Разработка дидактического материала на тему "Вариативные задачи по химии различных типов в тестовой форме"
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 6 станицы Октябрьской

 Крыловского района Краснодарского края

                                                                      Рассмотрено

                                                                      на заседании МО учителей естествознания

                                                                      протокол №___ от ______ 201_ г.

                                                                      председатель МО ________ /Выскребенцева С.В./

РАЗРАБОТКА ДИДАКТИЧЕСКОГО МАТЕРИАЛА

по теме: «Вариативные задачи по химии различных типов

в тестовой форме»

                                                            предмет    химия

класс     8-9 классы

                                учитель химии

                                                                               МБОУ СОШ №6 ст. Октябрьской

                                                                       Выскребенцева С.В.

ст. Октябрьская

Дидактический материал – это вид учебного оборудования, который представляет печатное пособие, по которому учащиеся выполняют самостоятельно задания преподавателя.

Дидактические материалы предназначены для организации работы учащихся с учебником при изучении нового материала, а также для закрепления, обобщения и проверки знаний. Кроме того, весьма удобны для организации групповой работы не только на отдельных уроках, но и на серии уроков. Дидактические задания могут служить основой для профессионального ориентирования. Использование дидактического материала положительно влияет на эффективность усвоения учебного содержания, способствует повышение интереса к школьному предмету и экономит время на проведение самостоятельных работ.

Разрабатывая данный дидактический материал, я руководствовалась следующими значимыми принципами обучения: 1) принцип доступности; 2) принцип индивидуальной направленности; 3) принципы наглядности и моделирования; 4) принцип прочности; 5) принцип познавательной мотивации; 6) принцип проблемности.

Значение решения задач в школьном курсе химии переоценить трудно. Решение задач — это практическое применение теоретического материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение задач учащимися поэтому является одним из завершающих этапов в самом познании.      Решение задач требует от учащихся умения логически рассуждать, планировать, делать краткие записи, производить расчёты и обосновывать их теоретическими предпосылками, дифференцировать определённые проблемы на отдельные вопросы, после ответов, на которые решаются исходные проблемы в целом. При этом не только закрепляются и развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и формируются новые.

     Решение задач как средство контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы; помогает определить степень усвоения знаний и умений и их использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и умениях учащихся и разрабатывать тактику их устранения.

     Решение задач — прекрасный способ осуществления межпредметных и курсовых связей, а также связи химической науки с жизнью. При решении задач развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также формируется мировоззрение в целом; происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует трудовому воспитанию школьников и их политехнической подготовке, выбору естественно-научного профиля обучения.

             Как показали наблюдения, при изучении химии используется преимущественно описательная часть курса. Количественные закономерности рассматриваются не систематически, хотя изучение химических явлений, законов и теорий без учёта количественной стороны явлений может привести к поверхностным или ошибочным представлениям. Умение решать расчётные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.          

              Анализируя выше сказанное, я разработала серию карточек-задач, которые позволяют решить ряд проблем, возникающих при подготовке и проведении уроков:

• На их решение требуется мало времени;
• Можно исключить списывание учащимися (т.к. на одной карточке представлено много вариантов от 10 до 20);
• Компактность и лаконичность заданий экономит место и время учителя;
• Тестовая форма позволяет быстро проверить решение задач.

Основные цели таких карточек-задач: 

• закрепить и отработать до автоматизма навыки в решении расчетных задач;
• развивать познавательную активность и самостоятельность.

Задачи данного дидактического материала:

• Формировать интерес к изучаемому предмету.
• Способствовать более глубокому и полному усвоению материала, закреплению его в память.
• Развивать сложную мыслительную деятельность, рациональные способы мышления, а также умения самостоятельно применять приобретенные знания.
• Формировать трудолюбие, целеустремленность, упорство, настойчивость в достижении поставленной цели.
• Закрепить умения и навыки комплексного осмысления знаний и их применению при решении задач;
• Исследовать и анализировать алгоритмы решения типовых задач;
• Формировать целостное представление  о применении математического аппарата  при решении химических задач;
• Развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать и делать выводы;
• Способствовать формированию навыков сотрудничества в процессе  совместной работы
• Создать учащимся условия в подготовке и сдаче ГИА и ЕГЭ.

Рекомендации по использованию данных дидактических карточек-задач.

Данные карточки-задачи можно использовать на различных этапах урока:

- проверка знаний и умений

- закрепление

- обобщение и систематизация

- индивидуальный опрос

- самостоятельная работа

            Использование этих карточек необходимо начинать с самых первых занятий, где учитель объясняет, как решать задачи. Такое систематическое использование позволит учащимся быстрее ориентироваться в условии задачи, а значит, сократить время на проведение самостоятельных работ или закрепление изученного материала.

            Учитель должен очень детально объяснить, как пользоваться такими карточками, и не пожалеть времени, чтобы решить несколько вариантов из карточки по данной теме.

Например,

 Задачи с использованием газового закона.

Задача 1. Вычислите, какой объем газа получится при взаимодействии Х л газа А с достаточным количеством вещества В.

Ответы:

Условие задач формулируется в общем виде над таблицей для всех вариантов (в данном случае для 10-ти). Конкретные условия расположены в левой части таблицы, а варианты ответов  - в правой. Каждая строка в таблице – это отдельный вариант задачи по данной теме.

Рассмотрим и решим задачу варианта №2. Подставляем конкретные условия в общую формулировку: Х л – 4 л газа А – это сернистый газ SO2, который взаимодействует с достаточным количеством вещества В – это кислород О2. Составляем дано и решаем:

Дано:                                       Решение:

V(SO2) = 4 л.              Составляем уравнение реакции:                    

V(O2) = избыт.           2 SO2 +  O2 = 2 SO3

V(SO3) = ?                  согласно газовому закону по уравнению реакции

                                    из 2V SO2 получится 2V SO3 , т.е. столько же.

                               Значит, из 4 л SO2 получится 4 л  SO3.

Ответ: 4 л под буквой б).

Для закрепления данной темы на уроке можно решать по 1 задаче, а для проверки и контроля знаний и умений можно дать 2 и более задач этого типа (на усмотрение учителя).

Возьмем задачу посложнее из этой же темы:

Задача 2.  Взорвали смесь, содержащую Х л газа А и У л газа В. Вычислите объем непрореагировавшего газа.

Ответы:

Например, задача варианта №7. По условию 2,5 л газа азота N2 реагирует с 6 л газа водорода H2. Какой-то из этих газов взят в избытке и он не весь прореагирует. Составляем дано и решаем:

Дано:

V(N2) = 2,5 л.              Составляем уравнение реакции:                    

V(H2) = 6 л.                    N2 + 3H2 = 2 NH3

V(непрореаг.) = ?              Cогласно уравнению реакции и газовому закону

                                      На 1V азота N2 требуется  3V водорода H2, т.е.

                                     V(N2) = 1/3 V(H2) = 1/3 * 6 л = 2 л.

        Итак, для 6 л водорода необходимо всего 2 л азота, а по условию его взяли 2,5 л. Значит, газ который не весь прореагирует – это азот и его останется 2,5 – 2 = 0,5 л.

Ответ: б) 0,5 л.    

              Данные задачи, считаю, можно использовать и в 11 классе для закрепления и повторения решения задач различного типа, а так же в качестве проверочных работ для ребят, изучающих химию на слабом и среднем уровне. Таким образом, эти карточки – задачи могут служить материалом для дифференцированного подхода к обучению химии.

              Если позволяет оснащенность кабинета (наличие мультимедийной аппаратуры), то этот дидактический материал можно подавать на уроке через экран (см. презентацию к разработке).

        Мною разработаны подобные карточки – задачи по основным типам расчетных задач:

• Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе (Приложение 1)
• Вывод простейших формул (Приложение 2)
• Вычисление количества продукта реакции по известной массе исходного вещества (Приложение 3)
• Вычисление объема продукта реакции по известной массе исходного вещества (Приложение 4)
• Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе (Приложение 5)
• Вычисление объема продукта реакции по известной массе исходного вещества, взятого в растворе с определенной массовой долей (Приложение 6)
• Вычисление массовой доли выхода продукта реакции (Приложение 7)
• Вычисление массы практически полученного продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ (Приложение 8)
• Нахождение конечной концентрации вещества по известной скорости реакции (Приложение 9)
• Определение изменения скорости реакции по закону действующих масс (Приложение 10)
• Определение изменения скорости реакции по правилу Вант-Гоффа

(Приложение 11)

• Задачи с использованием газового закона (Приложение 12).

Все приложения смотри в презентации.

Список использованной литературы.

1. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. «Методика решения расчетных задач по химии» 8-11 класс – М.: Просвещение, 1989.
2. Волович П.М. Сборник задач по неорганической химии – М.: Рольф, 1999. (Домашний репетитор)
3. Суровцева Р.П. «Методика подготовки и проведения зачетов по курсу химии», 8-11 классы – Краснодар: ТОО «Перспективы образования», 1997.
4. Плетнер Ю.В., Полосин В.С. «Практикум по методике преподавания химии»: Учеб. пособие для студентов пед. институтов по хим. спец. – М.: Просвещение, 1981.
5. О.С.Габриелян И.Г.Остроумов «Настольная книга учителя химии 10 кл.» М Блик и К 2001.
6. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Химия» методическое пособие М., Дрофа, 2006.
7. Иванова Р.Г., Каверина Н.А., Корощенко А.С. «Вопросы, упражнения и задания по химии 10-11» М., Просвещение, 2004.
8. Н.С.Павлова «Дидактические карточки-задания по химии» 10 класс М., Экзамен 2006.
9. В.А.Болотов, «ЕГЭ химия 2005-2006» М., Просвещение, 2006.
10.  А.А.Каверина и др., «Учебно – тренировочные материалы для подготовки      к ЕГЭ» М.,  Интеллект - Центр, 2005.
11.  Материалы ЕГЭ 2008 – 2012 года.
12.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения: 8-11 классы – 2-е изд. -  М.: ООО «русское слово – учебник», 2013.
13.  Волович П.М. Сборник задач по неорганической химии – М.: Рольф, 1999. (Домашний репетитор);
14.  Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2007.