Контрольная работа - Химические реакции
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №1

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 1•10–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №2

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №3

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 2•10–9.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №4

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

1) 11,2 л                         2) 22,4 л                       3) 33,6 л                   4) 44,8 л

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 

1) N+3                         2) N+5                        3) O0                   4) O–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 20 °С                          2) на 30 °С                       3) на 40 °С                    4) на 50 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) BaCl2                             2) FeCl2                       3) Na2SO3                       4) KNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4                      2) NiCl2                           3) H2SiO3                                     4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

1) KNO3                     2) Ba(OH)2                             3) NaCl                           4) Na2SO3

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4                  2) Zn(NO3)2                      3) Na2SO4                       4) (NH4)2SO4

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + KOH + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 4•10–2.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ответы к Варианту №1

С1.            

С2.

С3.

Ответы к Варианту №2

С1.            

С2.

С3.

Ответы к Варианту №3

С1.            

С2.

С3.

Ответы к Варианту №4

С1.            

С2.

С3.