Презентация "Гидролиз"
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) на тему
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цели урока: Ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей. Научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. Дать представление о практическом значении гидролиза.
Оборудование и реактивы: Пробирки, штативы, спиртовка, растворы индикаторов, HCI, HNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , FeCI 3 , Na 2 SO 4 .
Индивидуальны опрос. Закончить уравнения реакций и написать сокращенные ионные уравнения: Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 KCI + NaOH H 2 SO 4 + MgCO 3
Самостоятельная работа для класса Даны сокращенные ионные уравнения, составить полные молекулярные уравнения: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3
Изложение нового материала. Лабораторная работа. Исследуйте индикаторами растворы данных солей: Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , NH 4 CN.
Вывод: Среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от их состава. В растворе карбоната натрия: Na 2 CO 3 2 Na + + CO 3 2- Сущность этого процесса: С O 3 2- + H + OH - HCO 3 - +OH - В растворе накапливаются ионы OH - , среда раствора становиться щелочной (РН > 7). Идёт гидролиз по аниону.Процесс гидролиза обратим.
В растворе хлорида алюминия: AICI 3 = AI 3+ + 3CI - AI 3+ - катион слабого основания. AI 3+ + H + OH - AIOH 2+ + H + В растворе накапливаются ионы H + , среда раствора соли становится кислой ( РН <7) . Идёт процесс , который называется гидролиз по катиону.
В растворе нитрата калия: KNO 3 = K + + NO 3 - K + - катион сильного основания, NO 3 - - анион сильной кислоты. В растворе этой соли нет ионов, которые могли бы связаться с молекулами воды в малодиссоцирующие ионы,гидролиз не происходит,раствор нейтральный РН=7.
А что же происходит в растворах солей образованных слабым основанием и слабой кислотой? Если Кд кислоты больше Кд основания, среда раствора соли слабокислотная. Если Кд основания больше Кд кислоты, среда раствора соли слабощелочная. Если Кд кислоты и Кд основания одинаковы, среда раствора соли нейтральная. Вывод: гидролиз солей-обменное взаимодействие ионов соли с водой,сопровождающееся изменением реакции среды.
Закрепление. Тест. А1. Какова среда раствора, если РН <7 ? 1. нейтральная 3. кислая 2. щелочная А2. Какая из следующих солей не подвергается гидролизу? 1 . Na CI 2. K 2 CO 3 3 . FeCI 3 А3.Какая из следующих солей подвергается гидролизу? 1. CuCI 2 2 . Na 2 SO 4 3 . KCI Задание на дом: параграф №16, стр. 163-170 Упр.3,4 стр.174.