Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химическая связь"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме
Разновариативная контрольная работа для учащихся 8 класса.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
kontrolnaya_rabota_po_himii_-8_klass-tema-himicheskaya_svyaz.doc | 78.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Вариант - 141 1.Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы азота. Укажите вид химической связи. 2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из нижеприведённых: а) CaCO3 → СaO + CO2 б) HgO → Hg + O2 в) Na2O + SO2 → Na2SO3 г) СН4 → С + Н2 Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс. 3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом, в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ. 4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45% получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы взятых растворов. | Вариант - 115 1. Составьте электронные схемы образования: а) бромида магния, б) молекулы йода. Укажите вид химической связи. 2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из нижеприведённых: а) Fe2 O3 + H2 → Fe + H2 O б) HCl + MgО → MgCl2 + H2О в) NO + O2 → NO2 г) Na2 CO3 + HI → NaI + H2О + CO2 Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс. 3. Составьте уравнения реакций водорода с: а) кислородом, б) калием, в) хлором. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид химической связи у образовавшихся веществ. 4. При взаимодействии азотной кислоты с 8г оксида меди(II) получили соль и воду. Рассчитайте массу и количество полученной соли. |
Вариант – 223
N2, MgCl2, HI, FeBr3, SiF4, Na2SO3, H4P2O7.
сульфата магния. 3. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной полярной и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру).
а) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O б) Ca + Br2 → CaBr2 | Вариант – 238 1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции методом электронного баланса: KClO3 → KCl + O2 . Определите объём и массу кислорода, образовавшегося при разложении 0,4моль KClO3 . 2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: NО2, СаCl2, КI, Al(NO3)3, H2, Na2CO3, KOH, PCl3. 3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядко- выми номерами а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид химической связи между атомами. 4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) S + O2 → SO2 б) Al + O2 → Al2O3 |
Вариант - 454 1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: Cl2, MgCl2, СCl4, KClO3, KClO4, H2 O, S, HBr. 2. Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной реакции допущены ошибки: а) Na+1 + Cl2 → NaCl б) Fe0 + Br20 → FeBr3 в) KClO3 → KClO4 + KCl-1 Выпишите уравнение реакции, в котором допущены ошибки, исправьте их, и расставьте коэффициенты в нём методом электронного баланса.
H2 , HCl, Al2 S3 , CaO, Cl2, H2S, NaCl , ZnBr2. Для двух любых соединений напишите схему образования химической связи.
хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 73% раствор соляной кислоты массой 200г. | Вариант - 378 1. Определите тип химической связи в каждом соединении: F2 , CH4, Al Cl3 , CO, Cl2, Na2S, HBr. Для двух любых соединений c разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул. 2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: СaO, N H3, BaBr2, N2 , H2S, Cг(OH)3, К3РО4. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) N2 + H2 → NH3 б) Fe + O2 → Fe2O3 4. К 500г раствора с массовой долей сульфата меди (II), равной 50%, добавили 100г этого же вещества. Определите, какой станет массовая доля соли в полученном растворе. |
Вариант – 365 1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) Pb2O3 + H2 → Pb + H2O б) P + O2 → P2O5
Укажите тип химической связи в каждом соединении. 3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: Al2O3, Na2O, KOH, MgSO4, Al(OH)3, O2. 4. Определите массу сульфата магния и объём воды, необходимые для приготовления 200мл раствора с концентрацией 0,5моль/л. Плотность раствора равна 1г/мл. | Вариант – 383 1. Осуществите превращения: Br2 → KBr ↓ Br2O7 Для каждого уравнения реакции составьте электронный баланс.
израсходовано 5,6л хлора. Какой это был металл? 3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: Pb(OH)2 , P2O3, HgO, Al(NO3)3, S, H2. 4. Составьте молекулярные и электронные формулы соединений углерода с: а) водородом, б) алюминием, в) кислородом. Укажите вид химической связи в соединениях. |
Вариант - 494 1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: MnCl2, KCl, K2Cr2O7, KMnO4, P2O5, S, Al2(SO4)3. 2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) KBr + Cl2 → KCl + Br2 б) KClO3 + P → KCl + P2O5 3. Определите тип химической связи в каждом соединении: Br2 , HI, Ni2 S3 , Ca H2, О2, C2H4 , NaCl . Для двух любых соединений напишите схемы образования химической связи. 4. Определите массу и количество сульфида кальция, который образуется в результате реакции между кальцием массой 8г и достаточным количеством серы. | Вариант - 3108 1. Определите тип химической связи в каждом соединении: H2O , NO, Al Cl3 , O2, F2, NaI, CO2, HBr. Для двух любых соединений c разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул. 2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: LiOH, NO, BaCl2 , Ca3(PO4)2, Mg(NO3)2, О2. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) NH3 + О2 → N2 + H2O б) СuCl2 + Al → AlCl3 + Cu 4. При взаимодействии 9г металла третьей группы периодической системы с соляной кислотой выделилось 11,2л газа. Какой это был металл? |
Вариант – 3115 1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) Аl2O3 + H2 → Аl + H2O б) Ca + O2 → CaO
Укажите тип химической связи в каждом соединении. 3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: Ca3(PO4)2, NaOH, MgSO4, AlСl3, К2О, O2. 4. Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода, содержащегося в 400г раствора с массовой долей иодида натрия, равной 15%. | Вариант – 3123 1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: а) СuSO4 + Fe → FeSO4 + Сu б) ZnS + O2 → ZnO + SO2 2. Определите массу соли и количество воды, полученные при взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, если известно, что в растворе массой 365г содержится 10% кислоты. 3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: BaCl2 , PH3, MgO, O2, Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HI. 4. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной поляр- ной и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру). |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
итоговая контрольная работа по химии 8 класс
итоговая контрольная работа представлена в виде теста, соответствующего структуре работ ГИА...
Контрольная работа по химии 8 класс
"Соединения химических элементов и изменения, происходящие с веществами" представлена в виде теста и заданий с полным ответом....
Контрольная работа по химии 9 класс (входная диагностика)
Контрольная работа составлена на 2 варианта...
Контрольная работа по химии "Основные классы неорганических соединений" 8 класс
Контрольная работа составлена для итогового контроля по химии для учащихся 8 класса, которые изучают химию по учебнику Рудзитиса и Фельдмана. 2 варианта, есть таблица ответов....
контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"
контрольная работа по химии 11 класс, по теме:"Предмет органической химии. Предельные углеводороды"...
Контрольная работа по химии 8 класс "Строение атома и химическая связь"
Контрольная включает 4 варианта работы. В каждом варианте 4 задания.1. Составить схемы строения атома.2. Сравнить изменения свойств элементов в группе и периоде.3. Определить тип химической связи. 4. ...
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта....