Тестовый контроль знаний по теме "Химические реакции"
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Вариант 1

1. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой      2) угарного газа с кислородом

 3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием 

2.Какое явление не является признаком химической реакции:

      1)выпадение осадка; 2) выделение газа; 3) изменение объема; 4) появление запаха.

3.Число продуктов реакции всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

     1) разложения; 2) обмена; 3) соединения; 4) замещения.

4. Краткое ионное уравнение      Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S       2) CuCl2 и Na2S      3) Cu3(P04)2 и Na2S       4) CuCl2 и H2S 

5. В результате реакции разложения могут образоваться:

     1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) как простые, так и сложные; 4) одновременно и простые и сложные вещества.

6) Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:

      1) Сu(NO3)2(т) → СuО(т) + NO2(г)  + O2(г) ;

       2) SO3(г)   → SO2(г)  + O2(г) ;

       3) NH4NO3(г)  →  N2O(г) +  H2O(Ж) ;

       4) 2NН3 (г) = N2 (г) +3Н2 (г).

7. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направления, называются …

8.Реакции, протекающие с выделением тепла, называются …

9. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород     2) магний и вода      3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота     4) сера и железо

10. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N2 + ЗН2 ↔2NH3 + Q;        2) N2 + О2↔ 2NO - Q;           3) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q       4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q.

11. Щелочная среда в растворе

1) ацетата калия     2) сульфата калия   3) хлорида алюминия     4) сульфата алюминия

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

   1) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P4 + CO;

    2) Si + NaOH +  H2O  →  Na2SiO3 +  H2.

13. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

I) 1604 кДж      2) 1203 кДж      3) 601.5 кДж   4) 401 кДж

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Вариант2

1 Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена     2) соединения       3) разложения        4) замещения

2. К признакам химических реакций не относится:

    1) изменение объема; 2)выпадение осадка; 3) появление запаха; 4) изменение цвета.

3. Число продуктов реакции всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

     1) обмена; 2) соединения; 3) замещения; 4) разложения.

4. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой

1) Н+ + ОН- = Н2O      2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-     3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+      4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O

5. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:

      1) только простые; 2) 2) только сложные вещества; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным.

6. Укажите уравнения или схемы гетерогенных экзотермических  реакций обмена:

       1) NaOH (р-р) + HCl (р-р) → NaCl (р-р) + H2O(Ж) +Q;

       2) Ba(OH)2(р-р) +H2SO4(р-р) = ВаSO4(т)  + 2H2O  +Q;

       3) N2 (г) + Н2 (г)  → NН3 (г) + Q;

       4) I2 (г) + Н2 (г)  → HI (г) – Q.

7.  Реакции, идущие с изменением степеней окисления, называются …

8.  Реакции с участием катализатора называются …

9. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота     2) натрий и вода      3) магний и вода       4) свинец и соляная кислота

 10. Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции в системе:  1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q      2) N2(г) + О2(г) ↔  2NO(г) – Q      3) CO2(г) + 2C(тв.)  ↔2CO(г) – Q

4) 2NH3(г)  ↔N2(г) + 3H2(г) – Q

11.  Кислая среда в растворе

1) нитрата калия  2) нитрата цинка      3) сульфида натрия    4) гидросульфида натрия

12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

      1) Р +  HNO3 +  H2O  →  H3РO4 + NO;

       2) H2S + HNO3 (к) →  H2SO4 +  NO2 + H2O.

13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л        4) 67,2 л