Презентация "Сера"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Химия элементов - неметаллов Сера Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ № 17» г. Тирасполь

Слайд 2

Решаем загадки « Неметалы » Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. Белый , воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград .

Слайд 3

Решаем загадки « Неметалы » Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл. Какой газ утверждает, что он - это не он? Какой неметалл является лесом?

Слайд 4

Сера - химический элемент Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какой атомный номер? Какая относительная атомная масса? Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО? Какая электронная формула серы? Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

Слайд 5

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Сера в природе

Слайд 6

Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 7

Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)

Слайд 8

Сера - жизненно важный химический элемент Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

Слайд 9

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.

Слайд 10

Физические свойства Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в природе практически не растворяется. Температура плавления 120 0 С.

Слайд 11

Применение серы Серу применяют для производства : Серной кислоты Вулканизации каучука Фунгицида в сельском хозяйстве Сера коллоидная - лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта , а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона .

Слайд 12

Производство серной кислоты l стадия производства – обжиг: S + O 2 =SO 2 +297 кДж 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 + 3400 кДж l l стадия производства- окисление сернистого газа: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 + 197 кДж lll стадия производства – растворение оксида серы ( Vl ) в воде: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +Q

Слайд 13

Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.

Слайд 14

Рассмотрим пример - задачу. Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2 . При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта . Решим задачу:

Слайд 15

Стихотворение «Сера» Сера, сера, сера, эс . Тридцать два - атомный вес. Сера в воздухе сгорит, Мы получим ангидрид. Ангидрид её с водой Станет серной кислотой. Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.

Слайд 16

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. S а) ZnS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 б ) S H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Слайд 17

Задача: Каков объём (н.у.) а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS 2 ; б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа ( ll ) соляной кислотой.

Слайд 18

Домашнее задание § 19.1 ; задача № 15

Слайд 19

за внимание! Спасибо