Презентация "Гидролиз соединений"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

ГИДРОЛИЗ ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.

Слайд 2

Гидро́лиз ( от древне греческого « ὕδωρ »— вода и « λύσις » — разложение) — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: - соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия

Слайд 3

Гидролиз органических веществ Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ , ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ , ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ), НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ . При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло ; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот . Гидролизом древесины получают этанол , а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей , воска , удобрений и др.

Слайд 4

1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

Слайд 5

крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:

Слайд 7

1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты 3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты ТЕСТ ОТВЕТ: 4 2. Гидролизу подвергается: Ацетилен 2) Целлюлоза 3) Этанол 4) Метан ОТВЕТ: 2 3. Гидролизу подвергается: Глюкоза 2) Глицерин 3) Жир 4) Уксусная кислота ОТВЕТ: 3

Слайд 8

4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды 2) Карбоновые кислоты и глюкоза 3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты ОТВЕТ: 4 5. При гидролизе крахмала получается: 1) Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза ОТВЕТ: 4

Слайд 9

2. Обратимый и необратимый гидролиз Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз. Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: - ОСАДКА , - ГАЗА. СаС ₂ + 2Н₂О = Са (ОН)₂ ↓ + С₂Н₂↑ При гидролизе солей: Al ₄C ₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ Al₂S ₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑ CaH ₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Слайд 10

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде (« связывание ионов »). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей. Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону ). 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону ). 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания ( необратимый ) Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

Слайд 12

1 . Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет щелочную среду , реакция протекает обратимо , гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет кислую среду , реакция протекает обратимо , гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

Слайд 13

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью , так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

Слайд 14

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na ₂ CO ₃ ↙ ↘ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота [ OH ]⁻ > [ H ]⁺ ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

Слайд 15

Na ₂ CO ₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO ₃ 2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻ CO ₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза NaHCO ₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ ↙ ↘ CO₂↑ H₂O Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

Слайд 16

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl ₂ ↙ ↘ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота [ OH ]⁻ < [ H ]⁺ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

Слайд 17

CuCl ₂ + H₂O ↔ ( CuOH ) Cl + HCl Cu ⁺² + 2 Cl ⁻ + H₂O ↔ ( CuOH )⁺ + Cl ⁻ + H⁺ + Cl ⁻ Cu⁺² + H₂O ↔ ( CuOH )⁺ + H⁺ Первая ступень гидролиза Вторая ступень гидролиза (С uOH ) Cl + H ₂ O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl (Cu OH) ⁺ + Cl ⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl ⁻ ( CuOH ) ⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

Слайд 18

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al ₂ S ₃ ↙ ↘ Al(OH)₃↓ H₂S↑ слабое основание слабая кислота [ OH ]⁻ = [H]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз необратимый

Слайд 19

Al ₂ S ₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ NaCl + H ₂ O = NaOH + HCl ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ NaCl ↙ ↘ NaOH HCl сильное основание сильная кислота [ OH ]⁻ = [ H ]⁺ НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз не идет Na ⁺ + Cl ⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl ⁻

Слайд 20

Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Стирка Умывание с мылом Мытье посуды Процессы пищеварения

Слайд 21

Напишите уравнения гидролиза: А) К ₂ S Б ) FeCl ₂ В ) (NH₄)₂S Г ) BaI ₂ K ₂ S : KOH - сильное основание H ₂ S ↑ – слабая кислота ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ K ₂ S + H ₂ O ↔ KHS + KOH 2K ⁺ + S ⁻² + H ₂ O ↔ K ⁺ + HS ⁻ + K ⁺ + OH ⁻ S ⁻² + H ₂ O ↔ HS ⁻ + OH ⁻ FeCl ₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ FeCl ₂ + H ₂ O ↔ ( FeOH ) Cl + HCl Fe ⁺² + 2Cl ⁻ + H ₂ O ↔ ( FeOH ) ⁺ + Cl ⁻ + H ⁺ + Cl ⁻ Fe ⁺² + H ₂ O ↔ ( FeOH ) ⁺ + H ⁺

Слайд 22

(NH ₄ ) ₂ S + 2H ₂ O = H ₂ S ↑ + 2NH ₄ OH ↙ ↘ 2NH₃↑ 2H₂O (NH ₄ ) ₂ S : NH ₄ OH - слабое основание; H ₂ S - слабая кислота ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ BaI ₂ : Ba (OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота ГИДРОЛИЗА НЕТ

Слайд 23

ОТВЕТ: 1 - Б 2 - Б

Слайд 24

ОТВЕТ: 3 - А 4 - В 5 - Б 6 - Г

Слайд 25

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду? а) Al(NO ₃)₃ б) ZnCl ₂ в) BaCl ₂ г) Fe(NO ₃)₂ 8 . В каком растворе цвет лакмуса будет синим? а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl ₂ г) (NH₄)₂SO₄ ОТВЕТ: 7 - В 8 - Б

Слайд 26

9. Гидролизу не подвергаются 1) карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир 10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться: 1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода 11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия 1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная 12 . Гидролизу подвергается 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 ОТВЕТ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1

Слайд 27

13.Гидролизу не подвергаются 1) сульфат железа 2) спирты 3) хлорид аммония 4) сложные эфиры ОТВЕТ : 2 14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония: 1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная 3) кислая 4) нейтральная ОТВЕТ: 3

Слайд 28

Объясните почему при сливании растворов - FeCl ₃ и Na₂CO ₃ - выпадает осадок и выделяется газ? ПРОБЛЕМА 2FeCl ₃ + 3Na ₂ CO ₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Слайд 29

Fe ⁺³ + H₂O ↔ ( FeOH )⁺² + H⁺ CO₃⁻² + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻ CO ₂↑ + H₂O Fe(OH) ₃↓