Контроль знаний по химии.Проверочные работы .
материал по химии на тему

        Вар1

1.Расположите химические элементы в порядке возрастания способности к отдаче электронов( возрастания восстановительных свойств).

P, S, Si, Cl

2.Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

RbBr,  N2,   CaO.

        Вар2

1.Расположите элементы в порядке возрастания способности к присоединению электронов( возрастания окислительных свойств).

I , Br, F, Cl.

2. Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

CsF, FrF, O2.

        Вар1

1.Расположите химические элементы в порядке возрастания способности к отдаче электронов( возрастания восстановительных свойств).

P, S, Si, Cl

2.Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

RbBr,  N2,   CaO.

        Вар2

1.Расположите элементы в порядке возрастания способности к присоединению электронов( возрастания окислительных свойств).

I , Br, F, Cl.

2. Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

CsF, FrF, O2.

        Вар1

1.Расположите химические элементы в порядке возрастания способности к отдаче электронов( возрастания восстановительных свойств).

P, S, Si, Cl

2.Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

RbBr,  N2,   CaO.

        Вар2

1.Расположите элементы в порядке возрастания способности к присоединению электронов( возрастания окислительных свойств).

I , Br, F, Cl.

2. Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

CsF, FrF, O2.

        Вар1

1.Расположите элементы в порядке возрастания способности к присоединению электронов( возрастания окислительных свойств).

I , Br, F, Cl.

2. Определите тип связи для веществ и запишите схемы их образования:

CsF, FrF, O2.

Вариант 1

1. Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 1е.               Б) 2е, 8е, 6е.

2.Для элемента АРГОН  (Ar) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням,разместите их по электронным орбиталям.

3.Выберите ряд элементов,расположенных в порядке увеличения радиуса атомов

a)Sr-Rb-K  b)Na-K-Ca  c) Be-Li-K d) Al-Mg-Be

Вариант 2

1.Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 8е, 2е.           Б) 2е, 8е. 1е.

2.Для элемента  КАЛИЙ (К) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням. разместите их по электронным орбиталям

3) Выберите ряд элементов,расположенных в порядке усиления восстановительных свойств:

a)Mg-Ca-Zn  b) Al-Mg-Ca  c) Sr-Rb-K d) Ge-Si-Sb

Вариант 1

1. Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 1е.               Б) 2е, 8е, 6е.

2.Для элемента АРГОН  (Ar) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням. разместите их по электронным орбиталям

3.Выберите ряд элементов,расположенных в порядке увеличения радиуса атомов

a)Sr-Rb-K  b)Na-K-Ca  c) Be-Li-K d) Al-Mg-Be

Вариант 2

1.Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 8е, 2е.           Б) 2е, 8е. 1е.

2.Для элемента  КАЛИЙ (К) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням. разместите их по электронным орбиталям

3) Выберите ряд элементов,расположенных в порядке усиления восстановительных свойств:

a)Mg-Ca-Zn  b) Al-Mg-Ca  c) Sr-Rb-K d) Ge-Si-Sb

Вариант 1

1. Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 1е.               Б) 2е, 8е, 6е.

2.Для элемента АРГОН  (Ar) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням. разместите их по электронным орбиталям

3.Выберите ряд элементов,расположенных в порядке увеличения радиуса атомов

a)Sr-Rb-K  b)Na-K-Ca  c) Be-Li-K d) Al-Mg-Be

Вариант 2

1.Укажите элементы, имеющие следующее распределение электронов в атомах

А) 2е, 8е, 8е, 2е.           Б) 2е, 8е. 1е.

2.Для элемента  КАЛИЙ (К) распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням. разместите их по электронным орбиталям

3) Выберите ряд элементов,расположенных в порядке усиления восстановительных свойств:

a)Mg-Ca-Zn  b) Al-Mg-Ca  c) Sr-Rb-K d) Ge-Si-Sb

 Вариант 1          1. Заполните таблицу:

2. У атома скандия(Sc) напишите строение электронной оболочки.

Вариант 2

1. Заполните таблицу:

2. У атома меди(Cu) напишите строение электронной оболочки.

Вариант 3

1. Заполните таблицу:

2. У атома титана(Ti) напишите строение электронной оболочки.

Вариант 4

1. Заполните таблицу:        

2. У атома брома (Br) напишите строение электронной оболочки.

1. Запишите формулы  веществ:

2. Дайте названия следующим соединениям:

Fe(OH)3      -                                                                      Fe2O3    -

Fe( OH)2     -                                                                                                 FeO-

3*  Какой объем займут 32 мг оксида серы ( VI)?      

1.Запишите формулы  веществ:

2.Дайте названия следующим соединениям:

AgOH     -                                                                      Ag 2O   -

Ca( OH)2     -                                                                                                 CaO-

3*  Сколько  молекул  содержится в 44,8 литрах углекислого газа(Оксида углерода( IV))?

Вариант 1

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в 200 г CaCO3  и в 112 г. железа?

2.В чем больше атомов: в 256 г. меди или в  324 г. серебра?

3*.Сколько граммов оксида углерода(СО2) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 36 г. воды( Н2О)

Вариант 2

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в  216 г. N2O5  и в 130г цинка?

2.В чем больше атомов: в 160 г. серы ,или в  112 г.азота( N2) ?

3*.Сколько граммов оксида натрия( Na2O) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 88 г. углекислого газа(  CO2)

Вариант 3

1. Какая масса содержится в а) 3 молях углерода?    б) 3 молях алюминия?
2. Сколько атомов  содержатся а) в 16 г. серы?    б) в 16 граммах меди?

Вариант4

1.Какая масса содержится в  а) 2 молях Н2СО3?   б) в 2 киломолях  Н2СО3?

2.Сколько  молекул  содержится    в  320 граммах NaOH?

Вариант 1

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в 200 г CaCO3  и в 112 г. железа?

2.В чем больше атомов: в 256 г. меди или в  324 г. серебра?

3*.Сколько граммов оксида углерода(СО2) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 36 г. воды( Н2О)

Вариант 2

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в  216 г. N2O5  и в 130г цинка?

2.В чем больше атомов: в 160 г. серы ,или в  112 г.азота( N2) ?

3*.Сколько граммов оксида натрия( Na2O) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 88 г. углекислого газа(  CO2)

Вариант 3

1. Какая масса содержится в а) 3 молях углерода?    б) 3 молях алюминия?
2. Сколько атомов  содержатся а) в 16 г. серы?    б) в 16 граммах меди?

Вариант4

1.Какая масса содержится в  а) 2 молях Н2СО3?   б) в 2 киломолях  Н2СО3?

2.Сколько  молекул  содержится    в  320 граммах NaOH?

Вариант 1

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в 200 г CaCO3  и в 112 г. железа?

2.В чем больше атомов: в 256 г. меди или в  324 г. серебра?

3*.Сколько граммов оксида углерода(СО2) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 36 г. воды( Н2О)

Вариант 2

1.Одинаковые  ли  количества  вещества  содержатся в  216 г. N2O5  и в 130г цинка?

2.В чем больше атомов: в 160 г. серы ,или в  112 г.азота( N2) ?

3*.Сколько граммов оксида натрия( Na2O) надо взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 88 г. углекислого газа(  CO2)

Вариант 3

1. Какая масса содержится в а) 3 молях углерода?    б) 3 молях алюминия?
2. Сколько атомов  содержатся а) в 16 г. серы?    б) в 16 граммах меди?

3. Вариант4
4. 1.Какая масса содержится в  а) 2 молях Н2СО3?   б) в 2 киломолях  Н2СО3?
5. 2.Сколько  молекул  содержится    в  320 граммах NaOH?

Вариант 1

1. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

А) почернение медной пластинки при прокаливании; б)замерзание воды; в) обугливание лучинки; г) таяние льда.

2. Из приведенных веществ выберите сложные:

a) O2 ;  б) K2O ;  в)NH3 ; г) S8

3) Из приведенного списка выберите тела;  а) железо  б) гвоздь  в) пластмасса  г)ручка

        Вариант 2

1. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

А) кипение воды; б)скисание молока; в) плавление железа; г) ржавление железа.

2. Из приведенных веществ выберите сложные:

a) Н2 ;  б) РН3 ;  в)N2 ; г) Н 2S

3. Из приведенного списка выберите вещества;  а) алюминий б) ложка  в) карандаш г)кирпич д) стекло

Вариант 1

1. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

А) почернение медной пластинки при прокаливании; б)замерзание воды; в) обугливание лучинки; г) таяние льда.

2. Из приведенных веществ выберите сложные:

a) O2 ;  б) K2O ;  в)NH3 ; г) S8

3) Из приведенного списка выберите тела;  а) железо  б) гвоздь  в) пластмасса  г)ручка

        Вариант 2

1. Из приведенных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

А) кипение воды; б)скисание молока; в) плавление железа; г) ржавление железа.

2. Из приведенных веществ выберите сложные:

a) Н2 ;  б) РН3 ;  в)N2 ; г) Н 2S

3. Из приведенного списка выберите вещества;  а) алюминий б) ложка  в) карандаш г)кирпич д) стекло

Запишите уравнения химических реакций между веществами :

1) Хлорид железа( 3) + сульфат натрия = хлорид натрия+ сульфат железа (3)

2) гидроксид бария + фосфорная кислота = фосфат бария+ вода.

3) оксид натрия + фосфорная кислота= фосфат натрия+ вода

Запишите уравнения химических реакций между веществами :

1) Хлорид железа( 3) + сульфат натрия = хлорид натрия+ сульфат железа (3)

2) гидроксид бария + фосфорная кислота = фосфат бария+ вода.

3) оксид натрия + фосфорная кислота= фосфат натрия+ вода

Запишите уравнения химических реакций между веществами :

1) Хлорид железа( 3) + сульфат натрия = хлорид натрия+ сульфат железа (3)

2) гидроксид бария + фосфорная кислота = фосфат бария+ вода.

3) оксид натрия + фосфорная кислота= фосфат натрия+ вода

Запишите уравнения химических реакций между веществами :

1) Хлорид железа( 3) + сульфат натрия = хлорид натрия+ сульфат железа (3)

2) гидроксид бария + фосфорная кислота = фосфат бария+ вода.

3) оксид натрия + фосфорная кислота= фосфат натрия+ вода

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) сульфат меди(2) + гидроксид натрия = сульфат натрия+ гидроксид меди(2)

2) оксид алюминия  + соляная кислота = хлорид алюминия+ вода          

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) фосфат натрия+ хлорид свинца (2) = хлорид натрия + фосфат свинца (2)

2) оксид калия +фосфорная кислота = вода + фосфат калия

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) сульфат меди(2) + гидроксид натрия = сульфат натрия+ гидроксид меди(2)

2) оксид алюминия  + соляная кислота = хлорид алюминия+ вода          

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) фосфат натрия+ хлорид свинца (2) = хлорид натрия + фосфат свинца (2)

2) оксид калия +фосфорная кислота = вода + фосфат калия

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) сульфат меди(2) + гидроксид натрия = сульфат натрия+ гидроксид меди(2)

2) оксид алюминия  + соляная кислота = хлорид алюминия+ вода          

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) фосфат натрия+ хлорид свинца (2) = хлорид натрия + фосфат свинца (2)

2) оксид калия +фосфорная кислота = вода + фосфат калия

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) сульфат меди(2) + гидроксид натрия = сульфат натрия+ гидроксид меди(2)

2) оксид алюминия  + соляная кислота = хлорид алюминия+ вода          

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между :

1) фосфат натрия+ хлорид свинца (2) = хлорид натрия + фосфат свинца (2)

2) оксид калия +фосфорная кислота = вода + фосфат калия

1 Заполните данную таблицу, поставив знак плюс в соответствующей графе.

2. Даны вещества: NaOH, CaO, MgSO4,Al2O3, SO3,H2SO4.Используя эти вещества, заполните схему:

Оксиды

3.Составьте формулы высшего оксида углерода, высшего оксида серы.У какого из этих оксидов наиболее выражены кислотные свойства? Ответ обоснуйте.

основные

кислотные

амфотерные

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Na2O,  SO3,  Al2O3,  FeO,  N2O5,  CaO,  SiO2,   BaO.

Вариант 1. 1.Даны оксиды:

Na2O,  SO3,  Al2O3,    N2O5,  CaO,  SiO2, ,  SO2,  .

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с соляной кислотой? Запишите уравнения реакций.

Вариант 2. 1.Даны оксиды:

MgO,  P 2O5,  Be2O3,  ZnO,  N2O3,  CO 2,  SO2,   Na 2O.

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с KOH( щелочью?) Запишите уравнения реакций.

Вариант 1. 1.Даны оксиды:

Na2O,  SO3,  Al2O3,    N2O5,  CaO,  SiO2, ,  SO2,  .

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с соляной кислотой? Запишите уравнения реакций.

Вариант 2. 1.Даны оксиды:

MgO,  P 2O5,  Be2O3,  ZnO,  N2O3,  CO 2,  SO2,   Na 2O.

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с KOH( щелочью?) Запишите уравнения реакций.

Вариант 1. 1.Даны оксиды:

Na2O,  SO3,  Al2O3,    N2O5,  CaO,  SiO2, ,  SO2,  .

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с соляной кислотой? Запишите уравнения реакций.

Вариант 2. 1.Даны оксиды:

MgO,  P 2O5,  Be2O3,  ZnO,  N2O3,  CO 2,  SO2,   Na 2O.

Распределите их в таблицу:

2.Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с KOH( щелочью?) Запишите уравнения реакций.

1. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных известными вам газами, не прибегая к химическим реактивам?

2. Напишите уравнения реакций соединения хлора :

А) с калием  б) с кальцием  в) с алюминием. Укажите, как элементы изменяют степени окисления в процессе этих химических реакций?

3. Какая из приведенных реакций возможна:

1)  KCl + Br2 =                                                                 2) KBr + Cl2 =

Составьте уравнение реакции.

1. В банке находится твердый галоген  темно- фиолетового цвета. Что это за галоген? Напишите его химический символ.

2.Напишите уравнения реакций брома

А) с водородом  б) с барием      в) с железом . Укажите, как элементы изменяют свои степени окисления в процессе этих химических реакций?

3. Какая из приведенных реакций возможна?

1) СаСl2 + I2  =                                         2) CaI2 + Cl2=

Составьте уравнение реакции.

1. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных известными вам газами, не прибегая к химическим реактивам?

2. Напишите уравнения реакций соединения хлора :         

А) с калием  б) с кальцием  в) с алюминием. Укажите, как элементы изменяют степени окисления в процессе этих химических реакций?

3. Какая из приведенных реакций возможна:

1)  KCl + Br2 =                                                                 2) KBr + Cl2 =

Составьте уравнение реакции.

1. В банке находится твердый галоген  темно- фиолетового цвета. Что это за галоген? Напишите его химический символ.

2.Напишите уравнения реакций брома

А) с водородом  б) с барием      в) с железом . Укажите, как элементы изменяют свои степени окисления в процессе этих химических реакций?

3. Какая из приведенных реакций возможна?

1) СаСl2 + I2  =                                         2) CaI2 + Cl2=

Составьте уравнение реакции.

1. Как узнать банку с хлором среди банок, наполненных известными вам газами, не прибегая к химическим реактивам?

2. Напишите уравнения реакций соединения хлора :         

А) с калием  б) с кальцием  в) с алюминием. Укажите, как элементы изменяют степени окисления в процессе этих химических реакций?

3. Какая из приведенных реакций возможна:

1)  KCl + Br2 =                                                                 2) KBr + Cl2 =

Составьте уравнение реакции.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

1/ Напишите уравнения реакций, соответствующих заданиям в таблице. Расставьте степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.

Кратко ответьте на вопросы:        

1) Кислород  в Периодической системе находится в _________ группе,

2) ____________ подгруппе

3) В атоме кислорода всего ____________ электронов

4)_____________ энергетических уровней

5) На внешнем энергетическом уровне находится____________ электронов

6) Степень окисления кислорода во всех соединениях( кроме соединений со фтором) равна___________.

7) Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются________________

8)При этом образуются вещества - __________________.

9) Если рассматривать реакции с позиций окисления- восстановления, то кислород всегда( кроме реакции со фтором) выступает в роли_________________.

Кратко ответьте на вопросы:        

1) Кислород  в Периодической системе находится в _________ группе,

2) ____________ подгруппе

3) В атоме кислорода всего ____________ электронов

4)_____________ энергетических уровней

5) На внешнем энергетическом уровне находится____________ электронов

6) Степень окисления кислорода во всех соединениях( кроме соединений со фтором) равна___________.

7) Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются________________

8)При этом образуются вещества - __________________.

9) Если рассматривать реакции с позиций окисления- восстановления, то кислород всегда( кроме реакции со фтором) выступает в роли_________________.

Кратко ответьте на вопросы:        

1) Кислород  в Периодической системе находится в _________ группе,

2) ____________ подгруппе

3) В атоме кислорода всего ____________ электронов

4)_____________ энергетических уровней

5) На внешнем энергетическом уровне находится____________ электронов

6) Степень окисления кислорода во всех соединениях( кроме соединений со фтором) равна___________.

7) Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются________________

8)При этом образуются вещества - __________________.

9) Если рассматривать реакции с позиций окисления- восстановления, то кислород всегда( кроме реакции со фтором) выступает в роли_________________.

1. Запишите электронную конфигурацию( распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням ) атома углерода в возбужденном состоянии.

2.Сколько и какие электронные орбитали участвуют в SP3гибридизации? Каков угол между этими орбиталями?

3. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SPгибридизации?Сколько участвуюти какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP гибридизации.

4. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SP 2 гибридизации?Сколько участвуют и какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP 2 гибридизации .

1. Запишите электронную конфигурацию( распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням ) атома углерода в возбужденном состоянии.

2.Сколько и какие электронные орбитали участвуют в SP3гибридизации? Каков угол между этими орбиталями?

3. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SPгибридизации?Сколько участвуюти какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP гибридизации.

4. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SP 2 гибридизации?Сколько участвуют и какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP 2 гибридизации .

1. Запишите электронную конфигурацию( распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням ) атома углерода в возбужденном состоянии.

2.Сколько и какие электронные орбитали участвуют в SP3гибридизации? Каков угол между этими орбиталями?

3. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SPгибридизации?Сколько участвуюти какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP гибридизации.

4. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SP 2 гибридизации?Сколько участвуют и какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP 2 гибридизации .

1. Запишите электронную конфигурацию( распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням ) атома углерода в возбужденном состоянии.

2.Сколько и какие электронные орбитали участвуют в SP3гибридизации? Каков угол между этими орбиталями?

3. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SPгибридизации?Сколько участвуюти какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP гибридизации.

4. Сколько электронных орбиталей и каких не участвуют в SP 2 гибридизации?Сколько участвуют и какой угол между гибридными орбиталями атома углерода в состоянии SP 2 гибридизации .

1 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С16Н34

2.Синтезом Вюрца получите этан

3.С помощью крекинга получите пентан.

_____________________________________________________________________________

2 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С20Н42

2.Синтезом Вюрца получите октан

3.С помощью крекинга получите этан.

_____________________________________________________________________________

1 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С16Н34

2.Синтезом Вюрца получите этан

3.С помощью крекинга получите пентан.

___________________________________________________________________________

2 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С20Н42

2.Синтезом Вюрца получите октан

3.С помощью крекинга получите этан.

_____________________________________________________________________________

1 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С16Н34

2.Синтезом Вюрца получите этан

3.С помощью крекинга получите пентан.

_____________________________________________________________________________

2 вариант

1.Напишите полный крекинг углеводорода,состава С20Н42

2.Синтезом Вюрца получите октан

3.С помощью крекинга получите этан.

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Напишите уравнения реакций:

А) горения октана. Б) двух стадий бромирования 2-бромбутана  в) изомеризации 2,2 – диметилпропана  г) дегидрирования 1-хлорпропана  д) ароматизации октана .

Осуществите превращения: карбид алюминия----метан----хлорметан----этан----этен

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

Для 3- метилбутанола – 1 написать уравнения реакций взаимодействия:

1) с натрием

2)с азотной кислотой

3) межмолекулярную дегидратацию

4)внутримолекулярную дегидратацию

5) окисление

В главной подгруппе( сверху вниз):

Число электронов на внешнем энергетическом уровне______________________________

Радиус атома_________________________________________________________________

Электроотрицательность_______________________________________________________

Восстановительные свойства____________________________________________________

Металлические свойства_______________________________________________________

В периоде( слева направо):

Радиусы атомов____________________________________________________________

Число электронов на внешнем слое____________________________________________

Электроотрицательность _____________________________________________________

Восстановительные свойства_________________________________________________

Металлические свойства_____________________________________________________

Строение металлической кристаллической решетки:

В главной подгруппе( сверху вниз):

Число электронов на внешнем энергетическом уровне______________________________

Радиус атома_________________________________________________________________

Электроотрицательность_______________________________________________________

Восстановительные свойства____________________________________________________

Металлические свойства_______________________________________________________

В периоде( слева направо):

Радиусы атомов____________________________________________________________

Число электронов на внешнем слое____________________________________________

Электроотрицательность _____________________________________________________

Восстановительные свойства_________________________________________________

Металлические свойства_____________________________________________________

Строение металлической кристаллической решетки:

1Заполните таблицу:

2Как изменяется ( увеличивается или уменьшается) полярность связи в ряду: HI    HBr     HCL    HF  ?

1Заполните таблицу:

2Как изменяется ( увеличивается или уменьшается) полярность связи в ряду: HI    HBr     HCL    HF  ?

1Заполните таблицу:

2Как изменяется ( увеличивается или уменьшается) полярность связи в ряду: HI    HBr     HCL    HF  ?

1Заполните таблицу:

2Как изменяется ( увеличивается или уменьшается) полярность связи в ряду: HI    HBr     HCL    HF  ?

 1. Как фамилия учёного, сравнившего атом с  каплей « сливового пудинга» ?

2. Строение атома по Э. Резерфорду.

3.На основании чего Бор сделал вывод, что электрон проявляет свойство волны и свойство частицы?

1. Как фамилия учёного, сравнившего атом с  каплей « сливового пудинга» ?

2. Строение атома по Э. Резерфорду.

3.На основании чего Бор сделал вывод, что электрон проявляет свойство волны и свойство частицы?

1. Как фамилия учёного, сравнившего атом с  каплей « сливового пудинга» ?

2. Строение атома по Э. Резерфорду.

3.На основании чего Бор сделал вывод, что электрон проявляет свойство волны и свойство частицы?

1. Как фамилия учёного, сравнившего атом с  каплей « сливового пудинга» ?

2. Строение атома по Э. Резерфорду.

3.На основании чего Бор сделал вывод, что электрон проявляет свойство волны и свойство частицы?

1. Как фамилия учёного, сравнившего атом с  каплей « сливового пудинга» ?

2. Строение атома по Э. Резерфорду.

3.На основании чего Бор сделал вывод, что электрон проявляет свойство волны и свойство частицы?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1. Средняя относительная масса образца полиэтилена равна 35000. Рассчитайте среднее значение степени полимеризации (n).

2. Чем крахмал отличается( по строению) от целлюлозы? В чем проявляется их сходство?

3. Какие вещества являются мономерами в белках?,  в ДНК?

4.Что такое денатурация белка?

5. Какие качественные реакции на белки вы знаете?

1Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

2) Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

3 Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, выделяющимся на инертных электродах при электролизе водного раствора этого вещества.

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна 9 ?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -5 моль/л?

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна 5 ?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -2 моль/л?

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна 4 ?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -9моль/л?

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна 8?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -6моль/л?

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна3?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -4моль/л?

1.Чему равна концентрация ионов ОН- ( моль/л) в растворе, рН которого равна 11 ?

2. Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов ОН-   равна 10 -3моль/л?

1. Ряду веществ: поваренная соль – алмаз - углекислый газ соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток

1) ионная-металлическая-молекулярная      2) молекулярная-атомная- ионная

3) ионная-молекулярная- атомная                 4) ионная- атомная-молекулярная

2.Кристаллическая решетка графита

1) ионная  2) молекулярная  3) атомная   4) металлическая

3.Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) легкоплавки  2) тугоплавки   3)  летучи   4) легко растворимы в воде

4. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся ионы, это

1) KCl      2) NH3      3) I2       4) графит

5.Водородные связи в воде разрушаются при температуре

1) 00С  2) 40С   3) 700 С  4) 1000 С

6. Наибольшую температуру плавления имеет

1) сульфат натрия      2) бром       3) вода       4) оксид углерода(4)

7. Водородная связь реализуется

1) в молекуле водорода    2) в молекуле воды    3) между молекулами водорода

4) между молекулами воды

8. Молекулярное строение имеет

1) йод   2) йодид калия   3) гидроксид калия  4) гидроксид алюминия

9. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими решетками

1) атомной и молекулярной   2) ионной и атомной

3) молекулярной и ионной   4) металлической и атомной

10. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1) метана  2) водорода   3) кислорода   4) кремния

11. Вещества , обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решетку

1) молекулярную  2) атомную   3)  ионную   4)  металлическую

1. В сероуглероде CS2 химическая связь

А)ионная б)металлическая в) ковалентная полярная  г)ковалентная неполярная

2.Вещества только с ионной связью представлены в ряду

А)F2 ,CCl4, KCI

b) NaBr, Na2O, KI

c) SO3, P4 ,CaF2.

d) H2S, Br2, K2S

3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

А) ионная и ковалентная полярная     б) ковалентная полярная и ионная

В) ковалентная неполярная и металлическая г) ковалентная неполярная и ионная

4.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

А) вода и сероводород   б) бромид калия и азот  в)аммиак и водород  г) кислород и метан

5. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму

А)KCl    b) CCl4  c) NH4Cl  d) CaCl2

6.Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

А)ионная  б)ковалентная полярная  в) ковалентная неполярная г) водородная

7. Водородная связь образуется между молекулами

А)С2Н6  б)С2Н5ОН в)СН3ОСН3 г)СН3СОСН3