Тесты для 9-го класса
тест по химии (9 класс) на тему

                      Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

1 вариант

1. К амфотерным оксидам относится

CuO

P2O3

Cr2O3

CrO3

2. Среди перечисленных веществ кислой солью является

гидрид магния;

гидрокарбонат натрия;

гидроксид кальция;

гидроксокарбонат меди.

3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

Стронций

марганец

кальций

магний.

4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

водой и соляной кислотой;

кислородом и оксидом магния;

оксидом кальция и гидроксидом натрия;

водой и медью.

5.     Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

оксид железа (II);

оксид железа (III);

растворы солей железа (II);

растворы солей железа (III).

6.     Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

MgO , HCl

Zn , AgNO3

HNO3, CO2

CaO, CO2.

7. В схеме превращений CaCO3  → X1   →  X2  + NaCl   веществом Х2 является

CaCO3

CaCl2

CaO

Ca(OH)2.

8.  В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

Fe2(SO4)3, Fe2O3 

FePO4, Fe3O4

Fe(NO3)3, Fe2O3

Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу

 2 вариант

1. К основным оксидам относится 

ZnO

SiO2

BaO

l2O3.

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

основным;

кислотным;

амфотерным;

несолеобразующим.

3. Формулы только основных солей указаны в ряду

KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4;

CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2;

Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl;

(FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl.

4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

водой и оксидом кальция;     

кислородом и оксидом серы (IV);

сульфатом калия и гидроксидом натрия;   

фосфорной кислотой и водородом.

5. При прокаливании Cr(OH)3 образуется вода и

оксид хрома (II);

оксид хрома (III);

оксид хрома (VI);

хром.

6. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии

оксида кальция и нитрата бария;

карбоната кальция и нитрата калия;

гидроксида кальция и азотной кислоты;

фосфата кальция и нитрата натрия.

                                          +NaOH    +O2 + H2O

7. В схеме превращений FeCl2   →    X1   →    X2 веществом Х2  является

FeO

Fe(OH)3

FeCl3

Fe.

8. В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно

Zn(OH)2, ZnCl2

Zn(OH)2, ZnSO4

ZnCl2, ZnSO4 

ZnCl2, ZnO.

9.     Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу

Тема «Галогены» (проверочная работа)

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

фтор

хлор

бром

йод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

самый активный; 

самый электроотрицательный;

самый агрессивный;

самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

фтора

хлора

брома

йода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

фтор

хлор

бром

йод.

5.  Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2

-1

+1

+3

+5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

НСl, НВr, НI;

НI, НВr, НСl;

НВr, НI, НСl;

НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

белого цвета;       

желтоватого цвета;

желтого цвета;

оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

16,8 г

33,6 г

48,8 г

97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению

2 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является

фтор

хлор

бром

йод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

фтора

хлора

брома

йода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

водой;     

раствором хлорида натрия;                

раствором бромида натрия;

раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

НСlО

НСlО2

НСlО3

НСlО4 

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

фтор не растворяется в воде;

фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;

фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

белого цвета; 

желтоватого цвета;

желтого цвета; 

оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3   воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.)

22,4 л

11,2 л

5,6 л 

4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению