проверочная контрольная работа по теме "Строение атома"
методическая разработка по химии (11 класс) по теме
Данная работа поможет учащимся успешно решить работу по данной теме, предложенную в классе .Либо ( по желанию учителя) её результат можетбыть учтен , если ребенок отсутствовал во время работы по уважительной причине.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
kontrolnaya_rabota_po_teme_stroenie_atoma.doc | 30 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме:
«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома.»
В а р и а н т 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
- Электроны были открыты :
а) Н.Бором; б) Э.Резерфордом; в) Дж.Томсоном; г) Д.Чедвигом.
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется :
а) зарядом ядра атома;
б) числом электронов в наружном слое атома;
в) числом электронных слоев в атоме;
г) числом нейтронов в атоме.
- Общий запас энергии электронов в атоме характеризует :
а) главное квантовое число; б) магнитное квантовое число;
в) орбитальное квантовое число; г) спиновое квантовое число.
- Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического
уровня :
а) В и Si б) S и Se в) К и Са г) Сr и Fe.
- s-Элементом является :
а) Барий; б) Америций; в) Галлий; г) Ванадий.
- Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу :
а) Аргону; б) железу; в) криптону; г) рутению.
- Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого :
а) Ве(ОН)2; б) Мg(OH)2; в) H2SiO3; г) Ва(ОН)2.
- Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических
свойств :
а) Sr-Rb-K; б) Be-Li-K; в) Na-K-Ca; г) Al-Mg-Be.
- Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший
оксид, соответствующий формуле :
а) Э2О; б) Э2О3; в) ЭО2; г) Э2О5.
10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают :
а) 54 Fe; б) 56 Fe; в) 57Fe; г) 58Fe.
26 26 26 26
\ 11.Установите соответствие .
Элемент:
I.Бериллий. II.Натрий. III.Хлор. IV.Азот.
Электронная формула :
а) 1s22s2; б) 1s22s22p3; в) 1s22s22p63s1; г) 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида :
1. Э2О; 2. ЭО; 3. Э2О5; 4) Э2О7.
Формула высшего гидроксида :
а) ЭОН; б) Э(ОН)2; в) НЭО3; г) НЭО4.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12.На основании положения в Периодической системе расположите элементы : бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
а) В пределах периода;
б) В пределах главной подгруппы.
14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов. Простые вещества»
Контрольная работа для 8 класса проводится в форме тестирования....
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов", 8 класс
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов" предназначена для учащихся 8 класса. Состоит из 5 заданий. Представлена 2 вариантами одинаковой сложности....
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов"
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов" для 8 класса в 2 вариантах...
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов. Простые вещества".
В работе содержится 16 вариантов контрольной работы по химии для 8 класса по теме "Атомы химических элементов" Простые вещества". Особенностью контрольной работы является ее структура и...
Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов". 8 класс
Итоговая работа по теме "Атомы химических элементов" для учеников 8 класса...
Контрольная работа №1 Тема" Атомы химических элементов" 8 класс
Тема" Атомы химических элементов" 8 класс...
Контрольная работа по теме "Атомы. Химическая связь"
Контрольная работа №4 по УМК Кузнецовой Н. Е., 8 класс...