Презентация - тест с проверкой решения "Вычисления по химическим уравнениям"
тест по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Вычисления по уравнениям химических реакций массы, количества вещества или объёма вступивших или получающихся в реакции веществ Тюрина Ольга Евгеньевна, ГБОУ СОШ № 377

Слайд 2

Часть А 1. Количества вещества (моль) гидроксида железа ( III) , образующегося при реакции 0,6 моль гидроксида натрия с избытком хлорида железа ( III) , равно 0,6 0,2 0,3 1,2

Слайд 3

Объясните решение по схеме FeCl 3 + 3 NaOH --- > Fe(OH) 3 + 3 NaCl 3 моль - 1 моль 0,6 моль - х моль х = 0,2 моль

Слайд 4

Часть А 2. Масса (г) серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком массой 6,5 г равна 9,8 6,5 0,98 0,65

Слайд 5

Проверьте решение 6,5 г m- ? Zn + H 2 SO 4 ---> Zn SO 4 + H 2 0,1 моль 0,1 моль M ( Zn ) = 65 г \ моль M ( H 2 SO 4 ) = 98 г \ моль m (H 2 SO 4 ) = 0,1 х 98 = 9,8 (г)

Слайд 6

Часть А 3. Объём водорода (л, н.у.), выделившегося при реакции магния с соляной кислотой массой 10,95 г , равен 2,24 1,12 4,48 3,36

Слайд 7

Проверьте решение 10,95 г V - ? Mg + 2 HCl ---> MgCl 2 + H 2 2 моль 1 моль 0,3 моль 0,15 моль M ( H С l ) = 36,5 г\моль V ( H 2 ) = 0,15 моль х 22, 4 моль\л = 3, 36 л

Слайд 8

Часть А 4 . Масса сульфата бария (г), выпавшего в осадок при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г и хлорида бария, равна 4,9 11,65 12,32 1,165

Слайд 9

Часть А 5. Масса сульфида алюминия (г), образующегося из смеси, содержащей 54 г алюминия и серу, равна 100 118 150 15

Слайд 10

Часть А 6. Объем кислорода (л, н.у.), затраченного на реакцию с водородом объёмом 100 л (н.у.), равен 50 100 25 75

Слайд 11

Решение 1 00 л V- ? 2 H 2 + O 2 ---> 2 H 2 O 2 моль 1 моль 2 л 1 л 100 л 50 л

Слайд 12

Часть А 7 . Объём кислорода (л, н.у.), затраченного на горение 12,5 л метана ( CH 4 ), равен 50 100 120 25

Слайд 13

Часть Б К смеси массой 10 г из цинка и его оксида добавили соляную кислоту. Объём выделившегося водорода 2,24 л (н.у.). Найдите массовую долю цинка в смеси. Ответ: 65 %

Слайд 14

Решение 1) ZnO + 2HCl ---> ZnCl 2 + H 2 O m- ? 2 ,24 л 2) Zn + 2 HCl ---> ZnCl 2 + H 2 1 моль 1 моль х = 0,1 моль 0,1 моль m (Zn)= 0,1моль х 65 г \ моль =6,5 г W (Zn)= 6,5 г : 10 г = 0,65 или 65 %

Слайд 15

Часть Б Вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди ( II) , если из 160 г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди ( II) массой 9,8 г. Ответ: 10 %

Слайд 16

Решение m- ? 9,8 г 2NaOH + CuSO 4 ---> Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 1 моль 1 моль 0,1 моль 0,1 моль M(Cu(OH) 2 ) = 98 г\моль M (CuSO 4 ) = 160 г\моль m (CuSO 4 ) = 160 г\моль х 0,1 моль = 16 г W (CuSO 4 ) = 16 г \160 г = 0 ,1 или 10%

Слайд 17

Спасибо за работу!