Химическое кафе «кислоты». Внеклассное мероприятие для 8 класса.
презентация к уроку (химия, 8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цели: обобщить и углубить знания учащихся о составе, физических и химических свойствах, применении, получении кислот; формировать умения учащихся работать в группах; развивать умения применять свои знания в нестандартных ситуациях.

Слайд 3

Меню Дегустация Первое блюдо. Понятийный тест Химическое печенье Бутерброды Коктейль Десерт «Фантазия» Торт «Сюрприз» Фирменное блюдо

Слайд 4

I . ДЕГУСТАЦИЯ

Слайд 5

ПРАВИЛА ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ: При работе с кислотами необходимо соблюдать осторожность, так как она может вызвать ожоги. Если кислота случайно попадет на руки или на одежду, то необходимо ее смыть большим количеством воды.

Слайд 6

Название кислоты Формула кислоты Аскорбиновая кислота (витамин С) Лимонная кислота Яблочная кислота

Слайд 7

II . ПЕРВОЕ БЛЮДО. ПОНЯТИЙНЫЙ ТЕСТ

Слайд 8

Карточка № 1. Кислотами называют сложные вещества, которые содержат… Лакмус в кислой среде … Карточка № 2. По содержанию атомов кислорода кислоты делятся на … Кислота, которая соответствует оксиду углерода ( IV ), - … Карточка № 3. Основность азотной кислоты - … В кислой среде метилоранж окрашивается в … Карточка № 4. При взаимодействии оксида Фосфора ( V ) с горячей водой образуется… Реакцией нейтрализации называется реакция … Карточка № 5. Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты - … По основности кислоты делятся на … Карточка № 6. Реакцией обмена называется реакция … Основность серной кислоты - …

Слайд 9

Ответы: Карточка № 1. Кислотами называют сложные вещества, которые содержат кислотные остатки и атомы водорода, способные замещаться атомами металлов. Лакмус в кислой среде красный. Карточка № 2. По содержанию атомов кислорода кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Кислота, которая соответствует оксиду углерода ( IV ) – H 2 CO 3 Карточка № 3. Основность азотной кислоты равна одному В кислой среде метилоранж окрашивается в красный

Слайд 10

Карточка № 4. При взаимодействии оксида фосфора ( V ) с горячей водой образуется H 3 PO 4 Реакцией нейтрализации называется реакция, которая протекает между основанием и кислотой. Карточка № 5. Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты - три По основности кислоты делятся на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Карточка № 6. Реакцией обмена называется реакция, которая протекает между сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частям. Основность серной кислоты – два.

Слайд 11

III . ХИМИЧЕСКОЕ ПЕЧЕНЬЕ

Слайд 12

Карточка № 1. металл - формула кислоты К Са Al HCl К Cl – хлорид калия Са Cl 2 - хлорид кальция ( II ) AlCl 3 - хлорид алюминия H 2 SO 4 К 2 SO 4 – сульфат калия Са SO 4 - сульфат кальция Al 2 ( SO 4 ) 3 - сульфат алюминия H 3 PO 4 К 3 PO 4 - фосфат калия Са 3 (PO 4 ) 2 фосфат кальция AlPO 4 - фосфат алюминия

Слайд 13

Карточка № 2 . металл - формула кислоты Na Zn Fe (III) H 2 S Na 2 S – сульфид натрия ZnS - сульфид цинка Fe 2 S 3 - сульфид железа (III) HNO 3 NaNO 3 – нитрат натрия Zn ( NO 3 ) 2 - нитрат цинка Fe(NO 3 ) 3 - нитрат железа (III) H 3 BO 3 Na 3 BO 3 - борат натрия Zn 3 (BO 3 ) 2 -борат цинка FeBO 3 - борат железа (III)

Слайд 14

Карточка № 3. металл - формула кислоты Li Mg Al HCN LiCN – цианид лития Mg(CN) 2 - цианид магния Al(CN) 3 - цианид алюминия H 2 SiO 3 Li 2 SiO 3 – силикат лития MgSiO 3 - силикат магния Al 2 (SiO 3 ) 3 - силикат алюминия HNO 2 LiNO 2 - нитрит лития Mg(NO 2 ) 2 - нитрит магния Al ( NO 2 ) 3 - нитрит алюминия

Слайд 15

Карточка № 4. металл - формула кислоты К Ba Fe (III) HBr К Br – бромид калия BaBr 2 - бромид бария FeBr 3 - бромид железа (III) H 2 CO 3 К 2 CO 3 – карбонат калия BaCO 3 - карбонат бария Fe 2 ( CO 3 ) 3 - карбонат железа (III) H 3 PO 4 К 3 PO 4 - фосфат калия Ba 3 (PO 4 ) 2 - фосфат бария FePO 4 - фосфат железа (III)

Слайд 16

Карточка № 5. металл - формула кислоты Na Cu (II) Al HF NaF – фторид натрия CuF 2 - фторид меди (II) AlF 3 - фторид алюминия HNO 3 NaNO 3 – нитрат натрия Cu ( NO 3 ) 2 - нитрат меди (II) Al(NO 3 ) 3 - нитрат алюминия H 3 BO 3 Na 3 BO 3 - борат натрия Cu 3 (BO 3 ) 2 -борат меди (II) AlBO 3 - борат алюминия

Слайд 17

Карточка № 6. металл - формула кислоты Li Pb Fe (III) HI LiS – иодид лития PbI 2 - иодид свинца FeI 3 - иодид железа (III) H 3 PO 4 Li 3 PO 4 – фосфат лития Pb 3 ( PO 4 ) 2 - фосфат свинца FePO 4 - фосфат железа (III) H 2 SO 4 Li 2 SO 4 - сульфат лития PbSO 4 -сульфат свинца Fe 2 ( SO 4 ) 3 - сульфат железа (III)

Слайд 18

IV . БУТЕРБРОДЫ

Слайд 19

Бутерброд № 1. H 2 SO 4 + … Zn, NaOH, HCl, MgO, Hg, BaCl 2 . Бутерброд № 2. HCl + … Fe 2 O 3 , K 2 CO 3 , Cu, P 2 O 5 , Mg(OH) 2 , AgNO 3 Бутерброд № 3. H 2 SO 4 + … Mg, KOH, HBr, CaO, CO 2 , ZnCl 2 Бутерброд № 4. HCl + … CaCO 3 , Na 2 O, Fe(OH) 3 , Ba, SiO 2 Бутерброд № 5. H 2 SO 4 + … NaOH, Ca, P 2 O 5 , K 2 O, BaCl 2 , Ag Бутерброд № 6. HCl + … HNO 3 , CuO, Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Al, Au

Слайд 20

Ответы: Бутерброд № 1. H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ ; H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O ; H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 O ; H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl ; Бутерброд № 2. 6HCl + 3Fe 2 O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2 O ; 2HCl + K 2 CO 3 = 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O ; 2HCl + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + 2H 2 O ; HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3 ; Бутерброд № 3. H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 ↑ ; H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O ; H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O ;

Слайд 21

Ответы: Бутерброд № 4. 2HCl + Na 2 O = 2NaCl + H 2 O 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O ; 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2 O ; HCl + Ba= BaCl 2 + H 2 ↑ ; Бутерброд № 5. H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O ; H 2 SO 4 + Ca = CaSO 4 + H 2 ↑ ; H 2 SO 4 + K 2 O = K 2 SO 4 + H 2 O ; H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl ; Бутерброд № 6. 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2 O ; 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O ; HCl + Al = AlCl 3 + H 2 ↑ .

Слайд 22

V . КОКТЕЙЛЬ

Слайд 23

Меню: Коктейль «Клубничный» Коктейль «Молочный» Коктейль «Ягодка» Коктейль «Тархун» Коктейль «Содовый» Коктейль «Шипучий»

Слайд 24

VI . ДЕСЕРТ «ФАНТАЗИЯ»

Слайд 25

Карточка № 1. X → X 2 O 3 → X 2 ( SO 4 ) 3 ( X - Al ) Карточка № 2. X → XO 3 → H 2 XO 4 ( X - S ) Карточка № 3. X → XO → XCl 2 ( X - Ca ) Карточка № 4. X → X 2 O 5 → H 3 XO 4 ( X - P ) Карточка № 5. X → XO → XSO 4 ( X - Cu ) Карточка № 6. X → XO 2 → H 2 XO 3 ( X - C )

Слайд 26

Ответы: Карточка № 1. X → X 2 O 3 → X 2 ( SO 4 ) 3 ( X - Al ) Al + O 2 = Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Карточка № 2. X → XO 3 → H 2 XO 4 ( X - S ) 2 S + 3O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Карточка № 3. X → XO → XCl 2 ( X - Ca ) Ca + O 2 = CaO CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Слайд 27

Ответы: Карточка № 4. X → X 2 O 5 → H 3 XO 4 ( X - P ) 4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4 Карточка № 5. X → XO → XSO 4 ( X - Cu ) Cu + O 2 = CuO CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Карточка № 6. X → XO 2 → H 2 XO 3 ( X - C ) C + O 2 = CO 2 CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

Слайд 28

VII . ТОРТ «СЮРПРИЗ»

Слайд 29

Задачи: Карточка № 1. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, содержащей хлороводород, количеством вещества 1,5 моль.(66,75 г.) Карточка № 2. Вычислите массу карбоната кальция, необходимого для получения оксида кальция массой 224 т.(400 т.) Карточка № 3. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г. с избытком серной кислоты? (69,9 г.) Карточка № 4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (плотность ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?(183 мл.) Карточка № 5. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 20 г 5 % раствора серной кислоты? (1,12 г.) Карточка № 6. Масса серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10 % раствора серной кислоты (плотностью, ρ = 1,07 г/мл), равна … . (20,972 г.)

Слайд 30

VIII . ФИРМЕН- НОЕ БЛЮДО

Слайд 31

Вопросы: Какая кислота разъедает стекло? Какие кислоты входят в состав царской водки? Какая кислота содержится в желудочном соке? Какую кислоту (твердую при нормальных условиях) добавляют в напитки для придания им кислого вкуса? Какое вещество содержится в минеральной воде и вулканических газах? Могут ли в составе кислотного остатка содержаться атомы металлов? Какие кислоты содержаться в кислотных дождях?

Слайд 32

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ!!!