Получение и применение углеводородов ряда этилена. Полиэтилен
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Тема урока:  «Получение и применение углеводородов ряда этилена. Полиэтилен»

Цель урока: Обосновать применение непредельных углеводородов на основании их свойств. Углубить знания о реакции дегидрирования предельных углеводородов с целью получения непредельных этиленовых углеводородов.

План урока:

I.   Проверка домашнего задания.

    Проверить домашнюю задачу.  

      Устный ответ  у доски: химические свойства этилена.

      Письменная работа на семь минут.

        1 вариант.                                                                 2 вариант.                                                          

                            Написать уравнения реакций по схеме:

        пропан→пропилен+ HCl →  Х                           бутен-1 → бутан

                                                                                             ↓+HBr

                                                                                              Х

        Указать условия протекания реакций и назвать продукты реакции.

II. Объяснение нового материала

Повторить основные особенности строения и свойств алкенов

1. Чем обусловлена высокая реакционная способность этилена и его гомологов?
2. Какие типы реакций для них характерны?  
3. Объяснить, исходи из электронного строения двойной связи, присоединение к гомологам этилена галогеноводородов, воды?
4. Экспериментально доказать непредельный характер веществ, входящих в состав выданного образца бензина.
5.  Почему все алкены вступают при определенных условиях в реакцию полимеризации?

На основе изученных свойств, а также используя схему, учащиеся обосновывают применение этиленовых углеводородов.

                                       галогенопроизводные

                                    предельных углеводородов

                                                              ↑НГа

                                                    этиленовые

      полимеры          ←         углеводороды       → Cl2  растворители

                                                            ↓Н2О   

                                                       спирты  

  СН2  = СН2  + Сl2  → СН2Сl – СН2Сl

                                    1,2 - дихлорэтан

                                           растворитель

СН2 = СН2 + НCl → CH3  - CH2Cl

                                         хлорэтан

( применяется в медицине для местного замораживания, при анестезии)

 С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН    (этиловый спирт)

 n CH2 = CH2   →  ( - CH2 – CH5 ) n

              Лабораторный опыт ( электронный учебник)

 Рассмотреть образец полиэтилена, изучить его физические свойства и применение в быту и промышленности. Обратить внимание на то , что применение веществ основано на их свойствах.

Получение алкенов

а)  дегидратация спиртов ( лабораторный способ, Демонстрация опыта)

 С2Н5ОН t>140 C → H2SO4 конц С2Н4 +Н2О

б) промышленные способы получения этилена 

 С2Н5ОН  t550-650 → C2H4 + 2H2

  C2H6 t=500 Ni → C2H4 + H2 

газы крекинга и пиролпар нефти

в) Взаимодействие дигалогенопроизводных  предельных   углеводов с   металлами.

CH2Br – CHBr  -  CH3  + Zn  →  CH2 =CH – CH3  + ZnBr

                                                     ( полиэтилен)

г) При действии спиртовых растворов щелочей на галогенопроизводные алкенов          

             Н

              I

       H – C –Cl                   K

             I                   +                 →    CH2 + KCl +H2O

       H – C –H                  OH                II

              I                                             CH          

       H – C –H                                        I

              I                                             CH3

             H                                          пропилен

1. хлорпропан

Закрепление.

В закрепление урока провести обобщение знаний об углеводах.

1. состав углеводов
2. причины их многообразия
3. особенности строения с свойства
4. возможность взаимных превращений

Домашнее задание.

изучить $1 стр 34.

Выполнить упражнение . Написать уравнения реакций по схеме:

а) CH4 → C2Н4  → С2Н6 → СО2

б)  СН3 → СН3  → СН3СН2Сl → CH2 → CH2 = CH2 → CH3 – CH2 – OH  

Решить задачу.

При дегидратации 12, 5 мл (  ρ = 0, 8 г/ см3) этанола получено 3л этилена.

Рассчитайте выход этилена ( в % от теоретического)  

Ответ: 61,7%

 Решение:

1. находим массу спирта.

m= V  *  ρ ;          m (C2H5OH) = 12,5 мл * 0,8 г/см3 =10гр.

2. находим кол- во вещества спирта.

n= m/M ;  n= 10гр/ 46 гр/моль = 0,217моль

0,217 моль           х моль

        C2H5OH    →   C2H4 + H2O

       1 моль              1 моль

3. по уравнению реакции находим теоретический выход количества вещ-ва С2Н4.

n( C2H4) = n (C2H5OH) = 0, 217 моль

4. Находим объём теоретического выхода этлена

V=Vm*n             V(С2Н4) = 22,4 л/моль * 0,217 моль = 4,86 л

5. Находим процент выхода этилена

φ= Vпр. в/ Vтеор. в;    ф= 3л /4,86 = 0,617* 100% = 61,7%

Ответ: 61,7%

Подготовится к практической работе №2 «получение этилена и опыты с ним»