контрольная работа в 9 классе
материал по химии (9 класс) по теме

Тесты по химии на государственный экзамен в 9 классе 2 вариант

1.При взаимодействии соляной кислоты  и сульфида железа  выделяется газ?

А) сероводород в) хлороводород с) сернистый газ д) водород е.) фосфин.

2.Вода не применяется для  а)получения из аммиака гидроксида аммония

в)тушения горящего калия с) получения из сернистого газа кислоты д)   получения из

оксида кальция гашеной извести е.) приготовления соляной кислоты из хлороводорода.

3.12 протонов и 12 нейтронов в атоме? А)Mg в) C  c)Li d)B e)Be.

4.При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы натрия, водорода, карбонат- анион. Это вещество? А)средняя соль в) амфотерный гидроксид с) щёлочь

д)кислая соль е.)  кислота.

5.Пары веществ образующих при диссоциации ионы водорода? А) HNO3 , H3PO4

в)NaNO3, KOH c) KOH, NaOH  d)      KCI, AgNO3  e) Ba(NO3)2, K2SO4/

6. Химический элемент неметалл а) S в)Ca  c) AI d)Fe e)  Cu.

7Степень окисления серы вH2S?  А)+3  в) –4  с) –1    д)-2    е.)+6.

8. Углекислый газ в лаборотории получают  а) термическим разложением известняка .

в) Сжиганием древесного угля  с) При окислении в биохимических процессах

д)Окислением оксида углерода(2)   е.) Взаимодействием карбрната кальция с HCI.

9. Кислород нельзя получить разложением  а)KCIO3  b)C6H12O6  c)HgO   d)KmnO4

e)H2O

10.Коэффициенты в уравнении реакции   Ba + O2 =  BaO

а)2,2 в) 3,3      с) 4,4  д) 5,5 е.) 1,1

11.Валентность и степень окисления фосфора в фосфорной кислоте  а) 5 и  +5

в)    4 и + 3   с) 4 и +5  д) 5 и +3  е.) 5 и  +5.

12.Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом калия и серной кислотой? А) 8 в) 9 с)10 д)11 е.)12.

13.С гидроксидом    калия не взаимодействует  а) СО2 в) Р2О5 с) SO2 d)CH4 e) SO3…

14.Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия Fe(OH)3 + H2SO4 =

а)11. в) 7 с) 6 д) 5 е.)12.

15.Коэффициент перед окислителем  в схеме реакции взаимодействия фосфора с кальцием

а) 1 в) 4  с)3 д) 2 е.) 5.

16.При диссоциации  серной кислоты в растворе образуются   ионы?        

А) Na+ ,  CI-   b)AI+3, CI-  c)H+ ,  CI-   d)     2H+ ,    SO4 – 2  e)AI+3        , NO3-3

17.Относительная плотиность по водороду  NO? А)1,03  в) 23 с) 115 д)  1,59 е.)14.

18.Отрицательная степень окисления серы в соединении   а)SO2   b)H2S c)H2SO3

d) H2SO4  e)SO3

19.Электронная конфигурация 1S2  2S2  2P6  3S2  3P6    соответствует

а)Р+5 в)Са  с) CI+7    d) S+4  e) K+1.

20 При взаимодействии  магния с 0,2 моль соляной кислоты образуется соль массой  а) 19,5г. в) 12,5г. с) 8.5г. д) 9,5г е.)11,5г.

21.Масса соли необходимая для приготовления 60г. раствора , в котором 24г. воды?

А) 56г. в) 16г. с) 26г. д) 36г. е.) 46г.

22. 33,6  хлора взаимодействует с железом массой ? а) 112г. в) 56г. с) 168г. д)  142г. е.) 132г.

23. Количество воды (моль) образующегося при полном сгорании 68г. фосфина?       А)  3   в) 2 с) 1 д) 4 е.) 1,5

24.Относительная масса азотной кислоты? А) 63 в) 53 с) 43 д) 73 е.) 33.

25 Газы плохо растворимые в воде  а)H2S,  SO2  b) NH3 ,  CO2    c)HBr   ,  CO2

d) CO ,    N2    e) HCI , CO2

26.Модярная масса кристаллогидрата  Na2SO4 * 10H2O  а)640г/моль  в)250г/моль

с)  236г/моль  д) 322г/моль е.) 276г/моль.

27.Из 6 г. диоксида кремния можно получить силикат натрия массой: а) 24,4г.  в) 122г.  

с) 6,1г. д) 12,2г. е.) 61г.

28.Объём хлороводорода , полученный из 2 моль хлора? А) 89,6л. в) 44,8л. с) 67,2л д) 33,6л.  е.)22,4л.

29. Из 5,6 л. диоксида азота по уравнению 4NO2+O2+2H2O =  4HNO3  получить азотную кислоту массой     а)15,75г. в)30,5г. с)65г. д)75,15г. е.)157,5г.

30. При взаимодействии 5,4г. алюминия с водой , объём выделенного газа  

а)1,12л. в) 2,24л. сс) 6,72л. д) 11,2л  е.) 22,4л.

Контрольная работа в 9 классе.  Вариант№1.

1.К окислительно- восстановительным реакциям относят реакции6

а) Идущик с изменением степени окисления элементов ркагирующих веществ.

В) Идущие с образованием слабого электролита

С)Обмена между реагирующих веществ

Д) Идущие с выделением тепла.

Е) Идущие с образованием осаадков

2. Нерастворимое в воде вещество.

А) хлорид бария в) сульфат калия с) хлорид серебра д) нитрат натрия  е) нитрат калия.

3.Количество электронов, которые атом серы может присоединить

а) 5 в) 3 с) 4 д) 6 е) 2.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) KCI    в)HCI c) CI2  d)CaCI2  e)Na2O

5.Процесс окисления сложного вещества

а) горение угля в) горение фосфора с) горение серы  д) разложение мела е) горение  H2S

6.Для определения ионов бария необходим реактив

а)HNO3 в)NaOH  c)HCI d)  KOH e) H2SO4.

7.Автор теории электролитической диссоциации

а) М.В. Ломоносов.   В)  А.М.Бутлеров  с) М.Т. Козловский  д)С. Аррениус  е) Бектуров.

8.Химическая связь в молекуле фосфора Р4

а) Ковалентная полярная в)ковалентная неполярная с) металлическая д) ионная

е) донорно – акцепторная.

9.При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой  образуются

а) CuO + H2S    в) CuSO4 + SO2  + H2O    c) CuO + SO3 + H2O    d) CuSO4 +   H2

e)CuO + H2SO3.

10.К реакциям горения можно отнести: а) N2 + 3H2 = 2NH3  в)Zn + 2HCI =  ZnCI2 + H2

c) C + O2 =  CO2   d) CuO + H2 = Cu + H2O    e)Zn + CI2 = ZnCI2

11.Степень окисления и валентность азота в NO2 а) +4, 4  в) +6, 3  с) +1, 1 д)+3, 3 е) +2, 3.

12.Реакцией замещения является взаимодействие; а) водорода и кислорода  в) оксида металла и водорода  с)водорода и азота д) металла и водорода е) оксида металла и кислоты.

13.Сумма коэффициентов в реакции алюминия с соляной кислотой  а)11. в) 15. с)12.

Д)13. е) 19.

14.Молярная масса некоторого гидроксида металла  равна 56гмоль.   Это?

А) CuOH в) LiOH c)NaOH  d)CsOH e)KOH

15.Число веществ взаимодействующих  с NaOH:  CO22, Mg, CaO, NaOH, HCI

а) 5 в) 3 с) 1 д) 2 е) 4.

16.Сумма ионов , образующихся в результате электорлитической диссоциации  двух молекул силиката натрия? А) 3 в)6 с) 7 д)5 е) 4.

17.Неметаллические свойства элементов уменьшаются в паре ? а) F,Be в)CI, F c)Si, C

d) S, CI e) P,N

18.Количество электронов в S+4 а) 12   в) 10  с) 11 д) 16 е)14.

19.Газ, который не образуется при взаимодействии азотной кислоты с металлами?

А) N2O в) NO2 c)NH3 d)   NO e) H2/

20 Кальций взаимодействует  с ? а) хлоридом калия в) оксидом меди с) оксидом магния

д) оксидом кальция     е) серной кислотой.

21.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции KOH + HNO3 ==?

А) 4 в) 6 с) 9  д) 8 е) 5.

22.При взаимодействии 50г. карбоната кальция  выделяется углекислый газ  объёмом

а) 5,6л. в) 11,2л. с) 22,4л. д) 16,8л. е)33,6л.

23.В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4г. водорода. Масса воды, вступившей в реакцию?  А)53г. в)44г. с)75г. д) 72г. е)68г.

24.Для получения 0,1 моль  хлорида алюминия , необходим хлор объёмом? А) 2,04л.

в)2,14л. с) 3,36л. д) 2,44л. е) 2,34л.

25.Объём водорода необходимый для взаимодействия   с 160г оксида меди (2)

а)44,8л. в)22,4л. с) 2,24л. д)5,6л. е)1,12л.

26.Молекулярная масса оксида двух валентного металла равна 72. Этот металл?        

А) калий в) хром с) железо  д) медь е) магний.        

27.Масса 18,06*10 в 23 степени молекул водорода равна? А) 2г. в) 10г. с) 6г. д) 8г. е) 4г.

28.Масса двух моль алюминия? А) 102г. в) 127г. с) 304г. д) 112г. е.) 204г.

29.Количество вещества сульфата магния , которое получается при взаимодействии 19,6г серной  кислоты с оксидом магния ? а) 0,3моль в) 0,2 моль с) 0,5моль д) 0,4моль  е) 0,1моль

30.Амфотерный металл     аа) барий в) натрий с) алюминий д) магнийе)кальций.