Итоговая контрольная работа в 8 классе
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Итоговая контрольная работа в 8 классе 2007 – 2008 уч. год.

                     Вариант № 2.

1.Какое количество вещества содержится в оксиде серы (+6) массой 12г. а) 0,3моль в) 0,15моль с) 0,45моль д) 0,2моль.

2.Сколько структурных частиц содержится в  иоде (J2) массой 50,8г. а)1,2*10 и23степени

в) 2,4*10 в23 степени с) 6,02 *10в 23 степени

3.Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это элемент? А) сера в) селен с) теллур д)полоний.

4.Образец  соединения   фосфора и брома  массой  81,3г. содержит фосфор массой 9,3г. Определите простейшую формулу этого соединения. А)PBr3 b) P2Br3 c) P3Br d) P3Br2.

5Определите объём , который займёт при (н.у.) газовая смесь , содержащая водород массой 1,4г. и азот массой  5,6г. а) 20,16 л. в) 22л. с) 22,4л. д) 11,2л.

6.Рассчитайте массу алюминия и оксида железа (+3) надо взять для получения железа массой 140г? а) 67,5г. AI, 200г.Fe2O3 в)60,5г.AI, 150г.Fe2O3 с) 70г.AI, 250г.Fe2O3.

7.К 300г 20% раствора прилили воду массой 50г. Какова  доля  в % нового раствора?

А) 17% в) 19% с)26% д) 30%.

8.Определите относительную атомную массу элемента кремния , если он состоит из изотопов 28, 29, 30 соответственно распределение в природе по долям 92,3%, 4,7%, 3,0%.

А) 29 в) 28,1 с) 30 д) 27.

9. Определите степени окисления в соединениях: H2O2, K2Cr2O7, CaCO3, Mg3N2, K2FeO4.

10.По термохимическому уравнению реакции N2 + O2 == 2NO – 180 кДж

Рассчитайте объём азота и кислорода, если для реакции понадобилось 5400кДж теплоты

А) 672л.  в) 22,4л. с) 67,2л. д) 33,6л.

11.Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объёмом 50мл.  (р= 1,1г/мл). массовая доля  HCI в котором составляет  0,2? Какой объём водорода выделится при этом? А) 9г ,  3л. в) 9,8г, 3,4л. с)3,4г,9,8л. д) 2,8г, 4,54л.

12.Напишите уравнения реакций следующих превращений: CuCI2 – Cu(OH)2 – CuO – Cu/

13 Определите окислитель и восстановитель, с помощью электронного баланса расставьте коэффициенты, подсчитайте число единиц коэффициентов.

KmnO4  + NO + H2SO4 == MnSO4 +  NO2 + K2SO4 + H2O.

14.Как изменяется электроотрицательность в главных подгруппах? А) усиливается в) уменьшается с) не изменяется д) уменьшается, затем усиливается.

15.Расположите по  убыванию электроотрицательности  следующие элементы: сера, кислород, селен, теллур, полоний. А) Po, Te, Se, S, O .    b)Se,S, O, Te, Po. C) O,S,Se,Te,Po

d)S,Po,Se,Te, O.

16.С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию H2SO4: CuO, HCI, BaCI2, Fe(OH)2, ZnO?  Напишите уравнения реакций.

17.Какая из реакций не пойдёт? A) Ag + HCI == b) CuO + H2SO4 =  c) HNO3 + KOH =

d) K2SO4 + NaNO3 ==

18Восстановитель это частица, которая  электроны; а) отдаёт в) принимает с) не изменяется д) отдаёт и принимает.

19.Какой коэффициент стоит перед восстановителем в уравнении реакции

NaBr + CI2 == NaCI + Br2     а) 2 в) 1 с)3 д) 4.

20.Какой из гидрооксидов  Cu(OH)2 или  Ba(OH)2 вступит в реакцию с SO3, FeCI2

а) оба в) Cu(OH)2 c) Ba(OH)2  d) никакой.

21.Реакция замещения это?   A). H2SO4 + Zn ==  b) HCI + NaOH =  c) CuO + HNO3=

d) H2CO3 == H2O + CO2.

                                            Желаю  удачи!!!

Итоговая контрольная работа в 8 классе  2008 --  2009 уч.год.

                                  Вариант№1.

1.Какое количество вещества содержится в 10,8г. алюминия. А) 1,2 моль в) 0,4 моль с) 0,5 моль д) 3,5 моль.

2.Определите массу бора , содержащего в 40,4г.  Na2B4O7,  какое количество вещества это составляет? А) 2,2г. 0,2 моль в) 8,8г. 0,8 моль с) 1,6г, 0,4 моль    д) 3,2г. 0,1 моль.

3.Оксид элемента имеет состав ЭО3 доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой это элемент? А) углерод в) сера  с) кремний д) азот.

4.Молярная   масса соединения  азота с водородом равна 32г/моль. Определите формулу этого соединения , если массовая доля азота в нём  87,5%. А) NH3 b) N2H4 c) NH2 d) NH4

5.Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24л. и  триоксид серы объёмом 3,36л.(н.у.)

Определите массу смеси? А)12,8г. в) 14,5г. с) 16,7г. д)13.8г.

6.Какую массу фосфора надо сжечь, для получения  оксида фосфора (+5) массой 5,15г.

а) 1.3г. в) 3,1г. с) 2,3г. д) 3,3г.

7.Какова  доля раствора . если к 500г. воды прибавить соль массой  40 г.

а) 8,9% в) 7,8% с) 6,75 д)2,3%

8.Медь имеет два изотопа  63 и 64 : Доли их в природе составляют соответственно 73 и 23%. Определите среднюю относительную атомную массу. А) 63,5 в) 64 с) 65 д) 62.

9.Рассчитайте степени окисления в соединениях: KCIO3, CI2, NaCIO,Ca(CIO)2, AICI3.

Определите виды связи?

10.В воде массой 100г. при температуре 0*С растворяется фторид натрия массой 4,1г, а при температуре 40*С ---  массой 4,5г. Какая масса фторида натрия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 40*С раствора фторида натрия массой 500г. до температуры 0*С. а)1,91г. в) 2,91г. с) 3г. д)5г.

11.Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объёмом  50 мл. и (р=1,1г/мл.), массовая доля HCI в котором составляет 0,2?  Какой объём водорода , (н.у.)

выделится при этом? А) 9,8г. 3,4л. в) 9г. 3л. с) 2,8г. 4,54л. д) 3,4г. 9,8л.

12.Напишите уравнения реакций следующих превращений , расставьте степени окисления, в окислительно – восстановительных реакциях  составьте электронные балансы, расставьте коэффициенты. FeCI2 – Fe(OH)2 – FeSO4 – Fe --- FeCI2

13.Определите окислитель и восстановитель, с помощью электронного баланса расставьте коэффициенты, подсчитайте число единиц коэффициентов.

FeSO4 + КмnО4+ H2SO4 == Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

14.Как изменяется электроотрицательность в периодах? А) уменьшается в) усиливается

с) уменьшается , затем усиливается д)усиливается, затем уменьшается.

15.Расположите по возрастанию электроотрицательности следующие элементы: фтор, сера, кислород, азот. Хлор. А) F,S, O,N, CI  b) F,O,N, CI, S c) S, CI, N, O, F d) N,CI,S, O, F.

16.С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию  К2О: H2SO4, CO2, NaOH, CaO, H2O. Напишите уравнения реакций.

16. Какая из реакций не пойдёт? А) Cu + HCI --   b) NaOH + H2SO4== c) NaCI + KNO3==

d) Na2SO4 + BaCI2 ==

17.Радиус в атомах в группе»А» а) возрастает в) уменьшается с) не изменяется д) уменьшается, затем возрастает.

18.Окислитель это частица , которая; а) отдаёт электрон в) присоединяет с) не изменяется

д) отдаёт и присоединяет.

19.Какой коэффициент стоит перед окислителем, в уравнении реакции Р + О2== Р2О5

а) 4 в) 3 с) 5 д) 2.

20.Какой из гидрооксидов при нагревании   разлагается: а) NaOH, b) Fe(OH)3 c) Ba(OH)2

d) KOH.

21.Реакция нейтрализации это: а) H2SO4 + Ba(OH)2== b) SO3 + Na2O== c) Co2+H2O=

d) Fe(OH)3 === Fe2O3 + H2O

     Желаю удачи!