Гидролиз
план-конспект урока химии (11 класс) по теме

Учитель Турицына Е.Н.

Урок на тему «Гидролиз неорганических веществ».

Цели:

Образовательная: сформировать представление о гидролизе.

 Развивающая: развивать умения писать ионные уравнения гидролиза, определять среду растворов.

Воспитательная: научить самостоятельно оценивать наблюдаемые явления, развивать познавательный интерес.

Тип урока: совершенствования знаний, умений, навыков.

Методы:

Обучения- эвристический, преподавания- сообщающий, учения- частично-поисковый, исполнительский.

Оборудование и реактивы: таблица растворимости, таблица »Окраска индикаторов», растворы солей, индикаторы.

Планируемые результаты обучения.

На изученных примерах уметь объяснять сущность гидролиза солей, записывать ионные уравнения гидролиза, уметь экспериментально

 подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты иссоли сильного основания и слабой кислоты.

ХОД УРОКА.

 Сегодня мы начнем урок с просмотра видеофрагмента. Посмотрите его и ответьте : как он связан с химией? (просмотр видеофрагмента)

В недалеком прошлом дамы носили в медальонах щепотку нюхательной соли и в случае плохого самочувствия нюхали ее. Почему нашатырь, нюхательная соль, хлорид аммония используется в случае обморока?

Ответить на этот вопрос нам поможет сегодняшний урок.

Тема урока «Гидролиз неорганических веществ». Записываем тему урока в тетрадь.

Вода по отношению к веществам может быть растворителем и реагентом. В том случае, когда вода выступает средой реакции и реагентом одновременно, говорят о процессе гидролиза.

Гидролиз (от греч.hydro- вода, lysis- разложение) означает разложение вещества водой.

Гидролиз неорганических веществ мы рассмотрим на примере гидролиза солей.

Под гидролизом солей понимают обратимое взаимодействие соли с водой , приводящее к образованию слабого электролита.

На какие группы можно разделить реакции гидролиза по направлению?

Работаем по инструктивной карточке. Используя текст  18 на стр. 150-151 вы должны заполнить схему.

Каков состав солей, подвергающихся необратимому гидролизу? И для чего он используется?

Гораздо более значим и многообразен гидролиз обратимый. Например, в результате гидролиза алюмосиликатов происходит разрушение горных пород. Гидролиз карбоната натрия, фосфата натрия применяется для очистки воды и уменьшения её жёсткости.

Давайте более подробно рассмотрим обратимый гидролиз.

Вода, хотя и в малой степени, но диссоциирует:

H2O↔H++OH-

Когда концентрация ионов Н+ и гидроксид ионов равны между собой            

[H+]=[OH-]

То среда нейтральная, если больше ионов водорода,  кислотная, если  больше гидроксид-ионов  , среда щелочная.

Для понимания сущности гидролиза солей опытным путём определяют действие их водных растворов на индикаторы.

Какие вы знаете индикаторы? Как изменяется окраска в той или иной среде?

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания.

Что означает «сильные» и «слабые» кислоты и основания? Как определить силу основания?

Можно предположить, что растворы солей в отличие от растворов кислот и щелочей будут нейтральными, т.е. в них [H+]=[OH-]

Проверим, верно ли это предположение.

Выполняем лабораторный опыт.

Перед вами растворы трёх солей, исследуя их  индикатором, вы должны сделать вывод о среде и затем заполнить таблицу.

Учтите, что изменение цвета – это признак химической реакции и, что реакция обмена идёт до конца, если в водном растворе есть ионы, которые связываются.

Рассмотрим результат гидролиза карбоната натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Na2CO3→NaOH                            Na2 CO3=2Na++CO2-

                 H2CO3                            CO32-+H++OH-↔HCO3-+OH-

Ион CO32- слабой кислоты будет связывать ионы водорода воды. В растворе накапливаются гидроксид ионы.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3+H2O↔NaHCO3+NaOH

Гидролиз по аниону, среда щелочная.

AlCl3→Al(OH)3                        AlCl3=Al3++3Cl-

             HCl                                Al3++H++OH-↔AlOH2++H+

                                   AlCl3+H2OH↔AlOHCl2+HCl      

Гидролиз идёт по катиону, среда кислотная.

NaCl+H2O≠

Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как образован сильным основанием и сильной кислотой.

От чего же зависит среда в водных растворах солей?

Среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от состава соли. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой – среда щелочная, слабым основанием и сильной кислотой – кислотная. Для определения среды раствора соли необязательно исследовать этот раствор индикатором. Достаточно посмотреть какова сила кислоты и основания, которые образуют данную соль. Если сильная кислота – среда кислотная, если сильное основание – щелочная, оба сильные – нейтральная, соль гидролизу не подвергается.

Проведём небольшую самостоятельную работу, в ходе которой вы должны, не выполняя опытов определить среду раствора.

Выберите из перечня солей «третий лишний»:

1. BaSO4, BaS, Ba(NO3)2
2. KCl, ZnSO4, Al(NO3)2
3. Al2S3, Na2SO3, CaCl2

Итак, давайте обобщим сегодняшний материал.

Теперь мы можем ответить на вопрос, поставленный вначале урока: почему же нашатырь используют в случае обморока.

В результате гидролиза нашатыря выделяется аммиак, который и приводил дам в чувство.

Тема. Гидролиз неорганических веществ.

1. Используя текст учебника §18 на стр.150-151, выпишите определение гидролиза и заполните схему

Гидролиз

примеры:

2. Лабораторный опыт «Гидролиз солей».

Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, в другую – карбоната натрия, в третью – хлорида алюминия. Проверьте как изменяется цвет универсальной индикаторной бумаги, сделайте вывод.

Заполните таблицу

3. Самостоятельная работа.

Вариант II.

Задание 1. Определите среду раствора соли:

А. Na2S

Б. Zn(NO3)2.

Задание 2. Выберите уравнение гидролиза для данной соли:

Тема. Гидролиз неорганических веществ.

1Используя текст учебника §18 на стр.150-151, выпишите определение гидролиза и заполните схему

Гидролиз

примеры:

2Лабораторный опыт «Гидролиз солей».

Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, в другую – карбоната натрия, в третью – хлорида алюминия. Проверьте как изменяется цвет универсальной индикаторной бумаги, сделайте вывод.

Заполните таблицу

3Самостоятельная работа.

Вариант III.

Задание 1. Определите среду раствора соли:

А. K2SiO3

Б. K2SO4.

Задание 2. Выберите уравнение гидролиза для данной соли: