Урок по химии в 8 классе по теме "Ионные уравнения реакций"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Учитель химии и биологии

МОУ «СОШ №19» г.о.Электросталь

Пузина Лариса Александровна

Урок по химии в 8 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Цели урока:

1. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций
2. Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца
3. Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты

Формы, методы и педагогические приемы, используемые на уроке:

1. Рассказ учителя с элементами беседы
2. Предварительная проверка знаний учащихся – химический диктант
3. Лабораторный эксперимент
4. Самостоятельная работа учащихся с учебником
5. Интерактивный элемент урока – компьютерная презентация

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Предварительная проверка знаний учащихся – работа по вариантам (задания проецируются на экран). Время выполнения работы – около 6 минут.

3. Рассказ учителя.

Ребята! Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.

До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в расворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков.  Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (Затем один из учащихся читает это определение).

Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:

1. Формулы веществ малодиссоциирующих, т.е. слабых электролитов, нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде
2. Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ -  ↑.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.

1. Составим молекулярное уравнение:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓  + 2NaCl

Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO4  - осадок, обозначим его ↓.

2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества:

2Na+  + SO42-  + Ba2+  + 2Cl-  = BaSO4↓  + 2Na+  + 2Cl-

3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.

4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:

Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba2+  и SO42-  ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO4.

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

Задание.  По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ba2+  и SO42-  .

Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую соль бария (или его гидроксид).

Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

4. Химический эксперимент – практические задачи.

Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.

Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения просто озвучиваются).

Для того, чтобы проверить степень усвоения данного материала, на следующем уроке я провела такую работу:

Каждый учащийся класса получил карточку с заданиями как теоретическими, так и практическими.

Пример карточки:

№1.

1. Закончить уравнение реакции:

K2CO3 + H2SO4 ->

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

2. Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется осадок. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

№2.

1. Закончить уравнение реакции:

FeCl3 + NaOH ->

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

2. Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется газ. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.