Презентация "Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа №12 г. Жуковский

Слайд 2

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишите схему реакции: C + HNO 3 → CO 2 + NO + H 2 O 1).Определите степень окисления каждого химического элемента C ⁰ + H ⁺ N ⁺⁵ O ⁻² 3 → C ⁺⁴ O ⁻² 2 + N ⁺² O ⁻² + H ⁺ 2 O ⁻² 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их C⁰ + H⁺ N⁺⁵ O ⁻² 3 → C⁺⁴ O⁻² 2 + N⁺² O⁻² + H⁺ 2 O⁻² 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C⁰−4e → C⁺⁴ ( ок-ние , в-ль ) N⁺⁵ +3 e → N⁺² ( в-ние , ок-ль ) 4).Найдите коэффициенты 3 C⁰−4e → C⁺⁴ ( ок-ние , в-ль ) 4 N⁺⁵ +3 e → N⁺² ( в-ние , ок-ль ) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3 C⁰ + 4 H⁺ N⁺⁵ O⁻² 3 → 3 C⁺⁴ O⁻² 2 + 4 N⁺² O⁻² + 2 H⁺ 2 O⁻² 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»

Слайд 3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH 3 + O 2 → NO + H 2 O N⁻³H⁺ 3 + O⁰ 2 → N⁺²O⁻ ²+ H⁺ 2 O⁻² 4 N⁻³− 5 e→N⁺² ( ок-ние , в-ль ) 5 O⁰ 2 + 4e→2O⁻² ( в-ние , ок-ль ) 4 N⁻³H⁺ 3 + 5O⁰ 2 → 4N⁺²O⁻ ²+ 6H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль Проверь

Слайд 4

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O Проверь N⁻³H⁺ 3 + O⁰ 2 →N⁰ 2 + H⁺ 2 O⁻² 2 2 N⁻³− 6 e→ N⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) 3 O⁰ 2 + 4e→2O⁻² ( в-ние , ок-ль ) 4N⁻³H⁺ 3 + 3 O⁰ 2 →2N⁰ 2 + 6H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 5

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2 O Проверь C⁰ + H⁺ 2 S⁺⁶O⁻² 4 → C⁺⁴O⁻² 2 + S⁺⁴O⁻² 2 + H⁺ 2 O⁻² 1 C⁰−4e → C⁺⁴ ( ок-ние , в-ль ) 2 S⁺⁶+2e→ S⁺⁴ ( в-ние , ок-ль ) C⁰ +2 H⁺ 2 S⁺⁶O⁻² 4 → C⁺⁴O⁻² 2 + 2S⁺⁴O⁻² 2 + 2H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 6

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V 2 O 5 → Al 2 O 3 + V Проверь Al ⁰+ V⁺⁵ 2 O⁻² 5 → Al⁺³ 2 O⁻² 3 + V⁰ 5 Al ⁰−3e → Al⁺³ ( ок-ние , в-ль ) 3 V⁺⁵+5e→ V⁰ ( в-ние , ок-ль ) 10Al ⁰+3V⁺⁵ 2 O⁻² 5 → 5Al⁺³ 2 O⁻² 3 + 6V⁰ в-ль ок-ль

Слайд 7

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH 3 + SO 2 → N 2 + S + H 2 O N⁻³H⁺ 3 + S⁺⁴O⁻² 2 → N⁰ 2 + S⁰ + H⁺ 2 O⁻² 2 2 N⁻³− 6 e→ N⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) 3 S⁺⁴ + 4 e → S⁰ ( в-ние , ок-ль ) 4 N⁻³H⁺ 3 + 3 S⁺⁴O⁻² 2 → 2 N⁰ 2 + 3 S⁰ + 6 H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 8

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO 3 → MnSO 4 + NO 2 + H 2 O Проверь Mn⁺²S⁻² + H⁺N⁺⁵O⁻² 3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻² 4 + N⁺⁴O⁻² 2 + H⁺ 2 O⁻² 1 S⁻² −8 e→ S⁺⁶ ( ок-ние , в-ль ) 8 N⁺⁵ +1e → N⁺⁴ ( в-ние , ок-ль ) Mn⁺²S⁻² + 8 H⁺N⁺⁵O⁻² 3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻² 4 + 8 N⁺⁴O⁻² 2 + 4 H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 9

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O 2 → ZnO + SO 2 Проверь Zn⁺²S⁻² + O⁰ 2 → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻² 2 2 S⁻² − 6 e → S⁺⁴ ( ок-ние , в-ль ) 3 O⁰ 2 + 4e →2 O⁻² ( в-ние , ок-ль ) 2 Zn⁺²S⁻² + 3 O⁰ 2 → 2 Zn⁺²O⁻² + 2 S⁺⁴O⁻² 2 в-ль ок-ль

Слайд 10

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO 3 ) 2 → CuI + I 2 + KNO 3 Проверь K⁺I⁻ + Cu⁺²(N⁺⁵O⁻² 3 ) 2 → Cu⁺I ⁻ + I⁰ 2 + K⁺N⁺⁵O⁻² 3 1 2 I⁻− 2 e→ I⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) 2 Cu⁺²+ 1e→ Cu⁺ ( в-ние , ок-ль ) 4K ⁺I⁻ + 2Cu⁺²(N⁺⁵O⁻² 3 ) 2 → 2Cu⁺I⁻ + I⁰ 2 + 4K⁺N⁺⁵O⁻² 3 в-ль ок-ль

Слайд 11

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl 3 + H 2 S→ FeCl 2 + S + HCl Проверь Fe⁺³Cl⁻ 3 + H⁺ 2 S⁻²→Fe⁺²Cl⁻ 2 + S⁰+ H⁺Cl ⁻ 2 Fe⁺³+ 1 e→Fe⁺² ( в-ние , ок-ль ) 1 S⁻²− 2 e→ S⁰ ( ок-ние , в-ль ) 2 Fe⁺³Cl⁻ 3 + H⁺ 2 S⁻²→ 2 Fe⁺²Cl⁻ 2 + S⁰+ 2 H⁺Cl ⁻ ок-ль в-ль

Слайд 12

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH 3 + CuO → N 2 + Cu + H 2 O Проверь N⁻³H⁺ 3 + Cu⁺²O⁻²→ N⁰ 2 + Cu⁰ + H⁺ 2 O⁻² 1 2 N⁻³ −6 e→ N⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) 3 Cu⁺²+ 2 e→ Cu⁰ ( в-ние , ок-ль ) 2 N⁻³H⁺ 3 + 3 Cu⁺²O⁻²→ N⁰ 2 + 3 Cu⁰ + 3 H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 13

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → CaSiO 3 + CO + P Проверь Ca⁺² 3 (P⁺⁵O⁻² 4 ) 2 + C⁰ + Si⁺⁴O⁻² 2 → Ca⁺²Si⁺⁴O⁻² 3 + C⁺²O⁻² + P⁰ 2 P⁺⁵+ 5 e→ P⁰ ( в-ние , ок-ль ) 5 C⁰−2e→ C⁺² ( ок-ние , в-ль ) Ca⁺² 3 (P⁺⁵O⁻² 4 ) 2 + 5 C⁰ + 3 Si⁺⁴O⁻² 2 → 3 Ca⁺²Si⁺⁴O⁻² 3 + 5 C⁺²O⁻² + 2 P⁰ о-ль в-ль

Слайд 14

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). HCl + HNO 3 → Cl 2 + NO + H 2 O Проверь H⁺Cl ⁻ + H⁺N⁺⁵O⁻² 3 → Cl⁰ 2 + N⁺²O⁻² + H⁺ 2 O⁻² 3 2 Cl ⁻ − 2 e → Cl⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) N⁺⁵ +3 e → N⁺² ( в-ние , ок-ль ) 6 H⁺Cl ⁻ + 2 H⁺N⁺⁵O⁻² 3 → 3 Cl⁰ 2 + 2 N⁺²O⁻² + 4 H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 15

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrO 3 + H 2 S + H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O Проверь Cr⁺⁶O⁻² 3 + H⁺ 2 S⁻² + H⁺ 2 S⁺⁶O⁻² 4 →Cr⁺³ 2 (S⁺⁶O⁻² 4 ) 3 + S⁰ + H⁺ 2 O⁻² 2 Cr⁺⁶+ 3 e→Cr⁺³ ( в-ние , ок-ль ) 3 S⁻²− 2 e → S⁰ ( ок-ние , в-ль ) 2 Cr⁺⁶O⁻² 3 + 3 H⁺ 2 S⁻² + 3 H⁺ 2 S⁺⁶O⁻² 4 →Cr⁺³ 2 (S⁺⁶O⁻² 4 ) 3 + 3 S⁰ + 6 H⁺ 2 O⁻ ² ок-ль в-ль

Слайд 16

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). CrCl 2 + HCl + O 2 → CrCl 3 + H 2 O Проверь Cr⁺²Cl⁻ 2 + H⁺Cl ⁻ + O⁰ 2 → Cr⁺³Cl⁻ 3 + H⁺ 2 O⁻² 4 Cr⁺²− 1 e→Cr⁺³ ( ок-ние , в-ль ) 1 O⁰ 2 +4 e →2 O⁻² ( в-ние , ок-ль ) 4 Cr⁺²Cl⁻ 2 + 4 H⁺Cl ⁻ + O⁰ 2 → 4 Cr⁺³Cl⁻ 3 + 2 H⁺ 2 O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 17

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 15). P + HNO 3 + H 2 O→ H 3 PO 4 + NO Проверь P⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻² 3 + H⁺ 2 O⁻²→ H⁺ 3 P⁺⁵O 4 ⁻²+ N⁺²O⁻² P⁰− 5 e→ P⁺⁵ ( ок-ние , в-ль ) N⁺⁵+ 3 e → N⁺² ( в-ние , ок-ль ) 3 P⁰+ 5 H⁺N⁺⁵O⁻² 3 + 2 H⁺ 2 O⁻²→ 3 H⁺ 3 P⁺⁵O 4 ⁻²+ 5 N⁺²O⁻² в-ль ок-ль

Слайд 18

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 16). KMnO 4 + HCl → Cl 2 + MnO 2 + KOH + H 2 O Проверь K⁺Mn ⁺⁷O⁻² 4 + H⁺Cl ⁻ →Cl⁰ 2 + Mn ⁺ ² Cl ⁻ 2 + K⁺ Cl ⁻+H⁺ 2 O⁻² 2 Mn ⁺⁷+ 5 e → Mn⁺² ( в-ние , ок-ль ) 5 2 Cl ⁻ − 2 e → Cl⁰ 2 ( ок-ние , в-ль ) 2 K⁺Mn ⁺⁷O⁻² 4 + 16 H⁺Cl ⁻→ 5 Cl⁰ 2 + 2 Mn ⁺ ² Cl ⁻ 2 + 2 K⁺ Cl ⁻+ 8 H⁺ 2 O⁻² ок-ль в-ль

Слайд 19

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K⁺Mn ⁺⁷O⁻² 4 + N⁻³H⁺ 3 →K⁺N⁺⁵O⁻² 3 + Mn ⁺⁴O⁻² 2 + K⁺O⁻²H⁺ + H⁺ 2 O⁻² 8 Mn ⁺⁷+ 3 e→ Mn ⁺⁴ ( в-ние , ок-ль ) 3 N⁻³− 8 e → N⁺⁵ ( ок-ние , в-ль ) 8 K⁺Mn ⁺⁷O⁻² 4 + 3 N⁻³H⁺ 3 → 3 K⁺N⁺⁵O⁻² 3 + 8 Mn ⁺⁴O⁻² 2 + 5 K⁺O⁻²H⁺ ок-ль в-ль + 2 H⁺ 2 O⁻ Проверь 17). KMnO 4 + NH 3 → KNO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O

Слайд 20

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 18). Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Проверь Zn⁰+ H⁺N⁺⁵O⁻² 3 →Zn⁺²(N⁺⁵O⁻² 3 ) 2 +N⁻³H⁺ 4 N⁺⁵O⁻² 3 + H⁺ 2 O⁻² 4 Zn⁰− 2 e →Zn⁺² ( ок-ние,в-ль ) 1 N⁺⁵+ 8 e→N⁻³ ( в-ние,ок-ль ) 4 Zn⁰+ 10 H⁺N⁺⁵O⁻² 3 → 4 Zn⁺²(N⁺⁵O⁻² 3 ) 2 + N⁻³H⁺ 4 N⁺⁵O⁻² 3 + 3 H⁺ 2 O⁻ ² в -ль ок-ль