Молекулярная физика и электродинамика, обобщение темы
презентация к уроку по физике (10, 11 класс) на тему
Материал презентации полностью соответствует кодификатору элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников на ЕГЭ по физике. Может быть использован учителем на обобщающих уроках по теме, учащимися при подготовке к ЕГЭ как справочник по основным понятиям и формулам, родителями на уровне контроля теоретической подготовки ребенка, репетитором, как опора, при объяснении темы
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_obobshchenie_temy.pptx | 1.38 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Основные понятия Молекула - мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Идеальный газ - теоретическая модель газа. Пренебрегается взаимодействием частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия)
Основные понятия Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого при взаимном соприкосновении. Броуновское движение - беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа.
Основные понятия Количество вещества ( ) — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество. 1 моль — это количество вещества , содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода
Основные понятия 1 моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода Молекулярная масса- ( Mr ) – это число, показывающее во сколько раз масса данного вещества больше массы 1/12 атома углерода. Молярная масса - масса 1 моля вещества
Основные понятия Абсолютный нуль температуры – минимальный теоретический предел температуры, который может иметь физическое тело. t = - 273,15 0 С соответствует Т = 0 К N A =6•10 23 1/моль, (число Авогадро) k = 1,38•10 -23 Дж/К (пост. Больцмана) R = 8,31 Дж/моль К (газовая постоянная)
Молекулярная физика Основные положения МКТ: 1 . Все тела (вещества) состоят из частиц между которыми есть промежутки. 2. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном движении. 3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются
Молекулярная физика Масса: (масса молекулы) (масса вещества) Количество вещества: , Концентрация (количество молекул в единице объема) :
Молекулярная физика Связь температурных шкал : T =273+ t
Молекулярная физика Давление газа создается ударами беспорядочно движущихся молекул о дно и стенки сосуда: , , p = n k T , . Диаметр молекулы:
Молекулярная физика Скорость движения молекул: , . R = 8,31 Энергия теплового движения молекул: , .
Молекулярная физика Уравнение Менделеева – Клапейрона : Уравнение Клапейрона : =
Газовые законы Бойля-Мариотта T = const ; p 1 V 1 = p 2 V 2 Изотермический
Газовые законы Гей - Люссака p = const ; = Изобарный
Газовые законы Шарля V = const ; = Изохорный
Термодинамика Внутренняя энергия - тела это суммарная энергия теплового движения его частиц ( кинетическая) плюс потенциальная энергия их взаимодействия друг с другом. ( для одноатомного газа ) Работа при постоянном давлении: А = p ∙ ΔV
Термодинамика 1 закон термодинамики : Δ U = Q + A Внутреннюю энергию можно изменить передачей теплоты (теплопроводность, конвекция, излучение) или совершением работы. Q = Δ U + A ΄ Количество теплоты, переданное системе идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы. где А – работа, совершенная над газом (газ сжали), A ΄ – работа газа (газ расширился)
Термодинамика Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе
Термодинамика Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам : 1. Изотермический : T = const , Δ T =0, Q=A ΄ (вся теплота идет на совершение работы) 2. Изобарный: p = const , , Q =5/2 νRT , Q = 5/2 pΔV 3. Изохорный: V = const , ΔV =0, A ΄ =0 , Q = Δ U (Вся теплота идет на изменение внутренней энергии). 4. Адиабатный: (процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой) Q =0, A ΄ = - Δ U (Работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии)
Термодинамика Коэффициент полезного действия: Для идеального теплового двигателя: , =
Агрегатные состояния вещества АВ –нагревание твердого тела , в кристаллической решетке молекулы колеблются интенсивнее. ВС – плавление, разрушается кристаллическая решетка. CD - нагревание жидкости, молекулы жидкости движутся быстрее. DE -испарение при кипении, молекулы покидают жидкость. Е F - нагревание пара, молекулы пара движутся быстрее. FMNKTP – обратный процесс: остывание пара, конденсация, остывание жидкости, кристаллизация, остывание твердого тела.
Агрегатные состояния вещества Нагревание(остывание) , Q = cm Δt , с – удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 1 0 С (1К ) Плавление (кристаллизация ) Q = ± λm , λ –удельная теплота плавления – количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления Испарение (конденсация ) Q = ± r m r - удельная теплота испарения – количество теплоты, необходимое для испарения1 кг жидкости, взятой при температуре кипения
Агрегатные состояния вещества Влажность – отношение парциального давления пара к давлению насыщенного пара при данной температуре Насыщенный пар – пар, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью (зависит только от температуры). Точка росы – температура, при которой водяной пар, содержащийся в воздухе становится насыщенным.
Психрометр
Агрегатные состояния вещества Кристаллическое Аморфное Есть определенная t плавления Анизотропны (физические свойства тела по всем направлениям различны) Дальний порядок расположения молекул Нет определенной t плавления Изотропны (физические свойства тела по всем направлениям одинаковы) Ближний порядок расположения молекул
Спасибо за внимание!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Молекулярная физика. Основы молекулярно-кинетической теории.
Интегрированный урок по физике и химии по теме "Молекулярная физика, Основы молекулярно-кинетической теории". Рассмотрен исторический аспект развития МКТ. Закон Авогадро и следствия из него. Количеств...
Урок – игра по физике в 10 классе на тему «Молекулярная физика».
Цель урока: Обобщить, систематизировать знания по разделу «Молекулярная физика», расширить кругозор учащихся. Игра включает 4 тура, каждый из которых начинается с отбора шести участнико...
Тесты по физике начального уровня по теме: "Молекулярная физика"
Тесты начального уровня по физике: "Молекулярная физика" (единицы измерения, формулы, основные понятия , законы) для 10 класса. Данный блок содержит 5 тестов по 10 заданий....
Тесты по физике начального уровня по теме: "Электродинамика"
Тесты по физике начального уровня по теме: "Электродинамика" 10-11 классы (единицы измерения, формулы, основные понятия, законы). Данный блок состоит из 5 тестов по 10 вопросов....
Электродинамика, обобщение темы
Материал презентации полностью соответствует кодификатору элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников на ЕГЭ по физике. Может быть использован учителем на обобщающих уроках по те...
Использование наглядных пособий по теме «Молекулярная физика» для формирования устойчивых знаний в рамках обозначенной темы у студентов первого курса Медицинского колледжа по специальности «Сестринское дело» на занятиях по дисциплине "Физика"
В данной статье рассказывается об эффективном использовании наглядных пособий в рамках курса физики для студентов первого курса Медицинского колледжа по специальности «Се...