Задания по молекулярной физике.
учебно-методический материал по физике (10 класс) по теме

КАРТОЧКИ ДЛЯ ФРОНТАЛЬНОЙ РАБОТЫ.

11Ф1. 1) Сформулируйте основные положения молекулярно-кине тической теории.   Приведите опытные обоснования этих положений.

1. Воздух в цилиндре дизельного двигателя сжимается поршнем в 15—20 раз.   На каком свойстве газов основано это явление?
2. В чем сходство процессов паяния и склеивания деталей?

11Ф2. 1) Как экспериментально были определены скорости моле кул?

2) Рассчитайте скорость молекул серебра в опыте Штерна, если при вращении цилиндров с частотой 200 об/с полоска сместилась на 0,15 рад. Диаметр внешнего цилиндра больше диаметра внутреннего на б см.

11ФЗ. 1) В каких единицах измеряют температуру в СИ? Чем отличаются шкалы измерения температур Цельсия и Кельвина?

2) На основе сравнения этих шкал напишите связь между темпера турой по Цельсию и по Кельвину. Скольким кельвин соответствуют следующие температуры: —273;—10;0;+10°С? Скольким градусам Цельсия соответствуют температуры: 400; 273; 253; 0 К?

11Ф4. 1) Используя положения молекулярно-кинетической теории, сравните  идеальный  и  реальный   газы при одинаковых условиях.2) Что называют давлением? В каких единицах измеряют? Чему равно нормальное атмосферное давление?

11Ф5. 1) Что характеризует концентрация молекул? В каких единицах она измеряется в СИ?

2) В баллоне объемом 5.10-3 м3 находится 1 моль газа. Какова концентрация молекул в баллоне? Рассчитайте концентрацию молекул в баллоне, если в нем осталась половина массы газа. Как и почему изменилось давление газа? (Температура поддерживается постоянной.)

11Ф6. 1) Запишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

2)        От каких величин зависит давление идеального газа? Объясните

происхождение коэффициента пропорциональности 1/3.

3)        Проверьте наименование величин, входящих в основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

11Ф7. 1) Запишите и объясните формулу, по которой можно оп ределить плотность вещества, зная концентрацию молекул и массу одной молекулы.

2) Рассчитайте концентрацию молекул водорода, кислорода и уг лекислого газа при нормальных условиях, используя табличные дан ные.   Какие выводы можно сделать?

11Ф8. 1) Запишите основное уравнение молекулярно-кинетичес кой теории идеального газа, используя его плотность.

1. Газ заключен в герметически закрытый сосуд. Как изменится давление газа, если средняя квадратичная скорость возрастет в 2 раза? 10 раз?
2. Плотность газа при нормальных условиях 1,25 кг/см3, а средняя квадратичная скорость движения его молекул 500 м/с. Какое давление оказывает газ на стенки сосуда?   Какой газ там заключен?

11Ф9. 1) Запишите основное уравнение идеального газа через среднюю кинетическую энергию одной молекулы.

2) В закрытом сосуде давление газа возросло в 3 раза. Как изме нилась средняя кинетическая энергия молекул?

11Ф10. 1) Объясните физический смысл формулы Е = 3/2КТ. Как называют коэффициент k в этой

формуле?   Каково его наименование?

1. Постройте график Е = f (Т). Зависит ли угол наклона этой прямой к оси абсцисс от молярной массы газа?
2. Найдите среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул одноатомного газа при температуре 0 °С. При какой темпе ратуре по шкале Цельсия средняя кинетическая энергия молекул газа возрастет в 1,5 раза?        

11Ф11. 1) Запишите формулу, устанавливающую зависимость между средней квадратичной скоростью, температурой и массой моле кулы.

2) Масса молекулы первого газа в 9 раз больше массы молекулы второго газа. Сравните скорости молекул этих газов, находящихся при одинаковой температуре.

11Ф12. 1) Как средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул связана с молярной массой?

1. У какого газа (водорода или углекислого газа) средняя квад ратичная скорость молекул выше при постоянной температуре? Во сколько раз?
2. При какой температуре средняя квадратичная скорость посту пательного движения молекул кислорода будет такой же, как и моле кул азота при температуре 70 °С?

11Ф13. 1) Запишите формулу, устанавливающую зависимость меж ду давлением идеального газа, концентрацией молекул и темпера турой.

2). Рассчитайте давление идеального газа при температуре 27° С, если концентрация его молекул равна 1025 м~3.

3) Газ находится в баллоне объемом 2 м3 при температуре —10° С, в котором содержится 4.1025 молекул. Каково давление газа? При какой температуре давление газа уменьшится в 2 раза?

11Ф14. 1) Запишите уравнение состояния идеального газа (урав нение Менделеева — Клапейрона). Какие физические величины входят в это уравнение?

1. Найдите давление кислорода массой 12 кг при температуре 15° С, находящегося в баллоне вместимостью 1 л.
2. При автогенной сварке используют сжатый кислород. В бал лоне вместимостью 20 л находится кислород при1 температуре 17 °С под давлением 107 Па. Какова масса кислорода? Как изменится дав ление кислорода, если половина его будет израсходована, а темпера тура при этом снизится до 13 °С?      

11Ф15. 1) Сколько параметров нужно знать, чтобы определить состояние данной массы идеального газа?

2) Пользуясь уравнением состояния газа, рассчитайте объем газа после его нагревания с 47 до 127 °С, если до нагревания он занимал объем 0,8 .10-3 м3, а в процессе нагревания его давление возросло с 2. 105 до 4 .105 Па. Какой объем займет этот газ при нормальных условиях?

11Ф16. 1) Как давление определенной массы идеального газа связано с температурой при постоянной концентрации молекул?

2) Постройте график зависимости давления от температуры при постоянной концентрации молекул.

11Ф17. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, полу чите из него выражение для закона Бойля — Мариотта. Объясните этот закон на основе молекулярно-кинетической теории.

1. Почему трудно наполнить бутылку жидкостью, если воронка плотно прижата к стенке горлышка бутылки?
2. Постройте график изотермического процесса идеального газа постоянной массы в координатах р, V. Как расположены на графиках изотермы одной и той же массы газа при разных температурах?

11Ф18. 1) Используя закон Бойля-Мариотта для двух состоя ний газа, имеющих соответственно давления и объемы р1, V1 и р2, V2, объясните, как изменилось его давление (уменьшилось или увели чилось) при изотермическом расширении.

1. Чему равно давление газа в конце изотермического расшире ния, если вначале газ занимал объем 0,8 м3 и находился под давлени ем 3.105 Па, а его конечный объем составил 1 м3? Постройте график зависимости давления от объема для этого процесса.
2. Зачем стенки ствола артиллерийского орудия делают постепен но уменьшающейся толщины?

КАРТОЧКИ ДЛЯ ФРОНТАЛЬНОЙ РАБОТЫ.

11Ф1. 1) Сформулируйте основные положения молекулярно-кине тической теории.   Приведите опытные обоснования этих положений.

3. Воздух в цилиндре дизельного двигателя сжимается поршнем в 15—20 раз.   На каком свойстве газов основано это явление?
4. В чем сходство процессов паяния и склеивания деталей?

11Ф2. 1) Как экспериментально были определены скорости моле кул?

2) Рассчитайте скорость молекул серебра в опыте Штерна, если при вращении цилиндров с частотой 200 об/с полоска сместилась на 0,15 рад. Диаметр внешнего цилиндра больше диаметра внутреннего на б см.

11ФЗ. 1) В каких единицах измеряют температуру в СИ? Чем отличаются шкалы измерения температур Цельсия и Кельвина?

2) На основе сравнения этих шкал напишите связь между темпера турой по Цельсию и по Кельвину. Скольким кельвин соответствуют следующие температуры: —273;—10;0;+10°С? Скольким градусам Цельсия соответствуют температуры: 400; 273; 253; 0 К?

11Ф4. 1) Используя положения молекулярно-кинетической теории, сравните  идеальный  и  реальный   газы при одинаковых условиях.2) Что называют давлением? В каких единицах измеряют? Чему равно нормальное атмосферное давление?

11Ф5. 1) Что характеризует концентрация молекул? В каких единицах она измеряется в СИ?

2) В баллоне объемом 5.10-3 м3 находится 1 моль газа. Какова концентрация молекул в баллоне? Рассчитайте концентрацию молекул в баллоне, если в нем осталась половина массы газа. Как и почему изменилось давление газа? (Температура поддерживается постоянной.)

11Ф6. 1) Запишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

2)        От каких величин зависит давление идеального газа? Объясните

происхождение коэффициента пропорциональности 1/3.

3)        Проверьте наименование величин, входящих в основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

11Ф7. 1) Запишите и объясните формулу, по которой можно оп ределить плотность вещества, зная концентрацию молекул и массу одной молекулы.

2) Рассчитайте концентрацию молекул водорода, кислорода и уг лекислого газа при нормальных условиях, используя табличные дан ные.   Какие выводы можно сделать?

11Ф8. 1) Запишите основное уравнение молекулярно-кинетичес кой теории идеального газа, используя его плотность.

3. Газ заключен в герметически закрытый сосуд. Как изменится давление газа, если средняя квадратичная скорость возрастет в 2 раза? 10 раз?
4. Плотность газа при нормальных условиях 1,25 кг/см3, а средняя квадратичная скорость движения его молекул 500 м/с. Какое давление оказывает газ на стенки сосуда?   Какой газ там заключен?

11Ф9. 1) Запишите основное уравнение идеального газа через среднюю кинетическую энергию одной молекулы.

2) В закрытом сосуде давление газа возросло в 3 раза. Как изме нилась средняя кинетическая энергия молекул?

11Ф10. 1) Объясните физический смысл формулы Е = 3/2КТ. Как называют коэффициент k в этой

формуле?   Каково его наименование?

3. Постройте график Е = f (Т). Зависит ли угол наклона этой прямой к оси абсцисс от молярной массы газа?
4. Найдите среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул одноатомного газа при температуре 0 °С. При какой темпе ратуре по шкале Цельсия средняя кинетическая энергия молекул газа возрастет в 1,5 раза?        

11Ф11. 1) Запишите формулу, устанавливающую зависимость между средней квадратичной скоростью, температурой и массой моле кулы.

2) Масса молекулы первого газа в 9 раз больше массы молекулы второго газа. Сравните скорости молекул этих газов, находящихся при одинаковой температуре.

11Ф12. 1) Как средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул связана с молярной массой?

3. У какого газа (водорода или углекислого газа) средняя квад ратичная скорость молекул выше при постоянной температуре? Во сколько раз?
4. При какой температуре средняя квадратичная скорость посту пательного движения молекул кислорода будет такой же, как и моле кул азота при температуре 70 °С?

11Ф13. 1) Запишите формулу, устанавливающую зависимость меж ду давлением идеального газа, концентрацией молекул и темпера турой.

2). Рассчитайте давление идеального газа при температуре 27° С, если концентрация его молекул равна 1025 м~3.

3) Газ находится в баллоне объемом 2 м3 при температуре —10° С, в котором содержится 4.1025 молекул. Каково давление газа? При какой температуре давление газа уменьшится в 2 раза?

11Ф14. 1) Запишите уравнение состояния идеального газа (урав нение Менделеева — Клапейрона). Какие физические величины входят в это уравнение?

3. Найдите давление кислорода массой 12 кг при температуре 15° С, находящегося в баллоне вместимостью 1 л.
4. При автогенной сварке используют сжатый кислород. В бал лоне вместимостью 20 л находится кислород при1 температуре 17 °С под давлением 107 Па. Какова масса кислорода? Как изменится дав ление кислорода, если половина его будет израсходована, а темпера тура при этом снизится до 13 °С?      

11Ф15. 1) Сколько параметров нужно знать, чтобы определить состояние данной массы идеального газа?

2) Пользуясь уравнением состояния газа, рассчитайте объем газа после его нагревания с 47 до 127 °С, если до нагревания он занимал объем 0,8 .10-3 м3, а в процессе нагревания его давление возросло с 2. 105 до 4 .105 Па. Какой объем займет этот газ при нормальных условиях?

11Ф16. 1) Как давление определенной массы идеального газа связано с температурой при постоянной концентрации молекул?

2) Постройте график зависимости давления от температуры при постоянной концентрации молекул.

11Ф17. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, полу чите из него выражение для закона Бойля — Мариотта. Объясните этот закон на основе молекулярно-кинетической теории.

3. Почему трудно наполнить бутылку жидкостью, если воронка плотно прижата к стенке горлышка бутылки?
4. Постройте график изотермического процесса идеального газа постоянной массы в координатах р, V. Как расположены на графиках изотермы одной и той же массы газа при разных температурах?

11Ф18. 1) Используя закон Бойля-Мариотта для двух состоя ний газа, имеющих соответственно давления и объемы р1, V1 и р2, V2, объясните, как изменилось его давление (уменьшилось или увели чилось) при изотермическом расширении.

3. Чему равно давление газа в конце изотермического расшире ния, если вначале газ занимал объем 0,8 м3 и находился под давлени ем 3.105 Па, а его конечный объем составил 1 м3? Постройте график зависимости давления от объема для этого процесса.
4. Зачем стенки ствола артиллерийского орудия делают постепен но уменьшающейся толщины?

ПФ19. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, по лучите выражение для закона Гей-Люссака. Объясните этот закон на основе молекулярно-кинетической теории.

1. На блюдце с водой поставили опрокинутый горячий стакан. Через некоторое время уровень воды в стакане стал выше, чем в блюд це.   Почему?
2. Постройте график изобарного процесса идеального газа постоян ной массы в координатах V, Т, чем отличаются изобары для одной и той же масок, но разных давлений?

ПФ20. 1) Используя закон Гей-Люссака для двух состояний газа, имеющих соответственно объемы и температуры Щ Тг и V?, Т2, объясните, как изменилась его температура (понизилась или по высилась) при изобарном расширении.

1. Чему равна температура газа в конце изобарного расширения, если в начале расширения она была равна 27 °С, а объем газа изме нился с 0,5.10-3 до 10-3 м3?
2. Газы, выходящие из топки в трубу, охлаждаются от 1200 до 200 °С.   Во сколько раз уменьшается их объем?

ПФ21. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, по лучите выражение для закона Шарля. Объясните этот закон на ос нове молекулярно-кинетической теории.

1. Почему давление воздуха в шинах автомобиля после длительной поездки увеличивается?
2. Постройте график изохорного процесса идеального газа по стоянной массы в координатах р, Т. Как расположены на графиках изохоры одной и той же массы газа при разных объемах?

ПФ22. 1) Используя закон Шарля, найдите давление газа в кон це нагревания, если в начале процесса оно было равно 2.104 Па, а температура газа при этом изменилась с 17 °С до 400 К-

2) Найдите давление газа в цилиндре двигателя в конце сгорания рабочей смеси при условии, что ее начальная температура 300 °С, давление 10е Па, а конечная температура 1900 °С. Процесс изохорный.

КАРТОЧКИ-ЗАДАНИЯ ДЛЯ ИНДИВИДУАЛЬНОЙ И ГРУППОВОЙ РАБОТЫ.

11И1А1. Плотность идеального газа равна 3 кг/м3, а средний квадрат скорости 105 м2/с2. Рассчитайте давление, под которым нахо дится газ.

ИИ1А2. Найдите среднюю квадратичную скорость молекул газа, если его плотноть 1,5 кг/м3, а давление 105 Па.

ПИ1АЗ. Какова средняя квадратичная скорость молекул идеаль ного газа, если при давлении 8 • 105 Па он занимает объем 0,5 м3? Масса газа равна 15 кг.

ПИ1Б1. Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа равна 200 м/с, а его плотность 6 кг/м3. Каково давление, под ко торым находится газ?

НИ1Б2. Найдите среднюю квадратичную скорость молекул кис лорода и водорода при нормальных условиях (р = 105 Па, t = 0 °С).

НИ1БЗ. Найдите зависимость между давлением и плотностью газа при неизменной температуре, используя основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

ПИ2А1. Какова средняя кинетическая энергия.молекулы идеаль ного газа при температуре 400 К?

■ ч ПИ2А2. При температуре 16 °С средняя квадратичная скорость молекул газа составляет 510 м/с. Какой будет средняя квадратичная скорость этого газа при температуре 127° С?

ПИ2АЗ. Атмосферное давление на высоте около 200 км прибли зительно равно 13 • Ю-5 Па. На этой высоте в объеме 1 см3 содержит ся около 1010 молекул. Какова температура атмосферы в этом случае? Почему спутники могут существовать довольно долго?

НИ2Б1. При какой температуре средняя энергия поступатель ного движения молекулы газа равна 1,38 • Ю-20 Дж?

ПИ2Б2. Найдите температуру, при которой средняя квадратич ная скорость молекул кислорода равна 1000 м/с.

21

ПИ2БЗ. Одинаковы ли средние квадратичные скорости молекул кислорода и водорода при одинаковой температуре, если масса моле кулы кислорода 53,2 • 10~27 кг, а водорода 3,4 • 10~27 кг? Найдите отношение средних квадратичных скоростей молекул водорода и ки слорода, если температуры газов одинаковы.

1ШЗА1. Какова температура азота в баллоне вместимостью 25,6 • 10~3 м3, если масса газа равна   14 кг, а давление 35 • 105 Па?

ПИЗА2. Найдите массу и количество вещества углекислого газа в стальном баллоне вместимостью 40 ■ Ю-3 м3, если давление газа 59 * 105 Па, а температура равна 17 °С.

11ИЗАЗ. Из.баллона вместимостью 30 • 10~3 м3, в котором нахо дился кислород под давлением 72 • 105 Па и температуре —9 °С, вы пустили часть газа, в результате чего температура газа стала 17 °С, а давление упало до 29 • 105 Па. Какова масса газа, выпущенного из баллона?

(Запишите уравнение Менделеева — Клапейрона для двух состоя ний   газа.)

ПИЗБ1. Какой объем займет водород массой 200 г, если его сжать до давления 2 • 105 Па при температуре 27 °С?

11ИЗБ2. Кислород массой 400 г при неизменном давлении нагрели с 27 °С до 400 К. В конце нагревания объем газа оказался равным 6 • 10~3 м3. Какой объем занимал кислород до нагревания? При ка ком давлении происходило нагревание газа?

ПИЗБЗ. На сколько процентов возросло давление в баллоне со сжатым кислородом, если баллон из подвала, где он находился при температуре 7 °С, внесли в цех, в котором температура была 17 °С? Чему равна масса кислорода, если вместимость баллона Ю-1 м3, а давление в баллоне при температуре 0°С составляло 40 • 105 Па?

11И4А1. Перед тактом сжатия давление в цилиндре двигателя внутреннего сгорания равно 0,8 • 105 Па, а температура 50 °С. Опре делите температуру смеси в конце такта сжатия, если при этом объем ее уменьшится в 5 раз, а давление будет 7 ■ 105 Па.

ИИ4А2. В баллоне вместимостью 50 • 10~3 м3 находится кислород для газовой сварки под давлением 40 ■ 105 Па и температуре 0°С. Какой объем занимает кислород при нормальных условиях? Какова масса и плотность газа?

ПИ4АЗ. В цилиндре с площадью основания 100 см2 находится воз дух. Поршень расположен на высоте 50 см от дна цилиндра, на пор шень кладут груз массой 50 кг, при этом он опускается на 10 см. Най-

22

дите температуру воздуха после опускания поршня, если до его опу скания давление было равно 100 кПа, а температура 12 °С.

(Запишите уравнение состояния газа для двух случаев.  Учтите,

что давление газа после опускания поршня возросло на величину —.)

ПИ4Б1. Во сколько раз изменится объем, занимаемый идеальным газом, если его температура понизилась от 127 до 27 °С, а давление уменьшилось в 4 раза?

ПИ4Б2. Вычислите давление газа количеством вещества 1 моль, занимающего объем 1 л при температуре 300 К.

ПИ4БЗ. В цилиндре находится воздух при температуре 7°С. На расстоянии 25 см от основания цилиндра расположен поршень. На сколько переместится поршень при нагревании воздуха на 20 °С, если давление внутри цилиндра и наружное давление одинаковы?

ПИ5А1. Сосуд, содержащий 24 • Ю"3 м3 газа при давлении 4 • Ю5 Па, соединяют с пустым сосудом вместимостью 6 • 10~3 м3. Какое давление установится в сосудах, если процесс изотермический?

11И5Л2. В резервуар ранцевого опрыскивателя нагнетается воз дух. Вместимость резервуара 9 л, давление в нем 1 • 105 Па. Насос за одно качание засасывает 300 мл воздуха. Какое давление будет в резервуаре после 120 качаний насоса? Температура воздуха посто янна.

11И5АЗ. В вертикально поставленном цилиндре под поршнем массой 3 кг находится газ. На поршень подействовали силой 490 Н, в результате чего он опустился до высоты 13 см, считая от дна цилинд ра. Атмосферное давление нормальное. Какова первоначальная вы сота поршня, если его площадь 20 см2? Температуру газа считайте постоянной.

11И6А1. Какой объем займут 10 л газа при его охлаждении от 50 до 0 °С, не изменяя давления?

1Ш6А2. На сколько градусов надо охладить газ, имеющий тем пературу 50 °С и объем 20 л, чтобы его объем при том же давлении стал 5 л?

11И6АЗ. Во сколько раз изменится плотность идеального газа при понижении температуры от 227 до 27 °С, если давление остается постоянным?

(Воспользуйтесь законом Гей-Люссака; выразите объем через массу и плотность газа.)

23

ПИ7А1. При температуре О °C давление воздуха в паяльной лам пе равно 2,5 • 105 Па. Какое давление установится в лампе после на грева резервуара до температуры 54 °С?

11И7А2. После охлаждения газа при постоянном объеме на 45 К его объем изменился с 12,32 • Ю-3 до 10,52 • 10~3 м3. Найдите перво начальную температуру газа.

ИИ7АЗ. На рисунке 7 изображена изохора водорода в координа-

Постройте эту же изо-

тах р, t; соответствующая объему 5 - 10хору в координатах р, Т и определите массу водорода. Постройте изохору водорода, соответствующую этому же объему, но в два разу большей массы газа.

11И8А1. Газ, который находился под давлением 4 • 105 Па, зани мал объем 0,2 м3; его начали сжимать при постоянной температуре и довели до объема 50 ■ 10~3 м3. Постройте изотерму сжатия газа в ко ординатах р, V. По построенному графику найдите давление газа, когда его объем был равен 0,15 м3.

ПИ8А2. На рисунке 8 показана изохора водорода в координатах р, Т. Какому объему газа она соответствует, если масса водорода 0,8 кг?

НИ8АЗ. На рисунке 9 приведены две изобары углекислого газа
в координатах V, Т, соответствующие разным массам газа, но одному
давлению, равному 2 • 105 Па. Какая изобара (I или II) соответствует
большей массе? Чему равны эти массы газа?        .        5

ПИ8Б1. На рисунке 10 изображен график процесса изменения состояния идеального газа в координатах р, V. Какой это процесс? Начертите вид графика данного процесса в координатах V, Т.

24

11И8Б2. На рисунке 11 приведен график изменения состояния идеального газа в координатах р, V. Какие процессы изменения со стояния газа изображены на рисунке? Начертите вид графика этих процессов в координатах V, Т.

ПИ8БЗ. На рисунке 12 дан график изменения состояния идеаль ного газа в координатах р, V. Какие процессы соответствуют каждому участку графика? Изобразите график этих процессов в координатах V, Т.

11Ф19. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, по лучите выражение для закона Гей-Люссака. Объясните этот закон на основе молекулярно-кинетической теории.

1. На блюдце с водой поставили опрокинутый горячий стакан. Через некоторое время уровень воды в стакане стал выше, чем в блюд це.   Почему?

3. Постройте график изобарного процесса идеального газа постоян ной массы в координатах V, Т, чем отличаются изобары для одной и той же масок, но разных давлений?

11Ф20. 1) Используя закон Гей-Люссака для двух состояний газа, имеющих соответственно объемы и температуры Щ Тг и V?, Т2, объясните, как изменилась его температура (понизилась или по высилась) при изобарном расширении.

1. Чему равна температура газа в конце изобарного расширения, если в начале расширения она была равна 27 °С, а объем газа изме нился с 0,5.10-3 до 10-3 м3?

3. Газы, выходящие из топки в трубу, охлаждаются от 1200 до 200 °С.   Во сколько раз уменьшается их объем?

11Ф21. 1) Используя уравнение состояния идеального газа, по лучите выражение для закона Шарля. Объясните этот закон на ос нове молекулярно-кинетической теории.

1. Почему давление воздуха в шинах автомобиля после длительной поездки увеличивается?

3. Постройте график изохорного процесса идеального газа по стоянной массы в координатах р, Т. Как расположены на графиках изохоры одной и той же массы газа при разных объемах?

11Ф22. 1) Используя закон Шарля, найдите давление газа в кон це нагревания, если в начале процесса оно было равно 2.104 Па, а температура газа при этом изменилась с 17 °С до 400 К-

2) Найдите давление газа в цилиндре двигателя в конце сгорания рабочей смеси при условии, что ее начальная температура 300 °С, давление 10е Па, а конечная температура 1900 °С. Процесс изохорный.