Презентация "атом"
презентация к уроку (физика, 11 класс) на тему

Слайд 1

строение атома Учитель физики Козьякова с.а., шк.341

Слайд 2

Джозеф Джон Томсон(1856-1940) В конце 19-го века открыл электрон. Масса электрона оказалась примерно в две тысячи раз меньше массы самого “ лёгкого ” атома, а это означало, что электроны каким-то образом входят в состав атомов, то есть атомы должны быть составными объектами.

Слайд 3

Модель атома Томсона Внутри положительно заряженного шара диаметром около 10 м находятся отрицательно заряженные электроны. -10 - - - - - - - - - - -

Слайд 4

Эрнест Резерфорд(1871-1937) В начале 20-го века английский физик Эрнест Резерфорд открыл атомное ядро. Оказалось, что в ядре сосредоточена почти вся масса атома.

Слайд 5

Схема опыта Резерфорда Расходящийся пучок α -частиц экран После рассеяния на атомах фольги фольга параллельный пучок α -частиц свинцовый блок радиоактивный образец На пути α - частиц, вылетающих из канала, просверленного в свинцовом блоке, помещают тонкую фольгу, а за ней – экран, покрытый специальным веществом : при попадании α - частицы на экран там появлялась светящаяся точка. Наблюдая экран в микроскоп, можно было определять, как отклоняются α - частицы, пролетая сквозь атомы металла.

Слайд 6

Планетарная модель атома Резерфорда в центре атома - положительно заряженное ядро : заряд ядра q = Z· e , где Z-порядковый номер элемента в таблице Менделеева, e =1.6·10 -19 Кл - элементарный заряд; размер ядра 10 -13 см; масса ядра фактически равна массе атома. электроны движутся вокруг ядра по круговым и эллиптическим орбитам, как планеты вокруг Солнца : электроны удерживаются на орбите кулоновской силой притяжения к ядру, создающей центростремительное ускорение. число электронов в атоме равно Z ( порядковый номер элемента) электроны движутся с большой скоростью, образуя электронную оболочку атома.

Слайд 7

Нильс Хенрик Давид Бор(1885-1962) В 1913 году, предпринял первую попытку “ угадать ” новые законы атомной физики. В стремлении “ спасти ” планетарную модель атома он дополнил её положениями, которые получили впоследствии название “ постулатов Бора ” .

Слайд 8

Квантовые постулаты Бора Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е 1 , Е 2 . .. E n . Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов. Второй постулат: В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: m·V·r = n·h/2· p (1) где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h -постоянная Планка. Третий постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии ( квант ), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: e = h· u = E m -E n (2)

Слайд 9

Схемы перехода атома Рис.1 Рис.2 1. Из основного стационарного состояния в возбуждённое 2. Из возбуждённого стационарного состояния в основное

Слайд 10

Постулаты Бора противоречат законам классической физики. Они выражают характерную особенность микромира - квантовый характер происходящих там явлений. Выводы, основанные на постулатах Бора, хорошо согласуются с экспериментом. Например, объясняют закономерности в спектре атома водорода, происхождение характеристических спектров рентгеновских лучей и т.д. На рис. 3 показана часть энергетической диаграммы стационарных состояний атома водорода. Стрелками показаны переходы атома, приводящие к излучению энергии. Видно, что спектральные линии объединяются в серии, различающиеся тем, на какой уровень с других (более высоких) происходит переход атома Рис.3