Презентация к уроку Химческое равновесие 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Слайд 1

Химическое равновесие и условия его смещения

Слайд 2

Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые .

Слайд 3

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.

Слайд 4

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. υ пр = υ обр

Слайд 5

Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление .

Слайд 6

Принцип Ле-Шателье Анри Луи Ле Шателье (1850-1936), французский физико-химик и металловед, много занимался исследованиями процессов воспламенения, горения, взрывов рудничного газа. Принцип смещения химических равновесий – самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел способы приготовления разных видов цемента, термопару для измерения высокой температуры и способ получения аммиака из водорода и азота.

Слайд 7

Принцип Ле-Шателье Ле Шателье не прекращал научной работы даже в очень преклонном возрасте. Он дожил до 86 лет. В его многочисленной семье насчитывалось более ста человек, в том числе трое сыновей, четыре дочери, тридцать четыре внука…Исследования Ле Шателье обеспечили ему широкую известность во всем мире. Достаточно сказать, что он был избран действительным членом многих академий наук и с 1931 года стал президентом Французского химического общества.

Слайд 8

Принцип Ле-Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

Слайд 9

1) Влияние концентрации Увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации продуктов (жидких или газообразных) смещает равновесие в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции. Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия.

Слайд 10

2) Влияние температуры Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции(- Q ).

Слайд 11

Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N 2 + O 2  2 NO -180 кДж

Слайд 12

Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N 2 + O 2  2 NO -180 кДж → Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Слайд 13

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.

Слайд 14

Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 2CH 4  C 2 H 2 +3 H 2

Слайд 15

Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 2CH 4  C 2 H 2 +3 H 2 ←

Слайд 16

На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

Слайд 18

Задача Укажите, как повлияет на равновесие системы : а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода; 2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q

Слайд 19

Решение: а)

Слайд 20

а) повышение давления 2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q По принципу Ле Шателье, при увеличении давления , равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём , следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО 2 , в сторону прямой реакции (→) .

Слайд 21

б) повышение температуры 2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндо термической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО 2 (←)

Слайд 22

в) увеличение концентрации 2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО 2 (→), т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

Слайд 23

В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl 2 (г) <=> 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при : 1)повышении давления; 2)использовании катализатора; 3)понижении температуры; 4)повышении концентрации NOCl.

Слайд 24

В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl 2 (г) <=> 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при : 1)повышении давления; 2)использовании катализатора; 3)понижении температуры; 4)повышении концентрации NOCl.

Слайд 25

Равновесие в реакции, уравнение которой CH 4 (г)+4S(ж) <=> CS 2 (г)+2H 2 S(г)+Q, сместится влево при: 1)понижении давления; 2)понижении температуры; 3)дополнительном введении серы ; 4)увеличении концентрации H 2 S.

Слайд 26

Равновесие в реакции, уравнение которой CH 4 (г)+4S(ж) <=> CS 2 (г)+2H 2 S(г)+Q, сместится влево при: 1)понижении давления; 2)понижении температуры; 3)дополнительном введении серы ; 4)увеличении концентрации H 2 S.

Слайд 27

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1)H 2 +S(г) <=> H 2 S(г)+Q; 2)2S0 2 (г)+O 2 (г) <=> SO 3 (г)+Q; 3)2NH 3 (г) <=> N 2 (г)+3H 2 (г)-Q; 4)2HCl(г) <=> H 2 (г)+Cl 2 (г)-Q.

Слайд 28

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1)H 2 +S(г) <=> H 2 S(г)+Q; 2)2S0 2 (г)+O 2 (г) <=> SO 3 (г)+Q; 3)2NH 3 (г) <=> N 2 (г)+3H 2 (г)-Q; 4)2HCl(г) <=> H 2 (г)+Cl 2 (г)-Q.

Слайд 29

Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: 1)2S0 2 (г)+O 2 (г) <=> 2SO 3 (г)+Q; 2)N 2 (г)+O 2 (г) <=> 2NO(г)-Q; 3)2ZnS(т)+3O 2 (г) <=> 2ZnO(т)+2SO2(г)+Q; 4)N 2 (г)+3H 2 (г) <=> 2NH 3 (г)+Q.

Слайд 30

Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: 1)2S0 2 (г)+O 2 (г) <=> 2SO 3 (г)+Q; 2)N 2 (г)+O 2 (г) <=> 2NO(г)-Q; 3)2ZnS(т)+3O 2 (г) <=> 2ZnO(т)+2SO2(г)+Q; 4)N 2 (г)+3H 2 (г) <=> 2NH 3 (г)+Q.

Слайд 31

Химическое равновесие в системе CO 2 +C <=> 2CO-Q сместится вправо при: 1)повышении давления; 2)понижении температуры; 3)повышении концентрации СО; 4)повышении температуры.

Слайд 32

Химическое равновесие в системе CO 2 +C <=> 2CO-Q сместится вправо при: 1)повышении давления; 2)понижении температуры; 3)повышении концентрации СО; 4)повышении температуры.

Слайд 33

Укажите условия, которые вызывают сдвиг равновесия: А) в сторону образования СО: CO 2 ( г) + С (тв )  2CO ( г ) - Q

Слайд 34

Укажите условия, которые вызывают сдвиг равновесия: Б ) в сторону образования Fe 2 O 3 : Fe 2 O 3 ( тв ) +3H 2 ( г ) 2Fe ( тв ) +3H 2 O- Q

Слайд 35

Укажите условия, которые вызывают сдвиг равновесия: B) вправо: H 2 ( г) + S ( ж)  H 2 S ( г ) + Q

Слайд 36

Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях № Уравнение реакции Направление сдвига равновесия при повышении Т Р С реаг. С прод. 1 CO (г) + 2H 2 (г) <=> CH 3 OH(г) + Q 2 C 2 H 4 (г) + H 2 O(г) <=> C 2 H 5 OH(г) + Q 3 Cl 2 (г) + H 2 (г) <=> 2HCl (г) + Q 4 2HBr (г) <=> Br 2 (г) + H 2 (г) - Q 5 3H 2 (г) + N 2 (г) <=> 2NH 3 (г) + Q 6 2SO(г) + O 2 (г) <=> 2SO 3 (г) + Q

Слайд 37

Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях № Уравнение реакции Направление сдвига равновесия при понижении Т Р С реаг. С прод. 1 N 2 (г) +O 2 (г) <=> 2NO - Q 2 2SO(г) + O 2 (г) <=> 2SO 3 (г) + Q 3 Cl 2 (г) + H 2 (г) <=> 2HCl + Q 4 COCl 2 (г) <=> CO(г) + Сl 2 (г) - Q 5 2CO(г) + O 2 (г) <=> 2CO 2 (г) + Q 6 CO 2 (г) + CaO (тв) <=> CaCO 3 (тв) +Q

Слайд 38

Домашнее задание. § 13, № 7,8 (стр.63)