Презентация по теме "Металлы"
презентация к уроку (химия, 8 класс) по теме

Слайд 1

М е т а л л ы Работу выполнил Ученик 9 « Д » класса СОШ №28 Малянов Иван

Слайд 2

Металлы Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др. К металлам относятся примерно 70 % всех химических

Слайд 3

Золото , серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль). Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку . При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия. Металлургия различает руды чёрных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Нахождение металлов в природе Самородки золота

Слайд 4

Свойства металлов Физические свойства металлов Все металлы (кроме ртути и, условно, франция ) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако они обладают различной твёрдостью. Так, щелочные металлы легко режутся кухонным ножом, а такие металлы, как ванадий, вольфрам и хром легко царапают самую твёрдую сталь и стекло. Твёрдость некоторых металлов определена по шкале Мооса в следующих слайдах. Характерные свойства металлов Металлический блеск (кроме йода и углерода в виде графита. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод и графит относятся к неметаллам.) Хорошая электропроводность (кроме углерода.) Возможность лёгкой механической обработки Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов.) Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы.) Большая теплопроводность В реакциях всегда являются восстановителями Металлопрокат

Слайд 5

Таблица твердости некоторых металлов по шкале Мооса Твёрдость Металл Обрабатываемость 0.4 Калий очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно) 0.5 Натрий 0.6 Литий 1.5 Олово царапается ногтём (в твёрдом состоянии) 1.5 Свинец 1.5 Ртуть 1.75 Кальций 2.5 Магний царапается медной проволокой 2.5 Цинк 2.5 Серебро 3.0 Медь царапается кухонным ножом 3.0 Сурьма 3.5 Платина

Слайд 6

Твёрдость Металл Обрабатываемость 4.0 Железо царапается кухонным ножом (из нержавеющей стали) 4.0 Никель 5.0 Бериллий царапается напильником и полевым шпатом 5.0 Кобальт царапается стеклом и стальным гвоздём 5.0 Цирконий 6.0 Марганец царапает стекло; царапается стеклом и напильником 6.0 Титан 7.0 Ванадий царапает все виды сталей; царапается топазом 7.5 Вольфрам царапает стали; царапается топазом 8.5 Хром царапает стекло и все металлы; царапается рубином Таблица твердости некоторых металлов по шкале Мооса

Слайд 7

Пластичность Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Алюминиевая фольга

Слайд 8

Плавление Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите. В зависимости от плотности металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность. Плавление металла

Слайд 9

Электропроводность металлов Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Из – за высокой электропроводности платы для компьютеров делают из металла Из - за малого удельного веса натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных.

Слайд 10

Теплопроводность металлов Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Слайд 11

Химические реакции в металлах На внешнем электронном слое у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны ) В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии являются восстановителями. Восстановительная способность различных металлов неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения металлов: Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au Металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов. Этот ряд характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде.

Слайд 12

Взаимодействие с кислородом С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды , надпероксиды : 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2 Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия K + O2 = KO2 надпероксид калия Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: Na2O2 + 2Na = 2Na2O Со среднмими и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Hg + O2 = 2HgO 2Cu + O2 = 2CuO

Слайд 13

Реакции с водородом серой и углеродом С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be . Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1 . 2Na + H2 = 2NaH Mg + H2 = MgH2 С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды . Ацетилениды при взаимодествии с водой дают ацетилен, метаниды — метан . 2Na + 2C = Na2C2 Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 2Na + H2 = 2NaH С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины Na + S = Na 2 S Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид Fe +S = Fe S

Слайд 14

Знаете ли вы, что … Знаете ли вы, что в древности и в средние века было известно только семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце – золото, Юпитер – олово, Луна – серебро, Марс – железо, Меркурий – ртуть, Сатурн – свинец, Венера – медь. Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы. Поэтому они и говорили: «Семь металлов создал свет по числу семи планет». Знаете ли вы, что сплавы металлов могли изготовлять уже в 200 г. н. э. Так, в Китае в наши дни была найдена гробница полководца Чжоу-Чжу , похороненного в 297 г. н. э., которая состояла из очень прочного сплава – 10% Cu , 5% Mg и 85% Al . По этой причине гробница сохранилась до наших дней.