Исследовательская работа младших школьников
классный час (2 класс) по теме

   Я хочу рассказать о своём прадедушке Фадееве Николае Викторовиче. Он родился в 1924 году и пошёл воевать сразу после школы, в 17 лет. Прошёл всю войну. Закончил курсы, выучился на лейтенанта и пошёл на фронт воевать. Солдаты очень любили его, потому – что он не прятался за их спины, заботился о них. Был не раз ранен, лежал в госпиталях, а когда поправлялся , то опять шёл воевать. Один осколок так и остался у него в спине до самой старости. Прадед был инвалидом войны. Много ему пришлось выдержать. Однажды ему с солдатами нужно было всю ночь стоять в холодной воде по шею, чтобы утром внезапно и незаметно напасть на немцев.  И план удался.  

                    Болгария 14 декабря 1944 год. Перед боем.

Прадедушка прошёл пешком и проехал на танке через страны: Румынию, Югославию, Венгрию, Чехословакию, Болгарию. Которых  освобождали  от фашистов.

Но и после окончания войны он ещё продолжал охранять нашу страну с востока от японцев, в Китае, в Порт – Артуре в 1946 году.

Китай 28 сентября. 1946 год

Порт – Артур  3 декабря 1945 год

Прадедушка получил много наград:

1. Орден Великой Отечественной Войны.
2. Два Ордена Красной Звезды  за мужество и отвагу.
3. Медали   :

-  За победу над Германией.

-  За победу над Японией.

- За оборону Москвы.

Я очень благодарен своему прадедушке, что мы живём в свободной стране! Я горжусь им!

Выполнил :

Гнидин Евгений,  ученик 1 – Б класса МОУ « Ново – Ямская СОШ» Старицкого района, Тверской области.

Руководитель : Ткаченко Ольга Алексеевна, учитель начальных классов

                                                                                                           Прошла война, прошла страда,

                                                                                                           Но боль взывает к людям.

                                                                                                           Давайте люди никогда

                                                                                                           Об этом не забудем!

                                                                                                                                              ( Твардовский)                                                                                                                      

Мой прадедушка Средов Александр Иванович родился в 1907 году в деревне Попадьино Старицкого района Тверской области. Семья прадеда была большая 8 сестёр и он, младший брат. После службы в армии он там и остался, окончил командирские курсы и участвовал в войне с Бело – финнами,  зимой 1939 – 1940 г.

Затем на короткое время вернулся на Родину где его, и застала война.  Оставив семью, в звании лейтенанта был призван.

Прадед воевал на Калининском фронте, был командиром пулемётного взвода. Первое  ранение получил в бою под Ржевом. Попал в госпиталь и после непродолжительного лечения  продолжил защищать Родину.

                После победы над Германией Александр Иванович продолжил свою службу и охранял восточные рубежи родины  от японцев, в Китае в Порт – Артуре в 1946 году.

Уже в послевоенное время он не оставил службу и охранял военнопленных в Казахстане. Там прослужил до пенсии.

                          В госпитале.

Со своим другом  Савелием  Дмитриевым

Прадед был награждён орденами и медалями:

1. Орденом Отечественной войны II степени.
2. Медалью за Отвагу.
3. За победу над Японией.

Умер прадед в 1995 году. За время своей службы получил много ранений, осколки которых тревожили его всю жизнь.

Выполнила:

 Ткаченко Татьяна , 8 лет,  ученица 2-Б класса  МОУ « Ново – Ямская СОШ» Старицкого района Тверской области

Руководитель: Ткаченко Ольга Алексеевна,  учитель начальных классов

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1 – 2

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

I. {1) кальций; 2) сера}             

II. {1) калий; 2) алюминий}

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

I. {1) бор;   2) сера}             

II. {1) кальций;   2) фосфор}

Число энергетических уровней:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

д) 5;

е) 6

Дополните.

3. Численное значение {I –  коэффициента;    II - индексов} в записи   {I – 4P2O5;    II – 2CuCl2} равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

I. {1) период;    2) группа}

II. {1) ряд;      2) подгруппа}

Число структурных частей:

а) 16;

б) 10;

в) 5;

г) 8;

д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого {I –  B2O3;   II – Al2O3}, равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

I. {1) литий;    2) фтор}

II. {1) алюминий;      2) неон}

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. {I – Неметаллические;     II - Металлические }    свойства элементов в ряду  {I – F, Cl, Br, I;      II – Mg, Sr, Ca, Ba}:

1 – усиливаются;

2 – не изменяются;

3 – ослабевают.

8.  Частица, имеющая  {I – большее;        II - меньшее} число протонов, чем электронов:

1 – атом магния;

2 – атом фтора;

3 – ион фтора;

4 -  ион магния.

9.  Если  {I – увеличивается;      II - уменьшается} порядковый номер химического элемента, то в периоде  {I –  слева направо;      II – справа налево}:

1 – увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность  (ЭО)  атома;

2 – увеличивается атомный радиус и уменьшается ЭО атома;

3 – уменьшается атомный радиус и возрастает ЭО атома;

4 -  уменьшается атомный радиус и   уменьшается  ЭО атома.

10. ЭО элементов в ряду  {I – Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl;       II – F, Cl, Br, I, At}:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

11. Электронная формула соединения с ковалентной {I – полярной;      II - неполярной} связью:

       ..    ..                                       ..

1 - :C : Cl:                         2 -     H : N : H

        ..   ..                                                ..   

 12. Названия элементов, способных образовать   {I –  ионную;       II – ковалентную неполярную} связь:

1 – натрий и натрий;

2 – натрий и фтор;

3 – фтор и фтор.

Установите соответствие.

13. Вид химической связи:

 I. {1) ковалентная полярная;    2) металлическая}

II. {1) ковалентная неполярная;      2) ионная}

Формула вещества:

а) KCl;

б) H2;

в) CO2;

г) Fe.

Выпишите номер правильного ответа.

14. Число атомов каждого элемента в {I – двух;      II - трех} молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

Установите соответствие.

15.  Вид связи:

I. {1) двойная ковалентная;    2) ионная}

II. {1) одинарная ковалентная;      2) тройная ковалентная}

Схема образования:

а)  :Ä· + ·Ä: →  :Ä·  ·Ä:                                       б)  ·Ä· +  ·Ä· →  ·Ä :: Ä·      

      ¨        ¨          ¨       ¨                                                ¨       ¨..           ¨   .. ¨    

в) :А· +  ·А:  → : А ::: А :                                     г) А · +  · В:  →  А+ [ :B: ]-

16. Химический элемент:

I. {1) кальций;    2) бром}

II. {1) калий;       2) мышьяк}

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

Установите правильную последовательность.

17. Выведение химической формулы {I – Al2O3;       II – Fe2O3}  по степени окисления:

□ – обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:

□ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;

□ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;

□ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;

□ – записать найденные индексы у знаков элементов.

Выпишите номер правильного ответа.

18 *. Формула соединения с    {I – наиболее;        II - наименее} прочной ковалентной связью:

1 – N2;

2 – O2;

3 – Cl2;

4 – F2.

19*. Электронная формула {I –  атома калия;      II -  иона хлора}:

1 – 1s22s22p63s23p6;

2 - 1s22s22p63s23p64s1;

3 - 1s22s22p63s23p5;

4 - 1s22s22p63s23p64s2

 Установите соответствие.

 20*. Электронная формула:

I. {1) 1s22s22p63s23p64s23d1;    2) 1s22s22p6}

II. {1) 1s22s22p5;      2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1}

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Установите правильную последовательность.

21*. {I – Увеличение;       II - Уменьшение} полярности связи в молекулах:

□  HCl

□  HF

□  HI

□  HBr

Ответы

Вариант 1

Вариант  2

«5»  19 – 21 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»   9 – 14 баллов

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

1) кальций;              2) сера           

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

1) бор;                      2) сера             

Число энергетических уровней:

а) 1;        б) 2;        в) 3;        г) 4;        д) 5;        е) 6

Дополните.

3. Численное значение     коэффициента  в записи   4P2O5    равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

1) период;    2) группа

Число структурных частей:

а) 16;        б) 10;        в) 5;       г) 8;        д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   B2O3   равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

1) литий;                               2) фтор

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. Число атомов каждого элемента в     двух     молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

8. Химический элемент:

1) кальций;                     2) бром

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

9. Электронная формула:

1) 1s22s22p63s23p64s23d1;               2) 1s22s22p6

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Выпишите номер правильного ответа.

10.  Формула простого вещества -    неметалла;      

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

11. Химический знак металла:

1) Na;            2) Mg

Относительная атомная масса:

а) 40;      б) 23;      в) 108;       г) 27;      д) 24;      е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

12. Физическое     явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант   2

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

 1) калий;                               2) алюминий

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

1) кальций;   2) фосфор

Число энергетических уровней:

а) 1;        б) 2;        в) 3;          г) 4;         д) 5;            е) 6

Дополните.

3. Численное значение   индексов   в записи   2CuCl2      равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

1) ряд;                                   2) подгруппа

Число структурных частей:

а) 16;          б) 10;        в) 5;        г) 8;         д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   Al2O3,    равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

1) алюминий;            2) неон

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. Число атомов каждого элемента в    трех    молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

8. Химический элемент:

1) калий;                       2) мышьяк

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

9. Электронная формула:

1) 1s22s22p5;               2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Выпишите номер правильного ответа.

10.  Формула простого вещества металла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

11. Химический знак металла:

1) Ca;                    2) Al

Относительная атомная масса:

а) 40;       б) 23;        в) 108;          г) 27;        д) 24;          е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

12. Химическое    явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

ОТЕТЫ

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

Контрольная работа:  Вещества (общий)

ВАРИАНТ 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества - {I – неметалла;      II - металла}:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

2. Химический знак металла:

I. {1) Na;    2) Mg}

II. {1) Ca;      2) Al}

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

I. {1) фосфора;    2) водорода}

II. {1) брома;      2) ртути} при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение {I – кислорода;        II - углерода}:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз.

Установите соответствие.

5. Условное обозначение:

I. {1) М;    2) n}

II. {1) m;      2) Mr}

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

 Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа  {I –  кислорода;       II - озона}  при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие.

7. Физическая величина:

I. {1) молярная масса;    2) количество вещества}

II. {1)  молярный объем;      2) масса}

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета  {I –  количества вещества;         II – массы вещества}:

1 – N = n·NA;

2 – n = m: M;

3 – V = n·Vm;

4 – m = n·M

Установите соответствие.

9. Масса оксида серы (IV):

I. {1) 32г;    2) 6,4г}

II. {1)  128г;      2) 256г}

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

I. {1) H2SO4;    2) Na2CO3}

II. {1)  NO2;      2) NaOH}

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

I. {1) HNO3;    2) HCl}

II. {1) H2SO4 ;      2) H2CO3}

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

I. {1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3}

II. {1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3}

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая  {I – выпариванием;         II - фильтрованием}:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность.           

14. Разделение смеси   {I –  сахара;         II – поваренной соли} и речного песка:

□ – фильтрование раствора;

□ – перемешивание раствора;

□ – подготовка фильтра;

□ – растворение смеси поваренной соли (сахара) с речным песком в воде;

□ – сборка прибора для фильтрования;

□ – выпаривание раствора;

□ – сборка прибора для выпаривания;

□ – высыпание чистой соли (сахара) из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   {I – изменяющих;         II – не изменяющих} окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу {I – нерастворимого;         II - растворимого} в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность.

17. Приготовление раствора  {I – сахара;        II - соли} с определенной массовой долей вещества:

□ – взвесить вещество;

 □ – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

□ – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

□ – высыпать вещество в пустую колбу;

□ – отмерить требуемый объем воды;

□ – перемешать содержимое колбы;

□ –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с  {I – одинаковой;          II - различной} степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Дополните.

19. Масса воды, содержащейся в растворе массой   {I –  300 г;      II -  250 г}  с массовой долей соли   {I – 0,10;      II – 0,20}, равна … г.

Установите соответствие.

20*. Тип кристаллической решетки:

I. {1) атомная;    2) молекулярная}

II. {1) ионная ;      2) металлическая}

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего   {I – ионную;        II - атомную}  кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните. 

22*. Объем   {I – 200 г ;        II – 400 г}  20%-ного раствора гидроксида калия, имеющего плотность 1,19 г/мл, равен …мл.         

Контрольная работа:  Вещества

ВАРИАНТ 1

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества -  неметалла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

2. Химический знак металла:

1) Na;    2) Mg

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) фосфора;    2) водорода   при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение  кислорода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

5. Условное обозначение:

1) М;    2) n

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

 Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа –  кислорода при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

7. Физическая величина:

1) молярная масса;    2) количество вещества

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета  количества вещества:

1. N = n·NA;

2. n = m: M;

3. V = n·Vm;

4.  m = n·M

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

9. Масса оксида серы (IV):

1) 32г;    2) 6,4г

Количество вещества:

а) 4 моль;    б) 0,5 моль;     в) 0,1 моль;    г) 0,2 моль;    д) 2 моль;   е) 5 моль

10. Формула:

1) H2SO4;    2) Na2CO3

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

1) HNO3;    2) HCl

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая   выпариванием :

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).   

14. Разделение смеси    –  сахара и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси  сахара с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу  нерастворимого        в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)

17. Приготовление раствора    сахара     с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

 2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с   одинаковой         степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.

Установите соответствие  (2 балла )

20*. Тип кристаллической решетки:

1) атомная;    2) молекулярная

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего    ионную   кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Рассчитайте   (2 балла)

22*. Определите массу  m  и количество вещества  n  аммиака  NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.

Контрольная работа:  Вещества

ВАРИАНТ 2

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества  - металла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

2. Химический знак металла:

1) Ca;      2) Al

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) брома;      2) ртути   при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение   углерода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

5. Условное обозначение:

1) m;      2) Mr

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа  - озона  при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

7. Физическая величина:

1)  молярный объем;      2) масса

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

 8. Формула для расчета  массы вещества:

1.  N = n·NA;

2. n = m: M;

3.  V = n·Vm;

4 . m = n·M

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ).

9. Масса оксида серы (IV):

1)  128г;      2) 256г

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

1)  NO2;      2) NaOH

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

1) H2SO4 ;      2) H2CO3

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая  фильтрованием:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность  (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).

14. Разделение смеси    поваренной соли и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси соли  с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистой соли  из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   не изменяющих  окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу   растворимого   в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).

17. Приготовление раствора  соли   с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с  различной   степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.

Установите соответствие  (2 балла)

20*. Тип кристаллической решетки:

1) ионная ;      2) металлическая

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего   атомную   кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните. 

22*. Объем   углекислого газа СО2   20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.      

Контрольная работа:  Вещества

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

32 балла – максимальное количество  (10 х 2 + 12)

«5»  25 – 32 баллов

«4»  16 – 24 баллов

«3»  12 – 15 баллов

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1. {I – Физическое;        II – Химическое} явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

I. {1) соединение;    2) разложение}

II. {1) замещение;      2) обмен}

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

I. {1) соединение;    2) обмен}

II. {1) замещение;      2) разложение}

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции    {I – С + О2 + СО2 + Q;        II – 2H2O = 2H2 + O2 - Q}:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение  {I – экзотермической;        II – эндотермической} реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси {I – сахара с битым стеклом;        II – поваренной соли с речным песком}:

□ – профильтровать;

□ – собрать прибор для фильтрования;

□ – растворить смесь в воде;

□ – выпарить;

□ – собрать прибор для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

7. Если содержание кислорода в воздухе {I – увеличивается;        II – уменьшается}, то скорость горения:

1 – возрастает;

2 – убывает;

3 – не изменяется.

Установите соответствие.

8. Исходные вещества:

 I. {1) CuO и HCl;    2) NaOH и H2SO4}

II. {1) Zn  и HCl;      2) SO2  и   H2O}

Продукты реакции:

а) Na2SO4    H2O;

б) ZnCl2   H2O;

в) CuCl2   H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2   H2↑;

е) Na2SO4    H2↑;

ж) CuCl   H2O;

з) H2SO3.

9. Продукты реакции:

I. {1) FeCl2 и  H2↑;    2) H2SO4}

II. {1) Ca(OH)2;      2) FeCl3 }

Исходные вещества:

а) оксид кальция и вода;

б) кальций и вода;

в) железо и соляная кислота;

г) железо и хлор, нагревание;

д) оксид железа (II) и соляная кислота;

е) оксид серы (IV)  и вода;

ж) оксид серы (VI) и вода.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Количество вещества {I – кислорода;        II – оксида меди (II)}, необходимое для реакции с {I – серой массой 6,4 г;        II – водородом массой 1 г}, по уравнению {I – S + O2 → SO2;        II – CuO + H2 → Cu + H2O} равно … моль.

11. Масса {I – гидроксида калия;        II – гидроксида натрия}, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой {I – 630 г;        II – 126 г} с массовой долей кислоты {I – 0,2;        II – 0,1}, составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой {I – 200 г;        II – 400 г} с массовой долей примесей  {I – 0,5;        II – 0,2}, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации {I – кислоты;        II – щелочи}, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой {I – Li + N2 → Li3N;        II – Al + O2 → Al2O3}, равна … .

15*. (Полное решение задачи – 3 балла).Количество теплоты, выделившейся при окислении {I – 1 моль;        II – 3 моль}, меди по уравнению

2Cu + O2 = 2CuO + 276 кДж, равно … кДж.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 23

«5»  17 – 23 балла

«4»  14 – 16 баллов

«3»  9 – 13 баллов

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Физическое явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

1) соединение;    2) разложение

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

1) соединение;    2) обмен

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции     С + О2 + СО2 + Q:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение   экзотермической    реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси сахара с битым стеклом:

1 – профильтровать;

2 – собрать прибор для фильтрования;

3 – растворить смесь в воде;

4 – выпарить;

5 – собрать прибор для выпаривания.

Установите соответствие.

7. Формула вещества: 1) H2S     2) CuSO4   3) CuO

Класс соединений:

а) оксид

б) кислота

в) основание

г) соль

8. Исходные вещества:

 1) CuO + HCl;                        2) NaOH + H2SO4

Продукты реакции:

а) Na2SO4  +  H2O;

б) ZnCl2 +  H2O;

в) CuCl2 +  H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2 +  H2↑;

е) Na2SO4  +  H2↑;

ж) CuCl +   H2O;

з) H2SO3.

9. Схема реакции:

1) Cu(OH)2 =  ;    2) Fe + HCl = ;    3) NaOH + HCl =   ;

Тип реакции:

а) замещение;

б) соединение;

в) обмен;

г) разложение.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Объем кислорода, необходимый  для реакции с серой массой 6,4 г, по уравнению  S + O2 → SO2    равен  … л.

11. Масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой     630 г  составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой  200 г  с массовой долей примесей  0,5, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации  кислоты, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Li + N2 → Li3N, равна … .

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант  2

Выпишите номер правильного ответа.

1. Химическое явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

1) замещение;      2) обмен

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

1) замещение;      2) разложение

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции    2H2O = 2H2 + O2 - Q:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение  эндотермической  реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси поваренной соли с речным песком:

1 – профильтровать;

2 – собрать прибор для фильтрования;

3 – растворить смесь в воде;

4 – выпарить;

5 – собрать прибор для выпаривания.

Установите соответствие.

7.  Формула вещества:

1) Ca(OH)2

2) NaNO3

3) HNO3

Класс соединений:

а)  оксид;

б)  кислота;

в)  основание

г) соль.

8. Исходные вещества:

1) Zn  + HCl;      2) SO2  +   H2O

Продукты реакции:

а) Na2SO4  +  H2O;

б) ZnCl2 +  H2O;

в) CuCl2 +  H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2 + H2↑;

е) Na2SO4  +   H2↑;

ж) CuCl  + H2O;

з) H2SO3.

9. Схема реакции:

1) CaO + CO2 =   ;                                 2) Al + CuCl2 =    ;                              3) Cu(OH)2 + H2SO4 =

Тип  реакции:

а) замещение;

б) соединение;

в) обмен;

г) разложение.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Масса оксида меди (II), необходимая для реакции с  водородом массой 1 г, по уравнению  CuO + H2 → Cu + H2O  равна … гр.

11. Масса гидроксида натрия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 126 г  с массовой долей кислоты,  составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой

400 г  с массовой долей примесей  0,2, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al + O2 → Al2O3, равна … .

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 20

«5»  16 – 20 баллов

«4»  13 – 15 баллов

«3»  8 – 12 баллов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант 1 – 2

Дополните.

1.  Название частиц, заряженных {I – положительно;        II – отрицательно}, - … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с {I – повышением;        II – понижением} температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия {I – возрастания;        II – убывания} растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием {I – гидроксид - ионов;        II – ионов водорода}:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните.

5. Число электронов, участвующих в процессе {I – Al0 → Al+3;        II – K0 → K+1}, равно … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре {I – больше не растворяется;        II – растворяется}:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие.

7. Процесс:

{I – окисление;        II – восстановление}

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

I. {1) слабый;    2) средней силы}

II. {1) сильный;      2) средней силы}

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа.

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой  {I – 2Al + 3S → → Al2S3;        II – S + O2 → SO2}:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами  {I – магния;        II – алюминия} в реакции с {I – серной;        II – соляной} кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции   {I – нейтрализации;        II – замещения: металл + кислота}:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с  {I – одинаковым;        II – разным} значением степени окисления {I – углерода;        II – кремния}:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   {I – KOH;        II – BaCl2}:

1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена, {I – не идущей;        II – идущей} до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие.

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

II. {1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа.

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

I. {1)образующий 1 моль ионов;  

    2) образующий 3 моль ионов}

II. {1)не образующий ионов;    

     2) образующий сложный ион}

хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните.

17. (Полное написание уравнения реакции диссоциации веществ – 2 балла).

Суммарное количество вещества ионов, образованных при диссоциации  

 I. {1) 2моль;    2)  1 моль}

II*. {1) 2 моль;      2) 3 моль}

I. {1) хлорида кальция;    2) сульфата натрия}

II*. {1) карбоната калия;      2) карбоната натрия},

 равно … .

(Полное решение задачи – 3 балла).

18. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  {I – 2 моль;        II – 3 моль} серной кислоты с {I – 3 моль;        II – 2 моль} хлорида бария, составляет … г.

19. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в {I – 200 г 8%-ного;        II – 400 г 4%-го}  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

20*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой {I – 6,5 г;        II – 13 г} с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов -  25

«5»  19 – 25 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»  11 – 14 баллов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант 1

Дополните.

1.  Название частиц, заряженных  положительно - … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с  повышением температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия  возрастания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием  гидроксид - ионов:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе Al0 → Al+3, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре  больше не растворяется :

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс:     окисление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

I. 1) слабый;    2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   2Al + 3S →  Al2S3:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами   магния в реакции с  серной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции    нейтрализации:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с   одинаковым значением степени окисления углерода:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого    KOH:

1. 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)образующий 1 моль ионов;  

    2) образующий 3 моль

ионов  хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

 Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой  6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант  2

Дополните:

1.  Название частиц, заряженных отрицательно  - … .

Выпишите номер правильного ответа:

2. Растворимость в воде твердых веществ с  понижением температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия убывания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе K0 → K+1, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс:  восстановление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

1) сильный;      2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   S + O2 → SO2:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами  алюминия в реакции с  соляной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции   замещения: металл + кислота:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с  разным значением степени окисления  кремния:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   BaCl2:

1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)не образующий ионов;    

     2) образующий сложный

ион хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  3 гр  серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в  400 г 4%-го  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр  с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов -  25

«5»  19 – 25 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»  11 – 14 баллов

Итоговая контрольная работа

Тестирование.

На выполнение работы отводится 1 час (60 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 22 задания.  Максимальное количество баллов – 29.

Часть 1 включает 17 заданий (А1 – А17). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. За правильный ответ – 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий (В1 – В3), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Задание с кратким оттветом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания  В1 – В3 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи. за полный правильный ответ – 3 балла; правильно записаны 2 первых элемента из задания – 2 балла; правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) – 1 балл; все элементы ответа  записаны неверно – 0 баллов.

При выполнении работы  можно  пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ХИМИЯ     8  КЛАСС    Вариант 20

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Химическая реакция не происходит между

1) Ag  и  H2SO4        

3) Mg  и  H2SO4

2) Zn  и  HCl

4) Al   и HCl

А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5  и оксиду азота (V)       N2O5, - это

1) H3PO4  и HNO2

2) H3PO4  и HNO3

3) H3PO3  и  HNO3

4) H3PO3  и HNO2

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для

 А4. Степень окисления  фтора в соединении  CaF2   равна

 А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1) HNO3

2) CO2

 3) Na2SO4

4) CuCl2

А6. Из  приведенных утверждений:

А. Кислотным оксидам соответствуют основания..

 Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.

А7. При нагревании карбоната кальция образуется оксид углерода и

     1) CaO

     2) Сa

3) СО2

4) H2О

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А9. Диссоциация в растворе возможна для каждого из двух веществ:

А10. Реакция, уравнение которой     BaSO3  = BaO + SO2  является реакцией

А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и водой равна

1) 3             2) 5              3) 4               4) 6

 А12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) Ca(OH)2 + CO2

2) HNO3 + CuO

3) HCl + Mg(NO3)2

4) KOH + H3PO4

А13.  Сокращенное  ионное уравнение  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓  соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3  И   KOH

2) FeSO4    и LiOH

3) Na2S   и Fe(NO3)2

4) Ba(OH)2  и  FeCl3

А14. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует

А15. Только сложные вещества находятся в ряду

      1) вода и хлорид меди                                            3) водород и сульфид натрия                                                  

      2) сера и азот                                                           4) азот и серная кислота

А16. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

А17.  Наибольшее число нейтронов содержится в атоме

      1) стронция    

      2) кальция

3)     брома

4)      углерода                                                    

Часть 2

При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. Наличие в растворе ионов Си2+  и SO42- можно проверить с помощью растворов

1) H2O

2) BaCl2

3) NH3

4) NaOH

 5) NaCl

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.  С раствором серной кислоты реагируют:

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В3.  Кислород в лаборатории можно получить

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

Часть 3.

Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:               Р → Р2О5 →   H3PO4 → Аl PO4

C2. В реакцию с серной   кислотой массой 250 гр и массовой долей 45% вступил алюминий. Определите объем полученного газа.

ТЕСТ  ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ  

ХИМИЯ – 8