Презентации к урокам химии в 9 классе
презентация к уроку по теме

Непредельные углеводороды Алкены Общая характеристика: Общая формула непредельных CnH2n CnH2n -2 Вопросы: 1.Вспомните и напишите общую формулу предельных углеводородов? 2.Как можно получить непредельный углеводород? (напишите соответствующее уравнение реакции) .3. Предположите , исходя из общей формулы, какие реакции будут характерны для алкенов? Гомологический ряд алкенов Задание: Пользуясь общей формулой составьте гомологический ряд этилена. Впишите в слайд химические формулы, названия и сокращённые структурные формулы гомологов этилена.Проверьте себя по следующему слайду. Гомологический ряд алкенов C2H4 -этилен, этен CH2= CH2 C3H6 – пропилен,пропен CH2=CH-CH3 C4H8 – бутилен, бутен CH2=CH-CH2-CH3 C5H10 – пентилен, пентен CH2=CH-CH2-CH2-CH3 C6H12- гексилен, гексен CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 C7H14-гептилен, гептен CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 C8H16- октилен, октен CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2CH3 C9H18- нонилен, нонен CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH3 C10H20- декилен, декен CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Строение молекулы этилена Структурная формула H H C = C H H Электронная формула H H H : C: : : C: : H Способы получения непредельных углеводородов Дегидрирование предельных H H H H 550 -650oCH-C – C- H => H - C = C – H + H2 или 2CH4 C2H4 +H2 H H При нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой t C2H5OH H2C=CH2 +HOH (реакция дегидратации*) H2SO4 концНа производстве из природного газа и в процессе крекинга нефтиВзаимодействием дигалагенпроизводных предельных углеводородов с металлами CH2Br – CHBr – CH3 + Zn H2C =CH – CH3 +ZnBr2 1,2 – дибромпропан пропиленЕсли атомы галагенов находятся не у соседних атомов, то могут образовываться циклопарпфины Способы получения непредельных углеводородов При действии спиртовых растворов щелочей на галагенпроизводные отщепляется галагеноводород и образуется углеводород с двойной связью HH –C- Cl K t CH2 + + KCl +H2OH –C- H OH спирт. р-р CHH- C – H CH3 H1- хлорпропан пропилен Реакции разложения, в результате которых от молекул веществ отщепляется вода, называются реакциями дегидратации
Изомерия и номенклатура По строению углеродного скелета CH3-CH=CH2 CH3-C=CH3 пропилен (пропен) CH3 2-метилпропенПо положению двойной связи CH3-CH2-CH=CH3 CH3-CH=CH-CH3 1-бутен 2-бутенПространственная изомерия СH3 CH3 CH3 H C=C C=C H H H CH3 цис- форма транс- форма Физические свойства алкенов Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропилен и бутены (бутилены) при нормальных условиях также газообразны, от пентана С5H10 до октадецена C18H36 углеводороды находятся в жидком состоянии, начиная с нонадецена C19H38 – в твёрдом. Химические свойства Определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции: Присоединения,Окисления,Полимеризации. 1.Этилен и его гомологи взаимодействуют с галагенами (обесцвечивают бромную воду) H2C=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 1,2-дибромэтан2.Аналогично происходит присоединение водорода (гидирование этилена и его гомологов): H2C=CH2+H2 H3C-CH3 катализатор, t , 3.В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и др. катализаторов этилен присоединяет воду (реакция гидратации): H2C=CH2+HOH CH3-CH2-OH этилен катализатор, t этиловый спирт4.Этилен и его гомологи присоединяют галагеноводороды*:H2C=CH2 + HBr CH3-CH2Br; H2C=CH2+HCl CH3-CH2Cl этилбромид этилхлорид*Пропилен и последующие углеводороды ряда этилена реагируют с галагеноводородами согласно правилу В.В. Марковникова.Водород присоединяется к наиболее, а атом галогена – к наименее гидрированному атому углерода.
Реакции присоединения Реакции окисления 1.Этилен и его гомологи способны гореть в воздухе: C2H4+3O2 2CO2 +2H2O С воздухом этилен и его гомологи образуют взрывчатые смеси!!! 2.Этилен и его гомологи легко окисляются, например кислородом перманганата калия. При этом раствор последнего обесцвечивается KMnO4 CH2=CH2+O+H2O HO-CH2-CH2-OH этиленгликоль 3. Большое промышленное значение имеет частичное окисление этилена кислородом воздуха: 150 – 350 o C, Ag 2CH2=CH2 + O2 2H2C-CH2 O Реакции полимеризации
Реакции, в которых происходит соединение молекул исходного вещества в огромную молекулу.Исходные вещества называются мономером,а продукт реакции полимерами
Реакции полимеризации При повышенной температуре, давлении и в присутствии катализаторов молекулы этилена соединяются друг с другом вследствие разрыва двойной связи AL(C2H5)3 n CH2=CH2 ( -CH2-CH2-) n этилен t,давление полиэтилен Применение углеводородов ряда этилена Этилхлорид CH3-CH2Cl применяют в медицине для местной анестезии;Этиленгликоль HO-CH2-CH2-OH для производства труднозамерзающих жидкостей – антифризов, а также синтетического волокна лавсана, взрывчатых веществ;Оксид этилена C2H4O используют для синтеза различных органических веществ, для производства уксусного альдегида, синтетических моющих веществ, лаков, пластмасс, синтетических каучуков и волокон, косметических препаратов и многих других ценных продуктов;Полиэтилен и полипропилен химически очень прочны, поэтому их используют для изготовления оборудования в различных отраслях промышленности (аппараты, трубы, сосуды и т.д.). Они обладают хорошими электроизоляционными свойствами. В тонком слое эти материалы хорошо пропускают ультрафиолетовые лучи, поэтому их используют вместо стекла в парниках и теплицах. Широко применяют для упаковки разных продуктов. Если в молекуле этилена все атомы водорода заменить атомами фтора, то получится тетрафторэтилен CF2=CF2. При полимеризации получают политетрафторэтилен, или тефлон (-CF2-CF2-)n –механически прочное и химически очень стойкое вещество. Тефлон по химическим свойствам превосходит все металлы, даже золото и платину. Он выдерживает температуру до 260С, не горит и является отличным диэлектриком

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Что наблюдаем?
Мы видим, что осадки гидроксида цинка в обеих пробирках Растворяется, а это признак химической реакции!Сделаем вывод.
Химический эксперимент:Получить гидроксид цинка (Zn(OH)2 ) и исследовать его свойства :для этого в пробирку с 1-2 мл р-ра соли цинка начинаем приливать по каплям осторожно р-р щёлочи до появления белого осадка гидроксида цинка 1 группа учащихся:Приливаем к осадку р-р соляной кислоты 2 группа учащихся:Приливаем к осадку р-р щёлочи Следовательно: гидроксид цинка (Zn(OH)2) обладает свойствами ОСНОВАНИЯ (реагирует с кислотами) и КИСЛОТЫ (реагирует с основаниями), т.е. ИМЕЕТ ДВОЙСТВЕННУЮ ПРИРОДУ Вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, называются АМФОТЕРНЫМИ (от греч. Амфотеро-и тот и другой) Цинк как основание: OH HClZn + Zn Cl2 + 2H2O OH HCl хлоридГидроксид цинка соляная цинка кислота Цинк как кислота: H O Na OH Na O Zn+ Zn + 2H2O H O Na OH Na O Оксид цинка Такими же свойствами обладает оксид цинкаНапишите уравнения соответствующих реакций.ZnO + 2HCl Zn Cl2 + H2OОксид хлоридцинка цинкаZnO + 2 NaOH Na2 ZnO2 + H2OОксид гидроксид цинкат натрияЦинка натрия Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы (таблицы) Д.И. Менделеева. Эти элементы называют ПЕРЕХОДНЫМИ элементами или ПЕРЕХОДНЫМИ металлами. Если химический элемент –металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной -амфотерные Пример: Cr (хром) CrCr +2 O Cr 2+3 O 3 Cr +6 O 3Основной амфотерный кислотныйОксид хрома(I I) оксид хрома(I I I) оксид хрома (v I) Cr (OH)2 Cr (OH)3 H2CrO4 или H2Cr2O7 Основание амфотерный кислоты гидроксид Закрепим изученный материал. Выполним упражнения: Напишите уравнения реакций, схемы которых даныCaO + ZnO→PbO + KOH →LiO + ZnO →NaOH +Pb(OH)2 →Pb(OH)2 + H2SO4 → Вы хорошо поработали! Спасибо за внимание!

Подгруппа азота Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов Цели и задачи урока: Познакомится с элементами, относящимися к данной группе;Изучить схемы строения их атомов; На основе строения атомов сделать выводы о возможности проявлять определённые степени окисления;Сделать выводы о возможных водородных и кислородных соединениях элементов этой группы;На основании теории строения атомов научиться находить сходство и различие элементов пятой группы. ЭлементыV группы, главной (А) подгруппы: N (эн) азот Sb (стибиум) сурьма P (пэ) фосфор Bi (висмут) висмут As (астат) мышьяк Сходства элементов подгруппы азота
?Задание:Составьте схему размещения электронов по орбиталям.
1S2 2S2 2p3
+7 N 2е, 5е
N
Размещение электронов по орбиталям
Электронная формула
Размещение электронов по энергетическим уровням
Химический знак
Схема строения атома азота ?Задание:Составьте схему размещения электронов по орбиталям.
1S2 2S2 2p63S2 3p6
+15P 2е,8е,5е
P
Размещение электронов по орбиталям
Электронная формула
Размещение электронов по энергетическим уровням
Химический знак
Схема строения атома фосфора Выводы о строении атомов: На последнем энергетическом уровне атомов элементов V группы главной подгруппы находятся по пяти электронов;До устойчивого состояния атомов не хватает 3 электронов;Атомы этих электронов могут присоединять недостающие 3 электрона;Устойчивое состояние образуется при отдаче 5 электронов Высшая положительная и отрицательная степени окисления
+5
-3
Возможные степени окисления: Высшие оксиды и водородные соединения R2O5 RH3 Отличия элементов подгруппы азота
3S2
3P3
3d0
5 неспаренных электронов
Эти электроны могут быть отданы или смещены в сторону более электроотрицательного элемента, например кислорода
Особенности строения атома фосфора P Основные отличия элементов главной подгруппы V группы Азот N Соединения азота типа R2O5 можно получить только косвенным путём;Нет свободных орбиталей; Фосфор PВысший оксид получается легко;На 3 энергетическом уровне имеется свободная d-орбиталь на которую свободно перемещаются s-электроны; Закрепим полученные знания.Ответьте на вопросы: 1.На основе теории строения атомов поясните: а) в чём проявляется сходство элементов азота и фосфора; б)чем эти элементы отличаются один от другого.2.Каково строение молекулы азота? Почему одна связь в молекуле азота более прочна, чем две остальные?

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева План характеристики химического элемента 1.Положение элемента в периодической системе и строение его атома.2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соединениями по подгруппе элементами.4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ со свойствами простых веществ, образованных соединениями по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).6.Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Не знакомые химические понятия: Переходные металлыАмфотерные оксидыГидроксиды Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в периодах главных подгрупп и периодов системы Д.И. Менделеева УвеличиваетсяОт – 4 до - 1
Не изменяется и равна (8-N)
Низшая степень окисления
УвеличиваетсяОт +1 до + 7
Постоянная и равна номеру группы (N)
Высшая положительная степень окисления
Возрастают
Убывают ↓
Окислительные свойства
Убывают
Возрастает ↓
Восстановительные свойства
Уменьшается
Возрастает ↓
Радиус атома
Возрастает
Не изменяется и равно номеру группы
Число электронов на внешнем уровне
Не изменяется и равно номеру периода
Возрастает ↓
Число энергетических уровней
Возрастает
Возрастает ↓
Заряд ядра
Атомы
В периодах
В главных подгруппах
Изменения свойств
Формы существования химического элемента и их свойства
Усиливаются
Ослабевают
Неметаллические свойства
Ослабевают
Усиливаются
Металлические свойства
Простыевещества
В периодах
В главных подгруппах
Изменения свойств
Формы существования химического элемента и их свойства
Высшего оксида
Соединения элементов
Щёлочь нерастворимое основание Амфотерный гидроксид кислота
Высшего гидроксида
Основный Амфотерный Кислотный Усиление кислотных свойств и ослабление основных в периодах
Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств
Характер химических свойств
В периодах
В главных подгруппах
Изменения свойств
Формы существования химического элемента и их свойства
Характеристика неметаллаs – элемент IV группы и 3 периода, z = 16, А = 32 Строение электронной оболочки: +16 S 2е ;8е; 6е окислительные свойства атомовЕсли принимают недостающие до завершения внешнего уровня 2 е, получают при этом степень окисления –2 Например: Соединения с металлом или менее электроотрицательным элементом-неметаллом – водородом, углеродом и т.п. Восстановительные свойства атомовЕсли отдают 2 е,4 е или все 6 е с внешнего уровня более электроотрицательным элементам – кислороду, галагенам и т.п приобретают при этом степень окисления +2, +4, +6 Вещество сера Сера – простое вещество, типичный неметалл.Сере свойственно явление аллотропии.Различные аллотропные видоизменения серы имеют разные химические свойства, т.к. кристаллическое строение их различно: Ромбическая сера Пластическая сера состоит из циклических длинные открытые цепи атомовмолекул состава S 8 S S S S S S S S S S S S S S S S S Другие характеристики свойств серы (по плану) Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у серы.Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в третьем периоде).Высший оксид серы имеет формулу SO3. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов.Высший оксид серы – серная кислота H2SO4 . Раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Сера образует летучее водородное соединение H2S – сероводород. Характеристика металла на примере магния Mg, порядковый номер Z=12, массовое число А=24, соответственно заряд ядра его атома +12 (число протонов). Вычисляем число нейронов в ядре N=A-Z=12. Т.к. атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 12. Элемент находится в третьем периоде ПС, значит, все электроны в атоме располагаются на трёх энергетических уровнях. Строение атома: +12 Mg 2e-; 8е-; 2е- Степени окисления магния Восстановительные свойства В химических реакциях атом магния отдаёт внешних 2е-, следовательно принимает степень окисления +2 В ряду Be- Mg- Ca восстановительные свойства Mg выражены, чем у Be, но слабее чем у Ca, что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Ca и удалению внешних электронов от ядра. Окислительные свойства Не проявляет -Металлическая кристаллическая решётка-Металлическая химическая связь
Типичные для металла свойства:Взаимодействие с неметаллами;Шелочные с водой;Окисляются кислородом;Взаимодействуют с кислотами;Взаимодействуют с растворами солей;
Магний – простое вещество Металлические свойства Mg Выражены сильнее, чем у Be но слабее, чем у CaУчитывая, что мерой металлического характера является способность атома отдавать свои электроны ОБЪЯСНИТЕ ПОЧЕМУ?Выражены слабее, чем у Na, но сильнее, чем у Al (соседние элементы ІІІ периода)ОБЪЯСНИТЕ ПОЧЕМУ? Оксид Mg Является основным и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Вспомните какие?Взаимодействует с кислотами, получается соль+вода MgO+H2SO4 MgSO4 + H2OАктивные металлы взаимодействуют с водой;Вступают в реакцию с кислотными оксидами MgO + СO2 Mg СO3Летучих соединений Mg не образует! Повторим и закрепим пройденную тему: Дайте характеристику химического элемента, находящегося в одной группе с Mg (I вариант) и с S (I I вариант). Как изменяются свойства атомов, выбранных вами элементов?В подгруппахВ периодахКакие простые вещества соответствуют вашим элементам?Назовите соединения этих элементов с кислородом и водородом.Ваш элемент металл или не металл?Выполните упражнение № 3 на стр. № 8 Спасибо за внимание и плодотворную работу! Вы молодцы!