МЕТОДИЧЕСКАЯ КОПИЛКА

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ  ДЛЯ 9  КЛАССА

ТЕСТ 1-а

1. Укажите формулу вещества, образующего при электрической диссоциации гидроксид-анионы OH-.
2. Выберите формулы веществ, которые участвуют в реакциях обмена с нитратом серебра, в соответствии с кратким ионным уравнением:

Ag+ + Cl- = AgCl↓.

3. Найдите формулу гидроксида, обладающего амфотерными свойствами.
4. С какими веществами реагирует разбавленная соляная кислота? Выберите их формулы.
5. Укажите формулы веществ, которые реагируют друг с другом в соответствии с кратким ионным уравнением реакции: H+ + OH- = H2O.
6. Найдите формулу вещества, дополняющего генетический ряд:

Na→Na2O→ ? →NaSO4

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

7. Найдите формулу вещества, образующего при электрической диссоциации катионы марганца.
8. С каким из указанных веществ амфотерный гидроксид вступает в реакцию, проявляя кислотные свойства?
9. В каком из соединений – а, б или г – марганец имеет степень окисления +7?
10. Какое из соединений серы – е, з или к – проявляет свойства только восстановителя?

ТЕСТ 1-b

1. Укажите формулу вещества, образующего при электрической диссоциации катионы водорода (гидроксония).
2. Найдите формулу вещества, образующего при электрической диссоциации хлорид-анионы.
3. Выберите формулы веществ, которые участвуют в реакции обмена в соответствии с кратким ионным уравнением:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓.

4. Найдите формулу оксида, обладающего амфотерными свойствами.
5. С какими веществами реагирует гидроксид натрия? Выберите их формулы.
6. Найдите формулу вещества, дополняющего генетический ряд:

С→СO→ ? →CaCO3

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

7. С какими из указанных веществ амфотерный оксид вступает в реакцию, проявляя основные свойства?
8. В каком из соединений – в, е или к – хлор имеет степень окисления +1?
9. Какое из соединений углерода – б, г или а – проявляет свойства только окислителя?
10. Дана правая часть краткого ионного уравнения реакции: … = CO32- + H2O.

Какие вещества вступают в реакцию? Укажите их формулы.

ТЕСТ 2-а

1. Найдите уравнение реакции замещения.
2. Выберите уравнение обратимой реакции.
3. Укажите уравнение окислительно-восстановительных реакций.
4. Найдите уравнение экзотермических реакций.
5. Укажите уравнения реакции обмена, идущей до конца вследствие выделения одного из продукта реакции в виде осадка.
6. Уравнение какой из реакций представляет собой промышленный способ получения аммиака?
7. Выберите уравнения химической реакции последующим признакам: реакция обмена, необратимая, некаталитическая, эндотермическая, идет без изменений степеней окисления атомов электрических элементов.
8. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, правая часть которого представлена схемой: … = Ca+CO2↑+H2O?
9. Найдите уравнение химической реакции, представляющей частный случай металлотермии.
10. Выберите уравнение реакции лабораторного способа получения оксида углерода (4).

ТЕСТ 2-b

1. Найдите уравнение реакции разложения.
2. Выберите уравнение реакций обмена.
3. Укажите уравнения химических реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов химических элементов.
4. Найдите уравнение эндотермических реакций.
5. Выберите уравнение химической реакции, соответствующей следующей характеристике: реакция соединения, обратимая, окислительно-восстановительная, экзотермическая, каталитическая.
6. Укажите уравнения реакции обмена, идущей до конца вследствие образования газа.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, левая часть которого представлена схемой: SiO32- + 2H+=…?
8. Найдите уравнение реакции, отражающее первую стадию производства серной кислоты.
9. Выберите уравнение реакции промышленного получения оксида кальция.
10. Укажите уравнение реакции, отражающей лабораторный способ получения кремневой кислоты.

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ДЛЯ 10 КЛАССА

ТЕСТ 1-а

1. Найдите формулу гомолога бутена-1.
2. Укажите формулы двух изомеров бутена-1.
3. Выберите формулу вещества, принадлежащего гомологическому ряду веществ с общей формулой CnH2n+1OH.
4. Выберите формулу вещества (одного!), проявляющего свойства карбоновой кислоты и альдегида.
5. Найдите формулу углеводорода, 1 моль которого может присоединить 2 моль водорода.
6. Укажите формулу вещества «х», которое можно получить окислением первичного спирта (например, этилового) и затем окислить в карбоновую кислоту:

+[O]                      +[O]

первичный спирт  →  вещество «х»  →  карбоновая кислота

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Выберите формулы веществ, реагирующих с металлическим натрием.
8. Укажите формулу углеводорода, из которого при дегидрировании можно получить вещество «ж».
9. Найдите формулы веществ, для которых характерно взаимодействие с гидроксидом меди (II).
10. Выберите формулу вещества, для которого характерны следующие свойства: взаимодействие с металлическим натрием, гидроксидом натрия, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), изменение окраски индикатора.

ТЕСТ 2-а

1. Выберите уравнение реакции полимеризации.
2. Найдите уравнение химической реакции, в которой исходными веществами являются уксусная кислота и этиловый спирт.
3. Укажите уравнение химической реакции, соответствующей следующей характеристике: реакция соединения, необратимая, некаталитическая, фотохимическая.
4. Определите, какое из уравнений химических реакций отражает промышленный способ получения спирта.
5. Выберите уравнение реакции «серебряного зеркала».
6. Найдите уравнение химической реакции, в которой образуется сложный эфир.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Укажите уравнение химической реакции, при которой образуется хлорбензол.
8. Выберите уравнения химических реакций присоединения.
9. Определите уравнение химической реакции, в результате которой образуется продукт, служащий одним из исходных веществ в реакции «е».
10. Найдите уравнение химической реакции, в которой бензол проявляет свойства непредельного углеводорода.

ТЕСТ 1-b

1. Найдите формулу гомолога бутанола-1.
2. Укажите формулы двух изомеров бутанола-1.
3. Выберите формулу вещества, принадлежащего гомологическому ряду веществ с общей формулой CnH2n.
4. Выберите формулу вещества, взаимодействующего с металлическим натрием, гидроксидом натрия и бромной водой.
5. Найдите формулу углеводорода, проявляющего свойства как предельных, так и непредельных углеводородов.
6. Найдите формулы веществ, для которых характерно взаимодействие с бромной водой.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Укажите формулы веществ, в функциональные группы которых входит радикал карбонил.
8. Выберите формулы веществ, реагирующих с гидроксидом натрия.
9. Выберите формулу вещества, вступающего в реакции полимеризации, гидрирования, «серебряного зеркала», взаимодействующего с гидроксидом меди (II).
10. Укажите формулу вещества, реагирующего с бромной водой, которое можно получить из хлорбензола.

ТЕСТ 2-b

1. Найдите уравнение химической реакции, отражающее способ получения этилена в лаборатории.
2. Укажите уравнение химической реакции взаимодействия фенола с натрием.
3. Определите уравнение химической реакции, иллюстрирующее процесс крекинга углеводорода.
4. Укажите уравнение реакции окисления предельного одноатомного спирта в альдегид.
5. Выберите уравнения реакций разложения.
6. Найдите уравнение реакции дегидратации.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Выберите уравнение химической реакции, при которой образуется исходное органическое вещество реакции «г».
8. Определите уравнение химической реакции, которую можно характеризовать как реакцию присоединения, обратимую, каталитическую, окислительно-восстановительную.
9. Укажите уравнение реакции, которая подтверждает, что у фенола кислотные свойства более сильно выражены, чем у предельного одноатомного спирта.
10. Какие уравнения химических реакций подтверждают генетическую связь предельных одноатомных спиртов с этиленовыми углеводородами и альдегидами?

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ДЛЯ 11 КЛАССА

ТЕСТ 1-а

1. Укажите химический элемент, расположенный в III периоде, в главной подгруппе IV группы.
2. Найдите химический элемент побочной подгруппы VII группы.
3. Укажите химические элементы, высший электронный слой атомов которых образован четырьмя электронами.
4. Найдите схему заполнения электронами электронных слоев атома химического элемента с зарядом ядра +19.
5. Выберите химический элемент, формула высшего электронного слоя которого 2S22P1.
6. Найдите химический элемент, образующий летучее водородное соединение состава H2Э.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Найдите химический элемент, высший гидроксид которого – кислота состава HЭO4.
8. Выберите d-элементы.
9. Укажите химический элемент, образующий катионы, формула высшего электронного слоя которого 3S23P6.
10. Укажите химические элементы, образующие высшие оксиды состава Э2О5.

ТЕСТ 2-а

1. Выберите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации катионы водорода (гидроксиния).
2. Укажите формулы веществ, обладающих амфотерными свойствами.
3. Найдите формулы веществ, подвергающихся гидролизу.
4. Выберите формулу вещества, вступающего в реакцию поликонденсации, при которой образуются белки.
5. Укажите формулу вещества, дающего реакцию «серебряного зеркала».
6. Найдите формулы веществ, взаимодействующих с хлороводородом или соляной кислотой.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Выберите формулу вещества, вступающего с водой в реакцию окисления-восстановления.
8. Укажите формулы веществ, одно из которых служит в реакции М.Г. Кучерова исходным веществом, а другое представляет собой продукт этой реакции.
9. Найдите формулы веществ, которые в химической реакции могут быть восстановителями.
10. Выберите формулу неорганического вещества, проявляющего свойства только окислителя.

ТЕСТ 3-а

1. Выберите уравнения эндотермических реакций.
2. Найдите уравнение реакции обмена, идущей до конца вследствие образования осадка.
3. Укажите уравнение химической реакции, в которой образуется полипропилен.
4. Выберите уравнение химической реакции, соответствующее следующей характеристике: реакция разложения, эндотермическая, некаталитическая, идущая без изменения степеней окисления атомов химических элементов.
5. Найдите уравнения химических реакций, характеризующих свойства солей.
6. Укажите уравнения химических реакций, при которых образуется вода.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

7. Выберите уравнение химической реакции замещения.
8. Найдите уравнение химической реакции, при которой образуется углеводород, принадлежащий гомологическому ряду веществ с общей формулой CnH2n.
9. Укажите уравнение химической реакции, в которой происходит окисление металла.
10. Выберите уравнение химической реакции, в которой атомы углерода исходного вещества переходят из состояния SP2-гибридизации в состояние SP3-гибридизации.

Итоговая контрольная работа

Правила оформления.

Дата:_________              Итоговая контрольная работа

Вариант –1

Часть А.

Часть В

Часть С

Вариант –2

Часть А.

Часть В

Часть С

«5» - от 100 до 75 баллов

«4» - от 74 до 42 баллов

«3» - от 41 до 28 баллов

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

____________________________________________________________________________________________

Тест по теме: «Металлы»

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1

ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (________________)

Цель работы:

- экспериментальным путем осуществить цепочку химических превращений;

-применение теоретических знаний в решении экспериментальных задач;

- совершенствовать навыки проведения реакций ионного обмена;

- продолжить осуществление контроля за сформированностью умения проводить химический эксперимент;

- повторить свойства и некоторые способы получения основных классов химических веществ;

Оборудование и реактивы:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

«Получение и свойства соединений металлов».

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (________________)

Цель работы:

- экспериментальным путем осуществить  получение соединений металлов;

-применение теоретических знаний в решении экспериментальных задач;

- совершенствовать навыки проведения реакций ионного обмена;

- продолжить осуществление контроля за сформированностью умения проводить химический эксперимент;

- повторить свойства и некоторые способы получения основных классов химических веществ;

Оборудование и реактивы:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3

«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (________________)

Цель работы:

-совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов.

-применение теоретических знаний в решении экспериментальных задач;

- совершенствовать навыки проведения реакций ионного обмена;

- продолжить осуществление контроля за сформированностью умения проводить химический эксперимент;

- повторить свойства и некоторые способы получения основных классов химических веществ;

Оборудование и реактивы:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

В выданных  трех пробирках    растворы веществ:  а) хлорид натрия; б) хлорид алюминия;

в) хлорид железа (III). Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Экспериментальные задачи

ЗАДАЧА № 1

Докажите , что железный купорос содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЗАДАЧА № 2 Получите оксид железа (III), исходя из хлорида   железа   (III).   Напишите   уравнения

соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ВЫВОД : ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (_________)

Цель работы: - применить знания полученные при изучении темы «Элементы подгруппы кислорода и их соединения», в экспериментальном решении задач.

 - закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Оборудование и реактивы: серная кислота, цинк, соляная кислота, гидроксид цинка, хлорид натрия, сульфат натрия, хлорид натрия, йодид натрия,сульфат натрия, сульфид натрия, нитрат серебра, хлорид бария,пробирки, химические стаканы, пробиркодержатели.

Ход работы:

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода»»

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (_________)

Цель работы: - применить знания полученные при изучении темы «Элементы подгруппы азота и углерода и их соединения», в экспериментальном решении задач.

 - закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Оборудование и реактивы: хлорид калия, суперфосфат, аммиачная селитра, гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат аммония, нитрат аммония,

Ход работы:

Дата___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода»»

С правилами поведения в кабинете химии ознакомлен(а) _________ (________________________________)

С техникой безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а)____________ (_________)

Цель работы: - применить знания полученные при изучении темы «Элементы подгруппы азота и углерода и их соединения», в экспериментальном решении задач.

 - закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Оборудование и реактивы: хлорид калия, суперфосфат, аммиачная селитра, гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат аммония, нитрат аммония,

Ход работы:

МАСТЕР – КЛАСС НА ТЕМУ :

«Современный человек. Размышления химика»

Цели: 

Показать пример применения исследовательских и информационно – коммуникационных технологий  на уроках или занятиях элективных курсов.

Задачи:

 Образовательные:

    Формирование умения применять знания о свойствах веществ для практических целей;

  Сформировать представление об этапах и методах  исследовательской работы;

  Формировать понятие о свойствах и значении пищевых добавок для организма человека;

   Формирование навыков поиска информации в сети Интернет, умения её обрабатывать и применять.

Развивающие:

        Развитие  умения применять знания, полученные на различных предметах, для решения конкретных задач;

        Развитие  потребности в получении новых знаний для саморазвития и самосовершенствования;

        Развитие умения работать в коллективе, находить совместно правильное решение и отстаивать своё мнение;

        Развитие навыков работы с компьютерными программами.

Воспитательные:

        Воспитание бережного отношения к своему здоровью, потребности в ведении здорового образа жизни;

        Воспитание коммуникативной культуры, культуры выступления перед коллективом.

Оборудование:

        Интерактивный комплекс;

        Презентация в программе Power Point;

       Газированные напитки разных видов и различных производителей;

   Соки разных сортов и производителей;

    Одноразовые стаканчики

     Лабораторное оборудование для учащихся (комплекты для 2 групп)

- пробирки, спиртовки, спички, Пробиркодержатели, баночка для мусора

- раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II)

Конспект мастер – класса

1. Краткое пояснение этапов исследовательской работы и необходимости дозированного применения информационно – коммуникационных технологий.

•         Мотивация

•         Актуализация

•         Гипотеза или постановка проблемы

•         Исследование

•         Обобщение

•         Рефлексия

•         Применение

•         Постановка новых вопросов

 (Слайд № 1 Тема мастер – класса: «Современный человек. Размышления химика»)

2. Мотивация.

Беседа с аудиторией по вопросам:

 - Считаете ли вы себя современными людьми? Почему?

 - Какого человека можно считать современным?

 - Попробуйте построить  модель выпускника школы с точки зрения воспитания современного человека.

А вот как написано в проекте государственного образовательного стандарта каким должен быть современный выпускник. Это человек, у которого сформированы базовые компетентности:

       Информационная (умение искать, анализировать, преобразовывать, применять информацию для решения проблем);

      Коммуникативная (умение эффективно сотрудничать с другими людьми);

     Самоорганизации (умение ставить цели, планировать, ответственно относиться к здоровью, полноценно использовать личностные ресурсы);

       Самообразования (готовность конструировать и осуществлять собственную образовательную траекторию на протяжении всей жизни, обеспечивая успешность и конкурентоспособность).

(Слайд №2  «Базовые компетентности»)

     3. Актуализация.

Рассмотрим одну из компетенций – ответственное отношение к своему здоровью.

Беседа:

 - Какого человека можно считать здоровым?

- Из каких слагаемых состоит здоровье?

- Что имеют ввиду биологи, медики, психологи, представители других профессий, говоря о здоровье?

Затем учитель даёт словарное определение компонентов здоровья. Здоровье – это

       Физическое здоровье (функционирование всех систем органов)

      Психическое здоровье (адекватная реакция, регулирование поведения)

      Психологическое здоровье (состояние чувственно-эмоциональной сферы)

      Социальное здоровье (учёба, труд, активность, воспитание детей)

      Нравственное здоровье (система ценностей, жизненных установок)

      Интеллектуальное здоровье (уровень развития интеллекта)

(Слайд № 3 «Компоненты здоровья»)

 - От каких факторов зависит здоровье?

- Что оказывает существенное влияние на здоровье?

После высказываний аудитории, учитель предлагает данные Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ)

Факторы, влияющие на здоровье:

        Образ жизни – 50%

        Окружающая среда – 20 %

        Наследственность – 20 %

        Медицина – 10%

(Слайд № 4 «Факторы, влияющие на здоровье»)

Учитель подводит аудиторию к выводу, что в большей степени здоровье зависит от образа жизни

 (Слайд № 5  «Важность ведения здорового образа жизни»)

4. Гипотеза или постановка проблемы.

- Что значит вести здоровый образ жизни?

- Давайте представим ситуацию: Вы пришли в магазин выбрать напитки для праздничного стола, каков будет Ваш выбор?

 (Слайд № 6 «Человек есть то, что он ест»)

- Прежде, чем Вы сделаете свой выбор, давайте попробуем его обосновать. Но для этого понадобятся не только новые знания, но и проведение эксперимента, исследования.

5. Дополнительная информация.

Чем отличаются соки и газированные напитки? Прежде всего своим происхождением! Одни продукты имеют натуральное происхождение, а другие – искусственное. Признаком натуральности продукта является глюкоза. Наличие её в продукте определяется с помощью качественных реакций. Глюкоза – это углевод, моносахарид. При взаимодействии с гидроксидом меди (II) при нагревании она окисляется до глюконовой кислоты, что хорошо видно по изменению цвета раствора от синего до оранжевого. При этом реакции происходят по связи С - Н, происходит разрыв связи и внедрение туда атома кислорода.

(Слайд № 7  «Строение глюкозы»)

6. Исследование.

Аудитория разбивается на 4  группы. Каждая группа получает задание и немного времени для его решения ( 5 – 7  минут). А затем представитель каждой группы выступает с результатами работы, обобщением и выводами.

Задание для группы№1:

1.     Внимательно прочитайте информацию на листах, взятую из Интернета.

2.     Какие могут быть пищевые добавки в напитках?

3.     Каково влияние этих добавок на организм?

4.     Составьте краткий рассказ.

Данная группа имитирует работу с Интернетом, которую учащиеся могут проводить в свободное от уроков время, находя нужную информацию для урока или  исследования, заданную учителем или определенную целями своей работы. На листах  даны формула пищевых добавок аспартама, бензоата натрия, бензойной кислоты, углекислого газа, описаны их свойства и влияние на органы и системы органов организма человека. Ещё один лист  классифицирует все эти пищевые добавки на группы по их воздействию на организм.

Задание для группы№2:

Проверьте наличие глюкозы  в выданных вам образцах соков

1.     Для этого налейте по 1 миллилитру каждого сока в пробирки (примерно 1см высоты пробирки)

2.     Добавьте по 1мл растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия

3.     Пробирки закрепите в держателе примерно на 1-2 см от отверстия

4.     Смесь нагрейте в пламени спиртовки, не забывая о правилах техники безопасности

Правила техники безопасности:

        Спиртовку зажигайте только спичкой

        Не переносите горящую спиртовку с места на место

        Нагревайте пробирку только в верхней части пламени спиртовки, не касаясь фитиля

        Пробирку предварительно прогрейте 2-3 движениями над пламенем

        Пробирку надо держать наклонно при нагревании

        Не дожидайтесь выплёскивания жидкости из пробирки

        Тушите пламя спиртовки только колпачком

5. По появлению оранжевой окраски раствора сделайте вывод о наличии в соках глюкозы

Задание для группы№3:

Проверьте наличие глюкозы  в выданных вам образцах газированных напитков

1.     Для этого налейте по 1 миллилитру каждого напитка в пробирки (примерно 1см высоты пробирки)

2.     Добавьте по 1мл растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия

3.     Пробирки закрепите в держателе примерно на 1-2 см от отверстия

4.     Смесь нагрейте в пламени спиртовки, не забывая о правилах техники безопасности

Правила техники безопасности:

        Спиртовку зажигайте только спичкой

        Не переносите горящую спиртовку с места на место

        Нагревайте пробирку только в верхней части пламени спиртовки, не касаясь фитиля

        Пробирку предварительно прогрейте 2-3 движениями над пламенем

        Пробирку надо держать наклонно при нагревании

        Не дожидайтесь выплёскивания жидкости из пробирки

        Тушите пламя спиртовки только колпачком

5. По отсутствию оранжевой окраски раствора сделайте вывод об отсутствии в напитках глюкозы

Задание для группы№4:

Внимательно прочитайте информацию, содержащуюся на этикетках выданных вам напитков и соков

1.     Что вы можете сказать о веществах, входящих в их состав? Спланируйте свои дальнейшие действия по изучению свойств этих веществ

2.     Входит ли сахар и глюкоза в состав предложенных напитков и соков?

3.     Предположите, какое влияние ан организм могут оказать вещества, указанные  в составе напитков и соков.

7. Обобщение

Каждая группа выступает с результатами своей работы, громко, чётко, эмоционально,  другие внимательно слушают и записывают.

8. Рефлексия.

Теперь можно предложить сделать выбор, поставив перед ними соки, газированные напитки, одноразовые стаканчики. По количеству выбранных напитков можно сделать вывод о приоритетах в выборе здорового образа жизни или другого.

9.     Применение полученных  знаний. Постановка новых вопросов.

Заключительное слово учителя о возможных областях применения полученных знаний и новых проблемах в выборе продуктов питания в целях формирования понятия  о здоровом образе жизни.

Список используемой литературы

1.     Новые педагогические и информационные технологии в системе образования./ Под ред. Е.С.Полат, М., Академия, 2000.

2.     Гершунский Б.С. Россия и США на пороге третьего тысячелетия. М., Флинта, 1999.

3.     Концепция модернизации российского образования на период до 2010 года.

4.     Гребнев Л. Гуманитарное образование. Размышление о форме и содержании// Высшее образование в России, 2004, № 3

5.     Арцев М.Н.Учебно – исследовательская работа учащихся. Завуч, 2005, № 6

6.     Береснева Е.В. Современные технологии обучения химии. Учебное пособие, М., 2004.

7.     Исаев Д.С. Из опыта организации ученических исследований по химии на внеклассных занятиях в общеобразовательной школе. Пособие для учителей и студентов. Тверь, 2007.

8.     Васильева П.Д., Кузнецова  Н.Е.Обучение химии. СПб, 2003.

9.     Князева Р.Н.Как воспитывать интерес к химии у учащихся сельских школ.

/ Журнал ВХО им. Д.И.  Менделеева, 1973, №4.

     10. Платонова Т.И.Об использовании электронных презентаций. //Химия в        

 Школе, 2007, №9

УРОК ПО ХИМИИ в  9 КЛАССЕ

Метапредметная тема - ЕДИНИЦА И МНОЖЕСТВО

Предметная тема – ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ

Цель: на основе философских категорий «единица и множество» познакомить учащихся с классификацией веществ.

Задачи: 

Учебные: сформировать понятие о типичных признаках органических и неорганических веществ; их способности к взаимопревращению.

Развивающие: развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять, делать выводы.

Воспитательные: продолжить формирование мировоззренческих понятий: о материальном единстве неорганических и органических веществ, познаваемости природы.

Оборудование и материалы: Конспект, мел, доска, учебник, учебные тексты, таблицы, репродукция  картины М.Эшера «Рептилия»,         хлорид калия, гидроксид натрия, серная кислота, карбонат кальция, оксид кремния, бензол, глюкоза, парафин, спирт, модели молекул органических и неорганических веществ

Ход урока:

I. Организационный момент

УЧИТЕЛЬ: Здравствуйте ребята, я рада вновь приветствовать на уроке химии. Сегодня мы переходим к изучению нового раздела в школьном курсе химии и поговорим  о том, что же такое органическая химия и что такое органические вещества.

        Но прежде я предлагаю вам посчитать. Начнем счет.

Один, два, три…

Вы все начали счет с наименьшего натурального числа с единицы. А что такое два? Это две единицы, а три – три единицы и так далее. Следует ли из этого, что единица – нечто простое и неделимое?

А каким числом вы окончите счет. Не конкретно на этом уроке, а в целом?

Много, множество.

        А давайте попробуем дать определение этим понятиям: единица и множество…

Обратимся к словарям.

Единица — число 1, целое число между 0 и 2.

Единица - самостоятельная часть в составе какого-либо комплекса.

Множество - очень большое количество, число кого-чего-нибудь

Множество - совокупность элементов, объединенных по какому-нибудь     признаку.

        А как взаимосвязаны между собой эти два понятия: единица и множество?

А применительно к химии?

Единица – атом,

Множество – вещество, которое из этих атомов состоит.

И если в качестве исходных единиц мы возьмем разные частицы, мы получим разные множества. А что это будут за множества?

        Взаимосвязь и взаимообусловленность понятий единица и множество со времен Древнего мира привлекала к себе мыслителей.

        Я предлагаю вам ознакомиться с учебными текстами № 1 и заполнить таблицу:

Анализ таблицы.

Вы,  наверное,  обратили внимание, что  древние философы изначально видя  в окружающем мире, в природе единство все же  пытались провести анализ, пытались разделить на группы известные на тот момент вещества. Давайте и мы попробуем это сделать. Перед вами образцы природных тел, известных древнему человеку (деревянная палка, булыжник, уголь, сера, какая-либо руда, жир, солома, шкура животного, соль, золото, вода, песок). Разделите их на две группы.

Работа в группах.

Учащимся предстоит разделить предложенные вещества на горючие и негорючие.

К горючим веществам относились, в частности, дерево и жир или масло, они в основном и служили топливом. Дерево — это продукт растительного происхождения, а жир и масло — продукты как животного, так и растительного происхождения. Вода, песок, различные горные породы и большинство других веществ минерального происхождения не горели, более того, гасили огонь.

Таким образом, между способностью вещества к горению и принадлежностью его к живому или неживому миру существовала определенная связь. Хотя, безусловно, были известны и исключения. Например, уголь и сера — продукты неживой материи — входили в группу  горючих веществ.

Накопленные в XVIII столетии знания показали химикам, что судить о природе веществ, исходя только из их горючести или негорючести, нельзя. Вещества неживой природы могли выдерживать жесткую обработку, а вещества живой или некогда живой материи такой обработки не выдерживали. Вода кипела и снова конденсировалась в воду; железо или соль расплавлялись, но, остывая, возвращались в исходное состояние. В то же время оливковое масло или сахар при нагревании (даже в условиях, исключающих возможность горения) превращались в дым и гарь. То, что оставалось, не имело уже ничего общего с оливковым маслом или сахаром, и превратить этот остаток в оливковое масло или сахар больше не удавалось. Словом, вещества этих двух групп вели себя принципиально различным образом.

И вот в 1807 г. Берцелиус предложил вещества, подобные оливковому маслу или сахару, которые типичны для живой природы, называть органическими. Вещества, подобные воде и соли, которые характерны для неживой природы, он назвал неорганическими.

        Каковы же основные признаки органических и неорганических веществ? Попробуем разобраться, а для этого первая группа – «теоретики» будут сравнивать модели молекул органических и неорганических веществ, а вторая группа – «практики» проверят, как относятся к нагреванию органические и неорганические вещества, какие вещества являются электролитами, какие вещества лучше растворяются в воде. Уважаемые «практики» перед началом работы вспомните о правилах техники безопасности при проведении опытов по химии (вещества: хлорид калия, гидроксид натрия, серная кислота, карбонат кальция, оксид кремния, бензол, глюкоза, парафин, спирт).  

По итогам работы каждой группы в рабочем листе урока мы заполним таблицу:

        Из жизни вы знаете, что практически у каждого правила есть свои исключения и сейчас мы рассматривали только некоторые общие свойства.

        Сделайте, пожалуйста, вывод. Что такое органические вещества? Сформулируйте определение.

Органические вещества – это соединения углерода.

Но углерод может образовывать и неорганические соединения, поэтому следует уточнить определение.

        Органические вещества – это углеводороды и их производные.

        Давая оценку типичным неорганическим и типичным органическим веществам, мы провели грань между ними. Но в природе эти вещества тесно связаны друг  с другом. Давайте рассмотрим картину М.Эшера «Рептилия».        

        Как вы думаете, о чем хотел сказать художник?

        Как мы можем интерпретировать картину с точки зрения химии?

А как вы считаете, можно ли из органического вещества получить неорганическое. Например, из сахара углекислый газ? Да. А наоборот? Вспомним процесс фотосинтеза. Из углекислого газа и воды под действием хлорофилла образуется глюкоза и кислород.  

Мы знаем, что синтез органических веществ  осуществляется в живых организмах. Можно ли сказать, что без участия живого организма этот синтез невозможен?

Прочтите учебный текст №2

Скажите, вы согласны с авторами этой теории?

Вы, наверное, со мною согласитесь, что любая теория требует доказательств своей правоты или опровержения. Подумайте, как бы вы смогли опровергнуть теорию витализма? (провести в лаборатории синтез органических веществ из неорганических)

Такой синтез был осуществлен уже в начале XIX в.

1828 г. — Велер синтезирует мочевину CO(NH2)2, которая является одним из    продуктов, образующихся в организме;

1850-е гг. — Бертло синтезирует жиры — вещества, играющие важную роль в организме;

1861 г. — Бутлеров синтезировал один из углеводов.

        Так единичный случай синтеза органического вещества привел к появлению множества синтезированных (искусственно полученных) веществ, веществ, которые не встречаются в природе. К синтетическим веществам относят, например, пластмассы.

        Бесспорно, что все эти вещества заняли прочное место в нашей жизни. Но, подумайте, что является негативной стороной создания и использования этих веществ? (экологические проблемы).

        Скажите, а где в своей повседневной жизни вы сталкиваетесь с понятиями «единица» и «множество»?

Я -  единица

– человек,

индивидуум,

множество

– народ, общество,

жители города,

учитель,

мама и т.д.

Клетка в биологии – единица

Множество клеток – ткани и органы

Единица – буква,

Множество – печатное слово

Единица – звук,

Множество – речь, а может быть – мелодия

        Как вы считаете, можно ли изменить свойства множества? И что для этого нужно сделать? Нужно изменить каждую единицу. Вспомните пословицу: хочешь изменить мир, начни с себя!

        Давайте вместе продолжим фразы:

Я готов изменить в своей жизни …

Меня удивило, что …

Я задумался над …

Спасибо.

Домашние задание: §32 (первая часть).

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Текст № 1

Греческие элементы-стихии

К 600 г. до н. э. греки, естественно-научная мысль которых предвосхитила многие позднейшие научные открытия, обратили свое внимание на природу Вселенной и на структуру составляющих ее веществ. Греческих ученых, или «философов» (любителей мудрости), не интересовали способы получения тех или иных веществ и методы их практического использования, их интересовала главным образом суть веществ и процессов. Они искали ответ на вопрос «почему»? Другими словами, древние греки первыми занялись тем, что сегодня называется химической теорией.

Эта теория начинается с Фалеса (640—546 до н. э.) Фалес, вероятно, задавал себе следующий вопрос. Если одно вещество может перейти в другое, как голубоватый камень (азурит) переходит в красную медь, то какова же истинная природа вещества? Что представляет собой это вещество — камень или медь или ни то и ни другое? Любое ли вещество переходит в другое вещество (хотя бы постепенно), и если любое, то не являются ли все вещества разными вариантами одного и того же основного вещества?

На последний вопрос Фалес отвечал утвердительно, ибо только так, по его мнению, можно было внести ясность в описание окружающего мира. Теперь оставалось решить, что же представляет собой это основное вещество, или элемент

Фалес решил, что этим элементом должна быть вода. Вода окружает сушу, насыщает воздух парами, пробивается через земную твердь ручьями и реками, а самое главное — без воды невозможна сама жизнь. Фалес представлял себе Землю в виде плоского диска, накрытого полусферической крышкой неба и плывущего по бесконечному океану воды.

Пифагора и его приверженец  греческий философ Эмпедокл из Агригента (490—430 до н. э.) немало потрудились над вопросом, какой элемент лежит в основе мироздания. Но почему должно быть только одно начало? Почему не могут существовать четыре начала — огонь, воздух, вода и земля?

Представление Эмпедокла о четырех началах разделял величайший древнегреческий философ Аристотель из Стагиры (384— 322 до н. э.). Аристотель считал четыре элемента-стихии не материальными субстанциями, а лишь носителями определенных качеств — теплоты, холода, сухости и влажности. Каждый из элементов-стихий является носителем двух свойств. В схеме Аристотеля допускались четыре комбинации: огонь — горячий и сухой, воздух — горячий и влажный, земля — холодная и сухая, вода — холодная и влажная.

Аристотель сделал еще один важный шаг. Каждый элемент он охарактеризовал определенным природным набором свойств. Так, огню присуще подниматься, а земле падать. Но свойства небесных тел отличались от свойств любого вещества земного происхождения. Не падая и не поднимаясь, небесные тела, казалось, постоянно вращались вокруг Земли.

Итак, Аристотель доказывал, что небеса состоят из «пятого элемента», который он называл эфир (от слова, означающего «сиять», ибо характерное свойство небесных тел — сияние). Поскольку небеса казались неизменными, Аристотель считал эфир совершенным, вечным, нетленным и абсолютно отличным от четырех несовершенных элементов земли.

Представление о четырех элементах-стихиях властвовало над умами людей два тысячелетия, и хотя в конце концов наука отвергла его, мы говорим о «бушующих стихиях», когда хотим сказать, что ветер (воздух) и волны (вода) подняли бурю.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Текст № 2

Греческая атомистика и ее развитие

Важным вопросом, занимавшим греческих философов, был вопрос о делимости материи. Камень, расколотый пополам или растолченный в порошок, оставался тем же камнем, каждую крупинку которого можно было разделить на еще меньшие частички. До какого предела можно проводить такое деление и существует ли вообще такой предел?

Иониец Левкипп (ок. 500—440дон. э.) первым задался вопросом,
можно ли каждую часть материи, как бы мала она ни была, разде-
лить на еще более мелкие части. Левкипп считал, что в итоге такого
деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее
деление станет невозможным.        Демокрит из Абдеры (ок. 470—360 до н. э.), ученик Левкиппа, развил эту мысль своего учителя. Он назвал эти крошечные частички ατομος, — «неделимые», и введенный им термин., унаследовали и мы. Учение о том, что материя состоит из мельчайших частиц и что деление материи возможно лишь до известного предела, получило название атомистики, или атомистической теории.

Демокриту казалось, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах элементов. Реальные вещества, которые мы видим и ощущаем, представляют собой соединения атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.

Все это звучит удивительно современно, но Демокрит не подкрепил свою теорию экспериментами. Древнегреческие философы вообще не ставили экспериментов, они искали истину в споре, исходя из «первопричин».

Для большинства философов (и особенно для Аристотеля) понятие о материальной частице, которую нельзя расщепить на более мелкие частицы, казалось настолько парадоксальным, что никто нз них не мог его принять. Атомистическая теория оставалась не популярной в течение двух тысячелетий после Демокрита, о ней почти никто не вспоминал.

Исходная мысль  учения Демокрита: "в мире нет ничего, кроме атомов и пустоты, все существующее разрешается в бесконечное множество первоначальных неделимых вечных и неизменных частиц, которые вечно движутся в бесконечном пространстве, то сцепляясь, то разлучаясь друг с другом".

Идею Демокрита - атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии (спустя 22 века) великий русский ученый М.В.Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе "Элементы математической химии" (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.

1. Все вещества состоят из "корпускул" (так Ломоносов называл молекулы).

2. Молекулы состоят из "элементов" (так Ломоносов называл атомы).

3. Частицы - молекулы и атомы - находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ - из различных атомов.

Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в.

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Текст №3

Теория витализма

В начале XIX века в развитии химии был достигнут большой прогресс. Переосмысленная атомная теория строения вещества помогла понять сложный состав большинства найденных в природе веществ. Оставалась одна проблема — казалось, что многие молекулы существуют только в биологических системах. Поэтому химики заговорили о так называемой «жизненной силе», присущей только живым организмам. Считалось, что благодаря этой силе возникают молекулы, которые не могут быть воспроизведены в неживой природе.

     Типичным примером таких органических молекул может служить вещество под названием мочевина. Молекулы мочевины имеют химическую формулу CO(NH2)2. С их помощью у большинства животных происходит выделение неусвоенного азота, поступившего с пищей. К примеру, человеческая моча содержит 2–5% мочевины

Список используемой литературы

1. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2004.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10-й класс. – М.: Дрофа,2010.
3. Кузнецова Н.Е., Левкина А.Н, Задачник по химии 9-й класс. – М.: Издательский центр «Вентана – Граф», 2004.
4. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия. – 9-й класс. – М.: Издательский центр «Вентана – Граф», 2008.
5. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М.: Дрофа, 2005.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕДКУ КЛАССАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ВАРИАНТ 1

Осуществите следующие превращения:

1. хлорэтан→ этанол→ Х → этановая кислота→ ацетат натрия

2. сахароза→ Х → этанол→ этилформиат→ этанол  

3. карбид кальция→ этин→ бензол→ Х→анилин.

4. метан→ этин→ бензол→ Х→ 2,4,6-трибромтолуол.

Укажите условия протекания реакций, назовите вещество Х.

ВАРИАНТ 2

Осуществите следующие превращения:

1. хлорэтан→ этанол→ Х → этановая кислота→ ацетат натрия

2. сахароза→ Х → этанол→ этилформиат→ этанол  

3. карбид кальция→ этин→ бензол→ Х→анилин.

4. метан→ этин→ бензол→ Х→ 2,4,6-трибромтолуол.

Укажите условия протекания реакций, назовите вещество Х.

ВАРИАНТ 3

Осуществите следующие превращения:

1. хлорэтан→ этанол→ Х → этановая кислота→ ацетат натрия

2. сахароза→ Х → этанол→ этилформиат→ этанол  

3. карбид кальция→ этин→ бензол→ Х→анилин.

4. метан→ этин→ бензол→ Х→ 2,4,6-трибромтолуол.

Укажите условия протекания реакций, назовите вещество Х.

ТЕМА : « Простые вещества – металлы»

Цель урока: изучить общие физические свойства металлов, особенности строения их атомов и кристаллической решётки.

Задачи:

Образовательные

1. Актуализировать знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода.

2. Сформировать у учащихся знания о том, что металлам в свободном состоянии присущи особые, характерные для них свойства.

3. Показать зависимость физических свойств металлов от наличия в них металлической связи и особенностей кристаллического строения.

Развивающие

1. Включить учащихся в активный познавательный процесс, предоставляя возможность выбора действия на уроке: поиграть в крестики-нолики, играть роль каменщика, плотника, кузнеца и других.

2. Учить ценить время урока.

З. Заинтересовать пассивную часть учащихся, используя стихотворную, лабораторную формы работы.

Воспитательные

1. Показать роль химической науки и практики в развитии народного хозяйства страны.

2. Продолжить работу по накоплению фактического материала для углубленного усвоения понятий, последующих обобщений мировоззренческого характера.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: лабораторный.

Оборудование: компьютерная презентация (приложение 1)

 на каждый стол: образцы металлов: алюминий, цинк, медь, железо;

на стол учителя: коллекция редких металлов; штатив с пробирками, алюминиевая и медная проволоки с кнопками на пластилине; простейшая электрическая цепь; ноутбук; проектор.

План урока:

1. Актуализация знаний о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода.

2. Формирование знаний о физических свойствах металлов.

3. Раскрытие зависимости физических свойств металлов от наличия в них металлической связи и особенностей кристаллического строения.

4. Закрепление знаний.

5. Контроль знаний.

6. Подведение итогов урока.

7. Домашнее задание.

Организационный момент.

1. Актуализация званий о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода.

1. Запись темы и постановка задач урока.

2. Беседа по вопросам:

1). Вещества состоят из молекул молекулы из атомов. А как устроен атом?

Планируемый ответ (ответ по слайду 2 «модель строения атома» у доски): В центре атома находится положительно заряженное ядро, а вокруг него на разных энергетических уровнях вращаются электроны. Число электронов должно быть равно заряду ядра атома.

2). Атомы (химические элементы) встречаются двух видов: металлы и неметаллы. А есть ли различие в строении атомов металлов и неметаллов.

Планируемый ответ: Радиус атома металла больше чем у неметалла, а число электронов на последнем электронном уровне меньше (от 1—З).

3). А как определить по ПСХЭ заряд ядра, число электронных уровней и число электронов на последнем электронном уровне.

Планируемый ответ: Номер химического элемента — заряд ядра; номер периода — число электронных уровней; номер группы — число электронов на последнем уровне.

4. Приглашение сыграть в игру «Крестики-нолики» (слайд 3).

K        Li       B                             He       F       Al

Ca      Mg     O                              K        Na      Ca

P        Al       S                              P        Cu      N

Планируемый ответ: Выбирают выигрышный путь - линию, связывающую только металлы.

2. Формирование знаний о физических свойствах металлов.

У ч и т е л ь: В природе отдельных атомов не существует, они связываются друг с другом и образуются простые вещества - металлы, которые и использует человек в своей повседневной жизни.

Постановка цели урока (слайд 4): Почему металлы так важны для человека, какими свойствами они обладают, давайте сейчас выясним. Посмотрите, на столе у вас находятся образцы металлов. Рассмотрим их, заполним табличку в тетради с записью лабораторная работа «Физические свойства металлов» (слайд 5).

Работа осуществляется фронтально. Учитель зачитывает инструктивную карточку, а учащиеся по одному диктуют, как заполняют таблицу.

Учащиеся заполняют таблицу «Физические свойства металлов» Работают по инструктивной карточке.

Инструктивная карточка

Рассмотрите выданные вам образцы металлов и заполните 1, 2, 3, 6 колонки таблицы.

1. Возьмите в руки кусочек алюминия, Посмотрите сквозь него. Можно что-то увидеть. Прозрачен? Поставьте значок в таблице в первую колонку «+» или «-».

2. Покрутите алюминий на свету. Блестит? Поставьте значок в таблице во вторую колонку «+» или «-».

3. Попробуйте разломить. Поставьте значок в таблице в третью колонку «+» или «-».

4. Согните кусочек фольги. Поставьте значок в таблице в шестую колонку «+» или

«-».

5. Проделайте то же самое с медью, железом.

 Далее учащиеся работают, комментируя свои действия по одному. Объявляют: какой значок следует поставить в таблицу.

Лабораторная работа: «Физические свойства металлов»

У ч и т е л ь: У нас с вами остались две колонки в таблице не заполненными: электропроводность и теплопроводность. Убедимся, что металлы действительно обладают такими свойствами.

Демонстрация: Теплопроводность металлов.

Два ученика одновременно нагревают с одного конца алюминиевую и медные проволоки с прикрепленными пластилином к ней кнопками. Кнопки отпадают поочередно.

Сделаем вывод: металлы проводят тепло. Можно отметить разную способность к теплопроводности.

Заполнение учащимися таблицы (колонка «Теплопроводность»).

Демонстрация: Электропроводность металлов.

Замыкается электрическая цепь (одновременно несколько цепей, в которые включены названные металлы — прижать клеммами кусочки металлов) с лампочкой. Лампочка загорается, значит, металлические провода проводят электрический ток.

Сделаем вывод: металлы проводят электрический ток. Заполнение учащимися таблицы (колонка «Электропроводность»).

Учитель: Давайте сделаем вывод о том, какими общими свойствами обладают металлы (слайд 6).

Запись учащихся в тетрадь.

Физические свойства металлов: Все металлы не прозрачны, серебристо-серого цвета (исключение медь – красная и золото - жёлтое), блестящие, твердые (исключение Hg), проводят электрический ток, проводят тепло, пластичны (слайды 7-11).

3. Раскрытие зависимости физических свойств металлов от наличия в них металлической связи и особенностей кристаллического строения.

У ч и т е л ь: Металлы способны к отдаче электронов последнего уровня:

Na0 – 1 e → Na+

А10 - 3е → А13+

 Mg0 - 2е → Mg2+

Атомы          Ионы

Учащиеся аналогично записывают в тетрадь.

У ч и т е л ь: Рассказ по таблице «Кристаллическая решетка металлов» (слайд 12).

Учащиеся зарисовывают схему кристаллической решетки в тетрадь, подписывают названия компонентов.

У ч и т е л ь: Такие свойства металлов, как электропроводность и теплопроводность возможны благодаря подвижности электронов. Свободные электроны отражают дневной свет, поэтому металлы блестят и не прозрачны. Благодаря свободным электронам возможно смещение одного слоя кристаллической решетки относительно другого, поэтому металлы пластичны.

4. Закрепление званий.

У ч и т е л ь: Я прочитаю вам стихи, а вы ответите: о каких свойствах металлов идет речь.

Век железа был давно в зените,

Но уже у химиков в руках

Засверкал как драгоценность алюминий

Этот легкий сказочный металл.

Учащиеся:  Металлический блеск.

Титан — химический реактор

И очень прочная броня,

Компрессор, рельсы, элеватор,

Конструкций легких кружева.

Учащиеся: Прочность, пластичность.

У ч и т ел ь:    Упругие свойства сталям

Ванадий в добавках придал,

А Фордом когда-то он назван

«Автомобильный металл».

У ч а щ и е с я: Прочность, пластичность, упругость.

У ч и т е л ь:   Громоподобные раскаты

И в небе раскаленный след

На землю огненный камень падал

И ужасался человек.

Но редким был подарок с неба

Им лишь счастливец обладал;

Топор был выкован железный,

Сверкает лезвием кинжал.

У ч а щ и е с я: Прочность, металлический блеск.

У ч и т е л ь:   Посмотри! Блестящий чайник

И пузатый самовар

Тонким слоем покрывает

Никель — сказочный металл.

У ч а щ и е с я: Металлический блеск.

У ч и т е л ь:   Без медной электропроводки

Нам свет в квартире не включить

И трансформатор без обмотки

Не мог бы технике служить.

У ч а щ и е с я:  электропроводность.

 У ч и т е л ь:   «Аргентум» — по латыни светлый,

 Но темных дел немало есть за ним

 Чтоб скрыть подпольный двор монетный

 Демидов погубил три сотни крепостных.

У ч а щ и е с я:  Металлический блеск.

У ч и т е л ь:    Мы видим олово повсюду

     Консервных банок блеск

                         Металлу памятником будет

                         Еще наверно, сотни лет.

У ч а щ и е с я:  Металлический блеск.

У ч и т е л ь:    Все знают, что в лампе обычной

                         Вольфрам — раскаленная нить,

                         Но вы металлурга спросите

                         Легко ли его получить.

У ч а щ и е с я:  Теплопроводность.

У ч и т е л ь:    Слез и крови пролито немало

                          С незапамятных времен до наших дней

                          За тебя — великий царь металлов

                          Царь металлов и металл царей.

                          В россыпях сверкая, в рудных жилах

                          В непреступных скалах и тайге

                          Путеводную звездою золото служило

                          Алчностью сжигаемых людей.

 У ч а щ и е с я: Металлический блеск.

5. Контроль знаний.

У ч и т е л ь: А теперь найдите на своих столах карточки-задания и заполните их.

«Атом __________, имеет заряд ядра _________, ________ электронных уровней, _________ электронов на последнем уровне. Простое вещество _________ обладает следующими свойствами ____________________». (каждому учащемуся разные химические элементы).

Учащиеся заполняют карточки-задания.

6. Подведение итогов урока, выставление оценок. Комментарий учителя.

7. Домашнее задание. §13, упр. 1—4 (всем) письменно, упр. 5 (по желанию).

Дата _______________

ТЕМА: Важнейшие соединения щелочных металлов- оксиды, гидроксиды, соли. Их применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Цель: актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов, щелочей, солей; познакомить учащихся с применением соединений щелочных металлов в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.

Оборудование: образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли, соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей КОН и NaOH, солей FeCl2 и CuS04, кислоты НС1; индикаторов.

Ход урока

 I.Организационный момент  

П. Проверка домашнего задания.

Опрос  у  д о с к и: химические свойства металлов.

Устный опрос:  положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, физических свойств; закономерности изменения физических и химических свойств щелочных металлов с увеличением порядкового номера элемента;

ПI. Объяснение нового материала.

1. Оксиды щелочных металлов с общей формулой М20, полученные прямо или косвенно, — твердые кристаллические вещества, обладающие всеми характерными свойствами основных оксидов..

Оксиды и пероксиды щелочных металлов с водой образуют щёлочи:

Li20 + H20 = 2Li0H      2Na202 + 2Н20 = 4NaOH + 02

Значит, они имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и кислотными оксидами:

Li20 + 2НС1 = 2 LiС1 + Н20

Li20 + C02-=Li2C03

Na202 + 2НС1 = 2NaCl + Н202

2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02

Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых помещениях.

Оксид натрия можно получить восстановлением пероксида натрия: 2Na + Na202 = 2Na20.

 Гидроксиды щелочных металлов — с общей формулой МОН — твердые кристаллические вещества с ионной кристал лической решеткой, хорошо растворяются в воде. Энергия гидратации превышает энергию ионизации. Поэтому при растворении гидроксидов выделяется много тепла. Растворимость их, степень электролитической диссоциации, а следовательно, и щелочные свойства усиливаются в ряду  LiOH — NaOH — КОН — RbOH — CsOH.

Эти вещества обладают всеми типичными свойствами оснований

Посмотрите опыты и запишите соответствующие уравнения реакций (демонстрация опытов):

3КОН + FeС13 = Fe(ОН)3 +3КС1

2NaOH + CuSO4 =Cu(ОН)2+ Na2SO4

 NaOH (фенолфталеин) +HCI = NaCI+Н2О