Задания на 16.04.20.

Опубликовано 16.04.2020 - 9:49 - Петрунина Наталия Алексеевна

для групп№12,12МС,ПКД1.9 и 14СВ

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл Д/З для 14СВ Лабораторная работа24.07 КБ
Файл Д/З для группы ПКД 1.9 Нефть. Бензол42.64 КБ
Файл для гр №12 и 12МС Органическая химия19.31 КБ

Предварительный просмотр:

Для группы 14СВ

Ознакомиться с материалом

Выполнить лабораторную работу.

Отправить на мою почту или сообщением в контакте.

https://cknow.ru/knowbase/777-36-harakternye-himicheskie-svoystva-aldegidov-predelnyh-karbonovyh-kislot-slozhnyh-efirov.html

Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.

 – карбоксильная группа

– COOH –  карбоксильная группа

Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты – это жидкости с острым запахом, растворимы в воде. Высшие карбоновые кислоты – твёрдые вещества без запаха, не растворимы в воде.

Химические свойства

  1. Диссоциация

CH3COOHCH3COO-- + H+

  1. Взаимодействие с металлами

2CH3COOH + Mg 🡪 (CH3 – CO)2Mg + H2

  1. С основными и амфотерными оксидами

CH3COOH + MgO 🡪 (CH3 – COO)2Mg + H2O

  1. С гидроксидами

CH3COOH + NaOH 🡪 CH3 – COONa + H2O

  1. С солями более слабых и летучих кислот

2CH3COOH + CaCO3 🡪 (CH3COO)2Ca  + H2CO3 (разлагается на H2O и CO2)

  1. Получение ангидрида

 7.Со спиртами

CH3 + HO – C5H11   + H2O

                                                   Уксусно-пентиловый

                                                                Эфир

Получение

  1. Окисление алканов

2CH4 + 3O2 🡪 2H + H2O (при t и катализаторе)

  1. Окисление спиртов

C2H5OH + O2 🡪 CH3 + H2O (при t и катализаторе)

  1. Окисление альдегидов

Применение уксусной кислоты:

Получение лекарств, ацетатного шёлка, солей, фруктовых эссенций, растворителей для лаков, киноплёнки, красителей для тканей, стимуляторов роста растений

Лабораторная  работа

Тема: Химические свойства кислородсодержащих соединений ( спиртов и уксусной кислоты)

Цель: изучить свойства спиртов и уксусной кислоты

Ход работы

1. Дать определения одноатомных  и многоатомных спиртов

Напишите формулы: этанола, метанола и глицерина.

2. Написать следующие реакции:

C2H5OH +Na=

C3H7OH+O2=

CH3OH +O2 =

CH3COOH+C2H5OH=

C2H5OH +HCl =

3.Напишите формулу получения спирта  брожением растворов.

4. Положительная и отрицательная роль спирта

5.Дать определения одноосновным карбоновым кислотам.

6.Важнейшие представители (муравьиная кислота, уксусная кислота) .  Нахождение в природе;

7. Физические свойства.

 8.Химические свойства( напишите уравнения)

1) Взаимодействие с Ме;
2) Взаимодействие с щелочами;

3) Взаимодействие с солями;

4) Реакция этерификации.

9.Применение карбоновых кислот в жизнедеятельности человека.



Предварительный просмотр:

Для ПКД 1.9

Ознакомиться с материалом.

Сделать конспект в тетрадью

Ответить на вопросы.

 Прислать мне на почту или сообщение в контакт.

Топливо ( нефтепродукты)

Существует три вида топлива:

твердое

жидкое

газообразное

торф, сланцы, бурый уголь, каменный уголь, антрацит

мазут, керосин, бензин

метан

Процессы превращения топлива в природе во времени можно  отобразить схемой:

Торф  - бурый уголь – каменный уголь – антрацит

 При сжигание топлива всегда возникает пламя.  Цвет пламени зависит как от количества твердых частиц, например, углерода, так и от его  температуры. Важнейшая характеристика топлива – это его теплотворная способность:

Нефть -11000 ккал. на  1 кг. ; антрацит -8400 ккал.

В качестве  основного источника энергии в настоящее время используют  химическую реакцию горения. 85 % всей энергии в нашей стране получают за счет сжигания топлива, в первую очередь  ископаемых углей и вырабатывается на  тепловых электростанциях.

В автомобильном  и авиационном транспорте в качестве  источника энергии применяется реакция  горения  бензина – продукта переработки нефти (бензин – это смесь различных веществ, в состав которых входит углерод и водород).

 Сейчас  широко используется атомная электроэнергия, в качестве ядерного горючего используется уран, обогащенный изотопом урана с атомной массой 237.  

Ответьте на вопросы:

  1. Для каких целей человек добывает полезные ископаемые?
  2. Назовите самое распространенное топливо. Вызывает ли использование  топлива экологические проблемы?
  3. Физические свойства нефти и ее местонахождение в природе.
  4. Перечислите  продукты, получаемые из нефти.
  5. Дайте определение понятию « Крекинг».

Ароматические углеводороды (Арены)

Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец или ядер.

Строение молекул бензола

C6H6

SP2 – гибридизация

1200 – валентный угол

l = 0,140 нм (длина связи)

π-электронное облако состоит из 6 Pe (электронов).

Гомологический ряд

С6H6 – бензол

С6H5 – CH3 – метилбензол

С6H5 – C3H5 – этилбензол

Физические свойства

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Его t кипения = 80,10 С. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t плавления = 5,50 С.

Химические свойства

  1. Реакции замещения
  1. Взаимодействие с галогенами

C6H6 + Br2 🡪 C6H5Br + HBr (в присутствии FeCl3)

  1. Взаимодействие с HNO3

C6H6 + HONO2 🡪 C6H5NO2 + H2O (в присутствии H2SO4)

                              нитробензол

  1. Реакции присоединения
  1. Гидрирование (присоединение Н2)

 + 3H2 🡪 

     бензол                         циклогексан

  1. Присоединение галогенов

 + 3Cl2 🡪  (при температуре)

     бензол                        гексохлорциклогексан

  1. Реакции окисления
  1. Горение

2C6H6 + 15O2 🡪 12CO2 + 6H2O

  1. Бензол стоек к действию окислителей. Окисляются только гомологи по боковой цепи.

C6H5 – CH3 + 3O 🡪 C6H5 – COOH + H2O (в присутствии KMnO4)

                                 бензойная кислота

Получение

  1. Из циклогексана

C6H12 🡪 3H2 + C6H6 (при t и катализаторе)

циклогексан       бензол

  1. Из гексана

C6H14 🡪 C6H6 + 4H2 (при t и катализаторе)

  1. Из ацетилена

3C2H2 🡪 C6H6 (при t и катализаторе)

Применение бензола: получение пластмасс, красителей, растворителей, бутадиенового каучука, волокна лавсана, сахарина, анилина, лекарств, средств для борьбы с вредными насекомыми и болезнями.

Выполнить самостоятельно:

  1. Напишите все известные формулы бензола.
  2. При утечке бензола могут ли возникнуть экологические проблемы?



Предварительный просмотр:

Для групп №12 и 12МС

Ознакомиться с материалом.

Законспектировать  первую тему в тетрадь (выделенным шрифтом),

2 тему полностью списать.

Значение органической химии.

Органическая химия среди наук о природе

    Не смотря на большое разнообразие живых организмов, все они состоят из органических соединений. На данный момент известно более 60 млн органических соединений. Основу всех органических соединений составляют атомы углерода. Они способны образовывать прочные связи как друг с другом, так и с другими атомами.

Изучение свойств, способов и методов получения органических соединений является очень важным аспектом современной науки.

Естественно-научная дисциплина, изучающая химию органических соединений – органическая химия.

Основная задача органической химии – описание органических соединений: установление их молекулярного состава, выявление пространственного расположения атомов, изучение способности вступать в различного рода реакции. Все это делается с целью познания путей получения и практического использования определенных органических веществ.

Органическая химия исследует соединения как природного, так и синтетического происхождения. Поэтому эта отрасль химии обрела статус крупнейшего и наиболее важного раздела современной химии.

Главными причинами выделения органической химии в отдельную науку являются следующие факты:

1.        Число органических соединений значительно превышает число соединений всех остальных элементов периодической системы.

2.        Органические вещества заслуживают особого внимания, так как они находят широкое разнообразное практическое применения, ввиду их важной роли в процессах жизнедеятельности организмов.

Природные органические соединения и их превращения – основа жизнедеятельности всего живого. Органическая химия позволяет понять суть явлений живой природы.

Синтетические органические соединения производятся в промышленности для использования в разнообразных (если не сказать, что во всех) отраслях  деятельности человека. Например, полимерные материалы (пластмассы, каучуки, волокна, пленки, лаки), нефтепродукты, красители, гербициды, пестициды, лекарства, вкусовые добавки и многое другое.

Чтобы экологически грамотно использовать все эти продукты органического синтеза, человек должен знать основы органической химии.

Изучение органических соединений открывает большие возможности для получения веществ и материалов с нужными свойствами.

Ввиду специфики органических соединений, органическую химию определяют как науку изучающую углеводороды и их производные. По этой причине долгое время ученые не могли провести границу между органической и неорганической химией. На самом деле по сегодняшний день эта задача неразрешима, так как она изначально неправильна. В природе все явления взаимосвязаны, а значит, отделить одну отрасль науки от другой невозможно.

Между близкими дисциплинами существуют естественные переходы. В химии на границе между органическими и неорганическими соединениями находятся некоторые углеродсодержащие вещества: сода, сероуглерод, мочевина, оксид углерода (IV). Их можно рассматривать в качестве как органических, так и неорганических соединений.

В ряду естественных наук органическая химия находится по соседству с неорганической химией, но не только этим определяется ее место в научном мире. Естественно фундаментом органической химии, как и многих других точных наук, является математика, что указывает на их непосредственную взаимосвязь.

Нельзя отрицать тот факт, что органическая химия тесно связана с биологией. Все живые организмы построены из органических веществ, а без знания их свойств и особенностей невозможно в полной мере понять процессы жизнедеятельности.

По причине тесной связи органической химии и биологии возникла еще одна наука, находящаяся на границе между ними, биологическая химия (биохимия). В настоящее время при изучении органических веществ, стали широко использовать  физические методы исследования, что указывает на  связь органической химии с физикой.

Одной из областей исследований экологии является изучением влияния синтетических органических веществ на окружающую среду и организмы, т.е. и здесь прослеживается определенная связь.

Геология и география также неотделимо взаимосвязаны с органической химией.

На современном этапе органическая химия одна из наиболее развитых фундаментальных наук.  Она является основой многих близких ей дисциплин, например, биоорганической химии, химии элементоорганических соединений, химии полимеров, нефтехимического синтеза, физической органической химии,

фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии.

Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова

Основные положения теории:

  1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ связны в определённой последовательности согласно валентности.

Углерод (С) во всех органических соединениях IV-х валентен.

Схематическое изображение строения молекул, называется структурными формулами.

  1. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах.

Изомерами называются вещества, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но различающиеся строением молекулы.

  1. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства.
  2. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.