Подготовка к ЕГЭ по химии

Текущий тест по теме  «Гидролиз»

1.Среда водного раствора хлорида аммония:  а) слабощелочная   б) кислая   в) нейтральная   г) сильнощелочная

2. Установите соответствие между названиями веществ  продуктами их гидролиза

А) триолеин          1) С17Н33СООН и С3Н5(ОН)3

Б) нитрид магния      2) Сu(ОН)СI и НСI

В) Хлорид меди (II)    3) NН3 и Мq(ОН)2

Г) тринитрат целлюлозы   4) (С6Н10О5) и НNО3

                                            5) Мq (NО3)2

                                          6) Сu(ОН)2 и НСI

3. Лакмус краснеет в растворе соли :    а) FеSO4   б) К NО3   в) NаСI    г) Nа2СО3

4. Установите соответствие между составом соли  и типом её гидролиза:

А) Ве SO4        1) по катиону

Б) К NО2      2) по аниону

В) Рb(NО3)2     3) по катиону и аниону

Г) СuСI2

5. Кислую среду имеет раствор:   а) карбонат натрия   б) нитрат калия   в) иодид калия   г) хлорид алюминия

6. Установите соответствие между названиями  соли уравнениям гидролиза по первой ступени

Название соли                             Уравнение гидролиза

А) сульфит натрия        1) SO32- + Н2О = Н SO3- + ОН-

Б) гидросульфит натрия   2) СО32- + Н2О = Н СO3- + ОН-

В) сульфид натрия            3) Н SO3-+ Н2О = Н2 SO3 + ОН-

Г) карбонат натрия            4) Н СO3--+ Н2О = Н2 СO3+ ОН-

                                                     5) S2-+ Н2О = Н S- + ОН-

7. Кислую среду имеет раствор:   а) карбонат натрия   б) нитрат калия   в) иодид калия   г) нитрат алюминия

8. . Установите соответствие между формулой соли  и типом гидролиза этой соли в водном растворе

Формула соли          тип гидролиза

А) Сr2S3              1) гидролизуется  по катиону

Б) АI СI3             2) по аниону

В) К2 SO4            3) по катиону и аниону

Г) Na3РО4            4) не гидролизуется

9. Среда водного раствора хлорида алюминия     а) щелочная   б) кислая   в)  нейтральная   г) слабощелочная

10. Щелочную среду имеет водный раствор:   а) сульфат алюминия   б) сульфат калия   в) сульфит натрия   г) сульфит натрия

11. Установите соответствие между формулой соли  и средой её водного раствора

Формула соли       среда раствора

А) (СН3СОО)2Са       1) нейтральная

Б) NаСI          2) кислая

В) К2 S           3) щелочная

Г) Ве SO4   

12. Гидролизу не подвергается соль:    а) АI СI3        б) NаСI       в)Nа2СО3            г) СuСI2

 13. Установите соответствие между названиями веществ  и средой её водного раствора

Название        среда раствора

А) сульфат цинка      1) кислая

Б)нитрат рубидия      2) нейтральная

В)фторид калия           3) щелочная

Г)гидрофосфат натрия

Зачетные задания по теме «Вещество» (неорганические вещества)

Вариант 1

1. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) вода и сероводород                        3) аммиак и водород

2) бромид калия и азот                        4) кислород и метан

2. Степень окисления азота в ионе NН4+ равна

1) – 1        2) – 3        3) + 3        4) + 5

3. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1)        оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

2)        алмаз и кремний

3)        хлор и иод

4)        хлорид калия и фторид железа (III)

4. К основным оксидам относится

1) ZnO                2) SiO2                3) BaO                4) Al2O3

5. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) железо                2) хром                3) медь                4) цинк

6. Наиболее энергично реагирует с водой

1) Al                2) Mg                3) Ca                4) К

7. Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

1) кислородом                                3) кальцием

2) азотом                                        4) хлором

8. При нагревании оксида железа(II) с оксидом углерода(II) образуются углекислый газ и

1) Fe         2) FeO        3) Fe2O3        4) Fe3O4

9. При нагревании гидроксида меди(II) образуются

1) Cu и H2O        2) СuO и Н2        3) CuO и Н2О        4) Сu2O и Н2О

10. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с

1) Сu                2) Hg        3) Ag                4) Zn

11. Хлорид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1) CaO и H2SO4(p)                                3) Mg и AgNO3

2) SO3 и KNO3                                4) N2O5 и BaO

12. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.

13. Раствор хлорида меди (II) будет взаимодействовать с веществами:

А) гидроксид калия (раствор)                        Д) оксид углерода (IV)

Б) железо                                                Е) соляная кислота

В) нитрат серебра (раствор)                        Ж) фосфат натрия (раствор)

Г) оксид алюминия

Ответ: ________________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Зачетные задания по теме «Вещество» (органические вещества)

Вариант 4

1. Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду

1) метана        2) этилена        3) бензола        4) ацетилена

2. К фенолам относится вещество, формула которого

1) C6H5 – O – CH3                        3) C6H5 – OH

2) C6H13 – OH                                4) C6H5 – CH3

3. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

1) этина        2) изобутана        3) этена        4) циклопентена

4. Уксусная кислота может реагировать с

1) карбонатом калия                        3) серебром

2) муравьиной кислотой                4) оксидом серы (IV)

5. В схеме превращений

этанол → X → бутан

веществом «Х» является

1) бутанол-1        2) бромэтан        3) этан        4) этилен

6. Бензол вступает в реакцию замещения с

1) бромом и азотной кислотой

2) кислородом и серной кислотой

3) хлором и водородом

4) азотной кислотой и водородом

7. Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является

1) этилен                                        3) этиловый спирт

2) этан                                        4) этилат калия

8. Аминоуксусная кислота не реагирует ни с одним из двух веществ

1) NaOH и CH3OH                        3) CH3NH2 и Na

2) NaCl и CH4                                4) NH3 и H2O

9. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

10. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования

2) тетраэдрическая форма молекулы

3) наличие π- связи в молекуле

4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5) реакции с галогеноводородами

6) горение на воздухе

Ответ: ________________

(Запишите цифры в порядке возрастания)

11. Метаналь может реагировать с

1) HBr                                        4) С6Н5СН3

2) Ag[(NH3)2]OH                                5) Na

3) С6Н5ОН                                        6) Н2

Ответ: _____________

(Запишите цифры в порядке возрастания)

12. Метиламин

1) газообразное вещество

2) имеет окраску

3) проявляет основные свойства

4) является менее сильным основанием, чем аммиак

5) реагирует с серной кислотой

6) реагирует с водородом

Ответ: _________________

(Запишите цифры в порядке возрастания)

Зачетные задания по теме «Химический элемент»

Вариант 1

1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4  и +16        2) 6  и  +32        3) 6  и  +16        4) 4  и  +32

2. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c

1) увеличением числа энергетических уровней в атомах

2) уменьшением радиуса атомов

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

3. В ряду                натрий – магний – алюминий

элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса                        3) металлических свойств

2) электроотрицательности                4) числа энергетических уровней

4. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы

1) углерода        2) азота        3) серы        4) фтора

5. B ряду химических элементов

Na → Mg → Al → Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ba                                3) K, Ca, Fe

2) Na, Mg, Al                                4) Sc, Ca, Mg

7. Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА                                ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

        А) Cl+7                                1) 1s22s22p63s23p5

        Б) Cl+5                                2) 1s22s22p63s23p6

        В) Cl0                                        3) 1s22s22p6

        Г) Cl-1                                4) 1s22s22p63s2

Зачетные задания по теме «Химическая реакция»

Вариант 1

1. Взаимодействие гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям

1) замещения                                 3) присоединения

2) обмена                                        4) этерификации

2. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует

1) добавить ингибитор                        3) повысить давление

2) понизить температуру                4) увеличить концентрацию НС1

3. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент реакции равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на:

1) 20°С                2) 30°С                3) 40°С                4) 50°С

4. Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2

необходимо

1) добавить несколько кусочков магния

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличит концентрацию ионов магния

5. По термохимическому уравнению реакции

С2Н4 + Н2О →  С2Н5ОН + 46кДж

вычислите объем взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившая в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1) 44,8 л                2) 22,4 л                3) 67,2 л                4) 89,6 л

6. Изменение давления смещает равновесие в системе

1) 3H2(г) + N2(г)  ↔ 2NH3(г)

2) H2(г) + S(тв) ↔ H2S(г)

3) N2(г) + O2(г)  ↔ 2NO(г)

4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)

7. Равновесие реакции СаСО3 ↔ СаО + СО2 – Q

смещается вправо при

1) уменьшении температуры и понижении давления

2) увеличении температуры и уменьшении давления

3) увеличении температуры и увеличении давления

4) уменьшении температуры и уменьшении давления

8. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если

1) интенсивно перемешать этот раствор

2) добавить в раствор CH3COONa

3) разбавить раствор CH3COOH водой

4) увеличить концентрацию CH3COOH

9. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3  и  KOH                        3) Na2S  и  Fe(NO3)2

2) FeSO4  и  LiOH                        4) Ba(OH)2  и  FeCl3

10. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

11. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

1) K2CO3 и Ba(OH)2                        3) H3PO4 и KOH

2) AlCl3 и NaOH                                4) MgBr2 и Na3PO4

12. Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

1) кислородом                                3) кальцием

2) азотом                                        4) хлором

13. В реакции, уравнение которой

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,

фосфор

1) окисляется                                3) принимает электроны

2) восстанавливается                        4) не изменяет степень окисления

14. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

15. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

16. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе

1) КCl                2) K2CO3                3) Al2(SO4)3                4) HCl

17. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                ТИП ГИРОЛИЗА

1) ацетат аммония                                А) по катиону

2) сульфат меди (II)                                Б) по аниону

3) хлорид железа (III)                                В) по катиону и аниону

4) сульфит натрия

18. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

19. При электролизе водного раствора какой соли на катоде будут выделяться газообразные вещества?

1) AgNO3                2) KNO3                3) CuCl2                4) SnCl2

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛА                        ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) NaBr                                А)Na, Br2, H2;

2) ZnSO4                                 Б) Mn, H2, Cl2;

3) NaNO3                                В) Na, H2, N2O5

4) MnCl2                                Г) Zn, H2, O2;

Д) H2, O2;

Е) H2, Br2.

21. Для фенола не характерны реакции

1) замещения                                3) полимеризации

2) присоединения                        4) поликонденсации

22. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется

1) пропанол-1                                3) пропанол-2

2) пропаналь                                4) пропандиол-1,2

23. В схеме превращений

Al(OH)3  X  Al(OH)3

веществами «А» и «В» могут быть соответственно

1) K2SO4  и  KOH                                3) Na2SO4   и  H2SO4

2) NaCl  и  HCl                                4) HNO3  и  NaOH

24. В цепочке превращений

AlXYXZAl(OH)3

определите формулы алюминийсодержащих продуктов X, Y, Z. Напишите соответствующие уравнения реакций.

25. Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 

26. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

.

Укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.

Зачетные задания по теме

«Познание и применение веществ и химических реакций»

Вариант 1

1. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается

1) действием высоких температур

2) проведением процесса при низких давлениях

3) использованием активных катализаторов

4) циркуляцией азотно-водородной смеси

2. Какая реакция не используется в производстве серной кислоты?

1) H2S + O2 → SO2 + H2O                 3) FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3

2) S + O2 → SO2                                4) CS2 + O2 → SO2 + CO2

3. Реакция промышленного синтеза метанола, схема которой

СО + Н2 → СН3ОН,

является

1) обратимой, некаталитической, эндотермической

2) необратимой, каталитической, экзотермической

3) необратимой, каталитической, эндотермической

4) обратимой, каталитической, экзотермической

4. Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является

1) перегонка        2) крекинг                3) риформинг        4) пиролиз

5. Природным полимером является

1) полипропилен                                3) капрон

2) целлюлоза                                4) каучук бутадиеновый

6. Мономером для получения полиэтилена является

1) СН2=СН2                                3) СН2=СН - СН3

3) СН3 – СН3                                4) СН≡СН

7. Ядовитым газом является

1) Cl2                        2) CО2                3) H2                        4) N2

8. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и вызывает труднозащивающие ожоги.

Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А                        3) верны оба суждения

2) верно только Б                                4) оба суждения неверны

9. Сильным антисептическими действиями обладает

1) этановая кислота                        3) диметиловый эфир

2) раствор фенола                        4) бензол

10. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с

1) оксидом кальция                        3) ионами серебра

2) серебром                                        4) карбонат-ионом

11. Фиолетовое окрашивание появляется при действии на белок

1) солей меди(II) в щелочном растворе

2) аммиачного раствора оксида серебра

3) концентрированной азотной кислоты

4) раствора хлорида железа(III)

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль                2) 1 моль        3) 1,5 моль        4) 2 моль

13. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____________ %. (Запишите число с точностью до десятых)

14. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____________ л.

(Запишите число с точностью до целых)

15. Масса фенола, которую можно получить из 1500 г 25%-ного раствора фенолята натрия, равна _____________г. (Запишите число с точностью до целых)

16. Гидрид кальция внесли в избыток раствора соляной кислоты (масса раствора кислоты 150г, массовая доля НСl 20%). При этом выделилось 6,72л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

17. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

Определение молекулярной формулы вещества

1. (С5) Для полного растворения 4,0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, потребовалось 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Установите молекулярную формулу оксида.

2. (С5) При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +3, выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

3. (С5) При полном растворении в избытке соляной кислоты 5,0 г карбоната металла, проявляющего в соединениях степень окисления +2, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Установите молекулярную формулу карбоната.

4. (С5) К раствору, содержащему 3,04 г сульфата металла(II), прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 1,8 г осадка. Определите формулу сульфата.

5. (С5) Массовая доля кислорода в предельном двухатомном спирте, в молекуле которого гидроксо-группы находятся у крайних атомов углерода, равна 42,11%. Установите молекулярную формулу спирта.

6. (С5) Массовая доля углерода в гомологе бензола, молекула которого содержит один углеводородный радикал в боковой цепи, равна 90,57%. Установите молекулярную формулу гомолога бензола.

7. (С5) Массовая доля хлора в монохлоралкане равна 38,38%. Установите молекулярную формулу монохлоралкана.

8. (С5) Массовая доля кислорода в нитроалкане равна 35,96%. Установите молекулярную формулу нитроалкана.

9. (С5) Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида.

10. (С5) Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345.

11. (С5) Установите молекулярную формулу органического вещества, если массовые доли углерода, водорода и кислорода в нем соответственно равны 60,00%, 13,33% и 26,67%. Плотность паров вещества по водороду равна 30.

12. (С5) При сгорании органического вещества массой 3,1 г получили 2,24 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна

2,214. Установите молекулярную формулу вещества.

13. (С5) При сгорании органического вещества массой 8,4 г получили 26,4 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 2,625. Установите молекулярную формулу вещества.

14. (С5) Для окисления 14,8 г предельного одноатомного спирта до альдегида потребовалось 16 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта.

15. (С5) При окислении 0,72 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 2,16 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.