Контрольные работы

Спирты одноатомные предельные

1Какие вещества называют спиртами? Какую функциональную группу содержат спирты?. Приведите общую формулу предельных одноатомных спиртов.

2.Опишите электронное строение молекул спиртов. Какая связь является наиболее полярной? Объясните влияние водородных связей на физические свойства спиртов.

3.Напишите формулы спиртов и укажите, к каким классам ( первичные, вторичные, третичные, одноатомные, многоатомные) они относятся.

А) бутанол-1             б)этиленгликоль            в)2-метилпропанол-1  

г)3-этилпентанол-3    д)3-метилбутанол-2     е)3,3- диметилпентадиол-2,3

Имеются ли среди этих веществ  изомеры?

4.Приведите названия веществ и укажите, к каким классам они относятся. Какие вещества являются изомерами?

5)Для веществ С3Н8О  и С4Н10О  напишите структурные формулы и приведите названия всех возможных изомеров.

6)Какими физическими свойствами обладают метиловый  и этиловый спирты?

7) Напишите уравнения реакций

 А) этанола с натрием

Б) этанола с  уксусной кислотой

В)Этанола с хлороводородом

Г) нагренвание этанола  в присутствии концентрированной серной кислоты

Д) получение бутадиена-1,3 из этанола

Е) горение этанола

Ж)дегидрирование этанола внутримолекулярное

З)этанола с оксидом меди (II). Окисление этанола

И)этилата калия с водой

К)межмолекулярное  дегидратация этанола

8) Получение спиртов

Контрольная работа №1

по теме « Классификация и номенклатура органических веществ»

1.  Составьте формулы

Вариант 1                                                             Вариант 2

                         С7Н16                                                                 С8 Н18

А) развернутую

Б) сокращенную неразветвленную

В) разветвленную

Г) углеродного скелета

2. Указать валентные состояния атома углерода. Сколько

     А) первичных;   Б) вторичных;   В) третичных;   Г) четвертичных атомов углерода?

Вариант 1                                                                       Вариант 2

          СН3          СН3                                                                      СН3           СН3

            ↑               ↑                                                                        ↑                 ↑

 СН3---СН---СН2--С-----СН3                                                  СН3---СН---СН2----С-----СН3

            ↓              ↓                                                                                            ↓

          СН3           СН3                                                                                       СН3         

3.Определите типы связи и  виды гибридизации атома углерода по формуле вещества:

Вариант 1                                                             Вариант 2

 СН3 –СН2—СН=СН2                                       СН3 –СН2—С =СН                                                            

А) Сигма связи

Б) ПИ- связи

В) ординарная связь

 Г) кратная- двойная или тройная связи

Д) SP3

Е)  SP2

Ж) SP

4.Определите,   к  какому классу относятся вещества и назовите их:

  А) СН3 –СН2—СН=СН2                                    Б)   СН3 –СН2—ОН                                        

                            О                                                                           О

                            ↑                                                                             ↑

  В) СН3 –СН2—С--ОН                                           Г) СН3 –СН2—С--Н                                          

Д) СН2= СН—СН=СН2                                      Е) СН3 –СН2—С =СН                                                            

                                                                                             СН3   

                                                                                                         ↑

Ж) СН3 –СН—СН=СН2                                    З) СН3 –СН2—С ---СН3 

               ↓                                                                              ↓            

             СН3                                                                         СН3                                                         

Контрольная работа №1

по теме «Особенности размещение электронов в атомах малых и больших периодов.

s-, p-, d-, f - электроны

1. Число электронных уровней  у атома железа равно

1. 4         2) 8                 3) 5                         4) 3

2. Число электронов   на внешнем уровне    атома  стронция равно

1. 5         2) 4                 3) 3                        4) 2

3.   Число электронов у атома хрома равно

1. 28        2)52                3) 24                        4) 76

4. Максимальное число электронов на третьем уровне равно

1. 12         2)18                 3)24                        4)9

5. Максимальное число электронов на d --подуровне равно

10.          2)8                 3)6                        4)14

6. Гантелеобразная форма характерна для

1. S- орбиталей    3) d -орбиталей
2. P-орбиталей      4) f –орбитале

7.  Сферическую форму имеет

1. S- орбиталей    3) d -орбиталей
2. P-орбиталей      4) f –орбиталей

8. Электронная формула внешнего уровня 2s22p1соответствует атому

1. Алюминия     2) фосфора      3) азота          4) бора

9. Электронная конфигурация внешней оболочки атома алюминия

1)4s24p1     2)3s23p3    3)3s23p1   4)3s23d1

   10.   Электронное строение внешнего уровня атома металла

            1) 1s2               2) 2s22p2                3) 2s2                     4)  2s22p4

11. Электронное строение внешнего уровня атома неметалла

            1) 3s2               2) 2s2                3) 2s22p3                     4)  3s22p1

12. Электронная конфигурация внешней оболочки галогена

            1) 4s24p3             2) 4s24p5                 3) 4s24p2                     4)  4s24p4

13. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла

            1) 4s2            2) 4s24p1                 3) 3d14s2                     4)  4s1

А1. Элемент с электронной формулой валентной оболочки 3d5 4s2 относится к

1. S- элементам     2) p- элементам    3)  d- элементам   4)  f- элементам

А2. К s- элементам относят оба элемента

1. Калий и медь           2) литий и фтор         3) натрий и сера     4)бериллий и рубидий

А3.  К р- элементам относят оба элемента

1. Галлий и хлор           2) сера и железо        3) углерод и водород     4) бром и цинк

А4. К d- элементам относят оба элемента

1. Свинец и хром        2) титан и серебро  3) никель и олово     4) кобальт и кальций

А5.Наименьшие неметаллические свойства имеет

1. Азот   2) сера   3) фосфор     4) кислород

А6. Наименьшие металлические свойства имеет

1. барий   2) цезий   3) стронций     4) рубидий

А7. Сила оснований увеличивается в ряду

1. NaOH →Mg(OH)2→AI(OH)3
2. AI(OH)3→Mg(OH)2 →NaOH
3. NaOH→ AI(OH)3→Mg(OH)2
4. Mg(OH) → AI(OH)3→ NaOH

A8. Сила кислот увеличивается в ряду

1. H3PO4 →H2SO4→HCIO4
2. HCIO4 → H2SO4→ H3PO4
3. H3PO4→ HCIO4 → H2SO4
4. H2SO4→ H3PO4→ HCIO4

А9. Основные свойства увеличиваются в ряду

1. NH3→PH3→AsH3                3) HH3→AsH3→NH3
2. NH3→AsH3→PH3                4)AsH3→PH3→NH3

А10. Наибольший радиус имеет атом

1. Калия          2) кальция        3) серы                4)  натрий

А11.Наибольший электроотрицательность имеет атом

1. кислорода     2) серы               3) хлора           фтора

А12.Наибольший радиус атома имеет

1. кальций     2) стронций               3) магний     4) барий

А13.Летучее водородное соединение элемента, атом которого содержит 34 протона

1. ЭН             2) ЭН3                           3) ЭН2        4) ЭН4   

А14. Атом элемента содержит 33 протона. Кислота, образованная этим элементом в высшей степени окисления

1. Н3ЭО4      2) Н2ЭО4        3)  НЭО2                    4) Н2ЭО3     

А15. Атом элемента содержит 20  протонов.   Гидроксид этого элемента

1. ЭОН    2) Э(ОН)2    3) Э(ОН)3    4) Э(ОН)4   

А16. Установите соответствие между формулами водородных соединений и высших гидроксидов, образуемых элементом, и группой периодической системы, в которой располагается этот элемент.

 Формула водородных соединений                                      Группа

     и  высших гидроксидов

 А) ЭН4  и     Н2ЭО3                                                                          1) I

А) ЭН2  и     Н2ЭО4                                                                          2) II

А) ЭН  и     ЭОH                                                                              3) IV

А) HЭ  и     НЭО4                                                                             4) V

                                                                                                          5) VI

                                                                                                          6) VII

 В1. Установите соответствие между положением элемента в ПСХЭ и строением его валентной оболочки.

   Положение элемента                                                            Валентные электроны

А) 3 период, IV А группа                                                         1)  4s24p2     

Б ) 4 период, III Б группа                                                         2)  3d34s2     

B) 4 период, III А группа                                                         3)  3s23p3     

г)  3 период, IV А группа                                                         4)  3d14s2 

                                                                                                     5) 3s23p2

                                                                                                                                                 6)  4s24p1

 В2.  Установите соответствие между    электронной формулой  атома и символом этого атома.

   Электронная формула                                                         Атом

А) 1s22s23s23p63d24s2                                                                 1) Se

Б) 1s22s2p63s2 3p6 4s2                                                                 2) С

В) 1s22s22p2                                                                                 3) Ti

Г) 1s22s23s23p63d104s24p4                                                           4) Ca                                                                                                          

                                                                                        5) Ar

                                                                                        6) Kr

В3. Установите соответствие между ионом  и электронной формулой этого иона

  Ион                                                                          Электронная формула  

А) S2-                                                                       1)   1s22s22p6                                                                                                     

Б ) Fe3+                                                                     2)   1s22s22p63s23p63d34s2                                                                                                     

в)  AI3+                                                                     3)   1s22s22p63s23p63d5                                                                                                    

г) Cu+                                                                      4)   1s22s22p6 3s23p6                                                                                                     

                                                                     5)1s22s22p6 3s23p63d3

                                                                      6) такой формулы нет

В4. Напишите электронные формулы атома Cu и  иона AI3+ ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих формулах.

              1) 10       2) 11                   3) 12                    4) 13

В5.   Напишите электронные формулы атома Mg и  иона Se2- ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих формулах.

             1) 24       2) 22                   3) 20                   4) 18

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ  ПОНЯТИЯ

1. Дайте определение химии как науки.

2. Что такое физические свойства вещества?

3. В каких агрегатных состояниях могут существовать вещества?

4. Приведите примеры жидких, твердых и газообразных веществ.

5. Чем различаются физические и химические явления?

6. Что такое реагент и химическая реакция? продукты реакции?

7. Назовите характерные признаки химических реакций.

8. Основные положения атомно-молекулярного учения. Автор?

9. Из каких частиц состоят вещества? Что такое молекула?

10. Из каких частиц состоят молекулы? Что такое атом?

11 . Что такое химический элемент?

12. Какие вещества называются простыми, а какие - сложными?

13. Что такое абсолютная и относительная атомная масса?

14. Как вычислить относительную молекулярную массу вещества?

15. Как читается закон постоянства состава вещества?

16. Что такое химическая формула вещества?

17. Что такое индекс и коэффициент в химических формулах?

18. Как рассчитать массовую долю элемента в молекуле?

19. Что такое количество вещества и в чем оно измеряется?

20. Что такое моль и сколько структурных единиц он содержит?

21. Укажите число Авогадро.

22. Что такое молярная масса вещества и как ее рассчитать?

23. Что такое валентность элемента и как она обозначается?

24. Как определить валентность элемента в водородном соединении ?

25. Чему равны валентности водорода и кислорода?

26. Что такое постоянная и переменная валентность элемента?

27. Какие соединения называются бинарными?

28. Как читается правило валентности?

29. Что показывает графическая формула вещества?

3 0 . Что означает черточка в графической формуле вещества?

31. Как читается закон сохранения массы веществ? Автор?

32. Что такое химическое уравнение?

3 3. Как читается закон Авогадро и следствия из него?

34. Что такое нормальные условия?

35. Что такое молярный объем газа и чему он равен при н.у.?

36. Как рассчитать объем газа при других условиях?

37. Что такое абсолютная плотность газа и как ее рассчитать?

38. Что такое относительная плотность газа и как ее рассчитать?

Задачи и упражнения

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:

a) H 2 SO 4         б ) Ca SO 4                        в ) Mg CO 3                            г) KOH

д) Cu ( OH ) 2        е ) Ca (NO 3 ) 2                        ж ) Al2 (SO 4) 3                           з ) Ca3 (PO4 )

2. Рассчитайте массовые доли элементов в веществах:

a) NaOH         б ) MgSO 4        в) KHCO3        г) NaHCO 3 

д ) CaSO 4        е ) K3 PO 4        ж )Cu(NO3 ) 2         з )Fe2 (SO4 ) 3 

3. Определите простейшие формулы веществ по следующим данным:

 а)         углерод – 75%,         водород – 25%          

б)         сера – 40%,         кислород – 60%          

в)         азот – 30,4%,         кислород – 69,6%          

г)         углерод – 27,3%,         кислород – 72,7%          

д)         барий –89,54%,         кислород - 10,46%          

е)         водород – 2,44%         сера – 39%,         кислород – 59,5%

ж)         водород – 3,06%,         фосфор – 31,63%,         кислород –65,3%

з)         железо – 28%,         сера – 24%,         кислород – 48%

и)         магний – 28,57%,         углерод – 14,28%,         кислород – 57,14%

к)         натрий – 32,4%,         сера – 22,53%,         кислород – 45,07%

л         медь – 65,3%,         кислород – 32,65%,         водород – 2,07%

м)         натрий – 57,5%,         кислород – 40%,         водород – 2,5%

4.  Определите массу: 3 моль углекислого газа, 2,5 моль воды, 0,5 моль H 3 PO 4 , 4 моль Fe2 O3 , 0,25 моль Cu SO4 

5.. Сколько моль составляют; 9 г воды, 11 г углекислого газа, 16 г сульфата меди СuS О4 , 16 г триоксида серы SО 3 , 5,6 л кислорода, 80 г гидроксида натрия Na ОН , 73 г хлороводорода НС L , 112 л газа, 44.8 л хлора, 71 г хлора, 20 г оксида железа ( III )?

9. Определите количество и массу каждого элемента в:

a) 10 г NaOH              б) 320 г CuSO 4          в) 20 г Fe 2 O 3         г) 150 г CaCO 3

д) 56 л O 2                       е ) 28 л CO 2                         ж) 16 г SO 2                       з ) 11,2 л SO 2        и) 33,6 л HCl        

10. Сгорело 3 г угля. Определите массы и объемы: а) затраченного кислорода б) полученного углекислого газа.

11. В реакции алюминия с серой получено 15 г сул ь фида алюминия. Сколько г каждого из веществ израсходовано?

12. Какие объемы водорода и кислорода должны прореагировать для получения 90 г воды?

13. Какие объемы водорода и кислорода выделятся при разложении: а) 27 г воды? б) 54 м л воды? в) 9 л воды?

14. Скол ь ко г оксида образуется при сгорании: а) 14 г железа б) 48 г серы в) 5,4 г алюминия г) 6 г магния д ) 6 г водорода?

15. При нагревании на воздухе 27 г алюминия и 60 г серы получено 75 г твердого вещества. Соблюдается ли здес ь закон сохранения массы вещества?

16. Рассчитайте относительную плотность:

а) метана по водороду б) фтора по кислороду в) бутана по возду х у г) хлора по аммиаку д) кислорода по метану е ) азота по гелию

17. Определите молярную массу газа, если его плотность равна:

а) по кислороду -1,15 б) по аммиаку -2,59 в) п о хлору - 0,39

г) по углекислому газу -0,9 д ) по азоту - 1,57.

18. Рассчитайте абсолютные плотности газов: а) Н 2 б) О 2 в) СО 2 г) N 2 д ) Н 2 S е) N 2 O ж) СО

з) CH 4

19. Рассчитайте молярные массы газов по плотности: а) 1,51 г) л б) 1,1607 г/л в) 1,96 г/л г) 2,857 г/л д ) 2,05 г/л

20. Плотность некоторого газа по хлору равна 10. Определите его плотность по неону. (35,5)

21. При одинаковых условиях объем каждого из двух газов (диоксида азота и неона) составляет 524 л . Во сколько раз число атомов в заданном объеме одного газа больше числа атомов в объеме второго газа? ( в 3 раза)

22. Масса двух литров некоторого газа при н.у. равна 2,5 г . Определите молярную массу этого газа. (28)

23. Определите массу кислорода в 0,8 г диоксида серы. ( 0,4 г )

24. Определите массу: а) одной молекулы воды б) одной молекулы брома в) двух атомов кальция г) трех молекул водорода.

25. Какой объем займет смесь 0,5 моль азота и 0,25 моль хлора? ( 16 , 8 л )

26. Какой объем займет смесь газов следующего состава: 2,4 моль водорода + 1,6 моль азота + 3,2 моль кислорода + 2,8 моль углекислого газа? ( 224 л )

27. Масса восьми литров некоторого газа составляет 5,72 г . Определите молярную массу этого газа. (16)

28. Сколько молей и сколько молекул в 1 л воды?

29. Баллон со сжатым водородом вмещает 0,5 кг водорода. Какой объем займет это т газ при н.у .? ( 5600 л )

30. Сколько атомов фосфора и кислорода в:

а) 1 моль Р 2 О 5 б) 0,5 моль в) 3 моль Р 2 О 5 ?

31. Баллон вмещает 3,2 т жидкого кислорода. Какой объем займет этот газ при н.у .? ( 22 400 м 3 )

32. Плотность жидкого кислорода 1,14 г/мл. Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его в газообразное состояние при н.у .? (800)

32. Во сколько раз увеличивается объем воды п ри ее испарении при н.у .? (1244)

33. Резервуар объемом 50 м 3 вмещает 25 т жидкого аммиака. Во сколько раз больше должен быть объем резервуара для хранения газов, чтобы он вместил эту массу аммиака при н.у .? (658 )