ЕГЭ
ЕГЭ
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 kak_reshat_zadachi_po_himii_8-11.docx | 24.1 КБ |
| galogeny.docx | 39.28 КБ |
| teoriya_zad.35_organika.docx | 32.39 КБ |
| zhelezo.docx | 34.7 КБ |
| reshenie_zadach_34_ya_sdam_ege.docx | 13.88 КБ |
| variant_1.docx | 34.69 КБ |
| variant_5.docx | 38.43 КБ |
| variant_3.docx | 41.01 КБ |
| zad25_kachestvennye_reaktsii_i_priznaki_reaktsiy.docx | 13.13 КБ |
| spravochniki_ege.doc | 211 КБ |
| okislenie_po_organicheskoy_himii.docx | 40.39 КБ |
Предварительный просмотр:
Вычисление по химическим формулам
Понятия количество вещества, молярная масса, масса вещества
1. А что такое «моль», «количество вещества»?
В химических реакциях участвуют частицы (атомы, молекулы, ионы)
Примеры:
Ионы: катионы Са2+, Н+ , S 4+ анионы S2- SO42-
Атомы: Ca0, H0 S0
Молекулы: CaO, H2S, H2O, H2SO4, Н20
Вещества по составу атомов бывают простые и сложные
Простые вещества:S, O2, N2, P4, O3, Ca, AI;
Сложные вещества: HCI, H2SO4, MgO .
Моль - это мера количества вещества.
Количества вещества (п или ню √ )– величина, при помощи которой можно определить число частиц (молекул, атомов, ионов).
NA –число Авогадро- это число частиц (молекул, атомов, ионов) в 1 моле вещества. Число постоянное. 1 моль вещество содержит 6,02*1023 частиц
Например:
1 моль Са содержит 6,02*1023 атомов кальция;
1 моль HCI содержит 6,02*1023 молекул хлороводорода;
1 моль Са2+ содержит 6,02*1023 ионов кальция.
Формулы нахождение количества вещества, массы, число частиц
√=m*M | m=√*M |
√=N/NA | N=√*NA |
2. М- молярная масса(г/моль)численно равна массе 1 моля этого вещества.
Это масса всех 6,02*1023 молекул (атомов, ионов).
Молярная масса (М) численно совпадает по величине относительной атомной (Ar) или молекулярной (Мr) массой вещества, которые легко определяются по таблице Д.И.Менделеева.
M=Mr или M=Ar
Относительная молекулярная масса - это сумма атомных масс (Ar) умноженных на число атома (n)
Например:
Mr(Ca( NO3)2)= nAr(Ca)+nAr(N)+nAr(O)=40+2*14+6*16= 164
n(Ca)= 1, Ar(Ca)=40; n(N)=2, Ar(N)=14; n(O)=6, Ar(O)=16
Закон Авогадро. Молярный объем , объем газа.
Для определения объемов газов используют величину, которая называется молярный объем газа(Vm):
Vm=V/√ | V=√*Vm |
где Vm- молярный объем газа, л/моль; V-объем газа, л; √-количество вещества, моль.
Закон Авогадро
Ообъем любого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л
Например:
H2 CO2 SO2 H2S
√ 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
Vm 22,4 л/моль 22,4 л/моль 22,4 л/моль 22,4 л/моль
V 22,4 л 22,4 л 22,4 л 22,4 л
P(ро)-плотность раствора (г/мл, г/л г/см3)
p= m/V ; V=m/p
D-относительная плотность газа
D= M1/M2
DH2= M1/M(H2) M=2*DH2
DH2= M1/M(H2) M=2*DH2
DO2= M1/M(O2) M=32*DO2
DCO2= M1/M(CO2) M=44*DCO2
D воздуху M1/M(воздуха) M=29*Dвоздуху
Вычисление по уравнениям химической реакции
Число молей реагирующих веществ определяют по коэффициентам в уравнении химической реакции, например:
4 AI + 3O2 = 2AI2O3
вещества простое простое сложное
молекулы (атом) 4 атома 3 молекул 2 молекулы
√ 4 моль 3 моль 2 моль
Число молей, молярную массу и массу реагирующих веществ определяют в уравнении химической реакции, например:
4 AI + 3O2 = 2AI2O3
4 атома 3 молекул 2 молекулы
n 4 атома AI 6 атома О 4 атома AI и 6 атома О
_______________________________________
√ 4 моль 3 моль 2 моль
М 27 г/моль 32г/моль 102 г/моль
m 108г + 96 г = 204 г
Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов): масса вступивших веществ (исходных или реагентов) в реакции равна массе образующихся веществ (продуктов).
1) Ar(AI)=27 M(AI)=27 г/моль
2) Mr(O2)=2*16=32 M(O2)= 32 г/моль
3) m=√*M m(AI)=4моль *27 г/моль=108 г;
m(O2)=3моль *32 г/моль=96 г;
m(AI2O3)=2моль *102 г/моль=204 г.
Число молей, молярный объем и объем газов и число Авогадро, число молекул реагирующих веществ определяют в уравнении химической реакции, например:
N2↑ + 3H2↑ = 2NH3↑
вещества простое простое сложное
молекулы 1 молекула 3 молекул 2 молекулы
n 2 атомаN 6 атомаH 2атома N и 6 атома H
_____________________________________________
√ 1 моль 3 моль 2 моль
NA 6,02*1023 6,02*1023 6,02*1023
N 6,02*1023 18,06*1023 12,04*1023
Vm 22,4 л/моль 22,4 л/моль 22,4 л/моль
V 22,4 л 67,2 л 44,8 л
_________________________________________________
1) N=√*NA
N(N2)= 1моль*6,02*1023= 6,02*1023молекул
N(Н2)= 3моль*6,02*1023=18,06*1023 молекул
N(NН3)= 2моль*6,02*1023=12,04*1023 молекул
2) V=√*Vm
N(N2)= 1моль*22,4л/моль= 22,4 л
N(Н2)= 3моль*22,4л/моль= 67,2л
N(NН3)= 2моль*22,4л/моль=44,8 л
Предварительный просмотр:
Галогены
1.Из предложенного перечня выберите две соли, с растворами которых реагирует хлор.
1) хлоридом железа(II) 2) хлоридом железа(III) 3)хлоридом натрия
4) бромида натрия 5) фторида калия
2.Из предложенного перечня выберите две соли, с растворами которых реагирует бром.
1) хлорида натрия 2) сульфита натрия 3) йодида калия 4) нитрата кальция 5) сульфида натрия
3. Как сера, так и хлор вступают в реакцию с
1) оксидом углерода(IV) 2) кислородом 3) азотом 4) железом 5) водородом
4. Как алюминий, так и фосфор реагируют с
1) водородом 2) хлором 3) медью
4) раствором нитрата цинка 5) концентрированной серной кислотой.
5. Наиболее активно при комнатной температуре водород реагирует с
1) фтором 2) йодом 3) хлором 4) бромом
6. Хлор реагирует с
1) O2 2) H2 3) Fe 4) NaF 5) N2
7. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота, формула которой
1)HCIO3 2) HCIO 3) HCIO2 4) HCIO4
8. Плавиковая кислота реагирует с
1) водой 2) кислородом 3) оксидом натрия 4) соляной кислотой 5) оксидом кремния
9.С гидроксидом натрия реагирует:
1) хлорид лития 2) сульфат натрия 3) нитрат меди (II)
4) оксид серы(IV) 5) хлор 6) оксид магния
10. Химическая реакция возможна между
1)KI u Br2 2) MnO2 u HCI 3) MgSO4 u FeO 4) H2S u Br2 5) K3PO4u NaOH
11. Иодид натрия реагирует с
1) CuCI2 2) CaBr2 3)AgNO3 4)Na2CO3 5) KNO3
12. Верны ли суждения о свойствах хлора?
А) Хлор реагирует как с активными, так и с малоактивными металлами.
Б) Хлор не растворяется в воде.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны.
Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов и неметаллов); оксидов; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) Br2 1)HF, NaOH, CaCO3
Б ) SiO2 2) HCI, AI2O3, CaCI2
B) K2CO3 3) LiOH, KI, BaCI2
Г) Fe2(SO4) 3 4) H2SO4, O2,CO2
5) Mg, H2S, H2
Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которым он может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) оксид калия 1)H2O, MgO, LiOH
Б ) оксид углерода (II) 2) Fe3O4, H2O, Si
B) оксид хрома (III) 3) H2, Fe3O4, O2
Г) оксид фосфора (V) 4) H2O,N2O5,H3PO4
5) H2SO4, NaOH, AI
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) O2 1)Mg, CuO, CuSO4
Б ) H2 O 2) CO, P2O5, Cu
B) NaOH 3) HCIр-р, KOHр-р, H2SO4
Г) NaHCO3 4) NH4CI(р-р), HCI(р-р,CuSO4(р-р)
5) P2O5, CaC2, Na2O
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) N2 1) H2, O2, Li
Б ) Cu O 2) H2, CO, AI
B) HNO3 3) Fe2O3, O2, CO2
Г) CuSO4 4) S, Na2CO3, FeS
5) NaOH, BaCI2, KI
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) P (красн.) 1) HCI, NaOH, CaO
Б ) P2O3 2) CI2, NaOH, Na3 PO4
B) MgBr2 3) HNO3, CI2, HCI
Г) Zn(OH)2 4) O2, NaOH, HNO3
5) S, HCI, O2
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) Na 1) Zn, N2 CaCO3
Б ) SiO2 2) CI2, H2O, H3 PO4
B) H2SO4 3) LiOH, Ba(NO3)2, CI2, (NH4)2S
Г) CuSO4 4) HF, Na2 CO3, KOH
5) BaO, CO2, Li3PO4
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) H2O 1) N a, P2O5 AI2S 3
Б ) O2 2) FeO, H2S, NH3
B) Si 3) KOH, CI2, Ca
Г) CuSO4 4) HF, CO2, CH4
5) NaOH, H2S, KI
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) AI 1)HCI, NaHCO3 р-р, CO2
Б ) AI(OH)3 2) O2, CI2, Ca
B) NaOH 3)HNO3, Cu, H3PO4
Г) CuCI 2 4) H2SO4, HCI,KOHр-р
5) NaOHр-р, (NH4)2Sр-р, AgNO3р-р
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) NH4 Br 1) HCI, Na3P O4 CO2
Б ) HNO3 2) AgNO3 , KOH, Ca(OH)2
B) Ba(OH)2 3) Pb, S, C
Г) Na 4) CaO, Br2, K2SO4
5) S,CI2, H2O
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) O2 1) CI2, Ca(OH)2 AgNO3
Б ) CO2 2) Li2O , C, CaO
B) Ba(OH)2 3) Fe2O3, HNO3,ZnS
Г) NH4 Br 4) CO, H2S, Mg
5) AI(OH)3,SO2, ZnSO4
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
Формула вещества Реагенты
А) Fe 1) HBr, BaCI2 HNO3
Б ) Cr2O3 2) AI(OH)3, SO2, Li3PO4
B) H3 PO4 3) Ca, NH3,Zn(OH)2
Г) Na2CO3 4) KOH, H2SO4, AI
5) S, CuSO4, HCI
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций.
Реагирующие вещества Продукты реакции
А) Fe+ CI2→ 1) FeSO4+H2
Б ) Fe+ HCI→ 2) Fe2 (SO4) 3+ H2→
В) Fe + H2SO4(разб) → 3) Fe2 (SO4) 3+ SO2+ H2O →
Г) Fe + H2SO4(конц) → 4) FeCI2+ H2→
5) FeCI3+ H2→
6) FeCI3
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
t0сплавл.
А) AI2O3+NaOH----------→ 1)NaAIO2
Б ) AI2O3+NaOH + H2O---→ 2) NaAIO2+ H2O→
t0сплавл.
B) AI2O3+Na2CO3----------→ 3) NaAIO2+ CO2→
Г) AI2O3+HCI ---→ 4) Na[AI(OH)4]
5) AICI3+ H2O
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) Fe2O3+SO2→ 1) FeSO4
Б ) Fe2O3+ H2SO4→ 2) Fe2(NO3) 3+ H2O→
В) Fe2O3+ N2O5 → 3) Fe2(SO4)3
Г) Fe2O3 + HNO3 → 4) Fe2(SO4)3+ H2O →
5) Fe(NO3)2 + H2O→
6) Fe(NO3)3
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
t0сплавл.
А) Be(OH)2+NaOH----------→ 1) Be(OH)2+ H2
сплавление
Б ) Be(OH)2+NaOH р-р---→ 2) BeSO3+ H2O→
B) Be(OH)2+ SO3 → 3) Na2 [Be(OH)4]
Г) Be(OH)2+ SO2 → 4)BeSO4+ H2O→
5) Na2BeO2+ H2
6) Na2BeO2+ H2O
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) CO2+H2O → 1) CaCO3
Б ) CO2+CaO → 2) CaCO3 + H2O
B) CO2+ Ca(OH)2избыток → 3) Ca(НCO3)2
Г) CO2избыток + Ca(OH)2 → 4) Ca(НCO3)2 + H2O
5) СO+ H2
6) H2CO2
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) P2 O3+H2O → 1) H3PO2
Б ) P2 O5+H2O → 2) H3PO3
B) P2 O5+MgO → 3) H3PO4
Г) P2 O5+ Mg(OH)2 → 4) Mg3(PO4 )2
5) Mg3(PO4 )2+ H2
6) Mg3(PO4 )2+ H2O
Установите соответствие между реагирующими и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) KOH+ SO2 (изб) → 1) KHSO4
Б ) KOH+ SO2 (недост.) → 2) K2SO3
B) KOH+ СO2 (изб) → 3) K2СO3 и H2O
Г) KOH+ СO2 (недост.) → 4) K2SO4 и H2O
5) KHCO3
6) KHSO3
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) Mg(OH)2+ HNO2 → 1) MgSO4 +H2
Б ) Mg(OH)2+ HNO3 → 2) MgSO4 +H2O
B) Mg(OH)2+ H2SO4 → 3) MgSO3 +H2
Г) Mg(OH)2+ HNO2 → 4) MgSO3 +H2O
5) Mg(NO2)2 + H2O
6) Mg(NO3)2 + H2O
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) KHCO3 + KOH → 1) KNO3+CO2+ H2O
Б ) KHCO3+ HCI→ 2) KCI+Na2CO3
B) K2CO3 + HNO3 → 3) K2СO3 + H2O
Г) K2 CO3 + BaCI2 → 4) KCI+ H2O +CO2
5) BaCO3 +KCI
6) K2O+CO2
Предварительный просмотр:
Нахождение молекулярной формулы вещества
(ЕГЭ 40-2016, 34-2017, 35-2018-2019)
Химическая формула имеет качественный и количественный состав (8 кл)
1.Качественный состав отражает знаки химических элементов, входящих в это вещество.
Например: СНО или СН, СНОN
2. Количественный состав - индексы, показывающие число атомов элемента.
Например: СН4, С2Н4 С2Н6О.
Основные физические величины
для решения задач по химическим формулам
1.Мr-относительная молекулярная масса
2.М-молярная масса (г/моль )
М=m/n, где, m –масса вещества (г, кг, тонн);
n (или √) - количества вещества (моль)
М=p*Vm где р- плотность вещества (г/л г /мл)
Vm=22,4моль/л
3. n (или √) - количества вещества (моль)
n =m/M ; n =V/Vm; n =N/NA , где V- объём газа (л,мл)
Vm – молярный объём ( 1 моль газ содержит 22,4 моль/л )
N- число молекул, атома или иона
NA- число Авогадро (1 моль – 6,02*1023)
4. V- объём газа или раствора (л,мл)
V=n*Vm V=m/p, где р- плотность вещества (г/л г /мл, г/см3)
5. m- масса вещества или раствора (г,кг, т)
m= n*M m=V*p
6. w-массовая доля элемента
W(Э)= nAr(Э)*100/Mr(в-ва)
Число атомов-n
n (атома)=w Mr/Ar*100, где- п –число атома , Э-элемент
7. w-массовая доля растворенного вещества
W(в-ва)= m(в-ва)*100/m(р-ра)
m(в-ва) =w*m(р-ра)
m(р-ра)= m(в-ва)/ w< где. M(в-ва)-масса растворенного вещества
m(р-ра) – масса раствора
m(р-ра)=m(в-ва)+m(H2O)
8.С - молярная концентрация растворенного вещества (моль/л)
С=n/V n=C*V V=n/C 1 М- 1 моль/л
9. D-относительная плотность газа
D= М1/M2 cследовательно
М1= D*М2 М1-молярная масса первого газа
М2- молярная масса второго
М=Dвоздуха* М(воздуха) Мвозд=29;
М=Dводороду *М (Н2 ), М (Н2 )=2
М=Dкислороду *М(О2 ) М(О2 )=32
Задачи на определение формул веществ можно разделить на 4 группы:
1. Определение формулы по известному элементному составу.
Алгоритм решения задачи.
1-й этап: нахождение простейшей формулы вещества включает следующие операции:
1) определить количественный состав вещества, т.е. найти количественный состав каждого элемента;
2) определить простейшее отношение количеств элементов, т.е. найти простейшие индексы;
3)составить простейшую формулу вещества и вычислять её молярную массу
(М простейшая))
2-й этап: нахождение истинной формулы
1)определить истинную молярную массу (Мистинная)из дополнительных условий;
2) найти коэффициенты кратности (М ист./ М прост.)и составить истинную формулу вещества
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
Алгоритм решения задачи.
1-й этап: найти количественный состав образца, т.е. найти массу и количество вещества каждого из элементов, входящих в состав вещества
2-й этап: определить молекулярную формулу вещества, для этого
а) определить истинную молярную массу (М ист.);
б) найти вычисленную (простейшую) формулу вещества и вычислять её молярную
массу (М выч.);
в) найти молекулярную формулу веществ, для этого сравнить
(М ист / М выч.).
3- й этап: составить структурную формулу вещества
4-й этап: записать уравнение реакции с участием этого вещества, используя структурные формулы, однозначно описывающие строение реагентов и продуктов реакции.
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
Алгоритм решения задачи.
1-й этап: составить общую формулу веществ данного класса.
2-й этап: записать выражение для массовой доли элемента в соединении и найти значение индекса «п»
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
1.Решение задач сводится к алгоритмическому расчёту по уравнению реакции.
2. Формула неизвестного вещества записывается в общем виде.
Общие формулы и молекулярные массы классов органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ
1. Алканы: СпН2п+2 Мr = 12п+1*2п+2=14п+2
Радикал алкана: СпН2п+1 Мr = 12п+1*2п+1=14п+1
2. Алкены и циклоалканы: СпН2п Мr = 12п+2п=14п
3.Алкины и алкадиены: СпН2п- 2 Мr = 12п+1*2п-2=14п -2
4.Арены: СпН2п- 6 Мr = 12п+1*2п-62=14п-6
5. Галогенопроизводные: СпН2п+1 Га Мr = 12п+1*2п+1+ М(Га)=14п+1+ М(Га)
Га( СI, Br, I, F )
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
1.Одноатомные предельные спирты:
СпН2п+1 ОН или СпН2п+2 О Мr = 12п+1*2п+1+16+1=14п+18
2.Простые эфиры:
СпН2п+1 -О - СпН2п+1 или ( СпН2п+1)2 О Мr = 2*(12п+1*2п+1)+16=28п+18
3.Многоатомные предельные спирты:
А) двухатомные: СпН2п(ОН)2 или СпН2п+2О Мr = 12п+2п+2*(16+1)=14п+34
Б) трёхатомные: СпН2п+1(ОН)3 или СпН2п+4О3 Мr = 12п+2п+1+ 3*(16+1)=14п+52
4.Фенолы:
СпН2п--6 О или СпН2п--5 О Н Мr = 12п+2п-6+ 16=14п+10
5.Альдегиды предельные:
СпН2п+1 СНО или СпН2п+1 СНО Мr = 12п+2п+1+12+1+16=14п+30
6.Кетоны:
СпН2пО Мr = 12п+2п+16=14п+16
7.Одноатомные предельные карбоновые кислоты:
СпН2п+1 СООН или Мr = 12п+2п+1+12+32+1=14п+46
8.Сложные эфиры:
СпН2п+1 СОО- СпН2п+1 Мr = 12п+2п+1+12+16+16+12п+2п+1=28п+46
9.Углеводы:
СпН2п Оп – глюкоза Мr = 12п+2п+16п=30п
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
1.Амины предельные:
СпН2п+1 NН2 или СпН2п+3 N Мr = 12п+2п+1+14+1*2=14п+17
2.Аминокислоты предельные:
NH2- СпН2п+1 CООН или СпН2п+3 O2N Мr =14+2+ 12п+2п+1+12+32+1=14п+72
В.Н.Доронькин, АВ.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А. Февралева.
« Задания высокого уровня сложности 10-11 классы. ЕГЭ .Химия -2016»
Задания части 2.
НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
УГЛЕВОДОРОДЫ
Тема: Алканы
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-46
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов
` 3-1, 3-2, 3-3, 3-4
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
Тема: Галогенопроизводные
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-17, 2-18, 2-20, 2-23, 2-26, 2-30, 2-34, 2-44, 2-46
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-28
Тема:Алкены
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-1, 2-5, 2-26, 2-39
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-1, 4-2, 4-3, 4- 5, 4-27, 4-28, 4-35, 4-39, 4-44
Тема: Циклоалканы
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-11, 2-19
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-29, 4-31, 4-32
Тема:Алкадиены
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-9
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
3-5, 3-6
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
Тема. Алкины
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-6, 4-7, 4-47
Тема: Арены
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-37
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
В.Н.Доронькин, АВ.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А. Февралева.
« Задания высокого уровня сложности 10-11 классы. ЕГЭ .Химия -2016»
Задания части 2.
НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема: Спирты одноатомные предельные
1. Определение формулы по известному элементному составу.
1-3, 1-4, 1-5
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-2, 2-7, 2-8 , 2-13, 2-43
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-4, 4-8, 4-11, 4-12, 4-13, 4-15, 4-16, 4-24, 4- 33, 4-38, 4-41, 4-42, 4-45
Тема: Многоатомные спирты
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-20, 2-44,
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов/
3-7, 3-8, 3-9, 3-10, 3-11, 3-13, 3-14
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-40
Тема: Простые эфиры
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-22, 2-28, 2-45
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
Тема: Фенолы
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-21
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
Тема: Альдегиды
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-3, 2-16, 2-23, 2-29, 2-32, 2-40
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-30, 4-43
Тема: Кетоны
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-36, 2-47
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
Тема: Карбоновые кислоты
1. Определение формулы по известному элементному составу.
1-1, 1-2
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-6, 2-24, 2-31, 2-35, 2-38
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
3-15, 3-16, 3-17
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-9, 4-10, 4-14, 4-17, 4-21, 4-22, 4-25, 4-26, 4-36, 4-37, 4-46, 4-49, 4-50
Тема: Сложные эфиры
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-27
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-18, 4-19, 4-20, 4-23
Тема: Углеводы
2-15 (глюкоза)
Тема: Амины и аминокислоты
1. Определение формулы по известному элементному составу.
2. Определение формулы веществ по продуктам сгорания.
2-4, 2-12, 2-14, 2-30, 2-42
3.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
4.Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4-48
Предварительный просмотр:
Железо
1.Установите соответствие между частицей или атома и электронной конфигурацией
Частица и атом Электронная конфигурация железа
а) Fe 0 1) 1s22s22p63s23p63d64s2
б) Fe2+ 2) 1s22s22p63s23 p63d54s0
в) Fe3+ 3) 1s22s22p63s23p63d64s0
г) Fe6+ 4) 1s22s22p63s23p63d04s0
д) Fe8+ 5)1s22s22p63s23p63d2
А | Б | В | Г | Д |
2. Установите соответствие между формулой и степенью окисления железа
Формулы Степени окисления железа
А) Na2FeO4 1) +6
Б) FeSO4 2) +3
В) Fe2(SO4)3 3) +2
Г) NaFeO2 4) +4
5) +8
А | Б | В | Г |
3) Установите соответствие между формулой иона (вещества) и степенью окисления железа в составе этого иона
Формула иона и вещества Степень окисления железа
А) FeO4-2 1) +4
Б) FeO2- 2) +8
В) Fe СI3 3) +2
Г) FeSO4 4) +6
5) +3
А | Б | В | Г |
4.Формула вещества Классы неорганических соединений
А) FeO 1) амфотерный оксид
Б) Fe2O3 2)основный оксид
В) Fe(OH)3 3) кислотный оксид
Г) Fe(OH)2 4) нерастворимое основание
5) амфотерное основание
6) щелочь
А | Б | В | Г |
5.Формула соли Название соли
А) Na2FeO4 1) феррит железа
Б) FeSO4 2) сульфат железа (II)
В) Fe2(SO4)3 3) феррат железа
Г) NaFeO2 4) сульфат железа (III)
Д) Fe(SCN)3 5)хлорид железа (II)
E) FeCI3 6)роданид железа
7) сульфат железа (III)
А | Б | В | Г | Д | Е |
Формула соли Типы солей
А) Na2FeO4 1) средняя соль
Б) [Fe(SCN)4] 2) кислая соль
В) Fe2(SO4)3 3) комплексная соль
Г) Fe (HCO3)2 4) двойная соль
Д) FeOHCI 5) основная соль
А | Б | В | Г | Д | Е |
26. В схеме превращений
NaOH O2, H2O
FeCI2---------→X----------------→Y веществами Х м У являются:
1) FeO 2)Fe2O3 3)Fe(OH)3 4) )Fe(OH)2 5) FeCI3
X | Y |
27. В схеме превращений
NaOH t0
FeCI3---------→X----------------→Y веществами Х м У являются:
1) FeO 2)Fe2O3 3)Fe(OH)3 4) )Fe(OH)2 5) FeCI3
X | Y |
28 .В схеме превращений
CI2 Zn
Fe ---------→X----------------→Y веществами Х м У являются:
1) Fe 2)Fe2O3 3)Fe(OH)3 4) )Fe(OH)2 5) FeCI3
X | Y |
В схеме превращений
X Y
Fe --------- FeSO4----------------Fe(OH)2 веществами Х м У являются:
1)H2S 2) H2SO4 3) H2O 4) )NaOH 5) FeCI3
X | Y |
В схеме превращений
X Y
Fe O --------- Fe---------------- FeCI3 веществами Х м У являются:
1) NaCI 2) HCI 3) CI2 4) CO 5) CO2
X | Y |
В схеме превращении
FeCI3 → X-→Y → Fe(OH)3 веществами «Х» u «Y» являются:
1)Fe2(SO4)3 2) FePO4 3) Fe(NO3)2 4) )Fe(OH)3 5) Fe2 O3
X1 | X2 |
В схеме превращении
+H2 Fe(OH)2
CI2 → X1-------------→X2 веществами «X1» u «X2» являются:
1) FeO 2) HCI 3) FeCI3 4) ) FeCI2 5) Fe2 O3
X1 | X2 |
115.В схеме превращении
+KOH H2SO4
FeCI3 --→ X1- --→ X2веществами «Х1» u «X2» являются:
1)сульфат железа (III) 2) сульфат железа (II)
3) сульфид железа (III) 4) ) гидроксид железа (II) 5) гидроксид железа (III)
X1 | X2 |
В схеме превращений
X1 X2
Fe --------- FeCI3----------------Fe (NO3)3 веществами Х1 u X2 являются:
1)HCI 2) AgNO3 3) Ba(NO3)2 4)CI2 5) CuCI2
X1 | X2 |
В схеме превращений
X1 X2
NaFeO2 --------- FeCI3----------------FeCI2 веществами Х1 u X2 являются:
1)CI2 2) H2O 3) BaCI2 4) )HCI 5) Fe
X1 | X2 |
В схеме превращений
X1 X2
FeCI3 --------- FeCI2----------------FeCI3 веществами Х1 u X2 являются:
1)FeS 2) CI2 3) NaCI 4) Fe 5) HCI
В схеме превращении
H2O2
FeO --→ X1- ----- Fe(OH)2 --→ X2 веществами «Х1» u «X2» являются:
1) FeCI3 2)Fe(OH)3 3)Fe2O3 4) ) FeCI2 5) Fe
В схеме превращении
H2O2
Fe2 (SO4)3 --→ X1- --→ X2 ----- Fe(OH)2 веществами «Х1» u «X2» являются:
1) FePO4 2) FeCI3 3)Fe(OH)2 3)Fe(N O3)3 4) ) FeCI2 5) Fe2O3
Задания 31а. В раствор сульфата меди (II) железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленоватому раствору добавляли по каплям раствор нитрата бария до тех пор, пока не прекратилось образование осадка. Осадок отфильтровали, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе. При этом образовался красно-коричневый порошок, который обработали концентрированной иодоводородной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение:
1) Реакция замещения: атом железа вытесняет медь из сульфата меди (II):
СuSO4+Fe ==FeSO4+ Cu
2) Образовавшийся при этом зеленоватый раствор содержит сульфата железа (II), который с нитратом бария образует белый осадок сульфата бария (качественная реакция на сульфаты), а в растворе образуется новая соль – нитрат железа(II):
FeSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ Fe(NO3)
зеленоватый р-р белый
3)Прoцесс термического разложения нитрата железа(II) сопровождается окислением железа:
t0
4Fe(NO3)===2Fe2O3↓ +8NO2↑ +O2↑
Красно-
коричневый порошок
Красно- коричневый порошок представляет собой оксид железа (III),который, растворяясь в иодоводородной кислоте, восстанавливается вновь до железа +2. А иодид-ионы окисляются при этом до элементарного иода:
Fe2O3↓+6HI (конц.) = FeI2+I2+3H2O
Задания 31 б. Железную окалину (минерал магнетит) растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. В раствор полученной при этом соли внесли избыток порошка железа. После завершения реакции раствор отфильтровали и к фильтрату добавили гидроксид калия до прекращения выпадения осадка. Выпавший осадок отфильтровали и оставили на воздухе до полного изменения цвета. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение:
1) Железная окалина Fe3O4 является смешенным оксидом железа (II, III): FeO *Fe2O3.
Концентрированной азотной кислотой, особенно при нагревании, железо (II) окисляется до железа (III):
t0
Fe3O4 +10 HNO3конц→ 3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O
2) 2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2
3) При действии щелочи на раствор нитрата железа (II) выпадает осадок гидроксида железа (II) зеленоватого цвета:
Fe(NO3)2+ 2КОН==3Fe(OH)2↓+ 2KNO3
4) Под действием воздуха гидроксид железа(II) быстро буреет – окисляется кислородом до гидроксида железа (III)
4Fe(OH)2↓+ O2 +2H2O== 4Fe(OH)3↓
Название вещества Формула вещества
А) магнетит, железная окалина 1) Fe2O3
Б) гематит, красный железняк 2) Fe2O3
В) лимонит, бурый железняк 3) FeS2
Г) сидерит 4) FeCO3
Д) пирит, железный колчедан, серный колчедан 5) Fe2O3 *nH2O
Е) железный купорос 6) FeSO4*7H2O
А | Б | В | Г | Д | Е |
Химические свойства железа
ток
1) 3Fe+4O2= Fe3O4
2) 2Fe+3CI2== 2FeCI3
3) Fe+I2=== FeI2
4) Fe+S==FeS
5)3 Fe+C= Fe3C цементит, карбид железа
t
2 Fe+5CO= [Fe2(CO)5] пентакарбонилжелезо
t
6) 3Fe+4H2O= Fe3O4+ 4H2
7) Fe+2HCI=FeCI2+H2
8) Fe+ 4HNO3разб. == Fe(NO3)3+NO+H2O
9) Fe+ H2SO4разб. == Fe(SO4)2+H2
t0
10)2 Fe+ 6H2SO4конц. == Fe2 (SO4)3+3SO2+H2O
В холодных H2SO4конц , HNO3 конц. кислотах железо пассивирует (не реагирует)
11) 4Fe+3O2+ 6H2O= 4Fe(OH)3
12) Fe+ 2KOH+3KNO3= K2FeO4+3KNO2+H2O сплавление
Предварительный просмотр:
Я СДАМ ЕГЭ химия 2018
Задача 22.
Дано:
А) m(р-ра) (Na2CO3)=385,45 г
W( Na2CO3)=10% ( 0,1)
p=1,1г/мл
Б) m(р-ра) (H2SO4)=89,1 г.
W(H2SO4) =40% (0,4)
P=1,1г/мл
---------------------------------------------
W (соли)-?
Соль средняя или кислая ?
Решение:
1) Количество реагирующих веществ (реагентов):
А) m(р-ра) (Na2CO3)=V*p =385,45*1,1=424 г
m(в-ва) (Na2CO3)= W* m(р-ра)=424*0,1=42,4 г
п (Na2CO3)=m/М= 42,4/106=0,4 моль
б) m(р-ра) (H2SO4)=89,1 *1,1=9,8 г
mв-ва(H2SO4)= 0,4*9,8=0,4 моль
2) Какое вещество дано в избытке и масса соли.
А) 0,4моль Na2CO3 ------0,4 моль H2SO4 следовательно, соль кислая NaHSO4
Na2CO3 +2 H2SO4 =2 NaHSO4+СО2+Н2О
п 1 моль 2 моль 2 моль 1 моль
М 106 г/моль 98 г/моль 120 г/моль 44 г/моль
Б) п (NaHSO4)=п(H2SO4)=0,4 моль
m (NaHSO4)=n*M=0,4 *120=48 г
3) Масса полученного раствора
п(СО2)=п(Na2CO3)= 0,4 моль
m (CO2)=n*M=0,4 *44=17,6 г
m(p-pa)= m(p-pa) Na2CO3 + m(p-pa) H2SO4 -m (CO2)=424+98- 17,6=504,4 г
4) Массовая доля соли в растворе
W=m(NaHSO4)/ m(p-pa)= 48/504,4=0,095 или 9,5%
Предварительный просмотр:
Вариант 1
ЧАСТЬ1
Ответом к заданиям 1-2 является последовательность чисел. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, а затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10, 11,12, 18,19, 22-26 могут повторяться. |
Для выполнения задания 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду
1)Na 2) H 3) F 4)Li 5) C
Зад.1 Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов до завершения слоя не хватает одного электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
Зад.2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их радиуса.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Зад.3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Зад 4. Из перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.
- Са 2) H2O2 3) AICI3 4)HCIO4 5)CI2
Зад. 5. Установите соответствие между формулой веществ и классом/ группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенной цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А)AI(OH)3 1)основание
Б)Cu(OH)2 2) оксид основный
В)ZnO 3)оксид амфотерный
4) гидроксид амфотерный
А | Б | В |
Зад.6.Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди (II) можно получить медь.
- натрий 2) серебро 3) кальций 4) цинк 5) железо
Зад.7 Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют с оксидом натрия.
1)P2O5 2)SO3 3)CaO 4)MgO 5)Li2O
Зад.8. В пробирку с раствором вещества Х добавили несколько капель солиY/
В результате реакции наблюдали выделение белого не исчезающего при перемешивании осадка.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступить в описанную реакцию.
- KOH 2)HCI 3)CuSO4 4)AI(NO3)3 5) Mg(NO3)2
X | Y |
Задания 9.Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
Fe→ FeCI3 → Fe(OH)3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
1)HCI 2)Cu(OH)2 3)KHCO3 4) CI2 5)AI(OH)3
X | Y |
10.Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А)2NH3+2Na=2NaNH2+H2 1)-1→0
Б)2HCI+2K=2KCI+H2 2) 0→-1
В) 4NH3+6NO=5N2+6H2O 3) +2→0
SГ) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 4) +1→0
5)+4→+2
6)0→-2
А | Б | В | Г |
11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) CI2 1) HF, NaOH, CaCO3
Б)2HCI+2K=2KCI+H2 2) HCI, AI2O3, CaCI2
В) 4NH3+6NO=5N2+6H2O 3) LiOH, KI,BaCI2
Г) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 4) H2SO4, O2,CO2
5) Mg,H2S, H2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между названием вещества и классом/ группой,к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) метилацетат 1) простой эфир
Б) метилэтиловый эфир 2) сложный эфир
В) метиловый эфир муравьиной кислоты 3) альдегид
4) углевод
А | Б | В | Г |
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами метилциклопентана.
1) циклопентан 2) циклогексан 3) 2,3- диметилбутен-2 4) гексен-2 5) этилциклопентан
14.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.
1) бутин-1 2) толуол 3) бутен-2 4) стирол 5) пропин
15.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует пропанол-1.
1) K 2) H2 3) NaOH 4) KHCO3 5) HCOOH
16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.
1) пропан 2) метилэтиловый эфир 3) сульфат натрия
4) гидрокарбонат натрия 5) соляная кислота
17. Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
C2H4→ C2H5OH → C2H5ONa
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
1)Na 2)NaHCO3 3)Na2 CO3 4) H2O 5)Cu(OH)2
X | Y |
18. Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с хлороводородом в соотношении1:1. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) этилен 1)2-хлорпропен
Б) пропин 2) 1-хлорбутен-2
В) циклобутан 3) 1-хлорпропан
Г) бутадиен-1,3 4) хлорэтан
5) 1-хлорбутан
6) 2-хлорбутен-1
А | Б | В | Г |
19. Установите соответствие между веществом, которое вступает в реакцию с этанолом и преимущественно образующимися углеродосодержащим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CuO 1)ацетат калия
Б) KMnO4(H+) 2) этилат калия
В) H2SO4(конц.1800) 3) ацетальдегид
Г) К 4) уксусная кислота
5) диэтидовый эфир
6) этилен
А | Б | В | Г |
20. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с раствором иодида калия.
1) обмена 2) обратимая 3) замещения
4) каталитическая 5) окислительно-восстановительная
21. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита.
1) понижении температуры и 2) использовании катализатора 3) измельчение пирита
4) увеличение концентрации кислорода 5) уменьшение давления
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Mg(NO3)2 1)водород и кислород
Б) KBr 2) металл и кислород
В) CaCI2 3) водород и галоген
Г) Hg(NO3)2
4)металл и галоген
5) металл и водород
А | Б | В | Г |
23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) NaCIO4 1) кислая
Б) AICI3 2) щелочная
В) K2SiO3 3) нейтральная
Г) K2CO3
А | Б | В | Г |
24. Для системы C4H8(г)+H2(г)↔ C4H10(г)+Q
установите соответствие между изменением внешних условий и состоянием химического равновесия в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
А) увеличения концентрации водорода 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышения температуры 2) смещается в сторону обратной реакции
В)повышения давления 3)смещение равновесия не происходит
Г) использования катализатора
А | Б | В | Г |
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которого различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) NaI u NaF 1) NaOH
Б) ZnBr2u MgCI2 2) AgNO3,
В) KCI u HCI 3) H2SO4(р-р)
Г) KF u HNO3 4) HCI
5)NaHCO3
А | Б | В | Г |
26. Установите соответствие между веществом и областью применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) ацетилен 1) в составе назамерзающих жидкостей
Б) этиленгликоль 2) в качестве топлива
В) пропан 3) получении каучука
Г) тринитроглицерин 4)сварка и резка металлов
5) в качестве лекарственного средства
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Единцы измерения физических величин писать не нужно. |
27. Смешали 250г раствора с массовой долей соли 12% и 300г раствора с массой долей этой же соли 8%. Чему равна масса соли в полученном растворе?
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до десятых.)
28.Определите объём водорода, который теоретически необходим для синтеза 200 л(н.у.) хлороводорода из простых веществ.
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до целых.)
29.Определите объём (н.у.) водорода, который можно получить при взаимодействии 0,5 моль магня с избытком разбавленной серной кислоты.
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до десятых)
.
ЧАСТЬ 2
Для записи ответов на задания 30-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчив. |
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Fe(OH)3+ Br2+ …. → K2FeO4+….. + H2O
Определите окислитель и восстановитель
31. Иодоводороднукю кислоту нейтрализовали гидрокарбонтом калия. Поученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaOH,t CH3CH=CH2 CI2,hv KOH( спиртовой р-р)
C6H5-COONa------------→X1--------------------------→X2--------→C6H5-CCI (CH3)2-----------------------------→
KMnO4,H2O, t
→X3----------------------……..→X4
При написании уравнений реакций используйте структурны формулы органических веществ.
33. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 550 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10% -ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).
34. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.
На основании данных условия задачи:
- Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
- Запишите молекулярную формулу органического вещества;
- Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- Напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.
Предварительный просмотр:
Вариант 5
ЧАСТЬ1
Ответом к заданиям 1-2 является последовательность чисел. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, а затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10, 11,12, 18,19, 22-26 могут повторяться. |
Для выполнения задания 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду
1) S 2)Zn 3) O 4) Ba 5) Se
1. Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов не содержат неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления+4
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется водородная связь
1) фенол 2) диэтиловый эфир 3) этилацетат
4) муравьиный альдегид 5) муравьиная кислота
5. Установите соответствие между формулой веществ и классом/ группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенной цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А)N2O3 1) кислотный оксид
Б)N2O 2) оксид амфотерный
В) Na2 O 3)оксид основный
4) оксид несолеобразующий
А | Б | В |
6.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с алюминием образуется соль.
1) Fe 2) CI2 3) Fe2O3 4) O2 5) S
7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют c углекислым газом.
1)Mg 2) SO3 3) NO 4) HCI 5) K2O
8. В пробирку с раствором cоли Х добавили несколько капель раствора вещества Y.
В результате реакции наблюдали выделение желеобразного осадка.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
- KOH 2)K2SiO3 3)H2 SO4 4)LiBr 5) KNO3
X | Y |
9.Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
Si O2→ K2Si O3→ BaSi O3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y
1)H2 O 2)BaCI2 3)KCI 4) BaSO4 5) K2O
X | Y |
10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНЕИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) NaIO→ NaI+NaIO3 1) I+5→I-1
Б) HI+H2O2→ I2+ H2O 2) O-2 →O0
В) NaIO3 → NaI+O2 3) I+7→I-1
Г) NaIO4 → NaI+O2 4) I+1→I-1
5) I+1→I+5
6) I-1→I0
А | Б | В | Г |
11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Li 1), CaO, O2 KOH
Б) SO2 2)AI, Na2CO3, LiOH,
В) Zn(OH)2 3) K2 SO4, P2O5,HNO3
Г) ZnBr2 4) Ba(OH)2 KOH, hCI
5) H2 SO4, C2H5OH, N2
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между названием вещества и классом/ группой,к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) нитроглицерин 1) спирт
Б) глицерин 2) аминокислота
В) аланин 3)сложный эфир
4) нитросоединение
А | Б | В |
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, в формулы которых содержат гидроксильную группу
1) бензол 2) стирол 3) этанол 4) толуол 5) фенол
14.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидратации.
1) бензол 2) толуол 3) циклобутан 4) ацетилен 5) дивинил
15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует фенол
1)Br2 2) HCI 3)KNO3 4) KOH 5) HCOOH
16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которые являются менее сильными основанием, чем аммиак
1) анилин 2) метиламин 3)диметиламин
4) дифениламин 5) метилэтиламин
17. Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
C2H6→ C2H5Br→ C2H4
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
1)КOH(спирт) 2)H2O 3) Br2 4) NaOH (вод.) 5) HBr
X | Y |
18. Установите соответствие между схемой процесса и стадией реакции, на которой происходит процесс. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА СТАДИЯ ЦЕПНОЙ РЕАКЦИИ
А)CH4+CI*→ СH3+HCI 1)зарождение цепи
Б)*СH3+ * СH3→ СH3--- СH3 2)развитие цепи
В)CI2→2CI* 3)обрыв цепи
Г)*CCI+CI*→CCI4
А | Б | В | Г |
19. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)уксусная кислота и гидросульфит натрия 1) ацетат натрия
Б) муравьиная кислота и оксид натрия 2) этилат натрия
В) этаналь и водород 3) этанол
Г) этанол и натрия 4) формиат натрия
5) уксусная кислота
6) углекислый газ
А | Б | В | Г |
20. Из предложенного перечня выберите два вещества, термическое разложение которых являются окислительно-восстановительной реакцией
1) карбонат кальция 2) гидроксид меди (II) 3) нитрат железа(II)
4) оксид ртутиII) 5) кремниевая кислота
|
21. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции S(тв) +O2(г)=SO2(г)
1) понижение температуры 2) добавление серы
3) измельчение серы 4) уменьшение концентрации кислорода
5) увеличение давления
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) AI(SO4)3 1)водород и кислород
Б) MgCI2 2) металл и кислород
В) Cu(NO3 )2 3) водород и галоген
Г)CuCI2 4)металл и галоген
5) металл и водород
А | Б | В | Г |
23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) хлорид бария 1) кислая
Б) фторид натрия 2) нейтральная
В) нитрат калия 3) щелочная
Г) гидрокарбонат натрия
А | Б | В | Г |
24. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и одновременно изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)+Q 1) увеличения температуры и давления
Б)N2O4(г) ↔ 2NO(г)-Q 2) уменьшение температуры и давления
В) CO2(г) +С(т)↔ 2CO (г)- Q 3) увеличения температуры и уменьшение давления
Г) 4HCI(г)+O2↔ 2CI2(г)+ H2O(г)-Q 4)уменьшение температуры и увеличение давления
А | Б | В | Г |
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) КCI u K2SO4 1)NaNO3(p-p)
Б) ZnCI2 u MgCI2 2) Ba(OH)2(p-p)
В) HCI u NaCI 3) LiCI(p-p)
Г)NaOH u HNO3 4)HBr
5) NaHCO3
А | Б | В | Г |
26/ Установите соответствие между аппаратом химической промышленности и процессом, протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
АППАРАТ ПРОЦЕСС
А) ректификационная колонна 1) синтез метанола
Б) колонна синтеза 2) перегонка нефти
В) контактный аппарат 3) окисление сернистого газа
Г) поглотительная башня 4) взаимодействие оксида серы (VI) с серной кислотой
5) очистка сернистого газа
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Единцы измерения физических величин писать не нужно. |
27. К 280 г раствора с массовой долей бромида аммония 12% добавили 40мл воды и 28 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до десятых.)
28 .Согласно термохимическому уравнению реакции горения метана
CH4(г)+ 2O2(г)= CO2(г )+2 H2O(г)+880кДж
выделилось 2200 кДж теплоты. Определите количество вещества сгоревшего при этом метана
(Запишите число с точностью до десятых.)
29.Чему равен объем водорода (н.у.), выделившийся при взаимодействии 3,75 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты?.
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до целых)
ЧАСТЬ 2
Для записи ответов на задания 30-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчив. |
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3+ …. + H2SO4 →…….+ MnSO 4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
31 Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество обработали концентрированной соляной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал жёлтый осадок.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HBr, t0 Н2О, Н+ KMnO4, Н2О, t0
пропанол-1---------→ Х1→ пропен --------------------------→X2----------------------------→ ацетон-→ X2
При написании уравнений реакций используйте структурны формулы органических веществ.
33 При растворении пероксида лития Li2O2в тёплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа(н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).
34. Некоторое органическое вещество содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1, 586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2..
На основании данных условия задачи:
- Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
- Запишите молекулярную формулу органического вещества;
- Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- Напишите уравнение реакции данного вещества с пропанолом -2
Предварительный просмотр:
Вариант 3
ЧАСТЬ1
Ответом к заданиям 1-2 является последовательность чисел. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, а затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10, 11,12, 18,19, 22-26 могут повторяться. |
Для выполнения задания 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду
1)Na 2)K 3) F 4)Li 5) CI
1. Определите, одновалентные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют конфигурацию внешнего электронного 2s22p6 слоя/
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют отрицательную степень окисления.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания..
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из перечня выберите два соединения, в которых образуется водородная связь.
- метан 2) силан 3) аммиак 4) фосфин 5) вода
5. Установите соответствие между формулой веществ и классом/ группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенной цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А)NH4N O3 1)кислая соль
Б)CaHPO4 2) средняя соль
В) Na[Zn(OH)4] 3) основная соль
4) комплексная соль
А | Б | В |
6.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которым взаимодействует алюминий.
- F 2) CI2 3) Fe2O3 4) Na2O 5) Ca3(PO4)2
7. Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, при взаимодействии которых образуется кислота.
1)SiO2 2)SO3 3)BaO 4)P2O5 5)K2O
8. В пробирку с раствором вещества Х добавили несколько капель кислотыY.
В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
- KOH 2)HCI 3)H2 SO4 4)Cu(OH)2 5) Ba(OH)2
X | Y |
9.Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
Fe→ Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
1)HNO3 2)Cu(NO3)2 3)KNO3 4) NH3 5)AI(NO3)3
X | Y |
10.Установите соответствие между формулой вещества и степени окисления азота в нем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)NF3 1)-3
Б) H2N2O2 2)+1
В) NH4HCO3 3) +2
Г) Ca(NO2)2 4) +3
5)+4
6)+5
А | Б | В | Г |
11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) H2 O 1) P2O5, Na, AI2S 3
Б)O2 2) H2S, FeO, NH3
В) Si 3)KOH, CI2,Ca
Г) CuSO4 4) HF, CH4,CO2
5) KI,H2S, NaOH
А | Б | В | Г |
12. Установите соответствие между названием вещества и классом/ группой,к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) этиленгликоль 1) амин
Б) глицин 2) спирт
В) анилин 3)альдегид
4) аминокислота
А | Б | В |
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами
1) бензол 2) стирол 3) этанол 4) толуол 5) этиндиол-1,2
14.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с хлороводородом
1) бензол 2) толуол 3) бутан 4) стирол 5) пропин
15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и фенол, и глицерин.
1)K 2)AI(OH)3 3)HNO3 4)KHCO3 5) HCOOH
16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют аминокислоты
1) ароматические углеводороды 2) одноатомные спирты 3) простые эфиры
4) непредельные углеводороды 5) аминокислоты
17. Задана следующая схема превращений веществ:
X Y
ацетилен→ этаналь → этанол
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
1)H2(кат.) 2)H2O2 3) H2O 4) (Hg 2+) 4)KMnO4 (H+) 5) O2(кат)
X | Y |
18. Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с хлором в соотношении1:1. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТЫ ХЛОРИРОВАНИЯ
А) изобутан 1)2,3-хлорбутан
Б) бутен-2 2) 1, 4-дихлорбутан
В) бутадиен-1,3 3) 2- метил 2-хлорпропан
Г) бутан 4) 1,2- дихлорбутан
5) 1,4 –дихлорбутен-2
6) 2-хлорбутан
А | Б | В | Г |
19. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, которое является одним из реагентов в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
А) X+ CuO→формальдегид+Cu+H2O 1) муравьиная кислота
Б) X+ KMnO4(H+) →ацетон+K++Mn+2+ H2O 2)уксусная кислота
В) X+H2SO4(конц.) → диметиловый эфир + H2O 3) метанол
Г)X+ К →этилат калия +H2 4) этанол
5) пропанол-1
6) пропанол-2
А | Б | В | Г |
20. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора аммиака с раствором азотной кислоты.
1) соединения 2) обратимая 3) гомогенная 4) каталитическая
5) окислительно-восстановительная
21. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорости реакции
Mg(тв)+ 2HСI(р-р)= MgCI2(р-р) +H2(г)↑
1) повышение температуры
2) добавления хлорид магния
3) измельчение магния
4) увеличение концентрации кислоты
5) увеличение давления
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Ba(NO3)2 1)водород и кислород
Б) AI2(SO4)3 2) металл и кислород
В) KNO3 3) водород и галоген
Г) CuCI2 4)металл и галоген
5) металл и водород
А | Б | В | Г |
23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) (CH3COO)2Ba 1) кислая
Б) Fe (NO3)3 2) щелочная
В) Na2SiO3 3) нейтральная
Г) MgCI2
А | Б | В | Г |
24. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и одновременно изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) H2(г) + F2(г)↔ 2HF(г)+Q 1) увеличения температуры и концентрации водорода
Б)H2(г) + I2(тв)↔ 2HI(г)-Q 2) уменьшение температуры и концентрации водорода
В) CO(г) + H2O(г)↔ CO2(г)+H2(г)+ Q 3) увеличения температуры и уменьшение концентрации
водорода
Г) C4H10(г)↔ C4H6(г)+ H2(г)-Q 4) уменьшение температуры и увеличение концентрации
водорода
А | Б | В | Г |
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) AI(NO3)3 u Ca(NO3)2 1)AICI3
Б) Na2PO4 u Na2SO4 2)Br2
В) KBr u HCI 3) Fe
Г) KI u NaNO3 4) KOH
5)BaCI2
А | Б | В | Г |
26. Установите соответствие между веществом и промышленным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ВЕЩЕСТВО Способы получения
А) алюминий 1) восстановлением углем из оксида
Б) железо 2)электролизом расплава соли
В) натрий 3) вытеснением из расплава соли магнием
Г) литий 4) восстановлением хромом из оксида
5) )электролизом расплава оксида в криолите
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответов в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенным в бланке образцами. Единцы измерения физических величин писать не нужно. |
27. Из 150г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г воды и добавили 5г той же соли. Чему равна масса соли в полученном растворе?
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до десятых.)
28 В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH4 (г) + O2(г)↔ CO2(г)+2H2O(г)+ 896 кДж
Выделилось 1792 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего метана
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до целых.)
29. Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,4 моль оксида железа (III)
Ответ:_______________г (Запишите число с точностью до десятых)
ЧАСТЬ 2
Для записи ответов на задания 30-34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчив. |
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Mn O4+ …. → MnBr2 + Br2+ ….. + H2O
Определите окислитель и восстановитель
31. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
32.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Pt, t0 CH3CI AICI3 изб.KOH t0
гексан---→X1--------------------------→X2-→C6H5-CCI3-----------------------------→ X3-.→X1
H2O
При написании уравнений реакций используйте структурны формулы органических веществ.
33. Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г плотностью прореагировал с водой. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин).
34. При сгорании 18?8 г органического вещества получили 26?888 л (н.у) углекислого газа и
10, 8 мл воды. Известно также, что это вещество реагирует как гидроксидом, так и с бромной водой
На основании данных условия задачи:
- Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
- Запишите молекулярную формулу органического вещества;
- Составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- Напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
Предварительный просмотр:
Вариант 3
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) AI(NO3)3 u Ca(NO3)2 1)AICI3
Б) Na2PO4 u Na2SO4 2)Br2
В) KBr u HCI 3) Fe
Г) KI u NaNO3 4) KOH
5)BaCI2
А | Б | В | Г |
Вариант 3
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с помощью которого различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) NaI u NaF 1) NaOH
Б) ZnBr2u MgCI2 2) AgNO3,
В) KCI u HCI 3) H2SO4(р-р)
Г) KF u HNO3 4) HCI
5)NaHCO3
А | Б | В | Г |
Вариант
Предварительный просмотр:
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
Элементы
МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ
Натрий Na Водород Н
Калий K Азот N
Кальций Ca Кислород О
ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ
Неметаллы O2, N2, CI2, Br2, F2, H2, I2, P, S,C, Si Оксиды СаО, СО2, Р2О5
Металлы K Ca Mg Cu Ag Кислоты НСI, Н2SO4, HNO3
Амфотерные металлы. Основания КОН, Са(ОН)2
AI, Zn, Be, Cr (III) Mn(IV) Fe (III) Соли КСI, Na2SO4 NаНСО3
Pb, Sn, V(III)
ОКСИДЫ
1.Кислотные 2. Амфотерные 3. Основные
(Неметаллы) (амфотерный металл) (Металлы)
СО2, Fe2O3 (III) FeO ( II)
Р2О5 PbO4 (IV) PbO (II)
Cr O3 (VI) Cr2 O3 (III) Cr O (II)
Mn2O7 (VII) MnO2 (IV) MnO (II)
КИСЛОТЫ
Смотреть таблицу растворимости кислот , оснований и солей в воде!
1. Бескислородные 2. Кислородсодержащие
HCI H2S H2SO4 HNO3
3. Одноосновные 4. Двухосновные 5. Трехосновные
HCI HNO3 H2S , H2SO4 Н3РО4
КИСЛОТЫ
1. Органические 2. Неорганические ( минеральные)
НСООН H2S , H2SO4
СН3СООН Н3РО4
СН3- СН2-СООН HCI
3. Сильные электролиты 4. Слабые электролиты
H2SO4 HI HCI HBr H2S , H2SO3 Н3РО4
HCIO4 HNO3 H2SiO3 Н2СО3
НСООН СН3СООН НF
ОСНОВАНИЯ
Смотреть таблицу растворимости кислот , оснований и солей в воде!
1. Растворимые( щелочи) 2. Нерастворимые
щелочных металлов( Li Na K Rb Cs)
КОН NaOH LiOH Cu(OH)2 Fe(OH)2
щелочноземельных металлов (Ca Ba Sr)
Ca(OH)2 Ba(OH)2
3. Однокислотные 4.Двух или трёхкислотные
КОН NaOH LiOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
5.Сильные электролиты 6. Слабые или неэлектролиты
Растворимые( щелочи) Нерастворимые основания
КОН NaOH Ba(OH)2 LiOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2
ОСНОВАНИЯ
Основные Амфотерные
Cr(OH)2 Mn( OH)2 Pb(OH)2 Cr(OH)3 Mn( OH)4 Pb(OH)4
Fe(OH)2 Fe(OH)3 AI(OH)3 Be(OH)2 Zn(OH)2
СОЛИ
Смотреть таблицу растворимости кислот , оснований и солей в воде!
Средние 2.Кислые 3. Основные. 4. Двойные 5. Комплексные
КСI, Na2SO4 NаНСО3, (СиОН)2СО3 NaAIO2 Na[AI(OH)4]
Mg3(PO4)2 Ca(HSO4)2 AIOH CI K2ZnO2 K2[ Zn(OH)4]
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
ОКСИДЫ Типы химических реакций
Химические свойства кислотных оксидов
- Кислотный оксид + Н2О= Кислота- реакция соединения
- Кислотные оксиды+ основные оксиды = Соль реакция соединения
- Кислотный оксид+ щелочи ( раств.основания)= Соль + Н2О реакция обмена
- кислотный оксид+ Амфотерные оксид= Соль реакция соединения
Химические свойства основных оксидов
- Основный оксид+ Н2О= Основание( щелочь) реакция соединения
- Основный оксид + кислотный оксид= Соль реакция соединения
- Основный оксид+ кислота =Соль + Н2О реакция обмена
8. Основной оксид+ амфотерные оксид+ = Соль реакция соединения
Химические свойства амфотерных оксидов
9. Амфотерные оксид+ кислота =Соль + Н2О реакция обмена
10. Амфотерные оксид+ щелочь= Соль+ Н2О реакция обмена
11. Амфотерные оксид+ кислотный оксид = Соль реакция соединения
12.Амфотерные оксид + основной оксид = Соль реакция соединения
КИСЛОТЫ
Химические свойства щелочей
- Кислота +лакмус = красный раствор
- Кислота +метилоранж= розовый раствор
- Кислота +фенолфталеин= бесцветный раствор
- Кислота +основной оксид= Соль+ Н2О реакция обмена
- Кислота +Основаия= Соль +Н2О реакция обмена
- Кислота +Амфотерные оксид=Соль+ Н2-О–реакция обмена
- Кислота+ Соль слабой (летучих) кислоты =Соль +Газ +Н2О реакция обмена
(СО3-2, SO3-2, S-2)
Кислота+ Соль = Соль нерастворимая +Н2О реакция обмена
- Разложение слабых кислот = Кислотный оксид+ газ реакция обмена
(H2SO3 H2CO3 H2S)
9. Кислота разбавленная+ Металл = Соль + Н2 реакция замещения
( металл в ряду активности металлов, стоящий до водорода)
Смотреть ряд напряжений металлов! !!
ОСНОВАНИЯ
Химические свойства щелочей
- Щелочь+ индикатор лакмус =синий раствор
Щелочь +индикатор метилоранж= желтый раствор
Щелочь+ индикатор фенолфталеин= малиновый раствор
- Щелочь+ кислотный оксид= Соль +Н2О реакция обмена
- Щелочь+ Амфотерные оксид= Соль+Н2О реакция обмена
- Щелочь+ кислота= Соль+ Н2О нейтрализация, реакция обмена
- Щелочь+ Амфотерные основание =Соль+ Н2О реакция обмена
- Щелочь+ Соль = Нерастворимое основание + Соль реакция обмена
образованная нерастворимым
основанием
Химические свойства нерастворимых оснований
- Разложение оснований= Основной( амфотерный) оксид+ Н2О реакция разложения
- Основание+ кислота = Соль+ Н2О реакция обмена или нейтрализации
СОЛИ
- Соль + кислота = другая соль+ газ+ Н2О реакция обмена
( соль летучих
или слабых кислот)
- Соль+ щелочь= другая соль+ другое основание ( нерастворимое) реакция обмена
- Соль1 + соль2 = Соль3 + соль4 ( нерастворимая) реакция обмена
- Соль+ металл = другая соль + другой металл реакция замещения
Смотреть ряд напряжений металлов! Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. При условии: обе соли ( реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми; металлы не должны взаимодействовать с водой ( поэтому металлы I и II групп главных подгрупп не вытесняют другие металлы из растворов солей
- Разложения солей ( нерастворимых)= оксид металла + Н2О реакция разложения.
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- Генетический ряд металлов, в котором качестве гидроксида соответствует щелочь.
Металл---- основный оксид------ основание ( щелочь)----- соль
Са—СаО--- Са(ОН)2--- Са3(PO4)2
- Генетический ряд металлов, в котором соответствует нерастворимое основание.
Металл---- основный оксид---соль--- основание нерастворимое--- основный оксид---металл
Си--- СиО---СиСI2---Си(ОН)2 ---СиО----Си
- Генетический ряд неметаллов, которому качестве гидроксида соответствует растворимая кислота.
Неметалл--- кислотный оксид---- кислота --- соль
Р---Р2О5-----Н3РО4---- Са3(PO4)2
- Генетический ряд неметаллов, которому соответствует нерастворимая кислота.
Неметалл -- кислотный оксид --- соль-- кислота нерастворимая - кислотный оксид –неметалл.
Si—SiO2--- Na2SiO3---- H2SiO3---SiO2---Si
5. Генетический ряд металлов, которому соответствует амфотерное основание
Амфотерный металл- оксид металла- соль ---амфотерное основание----оксид металла-- металл
AI—AI2O3----AICI3-----AI(OH)3--- AI2O3----AI
↓ ↓ ↓ ↓
Na[AI(OH)4] NaAIO2 Na[AI(OH)4] Na[AI(OH)4]
Окислительно – восстановительные реакции
1. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно – восстановительными реакциями.
Zn 0+ 2H +CI -- = Zn+ 2CI2-1- +H20
Восстановитель–это атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны .
Zn 0–2е- = Zn2+ - реакция окисления ( увеличение степени окисления)
Окислитель—это атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
2H+1 +2е = H20 = реакция восстановления (уменьшение степени окисления)
Электролиз расплава солей – способ получения активных металлов
( Li, K, Na, Ca, АI)
КСI расплав= К +1+ СI-1
Электроды
Катод (-) Анод(+)
К+1+е ---- К0 восстановление СI-1+2е----СI20 – окисление
Окислитель восстановитель
Электролиз раствора солей.
Смотреть ряд напряжений металлов!!!
Li K Ba Ca Na Mg AI Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
На катоде:
(восстанавливаются катионы малоактивных металлов, расположенных в ряду напряжений после водорода)
Если металл расположен в ряду напряжений правее водорода, то выделяется сам металл.
Си2++2е---- Си0
Если металл стоит в ряду напряжений левее марганца, то выделяется водород из воды.
(катионы активных металлов от Li до AI( включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде восстанавливаются молекулы водорода)
2Н+ +2е == Н20
(Катионы металлов средней активности, стоящие в ряду напряжений между АI и H2, восстанавливаются совместно с молекулами воды ( водород и металл))
Мп2+ +2е --- Мп0
2Н+ +2е == Н20
На аноде:
Смотреть ряд активности анионов!!!
CO32- P2O53- NO3- SO42- SO32- F- (OH-) СI-1 Br-1 I -1 S2-
Если анион бескислородный ( СI-1 Br-1 I -1 S2- и др.), то на аноде окисляется сам анион ( исключение F-) хлор, бром, йод, сера
СI-1+2е----СI20
Если анион кислородсодержащий (SO2—4 NO-3 ,F и др.), на аноде окисляются молекулы воды , образуется кислород
2 Н2О –4е == О2 +4Н+
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Тип соли | Образована сильной кислотой и слабым основанием | Образована слабой кислотой и сильным основанием | Образована сильной кислотой и сильным основанием | Образована слабой кислотой и слабым основанием |
Тип гидролиза | По катиону | По аниону | Гидролиз непротекает | По катиону и по аниону |
Среда | Кислая рН<7 Н+ | Щелочная рН>7 ОН- | Нейтральная pH=7 Н+ +ОН-=Н2О | Нейтральная, слабокислая или слабо щелочная pH >< 7 |
Тип соли | Основная | кислая | Средняя | средняя |
СиОН СI | NaHSO4 | K2SO4 | (NH4 )2 CO3 |
ЗАНЯТИЕ 2
Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам
Современная формулировка ПЗ «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»
Формой наглядного представления ПЗ является ПСХЭ Д,И. Менделеева.
Каждому химическому элементу присвоен порядковый номер.
Порядковый номер элемента совпадает с зарядом ядра его атома, числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке.
Периодом называется горизонтальный ряд химических элементов, имеющих одинаковое число заполняемых электронных слоев, в пределах которого свойства элементов и их соединений изменяются последовательно от металлических (основных) через амфотерные к неметаллическим (кислотные).
Семь периодов (1-3 – периоды малые, 4-7 –периоды большие)
Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
Номер периода, в котором находится элемент, совпадает с числом энергетических уровней в оболочке его атома
Группой называется вертикальный столбец химических элементов, имеющих одинаковое число валентных электронов (расположенных во внешнем или d-предвнешнем электронном слое), проявляющих сходлные химические свойства
Каждая группа подразделяется на главную (А) и побочную (Б) подгруппу.
Номер группы, в котором находится элемент главной подгруппы, совпадает с числом электронов во внешнем слое, а также показывает высшую валентность элемента и высшую степень окисления элемента в соединениях (исключения – азот, кислород и фтор).
Главные подгруппы могут содержать и металлы, и неметаллы.
Побочные подгруппы содержат только элементы - металлы.
Известно 22 элемента- неметалла, остальные элементы- металлы.
В ПСХЭ элементы-металлы А – подгруппы находятся слева от воображаемой диагонали бор – астат.
Элементы - неметаллы находятся в главных подгруппах на диагонали бор-астат (бор, кремний, мышьяк, теллур, астат).
Атомы металлов имеют больший радиус атома и меньшее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с атомами неметаллов.
Радиус атома увеличивается в группе сверху вниз и уменьшается в периоде слева направо.
Число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаковое (равно номеру периода).
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов главной подгруппы одинаковое ( равно номеру группы).
Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать электроны от других атомов при образовании химической связи; увеличивается в периоде слева направо, а в группе снизу вверх.
Металлические свойства простых веществ, а также основные свойств оксидов и гидроксидов усиливаются в группе сверху вниз и уменьшаются в периоде слева направо.
Неметаллические свойства простых веществ, а также кислотные свойств оксидов и гидроксидов усиливаются в периоде слева направо, и уменьшаются в группе сверху вниз.
Атомный (порядковый) номер элемента равен числу протонов и электронов, заряду ядер.
Номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв.
Номер группы (А) равен числу электронов во внешнем слое (валентных электронов).
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ АТОМОВ, ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ, ОБРАЗОВАННЫХ ХИМИЧЕСКИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ В ПРЕДЕЛАХ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП И ПЕРИОДОВ ПСХЭ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Формы существования химического элемента и их свойства | Изменения свойств | ||
в главных подгруппах (сверху вниз) | в периодах (слева направо) | ||
Атомы | Заряд ядра | Увеличивается | Увеличивается |
Число энергетических уровней | Увеличивается | Не изменяется и равно номеру периода | |
Число электронов во внешнем уровне | Не изменяется и равно номеру группы | Увеличивается | |
Радиус атома | Увеличивается | Уменьшается | |
Восстановительные свойства | Усиливаются | Ослабляют | |
Окислительные свойства | Ослабляют | Усиливаются | |
Электроотрицательность | Ослабляют | Усиливаются | |
Высшая положительная степень окисления | Постоянная и равна номеру группы (N) | Увеличивается от +1 до +7 (+8) | |
Низшая степень окисления (для неметаллов IVA-VIIА групп) | Не изменяется и равна ( N номер группы -8) | Увеличивается от – 4 до – 1 | |
Простые вещества | Металлические свойства | Усиливаются | Ослабляют |
Неметаллические свойства | Ослабляются | Усиливаются | |
Соединения элементов | Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида (кислот и оснований) | Кислотный---Амфотерный-- ---------Основной Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств | Основной—Амфотерный---- Кислотный Усиление кислотных свойств и ослабление основных свойств |
А) основные свойства оксида | Усиливаются | Ослабляются | |
Б) кислотные свойства оксида | Ослабляются | Усиливаются | |
В) активность (сила) оснований | Усиливаются | Ослабляются | |
Г) активность (сила) кислот | Ослабляются | Усиливаются | |
Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
1.Положение элемента в ПСХЭ ( порядковый номер, атомная масса, группа, подгрупп, период)
2.Характер простого вещества:
- металл;
-неметалл;
-переходный металл – амфотерный
3. Строение его атома:
- протон, электрон, заряд ядра, нейтрон;
- распределение электронов по энергетическим уровням ( по слоям или оболочкам);
- электронная конфигурация ( электронная формула) или распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням;
- орбиталь
4.Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами:
- металлические свойства;
- неметаллические свойства;
- электроотрицательность;
- радиус атома.
5. Состав высшего оксида, его характер,тип связи , высшая валентность и степень окисление
- основной, кислотный, амфотерный.
6.Состав высшего гидроксида, его характер, тип связи:
- кислородсодержащая кислота;
- основание;
- амфотерный гидроксид.
7.Состав летучего водородного соединения ( для неметаллов), тип связи.
8. Химические свойства простого вещества , оксида и гидроксида ( написать уравнения реакций)
Занятие 3.
Химическая связь Виды химической связи
Химическая связь – это результат взаимодействия двух атомов, осуществляемого путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (двухэлектродную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.
Различают следующие виды химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.
1. Ковалентная: образованы атомами неметаллов (О2, S, H2O, CO2, H2SO4): кислоты, кислотные оксиды, неметаллы, органические вещества
А) ковалентная неполярная: одинаковые атомы неметаллов( O2, H2, I2 C, H, Si, CI2)
Б) ковалентная полярная: разные атомы неметаллов ( HCI, H2SO4-кислоты CO2, P2O5-кислотные оксиды, органические вещества-спирты, альдегиды, углеводороды, карбоновые кислоты, жиры, углеводы и т.д.).
2. Ионная: Металл +HеMеталл (соли- NaCI, K2SO4 (CuOH)2CO3, Ca(HSO4)2
основные оксиды- CaO, K2O
основания NaOH
соли аммония- NH4NO3 гидроксид аммония- NH4OH.
3. Металлическая: все металлы (Fe, AI, Cu, K, Na ) и сплавы - чугун, сталь бронза, дюралюминий.
4. Водородная: между молекулами воды, спиртов, карбоновых кислот, молекул ДНК.
Типы химической связи
Типы химической связи | Способ образования связи | Связываемые частицы | Примеры | |
Ковалентная | Неполярная | За счет общих электронных пар | Атомы одного элемента-неметалла | N2 O2 P4 S8 S, P, CI2 |
Полярная | Атомы двух разных элементов -неметаллов | HCI, HNO3, SO2, H2O | ||
Водородная | Между водородом и более электроотрицательным элементами (F, N, O) | Молекулы воды, спиртов, карбоновые кислоты, ДНК | ||
Ионная | За счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов | Атом типичного металла и атом неметалла | KF, CaO, NaOH, MgCI2 K2SO4 | |
Металлическая | За счет электростатического притяжения положительных ионов и электронного газа | Атомы и катионы металлов | Fe, Cu, Na, K, сплавы. | |
Молекулярное и немолекулярное строения веществ
№ | Тип связи | Кристаллическая решетка | Свойства | Примеры |
1 | Ковалентная полярная и неполярная | Молекулярная | Газы, жидкости, температура кипения низкая, летучие | Неметаллы, кислоты, кислотные оксиды, органические вещества |
2 | Ионная | Ионная | Твердые, растворы температура кипения высокая | Соли, основные оксиды, основания |
3. | Металлическая | Металлическая | Твердые, кроме ртути, туго - легкоплавкие, металлический блеск, пластичные, ковкие, проводят ток и тепло | Металлы, сплавы |
4 | Водородная | Молекулярная | Газы, жидкости, температура кипения низкая, летучие | молекулы воды, спиртов, карбоновых кислот, молекула ДНК |
Атомная | Твердые, температура кипения высокая | Алмаз-С, кремний-Si H2Si O3-кремниевая кислота SiO2 -оксид кремния , бор-B, германий – Ge, cелен-Se, теллур-Te |
Название спиртов
Формула | Молекулярная формула | Систематическое название | Тривиальное название |
Одноатомные спирты | |||
СН3ОН | СН4О | Метанол | Метиловый или муравьиный спирт |
СН3 -СН2- ОН | С2Н6О | Этанол | Этиловый спирт |
СН3 -СН2- СН2 ОН | С3Н8О | Пропанол | Пропиловый спирт |
СН3 -СН2- СН2 СН2- ОН | С4Н10О | Бутанол-1 | Бутиловый спирт |
СН3 -СН2- СН2 СН2- СН2- ОН | С5Н12О | Пентанол-1 | Амиловый спирт |
СН3 -СН2- СН2 СН2- СН2- СН2- ОН | С6Н14О | Гексанол-1 | Гексиловый спирт |
Многоатомные спирты | |||
СН2 –-СН----- СН2 ОН ОН ОН | С3Н8О3 | Пропантриол-1,2,3 | Глицерин |
СН2 -СН2 ОН ОН | С2Н6О2 | Этандиол-1,2 | Этиленгликоль |
Ароматический спирт | |||
С6Н5 -СН2- ОН | С7Н8О | Фенилкарбинол | Бензиловый спирт |
ФЕНОЛЫ
Формула | Молекулярная формула | Систематическое название | Тривиальное название |
Спирты, где ОН группа связана с бензольным кольцом | |||
С6Н5 - ОН | С6Н6О | Фенол | Карболовая кислота |
С6Н4– (ОН)2 | С6Н6О2 | Гидрохинон | |
С6Н3– (ОН)3 | С6Н7О3 | Пирогаллол | |
С6Н4 – ОН (СН3) | С7Н8О | 2-метилфенол | Крезол |
Тривиальные названия некоторых альдегидов и кетонов
Альдегид | Систематическое название (ИЮПАК) | Тривиальное название | Молекулярная формула |
R-СНO –общая формула | (аль) | СпН 2п+1СОН | |
HCHO | Метаналь | Муравьиный альдегид, формальдегид | СH2O |
CH3CHO | Этаналь | Уксусный альдегид, ацетальдегид | С2 H4O |
CH3 CH2CHO | Пропаналь | Пропионовый альдегид | С3 H6O |
CH2= CHCHO | Пропеналь | Акролеин | С3 H4O |
CH3 -CH2 -CH2-CHO | Бутаналь | Масляный альдегид | С4 H8O |
CH3- CH2 -CH2 -CH2-CHO | Пентаналь | Валериановый альдегид | С5 H10O |
С6Н5- СНO | Бензальдегид | Бензойный альдегид | С6 H6O |
КЕТОНЫ С=О | |||
R-СНO –общая формула | (он) | ||
CH3 ---C--CH3 О | Пропанон-2 | Диметилкетон, ацетон дитетанон | С3 H6O |
CH3 ---C—CH2 CH3 О | Бутанон-2 | Метилэтилкетон Метилэтанон | С4 H8O |
Тривиальные названия некоторых карбоновых кислот
Карбоновая кислота | Систематическое название (ИЮПАК) | Тривиальное название | Молекулярная формула |
R-СOОН –общая формула | (овая) | ||
Предельные одноосновные СпНп+1СООН | |||
H СOОН | Метановая | Муравьиная | СH2O2 |
CH3 СOОН | Этановая | Уксусная | С2 H4O2 |
CH3 CH2 СOОН | Пропановая | Пропионовая | С3 H6O2 |
CH3 –CH2 –CH2- СOОН | Бутановая | Масляная | С4 H8O2 |
CH3- CH2 –CH2 –CH2- СOОН | Пентановая | Валериановая | С5 H10O2 |
СI CH2 СOОН | Хлорэтановая | Хлоруксусная | С2 H4O2CI |
Ароматическая СпН 2п-6СООН | |||
С6Н5- СOОН | Бензойная | С6 H6O2 | |
Высшие предельные СпН 2п+1СООН | |||
C17 H35-СOОН | Стеариновая | С18 H36O2 | |
C15 H31- СOОН | Пальмитиновая | С16 H32O2 | |
Многоосновные предельные СпН 2п+1 (СООН)п | |||
НООС -СООН | Этандиовая | Щавелевая | С2 H2O4 |
НООС- CH2 -СООН | Пропандиовая | Малоновая | С3 H4O4 |
НООС- CH2 - CH2 -СООН | Бутандиовая | Янтарная | С4 H6O4 |
Непредельные СпН 2пСООН | |||
CH2= CH- СOОН | Пропеновая | Акролеин | С3 H4O2 |
CH3 –(CH2)7 -CH= CH –(CH2)7 -СOОН | Олеиновая | С18 H3 4O2 | |
Линолевая | |||
Линолеинолевая | |||
Тривиальные названия некоторых карбоновых кислот и их кислотных остатков
Карбоновая кислота | Систематическое название (ИЮПАК) | Кислотный остаток | Название остатка (солей) | |
R-СOОН –общая формула | (овая) | СООН- карбоксильная группа | ||
Предельные одноосновные СпНп+1СООН | ||||
H СOОН | Метановая Муравьиная | H СOО- | формиат,муравьят, метаноат | |
CH3 СOОН | Этановая Уксусная | CH3 СOО- | Ацетат, этаноат | |
CH3 CH2 СOОН | Пропановая Пропионавая | CH3 CH2 СOО- | пропаноат | |
CH3 –CH2 –CH2- СOОН | Бутановая Масляная | CH3 –CH2 –CH2- СOО- | бутаноат | |
CH3- CH2 –CH2 –CH2- СOОН | Пентановая Валериановая | CH3- CH2 –CH2 –CH2- СOО- | пентаноат | |
Гексановая Капроновая | гексаноат | |||
СI CH2 СOОН | Хлорэтановая | СI CH2 СOО- | хлорэтаноат | |
Ароматическая СпН 2п-6СООН | ||||
С6Н5- СOОН | Бензойная | С6Н5- СOО- | бензоат | |
Высшие предельные СпН 2п+1СООН | ||||
C17 H35-СOОН | Стеариновая | C17 H35-СOО- | стеариоат | |
C15 H31- СOОН | Пальмитиновая | C15 H31- СOО- | пальмитиноат | |
Предварительный просмотр:
Окисление углеводородов
- 2CH4 +O2 кат.р, 4800С__ 2СН3ОН
кат,р,2000С
- СН3 –СН2-СН2- СН3 + О2-------------→- 2СН3 –СООН +Н2О
Дегидрогалогенирование ( отщепление галогеноводорода)
спирт,t0
- СН3- СН Вr- CH3 + NaOH-------- → СН3- СН = CH2+ +NaBr+H2O
- Правила Зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеноалканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода
спирт,t0
- СН3- СН Вr- CH2-СН3 + NaOH --→ СН3- СН = CH-СН3+
2- бромбутан бутен-2
+ NaBr+H2O
Дегалогенирование
- СН3- СН Вr- CHBr-СН3 + Zn--→ СН3- СН = CH-СН3+ ZnBr2
2,3- дибромбутан бутен-2
- СН2Br- СН2- CH2-СН2Br+ Zn--→ циклобутан+ ZnBr2
1,4- дибромбутан
- СН2Br- СН2-СН2Br+ Zn--→ циклопропан+ ZnBr2
1,3- дибромпропан
Дедигидрогалогенирование ( отщепление галогеноводорода)
- При воздействии на дигалогенопроизводное, в котором атомы галогенов находятся при соседних атомах углерода ( или при одном и том же атоме), спиртового раствора щелочи происходит отщепление двух молекул галогеноводорода (дегидрогалогенирование) и образование тройной связи ( алкина)
спирт
А) СН3- СН Вr- CHBr-СН3 +2NaOH→ СН3-С=C –СН3+
Т 2,3 – дибромбутан бутин-2
+2NaBr+2H2O
Br спирт
Б) СН3- С - CH3 +2 NaOH-------- → СН3- С CH+ 2NaBr+
Br
2,2 дибромпропан пропин
+2H2O
спирт
- СН2Br- СН2- CH2-СН2Br + 2NaO → СН2= СН- CH=СН2
1, 4- дибромбутан бутадиен-1,3
+ 2NaBr+2H2O
спирт
- СН2Br- СН2- CHBr-СН3 + 2NaOH--→ СН2= СН- CH=СН2 +
1, 3- дибромбутан бутадиен-1,3
+ 2NaBr+2H2O
Димеризация алкинов
СиСI, NH4CI
2 НС СН -------------------→- НС С----СН=СН2
Этин ( ацетилен) бутен-1-ин- 3 (винилацетилен)
Тримеризация
Cакт,4000С
Ацетилен 3С2Н2 ---------------→ бензол С6Н6
Окисление с KMnO4 алкенов
Щелочная и нейтральная среды-------- диолы( двухатомные спирты)
- 2KMnO4+ 3 СН2 = CH2 +4 H2O→ 3СН2 OH-CH2OH+
+2 MnO2+2KOH
Кислая среда--------------- карбоновые кислоты
- 8KMnO4+ 5CH3- СН = CH-CH3 +12H2 SO4 → 10СН3COOH
Бутен-2 уксусная кислота
+8MnSO4+4K2SO4 + 12H2O
- Если двойная связь находится у конца молекулы, то одним из продуктов окисления должна оказаться муравьиная кислота, которая легко окисляется до СО2 и Н2О
2KMnO4+ CH3- СН2- CH=CH2 +3H2 SO4 → СН3 -СН2- COOH
Бутен-1 пропановая к-та
+2MnSO4+K2SO4 + 4H2O+СО2
Пентен-2 + [O] -------пропионая к-та + уксусная к-та
Пентен-1 +[O] -------бутановая к-та + H2O+СО2
4)Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит два углеводородных заместителя, то при окислении происходит образование кетона и кислоты.
6KMnO4+5 (CH3)2-С = CH-CH3 +9H2 SO4 →5СН3COOH + 5 (CH3)2-С= О
2 метилбутен-2 уксусная к-та пропанон
+6MnSO4+3K2SO4 + 9H2O
Окисление ацетилена
- 10KMnO4+ 3 СН CH +2 H2O → 6 СО2+ 10MnO2+ 10KOH
Ацетилен
- KMnO4+ СН CH + H2 SO4 → НООС-СООН+ MnSO4+H2O+К2SO4
Ацетилен щавелевая к-та
Окисление толуола
- 5С6H5-CH3 +6KMnO4+9H2 SO4 →5 С6 Н5 - COOH
толуол бензойная кислота
+6MnSO4+3K2SO4 + 14H2O
Реакция «серебряного зеркала»
Реактив Толленса-[Ag(NH3)2]OH-аммиачный раствор оксида серебра (Ag2O)
АЛКИНЫ
- СН С-CH3 + [Ag(NH3)2]OH → AgC C-CH3↓+ 2NH3+ H2O
- СН СН + 2 AgOH → AgC CAg↓ +2 H2O
ацетилен
упрощенная
СН СН + 2 Ag2 O → AgC CAg↓ +2 H2O
- СН СН + 2 [CuNH3)2]CI → CuC C-CH3 ↓+ 2NH3+ NH4CI
Красный
- СН СН + 2 CuOH → CuC CCu↓ + 2 H2O
АЛЬДЕГИДЫ
- CH3-COH +[Ag(NH3)2]OH → CH34COONH4 +NH3+Ag↓+ H2O
Этаналь
Упрощенная
- CH3-COH + Ag2 O → CH3-COОH +2Ag↓
ГЛЮКОЗА
CH2ОН--(СНОН)4COН+[Ag(NH3)2]OH→ ОНCH2--(СНОН)4COONH+3NH3↑+2Ag↓+ H2O
или упрощенная формула
С6Н12О6 +Ag2О→ С6Н12О7 +2Ag↓
МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА
HCOOH+ Ag2O→ 2Ag+ CO2+ H2O
Реакции с Си(ОН)2- гидроксидом меди(II)
Многоатомные спирты
СН2-ОН
СН-ОН + Си(ОН)2 ↓ → глицерат меди(II)
СН2-ОН синий ярко-синий р-р
Глицерин
ФЕНОЛЫ
2С6Н5ОН + Си(ОН)2 ↓ → (С6Н5О)2Си + 2 H2O
фенол синий
АЛЬДЕГИДЫ
CH3-COH+2Си(ОН)2↓+NaOH→CH3-COONa+Cu2O↓+3H2O
Этаналь синий красный
СН2О+ 4Си(ОН)2↓+NaOH→Na2 CO3+2Cu2O↓+6H2O
метаналь
ГЛЮКОЗА
CH2ОН--(СНОН)4COН+Си(ОН)2↓+красный осадок↓Си2О , как альдегид при нагревании
CH2ОН--(СНОН)4COН+Си(ОН)2↓+ярко-синий р-р по гидроксидной группе, как многоатомный спирт без нагревании
БЕЛКИ
Белок+ Си(ОН)2↓→ красно- фиолетовая окраска
АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
1. Замещения
FeBr3
С6H6+ Br2----→ С6H5 Br+HBr
Бензол бромбензол
AICI3
С6H6+ 3CI2----→ С6 CI6+6HCI
Бензол гексахлорбензол
H2SO4
С6H6+ HNO3----→ С6 H5NO2+H2O
нитробензол
2. Присоединения
hv
С6H6+ 3CI2----→ С6H6 CI6
Бензол гексахлорциклогексан
Гидрирование
Ni,t
С6H6+ 3H2----→ С6H12 циклогексан
Ni,t
С6H6+ 4H2----→ С6H14 гексан
3. Реакции алкилирование бензола
AICI3
С6H6+ СН3 CI----→ С6H5-СН3+НCI
Бензол толуол
AICI3
С6H6+ СН2= CНСI----→ С6H5-СН=СН2+НCI
Бензол хлорвинил винилбензол
AICI3
С6H6+ СН3- CНСI----→ С6H5-СН2- СН3+НCI
Хлорэтил этилбензол
H3PO4
С6H6+ СН2= CН2----→ С6H5-СН2 СН3+НCI
Бензол этилен этилбензол
Гомологи бензола
Окисление толуола
- 5С6H5-CH3 +6KMnO4+9H2 SO4 →5 С6 Н5 - COOH
толуол бензойная кислота
+6MnSO4+3K2SO4 + 14H2O
Присоединение брома
- С6H5-СН=СН2+ Br2----→ С6H5-СНBr-СНBr
Винилбензол красно-бурая обесцвечивание бромной воды
- Бромирование толуола
FeBr3
- 2С6H5-CH3+ Br2----→ С6H4-СН3+ С6H4-СН3
Br Br
Орто-бромтолуол пара-бромтолуол
- Нитрование толуола
H2SO4
С6H5 CH3+ 3HNO3----→ С6 H5 CH3 (NO2)3+H2O
2,4,6-тринитротолуол
Реакции по алкильному заместителю
- Хлорирование этилбензола
hv
С6H5-СН2- СН3+CI2→ С6H5-СНCI- СН3+HCI
Замещается водород в основном при атоме, который присоединен к бензольному кольцу