Химия . Расчетные задачи

Задачи по уравнению химических реакций (8 класс)

1. Железо (Fe) массой 6,72 г сожгли в хлоре(Cl2). Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (III) FeCl3 и массу хлора, вступившего в реакцию.

2. Алюминий (Al) взаимодействует с соляной кислотой (HCl) количеством вещества 1,5 моль, при этом образуется хлорид алюминия (AlCl3) и водород. Определите массу образующегося водорода.

3. Рассчитайте массу и количества вещества оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 8 г серы (S) в кислороде.

4. Рассчитайте, какая масса кальция (Ca) вступила в реакцию с серой (S), если образовалось 0,25 моль сульфида кальция (CaS).

5. К 3,65г соляной кислоты (HCl) добавили цинк (Zn). При этом образовались хлорид цинка (ZnCl2) и водород. Сколько молекул водорода образовалось?

6. К 6·1022 молекул кислорода добавили водород. Найти массу получившейся воды.

7. 6,2г фосфора (P) сожгли в кислороде. Определите количество вещества образовавшегося оксида фосфора (V).

8. При взаимодействии 1,5 моль лития (Li) с кислородом образовался его оксид. Найдите массу оксида лития, образовавшегося в данной реакции.

9. К 4,4г оксида углерода (IV) добавили оксид кальция. Найдите массу образовавшегося при этом карбоната кальция (CaCO3).

10. Сколько атомов кальция необходимо взять для реакции с кислородом, чтобы получить 5,6г оксида кальция.

Алгоритм решения задач по уравнению реакции

1. Составить дано: внимательно прочитать текст задачи, зафиксировать внимание на цифрах, записать цифры в дано с указанием величины, формулы вещества (если формула не указана пропустить место в скобках), единиц измерения.

2. Отчертить, записать, что надо найти с указанием формулы вещества (если формула не указана пропустить место в скобках).

3. Справа написать слово «Решение»

4. Записать уравнение происходящей реакции: внимательно прочитать текст задачи, зафиксировать внимание не на цифрах, а на действиях (взяли, прибавили, сожгли, поместили и др.) и на формулах веществ, если формулы не указаны, составить формулы веществ с учетом валентности (зарядов). Уравнять левую и правую часть, расставив коэффициенты.

5. Одной чертой  в уравнении реакции подчеркнуть данное вещество, двумя – искомое.

6. Под подчеркнутыми веществами в уравнении реакции подписать число моль по уравнению (это будут коэффициенты).

7. Над неизвестным веществом в уравнении реакции поставить «х».

8*. Найти  количество вещества по формуле  

n=  или n=  или n=  и написать полученное значение над данным веществом в уравнении реакции.

9. Составить и решить пропорцию, найти х.

10. Ответить на вопрос задачи, записать ответ.

8*. Если в условии задачи дана масса раствора и массовая доля растворенного вещества, необходимо сначала найти массу растворенного вещества по формуле mв-ва= или по пропорции

I

1. Определите массу нитрата магния, который образуется при взаимодействии 80г оксида магния с раствором, содержащим 126г азотной кислоты.

2. Смешали 9г алюминия и 9г серы. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия.

3. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия и 32г сульфата меди (II).

4. Определите массу воды, которая образуется при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10г соляной кислоты.

5. 16г серы прореагировало с 30г кальция. Какова масса образовавшегося сульфида кальция.

6. Сплавили 6г магния и 16г серы. Какова масса образовавшегося сульфида магния.

7. К 100г соляной кислоты добавили 100г гидроксида калия. Сколько г соли при  этом образовалось?

8. К 6г оксида цинка добавили 10г соляной кислоты. Сколько г хлорида цинка образовалось?

9. 5,6л хлора (н.у.) прореагировало с 4,6г натрия. Сколько г хлорида натрия образовалось при этом.

10. При взаимодействии 1,12л водорода и 1,12л кислорода образовалась вода. Определите ее массу.

11. 16г серы сожгли в 16,8л кислорода. Найдите объем получившегося оксида серы (IV).

12. 10г углерода сожгли в 5,6л кислорода. Найдите объем получившегося оксида углерода (IV).

13. 2,7г алюминия и 11,2л кислорода прореагировали. Найдите массу получившегося оксида алюминия.

14. Сколько г соли образуется при взаимодействии 20г оксида бария и 50г соляной кислоты?

15. К 15г оксида натрия добавили 20г соляной кислоты. Сколько г соли при

этом образовалось?

II

1. Определите массу соли,  полученной при смешивании 40 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 0,2 (плотность 1,12 г/мл) с раствором объемом 36мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 (плотность 1,17г/мл).

2. Определите массу гидросульфата натрия, который образуется при смешивании 200г раствора с массовой долей серной кислоты 12% и 100г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8%.

3. К раствору, содержащему 1,48г гидроксида кальция, прилили 150г раствора с массовой долей карбоната натрия 5%. Определите массу образовавшейся соли.

4. Вычислите объем оксида углерода (IV), образовавшегося при взаимодействии 25г карбоната кальция и 100г 30%-ного раствора соляной кислоты.

5. Смешали 200г раствора с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100г  с массовой долей сульфида натрия 7,8%. Определите массу осадка.

6. При взаимодействии 6,4г меди с хлором объемом 33,6л (н.у.) получили соль, которую растворили в 256,5г волы. Вычислите массовую долю соли в растворе.

7. 16г оксида железа (III) восстановили 5,6л (н.у.) водорода. Получившееся железо прореагировало с серой. Какова масса образовавшегося сульфида железа (II)

8. При освещении солнечным светом газовой смеси, состоящей из 1,2·1024 молекул хлора и 1,8·1024 молекул водорода, образовался хлороводород. Определите количество вещества, массу и объем образовавшегося газа.

9. Оксид меди (II) массой 16г обработали 40мл раствора с массовой долей серной кислоты 5% (плотность 1,03г/мл). Найдите массу получившейся соли.

10. К 6,5г цинка добавили 200мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13г/мл). Найдите объем выделившегося при этом водорода.

11. 300мл 10%-ного раствора гидроксида лития с плотностью 1,02г/мл смешали с 200г 10%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

12. 100мл 10%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,05г/мл смешали с 100г 10%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся воды.

13. Раствор, содержащий 50г соляной кислоты, прореагировал с 682,5 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотность1,055 г/мл). Определите массу соли получившейся при этом.

14. К 400г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили 100г 30%-ного раствора соляной кислоты. Найдите массу получившейся соли.

15. К 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия добавили 100г 5%-ного раствора серной кислоты. Найдите массу получившейся соли.

III

1. В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г гидроксида калия?

2. Газ, полученный при сжигании 19,2г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотность1,055 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

3. В 84г 8%-ного гидроксида калия растворили оксид серы (IV), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

4. В 440г 8 %-ной серной кислоты растворили 32г оксида серы  (IV). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 16г гидроксида натрия?

5. Газ, полученный при сжигании 6,4г серы, без остатка прореагировал со 138 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (плотность 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

6. Через раствор объемом 178,6 мл с массовой долей гидроксида натрия 5%(плотность 1,12 г/мл) пропустили 3,36л (н.у.) оксида серы (IV). Определите массовые доли полученных солей в растворе.

7. Сульфид марганца (II) массой 26,1г обработали раствором хлороводорода. Выделившийся газ пропустили через раствор, полученный при взаимодействии 9,2г натрия и 300г воды. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

8. Газ, выделившийся при полном разложении 135г карбоната кальция, пропустили через раствор, полученный взаимодействием 36г кальция с водой. Вычислите массы образовавшихся солей.

9. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7г , поглотил оксид углерода (IV) объемом 1,68л (н.у.). Определите массу осадка.

10. Через раствор, содержащий 120г гидроксида натрия, пропустили оксид углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.

Решение задач на вычисление массы или объема по веществу, содержащему примеси

Задача 1.  Рассчитать, какой объем сернистого газа (н.у.) образуется при сжигании технической серы, содержащей 5% примесей

Ответ: V (SО2) = 13,3 л

Решение задач на массовую долю выхода продукта.

Задача 1. 

Вычислите, какую массу бензола подвергли хлорированию на свету, если при этом было получено 11,35г гексахлорциклогексана, что составляет 65% от теоретического.

Ответ: m(С6 Н6) = =4,68г

Решение задач на вычисление массы или объема вещества по массовой доле растворенного вещества

Задача 1.  Смешали 114г 20%-ного раствора серной кислоты и 400г 5,2%-ного раствора хлорида бария. Найти массу выпавшего осадка.

Ответ: m(Ba SO4)  =23,3г

1 Вывод формулы по вещества по массовым долям элементов

1)Установите формулу соединения, содержащего 25,4% серы, 38,1% кислорода и 36,5% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно принадлежит.

2 Вывод формулы  вещества по массовым долям элементов и его молярной массе

2)Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 70,59%. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

3)При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 50,0% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. Определите молекулярную формулу образующегося вещества.

3 Вывод формулы по продуктам сгорания

4) Неизвестный предельный углеводород количеством вещества 0,002 моль при сгорании образует 268,8 мл углекислого газа и 0,252 мл воды. Выведите формулу этого углеводорода, если плотность его паров по кислороду равна 2,6875.

5) При сгорании 6,3г неизвестного вещества образовалось 1,59г соды, 2,07г поташа, 2,016л углекислого газа и 1,05г воды. Определите молекулярную формулу вещества. (ответ калия  натриевая соль винной кислоты – тартрат

KNaC4H4O6)

4 Вывод формулы по гомологическому ряду

6)При сгорании некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший, чем объем паров данного алкана. Определите молекулярную формулу данного вещества.

7) Некоторая предельная одноосноная кислота массой 6г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом образуется 10,2г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

8)При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73г альдегида,  8,65г меди и волу. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

1 Вывод формулы по вещества по массовым долям элементов

1)Установите формулу соединения, содержащего 25,4% серы, 38,1% кислорода и 36,5% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно принадлежит.

2 Вывод формулы  вещества по массовым долям элементов и его молярной массе

2)Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 70,59%. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

3)При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 50,0% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. Определите молекулярную формулу образующегося вещества.

3 Вывод формулы по продуктам сгорания

4) Неизвестный предельный углеводород количеством вещества 0,002 моль при сгорании образует 268,8 мл углекислого газа и 0,252 мл воды. Выведите формулу этого углеводорода, если плотность его паров по кислороду равна 2,6875.

5) При сгорании 6,3г неизвестного вещества образовалось 1,59г соды, 2,07г поташа, 2,016л углекислого газа и 1,05г воды. Определите молекулярную формулу вещества. (ответ калия  натриевая соль винной кислоты – тартрат

KNaC4H4O6)

4 Вывод формулы по гомологическому ряду

6)При сгорании некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший, чем объем паров данного алкана. Определите молекулярную формулу данного вещества.

7) Некоторая предельная одноосноная кислота массой 6г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом образуется 10,2г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

8)При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73г альдегида,  8,65г меди и волу. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

1 Вывод формулы по вещества по массовым долям элементов

1)Установите формулу соединения, содержащего 25,4% серы, 38,1% кислорода и 36,5% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно принадлежит.

Ответ: Na2SO3 – средняя соль, сульфит натрия.

2 Вывод формулы  вещества по массовым долям элементов

 и его молярной массе

        Молярную массу вещества можно находить через:

относительную плотность одного газа по другому Dг= Мв-ва/Мг;

плотность Мг=Vm×ρ;

массу вещества М=m/√

2)При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 50,0% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. Определите молекулярную формулу образующегося вещества

Ответ: Формула образующегося вещества СН2=СН-СОО-СН3.

3 Вывод формулы по продуктам сгорания

3) Неизвестный предельный углеводород количеством вещества 0,002 моль при сгорании образует 268,8 мл углекислого газа и 0,252 мл воды. Выведите формулу этого углеводорода, если плотность его паров по кислороду равна 2,6875.

Ответ: истинная формула предельного углеводорода С6Н14

4) При сгорании 6,3г неизвестного вещества образовалось 1,59г соды, 2,07г поташа, 2,016л углекислого газа и 1,05г воды. Определите молекулярную формулу вещества. (ответ калия  натриевая соль винной кислоты – тартрат

KNaC4H4O6)

4 Вывод формулы по гомологическому ряду

5)Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 70,59%. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

Ответ: молекулярная формула этой кислоты HCOOН.

6)При сгорании некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший, чем объем паров данного алкана. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Ответ: молекулярная формула этого алкана С5Н12.

7) Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом образуется 10,2г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

Ответ: Молекулярная формул кислоты СН3 - COOН

8)При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73г альдегида,  8,65г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: Формула предельного одноатомного спирта С4Н9OН.