Химия. Рабочие программы

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 8 класс

Лабораторные опыты

Практические работы

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2.Разделение смеси с помощью магнита.

3.Примеры физических и химических явлений.

4.Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ, минералов и горных пород.

5.Разложение основного карбоната меди (II).

6.Реакция замещения меди железом.

7. Ознакомление с образцами оксидов.

8.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

9 Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

1. Приемы  безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
3. Получение и свойства кислорода.
4. Получение водорода и исследование его свойств.
5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие  классы неорганических соединений».

Раздел 1. Многообразие химических реакций 9 класс.

1. Реакции обмена между растворами электролитов

1.Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Раздел 2. Многообразие веществ.

2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

4. Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

5. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

6. Качественная реакция на углекислый газ.

7. Качественные реакции на карбонат-ион.

8. Изучение образцов металлов.

9. Взаимодействие металлов с растворами солей.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

11. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

12. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

5. Получение аммиака и изучение его свойств.

6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Направления проектной деятельности обучающихся

Срок реализации

Название проекта

8  класс

9 класс

1.Творческое

сентябрь

Химия вокруг нас

Химические превращения в летний период

Химические явления вокруг нас

Окислительно-восстановительные реакции в природе

2. Исследовательское

январь

Исследование снега

Исследование воды

3. Практико-ориентированное

ноябрь-март

Химических веществ на кухне и в быту

Для чего нужна упаковка

Правила хранения продуктов, средств бытовой химии

Правила хранения и обращения с веществами дома

Применение веществ по отраслям:  в промышленности, медицине, транспорте, строительстве, сельском хозяйстве, быту

Металлы на службе человека

4.Информационное

апрельмарт

Учёные,  исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

Актуальные открытия химии.

Значение Периодического закона для развития химии

5. Игровое

апрель-май

Химическое лото (элементы)

Из чего сделаны гаджеты

6.Социальное

май

Анализ псевдонаучной информации, недобросовестной рекламы в средствах массовой информации

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия;

Значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человек

Предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Темы, входящие в данный раздел

Основное содержание

по темам

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 53 часа

Предмет химии (1).

Методы познания в химии (2).

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ (2).

Физические и химические явления. Химические реакции (1)

Предмет химии. Тела и вещества. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Методы познания в химии: наблюдение, измерение, эксперимент. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Практическая работа 1

Приемы  безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. 

Лабораторные опыты:

2. Разделение смеси с помощью магнита.

Практическая работа 2

Очистка загрязнённой поваренной соли.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Лабораторные опыты:

3. Примеры физических и химических явлений.

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.

Первоначальные химические понятия. Атомы, молекулы (2).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Знаки химических элементов (2).

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Массовая доля химического элемента в соединении (3).

Валентность химических элементов (2).

Закон сохранения массы веществ. Атомно-молекулярное учение (2).

Химические уравнения. Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения. Простейшие расчеты по химическим формулам (3).

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. 

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.   Язык химии. Знаки химических элементов.

Лабораторные опыты:

4. Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ, минералов и горных пород.

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.

Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Типы химических реакций.

Лабораторные опыты:

5. Разложение основного карбоната меди (II).

6. Реакция замещения меди железом.

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион». «элементарные частицы».

Различать понятия «вещества молекулярного строения» и  «вещества немолекулярного строения».

Формулировать определение понятия «кристаллические решетки».

Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решетки.

Определять относительную атомную массу элементов и валентность в бинарных соединениях.

Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции».

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Кислород (4)

Воздух и его состав (1)

Кислород.  Кислород – химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение.  Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода.

Лабораторные опыты:

 7. Ознакомление с образцами оксидов.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Практическая работа 3

Получение и свойства кислорода.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Распознавать опытным путем кислород.

Описывать  химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Водород (3)

Водород. Водород – химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).

Практическая работа 4

Получение водорода и исследование его свойств.

Лабораторные опыты:

8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать  химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Распознавать опытным путем водород.

Соблюдать правила техники безопасности.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме.

Вода. Растворы (7)

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Практическая работа 5

Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Расчетные задачи:

Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.  Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать  химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Вычислять  массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Готовить растворы с определенной массовой долей растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем. Простейшие расчеты по химическим уравнениям (6)

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи:

Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов.

Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству  одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях.

Использовать примеры решения задач, задачники с приведенными в них алгоритмами решения задач.

Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Основания. Свойства оснований. Амфотерность. Свойства кислот. Кислотно-основные индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус. Соли (12).

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

 Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.  Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Получение и применение кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие  классы неорганических соединений».

Лабораторные опыты:

9. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать  химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 7 часов

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3).

Строение атома. Состав атомных ядер. Электронная оболочка атома (2)

Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов (2).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл.

Характеризовать структуру периодической таблицы.

Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.

Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»).

Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов.

Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. 8 часов

Химическая связь. Виды химической связи (3)

Степень окисления элементов (5)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.  Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Валентность элементов в свете электронной теории.

Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.

Определять степень окисления элементов в соединениях.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.

9 класс

Раздел 1. Многообразие химических реакций. 15 часов

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Экзо- и эндотермические реакции. обратимые и необратимые реакции (6).

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.             Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Практическая работа 1

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Расчетные задачи:

Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каждого типа.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции.

Определять окислитель. восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Составлять термохимические уравнения реакций.

Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению.

Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация (3).

Реакции ионного обмена и условия их протекания (6)

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая  диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о гидролизе солей.

Практическая работа 2

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Лабораторные опыты:

1. Реакции обмена между растворами электролитов

Обобщать знания о растворах.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Формулировать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных и лабораторных опытов. Обсуждать в группах результаты опытов.

Объяснять сущность реакций ионного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять сокращенные ионные уравнения реакций.

Раздел 2. Многообразие веществ.  44 часа

Неметаллы (общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов. Закономерности изменения периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородосодержащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов. Галогены (5)

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов.  Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Практическая работа 3

Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Лабораторные опыты:

2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать галогены на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности  изменения свойств галогенов по периоду и в А-группах.

Описывать свойств веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Распознавать опытным путем соляную кислоту и ее соли, бромиды, иодиды.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Кислород и сера (8)

Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы.  Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.   

Практическая работа 4

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»        

Лабораторные опыты:

3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

4. Качественные реакции  сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю  примесей

Характеризовать элементы VIА- группы (подгруппы кислорода) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов  VIА- группы

по периоду и а А-группах.

Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путем растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объем и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Азот и фосфор (9)

Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Практическая работа 5:

Получение аммиака и изучение его свойств.

Лабораторные опыты:

5. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Характеризовать элементы VА- группы (подгруппы азота) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов  VА- группы.

Характеризовать аллотропию фосфора  как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Устанавливать принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.

Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путем аммиак, растворы кислот, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Углерод и кремний (8)

Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Практическая  работа 6

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Лабораторные опыты:

6. Качественная реакция на углекислый газ.

7. Качественные реакции на карбонат-ион.

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Характеризовать элементы IVА- группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов  IVА- группы.

Характеризовать аллотропию углерода  как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия.

Устанавливать принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.

Распознавать опытным путем углекислый газ, карбонат-ионы.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объем и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Металлы (общая характеристика) (3)

Щелочные металлы (2)

Щелочно-земельные металлы (1)

Алюминий (2).

Железо (6).

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов.  Металлы в природе. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.  

Лабораторные опыты:

8. Изучение образцов металлов.

9. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных  металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Лабораторные опыты:

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Лабораторные опыты:

 11. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты:

 12. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Практическая  работа 7

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю  примесей

Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа (III).

Сравнивать отношение изучаемых металлов и  оксидов металлов к воде.

Сравнивать отношение гидроксидов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей.

Распознавать опытным путем гидроксид-ионы, ион Fe2+ и  Fe3+.

Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

Осуществлять реакции, подтверждающие генетическую связь между неорганическими соединениями.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах А-группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объем и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ. 9 часов.

Краткий обзор важнейших органических веществ (9).

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные  (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакции присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная, аминоуксусная, стеариновая, олеиновая), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов.

Определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений.

Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ.

Наблюдать демонстрируемые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического объединения учителей естествознания МБОУ СОШ № 3

им. Н.И. Дейнега  ст. Павловской

от ___  августа  2019 года № 1

___________Е.Г. Курилова

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УМР МБОУ СОШ № 3

им. Н.И. Дейнега  ст. Павловской

________________Л.И.Клепань

«27 августа 2019 года

лабораторные опыты

10 класс

11. класс

Лабораторные опыты. 

1. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций

1. Изготовление моделей молекул углеводородов

2. Определение реакции среды универсальным индикатором.

2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки

3. Гидролиз солей.

3. Окисление этанола оксидом меди (П).

4. Растворение глицерина в  воде и  реакция его с гидроксидом меди (П).

5. Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра.

6. Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (П)

7. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

8. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

9. Свойства глюкозы как альдегидоспирта.

10. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом  кальция.  

11. Приготовление крахмального клейстера  и взаимодействие с  йодом.

12. Гидролиз крахмала.

13. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

14. Цветные реакции на белки

15. Свойства капрона

Практические работы

10 класс

11 класс

1. Получение этилена и опыты с ним».

1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

2. Получение и свойства карбоновых кислот

2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

3.Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

3. Решение экспериментальных     задач по теме «Неметаллы»

    4. Распознавание пластмасс и волокон

Направления проектной деятельности обучающихся

Срок реализации

Название проекта

10 класс

11 класс

1.Творческое

сентябрь

Химия вокруг нас

Химия летом

2. Исследовательское

январь

Исследование снега

Исследование воды из крана

апрель

Исследование почвы

Исследование воды из реки

3. Практико-ориентированное

ноябрь-декабрь

Изучение химических веществ в быту

Как сохранить продукты?

4.Информационное

март

Учёные химики

Актуальные открытия химии.

5. Игровое

апрель-май

Занимательная химия

Из чего сделаны игрушки?

6.Социальное

май

Утилизация полимеров

Кому нужна химия?

Темы, входящие в данный раздел

Основное содержание

по темам

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

10 класс

Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей. (3ч)  

 Органические вещества. Органическая химия.  Становление органической химии как науки. Теория химического строения веществ. Углеродный скелет.  Изомерия. Изомеры.

Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные орбитали. s-электроны и р-электроны. Спин электрона. Спаренные электроны. Электронная конфигурация.  Графические электронные формулы. Электронная природа химических связей, π-связь и σ-связь. Метод валентных связей.

Классификация  органических соединений.  Функциональная группа.

1.Предмет органической химии. 2.Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

3. Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ

Объяснять, почему органическую химию выделили в отдельный раздел химии. Перечислять основные предпосылки возникновения теории химического строения. Различать три  основных типа углеродного  скелета: разветвлённый, неразветвленный и циклический. Определять наличие атомов углерода, водорода и хлора в органических веществах. Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь». Изображать электронные конфигурации атомов элементов 1-го и 2-го периодов с помощью электронных и графических электронных формул. Объяснять механизм образования и особенности σ- и π- связей. Определять принадлежность органического вещества к тому или иному классу по структурной формуле

2. Углеводороды (9ч)

2.1. Предельные углеводороды — алканы (2 ч)

Предельные углеводороды (алканы). Возбуждённое состояние атома углерода. Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и пространственное  строение алканов.

Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Международная номенклатура органических веществ. Изомерия углеродного скелета.

Метан. Получение, физические и химические свойства метана. Реакции замещения (галогенирование), дегидрирования и изомеризации алканов. Цепные реакции.  Свободные радикалы.  Галогенопроизводные алканов.

4. Электронное   и  пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов.

5. Метан — простейший представитель алканов.

Демонстрации. Отношение алканов к кислотам,  щелочам  раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторный опыт 1 Изготовление моделей молекул углеводородов

Объяснять пространственное строение молекул алканов на основе представлений   о гибридизации орбиталей атома углерода. Изготавливать модели молекул алканов, руководствуясь теорией химического строения органических веществ. Отличать гомологи от изомеров. Называть алканы по международной номенклатуре. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства метана и его гомологов. Решать расчётные задачи на вывод формулы органического вещества

2.2. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) (4 ч)

Кратные связи. Непредельные углеводороды.  Алкены.  Строение молекул, гомология, номенклатура и изомерия. sp2-Гибридизация. Этен (этилен). Изомерия положения двойной связи. Пространственная изомерия (стереоизомерия).

Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация), окисления и полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения. Качественные реакции на двойную  связь.

        Алкадиены (диеновые углеводороды). Изомерия и  номенклатура. Дивинил (бутадиен-1,3). Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи. Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения  (галогенирования) и полимеризации алкадиенов.

        Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия и номенклатура. Межклассовая изомерия. sp-Гибридизация. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения, окисления и полимеризации  алкинов.

6. Непредельные углеводороды. Алкены: строение молекул, гомология и изомерия.    

7. Практическая работа 1 «Получение этилена и опыты с ним».

8. Алкадиены.

9. Ацетилен и его гомологи.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Знакомство с образцами каучуков

Объяснять пространственное строение молекулы этилена на основе представлений о гибридизации атомных орбиталей углерода. Изображать структурные формулы алкенов и их изомеров, называть алкены по международной номенклатуре, составлять формулы алкенов по их названиям.

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алкенов. Получать этилен. Доказывать непредельный характер этилена с помощью качественной реакции на кратные связи. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих непредельный характер алкадиенов. Объяснять sp-гибридизацию и пространственное строение молекулы ацетилена, называть гомологи ацетилена по международной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена

2.3. Арены (ароматические углеводороды) (1 ч)

Арены (ароматические углеводороды). Изомерия и номенклатура. Бензол. Бензольное кольцо. Толуол. Изомерия   заместителей. Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисления и присоединения аренов. Пестициды. Генетическая  связь аренов с  другими углеводородами.

10. Бензол и его гомологи. Свойства бензола и его гомологов.

Демонстрации. Бензол как растворитель. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола

Объяснять электронное и пространственное строение молекулы бензола.

Изображать структурную формулу бензола двумя способами.

Объяснять, как свойства бензола обусловлены строением его молекулы.

Составлять уравнения реакций,  характеризующих химические свойства бензола и его гомологов

2.4. Природные источники и переработка углеводородов (2 ч)

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный  уголь. Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический крекинги.   Пиролиз.

11. Природные источники углеводородов. Переработка нефти.

12. Контрольная работа 1 по темам «Теория химического строения органических соединений», «Углеводороды».

Лабораторный опыт 2 Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки

Характеризовать состав природного газа и попутных нефтяных газов.

Характеризовать способы переработки нефти. Объяснять отличие бензина прямой перегонки от крекинг - бензина.

3. Кислородсодержащие органические соединения (11 ч)

3.1. Спирты и фенолы (3 ч)

Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты. Функциональная группа спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Метанол (метиловый спирт). Этанол  (этиловый  спирт). Первичный, вторичный и третичный атомы углерода. Водородная связь.

Получение и химические свойства спиртов. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные связи. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Химические свойства предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Фенолы.        Ароматические        спирты.        Химические        свойства        фенола. Качественная реакция на фенол.

13. Одноатомные предельные спирты.

Получение, химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов.

14. Многоатомные спирты.

15. Фенолы и ароматические спирты.

Лабораторные  опыты 3 Окисление этанола оксидом меди(П). 4 Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом  меди(П).

Изображать общую формулу одноатомных предельных спиртов. Объяснять образование водородной связи и её влияние на физические свойства спиртов. Составлять структурные формулы спиртов и их изомеров, называть спирты по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств спиртов от наличия функциональной группы (-ОН). Составлять уравнения  реакций, характеризующих свойства спиртов и их применение. Характеризовать физиологическое действие метанола и этанола. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства многоатомных  спиртов, и проводить качественную реакцию на многоатомные спирты. Объяснять зависимость свойств фенола от строения его молекулы, взаимное влияние атомов в молекуле на примере фенола. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства фенола

3.2. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты (3 ч)

Карбонильные  соединения.  Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды. Кетоны. Изомерия и  номенклатура. Получение и химические свойства альдегидов. Реакции окисления и присоединения альдегидов. Качественные реакции на  альдегиды.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Одноосновные предельные карбоновые   кислоты.   Получение  одноосновных  предельных  карбоновых кислот. Химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Муравьиная кислота. Уксусная кислота.  Ацетаты.

16. Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов.

17. Карбоновые кислоты. Химические свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот.

18. Практическая работа  2 «Получение и  свойства карбоновых кислот».

Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты 5 Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра(1). 6 Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (П)

Составлять формулы изомеров и гомологов альдегидов и называть их по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств альдегидов от строения их функциональной группы. Проводить качественные реакции на альдегиды. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов. Составлять формулы изомеров и гомологов карбоновых кислот и называть их по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств карбоновых кислот от наличия функциональной группы (-СООН). Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства карбоновых кислот. Получать уксусную кислоту и доказывать,  что это вещество относится к классу кислот. Отличать муравьиную кислоту от уксусной с помощью химических реакций.  

3.3. Сложные эфиры. Жиры (2 ч)

Сложные эфиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров. Реакция этерификации. Щелочной гидролиз сложного  эфира (омыление). Жиры. Твёрдые жиры, жидкие жиры. Синтетические моющие средства.

19. Сложные эфиры.

20. Жиры. Моющие средства.

Демонстрации. Образцы  моющих  и чистящих средств.

Лабораторные опыты 7  Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 8 Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

Составлять уравнения реакций этерификации. Объяснять биологическую роль жиров. Соблюдать правила безопасного обращения со средствами бытовой химии

3.4. Углеводы (3 ч)

Углеводы.        Моносахариды. Глюкоза.        Фруктоза.        Олигосахариды. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Реакция поликонденсации. Качественная реакция на крахмал. Целлюлоза. Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон.

21. Углеводы. Глюкоза. Олигосахариды. Сахароза.

22. Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.

23. Практическая работа  3 «Решение экспериментальных задач на получение и  распознавание органических веществ».

Лабораторные опыты 9 Свойства глюкозы как альдегидоспирта.10  Взаимодействие  сахарозы  с гидроксидом  кальция. 11 Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие с йодом. 12Гидролиз крахмала.13 Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон

Объяснять биологическую роль глюкозы. Практически доказывать наличие функциональных групп в молекуле глюкозы.

Объяснять, как свойства сахарозы связаны с наличием функциональных групп  в  её молекуле,  и  называть области применения сахарозы. Составлять уравнения  реакций,  характеризующих свойства сахарозы. Составлять уравнения реакций гидролиза крахмала и поликонденсации моносахаридов. Проводить качественную реакцию на крахмал

4. Азотсодержащие органические соединения (5 ч)

Азотсодержащие        органические        соединения.        Амины.        Аминогруппа.

Анилин.  Получение и химические свойства  анилина.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная (амидная) группа. Пептидная (амидная) связь. Химические свойства аминокислот.   Пептиды.  Полипептиды. Глицин.

Белки. Структура белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная). Химические свойства белков. Денатурация и гидролиз белков. Цветные реакции на белки.Азотсодержащие   гетероциклические   соединения.   Пиридин.  Пиррол. Пиримидин. Пурин.  Азотистые основания. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания.

Химия и здоровье человека. Фармакологическая  химия.

24. Амины.

25. Аминокислоты. Белки.

26. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

27. Химия и здоровье человека.

28. Контрольная работа 2 по темам «Кислородсодержащие органические  соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Лабораторный опыт 14 Цветные реакции на белки

Составлять    уравнения    реакций,    характеризующих свойства аминов.

Объяснять зависимость свойств аминокислот от строения их функциональных групп. Называть аминокислоты  по  международной номенклатуре  и  составлять  уравнения  реакций, характеризующих их свойства.

Объяснять биологическую роль  белков и их превращений в организме. Проводить цветные реакции на белки.

Объяснять биологическую роль нуклеиновых кислот.

Пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам

5. Химия полимеров (6 ч)

Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен.  Политетрафторэтилен.

Термореактивные        полимеры.        Фенолоформальдегидные        смолы. Пластмассы.  Фенопласты.  Аминопласты. Пенопласты.

Природный каучук. Резина. Эбонит. Синтетические каучуки.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

29. Синтетические  полимеры. Конденсационные  полимеры. Пенопласты.

30. Натуральный каучук. Синтетический каучук.

31. Синтетические волокна.

32. Практическая работа  4 «Распознавание пластмасс и волокон»

33. Органическая химия,  человек и природа.

34. Обобщение темы «Химия полимеров».

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторный  опыт 15 Свойства капрона.

Записывать уравнения реакций полимеризации. Записывать уравнения реакций поликонденсации. Распознавать органические  вещества,  используя качественные реакции

11 класс

1. Повторение курса химии 10 класса (1 ч)

1. Теоретические основы химии (19 ч)

1. Важнейшие химические понятия и законы (4 ч)

Важнейшие        химические        понятия        и        законы.        Химический        элемент. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды.  Радионуклиды.  Изотопы.

Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии.  Дефект массы.

Периодический закон. Электронная конфигурация. Графическая электронная формула.  Распределение электронов в атомах элементов  малых  и больших периодов, s-, р-, d- и f-элементы. Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы. Валентность. Валентные возможности атомов.  Водородные соединения.

2. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы. Законы  сохранения массы и энергии в химии.

3. Периодический  закон.  Распределение электронов в атомах элементов малых и больших периодов.

4. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов  и искусственно полученных элементов.

5. Валентность и валентные возможности атомов

Перечислять важнейшие характеристики химического элемента. Объяснять различие между понятиями «химический элемент», «нуклид», «изотоп». Применять закон сохранения массы веществ при составлении уравнений химических реакций. Определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне. Записывать графические электронные формулы s-, p- и d-элементов. Характеризовать порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах. Объяснять, в чём заключается физический смысл понятия «валентность». Объяснять, чем определяются валентные возможности атомов разных элементов. Составлять графические электронные формулы азота, фосфора, кислорода и серы, а также  характеризовать изменения радиусов атомов химических элементов по периодам и А-группам периодической таблицы

1.2.  Строение вещества (3 ч)

Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электронная  формула.  Металлическая  связь. Водородная связь.

Гибридизация  атомных орбиталей.Кристаллы: атомные,        молекулярные,        ионные,        металлические. Элементарная ячейка.Полиморфизм.   Полиморфные   модификации.   Аллотропия. Изомерия. Гомология.  Химический синтез.

6. Основные   виды   химической   связи. Ионная и ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

7. Пространственное строение молекул.

8. Строение кристаллов. Кристаллические решётки.

Причины многообразия веществ. Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных  и металлических кристаллических решёток. Модели молекул изомеров и гомологов

Объяснять механизм образования ионной и ковалентной связи   и   особенности   физических   свойств   ионных  и ковалентных соединений.

Составлять  электронные формулы  молекул ковалентных соединений. Объяснять механизм образования водородной и металлической связей и зависимость свойств вещества от вида химической связи. Объяснять пространственное строение молекул органических и неорганических соединений с помощью представлений о гибридизации орбиталей. Объяснять зависимость свойств  вещества от типа его кристаллической решётки. Объяснять причины многообразия веществ

1.3. Химические реакции (3 ч)

Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Экзотермические и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Теплота образования.  Теплота сгорания. Скорость        химической        реакции.        Активированный        комплекс. Закон действующих масс.  Кинетическое уравнение  реакции. Катализ.  Катализатор. Ингибитор. Гомогенный и гетерогенный  катализ. Каталитические  реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле  Шателье.

9. Классификация химических реакций.

10. Скорость химических реакций. Катализ.

11. Химическое равновесие и условия его смещения.

Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии.

Лабораторный опыт 1 Изучение влияния различных факторов на  скорость химических реакций

Перечислять   признаки,    по   которым   классифицируют химические реакции.

Объяснять сущность химической реакции. Составлять уравнения химических реакций, относящихся к определённому типу. Объяснять влияние концентраций реагентов на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции, а также значение применения катализаторов и ингибиторов на практике. Объяснять влияние изменения концентрации одного из реагирующих веществ, температуры и давления на смещение химического равновесия

1.4. Растворы (5 ч)

Растворы. Дисперсные системы. Растворы. Грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии). Коллоидные растворы (золи).   Аэрозоли.

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация (молярность).

Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.  Водородный показатель.  Реакции  ионного обмена.

Гидролиз  органических веществ.  Гидролиз солей.

12. Дисперсные системы.

13. Способы   выражения  концентрации растворов.

14. Практическая работа 1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

15. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Реакции ионного обмена.

16. Гидролиз органических и неорганических соединений. Лабораторные опыты 2 Определение реакции среды универсальным индикатором. 3 Гидролиз солей

Характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления. Решать задачи на приготовление раствора определённой молярной концентрации. Готовить раствор заданной молярной концентрации. Объяснять, почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связью проводят электрический ток. Определять рН среды с помощью универсального индикатора. Объяснять с позиций теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водной среде. Составлять  полные  и  сокращённые  ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений. Определять реакцию среды раствора соли в воде. Составлять уравнения реакций гидролиза органических и неорганических веществ

1.5. Электрохимические реакции (4 ч)

Электрохимические        реакции.        Гальванический        элемент.        Электроды. Анод. Катод. Аккумулятор.  Топливный элемент.  Электрохимия. Ряд        стандартных  электродных   потенциалов.   Стандартные   условия. Стандартный водородный электрод.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Электролиз. Электролиз водных растворов. Электролиз расплавов.

17. Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.

18. Коррозия металлов и  её предупреждение.

19. Электролиз.

20. Контрольная работа 1 по теме «Теоретические основы химии»

Объяснять принцип работы гальванического элемента. Объяснять, как устроен стандартный водородный электрод. Пользоваться рядом стандартных электродных потенциалов. Отличать химическую коррозию от электрохимической. Объяснять принципы защиты металлических изделий от коррозии.

Объяснять, какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов солей. Составлять суммарные уравнения реакций электролиза

2. Неорганическая химия (11 ч)

2.1. Металлы (6 ч)

Металлы. Способы получения металлов. Легкие и тяжёлые металлы. Легкоплавкие и тугоплавкие металлы. Металлические элементы А- и  Б-  групп. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель.    Платина. Сплавы.   Легирующие   добавки.   Чёрные   металлы.   Цветные  металлы. Чугун.  Сталь.  Легированные стали.

        Оксиды  и гидроксиды металлов.

21. Общая характеристика и способы получения металлов.

22. Обзор металлических элементов А- и Б-групп.

23. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо, никель, платина.

24. Сплавы металлов.

25. Оксиды и гидроксиды металлов.

26. Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Демонстрации. Образцы металлов и их соединений, сплавов. Взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой. Доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида. Взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная). Получение гидроксидов  меди (Ш) и хрома (Ш),   оксида  меди.  Взаимодействие оксидов  и гидроксидов металлов с кислотами. Доказательство амфотерности соединений хрома (Ш).

Характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о строении атомов металлов, металлической связи и металлической кристаллической решётке. Иллюстрировать примерами способы получения металлов. Характеризовать химические свойства металлов IA—IIA групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций. Объяснять особенности строения атомов химических элементов Б-групп периодической системы Д. И. Менделеева. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди, цинка, титана, хрома, железа. Предсказывать свойства сплава, зная его состав. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов по периодам и А-группам периодической таблицы. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов химического элемента с повышением степени окисления его атома. Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения химических реакций, характеризующих кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов  металлов,  а  также экспериментально доказывать наличие этих свойств. Распознавать  катионы  солей  с помощью  качественных реакций

2.1. Неметаллы (5 ч)

Неметаллы.  Простые вещества  —  неметаллы.   Углерод. Кремний. Азот. Фосфор. Кислород. Сера. Фтор.  Хлор.

Кислотные  оксиды.   Кислородсодержащие  кислоты.  Серная   кислота. Азотная кислота. Водородные  соединения неметаллов.

Генетическая  связь неорганических  и органических веществ.

27. Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейших неметаллов.

28. Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Окислительные свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов.

29. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

30. Практическая работа   3  «Решение экспериментальных     задач по теме «Неметаллы».

31. Контрольная работа 2 по теме «Неорганическая химия». Демонстрации. Образцы неметаллов. Модели кристаллических    решёток алмаза и графита. Получение аммиака и хлороводорода,  растворение  их  в   воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.  Сжигание угля и серы в кислороде,      определение химических свойств продуктов сгорания. Взаимодействие с медью концентрированной серной кислоты, концентрированной и разбавленной азотной кислоты

Характеризовать общие свойства неметаллов и разъяснять их на основе представлений о строении атома. Называть области применения важнейших неметаллов. Характеризовать свойства высших оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот, составлять уравнения соответствующих реакций и объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и электролитической диссоциации. Составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства серной и азотной кислот. Характеризовать изменение свойств летучих водородных соединений  неметаллов по периоду и А- группам периодической системы. Доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений. Составлять уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь неорганических и органических веществ, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений  об окислительно-восстановительных процессах. Практически распознавать  вещества с помощью качественных реакций на анионы

3. Химия и жизнь (3 ч)

Химическая промышленность. Химическая технология. Чёрная металлургия. Доменная печь. Агломерация. Кислородный        конвертер. Безотходное производство.

Экологический мониторинг. Предельно допустимые концентрации

32. Химия в промышленности. Принципы химического  производства. Химико-технологические  принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна и стали.

33. Химия в быту.  Химическая промышленность и окружающая среда.

34.  Обобщение темы «Химия и жизнь»

Демонстрации. Образцы средств бытовой химии, инструкции по их применению

Объяснять научные принципы производства на примере производства серной кислоты.

Перечислять принципы химического   производства, используемые при получении чугуна.

Составлять уравнения химических реакций, протекающих при получении чугуна и стали.

Соблюдать  правила безопасной  работы  со  средствами бытовой химии.

Объяснять причины  химического загрязнения воздуха, водоёмов и почв

№

п/п

Разделы, темы учебной литературы

Рабочая программа

Разделы, темы

Кол-во

часов

10 класс

1.

И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Типы химических задач и способы их решения  8-11 классы

 I.Расчеты по химическим формулам.

II.Растворы.

III.Вычисления по уравнениям химических реакций .

IV.Задачи на вычисление массы (объема) компонентов смеси.

VI. Задачи на вывод формулы вещества.

1.Введение

9

2.

И.И. Новошинский,   Н.С. Новошинская  Органическая химия: пособие для старшеклассников: теория, упражнения, задачи и тесты.

Углеводороды.

1. Алканы.

2.Алкены.

3.Алкадиены.

4.Алкины.

5. Циклоалканы.

6.Ароматические углеводороды.

2. Углеводороды

.

10

3.

И.И. Новошинский,   Н.С. Новошинская  Органическая химия: пособие для старшеклассников: теория, упражнения, задачи и тесты.

Функциональные производные углеводородов

7.Гидроксильные соединения

8.Карбонильные соединения

9.Карбононовые кислоты и их производные.

10. Эфиры

11. Азотсодержащие соединения.

3.Кислородсодержащие  и азотсодержащие органические вещества

6

4.

И.И. Новошинский,   Н.С. Новошинская  Органическая химия: пособие для старшеклассников: теория, упражнения, задачи и тесты.

Бифункциональные соединения

12.Аминокислоты и белки.

13.Углеводы.

4. Углеводы и аминокислоты

2

5.

И.И. Новошинский,   Н.С. Новошинская  Органическая химия: пособие для старшеклассников: теория, упражнения, задачи и тесты.

Высокомолекулярные соединения

5 Высокомолекулярные  соединения.

2

6.

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                   XI. Комбинированные задачи.

6. Комбинированные задачи по органической химии

5

Итого по 10 классу

34

11 класс

1

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

I.Расчеты по химическим формулам.

II.Растворы.

III.Вычисления по химическим уравнениям.

1.Основные формулы для решения задач

2

2

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

I.Расчеты по химическим формулам.

2.Расчеты по химическим формулам.

3

3

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

III.Вычисления по уравнениям химических реакций.

3. Расчеты по химическим уравнениям

3

4

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы

 II.Химические реакции и закономерности их протекания

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы

 VII.Закономерности протекания химических процессов                                                                          

4. Закономерности протекания химических процессов                                                                          

8

5

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

II.Растворы.

5. Растворы

3

6. Задачи на примеси

3

6.

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

IV.Задачи на вычисление компонентов смеси

7. Задачи на смеси

3

7

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

V.Решение задач с использованием стехиометрических схем

8. Задачи с использованием стехиометрических схем

3

8

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

III.Вычисления по уравнениям химических реакций.

9. Выход продукта реакции

2

9

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

VIII. Металлическая пластинка, погруженная в раствор соли.

10. Задачи на пластинки

1

10

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

IX. Электролиз. Законы Фарадея

11. Задачи на электролиз

1

11

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская  Типы химических задач и способы их решения.  8-11 классы.                                                                            

XI. Комбинированные задачи.

12. Комбинированные задачи

2

Итого по 11 классу

34

ИТОГО

68

Темы, входящие в данный раздел

Основное содержание

по темам

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

10 класс

Введение (9)

Общие требования к решению задач по химии. Способы решения задач. Решение смешанных типов задач по уравнениям химических реакций. Задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества».  Относительная плотность газов. Задачи на вывод  формул органических веществ на основе массовой доли элементов Задачи на вывод  молекулярной формулы органических веществ по  продуктам сгорания.  Задачи на вывод  молекулярной формулы органических веществ на основе общей формулы гомологического ряда.

  Раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками.

- Устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе.

- Устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения.

- Проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

- Осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ.

- Критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции.

- Устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

- Выбирать рациональный способ решения задачи.

- Преобразовывать основные расчетные формулы.

- Пользоваться справочной литературой по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

- Уметь  самостоятельно составлять алгоритм решения комбинированных задач, самостоятельно составлять типовые химические задачи и объяснять их решение.

Углеводороды  (10)

Задачи по теме « Алканы». Задачи по теме «Циклоалканы». Задачи по теме «Алкены».  Задачи по теме «Алкадиены». Задачи по теме «Алкины». Задачи по теме «Бензол и его гомологи».  Решение качественных  задач на генетическую связь между классами органических веществ. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ. Обобщение по теме «Углеводороды».

        Кислородсодержащие и азотсодержащие органические вещества (6)

Задачи по теме «Предельные одноатомные спирты». Задачи по теме «Многоатомные спирты - этиленгликоль и глицерин». Задачи по теме «Фенолы и ароматические спирты». Задачи по теме «Карбонильные соединения - альдегиды и кетоны». Задачи по  теме « Предельные одноосновные карбоновые кислоты». Задачи по теме «Эфиры». Задачи по теме «Амины и аминокислоты» Решение качественных  задач на генетическую связь между классами органических веществ. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Углеводы и аминокислоты (2)

Задачи по теме «Углеводы», задачи по теме «Аминокислоты». Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Высокомолекулярные  соединения  (2)

Задачи по теме «Высокомолекулярные  соединения». Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Комбинированные задачи по органической химии (5)

Решение задач на частичное взаимодействие смесей органических веществ с определенными реагентами. Решение комбинированных задач. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ. Обобщение знаний по курсу.

11 класс

Основные формулы для решения задач (2)

Основные формулы для решения расчетных задач по химии, работа с формулами, единицы измерения физических величин. Общие требования к решению задач по химии. Способы решения задач

Раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками.

- Устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением химических элементов в периодической системе.

- Устанавливать генетическую связь между классами неорганических и органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения неорганических и органических соединений заданного состава и строения.

- Проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

- Осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ.

- Критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции.

- Устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

- Выбирать рациональный способ решения задачи.

- Преобразовывать основные расчетные формулы.

- Пользоваться справочной литературой по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

- Уметь  самостоятельно составлять алгоритм решения комбинированных задач, самостоятельно составлять типовые химические задачи и объяснять их решение.

Расчеты по химическим формулам (2)

Вычисления с использованием физических величин: количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа, массовая доля, постоянная Авогадро. Задачи на вывод формул. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Расчеты по химическим уравнениям (3)

Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций. Вычисление массы, объе-ма вещества по известной массе, количеству вещества, вступающего в  реакцию или полу-ченного в результате реакции. Вычисление массы, объема продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Задачи на тип соли. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Закономерности протекания химических процессов (8)

Расчеты по термохимическим уравнениям. Задачи на скорость химической реакции. Хи-мическое равновесие. Задачи на смещение химического равновесия. Обобщение по теме «За-кономерности протекания химических процессов»

Растворы  (3)

Виды концентрации. Вычисления массовой доли растворенного вещества. Решение за-дач по уравнениям химических реакций с использованием массовой доли растворенного ве-щества. Задачи на расчет массовой доли веществ в конечном растворе. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Задачи на примеси (3)

Понятие массовой доли примесей. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ

Задачи на смеси (3)

Алгоритм решения задач на смеси. Способы решения задач на смеси. Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Задачи с использованием стехиометрических схем (2)

Использование закона стехиометрии для решения задач. Стехиометрические схемы. Ал-горитм решения задач с использованием стехиометрических схем.

        Выход продукта реакции (2)

Понятие массовой доли выхода продукта реакции.  Алгоритм решения задач с использо-ванием массовой доли выхода продукта реакции. Вычисление массовой доли выхода про-дукта реакции. Вычисление массы или объема продукта реакции по значению выхода про-дукта реакции. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Задачи на пластинки (1)

Алгоритм решения задач на пластинку, погруженную в раствор соли. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Задачи на электролиз (1)

Алгоритм решения задач с использованием процесса электролиза. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.

Комбинированные задачи (4)

Решение задач и использованием различных величин. по уравнению химических реакций. Обобщение по курсу. Задачи повышенного и высокого уровня сложности ЕГЭ.