Копилка учителя

                                                                                        Технологическая карта урока

Учебный предмет: Химия

Класс: 8

Авторы УМК: Габриелян О.С

Тема урока: «Соли: состав и номенклатура»

Тип урока: Урок открытия новых знаний

Форма урока: Комбинированный урок

Цель урока: Создание условий для формирования знаний обучающихся о составе, классификации, номенклатуре и применении солей.

Планируемые результаты

Личностные: Проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или не успешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

Предметные: Научиться давать определение солей; получить представление о солях как производных кислот и оснований, составе и номенклатуре солей;  научиться составлять формулы данных хим. соединений.

Метапредметные: Овладеть навыками самостоятельного приобретения новых знаний, приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора информации с использованием различных источников  для решения познавательных задач.

Регулятивные УУД (Р): уметь планировать свою деятельность на уроке, проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников;  вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;  определять степень успешности выполнения своей работы, исходя из имеющихся критериев; навыки самооценки и самоанализа.

Познавательные УУД (П): уметь воспроизводить информацию по памяти; работать с различными источниками информации; сравнивать и анализировать информацию, делать выводы; давать определения понятиям; свободно и правильно излагать свои мысли в устной и письменной формах.

Коммуникативные УУД (К): уметь слушать собеседника, понимать и/или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

Личностные УУД (Л): уметь оценивать свою познавательную деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе требованиям и принципам.

Формы организации учащихся: индивидуальная, групповая, фронтальная.

Методы и технологии: частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, контекстное обучение; технология развития критического мышления, системно-деятельностный подход.

Необходимое оборудование:

- компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;

- дидактический материал для обучающихся –  таблица кислот и кислотных остатков;  таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

- карточки с контекстными заданиями для групповой работы;

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Приложение 1.  Задание № 1: «Распределите предложенные вещества по классам, дайте определения известных классов: H2SO4,  NaCl,  MgO,  КOH,  N2O5,  Zn(OH)2,  СuSO4,   HCl,  SiO2,  Ba(OH)2,  H3PO4, СаСО3,  Н2О, НNO3, Са3(PO4)2, LiOH»

(Ученики делятся на три группы по рядам: 1-ый – выписывает «Оксиды», 2-ой – «Кислоты», 3-ий – «Основания»).  

От каждой группы по одному представителю отвечают на вопросы:

- Какие вещества называются оксидами? Назовите выделенные оксиды.

- Какие вещества называются основаниями? Назовите выделенные основания.

- Какие вещества называются кислотами? Как называются выделенные вами кислоты?

Приложение 2.  Фронтальная беседа по вопросам: 

1. Какие формулы соединений ни одна группа не выбрала? Ответ: NaCl, CaCO3, CuSO4, Са3(PO4)2

2. Почему? Ответ: они не подходят по определению ни к одному из изученных классов.

3. Какой состав у этих веществ? Ответ: Состоят из атомов металла и кислотных остатков.

4. В каких из изученных классов соединений есть эти составные части? Ответ: атомы металлов - есть у оснований, а кислотные остатки есть у кислот.

5.Можно ли используя кислоты и основания получить эти вещества? Ответ: видимо, да.

6. Какие же вещества состоят из атомов металлов и  кислотных остатков? Ответ: не известно.

Приложение 3.   Контекстные задания для групповой работы «О каком веществе идет речь?»:

Текст 1. Семь тысяч лет назад на дне высохшего древнего моря люди обнаружили залежи белого кристаллического вещества.  Оно  оказалось пригодным в пищу, делая еду намного вкуснее. А приправленные им  свежее мясо и рыба переставали портиться, что было для древних людей настоящим чудом. Неудивительно, что языческие народы стали почитать это вещество  как святыню. Позднее они научились получать его  из морской воды, но от этого не перестали верить в магические свойства белого вещества, которое залечивало раны, восстанавливало силы и отпугивало врагов – ведь на полях, посыпанных этим веществом, ничего не росло!

Известный путешественник Н. Миклухо-Маклай рассказывал, что папуасы искали куски дерева, долго пролежавшие в морской воде и впитавшие в себя это вещество, сжигали их и ели золу. Это считалось у папуасов большим лакомством.

Это вещество, подаренное людям самой Землей, было оценено ими по достоинству. Хлебом и этим веществом  стали встречать добрых гостей, без него  не обходился ни один народный обряд, ни один праздник. А еще, говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

     Текст 2. В античные времена это вещество  ценилось так высоко, что служило денежным эквивалентом: им  платили жалованье римским солдатам-легионерам. Об этом до сих пор напоминает английское слово «salary», что значит «заработная плата».

В Древнем Китае из этого вещества  делали настоящие деньги – монеты-лепешки, на которые накладывалось клеймо императора. В Абиссинии за четыре куска этого вещества  можно было купить раба. А на Руси  можно было заплатить за купленную вещь.  Его хранили в особых ларцах, меняли не только на товары, но даже на землю. Часто это вещество оказывалось недоступным для простого народа. Из-за него возникали народные бунты и восстания. Как значительное событие вошел в историю "…  бунт" в Москве в 1641 году.

В наше время оно уже не ценится настолько дорого. Ее можно купить в любом продуктовом магазине. Но, тем не менее,  не перестает играть очень важную роль в жизни человека.

Без этого вещества нет жизни! Оно обеспечивает важнейшие физиологические   процессы в организме: в крови создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи.

      Текст 3. К этому веществу всегда относились уважительно и экономно. Многие века оно было источником обогащения торговцев и предпринимателей. В России еще с 16 века известные русские предприниматели Строгановы самые большие доходы получали от его добычи. Жили они в Пермском крае. Прикамье было очень богато на выходы грунтовой воды, содержащей в себе этот минерал в растворенном виде. Именно он и прославил в то время Пермский край на всю Россию. Отсюда и с предгорий Урала вываренное из воды вещество отправляли в Москву, Казань, Нижний Новгород, Калугу, даже за границу.

Интересно, что норма потребления этого вещества в разных странах разная. В основном это зависит от потоотделения, поэтому в холодных странах его суточная норма  составляет около 5 грамм, а в жарких - до 20.

Однако вреден и его избыток в организме! Он повышает артериальное давление и приводит к гипертонической болезни. В больших количествах это вещество является ядом — летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки.

     Ответ: соль. В данном случае: поваренная соль – NaCl. 

     Существуют и другие минеральные соли, у которых другой химический состав. Например: мел. мрамор, известняк, кораллы - в их состав входят соли – карбонаты кальция и магния.

Приложение 4.       Памятка «Алгоритм составления формул и названий солей»

• Записываем хим. знаки металла и кислотного остатка, из которых состоит соединение.
• Указываем их валентности.
• Находим наименьшее общее кратное значений валентностей.
• Делим наименьшее общее кратное на валентности металла и кислотного остатка. Получаем индексы.
• Составляем химическую формулу, вписывая индексы.

Название соли  = название кисл. ост-ка + название металла (в род. падеже) + валентность металла (если она переменная).

Приложение 5.     Задание № 2  (из учебника): «Составьте формулы следующих солей: нитрат меди (II), хлорид меди (II), хлорид ртути (II), силикат магния, фосфат калия, сульфат кальция».

Приложение 6.        Задание № 3: «Заполните таблицу - на пересечении запишите формулы солей»

Приложение 7.  Рефлексия (См. слайд № ): «Сегодня на уроке я научилась(ся)… Сегодня на уроке я узнал(а)… Что ещё я хотел(а) бы узнать о солях … Неожиданностью для меня явилось то, что…. Сегодня на уроке я понял(а), что… Особенно интересным было…»

Приложение 8. Разноуровневые домашние задания: «1 уровень (для всех): параграф 33, упр.2,3; выучить название кислотных остатков по таблице на стр. 141; 2 уровень (по выбору): Используя дополнительные источники информации, найдите примеры солей имеющих наибольшее применение в разных сферах жизни  человека и ответьте на вопросы: Почему соли разные на вкус? Какие соли имеют цвет? Какие соли есть в нашем организме?»          

Тема урока: гидролиз солей. (Слайд 1)

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: проблемно-исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. (Слайд 2)

Задачи:

- Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;

 -  углубить их знание свойств солей, понимание практического гидролиза в природе и жизни человека;

- развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту;

- закрепить умения и навыки химического эксперимента работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой. (Слайд 3) 

Оборудование: учебник  Рудзитис Г.Е  Фельдман Ф. Г., таблица растворимости, индикаторная шкала, штатив с пробирками; растворы фенолфталеина, метилового оранжевого, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа(3), карбоната натрия, хлорида натрия.

Ход урока:

1. Постановка проблемы.

Сегодняшний урок начнём с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах и на слайде. (слайде 4)

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III),с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу. (Слайд 5)

Дано                                                                Решение

ν (FeCl3) =5 моль                2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO)3

m(осадка)=?

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe2(CO)3.ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

А может условия задачи ошибочны? Проверим опытным путём. Один из учащихся напоминает правила ТБ.

Учащиеся сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия.  

И так что мы с вами наблюдаем? (Выделяется бесцветный газ и выпадает коричневого цвета осадок) 

Таким образом ,проводя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем –то пренебрегли. Чем же? (Взаимодействием солей с водой при получении раствора)

Мы этого не учли, поэтому у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Давайте запишем тему урока: «Гидролиз солей».

2. Изучение материала (основная часть).

Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».

«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Делается вывод, что гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Гидролиз соли- это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует  на ионы  Н+ и ОН-. Для определения кислотности  или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH.

1) Если  рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н+] = [ ОН-] = 10-7 моль/л.

2) Если  рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н+] < [ ОН-]

3) Если  рН < 7,то среда кислая , при этом [Н+] > [ ОН-] (Слайд 6)

Для понимания сущности гидролиза проанализируем отношение солей к воде в присутствии индикатора. По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Каким образом?

 Давайте проверим опытным путем. Поместим в пробирку раствор хлорида железа(III) и добавим несколько капель метилового оранжевого. Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становиться красной).

Для сравнения  в другую пробирку поместим  раствор соляной кислоты и также добавим несколько капель метилового оранжевого. Что мы наблюдаем теперь?(Окраска раствора становиться  ярко-розовой).  

Какой вывод мы  можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида железа(III) так же, как и раствор кислоты, имеет pH<7, среда кислая ).

Проанализируем состав соли. Каким основанием и какой кислотой может быть образована эта соль? Сильными или слабыми электролитами являются  эти основание и кислота?(Соль FeCl3 образована слабым основанием Fe(OH)3-нерастворимое основание, сильной кислотой HCl )

Давайте составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные. (Слайд 7)

 FeCl3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl2 

Fe3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + FeOH2+ + 2Cl-

Fe3++ HOH↔ FeOH2+ + H+  ; pH<7    [Н+] > [ ОН-]  

Учащиеся делают вывод : что сильнее, то и определяет среду,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как  имеется избыток ионов водорода».

Теперь проведем эксперимент с раствором карбоната натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим одну две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в малиновый цвет)

Для сравнения в другую пробирку поместим раствор гидроксида натрия и также добавим одну две капли раствора фенолфталеина. Что мы наблюдаем? (Раствор также окрасился в малиновый цвет).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор карбоната натрия так же, как и раствор гидроксида натрия, имеет pH >7, среда щелочная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли.(Соль Na2CO3 образованна угольной кислотой H2CO3 и гидроксидом натрия NaOH )

Какой силы эти электролиты?  (Угольная кислота – слабая, гидроксид натрия – сильное основание, щелочь).

Один из учащихся составляет уравнения реакции гидролиза записав его на доске. (Слайд 8)

Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3-

CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-

pH > 7

[H+]<[OH-]

Учащиеся убеждаются в правильности вывода «что сильнее то и определяет среду», и записывают определения.

«Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов ».

Теперь поведем эксперимент с раствором хлорида натрия. Поместим в две  пробирки раствор данной соли и добавим в первую одну- две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Изменения окраски раствора не происходит)

Во вторую пробирку с раствором соли добавим несколько капель метилового оранжевого. Что вы наблюдаете? ( Цвет не изменился)

 Давайте для сравнения  в две пробирки поместим дистиллированную воду и также добавим в одну фенолфталеин, в другую- метиловый оранжевый. Что мы наблюдаем? ( Присутствие фенолфталеина не изменило цвет раствора, он остался бесцветным, в присутствии метилового оранжевого раствор приобрёл оранжевый цвет)

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?(Раствор хлорида натрия так же, как и дистиллированная вода, имеет рН = 7,среда нейтральная)

Используя таблицу растворимости , проанализируйте состав соли(Соль NaCl образована кислотой НСl и гидроксидом натрия NaOH)

А какай силы эти электролиты (Соляная кислота – сильный электролит, гидроксил натрия сильное растворимое основание, щёлочь)

Один из учащихся составляет уравнение реакции гидролиза записывая его на доске   (Слайд 9)

NaCl +HOH ↔ NaOH +  HCl

Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-

HOH↔ OH- + H+

pH = 7

[H+]= [OH-]

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются».

А каким ещё может быть случай образования солей?(Соль может быть образованна слабым основанием и слабой кислотой).

Давайте обратимся за помощью к тексту учебника на странице 73

Учащиеся читают текст учебника и выписывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия.

Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается карбонат железа(III) (Слайд 10)

Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Учащиеся делают вывод: «соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа».

3. Разрешение проблемы (решение задачи). 

Вернёмся к задаче (Слайд 11), при решении которой зашли в тупик.Что нужно изменить в  написании уравнения реакции?( В левую часть добавить вещество H2O,в правой части соль карбонат железа(III)заменить на осадок гидроксида железа(III) и углекислый газ. Соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергаются, в уравнении реакции остается без изменений.)

Приглашается тот же ученик закончить решение задачи. Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты (Слайд 12)

2 FeCl3 +3Na2CO3 + 3H2O=  2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

v (Fe(OH)3) = v (FeCl3) = 5 моль

m (Fe(OH)3) = M ∙ v = 107∙ 5= 535г

(Масса выпавшего осадка составляет 535г. )

Вот мы и решили задачу, определили газ, нашли массу осадка.

4. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.

И так, у вас возник вопрос: «Так ли уж часто следует учитывать процессы гидролиза?» Давайте прослушаем сообщение о значении гидролиза в природе и в жизни человека.

Один из учеников выступает с сообщением.

5. Подведение итогов.

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы.

1.Что такое гидролиз?

2.На какие группы мы разделили все соли?

3.Как происходит гидролиз каждой группы?

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности и напишем  диктант. (Слайд 13, 14)

1.В чистой воде рН = 7.

2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит.

3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.Водный раствор соли  NaCl имеет рН < 7.

6.Водный раствор соли K2SO4  имеет  рН = 7.

7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7.

8.Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.

10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Ученики заполняют бланк химического диктанта

Бланк химического диктанта

Фамилия, имя_____________________________

1     2     3     4     5     6     7     8      9      10

+ да

- нет

Учащиеся обмениваются заполненными бланками выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: 5-6 правильных ответов «3», 7-8 оценка «4», 9-10 оценка «5»

На слайде  шаблон с правильными ответами (Слайд 15)

1 +   2-   3 +   4+    5-    6+    7+    8-   9+  10-

Прошу поднять руку тех учеников, которые справились на «хорошо», «отлично».

Домашнее задание :§18  ответить на вопросы 6-8 стр 74 (Слайд 16)

Тема: «Основания».

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Цели урока:

1. Образовательные: сформировать представления о классе сложных веществ – основаниях, их составе, общей формуле и их названиях, классификации оснований по растворимости в воде, качественном определении растворимых оснований индикаторами; познакомить с физическими свойствами, значением в жизни человека и применением некоторых оснований; научить составлять формулы оснований и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу оснований, индикаторами определять растворимые основания – щелочи, работать с растворами щелочей, соблюдая правила ТБ и ОТ.

2. Развивающие: развивать мышление обучающихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

3. Воспитательные: продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных фор обучения и создания ситуации успеха, работа в паре, взаимопроверка.

Планируемый результат:

Предметные: в познавательной сфере: давать определения понятий основания, индикатор; научиться называть основания, различать растворимые и нерастворимые основания, определять с помощью индикаторов растворимые основания; в  трудовой сфере: планировать и  проводить химический эксперимент.

Метапредметные УУД:

регулятивные: умение управлять своей деятельностью; устанавливать целевые приоритеты; планировать пути достижения целей; способность к мобилизации сил и энергии, самостоятельно оценивать правильность выполнения действия по ходу его реализации;

познавательные: давать определение понятиям, строить классификацию на основе дихотомического деления, называть изученные соединения, осуществлять сравнение, устанавливать причинно-следственные связи;

коммуникативные: формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве, работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать.

Личностные: осознание смысла учения и понимание личной ответственности за будущий результат.

                 Технологическая карта с дидактической структурой урока.

Приложение1

Инструктивная карточка для выполнения эксперимента

1. Изучить правила ТБ при работе с щелочами. (на столе)
2. Проверьте наличие необходимого оборудования: пробирочный штатив с пробирками, твердые гидроксид натрия, гидроксид меди (II), гидроксид кальция, вода. Выпишите названия выданных оснований в предложенную таблицу.
3. Прилейте в пробирки воды до половины каждой пробирки. Перемешайте содержимое стеклянной палочкой.
4. Сделайте вывод о растворимости оснований и оформите отчет в таблице

5.  На какие группы основания делят по отношению к воде? Приведите примеры. (Растворимые (щелочи), малорастворимые  и нерастворимые).

Растворимые основания в воде называются щелочами.

Инструкция по проведению химического исследования «Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей».  

Порядок действий.

1. Проверьте наличие необходимого оборудования: 3 пробирки с раствором  гидроксида натрия, растворы метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмуса, штатив с пробирками.
2. Прилейте в первую пробирку раствор метилового оранжевого. Как изменилась окраска?
3. Прилейте во 2-ю пробирку раствор фенолфталеина. Как изменилась окраска?
4. Прилейте в 3-ю пробирку раствор лакмуса. Как изменилась окраска?
5. Оформите отчет в виде таблице

Вывод: (по эксперименту) Как определить растворы щелочей и использованием индикаторов?