Тематическое планирование

№ Урока

Тема

Название урока

Лабораторный практикум

№ §

Дата

1

Раздел 1 Биология как наука. Методы научного познания (4 часа)

Тема 1.1. Краткая история развития биологии. Методы исследования в биологии (2ч)

1. Краткая история развития биологии. Методы исследования в биологии

1-2

2

Тема 1.2. Сущность жизни и свойства живого. Уровни организации живой материи. (2ч)

1. Сущность жизни и свойства живого. Уровни организации живой материи.

3-4

3

Раздел 2 Клетка (10 часов)

Тема 2.1. Методы цитологии. Клеточная теория (1ч)

1. Методы цитологии. Клеточная теория

1. Наблюдение клеток растений и животных под микроскопом на готовых микропрепаратах и их описание.

5

4

Тема 2.2. Химический состав клетки (4ч)

1. Химический состав клетки. Вода и минеральные вещества

6-8

5

2. Углеводы. Липиды. Их роль в жизнедеятельности клетки.

9-10

6

3. Строение и функции белков

11

7

4. НК и их роль в жизнедеятельности клетки. АТФ и др. органические соединения клетки

12-13

8

Тема 2.3. Строение клетки (3ч)

1. Строение клетки. Клеточная мембрана. Ядро.

14

9

2. Цитоплазма. Клеточный центр. Рибосомы. ЭПС. И др. органоиды.

15-16

10

3. Митохондрии, пластиды, органоиды движения. Сходство и различие в строении клеток прокариот и эукариот.  

17-19

11

Тема 2.5. Вирусы (1ч)

1. Неклеточные формы жизни. Вирусы и бактериофаги.

20

12-13

Тема 2.4. Реализация наследственной информации в клетке (1ч)

1. Генетический код. Транскрипция. Синтез белков в клетке.

2. Регуляция транскрипции  и трансляции в клетке.

26-27

14

Раздел 3. Организм (19 часов)

Тема 3.1.  Организм – единое целое. Многообразие живых организмов (1ч)

1. Одноклеточные, многоклеточные и колониальные организмы. Строение клеток растений, животных и грибов.

2. Сравнение строения клеток растений и животных.3. Приготовление и описание микропрепаратов клеток растений.

19

15

Тема 3.2. Обмен веществ и превращение энергии – свойство живых организмов (2ч)

1. Обмен веществ и энергии. Энергетический обмен в клетке

21-22

16

2. Питание клетки. Фотосинтез. Хемосинтез.

23-25

17

Тема 3.3. Размножение (4ч)

1. Жизненный цикл клетки. Митоз. Амитоз.

28-29

18

2. Мейоз. Формы размножения организмов. Бесполое размножение.

30-31

19

3. Формы размножение организмов. Половое размножение. Развитие половых клеток.

32-33

20

Оплодотворение

34

21

Тема 3.4. Индивидуальное развитие организма (онтогенез) (2ч)

Онтогенез – индивидуальное развитие организма. Эмбриональный период.

4. Выявление признаков сходства зародышей человека и других млекопитающих как доказательство их родства.

35-36

22

2. Постэмбриональный период. Репродуктивное здоровье. Влияние алкоголя, никотина, наркотиков на развитие зародыша человека.

37

23-24

Тема 3.5. Наследственность и изменчивость (7ч)

1. История развития генетики. Гибридологический метод. Моногибридное скрещивание.

38-39

Множественные аллели. Анализирующее скрещивание.

5. Составление простейших схем скрещивания.

40

25

Дигибридное скрещивание. Закон независимого наследования признаков

41

26

Хромосомная теория наследственности. Взаимодействие неаллельных генов.

42-43

27

Цитоплазматическая наследственность. Генетическое определение пола.

44-45

28

Изменчивость.

6. Решение элементарных генетических задач.

46

29

Виды мутаций. Причины мутаций.

47-48

30

7. Выявление источников мутагенов в окружающей среде (косвенно) и оценка возможны последствий их  влияние на организм.

31

Итоговая контрольная работа в формате ЕГЭ

32

 Генетика человека

49-50

33

Генетика человека

51

34

Резерв

МБОУ Большеболдинская средняя общеобразовательная школа им. А.С. ПушкинаРаздел, тема по программе

Кол-во час. по прог.

Номер урока

Тема урока                      

Л.о. -Лабораторные опыты.

Д.З.

Дата

Введение

1

1

Предмет органической химии

§ 1

Тема 1 Теория строения органических соединений

2

2-3

Теория строения органических соединений

Л.о.2. Изготовление моделей молекул углеводородов. Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

§2

Тема 2 Углеводороды и их природные источники

8

4-5

Природный газ. Алканы

Л.о.1. Определение элементарного состава органических соединений. Д. Горение метана, этана, ацетилена.

§3

6

Алкены. Этилен

Л.о.3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. Д. Отношение метана, этилена. Ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.

§4

7

Алкадиены и каучуки

Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на нефтепригодность.

§5

8

Алкины. Ацетилен

Л.о.4. Получение и свойства ацетилена

§6

9

Арены. Бензол

§7

10

Нефть

Л.О.5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Д. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

§8

11

Обобщение темы «Углеводороды и их природные источники»

Тема 3 Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

10

12

Единство химической организации живых организмов на Земле.

§9

13

Спирты

Л.О. 6. Свойства этилового спирта.Л.о.7. Свойства глицерина Д. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.

§9

14

Каменный уголь. Фенол

Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественная реакция на фенол.

§10

15

Альдегиды и кетоны

Л.о. 8. Свойства формальдегида Д. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы с помощью гидроксида меди (II)

§11

16-17

Карбоновые кислоты

Л.о.9. Свойства уксусной кислоты.

§12

18

Сложные эфиры. Жиры. Мыла.

Л.о. 10. Свойства жиров. Л.о 11. Сравнение свойств мыла и стирального порошка. Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.

§13

19

Углеводороды. Моносахариды

Л.о12. Свойства крахмала.

Л.о13. Свойства глюкозы. Д. Качественная реакция на крахмал.

§14

20

Дисахариды и полисахариды

§15

21

Обобщение по теме: « Кислородсодержащие соединения…»

Тема 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

6

22

Амины.

§16

23

Анилин

Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

§16

24

Аминокислоты

Д. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (II). Этпнол – этаналь – этановая кислота.

§17

25

Белки

Л.о14. Свойства белков. Д. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

§17

26

Нуклеиновые кислоты

Д. Модели молекулы ДНК.

§18

27

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Тема 5 Биологически активные органические соединения

4

28

Ферменты

Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого картофеля. Коллекция СМС содержащие энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

§19

29

Витамины

Д. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

§20

30

Гормоны

Д. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

§20

31

Лекарства

Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

§20

Тема 6 Искусственные и синтетические органические соединения

3

32

Искусственные полимеры

Д. Коллекция пластмасс, искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

§21

33

Синтетические органические соединения

Л.о. 15 Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков

§22

34

Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон»

№

Тема урока

Лабораторные и практические работы, демонстрации

Дата

  8а                8б               8в

1

Введение (1ч)

Тема 1.  Организм человека: общий обзор (4ч)

2

Человек — часть живой природы

3

Организм человека — биологическая система

4

Ткани: строение и функции

Лабораторная работа №1
«Изучение строения клеток и тканей под микроскопом»

5

Обобщающий урок «Организм — единое целое»

Тема 2. Нервная система (6ч)

6

Строение и функции нервной системы. Понятие о рефлексе

Практическая работа№1

«Проверка работы нервной системы по принципу обратной связи»

7

Спинной мозг

8

Головной мозг, строение и функции его отделов

Практическая работа№ 2
«Изучение функции мозжечка»

9

Вегетативная нервная система и её роль в регуляции функций организма

( Опыт, проводимый в домашних условиях

Проверка совместной работы симпатического и парасимпатического отделов вегетативной нервной системы)

10

Нарушения в работе нервной системы
и их предупреждение

11

Обобщающий урок «Строение и функции нервной системы»

Тема 3.  Эндокринная система. Регуляция функций в организме (3 ч)

12

Железы внутренней секреции: строение и функции

13

Регуляция функций в организме

14

Обобщающий урок «Регуляция организменных функций»

Тема 4  Опорно-двигательная система (6 ч)

15

Состав и строение костей. Развитие скелета

(Опыт
«Исследование состава кости млекопитающего».)

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Определение массы и роста своего тела»)

16

Виды костей и их соединений

Лабораторная работа №2 «Виды костей».

(Демонстрация приёмов оказания первой помощи при повреждениях опорно-двигательного аппарата)

17

Скелет человека, его функции и строение

Практическая работа № 3
«Изучение строения скелета верхней конечности человека»

18

Мышцы, их строение и функции. Утомление мышц

Практическая работы№ 4
«Составление рекомендаций по гигиене физического труда».
 Практическая работы№ 5 «Проверка произвольного сокращения скелетных мышц».

(Опыт

«Влияние статической и динамической работы, ритма и нагрузки на работоспособность мышц»)

19

Значение физических упражнений для формирования опорно-двигательной системы

Практическая работа№6
«Проверка правильности своей осанки».
 Практическая работа№7
«Определение наличия плоскостопия»

20

Обобщающий урок «Строение и функции опорно-двигательной системы»

Тема 5. Внутренняя среда организма (5 ч)

21

Внутренняя среда организма. Кровь: состав и функции

22

Форменные элементы крови

Лабораторная работа №3 «Сравнение строения эритроцитов крови человека и лягушки»

23

Свёртывание крови. Группы крови

24

Иммунитет. Нарушение иммунитета

25

Обобщающий урок «Кровь как внутренняя среда организма»

Тема 6. Кровеносная система (4 ч)

26

Сердце: его строение и работа

Лабораторная работа №4 «Подсчёт пульса до и после дозированной нагрузки»

27

Сосуды. Круги кровообращения. Регуляция кровотока

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Измерение артериального давления»)

28

Первая помощь при травмах и кровотечениях. Гигиена сердечно-сосудистой системы

29

Обобщающий урок «Сердечно-сосудистая система человека»

Тема 7. Дыхательная система (4 ч)

30

Общие сведения о дыхании. Органы дыхания

(Демонстрационный опыт
«Обнаружение углекислого газа в выдыхаемом воздухе»)

31

Дыхательные движения. Жизненная ёмкость лёгких

Практическая работа №8
«Измерение объёма грудной клетки во время вдоха и выдоха».

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Измерение частоты дыхательных движений до и после физической нагрузки»)

32

Заболевания органов дыхания и их предупреждение

33

Обобщающий урок «Строение, функции и гигиена дыхательной системы»

Тема 8. Пищеварительная система ( 4 ч)

34

Пищеварение в ротовой полости

(Демонстрационный опыт
«Влияние механической обработки пищи на скорость химических реакций»)

(Опыт
«Влияние ферментов слюны на углеводы»)

(Опыты, проводимые в домашних условиях

«Проверка изменения количества и свойств слюны при употреблении различных продуктов питания».)

35

Пищеварение в желудке и кишечнике

(Опыт
«Влияние ферментов желудочного сока на белки»)

36

Регуляция пищеварения. Нарушения работы пищеварительной системы и их профилактика

37

Обобщающий урок «Строение, функции и гигиена пищеварительной системы»

Тема 9.  Обмен веществ. Выделение продуктов обмена ( 4 ч )

38

Обменные процессы в организме

39

Роль ферментов и витаминов в обмене веществ. Нарушения обмена веществ.

40

Мочевыделительная система

41

Обобщающий урок «Обмен веществ — основа жизни»

Тема 10. Кожные покровы человека ( 3 ч)

42

Строение и функции кожи

Практическая работа№9
«Обнаружение на коже рук чешуек — мёртвых клеток верхнего слоя эпидермиса».

Практическая работа№10 «Выявление функций рецепторов кожи»

43

Гигиена кожи. Помощь при повреждениях кожи. Значение закаливания

Практическая работа№11

«Анализ использования методов закаливания своего организма»

44

Обобщающий урок «Строение, функции и гигиена кожи»

Тема 11. Органы чувств. Анализаторы ( 7ч )

45

Как мы воспринимаем мир

46

Орган зрения. Зрительный анализатор

Практическая работа№12
«Обнаружение слепого пятна».

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Изучение изменения размера зрачка»)

47

Как видит глаз. Нарушения зрения

48

Орган слуха. Слуховой анализатор

Практическая работа13
«Выяснение взаимосвязи слуховой трубы и носоглотки».

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Доказательство участия мозга в определении направления источника звука»
)

49

Вестибулярный аппарат. Мышечное чувство и кожная чувствительность

Практическая работа№14
«Выяснение роли кожно-мышечного чувства».

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Доказательство функции полукружных каналов»)

50

Органы обоняния и вкуса

(Опыты, проводимые в домашних условиях

«Обнаружение разных вкусовых рецепторов языка»

51

Обобщающий урок «Строение и функции органов чувств и анализаторов»

Тема 12.  Учение о высшей нервной деятельности ( 8 ч )

52

И.М. Сеченов и И.П. Павлов — создатели учения о высшей нервной деятельности. Безусловные и условные рефлексы

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Проверка ориентировочного рефлекса у окружающих»)

53

Образование и торможение условного рефлекса

54

Особенности высшей нервной деятельности человека

(Опыт, проводимый в домашних условиях

«Проведение операций анализа и синтеза при выявлении признаков изучаемых объектов»)

55

Личность. Интеллект

(Опыт, проводимый в домашних условиях 

«Самоанализ черт собственного характера»)

56

Память

Практическая работа №15
«Проверка кратковременной памяти»

57

Эмоции

58

Сон и бодрствование

59

Обобщающий урок «Особенности высшей нервной деятельности человека»

Тема 13.  Размножение и развитие человека (6 ч)

60

Генетика человека

61

Строение и функции половой системы человека (материал для самостоятельного изучения)

62

Оплодотворение и внутриутробное развитие

63

Рост и развитие ребёнка после рождения

64

Болезни, передаваемые половым путём (материал для самостоятельного изучения)

65

Обобщающий урок «Воспроизведение и развитие организма человека»

66

Итоговое тестирование

67-68

Резерв

№ урока

Название темы

Лабораторные работы

ДЗ

Дата

9а

9б

9в

Тема 1. Общие закономерности жизни (5ч)

1.

Вводный инструктаж ТБ. Биология – наука о живом мире. Методы биологических исследований.

§ 1,2

2.

Общие свойства живых организмов.

§ 3

3.

Многообразие форм живых организмов.

§ 4

4.

Обобщение и контроль по теме «Общие закономерности жизни»

Тема 2. Закономерности жизни на клеточном уровне (11 ч)

5.

Многообразие клеток.

§ 5

6.

Многообразие клеток.

Лабораторная работа № 1

«Сравнение растительных и животных клеток»

§ 5

7.

Химические вещества в клетке.

§ 6

8.

Строение клетки.

§ 7

9.

Органоиды клетки и их функции.

§ 8

10.

Обмен веществ — основа существования клетки.

§ 9

11.

Биосинтез белка в клетке.

§ 10

12.

Биосинтез углеводов — фотосинтез.

§ 11

13.

Обеспечение клеток энергией.

§ 12

14.

Размножение клетки и её жизненный  цикл. 

Лабораторная работа № 2

«Рассматривание микропрепаратов с делящимися клетками растения»

§ 13

15.

Обобщение и контроль по теме «Общие закономерности жизни»

Закономерности жизни на клеточном уровне

Тема 3. Закономерности жизни на организменном уровне (18 ч)

16.

Организм — открытая живая система (биосистема). Примитивные организмы.

§ 14, 15

17.

Примитивные организмы.

§ 15

18.

Растительный организм и его особенности.

§ 16

19.

Многообразие растений и их значение в природе.

§ 17

20.

Организмы царства грибов и лишайников.

§ 18

21.

Животный организм и его особенности.

§ 19

22.

Разнообразие животных.

§ 20

23.

Сравнение свойств организма человека

и животных.

§ 21

24.

Размножение живых организмов.

§ 22

25.

Индивидуальное развитие.

§ 23

26.

Образование половых клеток. Мейоз.

§ 24

27.

Изучение механизма наследственности.

§ 25

28.

Основные закономерности  наследования признаков у организмов.

Лабораторная работа № 3

«Выявление наследственных и ненаследственных признаков у растений разных видов»

§ 26

29.

Закономерности изменчивости.

§ 27

30.

Ненаследственная изменчивость.

§ 28

31.

Ненаследственная изменчивость.

Лабораторная работа № 4

«Изучение изменчивости у организмов».

§ 28

32.

Основы селекции организмов.

§ 29

33.

Обобщение и контроль по теме «Общие закономерности жизни»

Закономерности жизни на организменном уровне

Тема 4. Закономерности происхождения и развития жизни на Земле (20ч)

34.

Представления о возникновении жизни на Земле в истории естествознания.

§ 30

35.

Современные представления о возникновении жизни на Земле.

§ 31

36.

Значение фотосинтеза и биологического круговорота веществ в развитии жизни.

§ 32

37.

Этапы развития жизни на Земле.

§ 33

38.

Идеи развития органического мира в биологии.

§ 34

39.

Чарлз  Дарвин об эволюции органического мира.

§ 35

40.

Современные представления об эволюции органического мира.

§ 36

41.

Вид, его критерии и структура.

§ 37

42.

Процессы образования видов.

§ 38

43.

Макроэволюция как процесс появления надвидовых групп организмов.

§ 39

44.

Основные направления эволюции.

§ 40

45.

Примеры эволюционных преобразований живых организмов.

§ 41

46.

Основные закономерности эволюции.

§ 42

47.

Лабораторная работа № 5

«Приспособленность организмов к среде

обитания».

§ 42

48.

Человек — представитель животного мира. Эволюционное происхождение человека.

§ 43, 44

49.

Этапы эволюции человека.

§ 45

50.

Человеческие расы, их родство и происхождение.

§ 46

51.

Человек как житель биосферы и его влияние на природу Земли.

§ 47

52

Обобщение и контроль по теме «Общие закономерности жизни»

Закономерности происхождения и развития жизни на Земле

Тема 5. Закономерности взаимоотношений организмов и среды (13ч)

53.

Условия жизни на Земле. Среды жизни

и экологические факторы.

§ 48

54.

Закономерности  действия факторов        среды на организмы.

§ 49

55.

Приспособленность организмов к действию факторов среды.

§ 50

56.

Лабораторная работа № 6

«Оценка качества окружающей среды»

57.

Биотические связи в природе.

§ 51

58.

Популяции как форма существования вида

§ 52

59.

Природное сообщество - биогеоценоз

§ 53

60.

Биогеоценоз, экосистема и биосфера. Смена биогеоценоза и её причины.

§ 54, 55

61.

Многообразие биогеоценозов.

Экскурсия «Изучение и описание экосистемы своей местности»

§ 56

62.

Основные закономерности устойчивости живой природы

§ 57

63.

Экологические проблемы в биосфере.

Охрана природы.

§ 58

64.

Обобщение  по теме «Общие закономерности жизни»

Закономерности взаимоотношений организмов и среды

65.

Итоговое тестирование

66.

Анализ тестирования

№

урока

Дата

Тема урока

(П. р. – Практическая работа)

Эксперимент

(Д. – Демонстрация, Л. о. – Лабораторный опыт)

Домашнее задание

Начальные понятия и законы химии (20 ч)

1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека (вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии)

Д. Коллекция материалов и изделий из них.

Л. о. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды

§ 1

2

Методы изучения химии

Д. Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.  Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решёток

§ 2

3

Агрегатные состояния веществ

Д. Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка сухого льда, йода или нафталина. Агрегатные состояния воды.

Л. о. 2. Проверка прибора для получения газов на герметичность

§ 3

4

П. р. 1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в кабинете химии

с. 20-22

5

Физические явления — основа разделения смесей в химии

Д. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа. Установка для фильтрования и её работа. Установка для выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.

Л. о. 3. Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение

§ 4  П.р. 2. Домашний эксперимент «Наблюдение за горящей свечой»

6

П. р. 3. Анализ почвы

с. 29

7

Атомно-молекулярное учение. Химические элементы

Д. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Получение озона

§ 5

8

Знаки химических элементов

Д. Портрет Й. Я. Берцелиуса

§ 6 (с.35-37)

9

Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

Д. Портрет Д. И. Менделеева. Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева

§ 6 (с.35-38)

10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса

§ 7 (с.39-40)

11

Массовая доля химического элемента в соединении

§ 7 (с.40-41)

12

Валентность. Составление формул по валентности

Д. Конструирование шаростержневых моделей молекул

§ 8 (с.42-43)

13

Определение валентности химического элемента по формуле вещества

§ 8 (с.44-45)

14

Химические реакции

Д. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония. Горение серы и магниевой ленты.

Л. о. 5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора соды с кислотой

§ 9

15

Закон сохранения массы веществ

Д. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

Л. о. 8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III)

§ 10 (с. 50-51)

16

Химические уравнения

§ 10 (с. 51-52)

17

Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения

Д. Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом

Л. о. 10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)

§ 11 (с. 54-55)

18

Реакции замещения и обмена

Д. Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

Л. о. 11. Замещение железом меди в медном купоросе

§ 11 (с. 55-56)

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Начальные понятия и законы химии»

с. 58

20

Контрольная работа по теме «Начальные понятия и законы химии»

з. 11 на с. 57

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18ч)+1

21

Воздух и его состав

Д. Определение содержания кислорода в воздухе

§ 12

22

Кислород

Д. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание методом вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде

§ 13

23

П. р. 4. Получение, собирание и распознавание кислорода

с. 68

24

Оксиды

Д. Коллекция оксидов

Л. о. 12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа

§ 14

25

Водород

Д. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Л. о. 13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты

§ 15

26

П. р. 5. Получение, собирание и распознавание водорода

с. 74

27

Кислоты

Д. Коллекция минеральных кислот. Правило разбавления серой кислоты.

Л. о. 14. Распознавание кислот индикаторами

§ 16

28

Соли

Д. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде

§ 17

29

Количество вещества

Д. Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль

§ 18

30

Молярный объем газообразных веществ

Д. Модель молярного объема газообразных веществ

§ 19

31

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

§ 18, 19, з. 9, 10 на с. 85

32

Расчёты по химическим уравнениям

§ 20, з. 3 на с. 89

33

Закрепление умений вести расчёты по химическим уравнениям

§ 20, з. 4 на с. 89

34

Вода. Основания

Д. Коллекция оснований.

Л. о. 15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

§ 21

35

Растворы. Массовая доля растворённого вещества

Л. о. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки йода и нашатырного спирта

§ 22

36

Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества»

§ 22, з. 8,9 на с. 97

37

П. р. 6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества

с. 97-98

38

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

с. 100

39

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

з. 10 на с. 97

Основные классы неорганических соединений (10 ч)

40

Оксиды: классификация и свойства

Л. о. 17. Взаимодействие оксида кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды

§ 23

41

Основания: классификация и свойства

Л. о. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

§ 24

42

Кислоты: классификация и свойства.

Л. о. 22. Взаимодействие кислот с металлами

§ 25 (с. 108-109)

43

Химические свойства кислот

Л. о. 23. Взаимодействие кислот с солями

§ 25 (с. 109-110)

44

Соли: классификация и свойства

Л. о. 24. Ознакомление с коллекцией солей

§ 26 (с. 111-113)

45

Химические свойства солей

Л. о. 25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями

§ 26 (с. 113-115)

46

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Л. о. 27. Генетическая связь на примере соединений меди

§ 27

47

П. р. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

с. 120

48

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

с. 121-122

49

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

з. 6, 7 на с. 119

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)

50

Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

Л. о. 28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств

§ 28

51

Открытие Периодического закона Д. И. Менделеевым

Д. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

§ 29

52

Основные сведения о строении атома

Д. Модели атомов химических элементов

§ 30

53

Строение электронных оболочек атомов

§ 31

54

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§ 32

55

Характеристика химического элемента-металла по его положению в Периодической системе

Д. Модели атомов элементов 1—3-го периодов

§ 33 (с. 144-145)

56

Характеристика химического элемента-неметалла по его положению в Периодической системе

§ 33 (с. 145-146)

57

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

с. 148

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)+3

58

Ионная химическая связь

Д. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели ионных кристаллических решёток

§ 34

59

Ковалентная неполярная химическая связь

Д. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь»

§ 35

60

Ковалентная полярная химическая связь

Д. Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток

§ 36

61

Металлическая химическая связь

Д. Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».

Л. о. 29.  Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

§ 37

62

Степень окисления

§ 38 (с. 162-163)

63

Составление формул веществ по степеням окисления

§ 38 (с. 164-165)

64

Окислительно-восстановительные реакции

Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§ 39

65

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

§ 39

66

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

с. 170

67

Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

з. 8, 9 на с. 169

68

Тестирование

№ урока

Тема урока

Эксперимент

Задание

на дом.

Дата

Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции (5ч)                                                                                                       9а

9б

9в

1

 (Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии) Классификация неорганических веществ и их номенклатура

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей

§ 1

2-3

Классификация химических реакций по различным основаниям.

Л.О. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

§ 2

4-5

Скорость химических реакций. Катализ.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

§ 3

Химические реакции в растворах (10 ч)

6

Электролитическая диссоциация

Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

§ 4

7

Основные положения теории электролитической диссоциации

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

§ 5

8-9

Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18-20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы

§ 6

10

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации

Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение

§ 7

11

Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 29. Получение гидроксида железа(III). 30. Взаимодействие железа  с раствором сульфата меди(II)

§ 8

12

Понятие о гидролизе солей

Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей.

§ 9

13

Практическая работа № 1.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

15

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Неметаллы и их соединения (25ч)

16

Общая характеристика неметаллов

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля

§ 10

17

Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей

§ 11

18

Соединения галогенов

Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.

Лабораторные опыты. 31. Распознавание галогенид-ионов

§ 12

19

Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты»

20

Общая характеристика элементов VI А -халькогенов. Сера

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде

§  13

21

Сероводород и сульфиды

Демонстрация. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион

§ 14

22

Кислородные соединения серы

Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.  Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

Лабораторные опыты.

32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

§ 15

23

Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты»

24

Общая характеристика химических элементов VA группы. Азот

Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

§ 16

25

Аммиак. Соли аммония

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение бихромата аммония.

Лабораторные опыты.

33. Качественная реакция на катион аммония

§ 17

26

Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств»

27-28

Кислородсодержащие соединения азота

Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём.  

Лабораторные опыты. 34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита

§ 18

29

Фосфор и его соединения

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств

Лабораторные опыты. 35.Качественные реакции на фосфат-ион.

§19

30

Общая характеристика элементов IV А- группы. Углерод

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза

§20

31

Кислородсодержащие соединения углерода

Лабораторные опыты.

36. Получение и свойства угольной кислоты. 37. Качественная реакция на карбонат-ион

§21

32

Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

33

Углеводороды.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата калия

§22

34

Кислородсодержащие органические соединения

Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

§23

35

Кремний и его соединения

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Лабораторные опыты. 38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия

§24

36

Силикатная промышленность

Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

§25

37

Получение неметаллов

Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»

§26

38

Получение важнейших химических соединений

Демонстрации.

Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

§27

39

Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»

40

Контрольная работ № 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Металлы и их соединения (16)

41

Общая характеристика металлов

§28

42

Химические свойства металлов

Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.  Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

Лабораторные опыты. 39.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

§29

43-44

Общая характеристика щелочных металлов.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

§30

45-46

Общая характеристика щелочноземельных металлов

Демонстрации. Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов. Гашение извести водой.

Лабораторные опыты. 40.Получение известковой воды и опыты с ней.

§31

47

Жёсткость воды и способы её устранения

Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

§32

48

Практическая работа № 6. «Жесткость воды и способы её устранения»

49

Алюминий и его соединения

Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств

§33

50-51

Железо и его соединения

Лабораторные опыты.

41. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 42.Качественные реакции на катионы железа

§34

52

Практическая работа № 7

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

53

Коррозия металлов и способы защиты от неё

Демонстрации.

Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов

§35

54-55

Металлы в природе. Понятие о металлургии

Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»  

§36

56

Обобщение знаний по теме «Металлы»

57

Контрольная работ № 3 по теме «Металлы»

Химия и окружающая среда(2ч)

58

Химический состав планеты Земля

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород.  Коллекция «Руды металлов».

Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.

§ 37

59

Охрана окружающей среды от химического загрязнения

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»

§ 38

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)  (7 ч)

60

Вещества

§39

61

Химические реакции

§40

62-63

Основы неорганической химии

§41

64

Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе

65

Тестирование