Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа)

Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.

Вариант 1.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 4е. Какое положение занимает в Периодической системе

1) 4-й период, главная подгруппа III группа  3) 3-й период, главная подгруппа IV группа                                                                                2) 2-й период, главная подгруппа IV группа  4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:                        1) кремний                2) магний               3) сера                4) фосфор

А 3. Схеме превращения         N+2 → N+4         соответствует химическое уравнение:                   1) N2 + 3Mg = Мg3N2             3) N2 + О2 = 2NO                                                                                                               2) N2 + 3Н2 = 2NН3                         4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 2 моль серной кислоты с цинком, равно …(моль).                                                                                                                    1) 1 моль       2) 2 моль    3) 3 моль   4) 4 моль

А 5. Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с  …                          1)Mg         2) Ca(OH)2    3) С    4) HCl

А 6. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:                              1) бария              2) водорода          3) калия             4) меди

А 7. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Ca + N2                Ca3N2 равен:                    1) 1         2) 2        3) 3        4) 6

А 8.   Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:                                                             1) N2О3,  HNО3, KNО2           3) NaNО2, N2О3, HNO2                                                                                 2) NН3, N2О3, НNO3               4) KNО3, HNО2, NH3                                                      

А 9. Кристаллическое  вещество  тёмно-фиолетового  цвета,   плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет.       1)S                           2) I2                             3) CuO                                 4) KMnО4

А 10. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 соответствует взаимодействию  1) гидроксида калия и фосфата железа (II)       3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия     2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II)      4) хлорида железа (II) и гидроксида бария 

Часть В.                                                                                                                            

Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 В 1. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4        2) CuO     3) KOH    4) HNO3     5) Zn(OH)2     6) CO2

В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений        

                                                             Часть С.

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 60г кальция с водой, если объёмная доля выхода продукта составляет 90%?

C2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.

Вариант 2.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 6е. Какое положение занимает в Периодической системе

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа          3) 3-й период, главная подгруппа VI группа                                                                                          2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:                             1) калий               2) литий                   3) натрий                4) рубидий

А 3. Схеме превращения S -2 → S+4  соответствует химическое уравнение:                             1) SO2 + Н2О = Н2SO3                3) 2SO2 + O2 = 2SO3                                                                2) Н2 + S = Н2S                        4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль серной кислоты с магнием, равно …(моль).                                                                                                                    1) 1 моль       2) 2 моль    3) 3 моль   4) 6 моль

А 5.  Оксид серы (IV)  проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с  …                        1)NaOH        2) Ca       3) P2O5      4) HCl

А 6. Ион  Cl-  можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:                              1) бария              2) серебра          3) калия             4) меди

А 7. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Na + N2            Na3N  равен:                     1) 1          2) 2          3) 3         4) 6

А 8. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны                                      1)  -5;  -6;  -7                   3) -2;  -3;  -4                                                                                                        2) -4;  -3;  -2                    4)  -3;  -2;  -1

А 9. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется

1) оксид фосфора (V)           3) фосфорная кислота  

2) фосфор                                  4) фосфат натрия

 А 10. Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию                                                                                                                              1) серной кислоты с оксидом углерода (IV)    3) азотной кислоты с гидроксидом кальция               2) углекислого газа с гидроксидом кальция   4) карбоната натрия с соляной кислотой

 Часть В.                                                                                                                                  

   Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

 В1. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn           2) Mg(OH)2        3) Na2O         4) Na2CO3             5) BaCl2                6) SO2

В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений        

Часть С.

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

С2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3

Инструкция по проверке заданий

Минимальное число баллов за тест - 22, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В – 4 (по 2 балла за задание), части С – 8 (по 4 балла за задание)

ЧастьА

Часть В.

Вариант 1.  

В1.      1, 4, 5, 6

В2.                                

Вариант 2.

В1.     1, 2, 3, 4  

В2.                                

Часть С.

С1

Вариант 1.

1.Составлено уравнение реакции:   Ca + 2H2O = Ca(OH)2  + H2

2. Рассчитано количество вещества Ca:  n(Ca) = 60:40 =1,5 моль

3.Найдено количество вещества водорода и объём водорода по уравнению реакции (теоретический V):  n(H2) = n(Ca) = 1,5 моль, V(H2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л

4. Рассчитан V(H2) практический: V(H2)= 33,6 * 0,9=30,24 л.

За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.

(Возможно решение другим способом)

Вариант 2.

1.Составлено уравнение реакции:   CaCO3 + 2HCl = CaCl2  + H2O + CO2

2. Рассчитана масса чистого вещества карбоната кальция:  n(CaCO3) = 60*0,9 =54 г. 3.Найдено количество вещества карбоната кальция:  n(CaCO3) = 54:100=0,54 моль.

4. Рассчитано количество вещества и объём углекислого газа по уравнению реакции   n(CO2) = n(CaCO3) = 0,54 моль, V(CO2) = 0,54 * 22,4 = 12,096 л

За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.

(Возможно решение другим способом)

С2.  Вариант 1.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 

1. 2Ca + O2 = 2 CaO                           (1б)
2. CaO + H2O = Ca(OH)2                            (1б)
3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O     (1б)
4. Записан электронный баланс для 1 реакции.  (1б)

С2.  Вариант 1.

Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 

1. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O            (1б)
2. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O    (1б)
3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl    (1б)
4. Записано ионное и сокращённое ионное уравнение для 3 реакции.  (1б)

Шкала перевода баллов в отметку:

8  -   14          «3»

15 – 18          «4»

19 – 22          «5»