ОСОБЕННОСТИ СОЦИАЛЬНО-ПСИХОЛОГИЧЕСКОЙ АДАПТАЦИИ СТУДЕНТОВ-ПЕРВОКУРСКНИКОВ КАК НЕОБХОДИМОЕ УСЛОВИЕ УСПЕШНОГО ОБУЧЕНИЯ В МЕДИЦИНСКОМ КОЛЛЕДЖЕ.
методическая разработка на тему

В современной психологии понятие адаптации рассматривается как процесс и результат установления гармоничных взаимоотношений между личностью и социальной средой. Налчаджян А.А. указывает мнение Ж. Г. Сенокосова, что «сущность адаптации - приведение субъекта адаптации в оптимальное соответствие с требованиями среды (объекта адаптации). При нарушении стабильности (перемещении субъекта в другую среду, другие условия или при изменении самой среды) наступает рассогласование взаимодействия субъекта и объекта в системе, что приводит к функциональному расстройству, потере целостности. В результате возникает адаптивная ситуация, когда система (или ее отдельные элементы) стремится к восстановлению нарушенного равновесия. Такая ситуация характерна для всех видов адаптации человека, понимаемой как активный, целенаправленный процесс разрешения противоречий, возникающих при взаимодействии его с новой природной и социальной средой».

        В концепции А.В.Петровского адаптация рассматривается как особый момент, фаза в становлении человека, от которой в значительной степени зависит характер его дальнейшего личностного развития.

Адаптация компенсирует недостаточность привычного поведения в новых условиях. Благодаря ей, создаются возможности ускорения оптимального функционирования организма, личности в необычной обстановке. Если адаптация не наступает, возникают дополнительные затруднения в освоении предмета деятельности, вплоть до нарушений ее регуляции. Различают следующие два вида адаптации:

-биофизиологическую;

-социально-психологическую.

Биофизиологическая адаптация - приспособление организма к устойчивым и меняющимся условиям среды (температуре, атмосферному давлению, влажности, освещению и другим внешним физическим условиям и воздействиям), а также к изменениям и в самом себе.

Социально-психологическая адаптация - это процесс вживания человека в определенный коллектив, включающий его в систему отношений, сложившихся в нем. На социально-психологическом уровне выделяются две составляющие. Это, во-первых, возрастание числа неопределенных социальных ситуаций, в которых конкретная социальная группа еще не имеет нормативных предписаний о целях и результатах своей деятельности - ни идущих «сверху», со стороны групп более высокого уровня общности, ни лежащих в собственном групповом опыте. Во-вторых, подобные изменения социальной действительности сопровождаются возникновением новых видов социальной деятельности и появлением новых социальных ролей. Это ведет к соответствующим альтернативным проявлениям на уровне «группового сознания» - возникновению специфических, не существовавших ранее групповых норм и одновременной представленности множества различных социальных норм, в том числе и антагонистичных по своему характеру.

Социально-психологическая адаптация - это процесс эффективного взаимодействия с социальной средой. Она соотносится с социализацией - процессом взаимодействия с социальной средой, в ходе которого индивид овладевает механизмами социального поведения и усваивает его нормы, имеющие адаптивное значение. Состояние взаимоотношений личности и группы, когда личность без длительных внешних и внутренних конфликтов продуктивно включается в ведущую деятельность, удовлетворяет основные социогенные потребности, идет навстречу ролевым ожиданиям, которые предъявляет к ней группа, переживает состояние самоутверждения и свободы выражения творческих способностей, называется социально-психологической адаптивностью.

Процесс социально-психологической адаптации тесным образом связан с развитием индивидуальности. Существует факт различия индивидуально-психологических особенностей социальной адаптации в разных сферах бытия человека, она происходит не одновременно и не с одинаковой интенсивностью.

Таким образом, на социально-психологическом уровне процесс социализации протекает в неопределенных социальных ситуациях, многообразии принципов организации социальных общностей, видов деятельности, социальных ролей и групповых норм. Личностные проявления ситуации социальной нестабильности приводят к изменениям, связанным с нарушениями временной перспективы, повышенной тревожностью, актуализацией психологических защит, которые могут способствовать сохранению внутреннего комфорта человека даже при нарушении им социальных норм и запретов, поскольку, снижая действенность социального контроля, они создают почву для самооправдания Избирательность отношения человека к группе и коллективу связана с опосредованием психологической защиты. Она является своеобразным фильтром, включающимся при существенном рассогласовании между собственной системой ценностей и оценкой своего поступка или поступков близких людей, отделяющих желательные воздействия от нежелательных, соответствующих убеждениям, потребностям и ценностям личности - от несоответствующих.

Главное в адаптации - степень приспособления организма к условиям среды, а также возможности, которые у него имеются для того, чтобы поддерживать функционирование на нужном уровне.

Референтными показателями адаптированности личности являются эмоциональные состояния. Положительные эмоции, которые человек испытывает в отношениях с друзьями, в бытовой сфере, удовлетворительное самочувствие, ощущение душевного комфорта - все это факторы адаптированности личности.

К факторам, ухудшающим адаптацию в экстремальной или сложной ситуации, относится недостаток информации. Этот фактор считается основной причиной дезадаптации. Именно из-за недостатка информации могут включаться эмоции и начинаться стрессовые состояния.

Наоборот, облегчает адаптацию опыт человека, особенно в преодолении трудностей, хорошее здоровье и волевые качества.

Адаптация студентов к условиям обучения имеет, конечно, свою специфику. Основной составной частью проблемы адаптации могут оказаться люди с совершенно разным уровнем общих и специальных способностей. Успешность в обучении может быть не только и не столько показателем общей одаренности или высокой трудоспособности.

Практическое занятие № 5

Тема: Определение массовой доли растворенного вещества. Расчет навески для приготовления растворов с различными видами концентраций.

Цели:

Знать:

- основные положения теории электролической диссоциации (ТЭД);

- понятия: «электролит» и «неэлектролит»;

- сущность процесса растворения; определение понятия «раствор»;

- виды растворов и способы выражения концентрации растворов.

Уметь:

- выполнять математический расчет навески вещества для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с определенной процентной концентрацией;

- решать расчетные задачи на нахождение массы вещества в растворе;

- записывать ход приготовления заданного раствора.

I КОНТРОЛЬ ИСХОДНОГО УРОВНЯ ЗНАНИЙ

Вопросы фронтального опроса:

1. Дать определение понятию «раствор».
2. Приведите классификацию растворов: а) по агрегатному состоянию; б) исходя из концентрации раствора (с примером на каждый пункт классификации).
3. Приведите примеры различных способов выражения концентрации растворов.
4. Дайте определения: а) концентрированного раствора;

б) разбавленного раствора;

5. Дайте определение понятиям: а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация; в) нормальная концентрация

(с примерами на каждое понятие).

6. Приведите формулу расчетов: а) массовой доли раствора(ω);

б) массы вещества в растворе с процентной концентрацией (mв-ва)

II ИНСТРУКТАЖ (РЕКОМЕНДАЦИИ) ДЛЯ СТУДЕНТОВ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ:

Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданной процентной концентрацией.

Теоретическое обоснование к решению задач на определение массовой доли растворимого вещества:

количественно концентрацию растворов можно выражать различными способами:

• процентной концентрации;
• молярной концентрации;
• нормальной концентрации.

а) Процентную концентрацию раствора выражают в процентах растворенного вещества в 100г раствора (весовых частях).

Например: 10%-ный раствор сахара - это означает, что:

В 100г раствора содержится

↙↘

10 весовых  частей (сахара) и        (100-10)=90 весовых частей воды

Массовая доля вещества в растворе ω(%) показывает, сколько процентов масса растворенного вещества составляет от массы раствора:

ω(%) = m1/m2*100

где m1- масса растворенного вещества; m2-масса раствора.

б) Молярная концентрация растворов выражает число г/моль растворенного вещества в 1л раствора.

 Например: 3м раствор (H2SO4) серной кислоты означает, что  в1л  раствора содержится 3 моль вещества (H2SO4) серной кислоты, т.е. 98*3= 294г.

В 0,3 моль растворе (H2SO4)- в 1л содержится 29,4 (H2SO4) вещества.

в) Нормальные концентрации растворов выражают числом г/эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

Например:

0,1 нормальный водный раствор H2SO4 содержит в 1л раствора 4,9 г кислоты

Мэкв(H2SO4) = ½ М (H2SO4) = ½ 98 = 49 г экв/моль; значит 0,1 н. раствор содержит 4,9 г H2SO4.

III ВЫПОЛНЕНИЕ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ: Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданной процентной концентрацией.

Вариант 1

Задание №1. Приготовить 200г 15%-го раствора карбоната натрия Na2CO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3. Приготовить 250 мл 0,1н раствора сульфата калия K2SO4. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Вариант 2

Задание №1. Приготовить 250г 15%-го раствора сульфатa меди CuSO4. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 400 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3. Приготовить 180 мл 0,1н раствора карбоната калия K2СO3. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

III ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ

проверка выполнения контрольных заданий с выставлением оценок в журнал.

Литература:

1.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая и неорганическая химия, Изд. Феникс, 2015г, – 356с.

2. Бабков А.В., Попков В.А. Общая и неорганическая химия, Учебник, Изд. ГЭОТАР – Медиа,  [электронный ресурс],  2014г – 384с.

3. Негребецкий В.В., Белавин И.Ю., Сергеева В.П. Общая и неорганическая химия. Учебник и практикум для СПО, изд. Юрайт, 2016г. – 357с.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум – М.,: Изд. центр «Академия», 2016г.-304 с.

5. Саенко О. Е. Химия для колледжей. Учебник. – Изд.4-е/, Феникс, 2012 г. – 282 с.