Методическая разработка
материал

Министерство образования Республики Мордовия

ГБПОУ  РМ «РТЖГТ им. А.П. Байкузова»

Контрольная работа по химии за 1 семестр

по дисциплине химия

для технических специальностей

Специальность 23.02.01 «Организация перевозок и управления на     транспорте (по видам)»

 23.02.06«Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог»

 23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и автомобилей»

Курс 1

Дисциплина: Химия

        Подготовила преподаватель химии: Лапштаева Н.А.

        2024

Контрольная работа за 1 семестр

Вариант 1

1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5     2) 2, 8, 3    3) 2, 5    4) 2, 3

2. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO → SiO2 → SO3            2) Na2O → MgO → Al2O3

3) CO2 → Al2O3 → MgO        4) SO3 → P2O5 → SiO2

3. В ряду веществ: NaCl, Cl2O, CCl4, HClO3 — количество веществ, в которых степень окисления атомов хлора −1, равно

1) 1   2) 2   3) 3   4) 4

4. Формулам NO2 и Cu(OH)2 соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)       2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)     4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

 5. К окислительно-восстановительным относится реакция термического разложения:

1) H2SiO3   2) Cu(OH)2   3) NaNO3   4) CaCO3

6. Газ не выделяется в ходе реакции между

1) серной кислотой и карбонатом калия        2) серной кислотой и гидроксидом кальция

3) сульфитом натрия и соляной кислотой     4) сульфатом аммония и гидроксидом натрия

7. Кислород непосредственно не взаимодействует

1) хлором   2) фосфором   3) серой   4) железом

8. Оксид железа(III) реагирует с

1) гидроксидом меди(II)   2) хлоридом магния   3) серной кислотой   4) оксидом алюминия

9. Раствор серной кислоты взаимодействует

1) только с основными оксидами                    2) только с кислотными оксидами

3) с основными и кислотными оксидами       4) с основными и амфотерными оксидами

10. С нитратом меди(II) может взаимодействовать

1) оксид углерода(IV)   2) гидроксид кальция    3) гидроксид железа(II)    4) соляная кислота

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

 12. В приведенной схеме HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe → Fe2O3 → FeCl3 →Fe(ОН)3→ Fe(NO3)3 

4 реакцию расписать в полном и кратком ионном виде.

14. Решите задачу

   На 294 г 5% раствора серной кислоты подействовали оксидом алюминия. Найдите массу образовавшейся соли.

Контрольная работа за 1 семестр

Вариант 2

1 . Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме:

1) 2, 8, 6   2) 2, 8, 8, 2   3) 2, 8, 3   4) 2, 6

2. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) N2O5 → P2O5 → As2O5         2) Li2O → Na2O →K2O

3) MgO → SiO2 → SO3             4) CO2 → B2O3 → Li2O

3. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны

1) −З и −2   2) +1 и +2   3) +3 и + 2   4) −1 и −2

4. Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон                2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и кварц    4) вода и барий

5. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает:

1) NH4Cl   2) HgO   3) Cu(NO3)2   4) KMnO4

6. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) нитрата аммония и гидроксида калия       2) соляной кислоты и гидроксида бария

3) нитрата серебра и бромида кальция          4) азотной кислоты и карбоната натрия

7. И кислород, и водород реагируют с

      1) аммиаком   2) хлором   3) серной кислотой   4) натрием

 8. Оксид серы(VI) реагирует с

1) нитратом натрия    2) хлором    3) оксидом алюминия    4) оксидом кремния

 9. Гидроксид железа(III) в отличие от гидроксида натрия

1) легко растворяется в  серной кислоте  2) разлагается при небольшом нагревании

3) взаимодействует с фосфорной кислотой     4) реагирует с алюминием

10. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния   2) хлорид аммония   3) нитрат натрия   4) сульфат бария

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

12. В приведенной схеме Cu +HNO3→Cu(NO3)2+NO +H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuCl2→Cu(OH)2 → CuCl2  → AgCl

3 реакцию расписать в полном и кратком ионном виде.

14. Решите задачу

На оксид кальция подействовали раствором, содержащим 315 г 8%-ного раствора азотной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

91-100 %  - «5»  (20 – 22 б.)

75-90% - «4» (17 – 19 б.)

50-74% - «3» (11 – 16 б.)

49%  и  ниже –«2» (15 б. и ниже)

Ключи