задания к школьной олимпиаде по химии
олимпиадные задания на тему
Данный тест по школьной олимпиаде по химии для 11 класса с ответами, может ислозоваться для подготовки к ЕГЭ или как проверочная работа
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
zadaniya_dlya_provedeniya_shkolnogo_tura_olimpiady_po_khimii_v_11_kl.doc | 40.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Задания для проведения школьного тура олимпиады по химии
в 11 классе
Время проведения: 25 ноября
Количество часов: 3 часа
Программированное задание
- Какая электронная формула соответствует химическому элементу меди?
А)1s22s22p63s23p64s23d9 Б) 1s22s22p63s23p64s13d10
B) 1s22s22p63s23p64s23d10 Г) 1s22s22p63s23p64s13d8
- Какая связь из предложенных является наименее прочной?
А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) водородная
- Какая из кислот является наиболее сильной?
А)H2SO3 Б) H2S В) H2SO4
- В каком из соединений максимальная массовая доля углерода?
А) СО2 Б) С2Н4Cl2 В) Na2CO3 Г) Са(НСО3)2
- Для полного хлорирования 1 г какого из углеводородов требуется больший объём хлора?
А) метан Б) пропин В) этин Г)этан
- В каком из хлоридов полярность связи наименьшая?
А) CCl4 Б) BeCl2 В) BCl3 Г) NCl3
- Сколько граммов брома может присоединиться к 2,1 г этилена, взятого при нормальных условиях?
А) 5 г Б) 10 г В) 15 г Г) 20 г
- Какое из веществ является катализатором при проведении реакции Кучерова?
А) CuCl2 Б) FeSO4 В) AlCl3 Г) HgSO4
- Сколько структурных изомеров имеет соединение С5Н10?
А) 3 Б) 5 В) 8 Г)6
- Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 10 граммов гептана?
А) 11,24 л Б) 24,64 л В) 12,32 л Г) не знаю
Задача №1.
Водород, полученный при разложении 12, 6 г гидрида кальция водой, пропустили над 40 г нагретого оксида меди (II). Определите массу образовавшегося металла?
Задача №2.
Вычислите массу осадка, который образуется при прибавлении 280 г 20% - ного раствора гидроксида калия к 160,2 г 25% - ного раствора хлорида алюминия.
Задача №3.
Подберите коэффициенты в уравнении реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задача №4.
К 105 мл хлороводородной кислоты (массовая доля HCl 10%, плотность 1,047г/мл) прилили 455мл раствора едкого натра (массовая доля NaOH 5%, плотность раствора 1,054 г/мл). К полученному раствору добавили 367,5 г 8% раствора серной кислоты. Раствор выпарили досуха и прокалили. Определите массу и состав сухого остатка.
Ответы к заданиям школьного тура олимпиады по химии 11 класс
Программированное задание
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
Б | Г | В | А | А | Б | В | Г | В | Б |
Итого: 10 баллов
Задача №1 (4 балла)
- За составление уравнения реакции взаимодействия гидрида кальция с водой – 1 балл
СаН2 +2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑
- За составление уравнения реакции восстановления оксида меди водородом – 0,5 балла
Н2 + СuO = Сu + H2O
- За нахождение количества вещества гидрида кальция – 0,5 балла
n(CaH2)=0,3моль
- За нахождение вещества, взятого в недостатке – 1 балл
В недостатке оксид меди (II), его количество вещества 0,5 моль
- За определение массы металла – 1 балл
m(Cu)=32 г
Задача №2 (6 баллов)
1. За составление уравнения реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. За вычисление массы и количества вещества хлорида алюминия и гидроксида калия по 0,5 балла (итого 2 балла)
m (KOH)=56г; n(KOH)=1 моль; m (AlCl3)=40,05г; n (AlCl3)=0,3моль
3. За определение вещества, взятого в недостатке – 0,5 балла
в недостатке хлорид алюминия
4. За определение количества вещества Al(OH)3 – 0,5 балла
5.За составление уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с гидроксидом калия – 0,5 балла
Al(OH)3 + КОН =К[Al(OH)4]
- За определение вещества в недостатке – 0,5 балла, в недостатке гидроксид калия.
- За вычисление количества вещества растворившегося Al(OH)3 – 0,5 балла
Количество вещества прореагировавшего Al(OH)3 = 0,1 моль
- За вычисление количества вещества нерастворившегося Al(OH)3 – 0,5 балла
n (Al(OH)3) = 0,3 – 0,1 =0,2 моль
- За вычисление массы нерастворившегося гидроксида алюминия – 0,5 балла
Масса (Al(OH)3) = 15,6 г
Задача №3 (3 балла)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Задача №4 (4 балла)
- За нахождение количества вещества растворённых веществ по 0,5 балла (за каждое количество вещества) итого:1,5 балла
n (HCl)=0,3; n (H2SO4) = 0,3; n (NaOH) = 0,6
- За нахождение количества вещества непрореагировавшего NaOH – 0,5 балла
- За написание уравнения реакции NaOH + H2SO4 = NaHSO4 – 0,5 балла
- За написание уравнения реакции после прокаливания NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl↑ -0,5 балла
- За нахождение количества вещества и массы Na2SO4 – 1 балл
- Масса Na2SO4 = 42,6 г
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка внутриучилищной олимпиады по химии (2014 г.)
Материал содержит задания и критерии оценивания олимпиады по химии...
Разработка внутриучилищной олимпиады по химии (2013)
Материал включает положение о проведении олимпиады, задания, а также критерии оценивания работы...
Разработка региональной олимпиады по химии для учащихся СПО И НПО (2012-2013 уч.г.)
Материал включает в себя задания и ответы к ним олимпиады по химии...
Тестовые задания 1 семестра по биологии для студентов 1 курса ; Тестовые задания 5 семестра по пищевой химии для студентов 3 курса по специальностям: 19.02.08 Технология мяса и мясных продуктов
Тестовые задания 1 семестра по биологии для студентов 1 курсаТестовые задания 5 семестра по пищевой химии для студентов 3 курса по специальностям: 19.02.08 Технология мяса и мясных продуктов...
Материалы к олимпиаде по химии для 1 курса
Цель: выявление студентов, имеющих лучшие результаты в овладении знаниями и умениями по учебной дисциплине «Химия».Задачи: 1.Повышение познавательного интереса студентов к изучению химии2.Пропаганда х...
Школьные олимпиады по математике
олимпиады по математике...
Задания олимпиады по химии
Задания олимпиады по химии для студентов отделения ПКР Белгородского строительного колледжа....