КАРАНТИН

Слайд 1

Химия s - элементов.

Слайд 3

s - Э лементы. Элементы IА и IIА подгрупп - заполняется внешний ns -уровень, относятся к s-элементам: ns 1 – Li , Na , K, Rb , Cs , Fr называют щелочными , а ns 2 – Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra – щелочноземельными . Степени окисления элементов ns 1 и ns 2 всегда равны номеру группы (+1 и +2 ).

Слайд 4

s - Э лементы. Элементы IА и IIА подгрупп - заполняется внешний ns -уровень, относятся к s-элементам: ns 1 – Li , Na , K, Rb , Cs , Fr называют щелочными , а ns 2 – Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra – щелочноземельными . Степени окисления элементов ns 1 и ns 2 всегда равны номеру группы (+1 и +2). В основном состоянии атомы ns 2 -элементов не имеют неспаренных электронов, поэтому образованию ковалентной связи в соединениях этих элементов предшествует возбуждение ns 2 → ns 1 np 1 с последующей гибридизацией sp -типа, определяющей линейное строение трехатомных молекул ЭX 2 . Для ns 1 -элементов характерно образование двухатомных молекул Э 2 ( σсв )2(σ*) 0; для ns 2-элементов образование Э 2 невозможно из-за равной заселенности связывающих и разрыхляющих σ- орбиталей . Величины E ° s -элементов предопределяют их восстановительные свойства, увеличиваясь при движении в подгруппе сверху вниз. Все s -элементы вытесняют водород из воды и кислот, восстанавливают оксиды металлов и неметаллов до простых веществ .

Слайд 5

Ионность связи Э–Х возрастает в подгруппе сверху вниз, а в случае оснований удлинение связи Э–OH ведет к увеличению основности . В соединениях LiX и BeX 2 связь Э–Х преимущественно ковалентная (малополярная). s -Металлы хранят в инертной атмосфере или под слоем жидких углеводородов, а получают обычно электролизом расплавов. Соли s-элементов окрашивают пламя в цвета: лития – в алый, натрия – в желтый, калия – в сине-фиолетовый, рубидия – в темно-красный, цезия – в бледно-голубой, кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый. Большинство солей растворимо в воде. К нерастворимым относят LiCO 3 , KClO 4 , ЭCO 3 , ЭSO 4 , Э 3 (PO 4 ) 2 (Э = Ca , Sr , Ba ), некоторые ЭF 2

Слайд 1

Химия p - элементов.

Слайд 3

p- Элементы p- Элементы имеют общую электронную конфигурацию ns 2np 1–6 и образуют подгруппы III А, IV А, V А, VI А, VII А и VIII А периодической системы.

Слайд 4

В подгруппе III А рассматривают отдельно B, Al и подгруппу галлия ( Ga, In, Tl), в IV А – C, Si и подгруппу германия ( Ge , Sn, Pb ), в V А – N, P и подгруппу мышьяка ( As, Sb, Bi), в VI А – O и подгруппу халькогенов ( S, Se, Te , Po), в VII А – галогены ( F, Cl, Br, I, At), в VIII А – Ne, Ar и подгруппу криптона ( Kr, Xe , Rn).

Слайд 5

В отличие от s-элементов, p-элементы поливалентны. Высшие положительные степени окисления равны номеру группы, отрицательные – числу неспаренных электронов для элементов IVА–VIIА подгрупп. Для элементов подгруппы Kr возможны только формально положительные четные степени окисления. При переходе сверху вниз в подгруппах возрастает разница энергий s- и p-подуровней, поэтому легким элементам свойственны высшие степени окисления, тяжелым – низшие. Так, в подгруппе IVА стабильность соединений Э 2+ возрастает в ряду Ge 2+ < Sn 2+ < Pb 2+. В той же последовательности уменьшается устойчивость соединений Э 4+. Подтверждением этому служит изменение термической устойчивости водородных соединений ЭH 4 .

Слайд 8

Окислителями и восстановителями являются соединения, в которых элементы находятся в неустойчивых степенях окисления и в ходе реакции переходят в более устойчивые. Так, для элементов IVА подгруппы стабильность степени окисления +2 увеличивается с ростом порядкового номера. Если Ge +2 – сильный восстановитель, то Pb +4 – энергичный окислитель. Окислительная активность Pb +4 проявляется в реакции при разрядке свинцового аккумулятора

Слайд 1

Химия d - , f - элементов.

Слайд 2

d- Элементы К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на ( n – 1) d ns -уровнях и составляют побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s -металлами (IА, IIА) и p -элементами. Из 109 элементов периодической системы 37 относятся к d -элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период. Электронное строение атомов d -элементов определяет их химические свойства. 3 d -Элементы по химическим свойствам существенно отличаются от 4 d - и 5 d -элементов.

Слайд 4

При этом элементы IVВ–VIIВ подгрупп очень схожи по многим химическим свойствам. Это сходство обусловлено лантаноидным сжатием , которое из-за монотонного уменьшения радиусов при заполнении 4 f -орбиталей приводит к практическому совпадению радиусов циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Элементы этих пар очень близки по физическим и особенно по химическим свойствам; первые шесть элементов встречаются в одних рудных месторождениях, трудно разделяются; их иногда называют элементами-близнецами. Атомы d -элементов характеризуются общей электронной формулой ( n – 1) d 1–10 ns 0–2. Некоторые из тяжелых d -элементов не являются полными электронными аналогами. В табл. 8.10 приведены электронные формулы всех d -элементов и возможные степени окисления, проявляемые ими. Увеличение числа электронов иногда сопровождается немонотонностью заселения d - орбиталей . Это обусловлено сближением энергий ( n – 1) d - и ns -орбиталей и усилением межэлектронного взаимодействия к концу периода.

Слайд 7

f - Элементы f-Элементы делятся на лантаноиды и актиноиды.

Слайд 8

ЛАНТАНОИДЫ Семейство из 14 элементов (4 f -элементы), следующих за La , общий символ Ln . Электронные конфигурации Ln отражают внутреннюю периодичность, проявляющуюся в некоторых свойствах Ln 3+ , у которых 4 f -орбитали заполняются сначала по одному (подсемейство церия: Ce – Gd ), а потом по второму электрону (подсемейство тербия: Tb – Lu ). Уменьшение атомных и ионных радиусов приводит к лантаноидному сжатию, вследствие которого элементы, следующие за Lu , по своим свойствам оказываются очень похожими на своих предшественников по группам ( Zr и Hf , Nb и Ta , Mo и W, Tc и Re ). Cеребристо-белые металлы, тускнеющие во влажном воздухе, при нагревании разлагают воду, взаимодействуют со всеми кислотами (кроме H 3 PO 4 и HF), образуя преимущественно ионы Ln 3+ , другие степени окисления свойственны Ce , Pr , Tb , Dy (4+), Sm , Eu , Tm , Yb (2+). С H, B, C, N, O, халькогенами , галогенами образуют вполне устойчивые соединения. По химическим свойствам достаточно схожи, разделяют ионообменной хроматографией и экстракцией. Разделенные Ln 3+ используют для получения химических соединений с нужными люминесцентными, спектроскопическими и магнитными свойствами, изготовления неодимовых стекол (лазеры), люминесцентных преобразователей (приборы ночного видения), изготовления постоянных магнитов (SmCo 5 ). Основная доля используется в виде смесей металлов или оксидов и других соединений с природным содержанием Ln для изготовления катализаторов, легирующих добавок в металлургии, полировочных паст, аккумуляторов газообразного водорода (LnNi 5 ) и др.

Слайд 9

АКТИНОИДЫ Семейство из 14 элементов, следующих за Ac , (5 f -семейство), общий символ An . Первые три – Th , Pa , U – встречаются в природе, их наиболее долгоживущие изотопы – 232 Th ( T 1/2 = 1,4·10 10 лет), 231 Pa ( T 1/2 = 3,43·10 4 лет), 238 U ( T 1/2 = 4,5·10 9 лет). Остальные An были получены ядерным синтезом в лабораториях США и России, все радиоактивны. Делятся на два подсемейства Th – Cm ( цискюриды ) и Bk – Lr ( транскюриды ). Первое подсемейство во многом отличается от соответствующих лантаноидов, проявляя помимо An 3+ и более высокие степени окисления An 4+ ( Th , Pa , Am , Cm ), An 4+, 5+, 6+ (U, Np , Pu ) и даже Pu 7+ . Второе подсемейство по химическим свойствам ближе к соответствующим лантаноидам, хотя для менделевия известны соединения Md 1+ , а для лоуренсия – Lr 4+ .

Слайд 1

30 Август, 2020 Тема: Электролитическая диссоциация. Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность хлорида натрия ( NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит Далее Содержание Назад

Слайд 2

30 Август, 2020 Тема: Электролитическая диссоциация. Механизм реакции диссоциации поваренной соли в воде Электропроводность хлорида натрия ( NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит Далее Содержание Назад

Слайд 3

30 Август, 2020 Тема: Реакции ионного обмена. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + NaCl Ba 2+ 2Cl - + + 2Na + SO 4 2- + 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 2 3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.  BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 РИО ( реакции ионного обмена ) – это реакции протекающие между электролитами . Далее Содержание Назад

Слайд 4

30 Август, 2020 Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. I . Если образуется осадок. BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + NaCl Ba 2+ 2Cl - + + 2Na + SO 4 2- + 2  BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  MgCO 3 + NaNO 3 Mg 2+ 2NO 3 - + + 2Na + CO 3 2- + 2  MgCO 3 + 2Na + + 2NO 3 - Mg 2+ + CO 3 2-  MgCO 3 II . Если образуется газ. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 H 2 O CO 2 H 2 O CO 2 2Na + CO 3 2- + + 2H + SO 4 2- +  2Na + SO 4 2- + + + CO 3 2- + 2H +  H 2 O CO 2 + III . Если образуется вода. 2 NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 2 O 2Na + 2OH - + + 2H + SO 4 2- +  2Na + SO 4 2- + + 2OH - + 2H +  2H 2 O OH - + H +  H 2 O Далее Содержание Назад

Слайд 1

Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. § 39, № 3, 4 § 40 № 6. 09.04.2020

Слайд 2

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Проводят электрический ток: растворы солей, кислот и оснований. Не проводят электрический ток: дистиллированная вода, растворы некоторых органических веществ. 09.04.2020 Растворы.

Слайд 3

По числу атомов водорода: число атомов водорода ( n ) определяет основность кислот: n = 1 одноосновная n = 2 двухосновная n = 3 трехосновная Кислоты в свете ТЭД. Классификация.

Слайд 4

09.04.2020 H 3 Р O 4 = 3Н + + Р O 4 3– H 2 SO 4 = 2 Н + +SO 4 2 – HCL = Н + + CL – Электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы при растворении их в воде. Составим уравнения электролитической диссоциации с учетом таблицы растворимости: Кислотами называются электролиты , при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

Слайд 5

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Слайд 6

Разделение кислот на группы по различным признакам:

Слайд 7

Основания в свете ТЭД. Классификация.

Слайд 9

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https://sites.google.com/site/himulacom/ Сайт Терка: Электронный учебник http://tepka.ru/himiya_8/39.html учебные видео: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_36_01.swf http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/aeb18a65-2e33-4285-987b-b3c853f2882e/37.swf 09.04.2020

Слайд 1

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. § 42 № 2. 09.04.2020

Слайд 2

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Проводят электрический ток: растворы солей, кислот и оснований. Не проводят электрический ток: дистиллированная вода, растворы некоторых органических веществ. 09.04.2020 Растворы. Электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы при растворении их в воде.

Слайд 3

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация.

Слайд 9

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https://sites.google.com/site/himulacom/ Сайт Терка: Электронный учебник http://tepka.ru/himiya_8/39.html учебные видео: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_36_01.swf http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/aeb18a65-2e33-4285-987b-b3c853f2882e/37.swf 09.04.2020

Слайд 1

Д/з: написать уравнения реакций, указанные на слайдах. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект).

Слайд 2

Цели и задачи: Классифицировать химические реакции по числу и составу реагирующих веществ и другим признакам. Устанавливать общее и различное для данной классификации в неорганической химии. Основные понятия: Понятие о химической реакции. Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора.

Слайд 3

Понятие о химической реакции. При химических реакциях одни вещества превращаются в другие, но превращения одних атомов в другие не происходит. При химических реакциях происходит превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции) - химические соединения. Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Она - ****** ****** !

Слайд 6

Классификация химических реакций ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления По использованию катализатора По направлению

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу

Слайд 8

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ 1) Без изменения состава вещества Получение аллотропных модификаций ХЭ.

Слайд 9

С изменением состава вещества Допишите уравнения химических реакций. Укажите тип реакции.

Слайд 11

Реакции обмена протекают до конца, если: 1) образуется осадок ; 2) выделяется газ ; 3) образуется вода – малодиссоциирующее вещество

Слайд 12

Наличие границы раздела фаз

Слайд 13

Классификация химических реакций по тепловому эффекту Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции. Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции.

Слайд 14

По тепловому эффекту реакции делятся Экзотермические протекают с выделением энергии Эндотермические протекают с поглощением энергии

Слайд 15

Электронные ресурсы: Сайт Терка: Электронный учебник http://tepka.ru/himiya_9/40.html учебные видео: https://yandex.ru/video/preview?filmId=14348149763133786453&from=tabbar&parent-reqid=1586177251953886-641089231846853443100158-production-app-host-man-web-yp-120&text= классификация+химических+реакций+задания https://yandex.ru/video/preview?filmId=15779767106411723313&from=tabbar&parent-reqid=1586177251953886-641089231846853443100158-production-app-host-man-web-yp-120&text= классификация+химических+реакций+задания 31.08.20

Слайд 1

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач» Д/з: Оформить Пр.Р. в тетради для практических работ. По учебнику написать ожидаемые результаты и уравнения соответствующих реакций. Оставить место для описания реальных результатов опытов. Работу выполним в дальнейшем.

Слайд 2

Цель: Научиться выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, определять принадлежность веществ к классам органических соединений. Использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Слайд 3

Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетки, спички. Реактивы: растворы глюкозы, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта, гидроксида натрия ( NaOH ), сульфата меди ( CuSO 4 ), карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) , метилоранжа, йода. Крахмал, медная проволока.

Слайд 4

План работы Вводная часть. Инструктаж по ТБ Практическая работа 20-25 мин Оформление отчета 10 мин Итог, рефлексия

Слайд 5

Ход работы: Инструктаж по ТБ. Задание: 1. Выданы пробирки с веществами– глюкоза, глицерин, уксусная кислота, этиловый спирт, крахмал. Опытным путем определите какие вещества находятся в пронумерованных пробирках.

Слайд 6

Пользуясь нижеприведенной таблицей, составьте план решения задачи. Опишите наблюдения и приведите необходимые уравнения реакций. Реактивы Проба 1 2 3 4 5 CuO Cu(OH) 2 Ag 2 O лакмус I 2 р-р Ответ: этиловый спирт глицерин глюкоза уксусная кислота крахмал Уравнения реакций. Наблюдения

Слайд 7

4. Запишите вывод. (Я научился (-лась) …………………. .) 5. Уберите рабочее место. Вымойте руки. Критерии оценивания: Оценка «3» Полностью выполненная работа. Оценка «4» Полностью выполненная работа и решена дополнительная задача. Оценка «5» Полностью выполненная работа со всеми выводами и решены две дополнительные задачи.

Слайд 8

Дополнительные задачи: 1 вариант Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу. 2 вариант Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 1

Понятие об искусственных волокнах. Д/з: сообщения

Слайд 2

Из истории натуральных волокон Из истории мы знаем, что из домашних промыслов наиболее важное место в быту осетин занимала обработка продуктов животноводства. Здесь особо следует остановиться на обработке шерсти. Например , прядение и ткачество , знакомы с самых отдаленных времен, о чем свидетельствуют многочисленные пряслицы, найденные в сарматских и аланских могильниках. В Музее египетской археологии Петри выставлено для экспозиции самое древнее женское платье в мире. Его примерный возраст составляет порядка пяти с половиной тысяч лет.

Слайд 3

Почти до начала XX века для изготовления волокон и тканей использовалось ограниченное количество природных материалов, (шерсть, шелк, лен, хлопок). Производство волокон из такого сырья требует большого количества труда. Так, чтобы получить 160-170 кг волокна, нужно снять урожай хлопка - с 0,5 га льна - с 1 га шерсти - с 35 - 38 овец шелка - с 900 - 920 коконов

Слайд 4

Любовь ко всему натуральному передалась нам от далеких предков. Среди первых были освоены шерсть и лен, потом уже присоединился хлопок. Из этого раздела можно почерпнуть много захватывающей информации о различных тканях и их переплетениях. Не все знают, что названия « сатин », « бязь », « кулирка », « рибана », « интерлок » говорят не о составе ткани, а особенности переплетения. В основе всех из перечисленных материалов лежит хлопок. Однако, по своим свойствам и внешнему виду они имеют значительные различия. Именно переплетение отвечает за то, будет ли вещь мягкой и износостойкой .

Слайд 5

Волокна полученные химическим путем. Впервые в России производство вискозного волокна было организовано в 1905 году на небольшой фабрике в Мытищах, выпускавшей 700 кг волокна в сутки. Бурное развитие промышленность химического волокна в нашей стране получила после Великой Отечественной войны. В Мытищах в настоящее время действует мощное научно-производственное предприятие «Химволокно ». Изготовление волокон и тканей - вторая обширная область народнохозяйственного применения синтетических высокомолекулярных веществ.

Слайд 6

Классификация волокон Волокна Растительные (лен, хлопок) Природные Химические Животные (шерсть, шелк) Искусственные (ацетатное и вискозное волокно) Синтетические (капрон, лавсан, хлорин)

Слайд 7

Классификация химических волокон В России принята следующая классификация химических волокон в зависимости от вида исходного сырья: искусственное волокно (из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые синтетическое волокно (из синтетических полимеров): карбоцепные, гетероцепные Иногда к химическим волокнам относят минеральные волокна, получаемые из неорганических соединений (стеклянные, металлические, базальтовые, кварцевые ).

Слайд 8

Искусственные волокна Гидратцеллюлозные Вискозные Медно-аммиачные Ацетилцеллюлозные Ацетатные Триацетатные Белковые Казеиновые Зеиновые Синтетические волокна Гетероцепные (содержат в цепи макромолекулы кроме атомов углерода атомы других элементов): Полиэфирные (лавсан, терилен , дакрон, тетерон , элана , тергаль , тесил ) Полиамидные (капрон, найлон-6, перлон, дедерон , амилан , анид , найлон-6,6, родиа-найлон , ниплон , номекс , кермель ) Полиуретановые ( спандекс , лайкра, вайрин , эспа , неолан , спанцель , ворин ) Карбоцепные (содержат в цепи макромолекулы только атомы углерода): Полиакрилонитрильные (нитрон, орлон , акрилан , кашмилон , куртель , дралон , вольпрюла ) Поливинилхлоридные (хлорин, саран, виньон , ровиль , тевирон ) Поливинилспиртовые ( винол , мтилан , винилон , куралон , виналон ) Полиэтиленовые (спектра, дайнема , текмилон ) Полипропиленовые ( геркулон , ульстрен , найден, мераклон )

Слайд 9

Чем искусственные волокна отличаются от синтетических ? Искусственные и синтетические волокна составляют одну группу химических волокон, так как при их производстве используются химические методы. Искусственные волокна получают из природных материалов. С интетические волокна из синтетических полимеров. Волокна — это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления нитей, жгутов, пряжи и текстильных материалов.

Слайд 11

Производство химических волокон

Слайд 13

Интернет - ресурсы Сайт Химуля https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no63-sinteticeskie-volokna-kapron-lavsan Сайт Терка (учебники) http://tepka.ru/himiya_10/21.html Видеофрагменты: Искусственное и синтетическое волокно – это одно и то же? https://yandex.ru/video/preview?filmId=5916975172922054425&from=tabbar&reqid=1586162205649216-464465398262289802400142-vla1-1892-V&suggest_reqid=795591690149096075022206483089396&text= синтетическое+волокно Видеозаписи Химия ЕГЭ 100 https://yandex.ru/video/preview?filmId=15315633915682128281&from=tabbar&text= синтетическое+волокно

Слайд 1

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации . Классификация, свойства. § 39, № 3, 4 09.04.2020

Слайд 2

Вспомним: выберите сложные вещества, укажите классы соединений HN О 3 N 2 O Mg ( OH ) 2 KCl KMnO 4 K 2 Cr 2 O 7 Cl 2 O 2 NaOH 09.04.2020 Определите электролиты.

Слайд 3

Проверьте: H N О 3 кислота N 2 O оксид Mg ( OH ) 2 основание K Cl соль K MnO 4 соль K 2 Cr 2 O 7 соль Cl 2 O 2 NaOH основание 09.04.2020

Слайд 4

Растворы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Проводят электрический ток: растворы солей, кислот и оснований. (Растворы: поваренной соли ( NaCl ), соляной кислоты ( HCl ), гидроксида натрия ( NaOH ) (щелочь); вода из под крана) Не проводят электрический ток: дистиллированная вода, растворы некоторых органических веществ. (Дистиллированная вода; Растворы: сахара, спирта) 09.04.2020

Слайд 5

Разделение кислот на группы по различным признакам:

Слайд 6

Кислоты могут быть твёрдыми (фосфорная Н 3 РO 4 , кремниевая H 2 SiO 3 ) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H 2 SO 4 ). Газы , хлороводород НСl , бромоводород НВr , сероводород H 2 S, в водных растворах образуют кислоты. Есть кислоты, которые в чистом виде невозможно. Угольная Н 2 СO 3 и сернистая H 2 SO 3 кислоты существуют только в водных растворах. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) — СO 2 и SO 2 соответственно — и воду . Физические свойства кислот Видео: образцы кислот https://youtu.be/8oY74q3AGUE

Слайд 7

По числу атомов водорода: число атомов водорода ( n ) определяет основность кислот: n = 1 одноосновная n = 2 двухосновная n = 3 трехосновная

Слайд 8

09.04.2020 H 3 Р O 4 = 3Н + + Р O 4 3– H 2 SO 4 = 2 Н + +SO 4 2 – HCL = Н + + CL – Электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы при растворении их в воде. Составим уравнения электролитической диссоциации с учетом таблицы растворимости: Кислотами называются электролиты , при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

Слайд 9

09.04.2020 H 2 SO 4 = Н + + Н SO 4 – Н SO 4 – = Н + +SO 4 2 – H 2 SO 4 = 2 Н + +SO 4 2 – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато : Первая ступень Вторая ступень гидросульфат ион сульфат ион

Слайд 10

09.04.2020 H 3 Р O 4 = Н + + Н 2 Р O 4 – Н 2 Р O 4 – = Н + + НР O 4 2– НР O 4 2– = Н + + Р O 4 3– H 3 Р O 4 = 3 Н + + Р O 4 3– Первая ступень Вторая ступень Третья ступень дигидроортофосфат ион гидроортофосфат ион ортофосфат ион

Слайд 11

Разделение кислот на группы по различным признакам:

Слайд 12

Химические свойства кислот: Видео: Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm https://youtu.be/FmgbgDMo9jA

Слайд 13

Видео: Взаимодействие кислот с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm

Слайд 14

Видео: Взаимодействие кислот с оксидами металлов http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e965-75186329579b/index.htm https:// youtu.be/V93fP52kZGg

Слайд 15

Видео: Взаимодействие кислот с основаниями https://www.youtube.com/watch?v=gFxFEZLPFcE

Слайд 16

Видео: Взаимодействие кислот с солями http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c522a4f2-20e4-c15b-3543-acad60b247a3/index.htm

Слайд 17

Видео химические свойства соляной кислоты http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2d3fdbac-fa1f-1e18-e4bb-3142dcf63e23/index.htm

Слайд 18

Подведение итогов занятия Какие новые понятия вы узнали? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? 09.04.2020

Слайд 19

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https://sites.google.com/site/himulacom/ Сайт Терка: Электронный учебник http://tepka.ru/himiya_8/39.html учебные видео: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_36_01.swf http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/aeb18a65-2e33-4285-987b-b3c853f2882e/37.swf 09.04.2020

Слайд 1

Основания в свете теории электролитической диссоциации . Классификация, свойства. § 40, № 6 09.04.2020

Слайд 2

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Проводят электрический ток: растворы солей, кислот и оснований. Не проводят электрический ток: дистиллированная вода, растворы некоторых органических веществ. 09.04.2020 Растворы. Электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы при растворении их в воде.

Слайд 3

Основания в свете ТЭД. Классификация. Видео: образцы оснований: https://youtu.be/baoWB8Hvz4Y

Слайд 6

Химические свойства оснований: Видео: химические свойства https://youtu.be/lxIk38OInZs Все основания, и в первую очередь щёлочи (сильные электролиты), образуют при диссоциации гидроксид-ионы ОН - , которые и обусловливают ряд общих свойств: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина), взаимодействие с другими веществами.

Слайд 7

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = Видео: https ://youtu.be/IJIzzhYmTSU

Слайд 8

Видео: https :// youtu.be/AtvDeQKYKW4 https:// youtu.be/FXIrS4LgzHI

Слайд 11

Подведение итогов занятия Какие новые понятия вы узнали? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? 09.04.2020

Слайд 12

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: https://newsvideo.su/education/video/26783 https://youtu.be/tCKUxUtEJI8 09.04.2020

Слайд 1

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. § 42 № 2. 09.04.2020

Слайд 2

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация.

Слайд 8

Химические свойства солей https://youtu.be/ReTdzg1vzGo

Слайд 12

Подведение итогов занятия Какие новые понятия вы узнали? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? 09.04.2020

Слайд 13

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: https://youtu.be/baoWB8Hvz4Y https://newsvideo.su/education/video/26802 https://yandex.ru/efir?stream_id=4e2b7e9625ecde4096954ef5c3f4414e&f=1 09.04.2020

Слайд 1

Органические и неорганические основания. § 23 №1-3

Слайд 2

Основания органические и неорганические Основания — вещества, которые при растворении образуют ион ОН- и положительно заряженные ионы металла (или ионы аммония NH 4 +). https://youtu.be/3z2Udg3t128

Слайд 3

Классификация оснований Растворимость Кислотность Растворимые (щелочи) Нерастворимые Однокислотные Многокислотные Растворимость Кислородосо-держащие Бескислородные Стабильность Стабильные Нестабильные Сила (степень диссоциация) Сильные Слабые Растворимые (щелочи) Нерастворимые Летучесть Летучие Нелетучие Растворимые (щелочи), нерастворимые

Слайд 5

Химические свойства оснований https://youtu.be/IJoSelHBoSg

Слайд 8

Выберите и выполните задания: 13.04.2020

Слайд 9

Электронные ресурсы: Сайт Терка: Электронный учебник http://tepka.ru/himiya_ учебные видео: https://youtu.be/3z2Udg3t128 https://russia.tv/video/show/brand_id/5111/episode_id/516470/video_id/516470/ https://youtu.be/ENr0tv30u6s https://youtu.be/4wtBdL-81zI https://youtu.be/B7-95FM_AmA Задание ГИА: https://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=156 13.04.2020 https://youtu.be/IJoSelHBoSg

Слайд 1

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Д/ з на последнем слайде 15.04.2020

Слайд 2

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Вы знакомы с понятием "скорость" из курса физики . В общем виде скорость - это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика за единицу времени . Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Для оценки скорости необходимо изменение концентрации одного из веществ . На то, насколько быстро будет происходить химическое взаимодействие, могут повлиять следующие факторы: концентрация веществ; природа реагентов; температура; присутствие катализатора; давление (для реакций в газовой среде); площадь соприкосновения реагирующих веществ (для реакций в гетерогенной среде) Таким образом, изменяя определённые условия протекания химического процесса, можно повлиять на то, насколько быстро будет протекать процесс.

Слайд 3

Реакции протекающие в гомогенной системе (однородной) – газ/ газ , жидкость/ жидкость – реакции идут во всём объёме. Математически скорость химической гомогенной реакции можно представить с помощью формул.

Слайд 4

Реакции протекающие в гетерогенной системе (неоднородной) – жидкость/твердое вещество, газ/жидкость, газ/твердое вещество – реакции идут на поверхности раздела фаз. Математически скорость химической гетерогенной реакции можно представить с помощью формул. Скорость химической реакции показывает изменение количества вещества в единицу времени, в единице объёма или на единице поверхности раздела фаз.

Слайд 5

Зависимость скорости реакций от различных факторов Концентрация Закон действующих масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ . При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Рассмотрим общее уравнение реакции: Влияние концентрации реагирующих веществ: https://youtu.be/O5FmXApXHNU Для данной реакции кинетическое уравнение принимает вид: Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

Слайд 6

Температура Химические реакции, протекающие в гомогенных системах , осуществляются за счет соударения частиц. Частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы , способны осуществить акт химической реакции. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Правило Вант - Гоффа: при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Влияние температуры: https://youtu.be/L2qKpnGkQ9E

Слайд 7

Катализатор - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождаются в конце реакции. Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом . По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь); гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз). Ингибитор - вещество, замедляющее скорость реакции. Влияние ингибитора: https://youtu.be/qB9Ur5vmXxE Влияние катализатора: https://youtu.be/kZE5m_tx7hY

Слайд 8

Площадь соприкосновения реагирующих веществ Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах. Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ: https://allforchildren.ru/scivideo/chem-28.php

Слайд 9

Природа реагирующих веществ Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов . Влияние природы реагирующих: https://youtu.be/ARXCk7-CwAE Давление Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.

Слайд 10

Вывод:

Слайд 11

Тестовые задания для закрепления 1. Установите соответствие между термином и определением 15.04.2020 2. Установите соответствие между символом и его названием 3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом: А) натрием; Б) медью; В) железом; Г) ртутью 4. C наименьшей скоростью протекает реакция между: А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO 4 ; Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO 4 ; В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO 4 ; Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO 4 5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от: А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ; В) давления; Г) природы металла. 6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от: А) массы меди; Б) объема кислоты; В) концентрации кислоты; Г) объема колбы. 7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20 о С до 0 о С, если температурный коэффициент равен 2? А) в 2 раза; Б) в 4 раза; В) в 8 раз; Г) в 20 раз.

Слайд 12

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник https://obrazovanie.guru/himiya/skorost-reaktsii-i-faktory-na-nee-vliyayushhie.html obrazovanie.guru © Главный образовательный портал учебные видео: https://youtu.be/Ll8wwsuslJ8 https://youtu.be/ARXCk7-CwAE https://youtu.be/O5FmXApXHNU https://allforchildren.ru/scivideo/chem-28.php https://allforchildren.ru/scivideo/chem-30.php https://youtu.be/kZE5m_tx7hY http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2789210e-24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/dd73c817-3678-7e5c-ab90-f684a2e84529/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/74395740-8615-0a95-5a13-d9086217c1b8/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2789210e-24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/b40c134e-f065-1ca4-960d-5d7780bd6a99/index.htm 15.04.2020

Слайд 1

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ. АМИНЫ. АНИЛИН. § 16, № 1-3

Слайд 2

Амины – органические производные аммиака NH 3 , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Нахождение аминов в природе широко распространены в природе, образуются при гниении живых организмов. Запах селедочного рассола обусловлен именно этим веществом. Обиходное словосочетание “трупный яд”, встречающиеся в художественной литературе, связано с аминами. Физические свойства Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы; средние члены алифатического ряда – жидкости; высшие – твердые вещества. Низшие амины хорошо растворимы в воде и имеют резкий запах. С увеличением молекулярной массы увеличиваются t° кип. и t° пл.; уменьшается растворимость в воде. Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184.

Слайд 3

Классификация В зависимости от числа радикалов различают: первичные (R–NH 2 ), вторичные (R–NH–R'), третичные амины Общая формула предельных аминов Атомы углерода находятся в sp 3 гибридизации.

Слайд 4

Номенклатура В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин . Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три.

Слайд 5

Изомерия

Слайд 6

https://youtu.be/2c6J-4sNGPc Анили́н (аминобензол, фениламин) — органическое соединение с формулой C 6 H 5 N H 2 , простейший ароматический амин. Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного плотнее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит. Название «анилин» происходит от названия одного из растений, содержащих индиго — Indigofera anil (современное международное название растения — Indigofera suffruticosa ).

Слайд 7

Получение анилина Из-за запаха низшие амины долгое время принимали за аммиак, пока в 1849 году французский химик Шарль Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака, они горят на воздухе с образованием углекислого газа. Он же синтезировал метиламин и этиламин. 1842 г Н. Н. Зинин получил анилин восстановлением нитробензола - в промышленности Восстановление нитросоединений : t,kat-Ni C 6 H 5 NO 2 + 6H → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O или t , Fe в кислой среде R - NO 2 +3( NH 4 ) 2 S → R - NH 2 +3 S ↓ +6 NH 3 ↑ + 2 H 2 O (р. Зинина)

Слайд 8

Другие способы: 1). Промышленный CH 3 Br + 2 NH 3 t , ↑ p → CH 3 - NH 2 + NH 4 Br 2). Лабораторный - Действие щелочей на соли алкиламмония (получение первичных, вторичных, третичных аминов): [ R - NH 3 ]Г + NaOH t → R - NH 2 + Na Г + H 2 O 3). Действием галогеналканов на первичные алифатические и ароматические амины получают вторичные и третичные амины, в том числе, смешанные.

Слайд 9

При взаимодействии 2240 мл (н. у.) газообразного амина с равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите молекулярную формулу амина.

Слайд 10

Интернет-ресурсы https://youtu.be/2c6J-4sNGPc https://studarium.ru/article/193 https://youtu.be/sz1SbbFZU4A https://youtu.be/hO_y1dpb3I4 https://youtu.be/845M87r0M14 https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no53-aminy-stroenie-i-svojstva-aminov-predelnogo-rada-anilin-kak-predstavitel-aromaticeskih-aminov https://newsvideo.su/education/video/26105 https://youtu.be/Y515L9HqpWA https://youtu.be/h0FQAYmIWu0 https://youtu.be/qy3UxTs9mu0 https://chem-ege.sdamgia.ru/search?search= амин& page=1

Слайд 1

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ. § 16, № 4,5

Слайд 2

Запомните, что основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности присутствует на атоме азота. Основность аминов обусловлена способностью атома азота присоединять протон к неподеленной паре электронов с образованием катиона аммониевого типа Основные свойства возрастают в ряду :

Слайд 3

Амины способны к образованию водородных связей с водой: Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию (амины реагируют с водой по донорно-акцепторному механизму): ион алкиламмония

Слайд 5

Ацилирование аминов производными карбоновых кислот (галогенангидридами, ангидридами) дает N- замещенные амиды:

Слайд 6

Аминогруппа оказывает существенное влияние на бензольное кольцо, вызывая увеличение подвижности водородных атомов по сравнению с бензолом, причем, вследствие сопряжения неподеленной электронной пары с p- электронной ароматической системой, увеличивается электронная плотность в орто- и пара- положениях. При нитровании и бромировании анилин легко образует 2, 4, 6 - тризамещенные продукты реакции. По той же причине анилин легко окисляется. На воздухе аналин буреет; при действии других окислителей образует вещества разнообразной окраски. С хлорной известью CaOCl 2 дает характерное фиолетовое окрашивание. Это одна из наиболее чувствительных качественных реакции на анилин. Окислением анилина хромовой смесью (K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ) получают краситель для ткани "Анилиновый черный".

Слайд 7

Применение Амины используют при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой дает полиамидные волокна.

Слайд 8

Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,19% углерода и 51,87% брома по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном (используйте структурные формулы органических веществ).

Слайд 9

Интернет-ресурсы https://studarium.ru/article/193 https://youtu.be/gKmriw2O8Sg https://youtu.be/Pv_bPMi9Rjw https://youtu.be/5AAI_GF7GLg https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no53-aminy-stroenie-i-svojstva-aminov-predelnogo-rada-anilin-kak-predstavitel-aromaticeskih-aminov https://newsvideo.su/education/video/26105 https://youtu.be/Y515L9HqpWA https://youtu.be/h0FQAYmIWu0 https://youtu.be/qy3UxTs9mu0 https://chem-ege.sdamgia.ru/search?search= амин& page=1 https://youtu.be/d_pxNj5sd8g https://youtu.be/F6yTm4FeNNs

Слайд 1

Оксиды. Их классификация. Свойства. § 41 № 1, 3. 19.04.2020

Слайд 2

ОКСИДЫ

Слайд 3

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. оксиды металлов IA и IIA группы со степенями окисления (+1 и +2). Все основные оксиды представляют собой твёрдые вещества. Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. оксиды неметаллов:

Слайд 4

Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO 2 , CrO 3 , MgO , Мп 2 O 7 , Cu 2 O, SO 2 , FeO , N 2 O 3 , К 2 O, NiO , Na 2 O, NO, BaO . Назовите все вещества. Основные оксиды Кислотные оксиды

Слайд 5

Химические свойства

Слайд 6

Подведение итогов занятия О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? 19.04.2020

Слайд 8

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: https:// youtu.be/Q8nit_tQAg8 https:// newsvideo.su/education/video/26787 https:// youtu.be/tD-CF4XwQN4 https:// youtu.be/w1BRkOQBFUw https:// youtu.be/wW3WfFNGKhU https:// newsvideo.su/education/video/26787 19.04.2020

Слайд 1

Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Слайд 7

! На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы . Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

Слайд 8

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https ://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no24-himiceskoe-ravnovesie-i-uslovia-ego-smesenia Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c840e27e-1c36-6bf2-cff7-17444b1808f9/index.htm http :// files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c840e27e-1c36-6bf2-cff7-17444b1808f9/index.htm https :// interneturok.ru/textfiles/himiya/sposoby-smescheniya-himicheskogo-ravnovesiya https:// youtu.be/dk-zQCTPuCQ 20.04.2020

Слайд 1

Генетическая связь органических и неорганических соединений. § 25 № 1,2 20.04.2020

Слайд 2

– связь между веществами разных классов , основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Генетический ряд металлов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл. Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов в основу которой положен один и тот же неметалл. Генетическая связь

Слайд 3

а) рассмотрим ряд меди: Генетический ряд металла. б) генетический ряд амфотерного металла на примере ряда цинка.

Слайд 4

Генетический ряд неметалла. генетический ряд фосфора

Слайд 5

Основу составляют соединения с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Генетическая связь органических соединений

Слайд 9

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: https://youtu.be/0nKfyfZjLmQ https://youtu.be/nYrh_KbIgWk https://youtu.be/h6ois1pem5s https://youtu.be/1K9f9q3PTtA https:// www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no39-geneticeskaa-svaz-mezdu-osnovnymi-klassami-neorganiceskih-soedinenij 20.04.2020

Слайд 1

Аминокислоты § 17, 1-3

Слайд 2

Аминокислоты – производные карбоновых кислот, содержащие в своем составе одну или несколько аминогрупп. NH 2 –CH–COOHR

Слайд 3

Аминокислоты нейтральные , имеющие одну карбоксильную группу и одну аминогруппу основные, имеющие более одной аминогруппы кислые, имеющие более одной карбоксильной группы

Слайд 4

Номенклатура

Слайд 5

Изомерия

Слайд 6

Химические свойства

Слайд 8

Интернет ресурсы Видеоуроки: https://youtu.be/HzNAwYH-Qhk https://youtu.be/sjvYvmJmdcE https://yandex.ru/video/preview?filmId=6405373840812248790&from=tabbar&reqid=1587444298976260-1174418449981530641600110-man1-2960-V&text=%D0%B0%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B%2B10%2B%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%2B%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5%2B%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%2B%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D1%82%D1%8B Видеофрагменты опыты: https://youtu.be/VfUFFxIDzOg https://youtu.be/gfNab1aOdzM https://youtu.be/geyz_MDx4UE

Слайд 1

Генетическая связь между классами неорганических соединений. § 43, конспект составить 23.04.2020

Слайд 2

– связь между веществами разных классов , основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Генетическая связь

Слайд 3

Генетический ряд металлов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл .

Слайд 4

Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов в основу которой положен один и тот же неметалл.

Слайд 5

Генетический ряд металла. генетический ряд натрия генетический ряд меди

Слайд 6

Генетический ряд неметалла. генетический ряд фосфора б) генетический ряд амфотерного металла на примере ряда цинка.

Слайд 10

Химический тренажёр: http ://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbdc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_42_01.swf

Слайд 11

Домашнее задание

Слайд 13

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https:// www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no39-geneticeskaa-svaz-mezdu-osnovnymi-klassami-neorganiceskih-soedinenij Сайт Терка: Электронный учебник Учебные видео : https:// youtu.be/AdhjUduaahE https :// youtu.be/yIBoHiGc2Jo https:// youtu.be/fid9Ozwezik https :// youtu.be/ePJ3024dAYg https:// youtu.be/430onnJhSyo 23.04.2020

Слайд 1

Генетическая связь между классами неорганических соединений. конспект составить 23.04.2020

Слайд 2

– связь между веществами разных классов , основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Генетическая связь

Слайд 3

Генетический ряд металлов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл .

Слайд 4

Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов в основу которой положен один и тот же неметалл.

Слайд 5

Генетический ряд металла. генетический ряд натрия генетический ряд меди

Слайд 6

Генетический ряд неметалла. генетический ряд фосфора б) генетический ряд амфотерного металла на примере ряда цинка.

Слайд 7

1 2 3 1 2 3 4

Слайд 12

Домашнее задание

Слайд 13

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник учебные видео: https://youtu.be/0nKfyfZjLmQ https://youtu.be/nYrh_KbIgWk https://youtu.be/h6ois1pem5s https://youtu.be/1K9f9q3PTtA https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no39-geneticeskaa-svaz-mezdu-osnovnymi-klassami-neorganiceskih-soedinenij 23.04.2020

Слайд 1

Генетическая связь между классами неорганических соединений. конспект составить, задание на последнем слайде 27.04.2020

Слайд 2

– связь между веществами разных классов , основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Генетическая связь Генетический ряд металлов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же металл. Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов в основу которой положен один и тот же неметалл.

Слайд 3

Из перечня формул составьте генетический ряд. Назовите вещества.

Слайд 4

Осуществите превращения по схеме, назовите вещества.

Слайд 5

Вместо пропусков вставьте формулы веществ и нужные коэффициенты

Слайд 7

1 2 3 1 2 3 4 Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции, назовите вещества.

Слайд 8

Домашнее задание

Слайд 9

Домашнее задание

Слайд 10

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no39-geneticeskaa-svaz-mezdu-osnovnymi-klassami-neorganiceskih-soedinenij Химический тренажёр : < iframe allowfullscreen ="" frameborder ="0" height="360" src ="https://interneturok.ru/embed/bqzkZvS8lC" width="636">< br /> Сайт Терка: Электронный учебник Учебные видео : https://youtu.be/ePJ3024dAYg https://youtu.be/AdhjUduaahE https://youtu.be/yIBoHiGc2Jo https://youtu.be/fid9Ozwezik https:// youtu.be/emugb6PApk0 27.04.2020

Слайд 1

Решение задач Д/З: Решить задачи по образцу: на последнем слайде

Слайд 2

Физические величины, используемые при решении задач

Слайд 4

Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов. Основные формулы:

Слайд 11

При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 13

Решить задачи по образцу: При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

Слайд 14

Интернет - ресурсы Учебный материал: https://youtu.be/X8QBHtYXhcg https://youtu.be/beiP8XsCMwE https://youtu.be/eapZuJfbXvY Химический эксперимент: https://youtu.be/VLZSANR0wrA Для подготовки к ЕГЭ: https://ege-study.ru/ru/ege/materialy/himiya/chast-c-zadacha-c5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

Слайд 1

Решение задач

Слайд 2

Физические величины, используемые при решении задач

Слайд 5

Вычисление отношений масс элементов по формуле соединения

Слайд 6

Вычисление массовой доли элемента по формуле соединения

Слайд 7

Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов. Основные формулы:

Слайд 13

Определение формулы вещества по массе и объему продуктов сжигания

Слайд 14

При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Слайд 16

Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей? Вычисление массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества

Слайд 20

Решить задачи по образцу: При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

Слайд 21

Интернет - ресурсы https://youtu.be/beiP8XsCMwE

Слайд 1

8 класс Практическая работа №4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганическими соединениями»

Слайд 2

опытным путем научиться осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений, записывать уравнения реакций. Уметь описывать проделанные опыты, правильно делать записи в тетради. Цель :

Слайд 3

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель , щипцы. Реактивы: медная проволока, цинк, магний, растворы N aOH , CuSO 4 , Н 2 SO 4 , HCL.

Слайд 4

Перед началом работы: Перед каждой лабораторной работой следует изучить по учебнику относящийся к ней теоретический материал. Тогда лабораторные занятия будут полезными и продуктивными. Начинать опыты, только внимательно прочитав полное описание работы и уяснив технику ее выполнения. Все лабораторные работы выполнять индивидуально или парами по указанию преподавателя. Приступать к выполнению задания только после разрешения преподавателя. Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРОВЕДЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ:

Слайд 5

При работе с растворами кислот ( Н 2 SO 4 )следует избегать их попадание на кожу и слизистые оболочки. При попадании их на кожу необходимо промыть пораженное место большим количеством воды и обработать раствором пищевой соды. При работе с растворами щелочей ( NaOH ) следует избегать попадания на кожу и слизистые оболочки. При попадании их на кожу необходимо промыть пораженное место большим количеством воды и обработать раствором уксусной кислоты. При попадании на слизистую оболочку глаз – промыть глаза большим количеством проточной воды. По окончании работы: Убери рабочее место. Сдай выданный лоток с реактивами и оборудованием лаборанту. Вымой руки.

Слайд 6

Во время работы: Химические вещества запрещается пробовать на вкус. Нельзя выливать избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку. Реактивы не брать руками. При работе со спиртовкой необходимо пробирку сначала полностью прогреть, затем, держа ее под углом 45 градусов, нагревать предложенное вещество. Нагревая пробирки, не держать их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом товарищей.

Слайд 7

Проведите опыты, демонстрирующие генетический ряд меди: Задание 1. Генетический ряд металла. Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты. Запишите вывод. Оформите работу в таблице: https://5terka.com/node/10264

Слайд 8

Название действия Что делали? Что наблюдали? Вывод . 1.1. Получение оксида меди(II) При прокаливании медной проволоки образуется черный оксид меди (II). оксид меди(II) образуется при обжиге медной проволоки т.к. медь окислятся. Это реакция соединения. https://youtu.be/qfTP23_gnOk

Слайд 9

1.2 Получение сульфата меди(II) (В пробирку добавьте оксид меди (II) и налейте немного серной кислоты . Что произошло ? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет , консистенция и т.д .)). Сульфат меди (соль) образуется при взаимодействии основного оксида и кислоты. Реакция ………… https://youtu.be/ESSEvAUvMls https://youtu.be/SqCkt55fwCA

Слайд 10

1.3 Получение гидроксида меди(II) (В пробирку с сульфатом меди добавьте немного гидроксида натрия. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д .)). Гидроксид меди (нерастворимое основание) образуется при взаимодействии соли и щелочи. РИО. https://youtu.be/8FLO5Z1-ceo https://youtu.be/rfoPt_t6SfQ

Слайд 11

1.4 Получение оксида меди(II) (Пробирку с гидроксидом меди(II) нагрейте. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.)). Оксид меди образуется при нагревании нерастворимого основания. Реакция ……….. https://youtu.be/YpdD6q92oXs

Слайд 12

1.5. Получение меди В ступке протерли смесь оксида меди(II) с активированным углем. Пересыпали в пробирку однородную смесь, закрыли пробкой с газоотводной трубкой. Н агрели. Конец трубки опустили в стакан с известковой водой (С u (ОН)2 )). Раствор мутнеет. В пробирке появляется красная металлическая медь. Медь восстанавливается из оксида меди. Реакция замещения. https:// youtu.be/TUTA1WZK9Yo

Слайд 13

Уравнения реакций: Вывод: я ознакомился( лась ) с опытами демонстрирующими генетическую связь между классами неорганическими соединениями

Слайд 14

Задание 2. Напишите уравнения химических реакций демонстрирующих генетическую связь между классами неорганическими соединениями. Укажите типы реакций. Назовите вещества.

Слайд 15

Видеоопыты : https ://youtu.be/ESSEvAUvMls https:// youtu.be/qfTP23_gnOk https:// youtu.be/RXuFYeNLUXg https:// youtu.be/rfoPt_t6SfQ https://youtu.be/8FLO5Z1-ceo https://youtu.be/TUTA1WZK9Yo https://youtu.be/g6aYnIcw0LM https://youtu.be/YpdD6q92oXs https://www.youtube.com/watch?v=RXuFYeNLUXg&feature=youtu.be https://youtu.be/dlwqY4dn41I Интернет - ресурсы

Слайд 1

Подготовка к контрольной работе. § 36 – 44, подготовиться к контрольной работе 12.05.2020

Слайд 3

Генетическая связь

Слайд 4

йодид бария; оксид лития; гидроксид серебра; сульфид натрия. Укажите степени окисления элементов в формулах соединений. Составьте формулы следующих веществ:

Слайд 5

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения. Выпишите реакцию ионного обмена , напишите полное и сокращенное ионное уравнение.

Слайд 6

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: https://youtu.be/dBVDP4I_iJc

Слайд 7

Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения: P → P 2 O 5

Слайд 8

Выпишите реакцию ионного обмена , напишите полное и сокращенное ионное уравнение. H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2

Слайд 9

HCl + CaCO 3 → N 2 O 5 + H 2 O → AgNO 3 + BaCl 2 → NaOH + H 2 SO 4 → Закончите уравнения реакций: https://youtu.be/4cuOYlcyQyk

Слайд 10

Домашнее задание

Слайд 11

Электронные ресурсы: Сайт Химуля : Сайт Терка: Электронный учебник Учебные видео: https://youtu.be/dBVDP4I_iJc https://youtu.be/4cuOYlcyQyk https://youtu.be/YkXa-Vb4Nmo https://youtu.be/8gshVcuF1y8 ОВР опыт https://youtu.be/_YrfqEgQrEQ 12.05.2020

Слайд 1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Такой рецепт вы могли получить, обратившись к врачу Шумерского царства 4500 лет назад. Это первый рецепт известный истории. «Разведи порошок из высушенной и растертой водяной змеи, порошок из корней колючего кустарника, пихтового скипидара и смой этой жидкостью больное место».

Слайд 1

Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов. Не откладывай до ужина того, что можешь съесть за обедом. Александр Пушкин

Слайд 1

Д/З: Заполнить таблицу Практическая работа № 2 РАСПОЗНАВАНИЕ ПЛАСТМАСС И ВОЛОКОН.

Слайд 4

— определить, какая пластмасса и волокно находится в каждом пакетике. Цель: Оборудование и реактивы: — образцы пластмасс: полиэтилен, целлулоид, поливинилхлорид, тефлон , пластмассы на основе фенолформальдегидной смолы; — образцы волокон: натуральные шерсть и шёлк, хлопок, капрон, лавсан, ацетатное волокно; — влажная лакмусовая бумажка; — щипцы, спиртовка, спички, стеклянная пластина.

Слайд 5

Инструкция:

Слайд 6

Распознавание пластмасс и волокон

Слайд 7

Вывод: