Технологические карты уроков химии

Конспект урока

Тема:  «Понятие скорости химических реакций».

Цели урока:

• обучающая

- формирование первичного представления о скорости химических реакций и факторах, оказывающих на нее влияние;

- формирование умений и навыков химического эксперимента.

• развивающая:

- совершенствовать навыки самостоятельной работы, активизировать мышление школьников;

- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения,  наблюдаемых процессов;

- развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, делать выводы,

- развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

• воспитывающая:

- совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;

- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Педагогические задачи:

Формирование: 

• личностных УУД – в обеспечении ценностно-смысловой ориентации учащихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и т.д.) и ориентации в социальных ролях и межличностных отношениях;
• регулятивных УУД - постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще неизвестно; определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; составление плана и последовательности действий;
• общеучебных УУД - структурирование знаний; рефлексия  способов и условий действия,  контроль и  оценка процесса и результатов деятельности.

Ключевые понятия: скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Методы доминирующие в уроке: наглядный, информационно - развивающий, исследовательский.

Стратегия: индивидуальная, развивающая.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход урока:

1.Организационная часть. 

Здравствуйте ребята. Давайте наш урок начнем с игры «Пожелания». Я хочу пожелать вам успешной работы, приобретения новых знаний, чтобы вам на уроке было комфортно, интересно и полезно. А теперь мне хотелось бы, чтобы вы мне или друг другу что-нибудь пожелали. И не забывайте, что мы находимся на уроке химии, поэтому соблюдаем правила техники безопасности. А теперь начнем работать.

2. Сообщение темы и постановка цели урока.

• Просмотр видеоролика «Гепард и черепаха».

 Какое понятие объединяют эти сюжеты?

Но это понятие физическое, а поскольку мы находимся на уроке химии, то мы будем изучать скорость, но только скорость химической реакции.

Итак, тема нашего урока?

А цель нашего урока какова?

А разобраться  в этом понятии нам поможет следующий сюжет о пожаре.

• Просмотр видеоролика «Пожар».

 Итак, от чего зависит пожар?

Вывели понятие.

Как еще факторы влияют на скорость химической реакции?

3. Актуализация опорных знаний.

Стимул:

Представьте себе, что ваши родители уехали в отпуск. Вы остались одни с младшим братом, у которого возникает много вопросов:

• Почему белье хорошо отстирывается при температуре 60 градусов, а не 30?
• Почему борщ, оставленный на плите, наутро прокиснет?
• Почему суп быстрее сварится, если мясо порезано мелкими кусочками, а не крупными?

Так вот для того чтобы ответить на вопросы брата, для того чтобы вывести факторы нам помогут рабочие тетради.

Чтобы качественно выполнить эксперимент и выявить факторы, влияющие на скорость вам необходимо изучить теоретический материал. У вас 3 минуты для этого.  

Опыт проводит учитель.

Опыт 1.

Получение кислорода разложением пероксида водорода.

1. Просмотрите демонстрационный эксперимент.
2. Результаты наблюдения занесите в таблицу

Проведите эксперименты.

Опыт 2.

1. В две пробирки поместите 2-3 гранулы Zn, в одну пробирку налейте 2 мл раствора соляной кислоты (1:1), в другую раствор соляной кислоты (1:3). Что вы наблюдаете?
2. Результаты наблюдения занесите в таблицу

Опыт 3.

1. В одну пробирку поместите две стружки магния, в другую - две гранулы цинка. Прилейте в ту и другую пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете?
2. Результаты наблюдения занесите в таблицу

Опыт 4.

1. В одну пробирку поместите кусочек мела, в другую – измельченный мел. Прилейте в ту и другую пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете?
2. Результаты наблюдения занесите в таблицу.

Форма предъявления результатов

Модельный ответ

Вывод: На скорость химических реакций влияют следующие факторы:

1. Температура,
2. Концентрация реагирующих веществ,
3. _______________________________________________________________________
4. _______________________________________________________________________
5. _______________________________________________________________________

4. Первичное закрепление.

Проверим, способны ли вы теперь ответить на вопросы младшего брата

1. Тесто

Где тесто быстрее поднимется, у батареи или в холодильнике?

2. Консервированные огурцы и помидоры

Для консервирования продуктов используют консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?

3. Мясо

В каком случае мясо в супе быстрее сварится, порезанное мелко или крупным куском?

4. Таблетки

В каком случае головная боль пройдет быстрее, если принять шипучую таблетку или обычную твердую?

5. Итог урока.

УЧИМСЯ ДАВАТЬ САООЦЕНКУ

Проанализируйте выполненную работу и оцените ее

Критерии оценивания:

1. Самостоятельно описал(а) ход эксперимента, наблюдения, сформулировал(а) выводы и составил(а) уравнения химических реакций, не допустив ошибок – «5»
2. Самостоятельно описал(а) ход эксперимента, наблюдения, сформулировал(а) выводы и составил(а) уравнения химических реакций, допустив 1-3 ошибки – «4»
3. Описал(а) ход эксперимента, наблюдения и сформулировала выводы – «3».

6. Домашнее задание

Для творческих натур: написать эссе на тему «Химические реакции и их скорость вокруг нас».

Для экспериментаторов: привести как можно больше жизненных примеров, которые демонстрируют понятие скорости химической реакции.

Конспект урока

Тема:  "Основные классы неорганических соединений".

Цели урока:

обучающая

• обобщить  представление о классах неорганических соединений их свойства и способах получения, о связи между классами неорганических соединений.
• продолжить формирование понятийного аппарата по классификации, номенклатуре и свойствам неорганических соединений.

развивающая:

• совершенствовать навыки самостоятельной работы, активизировать мышление школьников;
• развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из наблюдаемых процессов;
•  развивать учебно-логические: умение анализировать данные, давать качественную и количественную характеристику изучаемого объекта, сравнивать и анализировать;
• развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

воспитывающая:

• совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.

В процессе выстраивания работы с детьми по этой теме, я планировала сформировать следующие УУД: 

• личностных УУД – в обеспечении ценностно-смысловой ориентации учащихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и т.д.) и ориентации в социальных ролях и межличностных отношениях;
• регулятивных УУД - постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще неизвестно; определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; составление плана и последовательности действий;
• общеучебных УУД - структурирование знаний; рефлексия  способов и условий действия,  контроль и  оценка процесса и результатов деятельности.

Ход урока

Актуализация познавательной деятельности. 

 «Химическая разминка».

Сообщение темы и постановка цели урока.

Практический блок.

Выполните письменно следующие задания, если при выполнении заданий испытываете затруднения, воспользуйтесь - "Скорой химической помощью".

I. Соотнесите   

II. «Крестики – нолики». Выпишите формулы веществ составивших выигрышный путь и дайте им название: А)

Б)

III.  «Третий – лишний». Выберите лишнее вещество и объясните свой выбор.

А)

Б)

IV. Установите соответствие

А)

Б)

V. Выполните химический эксперимент. 

Опыт 1.

В трех пронумерованных пробирках даны: вода, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, распознайте предложенные вещества.

Ход работы:

1. Отлейте по1-2 мл. (1мл. примерно 1 см.) исследуемых растворов из каждой пробирки в пустые.

2. Добавьте в каждую пробирку выбранный индикатор.

3. Запишите наблюдения и вывод виде схем:

• Пробирка № ... + индикатор (название индикатора) →  окраска  ........ →  следовательно это ........ .

Опыт 2.

1. Налейте в пробирку 1мл. гидроксида натрия добавьте  к нему 2-3 капли фенолфталеина, к полученному раствору прилейте 1мл. соляной кислоты.

2. Запишите наблюдения и вывод виде схемы:

NaOH + ф/ф → окраска .................. + HCl → ................ → реакция .................. .

3. Составьте уравнение реакции, укажите тип реакций, дайте названия продуктам реакций.

NaOH + HCl → ...... + .......

Опыт 3.

Ход работы:

1. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. раствора соляной кислоты , в одну пробирку поместите стружку магния, в другую две гранулы цинка, в третью нарезанную медную проволоку.

2. Запишите наблюдения виде схем:

HCl + Mg →  признак реакции  ..................... .        HCl + Zn →  признак реакции  ..................... .

HCl + Cu →  признак реакции  ..................... .

3.Запишите вывод, вставив недостающие фрагменты.

Реакция с магнием протекает с .................... (большей / меньшей) скоростью, чем с цинком, так как магний  ................... (более / менее) активный металл. Реакция с медью  не протекает, так как, медь обладает ......... (большей / меньшей) активностью, чем водород.                                   

4. Составьте соответствующие уравнения реакций, укажите типы реакций, дайте названия продуктам реакций.

HCl + Mg → .... + ....

HCl + Zn→ .... + ....

Опыт 4.

Ход работы:

1. Налейте в одну пробирку 2 мл. сульфата меди и поместите туда скрепку (в состав входит железо), в другую пробирку налейте 2 мл. сульфата железа и поместите туда медную проволоку.  

2. Запишите наблюдения виде схем:

CuSO4 + Fe →  признак реакции  ..................... .        FeSO4 + Cu→  признак реакции  ..................... .

3. Запишите вывод, вставив недостающие фрагменты.

Реакция между сульфатом железа и медью не протекает, так как медь ................... (более / менее) активный металл чем железо.

4. Составьте уравнение реакции, укажите тип реакций, дайте названия продуктам реакций.

CuSO4 + Fe →  

Оцените свою работу, используя - "Лист самооценки"

«Учитель» выполняет консультативно – координирующую функцию.

«Обучающийся» организует самостоятельную учебную деятельность, с поэтапной самопроверкой выполненных заданий.

Домашнее задание

Выполнить домашнюю зачетную работу.

1. Повторите определения и общие формулы оксидов, кислот, оснований и солей

2. Заполните таблицу соответствующими формулами классов веществ, всем веществам дайте название:

NaOH, MgCl2, N2O5, H2CO3, Сl2, Ca(NO3)2, HCl, CO2, Li2O, Fe, Al(OH)3, ZnO,  NaNO3, O2, CaSO3, N2O5, MgO, Zn(OH)2, Al, H2SO4, SO3, KOH, Fe2O3.

3. Завершите  возможные схемы уравнений химических реакций, определите типы реакций, подпишите название всех веществ, вступивших в реакции:

1. H3PO4 + K→
2. H3PO4 + Hg→
3. H2SO4 + Al→
4. Cu(NO3)2 + Mg
5. Mg(NO3)2 + Cu
6. SO3 + СаO →
7. Cu(OH)2+ HNO3→
8. NaOH + CuSO4 →
9. Mg(OH)2→
10. H2SiO3 →

4. Осуществите цепочки превращений:      

Mg → MgO → MgSO4 →   Mg(OH)2 →  MgO  →  Mg

Р → Р2О5 → Н3РО4 → AlРО4 → Al2O3 → AlCl3

Выполните домашний эксперимент.

Возьмите два одинаковых стакана, в один насыпьте - 2 чайные ложки поваренной соли (NaCl), в другой - 2 чайные ложки соды (Na2CO3), в оба стакана (примерно до половины) прилейте воды. Попросите родителей переставить стаканы так чтобы вы не знали, что в каком из них находится. Составьте план распознавания этих веществ (не пробуя на вкус). Для распознавания можете использовать раствор уксусной кислоты (раствор попросите приготовить родителей, в соотношении 3 чайные ложки уксусной кислоты - на пол стакана воды). Составьте соответствующие уравнения реакций, формулу уксусной кислоты условно обозначьте  - НА      

Технологическая карта урока

Тема:  «Свойства серной кислоты».

Цели урока:

• обучающая

- формирование первичного представления о свойствах серной кислоты;

- формирование умений и навыков химического эксперимента.

• развивающая:

- совершенствовать навыки самостоятельной работы, активизировать мышление школьников;

- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения,  наблюдаемых процессов;

- развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, делать выводы,

- развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

• воспитывающая:

- совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;

- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Педагогические задачи:

Формирование: 

• личностных УУД – в обеспечении ценностно-смысловой ориентации учащихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и т.д.) и ориентации в социальных ролях и межличностных отношениях;
• регулятивных УУД - постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще неизвестно; определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; составление плана и последовательности действий;
• общеучебных УУД - структурирование знаний; рефлексия  способов и условий действия,  контроль и  оценка процесса и результатов деятельности.

Ключевые понятия: общие и специфические свойства серной кислоты.

Методы доминирующие в уроке: наглядный, информационно - развивающий, исследовательский.

Стратегия: индивидуальная, развивающая.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход урока:

1.Организационная часть. 

Содержание этапа: взаимное приветствие учителя и учащихся, выявление отсутствующих, проверка подготовленности учащихся к уроку, организация внимания.

2. Сообщение темы и постановка цели урока.

• При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.
  «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
•  «Я растворю любой металл

Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой
Слыву я главной кислотой ….
Когда в воде я растворяюсь, то очень сильно нагреваюсь».

• SO3 + H2O → ?

• Проблема!!

15 июня 1985 г. в зале Эрмитажа перед картиной “Даная” толпились люди. Они не знали, что последними видят неповрежденным шедевр мирового искусства. В этот день психически больной человек облил полотно Рембрандта серной кислотой и нанес два ножевых пореза. По картине текла какая-то жидкость, она пузырилась и стекала вниз, разъедая паркет. По некоторым признакам предположили, что это серная кислота.

• Как доказали что это серная кислота?
• Можно ли спасти полотно, какая реакция протекала на поверхности картины, если в состав красок входит мел?

3. Актуализация опорных знаний.

Откройте тетради  и запишите сегодняшнее число и тему урока.

Как доказали что это серная кислота? Можно ли спасти полотно, какая реакция протекала на поверхности картины, если в состав красок входит мел?

Задание.

Прочтите учебные тексты, проведите химический эксперимент. Заполните таблицу "Свойства серной кислоты".  

Текст № 1

У известного писателя Герберта Уэллса есть замечательный научно-фантастический роман о том, что один изобретатель создал удивительную машину, которая могла переносить человека в любую эпоху прошлого или будущего. Представим себе на минутку, что мы владеем подобной машиной. Перенесемся с ее помощью на несколько веков назад.

 В те далекие времена люди считали, что всемогущие, сверхъестественные силы могут сделать все. Священнослужители, для убеждения верующих в чудесах, проделывали следующее: медленно, торжественно, с молитвами,  чистая вода наливается в сосуд, где она немедленно краснеет, приобретая цвет вина. Это «вино» выливают в другой прозрачный сосуд, где происходит его обесцвечивание. «Вино» не дается для пробы на вкус, а любопытство верующих удовлетворяется только изменением цвета жидкости. Еще Тютчев говорил: «Чему бы жизнь нас не учила, но сердце верит в чудеса».

Задача 1. 

Это чудо или же знание химии? Для ответа на этот вопрос выполните  задание, следуя инструкции.  

Проведите эксперимент.

Опыт 1.

1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор?

2. К полученному раствору прилейте раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете?

Форма предъявления результатов

Текст № 2.

Общими свойствами кислот является взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями:

1) НхА+ Me → MeхАу + Н2

2) НхА + MexOy → MeхАу + H2O

3) НхА + Me(ОН)y → MeхАу + H2O

4) НхА +MeхАу→ MeхАу + HxAy

Для распознавания сульфат иона (SO42-) входящего в состав серной кислоты и ее солей используют соли бария, в результате выпадает белый осадок.

Задача 2. 

Изучите свойства серной кислоты проведя химический эксперимент. 

Опыт 2.

В пробирку налейте 1 -2 мл раствора серной кислоты и добавьте стружку магния. Что вы наблюдаете?

Опыт 3.

В пробирку поместите кусочек мела (CaCO3) и прилейте 1 -2 мл раствора серной кислоты. Что вы наблюдаете?

Опыт 4.

Для распознавания сульфат иона (SO42-) входящего в состав серной кислоты и ее солей используют соли бария, в результате выпадает белый осадок. Что вы наблюдаете?

Форма предъявления результатов

Текст № 3.

Кислот, как и их всевозможных химических соединений, в природе очень много. Они оказывают активное влияние на весь окружающий мир.

Озеро Смерти, расположенное в Сицилии называют «Мертвым». У берегов озера не растут растения, там не живут рыбы или другие живые организмы, а птицы там никогда не летают. Любой, кто нечаянно попадает в озеро, сразу умирает. Если на пару секунд опустить в озеро руку, то моментально кожа на руке покраснеет, покроется волдырями, и начнет облазить, обнажая мышечную ткань. Думаете, это история фильма ужасов? Нет, это самая настоящая картинка из жизни. И это произойдет из-за того, что озеро представляет собой ни что иное, как резервуар агрессивной опасной серной кислоты. В 1999 г. исследователи после кропотливого и опасного изучения дна этого озера выяснили, что эта кислота поступает через два подземных источника. Известно, что мафия на Сицилии всегда топила свои жертвы в этом озере и уже через небольшой промежуток времени от них не оставалось и следа.

Серная кислота настолько химически активное вещество, что взаимодействует с органическими веществами (веществами живой природы) обугливая их. Она легко обугливает древесину (бумагу), сахар, белок и т.п..

Задача 3.

Поместите в пробирку с концентрированной серной кислотой древесную лучинку.

Посмотрите демонстрационный опыт "Обугливание сахара концентрированной серной кислотой". Проведите химический эксперимент "Действие серной кислоты на древесину".

Опыт 5.

Поместите в пробирку с концентрированной серной кислотой древесную лучинку.

Какими особыми свойствами обладает концентрированная серная кислота?

Форма предъявления результатов

1 Уровень.

СКОРАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ПОМОЩЬ

Классная работа

Тема: "Свойства серной кислоты".

Ключ к ответу

6.Оценивание.

Учимся давать самооценку

1. Фамилия имя.

2. Уровень работы.

3. Описал(а) ход эксперимента, наблюдения и уравнения химических реакций с использованием "скорой химической помощи" - "3".

Самостоятельно описал(а)  ход эксперимента, наблюдения, составил(а) уравнения химических реакций, допустив 1 - 2 ошибки в уравнениях - "4".

Самостоятельно описал(а) ход эксперимента, наблюдения, составил(а) уравнения химических реакций, не допустив ошибок.

7. Рефлексия

• Ребята, что вам понравилось на этом уроке?
• Какие есть пожелания для себя и учителя по работе в дальнейшем?
• Что у нас с вами получилось хорошо, а над чем еще надо поработать?

8. Разноуровневое домашнее задание.

Повторить §13, таблицу 10 из учебника.

• На оценку «5»

Как различить растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

• На оценку "4" Даны сокращенные ионные уравнения реакций:

1) 2OH- + 2H+ →2H2O   2) СаO + 2H+ → Са 2+ + H2O 3) Ba2+ + СO2-3→ BaСO3 Составить полные ионные и молекулярные уравнения реакций.

• На оценку "3» Записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

1) H2SO4 + КOH →             2) СuO + H2SO4 →         3)FeCl2 + NaOH →