Электролиз растворов и расплавов.

Электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах.

процесс на катоде K(-): катион принимает электроны и восстанавливается

процесс на аноде A(+):  анион отдает электроны и окисляется  
Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом; электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод - положительно, т.е. распределение знаков заряда электродов противоположно тому, которое имеется при работе гальванического элемента.

При электролизе химическая реакция осуществляется за счёт энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию.

Примером электролиза расплавов может служить электролиз хлорида магния, молекулы которого подвергаются диссоциации:

MgCl2 → Mg 2++2Cl -

При прохождении тока через расплав катионы магния по действием электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь, взаимодействуя с приходящими по внешней цепи электронами, они восстанавливаются.

К (-): Mg 2++2e -→Mg 0

Анионы хлора перемещаются к положительному электроду, и, отдавая избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом является собственно электрохимическая стадия—окисление ионов хлора

А (+): 2Cl - - 2e -→ Cl2 0

При рассмотрении электролиза растворов следует учитывать, что, кроме ионов электролита, во всяком водном растворе имеются ещё ионы, являющиеся ещё продуктами диссоциации воды, т.е катионы водорода и гидроксильные анионы. В электролитическом поле ионы водорода перемещаются к катоду, а гидроксила—к аноду.
Таким образом, у катода могут восстанавливаться как катионы металлов, так и катионы водорода. Аналогично, у анода может происходить окисление, как анионов электролита, так и ионов гидроксила. Кроме того, молекулы воды также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению.
Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода и в случае нейтральных растворов (рН=7), согласно уравнения Нернста имеет значение φ = – 0,059 • 7 = – 0,41 В.
Если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем – 0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в рядунапряжений вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, в случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем – 0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдёт выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда напряжений - приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине –0,41 В (металлы средней части ряда— Zn,Cr,Fe,Ni), то в зависимости от концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла, так и выделение водорода. Электрохимическое выделение водорода из кислых растворов происходит в процессе разряда ионов водорода. В случае же нейтральных или щелочных сред оно является результатом электрохимического восстановления воды: К (-): 2Н2О + 2е -→Н2 + 2ОН- Таким образом, характер катодного процесса при электролизе водных растворов определяется прежде всего положением соответствующего металла в ряду напряжений.
В ряде случаев большое значение имеют рН раствора, концентрация ионов металла и другие условия электролиза. При рассмотрении анодных процессов следует иметь в виду, что материал анода в ходе электролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз с инертным анодом и электролиз с активным анодом.
Инертным называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов чаще применяют графит и платину. Активным называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза. На инертном аноде при электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и фторидов происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода. В зависимости от рН раствора этот процесс протекает по-разному и может быть записан различными уравнениями.
В щелочной среде уравнение имеет вид:
А (+): 4ОН- - 4е -→О2 + 2Н2О
В кислой или нейтральной среде :
А (+): 2Н2О - 4е -→ О2 + 4Н+
В рассматриваемых случаях электрохимическое окисление воды является энергетически наиболее выгодным процессом. Кислородсодержащие анионы или не способны окисляться, или их окисление происходит при очень высоких потенциалах.
Например, стандартный потенциал окисления иона 2SO4 2- - 2e - →S2O8 2- равен 2,010 В, что значительно превышает стандартный потенциал окисления воды (1,228 В). Стандартный потенциал окисления иона F - имеет ещё большее значение (2,87 В). При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы.
В частности, при электролизе растворов HI, HBr, HCl и их солей у анода выделяется соответствующий галоген.В случае активного анода число конкурирующих окислительных процессов возрастает до трёх: электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона (т.е. его окисление) и электрохимическое окисление металла анода (так называемое анодное растворение металла). Из этих возможных процессов будет идти тот, который энергетически наиболее выгоден. Если металл анода расположен в ряду стандартных потенциалов раньше обеих других электрохимических систем, то будет наблюдаться анодное растворение металла. В противном случае будет идти выделение кислорода или разряд аниона. Типичные случаи электролиза водных растворов. Электролиз раствора CuCl2 с инертным анодом.
Медь в ряду напряжений расположена после водорода; поэтому у катода будет происходить разряд ионов Cu 2+ и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы.
Схема электролиза раствора хлорида меди (II):
CuCl2 → Cu 2+ + 2Cl -
К (-): Cu 2++2e -→Cu 0
А (+): 2Cl - - 2e -→ Cl2 0
Электролиз раствора K2SO4 с инертным анодом. Поскольку калий в ряду напряжений стоит значительно левее водорода, то у катода происходит выделение водорода и накопление ОН- ; у анода - выделение кислорода и накопление ионов Н+ .
K2SO4→ 2К+ + SO4 2-
К (-): 2Н2О + 2е -→Н2 + 2ОН-
А (+): 2Н2О - 4е -→ О2 + 4Н+ Электролиз раствора NiSO4 с никелевым анодом.
Стандартный потенциал никеля (- 0,250 В) несколько больше, чем –0,41 В, поэтому при электролизе нейтрального раствора NiSO4 на катоде в основном происходит разряд ионов Ni 2+ и выделение металла. На аноде происходит противоположный процесс—окисление металла, поскольку потенциал никеля намного меньше потенциала окисления воды, а тем более— потенциала окисления иона SO4 2- . Таким образом, в данном случае электролиз сводится к растворению металла анода и выделению его на катоде. Схема электролиза раствора сульфата никеля: К (-): Ni 2+ +2e -→Ni 0 А (+): Ni 0 - 2e -→Ni 2+