Учителям химии

Предмет: Химия

Класс: 9

Тема теста: Подгруппа углерода

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов  углерода и кремния:

а) 3

б) 4

 в) 5

 г) 6

2. Самое твердое вещество, найденное в природе:

а) алмаз

 б) графит

в) уголь

г) речной песок

3. Второй по распространенности элемент в земной коре:

а) углерод

б) кислород

в) кремний

г) алюминий

4. Формула угарного газа :

а) NO

б) СО

 в) СО2

 г) SiO2

5. Тип кристаллической решетки графита:

а) молекулярная

б) атомная

в) ионная

г) металлическая

6. Вид химической связи в оксиде кремния:

а) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в) металлическая

г) ионная

7. К аллотропным модификациям углерода не относится:

а) карбин

б) фуллерен

в) алмаз

г) озон

8. Качественная реакция на карбонат-ион:

а) СаCO3+2HСl=H2O+CO2+CaCl2

б) Na2CO3 + 2КСl=2NaCl+K2CO3

в) K2CO3+2NaOH=2KOH+ Na2CO3

г) СО2+СаО=СаСО3

9. Выберите самую слабую среди перечисленных кислоту:

а) НCl

б) Н2СО3 

в) H2SiO3 

г) HNO3

10.  Газ, который является сильным ядом:

а) угарный газ

б) углекислый газ

в) оксид кремния

г) оксид водорода

Ключи:

Автор: Фуфаева Ольга Васильевна, учитель химии и физики

Место работы: Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Каменская средняя школа Мезенского района»

Тема урока: Электролиз растворов солей

Тип урока: комбинированный

Класс: 11 (профильный уровень)

УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.        

Цели урока:

1.      Рассмотреть один из способов получения металлов.

2.      Познакомиться с процессом  электролиза растворов солей.

Задачи:

1.      Научиться определять продукты электролиза, используя закономерности окислительно-восстановительных реакций, протекающих  на электродах.

2.      Изучить алгоритм составления химических уравнений электролиза растворов солей.

3.      Познакомить с  заданиями  части В в текстах  ЕГЭ

4.      Рассмотреть применение электролиза.

5.      Продолжать воспитывать у учащихся культуру умственного труда, положительного отношения к знаниям и их применению в жизни.

6.     Совершенствовать умения учащихся анализировать, сравнивать, наблюдать, делать выводы, устанавливать взаимосвязь между физическими и химическими процессами

Структура урока

1 этап Оргмомент

Здравствуйте, садитесь! Тема нашего урока «Электролиз растворов солей».

2 этап Проверка Д/з

1 вопрос. Сущность электролиза. К доске пойдет Федорков Илья.

2 вопрос. Электролиз расплавов, пойдет Андреева Кристина.

3 этап Актуализация опорный ЗУН

По цепочке заканчиваем предложение

1. Направленное движение заряженных частиц-… (электрический ток)
2. Носителями  электрического заряда в металлах… (Электроны)
3. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток-…(электролиты)
4. Процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавах-… (электролитическая диссоциация)
5. Напишите уравнение диссоциации следующих веществ

S , , NaOH.

6. Положительнозаряженный электрод - … (анод)
7. Отрицательнозаряженный электрод -… (катод)
8. Что происходит с ионами в растворе, в который опущены электроды? (Ионы приобретают направленное движение; положительно заряженные  ионы перемещаются к катоду  (),  а отрицательно заряженные ионы к аноду(+))
9. ОВР, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток -… (электролиз)

4 этап Формирование новых ЗУН

Теме электролиз уделяется большое значение. Особенно важно усвоение этого материала для учащихся, которые сдают ЕГЭ. В одном из заданий части В необходимо ответить на вопросы, касающиеся электролиза.

На прошлом уроке мы познакомились с понятием электролиз и рассмотрели процессы, протекающие при электролизе расплавов солей.

При электролизе водных растворов, кроме ионов электролита, в реакции могут участвовать еще и ионы водорода или гидроксид-ионы, которые образуются в результате диссоциации воды. Образующиеся ионы движутся к соответствующим электродам. К катоду подходят катионы электролита и ионы водорода Н+, а к аноду – анионы электролита и гидроксид-ионы ОН-.

Определяем, какие ионы будут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде. Активность катионов определяем по ряду стандартных электродных потенциалов. Химическая активность катионов изменяется в противоположном направлении изменения активности соответствующих металлов. Так, например, если атомы калия в этом ряду самые активные, то его ионы менее активны:

Химическая активность уменьшается

Химическая активность увеличивается

Этот ряд показывает, что при равных условиях в водных растворах у катода восстанавливаются катионы от Сu2+ до  Au3+ включительно, а ионы Н+ как менее активные остаются в растворе. При электролизе солей содержащих катионы от K+ до  Pb2+, при равных условиях восстанавливаются ионы Н+.

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:

I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO2-4  и другие анионы кислородсодержащих кислот

Химическая активность уменьшается

Анионы бескислородных кислот более активны, чем гидроксид-ионы.

Рассмотрим несколько случаев электролиза.

1. Электролиз раствора хлорида натрия

                                                NaСl

(-)Катод                                Na+ + Cl-                                Анод(+)

   Восстановление                                                        окисление анионов

   молекул воды:                                                                           хлора:

   2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-                                  Cl- - e- = Cl0 ; 2Cl = Cl2

Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:

    К(-)    2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-       1

    А(+)    2Cl- - 2e- = Cl20 ;                 1

Суммарно: 2NaCl + 2H2O→Н2↑ + Cl2 + 2NaOH 

2. Электролиз раствора сульфата меди (II).

                                                  CuSO4

                      (-)Катод         Cu2+ + SO42-           Анод(+)

   восстановление                                                                окисление

                       ионов меди:                                                      молекул воды:

 Cu2+ + 2е- = Сu0                                                                             2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+

Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:

         К(-)  Cu2+ + 2е- = Сu0                         2 

         А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+    1

                       Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O →2Cu + O2↑ + 2H2SO4

3. Электролиз раствора сульфата калия

                                     К2SO4

            (-)Катод       2К+ + SO42-        Анод(+)

   восстановление                                                               окисление

   молекул воды                                                            молекул воды

   2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-                               2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 

                        щелочная среда                                         кислая среда

   Суммарно:  2H2O → 2H2↑ + O2↑

Применение электролиза

Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений;         б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.

В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.

Электролитическое рафинирование – очистка металлов  (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.

Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.

Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым          Б. Якоби   в 1838 г.  

5 этап Закрепление

Сейчас я выдам вам карточки с заданиями. Похожие  задания, вы можете встретить в сборниках для подготовки к ЕГЭ, задание В3. Ответ пишите в таблице.

Задание 1.  Установите соответствие между  формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

     ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА                                    ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА                                                                                                                        

         А) MgCl2                                                                     1) Mg

         Б) AgNO3                                                                    2) H2 

         В) CuSО4                                                                    3) Ag

         Г) Li2S                                                                        4) Li

                                                                                             5) S

                                                                                             6) Cu

 Задание 2.  Установите соответствие между формулой вещества и   продуктом, который образуется на инертном катоде в результате электролиза его водного раствора

 Формула вещества                       Продукт электролиза

 А) Al(NO3)3                                          1) водород

 Б) Hg(NO3)2                                          2) алюминий

 В) Cu(NO3)2                                           3) ртуть

 Г) NaNO3                                               4) медь

                                                                5) кислород

                                                                6) натрий

Задание 3. Установите соответствие между  формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

        ФОРМУЛА  СОЛИ                                       ПРОДУКТ  НА АНОДЕ

         А) Rb2SO4                                                1)   метан

         Б) CH3COOK                                           2)  сернистый газ

         В) BaBr2                                                   3)  кислород

         Г) CuSО4                                                  4)   водород

                                                                           5)  бром

                                                                           6)  этан и углекислый газ

Задание 4. Установите соответствие  между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его раствора .

Формула вещества                                   Продукт электролиза

А) CuSO4                                                        1)  фтор

Б) KCl                                                             2)  бром

В) AgF                                                            3)  хлор

Г) CuBr2                                                        4)  хлороводород        

                                                                       5)  кислород        

                                                                      6)  оксид серы

6 этап Сообщение Д/З

Параграф 19, задача 2,3 стр. 89

Конспект урока химии

Тема урока: Углерод

Тип урока: комбинированный

Учебник: Химия 9 класс Габриелян О.С.

Цели урока:

1.Проверить умения учащихся решать расчетные задачи по теме «Минеральные удобрения»

2.Познакомить учащихся со строением и свойствами углерода, его аллотропными модификациями, областях применения углерода.

3.Сформировать понятия алмаз, графит.

4.Рассмотреть причинно-следственные связи: состав→ строение → свойства→получение и применение углерода.

5. Закрепить понятия: аллотропия, окислитель, восстановитель, химический элемент, простое вещество, кристаллическое вещество.

6.В процессе изучения химических свойств углерода рассмотреть процесс адсорбции.

7.Продолжить формирование умений:

а) составлять формулы веществ

б) составлять уравнения ОВР, электронные балансы к ним

в) сравнивать физические свойства алмаза и углерода

Структура урока

1 этап Оргмомент

Здравствуйте, садитесь! Тема нашего урока «Углерод». Но

сначала проверим домашнее задание.

2 этап Проверка Д/з

Вам была задана задача №7 на стр 207 учебника.

Дано:                            Решение:

m (H3PO4)=39,2 г         39,2г      37г                  хг

m (Ca(OH)2)=37г        H3PO4+ Ca(OH)2= CaHPO4·2H2O

Найти:                         98г            74г           172г

m(CaHPO4·2H2O)-?    Mr (H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98г/моль

                                     m (H3PO4) = 98г/моль*1 моль = 98г

                                     Mr (Ca(OH)2) = 40+(16+1)*2 = 74г/моль

                                     m (Ca(OH)2) = 74г/моль*1 моль=74г

                                     Mr (CaHPO4·2H2O) =    40+1+31+4*16+

                                     +2*(16+1*2) = 172 г/моль

                                     m (CaHPO4·2H2O) =172 г/моль*1 моль=

                                     172г

                                    n (H3PO4) : n (Ca(OH)2)=

                                     =  m (H3PO4)  : m (Ca(OH)2)

                                         Mr (H3PO4)   Mr (Ca(OH)2)

                                   = 39,2г           :  37г               =

                                       98г/моль        74 г/моль                               

                                    = 0,4 моль : 0,5моль, →решаем по                                        

                                    H3PO4, тк в недостатке.

                                    39,2г =   хг;      х = 39,2*172 =68,8г

                                    98г        172                98

                                    Ответ: m(CaHPO4·2H2O) = 68,8г

3 этап Формирование новых  ЗУН

Положение в Периодической системе        

Углерод (С)- элемент главной подгруппы 4 групп Периодической системы. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Он может принимать 4ē, приобретая при этом степень окисления -4, т.е.проявлять окислительные свойства и отдавать  4ē, т.е. проявлять восстановительные свойства

-Что такое степень окисления?

-Что такое окислитель?

-Что такое восстановитель?

Углерод -простое вещество

Вы уже знаете, что углерод образует аллотропные модификации- алмаз и графит

Алмаз- это прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех прозрачных веществ. Это обусловлено структурой его атомной кристаллической решетки.

Посмотрите на рис.         на стр.

В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра.

Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, красного и черного цвета. Они имеют очень сильный блеск, благодаря высокой светопреломляющей способности. Алмазы используют в ювелирной промышленности и благодаря их высокой твердости их применяют для изготовления буров, сверл, резки стекла.

Графит – темно-серое жидкое на ощупь, кристаллическое вещество с металлическим блеском. Графит широко проводит электрический ток и в отличие от алмаза мягкий. Его мягкость обусловлена слоистой структурой.

Посмотрите на рис.         на стр.

В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малоподвижны.

Из графита изготавливают электроды, стержни для карандашей, твердые смазки.  

При определенных условиях алмаз превращается в графит, а графит – в алмаз. Так если алмаз без доступа воздуха нагревать выше 1000оС, то он превращается в графит. Наоборот, если графит в присутствии катализаторов нагревают от 1200о до 1600оС под давлением 104Мпа, то он превращается в алмаз. Так получают искусственные алмазы.

Сходное строение имеет сажа и древесный уголь. Древесный уголь получают при сухой перегонке древесины. Этот уголь, благодаря высокой пористости способен поглощать газы и растворенные вещества. Это свойство называется адсорбцией.

Чем больше пористость древесного угля, тем эффективнее адсорбция. Для увеличения поглотительной способности уголь нагревают, пропускают через него водяной пар. При этом очищаются поры в угле и образуется активированный уголь.

Если бросит кусочки активированного угля в колбу с бурым газом NO2, то бурая окраска в колбе исчезает. На поглотительной способности угля основано действие противогазов.

Применение углерода и активированного угля рассмотрим на рис.42 на стр.131

- Где применяется углерод?

- Где применяется активированный уголь?

Химические свойства углерода

При обычных условиях алмаз, графит и углерод в древесном угле химически инертны, но при высоких температурах эти вещества становятся активными.

В реакциях углерод проявляет окислительные и восстановительные свойства. Алмаз и графит соединяются с кислородом при очень высоких температурах. сажа и графит взаимодействуют с кислородом, сгорая в нем.

C + O2 = CO2

- Какие свойства проявляет С? (восстановительные)

С металлами углерод при нагревании образует карбиды, например:

 4Al + 3C = Al4C3;                       Ca + 2C = CaC2

 - Какие свойства при этом проявляет С? (окислительные)

Карбид кальция применяют газосварщики для получения ацетилена, который используют для резки и сварки металлов.

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Если водой подействовать на карбид алюминия, то получится СН4- метан

Al4C3 + 12H2O = Al(OH)3 + 3СН4

Если в пробирке прокалить смесь черного порошка оксида меди (II) с порошком древесного угля, то смесь приобретает красный цвет из-за образовавшейся меди

2CuO + C = 2Cu + CO2

- Какие свойства при этом проявляет С? (восстановительные)

Круговорот углерода в природе

Углерод в природе встречается в свободном состоянии (алмаз, графит) и в форме соединений с металлами, главным образом карбонатов. Наиболее распространенным минералом является кальцит СаСО3, который образует известняк, мел, мрамор.

В атмосфере содержится в виде углекислого газа СО2. Он образуется при дыхании живых организмов и при сжигании топлива. Больше всего СО2 содержится в водах морей и океанов.

Все источники углерода участвуют в круговороте его в природе. Из атмосферы  и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями

- Что это за процесс? (фотосинтез)

В результате дыхания, гниения, горения  углекислый газ поступает в атмосферу и воды морей и океанов.

Большое количество СО2 выделяется при извержении вулканов

Круговорот углерода рассмотрим на рис     стр          

4 этап Заключение

Сейчас заполните таблицу «Аллотропные модификации углерода»

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

 осуществить следующие превращения:

С→СаС2→С2Н2→СО2→СО

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

1. 2С0 + Са0 = Са +2С2-1

С0  + 1ē→ С2-1              1   2   ок-ль,в-ся

Са0 - 2ē→ Са +2          2   1   в-ль, ок-ся

2. 2Са +2С2-1 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2-1 Н2+1
3. 2С2-1 Н2+1  + 5О20= 4С +4О2-2+ 2Н2О-2

      2С-1 - 10ē→ 2С +4          10     1    в-ль, ок-ся

2О0 +2ē → О-2                   2       5    ок-ль, в-ся

4. С +4О2-2 + С0= 2С+2О

С +4  + 2ē → С+2        2   1     ок-ль,в-ся

С0 - 2ē → С+2              2    1     в-ль, ок-ся

5 этап Задавание Д/з

Дома вы выучите §28 и выполните упр. №5,8 письменно

Оценки за урок:

Конспект урока «Водород».

Класс:8

УМК: Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е.

Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и о простом веществе на основе сформированной предметной понятийно-теоретической базы и с использованием межпредметного материала.

Задачи урока.

Образовательные: Систематизировать и развить представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, способах его получения и собирания; закрепить умения составлять реакции замещения; закрепить понятия “простое вещество” и “сложное вещество”.

Развивающие: развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, элементы игры, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов, химический эксперимент

Форма урока: Урок-объяснение нового материала.

Ход урока

1.Мотивация. Актуализация знаний.

Учитель: Сколько всего известно химических элементов?

Ученик: 118.

Учитель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадки.

Загадка (Слайд №1)

Первый я на белом свете:

Во Вселенной, на планете,

Превращаюсь в лёгкий гелий,

Зажигаю солнце в небе.

Гость из космоса пришёл,

В воде приют себе нашёл.

Я, газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный.

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду.

Ученик: Водород.

Учитель: Итак, тема урока: Водород. (слайд №2)

2. Изучение нового материала

Водород в природе (Слайд №3)

Водород – достаточно распространенный в природе элемент, на его долю приходится около 1% массы земной коры (10-е место среди всех элементов). Из-за малой массы атома распространенность атомов водорода среди других атомов оказывается значительной: из каждых 100 атомов земной коры 17 – атомы водорода. (Слайд №4)

В атмосферном воздухе водород присутствует в количестве менее 0,0001%. (Слайд №5)

В химически связанном состоянии водород содержится в воде (Слайд №6)

Природном газе, нефти, каменном угле  (Слайд №7,8)

Входит в состав некоторых пород и минералов. (Слайд №9)

В космосе по распространенности водород занимает первое место, на него приходится более 50% массы солнца и большинства других звезд. Преимущественно из водорода состоят межзвездный газ и газовые туманности. (Слайд №10)

Водород, вместе с углеродом, азотом, кислородом, серой и другими элементами, входит в состав тканей всех растений и животных. (Слайд №11)

Общая характеристика атома (Слайд №12)

Химический знак – Н

Аr – 1

Молекула – Н2

М r = 2

М = 2 г/моль

Валентность = 1

Открытие водорода: (Слайд №13)

Упоминания о получении горючего газа при действии кислот на металлы встречаются в работах многих химиков (скорее даже не химиков, а алхимиков) 16-17 вв.

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород  действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.

Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ”. Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе:

 Н2 + О2 = 2Н2О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода. Поэтому Лавуазье  дал и элементу, и соответствующему ему газу название hydrogen (по-гречески  hydоr – вода, а gennảỡ - рождаю). В середине 19 в. в России утвердилось произношение символа элемента по-французски («аш»), видимо из-за того, что латинское произношение буквы h («ха») показалось неблагозвучным.

Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

Получение:

Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно хлопотным. Добывали его в мизерных количествах, растворяя обычные металлы в кислотах, а также щелочные и щелочноземельные в воде. Только после того, как электричество начали производить в промышленных масштабах, появилась возможность относительно легко добывать его тоннами с помощью электролиза. Выглядит электролитический процесс примерно так: в ванну с водой опускают два электрода, на одном — положительный потенциал, на другом — отрицательный. На плюсе в результате прохождения тока выделяется кислород, а на минусе — водород.

Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии (Университет Нового Южного Уэльса, Австралия). В этой технологии солнечный свет сначала преобразуется в электричество, которое уже разлагает воду на кислород и водород в присутствии катализатора (диоксида титана)

В лаборатории (Слайд №14)

1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

 Демонстрация опыта

2.Взаимодействие калия с водой:

К + 2H2O = КOH+ H2 

Демонстрация опыта

3.Действие щелочей на цинк или алюминий:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

В промышленности: (слайд №15)

1.С помощью электролиза воды:

2Н2О = Н2 + О2

2.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH4 + H2O ⇔ CO + 3H2 (1000°C)

3. Каталитическое окисление кислородом:

2CH4 + O2 ⇔ 2CO + 4H2 

Для получения водорода используют аппарат Киппа (Слайд № 16,17)

Водород собирают как и все газы методом вытеснения  воздуха и воды. Пробирку держим вверх дном, т.к. водород легче воздуха. (Слайд № 18,19)

Физические свойства. (Слайд №20)

Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,76°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен.

Применение: (Слайд № 21)

В качестве перспективного горючего водород начал рассматриваться уже в середине прошлого века, а до этого он успел поработать в дирижаблях и сварочных аппаратах, ныне же часто трудится в роли одного из самых эффективных аккумуляторов энергии. Внедрение водорода в качестве горючего долго тормозилось его взрывоопасностью, а самое главное, себестоимостью его добычи. Но скоро ситуация может резко измениться

 Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий.

Водород используют при синтезе аммиака NH3, хлороводорода HCl, метанола СН3ОН, при гидрокрекинге (крекинге в атмосфере водорода) природных углеводородов, как восстановитель при получении некоторых металлов. Гидрированием природных растительных масел получают твёрдый жир — маргарин. Жидкий водород находит применение как ракетное топливо, а также как хладагент. Смесь кислорода с водородом используют при сварке.

Однако время высказывалось предположение, что в недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагалось, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды. Электролиз воды — довольно энергоёмкий процесс, и в настоящее время получать водород электролизом в промышленных масштабах невыгодно. Но ожидалось, что электролиз будет основан на использовании среднетемпературной (500—600 °C) теплоты, которая в больших количествах возникает при работе атомных электростанций. Эта теплота имеет ограниченное применение, и возможности получения с её помощью водорода позволили бы решить как проблему экологии (при сгорании водорода на воздухе количество образующихся экологически вредных веществ минимально), так и проблему утилизации среднетемпературной теплоты.

В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов консервативному автомобильному рынку. Вслед за BMW в экологическую сторону потянулись и другие производители. К концу века каждая уважающая себя автокомпания имела в запаснике хотя бы один концепт-кар, работающий на водородном топливе.

 Баварские автомобилестроители в рамках программы CleanEnergy («чистая энергия») приспособили под езду на Н2 несколько «семерок» и MINI Cooper.

Оборудованная 4-литровым двигателем водородная «семерка» развивает мощность в 184 лошадиные силы и проходит на одной заправке (170 литтров жидкого водорода «под завязку») 300 км.

Но большинство производителей пошли по пути создания электромобилей на топливных элементах. Ибо кроме «экологичности» у них есть масса других преимуществ. Например, гораздо более высокий (до нескольких раз) КПД двигателя или бесшумность.

А больше всех новым топливом заинтересовались японцы. И это понятно. Эта страна, практически лишенная хоть каких-нибудь природных запасов нефти и газа, обладает неограниченными объемами сырья для водорода (в виде океанской воды) и поистине завидной сообразительностью населения. А поэтому здесь водородные аналоги есть практически у любого вида техники — от работающего на топливных элементах локомотива до человекоподобного робота SpeecysFC. К тому же японцы вовсю ведут разработки топливных элементов для ноутбуков и мобильных телефонов. Вопрос? Так как же хранят водород?

Водородное топливо сберегают тремя способами: в сжатом виде, в сжиженном и в металлогидридах. Самое простое, конечно, — закачать водород в бак мощным компрессором. В баках той же Mazda водородное топливо содержится под давлением 350 атмосфер. Но способ этот, будучи самым дешевым, и самый небезопасный. При таком высоком давлении любая слабинка в системе грозит протечкой газа. А где протечка, там пожар, а то и взрыв.

Более надежный и практичный способ — держать водород в жидком виде. Но для этого его нужно охладить до –253 градусов Цельсия. В BMW топливо хранится именно в таком виде: поэтому почти половину топливной системы занимает мощнейшая теплоизоляция. И все равно, стоит оставить машину на стоянке, скажем, на недельку, и она встретит вернувшегося хозяина с пустыми баками. Никакая изоляция не может полностью защитить систему от нагрева. В результате водород начинает испаряться, давление в баке растет, и газ просто стравливается в атмосферу через предохранительный клапан. По техническим условиям полная заправка испаряется всего за три дня…

Самый перспективный способ — хранение в металлогидридных композициях. Водород, оказывается, очень хорошо растворяется металлами, как вода впитывается губкой. Причем он поглощается в огромных объемах, значительно превосходящих объемы «губки». Такие «напитанные» водородом металлы называются металлогидридами. При охлаждении они вбирают водород, при нагревании — активно его отдают.

Закрепление

Вопросы:

По горизонтали:

1. Фракция нефти, включающая углеводороды состава С12Н26-С18Н38, имеющая температуру кипения 180-3000С.

5. Продукт переработки мазута, использующийся для производства свечей.

6. Разложение органических  веществ без доступа воздуха при высокой температуре.

11. Фракция нефти, включающая углеводороды состава С5Н12-С11Н24, имеющая температуру кипения 40-2000С.

12. Процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле.

По вертикали:

2. Остаток от перегонки мазута, применяющийся при производстве материалов для дорожного строительства           (асфальт).

3. Фракция нефти, включающая углеводороды состава С8Н18-С14Н30, имеющая температуру кипения 150-2500С.

4. Остаток после перегонки нефти.

7. Способ переработки нефти с целью получения ароматических углеводородов, водорода или бензина с повышенным содержанием аренов.

8. Продукт переработки мазута, использующийся как основа для косметических средств и лекарств.

9. Детонационная стойкость этого соединения принята за 100.

10. Физический способ переработки нефти.

13. Маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого до черного цвета с характерным запахом, представляющая собой смесь углеводородов с примесями других веществ.

14. Фракция нефти, имеющая температуру кипения 270-3500С, использующая как дизельное топливо.

Ответы:

План-конспект урока химии

Тема: «Амфотерные гидроксиды»

Класс: 8

Цель урока: сформировать представление об амфотерности оснований.

Задачи урока:

Обучающие: закрепить умения составлять формулы веществ и уравнения химических реакций; закрепить умения проводить химический эксперимент

Развивающие: развить умение устанавливать причинно-следственные связи, способствовать развитию грамотного химического языка; развивать умение анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление. 

Воспитательные: способствовать развитию логического мышления и познавательных интересов; содействовать воспитанию в учащихся уверенности в своих силах, знаниях, возможностях;

Ломоносовский урок  «Кто он, Ломоносов?»

Цель: воспитание гражданина Отечества на основе изучения жизни, деятельности и творческого наследия М. В. Ломоносова.

Задачи: 1. Раскрыть масштабность личности М. В. Ломоносова как сына Отечества.

 2. Представить энциклопедичность таланта М. В. Ломоносова.

3. Способствовать воспитанию у обучающихся  чувства гордости, восхищения, уважения к своей малой  родине.

4. Создание условий для развития творческих способностей учащихся

Ведущий 1:    В 2014 году наша страна отмечает 303-года  со дня рождения первого  российского академика Михаила Васильевича Ломоносова (19.11.1711 - 15.04. 1765) - Гения земли русской. Наш урок  мы посвятили М.В. Ломоносову – великому гражданину, ученому, прославившему Россию, прославившему  наш Северный край.

Ведущий 2:

• История человечества знает много разносторонне одаренных людей. И среди них на одно из первых мест надо поставить великого русского ученого Михаила Васильевича Ломоносова.
• Оптика и теплота, электричество и тяготение, метеорология и искусство, география и металлургия, история и химия, философия и литература, геология и астрономия — вот те области, в которых Ломоносов оставил свои след.

 Так кто же он ,  Михаил Васильевич Ломоносов?

« Школьник»

…Скоро сам узнаешь в школе,
Как архангельский мужик
По своей и божьей воле
Стал разумен и велик.
Не без добрых душ на свете –
Кто-нибудь свезет в Москву,
Будешь в университете –
Сон свершится наяву!
Там уж поприще широко:
Знай работай да не трусь…
Вот за что тебя глубоко
Я люблю, родная Русь!
Не бездарна та природа,
Не погиб еще тот край,
Что выводит из народа
Столько славных то и знай, –
Столько добрых, благородных,
Сильных любящей душой,
Посреди тупых, холодных
И напыщенных собой!

                              Н.А. Некрасов

Играет музыка.

Ведущий (сидя за столом).    Михайло Васильевич Ломоносов родился 19 ноября  1711 г. в деревне Денисовка (ныне - с. Ломоносово) близ села Холмогоры, в 80 км от Архангельска. Отец Ломноносова Василий Дорофеевич был черносошным крестьянином. Мать – Елена Ивановна Сивкова была дочерью дьякона села Матигоры. Михаил был единственным сыном Елены Ивановны и Василия Дорофеевича. Первыми учителями Ломоносова были могучая северная природа и неустанный человеческий труд. 

Ведущая:  Крепок он был здоровьем. Очень скоро отец Василий Дорофеевич стал брать его с собой в море. Ходили они на отцовском корабле "Чайка" по Северной Двине, Белому морю и Ледовитому океану. Было ему 10 лет , когда скончалась его мать. Отец женился вторично, и юноше  в полной мере  пришлось  испытать  притеснения мачехи. Отраду и утешение он  находил лишь в книгах. Обучал его местный  дьячок, односельчанин Иван Шубный. Юноша раздобыл лучшие по тем временам книги: «Грамматику» М. Смотрицкого и «Арифметику» Л. Магницкого, заключавшие в себе еще и сведения по географии, физике и астрономии. С этими книгами он никогда не расставался, носил везде с собой и, непрестанно читая, «вытвердил их наизусть». 

Сценка.  (Ведущие  отступают в сторону. Входят  мачеха и отец Ломоносова. Отец опирается на палку).

Мачеха( недовольно) Василий Дорофеевич, прими ты  меры к сыну своему Михайле. Отец. А  что  стряслось-то?

Мачеха. Да ты  сам  видишь, проку от него в доме никакого. Ничего не делает, только сидит да  книжки свои читает. Станешь его укорять, а он уткнется в  страницу, губы  сожмет и молчит. Своенравный отрок да упрямый.

Отец. Права ,ты конечно, только я уж и не ведаю, как с ним поступить. Вижу , вижу, что в семье  неладно, да  выхода не нахожу. Сама знаешь, я  даже  женить его хотел . Отыскал дочь на выданье у одного  неплохого человека, да Михайло и слушать о свадьбе не пожелал, прикинулся больным.

Мачеха. А еще слухи ходят, будто он всех расспрашивает,  принимают ли в Москве  на  учебу сыновей рыбацких.

Отец. Ох,  неужто  про Москву думать  затеял?    

                     Робко входит дьячок.                                                                                                                                                                                                             Дьячок. Василий  Дорофеевич, мне  потолковать с тобой  нужно                                                                                                                                         Мачеха. Говори , дьячок,  чего тебе  надо?

 Дьячок( падает на колени). Василий Дорофеевич,  прости меня. Был я у твоего сына наставником, да , видит Бог, нечему мне  более учить его. Превзошел меня Михайло по всем знаниям. Отпусти его с рыбным обозом в Москву, там, если повезет,  пристороится юноша к ученому  делу.

Отец ( ошарашено). Да о чем ты говоришь-то, дьячок, думай! Я мыслил. Будет Михайло  мне помощником, а ты  просишь вовсе его  отослать незнамо куда.

Мачеха. Пойдем , Василий Дорофеевич, об Михайле  мне  одно ведомо: женить парня надо, да и дело с концом. Семья, она от себя  далеко не отпустит . Он тогда о Москве и не помыслит.( Уводит отца)

Дьячок  всхлипывает, утирает глаза, поднимается с  колен. Вбегает  Михаил Ломоносов.

Михаил. Ну  что , удалось тебе  уговорить тятеньку?

Дьячок. Нет, он и слышать о науке не захотел.

Михаил. Я так и знал. А тут еще  мачеха поедом ест, и  ведь зажиточный дом у нас, а я холод и голод в нем терплю из-за нее. Я и сам  пробовал отпроситься, в ноги  падал, но  так ничего и не  добился.

        Дьячок и Михаил Ломоносов уходит.

Ведущий : Страстная жажда знаний побудила Ломоносова уйти из дома. В декабре 1730 из Холмогор в Москву отправлялся караван с рыбой. Морозной ночью, когда в доме все спали, Ломоносов надел на себя две рубахи,  взял с собой подаренные ему соседом «Грамматику» и «Арифметику» и отправился вдогонку за караваном. На третий день он настиг его и упросил рыбаков разрешить идти вместе с ними. Через три недели Ломоносов был в Москве, где он не знал ни одного человека.

«Белый стелется туман,

 Крепче кружится мороз,

 Вдоль заснеженных полян

 Рыбный тянется обоз.

 И тревожится душа

 Пред неведомой судьбой.

 Ты ль, Москва не хороша

 С золотою головой?

 Как ты встретишь пришлецов

 От широкой от Двины?

 Белых стен сошлось кольцо,

 Стали улицы видны».

Слайд Путь Ломоносова из Холмогоров в Москву

Перед нами картина Н.И. Кислякова «Юноша Ломоносов на пути в Москву».

Фрагмент фильма  о Ломоносове.

Ведущий :   Ломоносов прибыл в Москву и поступил в единственное высшее учебное заведение того времени – Славяно-греко-латинскую академию. Жить и учиться было очень трудно, но наук не оставил.

Сценка «МИХАЙЛО И УЧЕНИКИ»

1 ученик: Гляньте, какой болван пришел с нами учиться.

2 ученик : ну и здоровый!

3 ученик: Дядь, достань воробушка!

МИХАИЛ: (приподнял одного из них за шиворот)

«Что с тобой сделать? На крышу забросить?»

Ведущий: Больше над ним не смеялись, а как стал отвечать, на него будто на чудо стали смотреть.

1 ученик: Да он лучше учителя знает!

2 ученик: Посмотри и послушай, как он говорит!

Ведущий: Прошло полгода и Ломоносова как очень способного перевели во 2-ой класс, а вскоре и в 3-й, а затем и в четвертый. Через год он уже так постиг латынь, что стал писать стихи на этом языке.

В числе лучших учеников был отправлен в Петербургскую академию наук, учрежденную Петром I. Здесь Михаил Васильевич обучался немецкому языку, латыни, географии, истории и танцам. Через год в числе трех наиболее способных студентов он был командирован в Германию для изучения горного дела.

Слайд (8)  Ведущая В 1741 г. Ломоносов вернулся в Петербург, и его зачислили в штат сотрудников Петербургской академии наук. Однако молодому ученому пришлось заниматься в академии не только научными трудами. В то время на престоле была дочь Петра I – Елизавета. Приходилось писать оды для двора, переводить пьесы с немецкого для придворного театра, сочинять сценарии для иллюминаций и фейерверков, которыми был так богат Петербург XVIII в.

Ведущий   (на фоне музыки). Восемнадцатый век... Благословенный восемнадцатый век: декольтированные дамы Рокотова, величавые хоралы Бортнянского, торжественные оды Тредиаковского, неторопливые менуэты под сенью царскосельских лип.

                                                            Пары  танцуют  менуэт.

СЦЕНКА

( Все аплодируют. Елизавета благосклонно кивает головой. Ломоносов подходит и Ел. Петр. и кланяется)

Ломоносов: Великая Петрова Дщерь

 Щедроты отчи превышает

 Довольство муз усугубляет

 И к счастью отверзает дверь!»

Елизавета:  Вещай, сладкоречивый Ломоносов! Вещай похвалу твою, ибо твоему красноречию довлеет похвалить тебя!

Разумовский: Разрешите, Ваше Величество, прежде всего, спросить его насчет занятий русской пиитикой и сочинительством. Он ведь у нас первый знаток нашего языка и красноречия, учит ораторов говорить остро, стремительно, крепко.

Елизавета: И хорошее дело, я сама наш язык превыше всех почитаю

Ломоносов (горячо, заинтересованно говорит): В русском языке  имеется великолепие гишпанского, живость французского, крепость немецкого и нежность итальянского. Сверх того, богатство и сильная в изображении краткость – греческого и латинского.

Елизавета (обращается к Шувалову) Знаешь, Иван Иваныч, я за то Ломоносова люблю, что он столь отменно все русское любит. (Обращается к Ломоносову) Вот что,  ты помнится мне, хотел историю Российскую писать. И  Иван Иванович о том сказывал. А потому приказываю: пиши нам историю Российскую!

Ломоносов: Премного благодарен, Ваше Высочество!

Елизавета:  Служи, академик, государству Российскому! (обращается к Бестужеву). Мужа сего надлежит наградить! Любопытно, в чём его желание?

Ломоносов: Ваше Величество! Дочь Великого Петра откажет ли мне в моей просьбе, в коей пользу Отечеству моему соблюсти желаю? Повели, дочь зачинателя новых дел, соорудить для процветания наук Первый  на Руси…Университет!

Елизавета: (оборачиваясь к Бестужеву) Опроси потом в подробностях сего просителя, в чем его просьба, а нам танцевать время.

Тредиаковский(проходя мимо Ломоносова): Вот и видать холмогорского мужика!

Мажордом: Её императорское высочество, Елизавета Петровна приглашает всех в танцевальную залу.

Звучит музыка менуэта, все уходят со сцены, кроме Ломоносова.  

Елизавета:  А почто, ты батюшка не танцуешь?

Ломоносов:  Ты, государыня, по справедливости всех дел и Похвал  Петровых истинная наследница! А что касается танцев, то я более головой могу пользу Отечеству принести, А не  крендели ногами выписывать!

Ведущий: У каждого большого таланта есть горестный дар – притягивать к себе ненависть посредственностей и злобу бездарей. Год в Академии не платят жалованья. В квартире протекают потолки, жена болеет и не на что купить лекарства. Сам – заманен в ловушку, оклеветан и арестован. Учеников – мало, друзей тоже. Усталый, больной, летом 1743 г., сидя под арестом, пишет стихи, дышащие такой любовью к жизни, к миру, к Вселенной, к бытию! 

Ведущий   (на фоне музыки).

Лицо свое скрывает день,
Поля покрыла мрачна ночь;
Взошла на горы черна тень,
Лучи от нас склонились прочь.
Открылась бездна звезд полна;
Звездам числа нет, бездне дна.

Ведущая :   Написать такие строки мог великий Поэт и Мыслитель. Оставаться самим собой в тяжелой обстановке мог только великий Человек. Послушаем самого Ломоносова.

Ведущий:   Голос Ломоносова «За то терплю, что стараюсь защитить труд Петра Великого, чтобы выучились Россияне, чтобы показали свое достоинство… Восстани и ходи, Россия; восстани и ходи! Отряси свои сомнения и страхи; и радости, и надежды сполнена, красуйся, ликуй, возвышайся!»

Слайд Поразительное ощущение силы, возможностей, осознание своего долга перед Родиной! Посмотрите на слайд со словами Пушкина: «Историк, Ритор, Механик, Химик, Минералог, Художник и Стихотворец – он все испытал и все проник». Обратите внимание. Каждое слово с большой буквы. Как можно столько успеть? Ведь у него не три жизни! Словно было несколько Ломоносовых. Давайте заглянем на одну научную конференцию, посвященную наследию Ломоносова.

Сценка (Председатель, Астроном, Художник, Лингвист, Химик, Поэт)

Председатель. Внимание, послушаем выступления товарищей.

Астроном. Я утверждаю, Ломоносов был астрономом. Он навсегда утвердил свое имя в нашей науке, открыв атмосферу на Венере.

Художник. Ломоносов создал великолепные мозаичные картины: «Полтавская баталия», «Лик Богородицы», ряд портретов (например,портреты Петра I, Екатерины II, Елизаветы Петровны и др.). Мозаичные работы Ломоносова были высоко оценены российской Академией художеств, избравшей его в 1763 г. своим членом.

Метеоролог М. В. Ломоносов, разработал летательный аппарат вертикального взлёта — первый прототип вертолёта, при двух равных винтах на параллельных осях, равноудалённых от центра тяжести и оси прибор, предназначенный для подъёма  метеоприборов.

Лингвист. Ломоносов составил «Российскую грамматику», выдержавшую 14 изданий и не потерявшую своего значения и сейчас. Я заявляю, Ломоносов – лингвист!

Председатель (не выдержав, вскакивает с места). Позвольте, он же металлург! Как же металлургия без Ломоносова?! Он автор книги, по которой учились столько поколений металлургов.

Поэт Разрешите мне! Послушайте!
«В средине жаждущего лета,
Когда томит протяжный день,
От знойной теплоты и света
Прохладна покрывает тень,
Где ветви преклонясь зелены,
В союз взаимный сопряженны,
Отводят яркие лучи.
Но коль великая отрада
И томным чувствам тут прохлада,
Как росу пьют цветы в ночи!»

Даже научные работы он часто излагал стихами. Ломоносов – поэт!

Химик. Однако прошу не забывать, что официально Ломоносов был профессором химии в Петербургской Академии наук. Он – химик!

Общий шум. Все спорят.

Председатель :Поверьте, каждому из них есть что сказать. Но сам Ломоносов на вопрос о своей профессии отвечал, не задумываясь: «Химик». 

Ведущий   Он взвалил на себя величайшую ответственность: «Я сам и не совершу, однако начну, то  что будет другим после меня легче сделать». Он не разбрасывался, он просто быстро исчерпывал возможности науки того времени и, понимая это, шел дальше, не желая терять времени.

Ведущая    4 апреля 1765 г. М.В.Ломоносова не стало. Ему было всего 54 года. Похоронен ученый в Петербурге на кладбище Александро-Невской лавры. «На берегах Ледовитого моря, – писал Белинский, – подобно северному сиянию блеснул Ломоносов. Ослепительно и прекрасно было это явление… Гений умеет торжествовать над всеми препятствиями, какие ни противопоставляет ему враждебная судьба, и наконец, русский способен ко всему великому и прекрасному».

Достойны ль мы тебе хвалу воздать?

О, просветитель, реформатор и поэт!

За эти пять десятков лет

Не прекращал ты поднимать

Могучую Российскую державу,

Не думал даже опускать

Ни рук своих златых,

Ни гордую главу.

И ты любовью вечной Россию полюбил,

И, словно своей честью, Россией дорожил.

Из мрака и невежества Россию поднимал

И в одах своих дивных державу воспевал.

О, ты не просто академик,

Ты гений, ты творец, титан,

Ты создал новые науки,

Открыл врата познанья нам!

                                                       (Ю.Егурцова)

Преподаватель: На этом наш тематический урок  подходит к концу. Мы хотим поблагодарить всех участников сегодняшнего выступления. И мы надеемся, что среди вас появятся продолжатели дела М.В. Ломоносова, которые прославят  наш Север своими открытиями.

1. Написать 4  реакции между веществами: O2, S, Cu, HNO3
2. Допишите уравнения реакций:

а)    Са(OH)2 + HCl →                                              б)   SO2 + H2O →

в)    MgCl2 + H 2SO4 →                                             г)    Cl2 +  O2 →

     3.   Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

4.  Решить задачу:  Определить массу цинка, реагирующего с 20 г серной кислоты?.

 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

 Мg→ MgO → Mg(OH)2 → MgCl2

Группа 1.

1.        Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов:

л) СnH2n-1OH           м) СnH2n+1OH           н) СnH2n-3OH    о) СnH2nOH

2.        Тривиальное название этанола:

е) винный спирт       ж) муравьиный спирт      з) древесный спирт      

и) медицинский спирт

3.        Выберите из предложенных структур формулу предельного одноатомного спирта:

у) НО – СН2 – СН2 – ОН     ф) СН2 = СН – СН2 – ОН    х) СН3 – СН2 - ОН      

 ц) С6Н5 – ОН

4. Веществом Х в реакции        2Na + 2C2H5ОН → Х + Н2↑      является:

а) C2H5ОNa        б)NaOH      в) C2H6        г)H2O

5.        Качественная реакция на предельные одноатомные спирты,  это реакция:

л) с перманганатом калия                 м) с бромной водой

н) раскаленной окисленной медной проволокой     о) с гидроксидом меди(II)

6.        При окислении этанола оксидом меди(II) образуется

з) муравьиный альдегид     и) уксусный альдегид      к) муравьиная кислота    

  л) уксусная кислота

7.        При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется:

ж)  этан                 з) этилен         и) диэтиловый эфир           к) уксусный альдегид

8.        При межмолекулярной дегидратации этанола образуется:

к)  этан                   л) этилен         м) диэтиловый эфир         н) этиленгликоль

Группа 2.

1.        Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов:

г) СnH2n-1OH           д) СnH2n+1OH           е) СnH2n-3OH    ё) СnH2nOH

2.        Тривиальное название этанола:

е) винный спирт       ж) муравьиный спирт      з) древесный спирт      

и) медицинский спирт

3.        Выберите из предложенных структур формулу предельного одноатомного спирта:

3) НО – СН2 – СН2 – ОН     и) СН2 = СН – СН2 – ОН    й) СН3 – СН2 - ОН      

 к) С6Н5 – ОН

4. Веществом Х в реакции        2Na + 2C2H5ОН → Х + Н2↑      является:

с) C2H5ОNa        т) NaOH      у) C2H6        ф) H2O

5.        Качественная реакция на предельные одноатомные спирты,  это реакция:

р) с перманганатом калия                 с) с бромной водой

т) раскаленной окисленной медной проволокой     у) с гидроксидом меди(II)

6.        При окислении этанола оксидом меди(II) образуется

б) муравьиный альдегид     в) уксусный альдегид      г) муравьиная кислота    

 д) уксусная кислота

7.        При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется:

з)  этан                 и) этилен         й) диэтиловый эфир           к) уксусный альдегид

8.        При межмолекулярной дегидратации этанола образуется:

г)  этан                   д) этилен         е) диэтиловый эфир         ё) этиленгликоль

Группа 3.

1.        Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов:

а) СnH2n+1OH           б) СnH2n-1OH           в) СnH2n-3OH    г) СnH2nOH

2.        Тривиальное название этанола:

л) винный спирт       м) муравьиный спирт      н) древесный спирт      

о) медицинский спирт

3.        Выберите из предложенных структур формулу предельного одноатомного спирта:

и) НО – СН2 – СН2 – ОН     й) СН2 = СН – СН2 – ОН    к) СН3 – СН2 - ОН      

 л) С6Н5 – ОН

4. Веществом Х в реакции        2Na + 2C2H5ОН → Х + Н2↑      является:

о) C2H5ОNa        п) NaOH      р) C2H6        с)H2O

5.        Качественная реакция на предельные одноатомные спирты,  это реакция:

б) с перманганатом калия                в) с бромной водой

г) раскаленной окисленной медной проволокой     д) с гидроксидом меди(II)

6.        При окислении этанола оксидом меди(II) образуется

н) муравьиный альдегид    о) уксусный альдегид      п) муравьиная кислота    

 р) уксусная кислота

7.        При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется:

й)  этан                 к) этилен         л) диэтиловый эфир           м) уксусный альдегид

8.        При межмолекулярной дегидратации этанола образуется:

ъ)  этан                   ы) этилен         ь) диэтиловый эфир         э) этиленгликоль

Группа 4.

1.        Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов:

н) СnH2n-1OH           о) СnH2n+1OH           п) СnH2n-3OH    р) СnH2nOH

2.        Тривиальное название этанола:

р) винный спирт       с) муравьиный спирт      т) древесный спирт      

у) медицинский спирт

3.        Выберите из предложенных структур формулу предельного одноатомного спирта:

б) НО – СН2 – СН2 – ОН     в) СН2 = СН – СН2 – ОН    г) СН3 – СН2 - ОН      

 д) С6Н5 – ОН

4. Веществом Х в реакции        2Na + 2C2H5ОН → Х + Н2↑      является:

а) C2H5ОNa        б)NaOH      в) C2H6        г)H2O

5.        Качественная реакция на предельные одноатомные спирты,  это реакция:

л) с перманганатом калия                 м) с бромной водой

н) раскаленной окисленной медной проволокой     о) с гидроксидом меди(II)

6.        При окислении этанола оксидом меди(II) образуется

з) муравьиный альдегид     и) уксусный альдегид      к) муравьиная кислота    

  л) уксусная кислота

7.        При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется:

ж)  этан                 з) этилен         и) диэтиловый эфир           к) уксусный альдегид

8.        При межмолекулярной дегидратации этанола образуется:

к)  этан                   л) этилен         м) диэтиловый эфир         н) этиленгликоль

Тема урока: «Жесткость воды и ее устранение»

Цель урока: создать условия для формирования понятия « Жесткость воды» и способах ее устранения.

Задачи:

1. Предметные

- развивать представление о жесткой воде как о химическом веществе, влияющем на условия жизни людей;

- расширять и углублять знания учащихся о соединениях кальция и магния

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

- продолжить развивать умения писать уравнения химических реакций

2. Метапредметные (УУД) формирование

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельно планировать и выполнять свои действия на знакомом учебном материале, выполнять действия в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные:        умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать  и доказывать свое мнение; обсуждать  результаты исследовательской  деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию  из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом; сравнивать, анализировать, обобщать.

3. Личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению

- умение использовать свои взгляды на мир объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем;

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки

- продолжить развитие работы в группе.

Данный урок можно отнести к урокам изучения и первичного закрепления новых знаний и умений.

Этапы урока:

1.Оргмомент

2.  Этап актуализации знаний  -  учащиеся заполняли пропуски в тексте и решали кроссворд.

 3. Постановка целей, задач, мотивация к учебной деятельности. Учащиеся легко справились с определением цели и задач.

4. Первичное усвоение новых знаний представлено заполнением инструктивной карты.

5.  Первичная проверка понимания  -  писали уравнения реакций и заполняли лепестки цветка, где я использовала прием «Ромашка»

6. на этапе урока Первичное закрепление проверка усвоения учебного материала проводилась с помощью приема «Верю-неверю»

7. Информация о домашнем задании. Домашнее задание дифференцировано, обучающимся предоставлено право выбора.

8. Рефлексия. На данном этапе обучающиеся  оценивают результат и процесс деятельности.

Методы обучения, выбранные для объяснения нового материала соответствуют цели урока. Исследовательский (учитель сам формулирует сам формулирует проблему, а обучающиеся организуют исследование по теме), интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом), лабораторная работа.

Формы обучения, выбранные учителем: рассказ, беседа, самостоятельная работа,  лабораторная работа.

Средства обучения: учебники, инструктивный лист, таблицы Менделеева и растворимости, ТСО.

Дидактические принципы, используемые на уроке: - научности; -последовательности и систематичности; - доступности; -  активности; - наглядности; - связи теории и практики; - учета возрастных особенностей и индивидуальных особенностей; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; -принцип управляемого перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности;

Педагогические технологии, применяемые на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);
• Технология оценивания учебных успехов.
• Проектная технология.
• Информационно-коммуникативные технологии.
• Здоровьесберегающий подход.
• Педагогика сотрудничества

Ход урока

Учитель: Здравствуйте, ребята.  Садитесь.

Приветствие: повернитесь друг к другу, посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь друг другу, пожелайте друг другу рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам работать дружно, открыть что-то новое. Сейчас мы с вами активно и плодотворно поработаем.

На предыдущем уроке вы познакомились с щелочно-земельными металлами - кальцием и магнием. Сейчас мы проверим, как хорошо вы усвоили эту тему. Для этого возьмите инструктивные листы и заполните недостающие пропуски в тексте. На эту работу я даю вам 3 мин.

Магний и кальций находятся в _____ периодах, ____ группе  ________ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержится ______ электрона. К щелочно-земельным металлам относятся ______________. Кальций и магний получают ___________ расплавленных хлоридов. Магний и кальций реагируют с ______________, ________________,  __________. Химическая формула жженой магнезии ______, гашеной извести _______, негашеной извести _________. Реактив на ион кальция -  _____________________.

Учитель: Давайте проверим, что у вас получилось. Кто готов, поднимите руку.  (Вызывается 1 человека к доске зачитать ответы, а остальные в руки берут карандаш и проверят, все ли у них правильно). Поднимите руку, кто выполнил все без ошибок (поставьте себе 5), а сейчас поднимите  у кого 1-3 ошибки (поставьте 4), а у кого 4-7 (поставит себе 3).

С этим заданием вы справились, а сейчас мы с вами выясним, что будем сегодня изучать. Для этого  вам необходимо разгадать кроссворд.

1. Металл, находящийся в VIII группе побочной подгруппе, IV периоде.

2. Неметалл, входящий в состав углекислого газа.

3. Простое вещество какого элемента представлено аллотропными модификациями: моноклинная, пластическая, ромбическая (VI группа главная подгруппа).

4.  Металл, находящийся в I группе главной подгруппе, во II периоде.

5.  Металл, находящийся во II группе главной подгруппе, в IV периоде.

6. Самое распространенное вещество на Земле

7. Простое вещество какого элемента  представлено аллотропными модификациями: черный, красный, белый (V группы главной подгруппы).

8. Вещество, содержание в воздухе которого составляет 78%.

9. Металл, находящийся в I группе побочной  подгруппе, в  IV периоде.

А теперь внимательно посмотрите на кроссворд и попытайтесь определить тему сегодняшнего урока.

Ответ учащихся: «Жесткость воды»

Учитель уточняет тему урока: «Жесткость воды и ее устранение» (Тему записали в инструктивный лист, поставили дату)

Какую цель мы поставим исходя из названия темы?

Цель урока: сформировать понятие о жесткости воды, изучить виды и способы устранения жесткости воды

Постановка задач

1. Ввести определение понятия жесткость воды

2. Познакомиться с  видами жесткости

3. Провести химический эксперимент по устранению жесткости воды.

Как часто вы моете руки? Сколько раз в день вы моете руки?

Примерные ответы детей: после посещения туалета, перед едой, 5-8 раз.

 И количество пены у вас всегда одинаковое, если вы моете руки в школе, дома или в гостях?

Ответы детей: нет.

 А почему так? Давайте выясним. Для этого мы с вами разбились на группы. Но перед тем, как приступить к выполнению заданий,  вспомним основные правила техники безопасности.

Вот послушайте, друзья,
Что на химии нельзя.
Есть и пить, мечтать, играть,
Реактивы разливать.
Всё мешать в одной пробирке,
Прожигать на парте дырки.
На спиртовку дуть не смей,
Колпачком туши скорей.
Слушай, что учитель скажет,
И смотри, что он покажет.
Коль кипит раствор в посуде,
Пусть раствор подальше будет.
Осторожно кипятить,
Чтоб себя не обварить.
В общем, будь ты осторожен.
Опыт может быть не сложен,
Но небрежностью своей,
Не пугай своих друзей.

Работа в группах: обучающиеся выполняют опыт. У каждой группы своя проба воды: 1 группа: водопроводная, 2 группа: дистиллированная, 3 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхнуть) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать и записать на доске.

Учитель: А попробуйте предположить, почему  число капель разное.

Примерный ответ детей: вода разная.

Вода у нас бывает природная, питьевая, водопроводная, дождевая, дистиллированная. И все они отличаются содержанием ионов кальция и магния.  Природная вода, проходя через горные породы, обогащается солями кальция и магния. Это объясняется растворимостью сульфатов кальция и магния,  кроме этого, в присутствии углекислого газа и воды нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

Давайте составим  уравнение превращения карбоната в гидрокарбонат в общем виде. (1 ученик у доски)

МеСО3+СО2+Н2О=Ме(НСО3)2

В зависимости от содержания ионов кальция и магния в воде, вода бывает жесткая и мягкая, а что такое жесткость воды.

Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов кальция и магния.

Если содержание солей в воде незначительно, то воду называют мягкой, в противном случае – жесткой.

Работа у магнитной доски: на магнитной доске  схема:  

вода

мягкая  и жесткая

Детям необходимо распределить виды вод по группам.

Мягкая – дождевая, талая, дистиллированная

Жесткая – водопроводная, речная, морская.

Учитель: Различают карбонатную (временную), обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов магния и кальция,  и некарбонатную (постоянную) жесткость, обусловленную присутствием в воде сульфатов, хлоридов магния и кальция, а также других солей.

Общая жесткость = временная жесткость + постоянная жесткость .

А как вы думаете в Мезенском районе какая преобладает вода?

Примерный ответ детей: жесткая

А как вы это определяете?

Примерный ответ детей: по количеству накипи в чайнике

А давайте выясним жесткая вода – это хорошо или плохо?

Работа с учебником:  стр. 194-195. Обучающимся необходимо в группе заполнить лепестки ромашки.

 Задание: Составить схему (работа с текстом учебника)

- затрудняется приготовление пищи

- отложение солей в организме человека

- образование камней в почках и желчном пузыре

-ухудшение моющих свойств мыла

-ведет к разрушению ткани

-ведет к засорению труб

- увеличивает расход топлива

-ведет к изнашиванию котлов

 Работа у магнитной доски: Представитель группы выходят к магнитной доске с ромашкой и по очереди, не повторяясь, называют отрицательное влияние жесткой воды.

Учитель: Ребята, мы с вами выяснили отрицательное влияние жесткой воды, но в небольших количествах она оказывает положительное влияние,  заключающееся в улучшении минерализации костей человека. Содержащийся кальций хорошо усваивается организмом и используется для укрепления костной ткани.

Мы с вами выяснили, что  жесткая вода очень вредна.  Люди придумали множество способов избавления от жесткости. С некоторыми из них сейчас познакомимся. Для этого нам придется ионы магния и кальция перевести в осадок. Сейчас  мы снова поработаем в группах.  1 группа устранит временную жесткость методом кипячения, 2 группа - действием известкового молока, 3 группа - действием соды.

Работа в группе.

Опыт 2. 1 группа. Устранение временной жесткости методом кипячения.

Прокипятите в пробирке  5 мл жесткой воды, дайте ей остыть; слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции. (Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2)

2 группа. Устранение временной жесткости действием известкового молока.

В пробирку с 5 мл жесткой водой прилейте известковое молоко, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите  уравнение реакции. (Са(ОН)2+ Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О        

3 группа. Устранение временной жесткости действием соды.

В пробирку с 5 мл жесткой водой насыпьте соду, перемешайте раствор, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите  уравнение реакции. (СаСl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)

Представитель каждой группы записывает уравнении на доске, все  остальные записывают в инструктивном листе.

А сейчас давайте сравним, сколько капель мыльного раствора прилили в первом опыте с жесткой водой и сейчас.

Какой вывод можно сделать?

Примерный вывод детей:  Чем меньше капель мыла добавили, тем меньше жесткость. Наилучшим способом устранения является кипячение.

Но кроме перечисленных способов устранения жесткости, мы используем в домашних условиях и другие.

Просмотр видео: Как бороться с жесткой водой?

Учитель: Мы сегодня с вами выяснили, что вокруг нас вода в большей части является жесткой. А жесткой она является  из-за чего?

Примерный ответ детей: присутствия в воде ионов магния и кальция. Мы с вами познакомились с понятием жесткости, изучили виды жесткости, провели эксперимент по устранению жесткости, поговорили о влиянии жесткой воды на жизнь человека. На уроке ставили следующую цель: сформировать понятие о жесткости воды, изучить виды и способы устранения жесткости воды. Достигли ли мы ее, решив эти задачи:

1. Ввести определение понятия жесткость воды

2. Познакомиться с  видами жесткости

3. Провести химический эксперимент по устранению жесткости воды.

Ответы детей.

Цель урока достигнута, с задачами поставленными на урок справились.

Сообщение Д/з: п.43 обязательное задание для всех, а далее по желанию: придумать сказку о жесткости воды, может кто-то сочинит стишок, а может кто-то подготовит презентацию.

Рефлексия: Перед вами лежат капельки воды. на обратной стороне капельки запишите пожалуйста ответ на любой предложенный вопрос.

1. Что больше всего вам понравилось на уроке?

2. Что было для вас самым интересным?

3. Где эти знания пригодятся вам в жизни?

4. О чем бы вы рассказали своим родителям или друзьям о сегодняшнем занятии?

Обучающиеся зачитывают свои ответы и закрепляют свою капельку на доске.

Учитель: Спасибо за работу на уроке. Мне с вами было интересно, комфортно, надеюсь на дальнейшее сотрудничество.

Приложение

Задания группам

1 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт 2.Устранение временной жесткости методом кипячения.

Прокипятите в пробирке  5 мл жесткой воды, дайте ей остыть; слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции

2 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт 2.Устранение временной жесткости действием известкового молока.

В пробирку с жесткой водой прилейте известковое молоко, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

3 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт 2.  Устранение временной жесткости действием соды.

В пробирку с жесткой водой насыпьте соду, перемешайте раствор, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Инструктивный лист

Магний и кальций находятся в _____ периоде, ____ группе  ________ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержится ______ электрона. К щелочно-земельным металлам относятся ______________. Кальций и магний получают ___________ расплавленных хлоридов. Магний и кальций реагируют с ______________, ________________, ______________. Химическая формула жженой магнезии ______, гашеной извести _______, негашеной извести _________. Реактив на ион кальция - _____________________.

Оценка_______________

Тема урока ________________________________________________________

Уравнение превращения карбонатов в гидрокарбонаты

__________________________________________________________________

Жесткость воды_____________________________________________________

Общая жесткость =

Способы устранения жесткости воды

1) Метод кипячения

Уравнение реакции:_______________________________________________

2) Действие известкового молока

Уравнение реакции:_______________________________________________

3) Действие соды

Уравнение реакции:_______________________________________________