Раздел 10.Выступления на НПК , педчтениях

Вложение	Размер
ovr_seminar.docx	78.5 КБ
zadaniya_gidroliz_2.docx	52.88 КБ
zadaniya_ovr.docx	13.61 КБ

Предварительный просмотр:

ДОКЛАД

Задания уровня С

Учитель 1 категории МБОУ Хайыраканской СОШ Дулуш Чойгана Сергеевна

Задача N 30 на ЕГЭ по химии посвящена теме "Окислительно - восстановительные реакции". Ранее задание этого типа входило в вариант ЕГЭ под номером С1.

Шаг первый :Смысл задания С1: необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Обычно в условии задачи дается лишь левая часть уравнения, учащийся должен самостоятельно дописать правую часть.

Полное решение задачи оценивается в 3 балла. Один балл дается за определение окислителя и восстановителя, еще один - непосредственно за построение электронного баланса, последний - за правильную расстановку коэффициентов в уравнении реакции.

На мой взгляд, самое сложное в этом процессе - это первый шаг. Далеко не всем удается правильно предсказать результат реакции.
Первый шаг: вспоминаем степени окисления

Мы должны начать с понятия степени окисления элемента. Без 100%-ного понимания данной темы двигаться дальше бессмысленно.

Шаг второй: окислители и восстановители. Окислительно - восстановительные реакции

Хочу напомнить, что все химические реакции в природе можно разделить на два типа: окислительно - восстановительные и протекающие без изменения степеней окисления.

В ходе ОВР некоторые элементы меняют свои степени окисления.

Элемент, степень окисления которого понижается, называется окислителем.
Элемент, степень окисления которого повышается, называется восстановителем.

Окислитель в ходе реакции восстанавливается.
Восстановитель в ходе реакции окисляется.

Шаг третий: начинаем осваивать метод электронного баланса

Чтобы проверить, насколько хорошо вы усвоили предыдущий материал, задам вам простой вопрос: "Можно ли привести пример реакции, в которой происходит окисление, но нет восстановления, или, наоборот, присутствует окисление, но нет восстановления?"

Правильный ответ: "Нет, нельзя!"

Действительно, пусть в ходе реакции степень окисления элемента Х повышается. Это означает, что Х отдает электроны. Но кому? Ведь электроны не могут просто испариться, исчезнуть без следа! Есть какой-то другой элемент Y, атомы которого будут принимать эти электроны. Электроны имеют отрицательный заряд, следовательно, степень окисления Y будет понижаться.

Вывод: если есть восстановитель Х, то обязательно будет и окислитель Y! Более того, число электронов, отданных одним элементом, будет в точности равно числу электронов, принятых другим элементом.

Именно на этом факте и основан метод электронного баланса, используемый в задаче С1.

Начнем осваивать этот метод на примерах.

ПРИМЕРЫ

То, что мы сейчас написали, собственно, и называется электронным балансом. Если на реальном ЕГЭ по химии вы напишите этот баланс правильно, вам гарантирован еще 1 балл за задачу С1.

Последний этап: осталось перенести полученные коэффициенты в уравнение реакции. Перед формулами С и СО2 ничего не меняем (т. к. коэффициент 1 в уравнении не ставится), перед формулами HNO3 и NO2 ставим четверку (т. к. число атомов азота в левой и правой частях уравнения должно быть равно 4):

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + H2O.

Осталось сделать последнюю проверку: мы видим, что число атомов азота одинаково слева и справа, то же касается атомов С, а вот с водородом и кислородом пока проблемы. Но все легко исправить: ставим коэффициент 2 перед формулой Н2О и получаем окончательный ответ:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

Вот и все! Задача решена, коэффициенты расставлены, а мы получили еще один балл за правильное уравнение. Итог: 3 балла за идеально решенную задачу С 1. С чем вас и поздравляю!

Несколько комментариев по поводу алгоритма.

1. Должны быть указаны степени окисления всех элементов в левой и правой частях уравнения. Всех, а не только окислителя и восстановителя!

2. Окислитель и восстановитель должны быть обозначены четко и ясно:

3. Схема электронного баланса - это просто схема: две полуреакции и соответствующие коэффициенты.

4. Подробные объяснения, как именно вы расставляли коэффициенты в уравнении, на ЕГЭ никому не нужны. Нужно лишь, чтобы все цифры были верны, а сама запись сделана разборчивым почерком. Обязательно несколько раз проверьте себя!

И еще раз по поводу оценивания задачи С1 на ЕГЭ по химии:

1) определение окислителя (окислителей) и восстановителя (восстановителей) - 1 балл;
2) схема электронного баланса с верными коэффициентами - 1 балл;
3) основное уравнение реакции со всеми коэффициентами - 1 балл.

Итог: 3 балла за полное решение задачи N 30.

К сожалению, на реальном ЕГЭ по химии возникает следующая проблема: само уравнение реакции дается не полностью. Т. е., левая часть уравнения присутствует, а в правой или вообще нет ничего или указана формула одного вещества. Вы должны будете сами, опираясь на свои знания, дополнить уравнение, а уж потом начинать расстановку коэффициентов

Это может оказаться весьма сложным. Универсальных рецептов написания уравнений не существует. В следующей части мы обсудим этот вопрос подробнее и рассмотрим более сложные примеры.

Теоретические сведения.

1.Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
в кислой среде	в нейтральной среде	в щелочной среде
(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат или , -

2.Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции:		в растворе, или в расплаве

3.Повышение степеней окисления хрома и марганца.

+ очень сильные окислители (всегда независимо от среды!)

, соли, гидроксокомплексы

+ очень сильные окислители:
а), кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)
б) (в щелочном растворе)

Щелочная среда:

образуется хромат

, соли

+ очень сильные окислители в кислой среде или

Кислая среда:

образуется дихромат или дихромовая кислота

— оксид, гидроксид, соли

+ очень сильные окислители:
, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)

Щелочная среда:

— манганат

— соли

+ очень сильные окислители в кислой среде или

Кислая среда:

— перманганат
— марганцевая кислота

4.Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

5.Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.


Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:

6.Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	и
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении)	и
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода	и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода	и

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

+ вода 2 кислоты, азотная и азотистая
+ щелочь 2 соли, нитрат и нитрит

и

		сульфид и сульфат калия

и

		2 соли, хлорид и перхлорат

и

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Ряд электроотрицательности неметаллов:

увеличение электроотрицательности

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).

Предварительный просмотр:

Задания ЕГЭ.Тема "Гидролиз солей"

1. Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH–]

А) FeI2

Б) Na 2S 1) [H+] = [OH–]

В) CsCl

Г) Be(NO3)2 2) [H+] > [OH–]

3) [H+] < [OH–]

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S 1) кислая

Б) K 2SO3 2) нейтральная

В) Cs 2SO4

Г) Al 2 (SO 4) 3 3) щелочная

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия 1)щелочная

Б) сульфат меди 2)кислая

В) карбонат лития

Г) нитрат натрия 3)нейтральная

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

NaC1O3 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый
Б) ZnSO4 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный
С3Н7СООК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый
Г) Na4SiO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый
лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

5. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH 4NO3 1)щелочная

Б) ZnSO4 2)кислая

В) СH 3COONa

Г) NaBr 3) нейтральная

6. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (NH 4)2CO3 1)по катиону

Б) NH 4Cl 2) по аниону

В) Na 2CO3

Г) NaNO2 3)по катиону и аниону

7. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) NaNO2 1)нейтральная

Б) Al2(SO4)3 2)кислая

В) NaNO3

Г) KCN 3)щелочная

8. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) KNO 2 1) S 2-+ H2 O HS- + OH-

Б) Fe(NO3)3 2) NO- 2 + H 2O HNO2 + OH-

В) Na 2S 3) 6H O + Al 2S 3= 2Al(OH) 3 + 3H 2S

Г) Al 2S3 4) Fe3+ + H2 O FeOH2+ + H+

5) Al + H2 O AlOH + H

6) NO3- + H 2O HNO 3 + OH-

9. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Pb(NO 3)2 1)нейтральная

Б) K 2CO3 2)кислая

В) NaNO3

Г) Li 2S 3)щелочная

10. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

	ФОРМУЛА СОЛИ		МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1)	CuSO4	A)	CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2)	K2CO3	Б)	NH4+ + H2O NH3⋅H2O + H+
3)	CH3COONa	В)	Сu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+
4)	(NH4)2SO4	Г)	СO32– + H2O HCO3– + OH–
		Д)	Сu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

11. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C17H33COOH и C3H5(OH)3

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)Cl и HCl

В) хлорид меди (II) 3) NH3 и Mg(OH)2

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C6H10O5)n и HNO3

5) Mg(NO3)2 и NH3

6) Cu (OH)2 и HCl

12. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1)по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) Pb(NO3)2

Г) CuCl2 3)по катиону и аниону

13. Установите соответствие между названием соли и ионным уравнением гидролиза по первой ступени этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) S 2-+ H2 O HS- + OH-

Б) гидросульфит натрия 2) SO32- + H 2O HSO3- + OH-

В) сульфид натрия 3) CO32- + H2 O HCO3-- + OH-

Г) карбонат натрия 4) HSO3- + H2 O H2SO3 + OH-

5) HCO3- + H 2O H2CO 3 + OH-

14. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr2S3 1)не гидролизуется

Б) AlCl3 2) гидролизуется по катиону

В) K2SO4 3) гидролизуется по аниону

Г) Na3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

15. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) (CH3COO)2 Ca 1)нейтральная

Б) NaCl 2)кислая

В) BeSO4

Г) K 2 S 3)щелочная

16.Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРА

K2S 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый
Б) A1(NO3)3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный
C6H5COONa 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый
Г) NaC1O4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый
лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

17. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат железа (II) 1) гидролизу не подвергается

Б) сульфат меди (II) 2) гидролиз по катиону

В) сульфид калия 3) гидролиз по аниону

Г) нитрат кальция 4) гидролиз по катиону и аниону

18. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфид калия 1)нейтральная

Б) сульфат калия 2)кислая

В) сульфат цинка 3)щелочная

Г) сульфит натрия

19. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) NaNO3 1)не гидролизуется

Б) NaНСO3 2) гидролизуется по катиону

В) Fe(NO3)3 3) гидролизуется по аниону

Г) CH3COONH4 4) гидролизуется по катиону и аниону