Справочные материалы по химии

Опубликовано 25.02.2020 - 20:02 - Рахманова Айсылу Рустамовна

В этом разделе представлены справочные материалы, которых можно применять  при проведении уроков и при подготовке к ОГЭ

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл dissotsiatsiya.docx17.4 КБ
Файл formuly_tablitsa.docx28.42 КБ
Файл geneticheskaya_svyaz.docx619.37 КБ
Файл kristally.docx53.06 КБ
Файл metally.docx18.23 КБ
Файл obob_tipy_svyazey.docx19.49 КБ
Файл stepen_okisleniya.docx49.41 КБ
Файл stroenie_atoma.docx30.1 КБ
Файл svoystva_osnovaniy_soley_kislot.docx28.98 КБ
Microsoft Office document icon tablitsa_rastvorimosti.doc55 КБ

Предварительный просмотр:

понятие

определение

пример

электролит

Вещества, растворы которых проводят электрический ток.

Растворы солей, щелочей, кислот: NaCl, NaOH, H2SO4.

неэлектролит

Вещества, растворы которых  не проводят электрический ток.

Растворы сахара, спирта, глюкозы и других органических веществ,  

газы (О2),

неметаллы.

электролитическая диссоциация

Процесс распада электролита на ионы.

NaCl = Na+ +  Cl-

HCl  =  H+   +  Cl-

NaOH = Na+ + OH-

ассоциация

Образование из ионов исходных молекул или сложных ионов

Н+ + НСО3 -↔ Н2СО3

сильные электролиты

При растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

1. Все растворимые соли, например,  NaCl;

2. сильные кислоты, например: H2SO4, HCl, НBr, HMnO4,  HNO3;

3. все щелочи, например: NaOH, КОН.

слабые электролиты

При растворении в воде почти не диссоциируют  на ионы.

1. Слабые кислоты: H2S,HF, H2SO3, Н2СО3, HNO2, H3РO4;

2. водный раствор аммиака HN3∙Н2O (NH4OH).

ион

Положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Простые: Na+ , Cl- , H+

Сложные: СО3 2-, OH-,  SO42-

катион

Положительно заряженные ионы.

Ионы металлов: Na+ , Mg2+, Al3+; 

водорода: H+;

аммония: NH4+

анион

Отрицательно заряженные ионы.

Гидроксид-ионы: ОН-;

кислотные остатки:

СО32-, Cl-,  SO42-.

диполь

Молекулы с двумя противоположными полюсами.

Молекулы воды

Н2О ↔ H+ + OH-  .

гидратированный ион

Ионы, окруженные молекулами воды.

Ионы растворенных веществ.

общие ионы у кислот

Катионы водорода  Н+

HCl  =  H+   +  Cl-

H2SO4 = H+ + SO42-

Н2СО3↔Н+ + НСО3 -.  

общие ионы у  оснований

Гидроксид-анионы ОН-

NaOH = Na+ + OH-

NH4ОН  ↔ NH4+ + OH-



Предварительный просмотр:

величина

обозначение

Единица измерения

Расчетная формула

величина

обозначение

Единица измерения

Расчетная формула

Относительная атомная масса

Ar

нет

По таблице Менделеева

Относительная атомная масса

Ar

нет

По таблице Менделеева

Относительная молекулярная масса

Mr

нет

Сумма атомных масс умноженных на индекс

Относительная молекулярная масса

Mr

нет

Сумма атомных масс умноженных на индекс

Массовая доля элемента

ω(Э

%

ω(Э)=

Массовая доля элемента

ω(Э

%

ω(Э)=

Количество вещества

n

моль

n= n= n=

Количество вещества

n

моль

n= n= n=

Молярная масса

M

г/моль

M= или по формуле как молекулярную

Молярная масса

M

г/моль

M= или по формуле как молекулярную

Плотность

ρ

г/см3

ρ= m|V

Плотность

ρ

г/см3

ρ= m|V

Масса

m

г

m=n∙М

m=V*ρ

Масса

m

г

m=n∙М

m=V*ρ

Число Авогадро

NA

молекул/в 1 моль

6∙1023

Число Авогадро

NA

молекул/в 1 моль

6∙1023

Число молекул

N

молекул

N=n∙Na

Число молекул

N

молекул

N=n∙Na

Молярный объем

VM

л/моль

22,4

Молярный объем

VM

л/моль

22,4

Объем

V

л

V=n∙VM или V=m|ρ

Объем

V

л

V=n∙VM    или  V=m|ρ

Массовая доля растворенного вещества

ωв

%

ωв=m вещества|m раствора

Массовая доля растворенного вещества

ωв

%

ωв=m вещества|m раствора

Теоретическая доля выхода продукта реакции

η

%

η=практ/теор

Теоретическая доля выхода продукта реакции

η

%

η=практ/теор



Предварительный просмотр:

Генетический ряд металлов:

Металл → основный оксид → основание ( щелочь) → соль

Генетический ряд металлов:

Металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание → основный оксид → соль

Генетический ряд неметаллов:

Неметалл → кислотный оксид →растворимая кислота → соль

Генетический ряд неметаллов:

Неметалл → кислотный оксид → соль → нерастворимая кислота → кислотный оксид → соль



Предварительный просмотр:

Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. модель кристаллической решётки

Их образуют вещества с ионной связью (ионы металла и неметалла в сложных веществах).

Связь является очень прочной, например, к ионным кристаллам относятся все соли,  оксиды металлов, гидриды (NaH) и  основания (NaOH).

Например, кристалл поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора (-) и натрия (+). Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи .

схема

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.

 - Алмаз - самый твёрдый природный материал.

 На его примере можно утверждать, что вещества атомного кристаллического строения являются самыми прочными. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью, нерастворимы в воде.

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи слабые. строение молекулы иода

На рисунке представлена кристаллическая решётка I2. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.  Например, H2O, CO2, HCl, H2S, инертные газы, H2, O2, Cl2, N2, I2, O3, P4 (белый фосфор), S8 (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и положительные ионы металла.  Образованы металлической связью. Прочность разная. Самые прочные металлы  хром, титан молибден. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность. Все металлы (кроме германия) и их сплавы – металлические кристаллы: железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).кристалличская решетка металла

пруст

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г.:  «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства»  Жозеф Луи Пруст. 1808 г. 

Характеристики

Ионные

Атомные

Молекулярные

Металлические

Частицы в узлах решетки

ионы

атомы

молекулы

атомы и ионы

Вид химической связи

ионная

ковалентная

ковалентная

металлическая

Прочность

высокая

самые прочные

слабая

разная

Физические свойства

Тугоплавкие, нелетучие

твердость, нерастворимость, высокие температуры плавления

малая твердость; летучие и жидкие; низкие температуры плавления

Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск

Примеры

соли: NaCl; основания: NaOH; оксиды металлов: CaO;  гидриды: NaH

В, Si, германий, SiО2 – песок, кремнезем, кварц,

С – алмаз и графит 

H2O, CO2, HCl, H2S, инертные газы, H2, O2, Cl2, N2, I2, O3, P4 (белый фосфор), S8 (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

металлы и сплавы: титан, хром, молибден, железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).

Характеристики

Ионные

Атомные

Молекулярные

Металлические

Частицы в узлах решетки

ионы

атомы

молекулы

атомы и ионы

Вид химической связи

ионная

ковалентная

ковалентная

металлическая

Прочность

высокая

самые прочные

слабая

разная

Физические свойства

Тугоплавкие, нелетучие

твердость, нерастворимость, высокие температуры плавления

малая твердость; летучие и жидкие; низкие температуры плавления

Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск

Примеры

соли: NaCl; основания: NaOH; оксиды металлов: CaO;  гидриды: NaH

В, Si, германий, SiО2 – песок, кремнезем, кварц,

С – алмаз и графит

H2O, CO2, HCl, H2S, инертные газы, H2, O2, Cl2, N2, I2, O3, P4 (белый фосфор), S8 (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

металлы и сплавы: титан, хром, молибден, железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).



Предварительный просмотр:

 

 

Физические свойства простых веществ металлов.

Простые вещества Ме образованы металлической связью, образуя металлическую кристаллическую решетку.  

  1. Агрегатное состояние. Все металлы, кроме ртути твердые вещества
  2. Твердость. Самый твердый хром (царапает стекло), мягкие щелочные  металлы (хранение с особыми осторожностями: керосин, стеклянная баночка, жестяная баночка)
  3. Электро- и теплопроводность.
  4. Металлический блеск.
  5. Ковкость, пластичность.
  6. Цвет преобладает серебристо-белый.

Звон (медный колокол).  

Способно намагничиваться железо.

Какой металл самый – самый

1. легкий металл – Li (p= 0,53 г/см3 )
2. тяжелый металл – Os (p= 22,5 г/см3 )
3. легкоплавкий металл – Cs (tпл = 28,5°С)
4. тугоплавкий металл – W (tnл = 3410°С)
5. мягкий металл – Cs цезий
6. твердый металл – Сг хром

7. блестящий – Ag cеребро

8. пластичный – Au золото

9.  обнаруженный в упавших метеоритах – Fe железо

10. обладающий бактерицидными свойствами - Ag серебро

11. широко используемый в электротехнике – Cu медь

12. распространенный в земной коре металл – Al алюминий

13. электро- и теплопроводный металл – Ag cеребро

 

 

 

 

 



Предварительный просмотр:

Виды химических связей

ионная

ковалентная

металлическая

NaCl, Al(OH)3, K2O

Полярная (+δ – δ)            

 SO3, NH3, H2SO4

Неполярная

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

ионная

ковалентная

металлическая

NaCl, Al(OH)3, K2O

Полярная (+δ – δ)            

 SO3, NH3, H2SO4

Неполярная

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

ионная

ковалентная

металлическая

NaCl, Al(OH)3, K2O

Полярная (+δ – δ)            

 SO3, NH3, H2SO4

Неполярная

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

ионная

ковалентная

металлическая

NaCl, Al(OH)3, K2O

Полярная (+δ – δ)            

 SO3, NH3, H2SO4

Неполярная

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Ионная

ковалентная

металлическая

Ме и Неме (сложные)

Неметаллы

Полярная (+δ – δ)                  Неполярная

сложные                                     простые

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

NaCl, Al(OH)3, K2O, СаН2

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:          

 SO3, NH3, H2SO4

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu, чугун, сталь, мельхиор

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Ионная

ковалентная

металлическая

Ме и Неме (сложные)

Неметаллы

Полярная (+δ – δ)                  Неполярная

сложные                                     простые

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

NaCl, Al(OH)3, K2O, СаН2

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:          

 SO3, NH3, H2SO4

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu, чугун, сталь, мельхиор

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Ионная

ковалентная

металлическая

Ме и Неме (сложные)

Неметаллы

Полярная (+δ – δ)                  Неполярная

сложные                                     простые

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

NaCl, Al(OH)3, K2O, СаН2

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:          

 SO3, NH3, H2SO4

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu, чугун, сталь, мельхиор

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов

Виды химических связей

Ионная

ковалентная

металлическая

Ме и Неме (сложные)

Полярная (+δ – δ)             Неметаллы

сложные

Неполярная Неметаллы

простые

Металлы и сплавы (простые вещества)

Соли, основания, оксиды металлов, гидриды:

NaCl, Al(OH)3, K2O, СаН2

Кислоты, оксиды неметаллов, летучие водородные соединения:          

 SO3, NH3, H2SO4

F2, O2, N2, H2

Fe, Li, Cu, чугун, сталь, мельхиор

ионы

Общие пары

Ионы

Общие пары

Ме + неМе-

Притяжение ионов

(+ и -)

Смещение общих пар к более электроотрицательному

Одинаковое владение парами электронов

Общие электроны двигаются между ионами и атомами металлов



Предварительный просмотр:

Степень окисления – это заряд элемента, если предположить, что все вещества ионные.

Заряд степени окисления может быть нулевым, положительным, отрицательным.

Степень окисления определяется присоединением или отдачей электрона (е-) или электроотрицательностью - способностью атома перетягивать к себе электроны других атомов, увеличивается снизу вверх, в периоде слева направо, связана с уменьшением радиуса атома и увеличением числа электронов последнего слоя (в периоде).

Высшая  (положительная) степень окисления (по номеру группы) в периоде увеличивается слева направо. Низшая (отрицательная) только у неметаллов (номер группы минус восемь) увеличивается с право налево.

Степень окисления

  • Простых веществ равна нулю.
  • В сложных веществах металлы всегда положительно заряжены, записываются первыми
  • Неметаллы в сложных веществах положительно заряжены, если у них меньше электронов на внешнем слое.
  • Сумма степеней окисления равна нулю H2+1SO4-2 (+1*2 +X + (-2*4)) = +2-8=-6+X; Х=+6
  • У неметаллов отрицательно с металлами и, если содержат на внешнем слое больше электронов.
  • Металлов 1 а группы равна +1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
  • 2a группы равна +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, а также Zn
  • 3 а группы +3: Al, Ga, In, Tl 
  • У неметаллов в соединениях: F -1, 
  •  O-2, исключение O+1F2 и  в  пероксидах  (-1) Н2О2
  • Н с металлами -1, с неметаллами +1 

Бинарные соединения металлов с неметаллами заканчиваются на –ид

  • Водород MeH-1 - гидрид
  • Фтор MeF-1 - фторид
  • Хлор MeCl-1 - хлорид
  • Бром MeBr-1 - бромид
  • Йод MeI-1 - иодид
  • Кислород MeO-2 - оксид
  • Сера MeS-2 - сульфид
  • Азот MeN-3 - нитрид
  • Фосфор MeP-3 - фосфид
  • Углерод  MeC-4 - карбид
  • Кремний MeSi-4 - силицид

Составление  формул бинарных  соединений  по  названию. Например, оксид углерода (IV)

1) Записать  символы  химических  элементов  образующих  соединение: СО

2) Над  атомами  химических  элементов  в   соединении  проставить  их  степени  окисления  (в  скобках  указана  переменная  степень  окисления элемента – она  положительна): С+4О-2.

3) Найти  Наименьшее  Общее  Кратное  между  значениями  степеней  окисления: это число 4.

4) Определить  индексы, разделив НОК на  значения  степеней  окисления   каждого  элемента. 4:4=1 и 4:2=2 С+4О-22 Формула СО2. Число один в индекс не пишется!

Определение степени окисления: FeCl3.

Сначала определяем степень окисления у элемента хлора, т.к. в хлориде всегда -1.

Умножаем степень окисления -1 на индекс 3. Произведение делим на индекс железа – один, меняем знак на противоположный +3. Итак, Fe+3Cl3-1.



Предварительный просмотр:

1.Состав и строение атома.

Состав атома: протоны (р+), нейтроны (n0), электроны (e-).

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны), электронные орбитали.

Порядковый номер: число протонов (заряд ядра+), общее число электронов.

Атомная масса – сумма протонов и нейтронов.

Число нейтронов = атомная масса – порядковый номер.

Изотопы – атомы одного элемента с разной массой или числом нейтронов.  Р3115 Число нейтронов =16. Р3015 Число нейтронов =15.

Номер периода – число электронных слоев или энергетических уровней.

1 слой – не более 2-х электронов, 1 слой – не более 8 электронов, 1 слой – не более 18 электронов.

Номер группы – число электронов последнего или внешнего уровня (валентные электроны).

Орбиталь – область пространства вокруг ядра атома, где наибольшая вероятность нахождения электрона. На одной орбитали –не более 2-х электронов, вращаются в противоположных направлениях.

Виды электронов по форме орбитали или по движению: s – не более 2 (одна орбиталь), p- не более 6 (три орбитали), d- 10 (5 орбиталей), f- 14 (7 орбиталей).

Электроны могут перемещаться от одного атома к другому.

Атом металла всегда отдает электроны по числу номера группы, становится катионом: Na0-1e-=Na+

Атом неметалла может отдавать  электроны по числу номера группы, становится катионом: Р0-5e-=Р+5 – (высшая валентность) и (забирать номер группы – 8), становится анионом Р0+3e-=Р-3 – (низшая валентность). Поэтому летучие водородные соединения (газы с отрицательной степенью окисления от -4 до -1) могут быть только у неметаллов.

Электронное строение: Р+15        1s22s22p63s23p3

                                                    2е 8е 5е

2,8,8 (18 электронов): Это строение атома аргона, аниона фосфора (15 электронов + 3 электрона) Р3-, аниона серы (16+2) S2-,  аниона хлора (17+1) Cl-, катиона калия (19-1) К+, катиона кальция (20-2) Са2+.

1.Состав и строение атома.

Состав атома: протоны (р+), нейтроны (n0), электроны (e-).

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны), электронные орбитали.

Порядковый номер: число протонов (заряд ядра+), общее число электронов.

Атомная масса – сумма протонов и нейтронов.

Число нейтронов = атомная масса – порядковый номер.

Изотопы – атомы одного элемента с разной массой или числом нейтронов.  Р3115 Число нейтронов =16. Р3015 Число нейтронов =15.

Номер периода – число электронных слоев или энергетических уровней.

1 слой – не более 2-х электронов, 1 слой – не более 8 электронов, 1 слой – не более 18 электронов.

Номер группы – число электронов последнего или внешнего уровня (валентные электроны).

Орбиталь – область пространства вокруг ядра атома, где наибольшая вероятность нахождения электрона. На одной орбитали –не более 2-х электронов, вращаются в противоположных направлениях.

Виды электронов по форме орбитали или по движению: s – не более 2 (одна орбиталь), p- не более 6 (три орбитали), d- 10 (5 орбиталей), f- 14 (7 орбиталей).

Электроны могут перемещаться от одного атома к другому.

Атом металла всегда отдает электроны по числу номера группы, становится катионом: Na0-1e-=Na+

Атом неметалла может отдавать  электроны по числу номера группы, становится катионом: Р0-5e-=Р+5 – (высшая валентность) и (забирать номер группы – 8), становится анионом Р0+3e-=Р-3 – (низшая валентность). Поэтому летучие водородные соединения (газы с отрицательной степенью окисления от -4 до -1) могут быть только у неметаллов.

Электронное строение: Р+15        1s22s22p63s23p3

                                                    2е 8е 5е

2,8,8 (18 электронов): Это строение атома аргона, аниона фосфора (15 электронов + 3 электрона) Р3-, аниона серы (16+2) S2-,  аниона хлора (17+1) Cl-, катиона калия (19-1) К+, катиона кальция (20-2) Са2+.



Предварительный просмотр:

Классификация кислот и солей:

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Название соли

Н2SO4

Серная

(SO4)2-

Сульфат

Н2SO3

Сернистая

(SO3)2-

сульфит

НNO3

Азотная

(NO3)-

Нитрат

НNO2

Азотистая

(NO2)-

Нитрит

Н2CO3

Угольная

(CO3)2-

Карбонат

Н2SiO3

Кремниевая

(SiO3)2-

Силикат

Н3PO4

Фосфорная

(PO4)3-

Фосфат

Н2CrO4

Хромовая

(CrO4)2-

Хромат

HMnO4

Марганцевая

(MnO4)-

Перманганат

НCl

Хлороводород

Хлороводородная

Соляная

Cl-

Хлорид

НBr

Бромоводород

Бромоводородная

Br-

Бромид

НI

Иодоводород

Иодоводородная

I-

Иодид

Н2S

Сероводород

Сероводородная

S2-

Сульфид

Признак классификации

Группы кислот

Примеры

Наличие кислорода в кислотном остатке

А) кислородсодержащие

Б)бескислородные

Н3PO4, НNO3

Н2S, НCl, НBr

Основность

А) одноосновные

Б) двухосновные

В) трехосновные

НCl, НNO3

Н2S, Н2SO4

Н3PO4

Растворимость в воде

А) растворимые

Б) нерастворимые

Н2SO4, Н2S, НNO3

Н2SiO3

Летучесть

А) летучие

Б) нелетучие

Н2S, НCl, НNO3

Н2SO4, Н2SiO3, Н3PO4

Степень электролитической диссоциации

А) слабые

Б) сильные

Н2S, Н2SO3, Н2СO3, Н2SiO3, НNO2

Н2SO4, НCl, НNO3

Стабильность

А) стабильные

Б) нестабильные

Н2SO4, Н3PO4, НCl

Н2SO3 (SO2↑ и H2O), Н2СO3 (СO2↑ и H2O),  Н2SiO3 (SiO2↓ и H2O),

Типичные реакции: стр. 211 или 157

1.Кислота + основание = соль + вода                                          реакция обмена

2.Кислота + основный оксид (оксид металла) = соль + вода    реакция обмена

3.Кислота + металл = соль + водород                                          реакция замещения        

  • Если металл до Н2
  • Образуется растворимая соль
  • Не азотная или концентрированная серная
  • Не кремниевая

4.Кислота + соль = соль + кислота                                                реакция обмена

Если образуется либо осадок, либо газ

Основания

Признак классификации

Группы осований

Примеры

Кислотность

А) однокислотные

Б) двухкислотные

В) трехкислотные

NaOH, KOH

Fe(OH)2, Cu(OH)2

Al(OH)3, Fe(OH)3

Растворимость в воде

А) растворимые

Б) нерастворимые

NaOH, KOH

Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2

Летучесть

А) летучие

Б) нелетучие

NH4OH

NaOH, KOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2

Степень электролитической диссоциации

А) слабые

Б) сильные

NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2

NaOH, KOH

Стабильность

А) стабильные

Б) нестабильные

NaOH, KOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2

NH4OH

NH4OH ↔ NH3 + H2О запах аммиака

Цвет осадка нерастворимых оснований:

Ni(OH)2, Fe(OH)2 - зеленый

Cu(OH)2 – голубой

Fe(OH)3 – бурый (цвет ржавчины)

Са(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 – белый

Типичные реакции оснований: стр. 215 или 161

1. Основание + кислота  = соль + вода                                              Реакция обмена

2.Щелочь + кислотный оксид (оксид неметалла) = соль + вода    Реакция обмена

3. Щелочь + соль = соль + основание                                                Реакция обмена

Если образуется либо осадок, либо газ

4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются = оксид металла + вода

                                                                                                               Реакция разложения

Соли

Типичные реакции:  

  1. Растворимая соль + Растворимая кислота  = Соль + Вода                                              

Если образуется либо осадок, либо газ                 Реакция обмена

  1. Растворимая соль + Щелочь  = Соль + Основание    

Если образуется либо осадок, либо газ                 Реакция обмена

  1. Растворимая соль + Растворимая соль  = Соль + Соль                                              

Если образуется либо осадок                                  Реакция обмена

  1. Нерастворимые основания разлагаются до оксида металла и воды.

ВaSO4 белый осадок, нерастворимый в кислотах

CaCO3 белый осадок, растворимый в кислотах

AgCl белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3

AgBr светло-желтый осадок, нерастворимый в HNO3

AgI  желтый осадок, нерастворимый в HNO3

Ag3PO4  желтый осадок, растворимый в кислотах

FeS, NiS, CuS, PbS, HgS, Ag2S черный осадок

Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO

Оксиды металлов

Оксиды неметаллов

  1. С кислотами = соль + вода

Реакция обмена

  1. С кислотными оксидами = соль

Реакция соединения

  1. С водой = щелочь

Для оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов Реакция соединения

  1. Со щелочами = соль + вода

Реакция обмена

  1. С основными оксидами = соль

Реакция соединения

  1. С водой = кислота

Кроме SiO2

Реакция соединения

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

Ag+ + Cl— → AgCl↓

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

  • избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
  • растворение в кислотах:
    CaSO    3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ 

Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓

  • избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
  • избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

  • избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2;
  • растворение в кислотах:

CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + Br— → AgBr↓

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + I— → AgJ↓

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

растворим в кислотах;

3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓

качественная реакция на соли железа

Осадки синих цветов

Качественная реакция

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓

качественная реакция на соли меди (II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓

качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓

качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

Fe2+ + S2- → FeS↓    Ni2+ + S2- → NiS↓

Cu2+ + S2- → CuS↓   Pb2+ + S2- → PbS↓

Hg2+ + S2- → HgS↓   Ag+ + S2- → Ag2S↓

качественная реакция на сульфид-ионы



Предварительный просмотр:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

Li,  Rb,  K,  Cs,  Ba,  Sr,  Ca,  Na,  Mg,  Be,  Al,  Mn,  Zn,  Cr,  Fe,  Cd,  Co,  Ni,  Pb,    (H),    Bi,  Cu,  Hg,  Ag,  Pd,  Pt,  Au

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

анион

катион

OH−

NO3−

F−

Cl−

Br−

I−

S2−

SO32−

SO42−

CO32−

SiO32−

PO43−

CH3COO−

H+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

−

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Na+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Ag+

−

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Н

−

Н

М

Ba2+

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Ca2+

М

Р

Н

Р

Р

Р

М

Н

М

Н

Н

Н

Р

Mg2+

Н

Р

М

Р

Р

Р

М

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Н

Р

М

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

−

Н

Р

Cu2+

Н

Р

Р

Р

Р

−

Н

Н

Р

−

−

Н

Р

Co2+

Н

Р

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

−

Н

Р

Hg2+

−

Р

−

Р

М

Н

Н

−

Р

−

−

Н

Р

Pb2+

Н

Р

Н

М

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Fe2+

Н

Р

М

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Fe3+

Н

Р

Н

Р

Р

−

−

−

Р

−

−

Н

Р

Al3+

Н

Р

М

Р

Р

Р

−

−

Р

−

−

Н

М

Cr3+

Н

Р

М

Р

Р

Р

−

−

Р

−

−

Н

Р

Sn2+

Н

Р

Н

Р

Р

М

Н

−

Р

−

−

Н

Р

Mn2+

Н

Р

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Р – растворимо    М – малорастворимо (< 0,1 М)    Н – нерастворимо (< 10−4 М)     − – не существует или разлагается водой