Готовимся к олимпиаде
![](http://u.jimdo.com/www400/o/s11313802c9c4def5/img/ibb73589bcf2a9770/1414315701/std/image.jpg)
Задания школьной
олимпиады
с решениями
Пользуйтесь интерактивной таблицей химических элементов при подготовке к олимпиаде, выполнении домашних заданий. Ссылка на неё здесь...
Задания дистанционных олимпиад 2014-2015 года
![](http://u.jimdo.com/www400/o/s11313802c9c4def5/img/i4f82690d77e4c7e8/1414315389/std/image.gif)
Задания и бланк для ответов с сайта ВОТ ЗАДАЧКА
![](http://u.jimdo.com/www400/o/s11313802c9c4def5/img/i3cdf389a45a2d246/1414315369/std/image.gif)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 19.23 КБ |
Предварительный просмотр:
Задание №1. (1 балл)
Вычислите массовую долю кислорода в нитрате цинка.
Задание №2. (4 балла)
Дана схема превращений: K → KOH → X → Fe2O3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Задание №3. (4 балла)
Какой объём водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?
Задание №4. (3 балла)
К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объём выделившегося газа.
Задание №5 (1 балл за каждое верное уравнение разных типов – 6 баллов)
Приведите примеры химического получения солёной воды (раствора поваренной соли) различными способами, используя растворы различных исходных веществ.
10 класс
Задание №1. (3 балла)
Органическое вещество содержит 84,21% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.
Задание №2. (5 баллов)
Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al4C3 → CH4 → X → C2H6 → C2H4 → CO2
Задание №3. (4 балла)
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Задание №4. (4 балла)
При дегидрировании 11 г алкана получены алкен и 0,5 г водорода. Выведите формулу алкана.
Задание №5. (5 баллов)
Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.
11 класс
1. В лаборатории имеются железо, соляная кислота, едкий натр, карбонат кальция, оксид меди (II). Используя эти вещества, а также продукты их взаимодействия, приведите не менее 10 уравнений реакций получения новых неорганических веществ.
2. Сколько изомеров у C5H12. Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.
3. В 1802 г французский химик Жозеф Луи Пруст впервые выделил некоторое вещество из виноградного сока. Оно было твёрдое, сладкое на вкус, хорошо растворялось в воде. В дальнейшем было установлено, что это вещество является одним из основных источников энергии в клетках организмов. При окислении 1 моль данного вещества выделяется 2800 кДж энергии.
1. Назовите это вещество, приведите его молекулярную формулу.
2. Рассчитайте, какое количество энергии может выделиться при употреблении 180 г виноградного сока с массовой долей данного вещества 7 %?
4. Фехраль – сплав на основе железо, содержащий хром (10%) и алюминий (4%). Он устойчив при нагревании на воздухе, обладает высоким электрическим сопротивлением. Какой объем газа, измеренный при н.у., выделится при обработке 50 г этого сплава раствором щелочи?
1.Какие металлы по традиции называют черными, а какие – цветными?
2. Из металлов, известных человеку с глубокой древности, многие находятся в ряду активности после водорода. Как вы полагаете, случайно ли это?
3. Какова биологическая роль железа?
4. Какой из металлов, входящих в состав сплава, является самым распространенным в земной коре?
5. Юный химик Петя получил от мамы задание купить в магазине 1 л пищевого уксуса (массовая доля уксусной кислоты СН3СООН 9%) для домашнего консервирования. Придя в магазин, он обнаружил, что в продаже есть только уксусная эссенция (массовая доля уксусной кислоты – 70%). Петя решил, что сможет самостоятельно приготовить из неё пищевой уксус. Дома в справочнике ему удалось найти значения плотности для 9-процентного раствора уксусной кислоты – 1,012 г/мл и для 70-процентного – 1,069 г/мл. Из оборудования у Пети имеются только мерные цилиндры различного объёма.
- Какое правило техники безопасности следует соблюдать при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных кислот?
- Какое из доступных в домашних условиях веществ, следует иметь под рукой Пете, если кислота попадёт на кожу? Назовите это вещество и его действие на кислоту отразите в уравнении реакции.
- Какой объём уксусной эссенции должен отмерить Петя, чтобы приготовить 1 л 9 % раствора уксусной кислоты?