Государственное бюджетное профессиональное образовательное  учреждение   Воронежской области

«Россошанский техникум

сельскохозяйственного  и строительного транспорта»

Государственное бюджетное профессиональное общеобразовательное учреждение

Воронежской области

«Россошанский техникум сельскохозяйственного и строительного транспорта»

 УТВЕРЖДАЮ:

ЗАМДИРЕКТОРА ПО ТМР

__________И.В. ПОЛОВИНКИНА

                                                                                                      «______»________________2017

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО –ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ О6 ХИМИЯ

для профессий  среднего  профессионального образования

по программе подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессиям:

43.01.09 Повар, кондитер.

Рассмотрен и одобрен

на заседании предметно –цикловой    комиссии

и рекомендован к утверждению.

от « ______» ________________2017г., протокол № _______

Председатель ПЦК______________

пос. Молодежный, 2017г.

    Комплект контрольно оценочных средств разработан на основе. стандарта среднего (полного) общего образования по химии

Организация-разработчик: Государственное бюджетное профессиональное образовательное  учреждение Воронежской области «Россошанский техникум  сельскохозяйственного  и строительного транспорта»

Разработчики:

Курко Н. Н.

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность

2

Содержание

1. Паспорт  комплекта контрольно-оценочных средств………………….4

2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке……………5

1. 2.1 Знания и умения, подлежащие проверке………………………….......5-8

2. 2.2 Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине…………………………………………………………….  .9

3. Оценка освоения  учебной дисциплины химия……………………………………………………………….............  . .10

3.1. Типовые задания для текущего контроля …………………………...11-20

3.2. Типовые задания для промежуточной аттестации………………….21-26

4. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации…………………………………………………..27

3

1.Паспорт контрольно – оценочных средств

1. Общие положения

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

КОС включает контрольные  материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме экзамена. 

КОС разработан  на основании программы учебной дисциплины «Химия» для

 специальностей  среднего профессионального образования по программе подготовки      квалифицированных рабочих, служащих по профессиям:

       43.01.09. Повар, кондитер.

4

2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

3. 2.1 Знания и умения, подлежащие проверке

В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования  компетенций:

8

5. 2.2 Формы текущего контроля и промежуточной аттестации по учебной дисциплине

Таблица 1

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

3. Оценка освоения  учебной дисциплины « Химия»

   Основной целью оценки учебной деятельности  является оценка умений и знаний

  Оценка осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля:

- контроль знаний обучающихся проводится в форме текущей и промежуточной аттестации.

Текущая аттестация обучающихся – оценка знаний и умений проводится постоянно с помощью тестовых заданий, на практических занятиях, по результатам самостоятельной работы обучающихся, по результатам контрольных работ.

Промежуточная аттестация обучающихся по учебной дисциплине проводится в форме экзамена.

Экзамен может проводится в виде теста, билетов .

10

3.1. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины Химия

 Введение

1. Диагностическая контрольная работа.

                           1 — вариант

1) Охарактеризовать вещество по плану: Fe(OH)3

        а)название вещества

        б)простое или сложное

        в) сколько и какие элементы образуют вещество

        г) сколько атомов каждого элемента в веществе

        д) рассчитать относительную молекулярную массу

        е) рассчитать массовую долю каждого элемента в веществе.

2. Охарактеризуйте химический элемент по плану.   Ca, S.

        а) в каком периоде расположен

        б) в какой группе, подгруппе расположен,

        в) порядковый номер, относительная атомная масса

        г) строение атома, электронная формула атома

        д) металл или не металл

        е) Формула высшего оксида и гидроксида с указанием их свойств.

3. закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать тип реакции

        а) Н2 + О2 =

        б) СаСО3 ==

        в) Zn + H2SO4 =

        г) NaOH + H3PO4 =

        д)CuO + HCI=

4. Задача: Какая масса углекислого газа получится при сжигании 30 г угля.

( ответ 110г CO2)

                       2 — вариант

1) Охарактеризовать вещество по плану: NaOH

        а)название вещества

        б)простое или сложное

        в) сколько и какие элементы образуют вещество

        г) сколько атомов каждого элемента в веществе

        д) рассчитать относительную молекулярную массу

        е) рассчитать массовую долю каждого элемента в веществе.

2. Охарактеризуйте химический элемент по плану.   K, N.

        а) в каком периоде расположен

        б) в какой группе, подгруппе расположен,

        в) порядковый номер, относительная атомная масса

        г) строение атома, электронная формула атома

        д) металл или не металл

11

        е) Формула высшего оксида и гидроксида с указанием их свойств.

3. закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать тип реакции

        а) C + О2 =

        б) H2СО3 ==

        в) AI+ H2SO4 =

        г) KOH + H3PO4 =

        д)Na2O + HCI=

4. Задача: Какая масса углекислого газа получится при сжигании 24 г угля.

( ответ 88г CO2)

Раздел: «Органическая химия».

Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

1. Защита сообщений по теме: Современные представления о теории химического строения.

Тема 1.2. Углеводороды и их природные источники.

1. Химический диктант:

        а) Записать в виде формул: метан, пентан, бутан, гексан, этан, гептан, пропан, декан.

        б) Записать в виде формул: метан, этилен, бутилен, пентен, пропан.

        в) Записать в виде структурных формул: бензол, ацетилен, метан, этилен, бутадиен 1,3

Выставляется оценка «отлично» за все правильные ответы на вопросы задания, за четыре правильных ответа – «хорошо» и т. д.

2.Контрольная работа №1

 1 — вариант

1) Составить формулы углеводородов с числом атомов углерода = 5

        алканы

        алкены

        алкины

2) Составить структурные формулы:

        диметил пентан

        диметил бутен- 1

3) Назвать по международной номенклатуре:

        СН3-СН-СН-СН2-СН2-СН3

                   СН3 СНЗ

        СН3-СН2-СН=СН2

4) Составить уравнения реакций по схеме:

        С2Н6 — С2Н4 — С2Н2 — С6Н6

5)Перечислите фракции перегонки нефти.

12

2 — вариант

1) Составить формулы углеводородов с числом атомов углерода = 7

        алканы

        алкены

        алкины

2) Составить структурные формулы:

        2,4-диметил гексан

        2,3,4-триметил пентан

3) Назвать по международной номенклатуре:

        СН3-СН-СН-СН2-СН3

                   СН3 СНЗ

СН3-СН=СН-СН3

4) Составить уравнения реакций по схеме:

        бутан — бутадиен1,3 -бутен2 - бутин2

5)Перечислите фракции перегонки нефти.

3. Защита сообщений .

Тема 1.3. Кислородсодержащие органические соединения.

1. Химический диктант: записать в виде формул.

         Этанол, фенол, уксусная кислота, метанол, глицерин, этиленгликоль, муравьиная кислота.

2. Решение расчетных задач.

Задача 1. Найдите массовую долю углерода в молекулах: а) пропана; б) пропилена.

Решение:  массовая доля= т(элемента)/ т(соединения)

С3Н8   и С3Н6  

W(С3Н8) = тС/ тС3Н8

W(С3Н8)= 36/ 44= 0,82= 82%

W(С3Н6) = тС/ тС3Н6

W(С3Н6)= 36/ 42= 0,86= 86%

Задача 2.  Найдите массовую долю каждого элемента в молекуле этилового спирта С2Н5ОН

Задача 3. Вычислите массу метана, которую можно получить из 500кг природного газа, массовая доля метана в котором составляет 75%.

3. Защита рефератов и сообщений

13

Тема 1.4 Азотсодержащие органические соединения.

1. Решение задач.

Контрольная работа № 2.

        1 — вариант

1) Назвать по международной номенклатуре:

        а)СН3-СН-СН3

                    ОН

                             О

            б) СНЗ-С

                               Н

        в) С3Н6О3

2) Закончить уравнения реакции:

        а)C6H5NH2 + HCl =

        б) CH3-COOH + C2H5OH =

3) Охарактеризуйте первичную структуру белка.

4) Какую роль играет т-РНК в клетке?

Контрольная работа № 2.

2 — вариант.

1) назвать по международной номенклатуре:

        а) СН3-СН2-СН2-он

                     н  

         б) Н-С=О

        в) С6Н12О6

2) Закончить уравнения реакции:

        а) C6H5NH2 + HCI=

        б) H2N-CH-COOH + HCI=

                        CH3

3) Охарактеризуйте вторичную структуру белка

4) Какую роль играет р-РНК в клетке?

14

Тема 1.5. Химия и жизнь.

1. Защита рефератов и сообщений.

2. Устный опрос.

3. Контрольная работа за 1 полугодие.

1-вариант

1. Воспроизведите гомологический ряд веществ, в который входят С2Н4 этен, С3Н6 пропен.

2. Назовите полимер , который можно получить из этилена. Приведите формулу.

3. Составьте формулы следующих соединений:

а) пентен-2  б) бутадиен-1,3

4. Сколько грамм дибромэтана получится при взаимодействии 50 литров этилена с раствором бромной воды при нормальных условиях.

2-вариант.

1. Воспроизведите гомологический ряд веществ, в который входят С2Н2 этин, С3Н4 пропин.

2. Приведите формулу первого  синтетического каучука. Что такое вулканизация?

3. Составьте формулы следующих соединений:

а) 3-метилгептин-1   б) пропен-1

4. Сколько граммов дихлорэтана получится при взаимодействии 20 литров этилена с хлором при нормальных условиях.

Тема 1.6. Высокомолекулярные вещества.

1. Защита рефератов и сообщений.

2. Устный опрос.

Раздел 2. Теоретические основы химии.

Тема 2.1. Современные представления о строении атома.

1. Защита сообщений и рефератов.

2. Решение задач.

Вычислите количество протонов, нейтронов и электронов в ядрах атомов:

S, P,  Ca, CI, Zn.

Решение:  число протонов = порядковому номеру по ПСХЭ,

число электронов = числу протонов,

число нейтронов находят по формуле: N=Ar-Z, где Ar – атомная масса,

 Z-порядковый номер

S (сера) Ar(S) =32, Z(S) =16, N=32-16=16.

Тема 2.2. Химическая связь.

1. Устный опрос.

2. Защита сообщений и рефератов.

3. Решение задач. Расчеты по уравнениям химических реакций.

1. Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества, содержащегося в смеси.

2. Составляют уравнение соответствующей химической реакции.

3. В уравнении реакции одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых требуется вычислить.

4. Вычисляют количества тех веществ, формулы которых подчеркнуты.

5. Найденные числа пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления.

Какая масса карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224 т  оксида кальция.Решение: СаСО3 — СаО + СО2

М(СаСО3) = 100г

т(СаСО3) = 100 т

М (СаО) = 56г

т(СаО) = 56т.

100т — 56 т

х т — 224т     х = 100 х 224/ 56 = 400т (СаСО3).

Раздел 3. Экспериментальные основы химии.

Тема 3.1. Вещество

1. Решение задач.

Задача 1. Какую массу железа можно получить из 2,5 т красного железняка

 (Fe2 O3), содержащего 20% примесей.

Решение: m(Fe)= m(Fe2O3) x w(Fe), w(Fe)= 2 x Ar(Fe)/Mr(Fe2O3).

Mr(Fe2O3) = 160

m(Fe2O3) = 2,5 x 0,8 = 2т

w(Fe) = 112/160 = 0,7

m(Fe) = 2 x 0,7 = 1,4т.

Задача 2.Золото 585 пробы содержит 41,5% меди. Сколько граммов чистого золота содержит кольцо этой пробы, имеющее массу 2,8г.

Задача 3. В 250 мл воды растворили 67, 2 л (н.у.) хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Тема 3.2. Химические реакции.

1. Защита сообщений и рефератов.

2. Контрольная работа № 3 по теме: « Типы химических реакций»

                            1 — вариант.

1) Закончить уравнения реакций, указать тип:

        а) Cu + O2 =                          б)HCI + Na2S =

        в) CH2=CH2 + BaCI=

2.Составить полные и сокращенные ионные уравнения:

        а) NaCI + AgNO3=

        б) K2SO4 + BaCI2 =

3. Определите с. о. Каждого элемента в соединениях

        а) KMnO4

        б) CaSiO3

4. Задача: При сгорании 3,27 г Zn выделилось 174кДж энергии. Вычислите теплоту образования оксида цинка. (ответ:696кДж)

                                         2 — вариант.

1) Закончить уравнения реакций, указать тип:

        а) Zn + CuSO4 =

        б) CaCO3=

        в) FeCI3 +NaOH=

2.Составить полные и сокращенные ионные уравнения:

        а) CaCI2 + NaF =

        б) BaCI2 + Na3PO=

3. Определите с. о. Каждого элемента в соединениях

        а) H2SiO3

        б) NaNO3

4. Задача: При восстановлении железа из 100 г Fe2O3 алюминием, выделилсь 467кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции. (ответ: 747,2 кДж)

Раздел 4.

Тема4.1. Металлы и не металлы.

1. Защита рефератов.

2. Отчет по практической работе № 3.

3. Отчет по практической работе № 4

Тема 4.2. Классы неорганических соединений.

1. Химический диктант.

        1) записать в виде формул: серная кислота, угольная кислота, соляная кислота, фосфорная кислота, сернистая кислота.

        2) записать в виде формул: гидроксиды — железа(3), натрия, бария, меди(2), цинка, калия.

        3) записать в виде формул: хлорид натрия, сульфат бария, нитрат натрия, карбонат кальция, ортофосфат калия, хлорид меди, сульфат алюминия.

2. Итоговая контрольная работа

I — вариант.

1. Является неметаллом:

        а)Zn   б)Te    в)Zr   г)Os

2. Оксид — это:

        а) бинарное соединение, в состав которого входит кислород со степенью окисления -2

        б) вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород;

        в) бинарное соединение кислорода;

        г)вещество, содержащее кислород.

3. Какую характеристику не используют при классификации кислот?

        а) наличие кислорода в кислотном остатке;

        б) основность;

        в)теплопроводность;

        г)степень электролитической диссоциации.

4. Кислотным является оксид:

        а) CrO3  б) SiO  в)СаО  г)ВеО

5. Среди перечисленных кислот: плавиковая, соляная, серная, кремневая, уксусная — кислород содержат_________________________________________________-

6.Вычислите массовую долю кальция в Ca(NO3)2 -______________________________________

7. Задача: Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г. Цинка с раствором серной кислоты

8. Задача: Вычислите массу металла, полученного восстановлением оксидом углерода(II) из оксида железа (III) массой 32г.

II- вариант.

1.Металлом является:

        а)Cs  б)Те   в)At    г) Хе

2.Отличительной особенностью металлов не является:

        а)металлическая кристаллическая решетка;

        б)завершенный внешний энергетический уровень в атомах;

        в)малое число электронов  на внешнем электронном уровне;

        г)высокая электропроводность.

3.С водой не взаимодействует:

        а)Na  б)Fe  в)Hg  г)Al

4. Кислота — это:

        а)соединение атома водорода и неметалла;

        б)ионное соединение катионов водорода и анионов кислотного остатка;

        в)сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на ионы металла, и кислотного остатка;

        г)электролит, диссоциирующий в водном растворе на ионы неметаллов.

5. Среди приведенных кислот: сернистая, сероводородная, азотная, муравьиная, угольная — кислород содержат_________________________________________________

6. Массовая доля азота в сульфате аммония ___________________

7. Задача: Вычислите массу металла, полученного восстановлением водородом из оксида меди(II) массой 8 г.

8. Задача: Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с хлоридом бария.

3.2. Типовые задания для промежуточной аттестации

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА

ВАРИАНТ 1.        

А

1. Выберите из предложенных формулу спирта:

а) C2H5OH

б) CH4

в) C2Н2

г) C6H6

2. Выберите из предложенных формулу серной кислоты:

а) CaSO4

б) H2SO4

в) H2SO3

г) Na2SO4

3. Выберите из предложенных формулу нерастворимого основания:

а) NaOH

б) KOH

в) Cu(OH)2

г) Ba(OH)2

4. Укажите формулу кислотного оксида:

а) NO

б) Na2O

в) SO3

г) CaO

5. Что является аллотропным видоизменением углерода:

а) Озон

б) Алмаз

в) Воздух

г) Кремний

6. Какова степень окисления кислорода в соединениях с металлами:

а) 0

б) +2

в) -2

г) +6

7. Укажите агрегатное состояние жиров животного происхождения:

а) Твердые

б) Жидкие

в) Твердые, кроме рыбьего жира

г) Жидкие, кроме кокосового масла

8. Что встречается в природе в самородном состоянии:

а) Алюминий

б) Золото

в) Магний

г) Цинк

9. Какова химическая связь и ее кратность в молекуле кислорода:

а) Ионная, один

б) Водородная, два

в) Ковалентная неполярная, два

г) Ковалентная полярная, два

10. Укажите гомолог метана:

а) С8Н18

б) С4Н6

в) С4Н8

г) С7Н8

11. Что является природным сырьем для получения органических веществ:

а) Нефть, бурый железняк

б) Каменный уголь, апатиты

в) Кремний, природный газ

г) Нефть, природный газ, каменный уголь

12. Чему равна массовая доля углерода в соединении С2Н6:

а) 67%

б) 80%

в) 25%

г) 90%

13. Чем отличаются атомы щелочных металлов:

а) Высшей С. О.

б) Количеством энергетических уровней

в) Количеством электронов на внешнем энергетическом уровне

г) Типом орбитали, на которой находится валентный электрон.

14. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь:

а) C и S

б) K и O

в) Si и H

г) Li и N

15. Какое распределение электронов по энергетическим уровням характерно для атома металла?

а) 2, 5

б) 2, 8, 2

в) 2, 8, 8

г) 2,7

В

1. Установите соответствие:

22

2. Установите соответствие:

3. Установите соответствие:

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении: Al2 (SO4)3

C

1. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций по схеме:

Гидроксид железа (III)→оксид железа (II)→хлорид железа (III)→сульфат железа (III).

2. Вычислите массу металла, полученного восстановлением СО из оксида железа (III)

массой 32 г.

3. Вычислите массу кислорода в воздухе объемом 70 л. (н.у)

4.ПРАКТИЧЕСКИ ПОЛУЧИТЕ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ И ДОКАЖИТЕ ЕГО НАЛИЧИЕ

Вариант 2

А

1. Выберите из предложенных формулу ацетилена:

а) С2Н5ОН

б) СН4

в) С2Н2

г) С6Н6

2. Выберите из предложенных формулу соляной кислоты:

а) NaCl

б) HCl

в) HF

г) KСl

3. Выберите из предложенных формулу щелочи:

а) KOH

б) Cu(OH)2

в) Al(OH)3

г) Mg(OH)2

4. Укажите формулу амфотерного оксида:

а) Na2O

б) SO2

в) Al2O3

г) MgO

5. Что является аллотропным видоизменением углерода:

а) Воздух

б) Графит

в) Озон

г) Азот

6. Какова степень окисления серы в соединениях с металлами:

а) +4

б) -2

в) +2

г) +3

7. Что не является сплавом:

а) Сталь

б) Бронза

в) Силумин

г) Палладий

8. Что встречается в природе в самородном состоянии:

а) Натрий

б) Медь

в) Цинк

г) Магний

9. Какова химическая связь и ее кратность в молекуле хлора:

а) Ионная, один

б) Водородная, два

в) Ковалентная неполярная, три

г) Ковалентная неполярная, одна

10. Укажите гомолог метана:

а) С2Н6

б) С2Н2

в) С3Н6

г) С4Н6

11. Чем отличаются ион и атом магния:

а) Зарядом ядра

б) Числом электронов

в) Числом нейтронов

г) Числом нейтронов

12. Чему равна с.о. серы в соединении H2SO4:

а) +2

б) +6

в) -2

г) +4

13. Чем отличаются атомы элементов II группы главной подгруппы:

а) Высшей с.о.

б) Количеством энергетических уровней

в) Количеством электронов на внешнем энергетическом уровне

г) Типом орбитали, на которой находится валентный электрон

14. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь:

а) C и S

б) K и O

в) Na и Cl

г) H и O

15. Какое распределение электронов по энергетическим уровням характерно для атома галогена:

а) 2, 5

б) 2, 8, 2

в) 2, 8, 8

г) 2, 7

В

1. Укажите соответствия:

2. Укажите соответствие:

3. Укажите соответствие:

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении: CuSO4

C

1. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций по схеме:

C → CO2 → CaCO3 → CaO

2. Вычислите массу металла, полученного восстановлением водородом из оксида меди (II) массой 16 г.

3. Вычислите массу метана в составе природного газа объемом 300 л. (н.у) Концентрация 60%

4. Практически получите водород, проверьте его на чистоту.

26

4. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В АТТЕСТАЦИИ

Основные источники:

1.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009.

2Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009.

3.Рудзитис Г.Е. Химия 10 класс / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман- М., 2009.

4.Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман- М., 2009.

Дополнительные источники:

1.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов –ОИЦ «Академия», 2011.

2.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально – экономического профиля / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов –ОИЦ «Академия», 2011.

Интернет – ресурсы:

http://www. informika.ru  – Химия для всех. электронный справочник полного курса химии  

 http://c-books.narod.ru -  Литература по химии

http://www.chem.isu.ru - Химический ускоритель: справочно-информационная система по органической химии,

http://www.chem.km.ru  -  Мир химии, справочная информация, новости науки

Государственное бюджетное профессиональное общеобразовательное учреждение

Воронежской области

«Россошанский техникум сельскохозяйственного и строительного транспорта»

Методические указания   по выполнению  практических  работ

по учебной дисциплине

ОДБ 06.    ХИМИЯ.

для профессий  среднего  профессионального образования

по программе подготовки квалифицированных рабочих, служащих

по профессиям:

43.01.09. Повар,кондитер.

Рассмотрен и одобрен

на заседании предметно –цикловой    комиссии преподавателей общеобразовательного цикла

и рекомендован к утверждению.

от « ______» ________________2017г., протокол № _______

Председатель ПЦК______________

пос. Молодежный, 2017г

Методические указания  разработаны в соответствии с локальными актами «Положение о лабораторных работах и практических занятиях» и «Положение о разработке методических указаний по выполнению лабораторных и практических работ (для обучающихся) ГБПОУ ВО «РТСиСТ»

Организация-разработчик: Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Воронежской области «Россошанский техникум сельскохозяйственного и строительного транспорта.»

Разработчики:

Курко Н. Н..  – преподаватель химии

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность

2

Содержание

1. Пояснительная записка………………………………………………………4

2. Критерии оценки практических заданий………………………………..     6

3. Техника безопасности…………………………………………………….....  6-7

4. Перечень практических  работ....................................................……………8

4. Содержание практических занятий  . . …..… ….………………………......9-20

5. Список рекомендуемой литературы……………………………………….....21

3

Пояснительная записка.

Методические указания к выполнению практических работ по химии для  обучающихся  составлены в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта по профессиям 43.01.09. Повар, кондитер, учебным планом и рабочими программами.

Практические работы проводятся с целью закрепления, углубления и применения на практике имеющихся теоретических знаний, повышают познавательный интерес обучающихся к изучаемой дисциплине и активизируют их учебную деятельность на уроках химии.  Данное пособие содержит комплекс заданий и вопросов, подробные указания для обучающихся по выполнению того или иного эксперимента, поэтому оно призвано помочь обучающимся сформировать необходимые исследовательские навыки, как общеучебные, так и специальные.

Методические указания включают в себя 5 практических работ по разделам общей, неорганической и органической химии. Их выполнение не требует наличия дефицитных реактивов или сложного оборудования. Доступность, вариативность, превалирующая доля самостоятельности, возможность сочетания групповой и индивидуальной форм – отличительные черты предложенных практических работ в данном методическом пособии.

Для каждой практической работы данных методических указаний  определены цели работы, указаны реактивы и оборудование, приведена инструкция к выполнению работы. Перед началом каждого занятия проводится инструктаж по технике безопасности. По окончании каждого занятия обучающиеся составляют отчет, защищают работу и получают оценку.

4

 Критериями оценивания являются:

• Соблюдение алгоритма выполнения задания
• Соблюдение ТБ
• Содержание отчета
• Обоснование результата.

5

Критерии оценки практической работы.

Практические занятия оцениваются преподавателем, исходя из следующих критериев успешности работ:

1) соответствие содержания работы заданной теме и оформление в соответствии с существующими требованиями;

2) логика изложения, взаимосвязь структурных элементов работы;

3) объем, характер и качество использованных источников;

4) обоснованность выводов, их глубина, оригинальность;

5) теоретическая и методическая достаточность, стиль и качество оформления компьютерной презентации

Оценивая итоговое задание, преподаватель ставит отметку.

.

Оценка «5″ ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка «4″ ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5″, но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка «3″ ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2″ ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3″;

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1″ ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

1. Техника безопасности в лаборатории  химии

1.  Приступая к работе в лаборатории, обучающиеся должны ознакомиться с расположением средств пожаротушения и первой медицинской помощи.
2.  При подготовке к практической работе обучающиеся должны внимательно изучить  задание по  выполнению опытов, обратив особое внимание на правила, обеспечивающие безопасное выполнение работы, а также познакомиться со свойствами используемых в лаборатории веществ (огнеопасность, токсичность и т.д.).
3.  При работе в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, аккуратность, быть внимательным, исключить попадание веществ на кожу и одежду, не трогать руками лицо и глаза, тщательно мыть руки с мылом.
4.  В лаборатории не разрешается принимать пищу, пить воду из лабораторной посуды, пробовать вещества на вкус. Нюхать вещества можно лишь осторожно, направляя к себе пары или газ движением руки.
5.   Категорически запрещается одному работать в лаборатории.
6.   Нельзя проводить опыты в загрязненной посуде.  

6

 При проведении работ с концентрированными кислотами всегда следует пользоваться защитными очками, резиновыми перчатками.

8.  Работу с большинством органических веществ следует проводить  только в вытяжных шкафах или в хорошо проветриваемом помещении.
9.  Остатки реактивов следует обезвреживать и сливать в специальные емкости для отходов.
10.   При попадании кислот на кожу нужно быстро промыть пораженное место струей воды, а затем – 2-3 %-ным
11. раствором соды. При ожоге едкими щелочами надо также хорошо промыть пораженное место водой,  а  затем – 2-3%-ным раствором уксусной кислоты. При  случайном попадании кислоты или щелочи в глаза тотчас промыть их большим количеством воды, а затем обработать тампоном, смоченным в растворе соды или борной кислоты, и вновь промыть водой.
12.   В  случае  воспламенения  одежды  необходимо  немедленно  набросить  на  пострадавшего  халат, одеяло, пиджак и т.д. Ни в коем случае не давать ему бежать, так как это усиливает пламя. При возникновении пожара нужно сразу отключить вентиляцию и электроэнергию и принять меры к ликвидации загорания. При воспламенении эфира, бензола, бензина нельзя применять для тушения воду. В этих случаях пламя тушат песком или асбестовым одеялом.
13.  При работе  со  стеклом и химической посудой необходимо  соблюдать правила предосторожности.  
14.   Запрещается беспорядочно смешивать вещества и проводить какие-либо опыты, не связанные с программой обучения.
15.   После выполнения опытов сдать реактивы, посуду и оборудование преподавателю.

7

Перечень практических работ.

Практическая работа №1

Тема работы: Идентификация органических соединений.

Цель: изучение свойств органических соединений, практическое осуществление качественных реакций на органические соединения.

Перед началом занятия необходимо знать: структурное строение органических соединений, классы и их представителей, вещества и материалы- бензин, жиры, мыла, глюкозу, крахмал, глицерин, уксусную кислоту.

После окончания занятия необходимо уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, объяснять химические явления происходящие в природе, быту и на производстве.

Оборудование и реактивы: набор лабораторной посуды, спиртовки, индикаторы, этиловый спирт, муравьиная кислота, уксусная кислота, бензойная кислота, глицерин, глюкоза, сахароза, формальдегид, раствор яичного белка, крахмальный клейстер, анилин, раствор йода, раствор карбоната натрия, раствор натриевой щелочи, раствор сульфата меди.

Основные теоретические положения

Качественной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди(II), который растворяется с образованием ярко-синего раствора. Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых кислот, при этом образуется осадок или выделяется газ. Качественная реакция на крахмал -реакция с раствором йода, дает синее окрашивание.

9

Ход работы.

1.В пробирках без этикеток содержатся вещества в соответствии с номером вашего варианта.

2. Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки, используя лекционный материал по органической химии, справочные пособия и учебники.

3. Только после одобрения вашего предложения учителем приступите к практическому распознаванию веществ.

4. С помощью одного реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойственной функцией.

5..Докажите опытным путем, что картофель  и  белый хлеб содержат крахмал.

Предлагаемые варианты работы:

Вариант 1: этиловый спирт и муравьиная кислота.

Вариант 2: глюкоза и глицерин в растворах.

Вариант 3: растворы формальдегида и белка.

Вариант 4: крахмальный клейстер и глицерин.

Вариант 5: растворы глюкозы и этилового спирта.

Вариант 6: растворы сахарозы и глюкозы.

Вариант 7: уксусная кислота и муравьиная кислота.

Вариант 8: формальдегид и муравьиная кислота.

Вариант 9: бензойная кислота и анилин.

Вариант 10: глюкоза и бензойная кислота.

Отчёт о выполнении работы оформить в виде таблицы:

10

Используемая литература:

Основные источники:

1. О. С. Габриелян Химия 10 кл. Москва Дрофа 2013г.

2. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Органическая химия 10 кл. Москва «Просвещение» 2001г.

Дополнительные источники:

1. О. С. Габриелян Химия для профессий и специальностей технического профиля. ОИЦ «Академия», 2011г.

2. Т. В. Черемухина, В. П. Сухов Дидактический материал по химии Москва «Просвещение» 1985г.

11

Практическая работа №2

Тема работы: Распознавание пластмасс  и волокон.

Цель: изучение свойств полимерных органических соединений, практическое осуществление качественных реакций для распознавания пластмасс и волокон.

Перед началом занятия необходимо знать: структурное строение полимеров, их внешний вид, структуру, особенности.

После окончания занятия необходимо уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию полимерных органических веществ, объяснять химические явления происходящие в природе, быту и на производстве.

Оборудование и реактивы: набор лабораторной посуды, спиртовки, серная кислота, гидроксид натрия (конц.)

Основные теоретические положения

Пластмассы — это материалы, полученные на основе полимеров, способны приобретать заданную форму при изготовлении изделия и сохранять её в процессе эксплуатации. Волокна — это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления нитей, жгутов, пряжи и текстильных материалов.

Ход работы.

1. Предложены образцы двух пластмасс, используя таблицу №1 определите, какие именно пластмассы вам выданы. Напишите формулы звеньев выданных вам образцов.

2. Предложены образцы волокон, используя таблицу №2 определите, какие именно волокна вам выданы.

3. Перечислите области применения определенных вами пластмасс и волокон.

Предлагаемые варианты работы:

1 вариант: полиэтилен, фенолоформальдегидная смола, хлопок, капрон.

2 вариант: полиэтилен, поливинилхлорид, вискоза, шерсть.

3 вариант: поливинилхлорид, фенолоформальдегидная смола, шелк натуральный, ацетатное волокно.

4 вариант: полиэтилен, поливинилхлорид, хлопок, ацетатное волокно.

Отчет о выполнении оформите в виде таблицы:

Таблица № 1

Свойства пластмасс

13

Таблица 2 Свойства волокон.

Используемая литература:

Основные источники:

1. О. С. Габриелян Химия 10-11 кл. Москва Дрофа 2013г.

Дополнительные источники:

1. О. С. Габриелян Химия для профессий и специальностей технического профиля. ОИЦ «Академия», 2011г.

14

Практическая работа №3

Тема работы: Решение экспериментальных задач.

Цель: Научиться на практике  производить расчет и приготовление растворов с заданными объемом и концентрацией растворенного вещества.

Перед началом занятия необходимо знать: понятие массовая доля растворенного вещества, концентрация, растворимость.

После окончания занятия необходимо уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, производить расчет массы

растворенного вещества и массу воды,  объяснять химические явления происходящие в природе, быту и на производстве.

Оборудование и реактивы: набор лабораторной посуды, колба с водой, аналитические весы, хлорид натрия.

Основные теоретические положения

Массовая доля компонента показывает отношение массы компонента к общей массе смеси. W=m(растворенного вещества)/m(раствора).

Ход работы

1. В соответствии с полученным вариантом задания, рассчитайте массу соли и массу воды, необходимых для получения раствора с заданным объемом и концентрацией.

2. На весах взвесьте необходимую массу соли и отмерьте массу воды.

3. Приготовьте раствор с заданной концентрацией.

15

Предлагаемые варианты работы:

1 вариант. Приготовить 100 гр 15% раствора. Приготовить 100 гр 0,5 % раствора.

2 вариант. Приготовить 200 гр 20 % раствора. Приготовить 50 гр 0,9% раствора.

3 вариант. Приготовить 150 гр 25% раствора. Приготовить 80 гр 0,7% раствора.

Отчет о выполнении оформите в виде таблицы:

Используемая литература:                  

Основные источники:

1. О. С. Габриелян Химия 10-11 кл. Москва Дрофа 2013г.

2. Г. Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 11кл. Москва  «Просвещение» 2001г.

Дополнительные источники:

1. О. С. Габриелян Химия для профессий и специальностей технического профиля. ОИЦ «Академия», 2011г.

2. Г. В. Черняк Задания для самостоятельной работы по химии. Москва «Просвещение» 1982г.

16

Практическая работа №4

Тема работы: Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: На практике научиться получать газообразные вещества в лабораторных условиях. Проводить опыты по их распознаванию.

Перед началом занятия необходимо знать: химические реакции протекающие с выделением газов. Свойства газов- водорода, кислорода, углекислого газа.

После окончания занятия необходимо уметь: собирать аппарат для получения газов, проводить качественные реакции по определению газов, записывать уравнения проведенных химических реакций.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробки с газоотводными трубками, спиртовка, спички, цинк в гранулах, соляная кислота, пероксид водорода, оксид марганца(IV), карбонат кальция, уксусная кислота, известковая вода.

Основные теоретические положения

Водород легче воздуха, в смеси с воздухом водород взрывоопасен. Кислород поддерживает горение. Углекислый газ не поддерживает горение,  пропускание   углекислого газа через известковую воду вызывает ее помутнение.

Ход работы.

Вариант №1.

1.Поместить в пробирку 2 гранулы цинка, налить в нее 1 -2 мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

2. Накройте пробирку пробиркой большего диаметра, через 1 -2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

17

Вариант № 2.

1. В пробирку объемом 20 мл. прилейте 5 — 7 мл раствора пероксида водорода. Поднесите к пробирке тлеющую лучинку, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Вариант № 3.

1. В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мела и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

2. Внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В пробирку налейте 1-2 мл раствора известковой воды. Пропустите через раствор углекислый газ. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

  Отчет о выполнении оформите в виде таблицы:

Используемая литература:

Основные источники:

1. О. С. Габриелян Химия 10-11 кл. Москва Дрофа 2013г.

2. Г. Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 11кл. Москва  «Просвещение» 2001г.

Дополнительные источники:

1. О. С. Габриелян Химия для профессий и специальностей технического профиля. ОИЦ «Академия», 2011г.

2.М. Льюис Химия. Школьный курс в 100 таблицах. Москва «АСТ-ПРЕСС» 1997г.

18

Практическая работа №5

Тема работы: Идентификация неорганических соединений.

Цель: Качественное определение неорганических соединений, хлорида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия.

Перед началом занятия необходимо знать: сильные и слабые электролиты, гидролиз.

После окончания занятия необходимо уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить качественные реакции по определению характера среды в водных растворах, записывать уравнения проведенных химических реакций.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив лабораторный, пипетка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, соляная кислота. Растворы хлорида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, индикатор фенолфталеин.

Основные теоретические положения

Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Соли образованные слабым основанием и слабой летучей кислотой подвергаются необратимому гидролизу. Соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются по аниону (рн среды щелочная).Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по аниону (рн среды кислая). Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты не происходит (рн среды нейтральная).

19

Ход работы.

1. Налить в пробирку раствор гидроксида натрия, добавить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдали?

2.По каплям прилить соляную кислоту. Что наблюдали?

3.Налить в пробирку раствор  карбоната натрия, добавить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдали?

4. По каплям прилить соляную кислоту. Что наблюдали?

5. В пробирку налить раствор хлорида натрия, добавить фенолфталеин. Что наблюдали?

 Отчет о выполнении оформите в виде таблицы:

Используемая литература:

Основные источники:

1. О. С. Габриелян Химия 10-11 кл. Москва Дрофа 2013г.

2. Г. Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 11кл. Москва  «Просвещение» 2001г.

Дополнительные источники:

1. О. С. Габриелян Химия для профессий и специальностей технического профиля. ОИЦ «Академия», 2011г.

2.М. Льюис Химия. Школьный курс в 100 таблицах. Москва «АСТ-ПРЕСС» 1997г.

3. М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова Химия в таблицах дидактический материал. Алматы «Атамура» 2005г.

20

4. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ.

Основные источники:

1.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009.

2Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009.

3.Рудзитис Г.Е. Химия 10 класс / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман- М., 2009.

4.Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман- М., 2009.

Дополнительные источники:

1.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов –ОИЦ «Академия», 2011.

2.Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально – экономического профиля / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов –ОИЦ «Академия», 2011.

Интернет – ресурсы:

http://www. informika.ru  – Химия для всех. электронный справочник полного курса химии  

 http://c-books.narod.ru -  Литература по химии

http://www.chem.isu.ru - Химический ускоритель: справочно-информационная система по органической химии,

http://www.chem.km.ru  -  Мир химии, справочная информация, новости науки

Государственное бюджетное профессиональное образовательное  учреждение Воронежской области

«Россошанский техникум

сельскохозяйственного  и строительного транспорта»

СОГЛАСОВАНО:                                                          УТВЕРЖДАЮ:

ЗАМ  ДИРЕКТОРА ПО  ТМР                                     ДИРЕКТОР ГБПОУ ВО «РТСИСТ»

________И.В. ПОЛОВИНКИНА                                _________________В.А. СИЛАКОВ

«_____»_________________2017                                      «_____»_________________2017

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

 ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ. 06   ХИМИЯ

для профессий  среднего  профессионального образования

по программе подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессиям:

43.01.09. Повар, кондитер.

Рабочая программа рассмотрена

на заседании предметно – цикловой  комисси

и рекомендована к утверждению.

от « ______» ________________2017г., протокол № _______

Председатель ПЦК______________

пос. Молодежный, 2017г.

     Рабочая  программа  дисциплины разработана на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии  (2004г) в соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных программ и отвечает определенным в стандарте требованиям к уровню подготовки обучающихся старших классов

Организация-разработчик: Государственное бюджетное профессиональное образовательное  учреждение Воронежской области «Россошанский техникум  сельскохозяйственного  и строительного транспорта»

Разработчики:

Половинкина Ирина Вячеславовна,  зам директора по ТМР

Ф.И.О.,  должность

Курко Наталья Николаевна,  преподаватель химии

Ф.И.О.,  должность

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ  ПРОГРАММЫ  ДИСЦИПЛИНЫ

Химия  

название дисциплины

1. Область применения рабочей  программы

   Рабочая  программа  дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС СПО для специальностей  среднего профессионального образования по программе подготовки  квалифицированных рабочих, служащих по профессиям   :

       43.01.09. Повар, кондитер.

Рабочая программа разработана на основе:

   1.Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России « Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. №1089.

  2. Приказа Министерства образования РФ от 09.03.2004г. № 1312  « Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Министерства образования РФ от20.08.2008 №241, от 30.08.2010 №889, от 03.06.2011№1994, 01.02.2012№74)

3.  Рабочих программ по химии. 8-11классы ( по программам О.С. Габриеляна, И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской)/Сост. В. Е. Морозов.-М.:Планета, 2010.-(образовательный стандарт).

4. Приказа Минобрнауки России от 14.06.2013 №464 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по образовательным программам среднего профессионального образования.(Зарегистрировано в Минюсте России 30.07.2013 №29200), п23.

5. Учебного рабочего  плана ГБПОУ  ВО «РТСиСТ»  на 2017/2021 учебный год

    Рабочая программа  дисциплины Химия   предназначена для изучения химии в учреждениях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего общего образования при подготовке специалистов среднего звена.

Согласно Федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования химия  изучается как базовый учебный предмет.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Общеобразовательный цикл

указать принадлежность учебной дисциплины к учебному циклу

1.3.Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

      В результате освоения дисциплины  на базовом уровне обучающийся  должен

знать/понимать

З.1        важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и не молекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

З.2        основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений.

З.3         вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

У.1        называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

У.2        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

У.3         характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

У.4        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

У.5        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

У.6        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Дисциплина направлена на формирование общих компетенций:

ОК.01 выбирать способы решения задач профессиональной деятельности, применительно к различным контекстам;

ОК.02 осуществлять поиск, анализ и интерпретацию информации, необходимой для выполнения задач профессиональной деятельности;

ОК.03 планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие;

ОК.04 работать в коллективе и команде, эффективно взаимодействовать с коллегами, руководством, клиентами;

ОК.05 осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке с учетом особенностей социального и культурного контекста;

ОК.06 проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных общечеловеческих ценностей;

ОК.07 содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях;

ОК.08 использовать средства физической культуры для сохранения и укрепления здоровья в процессе профессиональной деятельности и поддержания необходимого уровня физической подготовленности;

ОК.09 использовать информационные технологии в профессиональной деятельности;

ОК.10 пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языке;

ОК.11 планировать предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере.

1.4. Количество часов на освоение рабочей  программы  дисциплины:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 80 часов;

в том числе:

практических работ — 5

контрольных работ - 5

2.  СТРУКТУРА И  СОДЕРЖАНИЕ  ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

2.2 Тематический план и содержание учебной дисциплины ОДБ.  06 Химия.