Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области

Московский областной медицинский колледж №1

(ГБПОУ МО МосОМК №1)

УТВЕРЖДАЮ

Зам.директора по учебной работе

ГБПОУ МО МосОМК №1

________________ М.Н.Шабарова

«____» ___________ 20__г.

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Контрольно-измерительные материалы

по учебной дисциплине

ОП.05   Химия

Специальность 31.02.03 Лабораторная диагностика 

(очная форма обучения)

курс  2    семестр 4

 Орехово-Зуево, 2023

Рассмотрены  ЦМК                                                                                             Утверждены

                                                                                                                  Методическим советом

преподавателей специальности  

Лабораторная диагностика

Протокол №___ от ____________________                                         протокол №___ от ____  

Комплект   КИМ для проведения текущей оценки знаний в форме тестовых заданий по учебной дисциплине ОП.05   Химия в рамках программы подготовки специалистов среднего звена по специальности 31.02.03 Лабораторная диагностика

 составлен в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования (приказ Минобрнауки РФ от 04.07.2022 г. № 525, зарегистрирован в Минюсте РФ 29.07.2022г. № 69453), рабочей программы  учебной дисциплины ОП.05 Химия (утвержденной зам. директора по УР Шабаровой М.Н. от 31.08.2022г.), Положением о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации.

Разработчики:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области Московский областной медицинский колледж №1, преподаватели Л.Н. Акулова, С.А. Ленева.

I. Характеристика комплекта  контрольно-измерительных материалов

1. 1. Область применения комплекта контрольно-измерительных материалов

Комплект КИМ предназначен для оценки текущих результатов освоения по дисциплине  ОП.05 Химия , с использованием различных заданий стандартной формы.

1.2. Документы, определяющие содержание КИМ

Комплект КИМ для проведения текущего контроля по  учебной дисциплине ОП.05 Химия разработан на основе следующих документов:

- ФГОС СПО по специальности 31.02.03 Лабораторная диагностика

- Программы подготовки специалистов среднего звена по специальности 31.02.03 Лабораторная диагностика

- Рабочей программы дисциплины ОП.05 Химия специальности 31.02.03 Лабораторная диагностика

1.3. Характеристика содержания КИМ

Тип работы – контролирующие материалы в форме тестового контроля по темам/разделам учебной дисциплины. Тестовые задания содержат понятийные задания базового уровня, нацеленные на проверку знаний в соответствии с требованиями ФГОС СПО по данной специальности, с выбором одного/ или нескольких правильных ответов из  4 предложенных.

Варианты работы сопровождаются таблицей критериев оценки ее выполнения.

Проверка текущих знаний может проводиться как на бумажном носителе так и использованием информационных технологий.

Объем проверяемого материала соответствует содержанию разделов и тем календарно-тематического плана дисциплины ОП.05 Химия.

1.4. Проверяемые результаты обучения

5. Структура КИМ

КИМ представлен тестовыми заданиями по каждой теме объемом   15-20 заданий с выбором одного или нескольких правильных ответов, установления соответствия/последовательности.

6. Объём времени выполнения заданий

Рекомендуемое время выполнения задании

7. Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом

Правильное        выполнение        заданий         оценивается 1баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ выбран правильно.

Общий подсчет баллов

Для унификации результатов, полученных в ходе выполнения работы, проводится подсчет баллов по следующей схеме:

Перевод баллов в оценку

Рекомендуемые границы оценок (при тестировании):

«отлично» - 90-100% правильных ответов,

«хорошо» - 80-89% правильных ответов,

«удовлетворительно» - 70-79% правильных ответов,

«неудовлетворительно» - менее 70% правильных ответов.

Результаты признаются удовлетворительными в том случае, если обучающийся получил отметку не ниже «3» по пятибалльной шкале с учётом процентов выполнения заданий.

1. Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Раздел № 1.

Тема1.1. Основы строения органических соединений. Углеводороды.

Тестовый контроль по теме «Углеводороды»

Задание: выбрать букву правильного ответа

Вариант I.

1. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, в молекулах

которых    реализуются одинарные связи (сигма - связи) и не содержится

 циклических группировок, называются ...»

а) циклоалканами;                           в) аренами;

б) алкенами;                                     г) алканами.

2. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, имеющие одинаковую

молекулярную формулу, но различную структурную и обладающими

различными свойствами, называются...»

а) гомологами;                 в) радикалами;      

б) изомерами;                                                 г) парафинами.

3. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:

С2Н6 + СI2 → ... + НСI

а) НВr;     б) СН3Сl;      в) С2Н5Сl;     г) С3Н7Сl;     д) СН3 - (СН2) 3Сl.

4. Продуктом реакции пропена с хлороводородом является:

а) 1,2-дихлорпропен;                        в) 2-хлорпропан;    

б) 2-хлорпропен;                                  г) 1,2-дихлорпропан.

5. В цепочке превращений С2Н6 → X → С4Н10 веществом X является:

а) этанол;          б) хлорэтан;           в) ацетилен;            г) этилен.

Напишите уравнения химических реакций.

6. Верны ли следующие утверждения о молекуле бензола?

А. Молекула бензола содержит атомы углерода только в sр2- гибридном состоянии.

Б. Молекула бензола содержит только π (пи) - связи.

а) верно только А;                            в) верно А и Б;

б) верно только Б;                            г) не верны оба утверждения.

7. Этилен и ацетилен:

а) вступают в реакции присоединения;

б) содержат сигма и пи связи;

в) реагируют с бромоводородом;  

г) содержат атомы углерода в sр2-гибридном состоянии.

8. В молекуле пропина число сигма-связей составляет:

а) 2;          6) 3;           в) 6;            г) 8.

9. Бутан в отличие от бутена-2:

а) реагирует с кислородом;                 б) не вступает в реакцию гидрирования;

в) не реагирует с хлором;                    г) имеет структурный изомер.

10. В молекуле пропана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации:

а) sр;           б) sр2;                   в) sр3.

Ответы: 1 – Г, 2 – Б, 3 – В, 4 – В, 5 – Б, 6 – А, 7 – А,Б,В,   8 – В, 9 – Б,  10 - В

Тестовый контроль по теме «Углеводороды»

Вариант II.

1. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, молекулы которых содержат одну пи- связь, т.е. в их молекулах реализуется одна двойная связь, называются...»

а) алкинами;         б) алкенами;         в) аренами;         г) алканами.

2. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2, называются»:

а) гомологами;                              в) радикалами;  

 б) изомерами;                               г) парафинами.

3. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:

… + СI2 = СН3СI + ...

а) С2Н6 и НСI;                в) СН4 и НСI;

б) С3Н8 и НСI;                   г) СН4 и 2НСI.

4. Полимеризация характерна для соединений состава:

а) CnH2n+2;         б) CnH2n-2;          в) CnH2n+1ОН;          г) CnH2n+1NO2.

5. В цепочке превращений С2Н6 →X → С2Н5OН веществом X является:

а) хлорэтан;        б) хлорметан;         в) ацетилен;        г) метан.

Напишите уравнения химических реакций.

6. Метан:

а) не горюч;  

б) реагирует с хлором на свету;  

в) не полимеризуется;

г) при сильном нагревании образует ацетилен и водород;

д) содержит атом углерода в sр - гибридном состоянии.

7. Две π (пи)-связи имеются в молекуле:

а) этана;        б) бензола;         в) пропина;        г) пропена.

8. И в реакцию гидратации, и в реакцию гидрирования вступает:

а) этан;         б) этен;        в) метан;         г) тетрахлорметан.

9. Продуктом реакции пропена с хлором является:

а) 1,2-дихлорпропен;                       в) 2-хлорпропан;

б) 2-хлорпропен;                              г) 1,2-дихлорпропан.

10. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии

 sр2–гибридизации:

а) этена;        б) этана;         в) этина;         г) циклопропана.

Ответы: 1 – Б, 2 – А, 3 – В, 4 – Б, 5 – А, 6 – Б,В,Г,   7 – В, 8 – Б, 9 – Г, 10 - А

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестовый контроль по теме 1.1,1.2 «Кислородсодержащие органические соединения»

Задание: выбрать букву правильного ответа

Вариант I.

1. При бромировании фенола избытком брома образуется:

а) 2-бромфенол;                            в) 2,5-дибромфенол;  

б) 2,3-дибромфенол;                     г) 2,4,6-трибромфенол.

2. Тип реакции С2Н5ОН = C2H4  + H2O:

а) замещение;                                в) дегидратация;  

б) гидрирование;                           г) присоединение.

3. При окислении пропонола-1 оксидом меди (II) образуется:

а) пропаналь;           в) муравьиная кислота;    

б) этаналь;                                     г) уксусная кислота.

4. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной

 кислоты при температуре ниже 1400 С получают:

а) алкоголята;           в) альдегиды;  

б) простые эфиры;                        г) карбоновые кислоты.

5. Этилат натрия получается при взаимодействии:

а) CH3OH + Na;           в) C2H5OH + Na;  

б) CH3OH + NaOH(р-р);                    г) C2H5OH + NaOH(р-р).

6. Этанол может реагировать с:

а) натрием и кислородом;                        

б) хлоридом меди (II) и оксидом меди (II);

в) уксусной кислотой и метаном;                

г) этиленом и бензолом.

7. Водородная связь образуется между молекулами:

а) алканов;           б) алкенов;            в) алкинов;             г) спиртов.

8. Функциональную группу – ОН содержат молекулы:

а) диэтилового эфира и бензола;                б) фенола и ацетилена;

в) пропанола и фенола;                                г) этанола и этилена.

9. В промышленности этанол получают в результате реакции между:

а) C2H5Cl + H2O;                                  в) C2H2  + H2O;    

б) C2H4  + H2O;                                     г) CH3COOC2H5 + H2O.

10. Гомологом  этилового спирта является:

а) пропанол;          б) пропилен;            в) этилен;            г) бензол.

Ответы: 1 – Г, 2 – В, 3 – А, 4 – Б, 5 – В, 6 – А, 7 – Г, 8 – В, 9 – Б, 10 - А

Тестовый контроль «Кислородсодержащие органические соединения.»

Вариант II.

1. Фенол не реагирует с:

1) FeCl3                2) HNO3                3) NaOH                4) HCl

2. Атом кислорода в молекуле фенола образует:

1) одну p-связь                                      3) две p-связи  

2) одну p-связь и одну σ-связь               4) две σ-связи

3. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется:

1) метан                                3) метаналь        

2) уксусная кислота                      4) хлорметан

4. Гидроксильная группа имеется в молекулах:

1) спиртов и карбоновых кислот           3) аминокислот и сложных эфиров

2) альдегидов и простых эфиров           4) жиров и спиртов

5. При окислении пропанола-1 образуется:

1) пропилен                2) пропанон            3) пропаналь                4) пропан

6. Свежеприготовленный осадок Cu(OH)2 растворится, если к нему добавить:

1) пропандиол-1,2                             3) пропен

2) пропанол-1                                4) пропанол-2

7. Характерной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с:

1) Н2                2) Cu                3) Ag2O (NH3) p-p        4) Cu(OH)2

8. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:

1) фенол                2) глицерин                3) этанол                4) метанол

9. Фенол взаимодействует с:

1) соляной кислотой                                 3) этиленом

2) гидроксидом натрия                        4) метаном

10. Этиленгликоль - это жидкость:

1) неядовитая                3) летучая

2) ограничено растворима в воде                        4) вязкая

Ответы: 1-(4); 2-(4); 3-(3); 4 (1); 5-(3); 6-(1); 7-(4); 8-(2); 9-(2); 10-(4).

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме 1.2

«Кислородсодержащие органические соединения. Альдегиды».

1. Общая формула альдегидов:

а) CnH2n-1O;                                  в) CnH2n+1 COH;

б) CnH2n+1O;                                г) CnH2n+1 COOH

2. Как называется группа =СО?

а) карбоксил;        б) карбон;                в) каротин;                г) карбонил.

3. Какое агрегатное состояние уксусного альдегида?

а) газ;                б) жидкость;            в) твердое вещество.

4. К раствору органического вещества прилили аммиачный раствор оксида серебра (I) и нагрели, в результате образовался налет серебра на стенках пробирки. Какое было вещество?

а) фенол;         б) глицерин;          в) бензол;                г) ацетальдегид.

5. В молекуле альдегидов тип гибридизации атома С в карбонильной группе:

а) sp;                б) sp2;                    в) sp3;                г) нет гибридизации.

6. Альдегиды получают окислением:

а) бензола;           б) спиртов;            в) ацетилена;             г) нитросоединений.

7. При гидрировании альдегида продукт реакции:

а) спирт;                                              в) простой эфир;

б) карбоновая кислота;                            г) сложный эфир.

8. 40 % раствор муравьиного альдегида называется:

а) бутаналь;                б) пропаналь;             в) формалин;                г) пентаналь.

9. Какая из приведенных ниже реакций является качественной на альдегиды?

а) НС(Н)=О + Сu(ОН)2 …;                б) НС(Н)=О + Н2…;                

в) НС(Н)=О + О2…;                        г) нет верного ответа.

10. С увеличением молярной массы растворимость альдегидов в воде:

а) увеличивается;                б) уменьшается;                в) не изменяется.

Ответы: 1 – В, 2 – Г, 3 – Б, 4 – Г, 5 – Б, 6 – Б, 7 – А, 8 – В,  9 – А, 10 - Б

Тестирование по теме1.3

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».

1. Функциональная группа кислот:

а) альдегидная;                        в) карбонильная;

б) гидроксильная;                          г) карбоксильная.

2. При окислении пропаналя образуется:

а) пропанол;                                        

б) пропановая кислота;

в) пропиловый эфир уксусной кислоты;        

г) метилэтиловый эфир.

3. Уксусная кислота может реагировать с:

а) метанолом и серебром;                        

б) магнием и метаном;

в) серебром и гидроксидом меди (II);        

г) гидроксидом меди (II) и метанолом.

4. Водородные связи образуются между молекулами:

а) этилена;                              в) уксусной кислоты;        

б) ацетилена;                                г) уксусного альдегида.

5. Гомологом уксусной кислоты является:

а) С2Н5СООН;                                 в) С4Н9ОН;

б) С3Н7СОН;                                       г) С2Н5СI.

6. Для одностадийного способа получения уксусной кислоты используется:

а) ацетилен;                     в) этиламин;

б) ацетальдегид;                               г) бромэтан.

7. Из предложенных карбоновых кислот наилучшей растворимостью в воде обладает:

а) этановая кислота;                                 в) пропановая кислота;

б) бутановая кислота;                       г) пентановая кислота.

8. В результате реакции уксусной кислоты с пропанолом-1  образуется:

а) метилпропионат;                  в) пропилацетат;

б) этилацетат;                        г) пропилформиат.

9. Какая из перечисленных кислот является самой слабой:

а) муравьиная (метановая) кислота;                б) уксусная (этановая) кислота;

в) бутановая кислота;                                г) пропановая кислота.

10. Что называется этерификацией:

а) реакция гидролиза сложного эфира;

б) взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного эфира;

в) взаимодействие спиртов с образованием простого эфира;

г) правильного ответа нет.

Ответы: 1 – Г, 2 – Б, 3 – Г, 4 – В, 5 – А, 6 – Б, 7 – А, 8 – В, 9 – В, 10 - Б

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме 1.3:

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».

Часть А.

Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных.

А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава:

1) С3Н6О                2) С3Н6О2                3) С2Н6О2                4) С2Н6О

А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит:

1) один атом кислорода и одну π-связь

2) два атома кислорода и две π-связи

3) один атом кислорода и две π-связи

4) два атома кислорода и одну π-связь

А3. Изомером пропановой кислоты не является:

1) метилацетат                        2) этилформиат

2) 1-гидроксипропанон                4) пропандиол-1,2

А4. Вещество, структура которого СН3─С═СН─СН─СООН, называется:

                                                                         │     │

                                                                       СН3  ОН

1) 2-гидрокси-4-метилпентен-3-овая кислота

2) 4-гидрокси-2-метилпентен-2-овая кислота

3) 4-метилпентен-3-оловая кислот

4) 2-метилпентен-2-оловая кислота

А5. Для 2-гидроксипропановой (молочной) кислоты не характерна изомерия:

1) положения функциональной группы                2) оптическая

3) геометрическая                                                4) межклассовая

А6. Среди утверждений:

А. В карбоксильной группе карбоновых кислот существует сопряжённая система

 электронов    π-связи и неподелённой электронной пары гидроксильного атома кислорода.

Б. Влияние карбонильной группы на гидроксил приводит к усилению кислотных

 свойств карбоксильной группы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

А7. В результате влияния гидроксильной группы на карбонильную предельные

 карбоновые кислоты:

1) хорошо растворимы в воде

2) вступают в реакцию этерификации

3) не вступают в реакции присоединения

4) обладают выраженными кислотными свойствами

А8. Кислотные свойства среди перечисленных ниже веществ наиболее выражены у:

1) хлоруксусной кислоты                                2) фенола                

3) муравьиной кислоты                                        4) пропанола

А9. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту:

1) натрия                                2) гидроксида натрия

3) карбоната натрия                4) хлорида натрия

А10. Пропановая кислота вступает в реакцию с:

1) аммиачным раствором оксида серебра

2) сульфатом натрия

3) хлороводородом

4) бромом

А11. Одним из продуктов щелочного гидролиза метилового эфира

 уксусной кислоты является:

1) уксусная кислота                2) метанол

3) диметиловый эфир                4) метилат натрия

А12. Продуктом реакции этерификации может быть:

1) вода                                2) диэтиловый эфир

3) бутанол                                4) уксусная кислота

А13. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что:

1) у этаналя меньше молекулярная масса

2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода

3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи

4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода

А14. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с:

1) водородом                2) раствором перманганата калия

3) глицерином                4) раствором гидроксида натрия

А15. Муравьиную кислоту можно получить в реакции:

1) хлорметана с раствором щёлочи

2) щелочного гидролиза метилформиата

3) восстановления муравьиного альдегида

4) формиата натрия с концентрированной серной кислотой

А16. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с:

1) метиловым спиртом                      3) кислородом

2) карбонатом натрия                      4) бромом

А17. В цепи превращений СН≡СН → Х → СН3─СООН веществом Х является:

1) СН2Cl─СН2Cl                        2) СН2═СН2

3) СН3─СOONa                        4) СН3─СН═О

А18. В цепи превращений Х  СН3─СН═О  Y

веществами Х и Y соответственно являются:

1) этилен и этанол                     2) этанол и уксусная кислота

3) ацетилен и этанол                3) ацетилен и уксусная кислота

А19. При последовательном действии на этилен кислорода в присутствии

 хлоридов палладия и меди, а затем гидроксида меди (II) при нагревании, образуется:

1) уксусная кислота                3) ацетилен

2) этанол                           4) ацетат меди (II)

А20. Бензойная кислота не может быть получена в реакции:

1) бензоата калия с этанолом

2) окисления бензальдегида (С6Н5СНО)

3) кислотного гидролиза метилбензоата

4) толуола с подкисленным раствором перманганата калия

А21. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является:

1) Н─СОО─СH2─СH3                        2) СН3─СОО─СН3                

3) СН3─СH2─О─СН3                        4) СН3─СH2─СООН

А22. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью:

1) лакмуса                                 2) аммиачного раствора оксида серебра

3) гидроксида меди (II)                         4) карбоната натрия

А23. Для метилового эфира метакриловой (2-метилпропеновой) кислоты

характерна реакция:

1) этерификации                2) нейтрализации

3) полимеризации                4) поликонденсации

Часть В.

Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и основным

продуктом реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) СН3─СН═О + Cu(OH)2

Б) СН3─СООNa + H2SO4

В) СН3─СООН + NaOH

Г) HCOOH + Ag2O

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) СН3─СООН

2) СН3─CH2─ОNa

3) CO2

4) СН3─CООNa

5) HCOOAg

Ответом служит последовательность цифр. Цифры в ответе могут повторяться.

B2. Уксусная кислота вступает в реакцию с:

1) аммиачным раствором оксида серебра

2) гидрокарбонатом натрия

3) гидроксидом меди (II)

4) хлоридом натрия

5) хлороводородом

6) хлором

Ответом служит последовательность цифр.

В3. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) фенол

2) муравьиная кислота

3) трихлоруксусная кислота

4) уксусная кислота

Ответом служит последовательность цифр.

Таблица правильных ответов

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме1.4 Углеводы. классификация, свойства.

Вариант 1

1. Углеводом не является вещество, формула которого:

        а) С5Н10О;                        в) С12Н22О11;

        б) С6Н12О2;                        г) С6Н12О6.

2. К дисахаридам относится:

        а) фруктоза;                в) сахароза;

        б) крахмал;                        г) рибоза.

3. Гидролизу не подвергается:

        а) глюкоза;                        в) целлюлоза;

        б) лактоза;                        г) крахмал.

4. Моносахаридами являются оба вещества пары:

        а) крахмал, глюкоза;        в) галактоза, мальтоза;

        б) фруктоза, сахароза;        г) дезоксирибоза, глюкоза.

5. Уравнение

                             hv, хлорофилл

        6СО2 + 6Н2О                                                   С6Н12О6 + 6О2 + Q

            описывает  процесс:

        а) гидролиза;                в) горения;

        б) фотосинтеза;                г) гидратации.

6. Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза, 4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризует:

        а) 2, 4, 6;                б) 1, 4, 5;                в) 1, 3, 5;                г) 2, 4, 5.

7. При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) образуется:

        а) ярко-синий раствор;

        б) красный осадок;

        в) газ;

        г) серебряный налет на стенках пробирки.

8. Продуктом гидрирования глюкозы является:

        а) глюкозид;                                     в) сорбит;

        б) ксилит;                                г) динамит.

9. В цепочке превращений

                    I                            II

Крахмал             Глюкоза                 Глюконовая кислота

процессы I и II соответственно называют:

        а) окисление и гидрирование;         в) гидролиз и гидрирование;        

        б) гидролиз и окисление;                г) брожение и гидролиз.

10. Гидролизу не подвергается:

        а) глюкоза;                                        в) мальтоза;        

        б) сахароза;                                        г) лактоза.

11. При гидролизе сахарозы образуются:

        а) фруктоза и рибоза;                                    в) глюкоза;

        б) фруктоза и глюкоза;                        г) фруктоза.

12. Глюкоза в отличие от сахарозы:

        а) не растворяется в воде;                

        б) имеет свойства многоатомного спирта;

        в) имеет свойства альдегида;        

        г) является природным углеводом.

13. Макромолекулы крахмала состоят из остатков:

        а) глюкозы;                                        в) сахарозы;

        б) рибозы;                                        г) фруктозы.

14. В природе крахмал образуется в процессе:

        а) гидролиза;                                в) фотосинтеза;        

        б) брожения;                                г) полимеризации.

15. При полном гидролизе целлюлозы образуется:

        а) глюкоза и фруктоза;                        в) глюкоза;

        б) фруктоза;                                г) мальтоза.

16. Для получения глюкозы крахмал подвергают:

        а) окислению;                                в) нитрированию;

        б) брожению;                                г) гидролизу.

17. Пироксилин, используемый для производства бездымного пороха, представляет собой:

        а) триацетат целлюлозы;                в) динитрат целлюлозы;

        б) тринитрат целлюлозы;                г) мононитрат целлюлозы.

18. Триацетат целлюлозы используют для получения:

        а) ацетатного волокна;        б) бумага;         в) этанола;        г) клея.

Вариант 2

Задание: выбрать букву правильного ответа

1. Углеводом является: вещество, формула которого:

        а) С5Н10О;                                в) С12Н22О11;

        б) С6Н12О2;                                г) С6Н12.

2. К дисахаридам относится:

        а) глюкоза;                                в) целлюлоза;

        б) лактоза;                                г) рибоза.

3. Гидролизу подвергается:

        а) глюкоза;                                в) целлюлоза;

        б) рибоза;                                г) фруктоза.

4. Моносахаридами являются оба вещества пары:

        а) крахмал,  глюкоза;

        б) фруктоза, рибоза;

        в) галактоза, мальтоза;

        г) дезоксирибоза, целлюлоза.

5. Глюкоза в природе образуется в процессе:

        а) гидролиза;                        в) разложения;

        б) гидратации;                        г) фотосинтеза.

6. Из приведенных терминов: 1) многоатомный спирт, 2) пентоза, 3) гексоза, 4) альдегид, 5) дисахарид, 6) моносахарид – глюкозу характеризуют:

        а) 2, 4, 6;                б) 1, 4, 5;                в) 1, 3, 4, 6;                г) 2, 4, 5, 6.

7. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра образуется:

        а) ярко-синий раствор;                в) красный осадок;

        б) газ;                                г) серебряный налет на стенках пробирки.

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции спиртового брожения глюкозы равна:

        а) 5;                        б) 4;                        в) 3;                        г) 2.

9. Фруктоза является:

        а) альдегидоспиртом;                в) кетоноспиртом;

        б) многоатомным спиртом;        г) оксикислотой.

10. Гидролизу подвергается:

        а) глюкоза;                б) фруктоза;        в) мальтоза;           г) рибоза.

11. При гидролизе сахарозы образуется:

        а) один моносахарид;                в) три моносахарида;        

        б) два моносахарида;                г) этиловый спирт.

12. Сахароза в отличие от глюкозы:

        а) растворяется в воде;                

        б) имеет свойства многоатомного спирта;                 

        в) является кристаллическим веществом;

        г) не дает реакции «серебряного зеркала».

13. Макромолекулы целлюлозы:

        а) разветвленные;                        

        б) разветвленные и линейные;        

        в) линейные и вытянутые;

        г) линейные и свернутые в клубочек.

14. Промежуточным продуктом гидролиза крахмала является:

        а) глюкоза;                                в) фруктоза;

        б) сахароза;                                г) мальтоза.

15. Наличие крахмала можно определить с помощью реагента, формула которого:

        а) Н2SO4;                б) Br2;                в) I2;                 г) FeCl3.

16. Крахмал не используют для получения:

        а) этанола;                                в) сложных эфиров;

        б) молочной кислоты;                г) декстринов.

17. Ацетатное волокно, получаемое химической модификацией целлюлозы, называется:

        а) натуральным;                        в) синтетическим;

        б) искусственным;                г) природным.

18. Этанол получаемый по цепочке превращений

                Целлюлоза                        Глюкоза                        Этанол

называют:

        а) пищевым;                        в) синтетическим;

        б) гидролизным;                г) искусственным.

Ответы: 

1 вариант: 1-а, 2-в, 3-а, 4-г, 5-б, 6-б, 7-б,8-в,9-б,10-а,11-б,12-в,13-а,14-в,15-в,16-г,17-б,18-а.

2 вариант:         1-в,2-б,3-в,4-б,5-г,6-в,7-г,8-а,9-в,10-в,11-б,12-г,13-в,14-г,15-в,16-а,17-б,18-б.

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме 1.5 Амины. Аминокислоты. Белки.

Задание: выбрать букву правильного ответа

1. К аминам относятся:

А. C6H5NHCH3                 Б. (NH2)2CO                         В. CH3COONH4

Г. CH3CONH2                 Д. СH3NH2                         Е. (C2H5)3N

2. Соединение, структурная формула которого C6H5-N(СН3)C2H5, относится к:

А. первичным аминам         Б. вторичным аминам            В. третичным аминам

3. Какое из веществ будет изменять красную окраску лакмуса на синюю?

А. глюкоза                         В. этанол

Б. метиламин                             Г. уксусная кислота

4. Расположите перечисленные вещества в ряд по усилению оснóвных свойств.

А. аммиак                 Б. диметиламин                 В. анилин                Г. этиламин

5. Для аминов характерны свойства:

А. окислителей                 В. оснований

Б. кислот                                 Г. восстановителей

6. Анилин взаимодействует с веществами:

А. KOH                Б. Br2                 В. C6H6                Г. HCl

7. Промышленный способ получения анилина основан на реакции:

А. гидратации (реакция Кучерова)

Б. восстановления (реакция Зинина)

В. нитрования (реакция Коновалова)

Г. дегидратации (по правилу Зайцева)

8. Укажите конечный продукт "Г" в цепочке превращений:

        А. метиламин        Б. этиламин        В. диметиламин         Г. нитроэтан

9. Некоторое вещество по данным элементного анализа содержит в массовых долях 38,71% углерода, 16,13% водорода и 45,16% азота. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Это вещество...

Ответы: 1 – А, Д, Е; 2 – В; 3 – Б; 4 – В, А, Б, Г; 5 – В; 6 – Г; 7 – Б; 8 – Б; 9 – СН3NH2 – метиламин.

Тестовый контроль по теме «Аминокислоты»

Задание: выбрать букву правильного ответа

1 вариант:

1. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная;                        в) пептидная;

б) водородная;                                г) ионная.

2. Структурная особенность молекул аминокислот, отличающая их друг от друга:

а) аминогруппа;                            в) карбоксильная группа;

б) радикал;                                    г) нитрогруппа.

3. Белки, свойственные данному организму:

а) поступают с пищей;                                

б) образуются в тканевой жидкости;

в) синтезируются в клетках тела;                

г) синтезируются в пищеварительном тракте.

4. Аминокислоты не могут реагировать:

а) с кислотами и спиртами;                        б) друг с другом;

в) с основаниями и кислотами;                г) с предельными углеводородами.

5. Карбоксильную группу содержат молекулы:

а) аминоуксусной кислоты;                           в) формальдегида;

б) фенола;                                                         г) этанола.

2 вариант:

1. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной;                б) ковалентной;                в) водородной;                г) пептидной.

2. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты;                б) крахмал;                в) целлюлоза;                г) сахароза.

3. Для всех аминокислот две общие структурные единицы:

а) радикал;                        в) карбоксильная группа;

б) гидроксогруппа;                           г) аминогруппа.

4. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация;                в) денатурация;

б) полимеризация;                           г) гибридизация.

5. При действии концентрированной азотной кислоты на белки (ксантопротеиновая реакция) появляется:

а) красно-фиолетовая окраска;                б) желтое окрашивание;

в) черный осадок;                                г) осадок голубого цвета.

Ответы:1 вариант 1 – В, 2 – Б, 3 – В,  4 – Г, 5 – А,

              2 вариант 1 – В, 2 – А,3 –Г, В,4   – В, 5 – Б

Тестовый контроль по теме «Белки»

Задание: выбрать букву правильного ответа

Вариант I.

1. Сколько аминокислот входит в состав белка?

А. 20                Б. 26                В. 48                Г. 150

2. Ферменты от других белков отличаются тем, что они:

А. синтезируются на рибосомах

Б. включают в свой состав витамины, металлы

В. являются катализаторами химических реакций

3. Денатурация – это процесс:

А. нарушение естественной структуры белка

Б. восстановления естественной структуры белка

4. Ренатурация – это процесс:

А. нарушение естественной структуры белка

Б. восстановления естественной структуры белка

5. В пробирки с пероксидом водорода поместили кусочек колбасы, хлеба, моркови,

 вареного яйца. Кислород выделялся в пробирке:

А. с хлебом                                Б. с морковью        

В. с вареным яйцом                         Г. с колбасой

6. Сколько ккал энергии выделяется при расщеплении 1 г белка?

А. 3,4 ккал                Б. 4,1 ккал                В. 9,3 ккал                Г. 17,6 ккал

7. К какой структуре белка относится глобула?

А. первичной                В. третичной

Б. вторичной                     Г. четвертичной

8. Цепочки из аминокислот, соединённых пептидной связью обладают структурой:

А. первичной                       В. третичной

Б. вторичной                   Г. четвертичной

9. Связи, поддерживающие вторичную структуру белка:

А. пептидные                         В. ионные        

Б. водородные                       Г. ковалентные

10. Спиральная структура белковой молекулы поддерживается

А. ковалентными связями                 Б. водородными связями

В. ионными связями                         Г. электростатическим притяжением

Вариант II.

1. Функциональные группы −NH2 и −COOH входят в состав:

А. сложных эфиров                                Б. альдегидов

В. спиртов                                        Г. аминокислот

2. Вторичная структура белковой молекулы обусловлена:

А. пептидными связями                         Б. водородными связями

В. дисульфидными связями                   Г. амидными связями

3. Отметьте вещество, в молекулах которого пептидная связь:

А. крахмал               Б. белок            В. сложный эфир             Г. углевод

4. Укажите свойство, которое указывает на амфотерность аминокислот:

А. реакции с HCl и HNO3                

Б. реакция этерификации

В. образование пептидов                

Г. реакции с кислотами и щелочами

5. Аминокислоты не реагируют с:

А. этиловым спиртом                                

Б. предельными углеводородами

В. кислотами и основаниями            

Г. карбонатом натрия

6. При денатурации белка:

А. сохраняется третичная структура

Б. сохраняется вторичная структура

В. сохраняется первичная структура

Г. все уровни структуры белка разрушаются

7. Укажите соединение, взаимодействие с которым является качественной реакцией на белок:

А. азотная кислота                                

Б. раствор брома

В. хлорид железа (III)                        

Г. аммиачный раствор оксида серебра

8. Глутаминовая кислота содержит две карбоксильные группы − СООН и одну аминогруппу − NH2. Раствор этой кислоты обладает щелочной или кислой реакцией среды? Почему?

Вариант III.

1. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп:

А .− СOH и − NH2                        Б. − OH и − NH2

В. − СOOH и − NH2                        Г. − СOOH и − NO2

2. Устойчивость третичной структуры белка обеспечивается:

А. водородными связями

Б. связями между функциональными группами радикалов

В. плотной упаковкой молекулы

Г. клеточными мембранами

3. Под первичной структурой белка понимается:

А. последовательность аминокислотных остатков полипептидной цепи

Б. пространственная конфигурация полипептидной цепи

В. объём, форма и взаимное расположение участков цепи

Г. соединение белковых макромолекул

4. Укажите характерное свойство аминокислот в отличие от карбоновых кислот:

А. способность образовывать пептидные связи

Б. взаимодействие со спиртами

В. взаимодействие со щелочами

Г. взаимодействие с основными оксидами

5. Укажите, с какими соединениями не будут взаимодействовать аминокислоты:

А. хлороводородом                

Б. гидроксидом натрия

В. этиленом                                  

Г. этанолом в присутствии H2SO4

6. При взаимодействии глицина с метанолом образуется:

А. простой эфир                             В. дипептид    

Б. сложный эфир                            Г. амид

7. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

А. ксантопротеиновую реакцию                Б. реакцию этерификации

В. биуретовую реакцию                                  Г. реакцию гидролиза

8. Лизин содержит одну карбоксильную группу − СООН и две аминогруппы − NH2. Раствор этой кислоты обладает щелочной или кислой реакцией среды? Почему?

Ответы на тестирование по теме «Белки». Вариант I.

1-(А); 2-(В); 3-(А); 4-(Б); 5-(Б); 6-(Б); 7-(В); 8-(А); 9-(Б); 10-(Б)

Ответы на тестирование по теме «Белки». Вариант II.

1-(Г); 2-(Б); 3-(Б); 4-(Г); 5-(Б); 6-(В); 7-(А);

8-(КИСЛОЙ, т.к. число карбоксильных групп больше аминогрупп)

Ответы на тестирование по теме «Белки». Вариант III.

1-(В); 2-(Б); 3-(А); 4-(А); 5-(В); 6-(Б); 7-(А);

8-(ЩЕЛОЧНОЙ, т.к. число аминогрупп больше карбоксильных)

Тестовый контроль по теме «Азотсодержащие органические соединения. Белки»

Задание: выбрать букву правильного ответа

1. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная;                                    в) пептидная;

б) водородная;                                г) ионная.

2. Структурная особенность молекул аминокислот, отличающая их друг от друга:

а) аминогруппа;                        в) карбоксильная группа;

б) радикал;                                  г) нитрогруппа.

3. Белки, свойственные данному организму:

а) поступают с пищей;                                

б) образуются в тканевой жидкости;

в) синтезируются в клетках тела;                

г) синтезируются в пищеварительном тракте.

4. Аминокислоты не могут реагировать:

а) с кислотами и спиртами;                б) друг с другом;

в) с основаниями и кислотами;        г) с предельными углеводородами.

5. Карбоксильную группу содержат молекулы:

а) аминоуксусной кислоты;                        в) формальдегида;

б) фенола;                                                     г) этанола.

6. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной;                    в) водородной;    

б) ковалентной;                       г) пептидной.

7. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты;                         в) целлюлоза;

б) крахмал;                                 г) сахароза.

8. Для всех аминокислот две общие структурные единицы:

а) радикал;                                           в) карбоксильная группа;

б) гидроксогруппа;                г) аминогруппа.

9. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация;                в) денатурация;

б) полимеризация;                         г) гибридизация.

10. При действии концентрированной азотной кислоты на белки (ксантопротеиновая реакция) появляется:

а) красно-фиолетовая окраска;                б) желтое окрашивание;

в) черный осадок;                                г) осадок голубого цвета.

Ответы: 1 – В, 2 – Б, 3 – В,  4 – Г, 5 – А, 6 – В, 7 – А, 8 – В,Г,  9 – В, 10

Тестовый контроль

1. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная;                        в) пептидная;

б) водородная;                                 г) ионная.

2. Структурная особенность молекул аминокислот, отличающая их друг от друга:

а) аминогруппа;                                             в) карбоксильная группа;

б) радикал;                                             г) нитрогруппа.

3. Белки, свойственные данному организму:

а) поступают с пищей;                                

б) образуются в тканевой жидкости;

в) синтезируются в клетках тела;                

г) синтезируются в пищеварительном тракте.

4. Аминокислоты не могут реагировать:

а) с кислотами и спиртами;                        

б) друг с другом;

в) с основаниями и кислотами;                

г) с предельными углеводородами.

5. Карбоксильную группу содержат молекулы:

а) аминоуксусной кислоты;                        в) формальдегида;

б) фенола;                                                         г) этанола.

6. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной;                б) ковалентной;                в) водородной;                г) пептидной.

7. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты;                б) крахмал;                в) целлюлоза;                г) сахароза.

8. Для всех аминокислот две общие структурные единицы:

а) радикал;                б) гидроксогруппа;        в) карбоксильная группа;        г) аминогруппа.

9. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация;        б) полимеризация;        в) денатурация;        г) гибридизация.

10. При действии концентрированной азотной кислоты на белки (ксантопротеиновая реакция) появляется:

а) красно-фиолетовая окраска;                б) желтое окрашивание;

в) черный осадок;                                г) осадок голубого цвета.

Ответы: 1 – В, 2 – Б, 3 – В,  4 – Г, 5 – А, 6 – В, 7 – А, 8 – В,Г,  9 – В, 10 – Б

Тестовый контроль

1. Реакция гидролиза характерна для:

а) жиров;           в) спиртов;  

б) альдегидов;                    г) ароматических углеводородов.

2. Реакция «серебряного зеркала» характерна для:

а) фруктозы;                       в) крахмала;  

б) глюкозы;                         г) целлюлозы.

3. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная;           в) пептидная;  

б) водородная;                          г) ионная.

4. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты;                       в) целлюлоза;  

б) крахмал;                                  г) сахароза.

5. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация;           в) денатурация;  

б) полимеризация;                        г) гибридизация.

6. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной;           в) водородной;  

б) ковалентной;                           г) пептидной.

7. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

а) сахароза;           в) целлюлоза;  

б) глюкоза;                                 г) этанол.

8. Белки в отличие от углеводов:

а) гидролизуются до аминов;                        

б) не окисляются кислородом;

в) не реагируют с азотной кислотой;        

г) содержат в своем составе атомы азота.

9. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях на белки:

А) С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание.

Б) При действии азотной кислоты на белок появляется желтое окрашивание.

а) верно только А;                       в) верны оба суждения;

б) верно только Б;                        г) оба суждения неверны.

10. Верны ли следующие суждения об углеводах:

А) К полисахаридам относятся целлюлоза и крахмал.

Б) Глюкоза типичный представитель гексоз.

а) верно только А;                               в) верны оба суждения;  

б) верно только Б;                                г) оба суждения неверны.

Ответы: 1 – А, 2 – Б, 3 – В,  4 – А, 5 – В, 6 – В, 7 – Б, 8 – Г,  9 – Б, 10 – В

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме 1.6  Жиры. Триацилглицериды 

Задание: выбрать один правильный ответ правильного ответа

А1. Жиры – это сложные эфиры

1) глицерина и минеральных кислот

2) этанола и карбоновых кислот

3) этанола и минеральных кислот

4) глицерина и высших карбоновых кислот

А2. Химической основой получения твердых жиров из жидких является реакция

1) присоединение водорода

2) замещение водорода

3) полимеризация

4)этерификация

А3. В результате гидролиза жидкого жира образуются

1) твердые жиры и глицерин

2) глицерин и предельные кислоты

3) глицерин и непредельные кислоты

4) твердые жиры и смесь кислот

А4. При взаимодействии стеарата натрия с серной кислотой образуется

1) сульфат натрия и стеариновая кислота

2) глицерин и стеариновая кислота

3) сероводород и стеариновая кислота

4) сульфат натрия и тристеарин

А5. Для приготовления маргарина жидкие масла подвергаются

1) гидрированию

2) галогенированию

3) гидролизу

4) пиролизу

А6. Стеарат натрия имеет формулу

1)C15H31COONa

2)C17H35COONa

3)C18H37COONa

4)C19H39COONa

А7. При щелочном гидролизе жиров образуются

1) глицерин и вода

2) карбоновые кислоты и вода

3) глицерин  и карбоновые кислоты

4) глицерин и мыла

А8. В каком веществе жиры не растворяются ?

1) в бензоле

2) в бензине

3) в воде

4) в хлороформе

А9. Глицерин образуется при гидролизе

1) белков

2) жиров

3) углеводов

4) аминокислот

А10. Жиры состоят из фрагментов молекул

1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

2) глицерина и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов

А.11.Растительные и животные жиры отличаются

1) по растворимости в воде

2) составом спирта

3)составом высших карбоновых кислот

А.12. Укажите состав жидкого мыла

1) (С17Н35СОО)2Са

2) С17Н35СООК

3) С17Н35СООNа

А.13. Рыбий жир является источником витамина

1) С

2) В

3) Д

А.14. Строительная функция жиров осуществляется

1) в образовании воды

2) в сохранении тепла

3) в участии  построения мембран клеток всех органов и тканей

А.15. Окончательное расщепление жиров идёт

1) в тонком кишечнике

2) в толстом кишечнике

3) в желудке.

Ответы: А.1.-4,  А.2.-1,  А.3.-3,  А.4.-1,  А.5.-1,  А.6.-2,  А.7.-4,  А.8.-3,  А.9.-3,

А.10.-2,  А.11.-3,  А.12.-2,  А.13.-3,  А.14.-3,  А.15.-1

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Тестирование по теме 1.7 Генетическая связь между классами органических соединений.

Задание: выбрать букву правильного ответа

Часть А.

А1. Общая формула алкинов:

        1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

        2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6 

А2. Название вещества, формула которого

СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

        1) гексен-2                                3) 4-метилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                4) 4-метилпентин-2

А3. Толуол относится к классу:

        1) спиртов

        2) альдегидов

        3) фенолов

        4) аренов

А4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

        1) метилбензола                        3) 2-метилбутена-2

        2) изобутана                        4) ацетилена

А5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого,

СН2═ С*═ СН2

        1) sp3                                        3) sp

        2) sp2                                        4) не гибридизирован

А6. Гомологом уксусной кислоты является кислота

        1) хлоруксусная                        3) олеиновая

        2) муравьиная                        4) бензойная

А7. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                3) этан и ацетилен

        2) бутадиен и бутин                4) этанол и этаналь

А8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

        1) Вюрца                                3) Кучерова

        2) Зинина                                4) Лебедева

А9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления

 следующих превращений:

                                 С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

        1) КОН (спирт. р-р), Н2О        3) КОН (водн. р-р), Н2О

        2) КСl, Н2О                                4) Na, Н2О

А10. При взаимодействии пропена с водой образуется:

        1) пропанол-1                        3) пропаналь

        2)пропанол-2                        4) 2- метилпропанол

А11. При окислении пропанола – 2 образуется:

        1) пропилен                        3) пропаналь

        2) пропанон                        4) пропанол

А12. В одну стадию бутан можно получить из:

        1) бутаналя

        2) диэтилового эфира

        3) бутена – 2

        4) бутанола-2

А13. Фенол взаимодействует с:

        1) соляной кислотой

        2) гидроксидом натрия

        3) этиленом

        4) метаном

А14. Этанол и фенол взаимодействуют с:

        1) натрием                                         3) хлороводородом

        2) гидроксидом натрия                     4) гидрокарбонатом натрия

А15. При гидролизе крахмала образуется:

        1) глюкоза                                        3) фруктоза

        2) сахароза                                        4) целлюлоза

А16. Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, указанных в паре:

        1) метанол и метаналь

        2) глюкоза и этаналь

        3) формальдегид и этанол

        4) этаналь и пропанол

А17. Верны ли следующие суждения об ацетилене:

        А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют только σ - связи

        Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрываются - связь между

атомами углерода

        1) верно только А

        2) верно только Б

        3) верны оба суждения

        4) оба суждения неверны

А18. Фенол не взаимодействует с:

        1) Na                  2) NaOH              3) Br2                 4) HBr

А19. Глюкозу обработали гидроксидом меди (II) при нагревании. В результате образовалось:

        1) глюконат меди

        2) глюконовая кислота

        3) глюкаровая кислота

        4) сорбит

А20. Какой объём этилена (н.у.) можно получить из этилового спирта массой 100 г,

если объёмная доля выхода составляет 88%?

        1) 42,86 л                2) 21,43 л                3) 22,4 л                4) 11,2 л

Часть В.

В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического    вещества

 и классом, к которому оно относится

        А) С6Н12О6                                        1) алкины

        Б) С5Н8                                        2) арены

        В) С8Н10                                        3) углеводы

        Г) С4Н10О                                        4) простые эфиры

                                                        5) многоатомные спирты

В2. Установите соответствие между названием органического    вещества и классом,

к которому оно относится:

        А) толуол                                        1) алкены

        Б) глицерин                                2) одноатомные спирты

        В) этанол                                        3) многоатомные спирты

        Г) глицин                                        4) арены

                                                        5) аминокислоты

                                                        6) фенолы

В3. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) метан

        4) этанол

        5) анилин

        6) гидроксид калия

В4. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

В5. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %,

а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________

В6. Определите массу воды, которую надо добавить  к 20 г раствора уксусной кислоты

с массовой долей 70 % для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%.

Ответ ___________________

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

по схеме:

С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

                                                        ↓

                                                       С2Н4 → С2Н5Вr

С2. С какими из перечисленных веществ: натрий, оксид серебра (I) в аммиачном растворе, серебро, соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия – будет реагировать муравьиная кислота? Составьте уравнения реакций и назовите продукты реакции.

С3. Аминоуксусная кислота получена из уксусной кислоты массой 24г (массовая доля выхода равна 60%). Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации  полученной аминоуксусной кислоты.

Контрольная работа №2 по разделу «Органическая химия».

Часть А.

А1. Общая формула алкинов:

        1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

        2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6 

А2. Название вещества, формула которого

СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

        1) гексен-2                                3) 4-метилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                4) 4-метилпентин-2

А3. Толуол относится к классу:

        1) спиртов

        2) альдегидов

        3) фенолов

        4) аренов

А4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

        1) метилбензола                        3) 2-метилбутена-2

        2) изобутана                        4) ацетилена

А5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого,

СН2═ С*═ СН2

        1) sp3                                        3) sp

        2) sp2                                        4) не гибридизирован

А6. Гомологом уксусной кислоты является кислота

        1) хлоруксусная                        3) олеиновая

        2) муравьиная                        4) бензойная

А7. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                3) этан и ацетилен

        2) бутадиен и бутин                4) этанол и этаналь

А8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

        1) Вюрца                                3) Кучерова

        2) Зинина                                4) Лебедева

А9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений,

С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

        1) КОН (спирт. р-р), Н2О        3) КОН (водн. р-р), Н2О

        2) КСl, Н2О                                4) Na, Н2О

А10. При взаимодействии пропена с водой образуется:

        1) пропанол-1                        3) пропаналь

        2)пропанол-2                        4) 2- метилпропанол

А11. При окислении пропанола – 2 образуется:

        1) пропилен                        3) пропаналь

        2) пропанон                        4) пропанол

А12. В одну стадию бутан можно получить из:

        1) бутаналя

        2) диэтилового эфира

        3) бутена – 2

        4) бутанола-2

А13. Фенол взаимодействует с:

        1) соляной кислотой

        2) гидроксидом натрия

        3) этиленом

        4) метаном

А14. Этанол и фенол взаимодействуют с:

        1) натрием                                        

        2 )гидроксидом натрия                     

          3) хлороводородом

          4) гидрокарбонатом натрия

А15. При гидролизе крахмала образуется:

        1) глюкоза                                        3) фруктоза

        2) сахароза                                        4) целлюлоза

А16. Реакция «серебряного зеркала» характерна для веществ, указанных в паре:

        1) метанол и метаналь

        2) глюкоза и этаналь

        3) формальдегид и этанол

        4) этаналь и пропанол

А17. Верны ли следующие суждения об ацетилене:

        А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют только σ - связи

        Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрываются - связь между атомами углерода

        1) верно только А

        2) верно только Б

        3) верны оба суждения

        4) оба суждения неверны

А18. Фенол не взаимодействует с:

        1) Na                2) NaOH              3) Br           4) HBr

А19. Глюкозу обработали гидроксидом меди (II) при нагревании. В результате образовалось:

        1) глюконат меди

        2) глюконовая кислота

        3) глюкаровая кислота

        4) сорбит

А20. Какой объём этилена (н.у.) можно получить из этилового спирта массой 100 г, если объёмная доля выхода составляет 88%?

        1) 42,86 л                        3) 22,4 л

          2) 21,43 л                                 4) 11,2 л

Часть В.

В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического    вещества и классом, к которому оно относится

        А) С6Н12О6                                        1) алкины

        Б) С5Н8                                        2) арены

        В) С8Н10                                        3) углеводы

        Г) С4Н10О                                        4) простые эфиры

                                                        5) многоатомные спирты

А-3   Б-1    В- 2     Г-4

В2. Установите соответствие между названием органического    вещества и классом, к которому оно относится:

        А) толуол                                1) алкены

        Б) глицерин                                2) одноатомные спирты

        В) этанол                                3) многоатомные спирты

        Г) глицин                                4) арены

                                                                             5) аминокислоты

                                                                              6) фенолы

А-4      Б-3       В-2        Г-5

В3. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) метан

        4) этанол

        5) анилин

        6) гидроксид калия

Ответ: 2,6

В4. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

Ответ: 2, 3, 5

В5. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %,

а относительная плотность паров по воздуху 3, 93  ________

В6. Определите массу воды, которую надо добавить  к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70 % для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%.

Ответ ___________________

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

                                                ↓

                                                С2Н4 → С2Н5Вr

С2. С какими из перечисленных веществ: натрий, оксид серебра (I) в аммиачном растворе, серебро, соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия – будет реагировать муравьиная кислота? Составьте уравнения реакций и назовите продукты реакции.

С3. Аминоуксусная кислота получена из уксусной кислоты массой 24г (массовая доля выхода равна 60%). Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации  полученной аминоуксусной кислоты.

Тестовый контроль

Часть 1

А1. Вещество, формула которого СH3COOH:

1. алкан           3. карбоновая кислота  

2. спирт                                     4. Альдегид

А2. К химическим явлениям относится:

1. испарение воды                      3. горение спирта  

 2. измельчение руды                 4. плавление парафина

 A3. Восстановительные свойства металлов одной подгруппы с увеличением порядкового номера элемента:

1.ослабевают

2.не изменяются

3.возрастают

4.сначала возрастают, затем убывают.

А4.   Вещества Н2SO4, HCl, HNO3 являются:

        1. кислотами                          3. основаниями    

        2. оксидами                            4. Солями

А5.  Формула фенола:

        1. C6H13OH                              3. C6H5NH2      

        2. C6H5OH                               4. C6H5NO3

А6.  Пять электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома:

        1. калия           2. азота          3. алюминия          4. фтора

А7.  Массовая доля серы в сульфиде калия рана:

        1. 29,1%          2. 30,4 %         3. 45,1%           4. 58, 2%

 А8. Порядковый номер химического элемента всегда равен … в атоме:

1.числу протонов, числу нейтронов и числу электронов;

2.числу протонов и числу нейтронов;

3.числу протонов и числу электронов;

4.числу электронов и числу нейтронов.

А9. Кристаллическая решётка, характерная для металлов и сплавов:

       1. атомная            3. молекулярная    

       2. ионная                                4. Металлическая

А10. К моносахаридам относится:

       1. глюкоза                                      3. крахмал

       2. сахароза                                  4. Клетчатка

       А11. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних   условий:

         1. восстановление            3. диффузия      

         2. коррозия                                4. Испарение

 А12. Валентность углерода в органических соединениях:

         1. один        2. два        3. три        4. Четыре

А13. К реакциям замещения относится реакция:

        1. S + O2 = SO2

        2. 2NaOH  =  Na2O + H2O

        3. AgNO3+HCl = AgCl +HNO3

        4. 2HCl + Zn = ZnCl2 +H2

А14. Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении:

       1. хлороводород  (HCl)

        2. SiC ( карбид кремния)

        3. H2 (водород)

        4. CH4 (метан)

А15. Вещества, имеющие один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но различающиеся строением молекул называют:

1.изомерами

2.аналогами

3.гомологами

4.углеводами.

А16. Катализаторы, это вещества:

    1. ускоряющие химические реакции

    2. замедляющие химические реакции

    3. не влияющие на химические реакции

    4. легирующие добавки

А17. Вещество NaOH – это:

     1. кислота            3. основание    

     2. соль                                4. Оксид

А18. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью:

1) лакмуса            2) фенолфталеина            3) щелочи

А19. Вещества с общей формулой CnH2n относятся к классу

1) алканов         3) алкинов

2) алкенов                                          4) аренов

А20.  Какая степень окисления хрома в К2Сr2О7?

1) +6            2) +3             3) -3             4) -6

Часть 2

Б1. К реакциям обмена относятся:

     1. S + O2 = SO2

     2. 2NaOH = Na2O + H2O

     3. AgNO3+HCl = AgCl +HNO3

     4. 2HCl + Zn(NO3)2= ZnCl2 + 2HNO3

     5. SO2 + H2O = H2SO3

     6. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Б2. Оксидами являются:

     1. Са(ОН)2         4. НСl

     2. СаСО3        5. Na2О

     3. СаО        6. SO3

Б3. К классам органических соединений относятся:

• 1.арены
• 2.алкадиены
• 3.оксиды
• 4.основания
• 5.щелочи
• 6.алкены

Б4. Реакции, характерные для спиртов:

1. 1.горение
2. 2.присоединение
3. 3.полимеризация
4. 4.дегидратация
5. 5.химически инертны
6. 6.этерификация

Б5.Среди приведённых ниже веществ, найдите формулы карбоновых кислот:  

1. 1.СН3-СН2-СООН
2. 2.СН3-ОН
3. 3.СН3-СН2-СОН
4. 4.СН3-СООН
5. 5.СН3-СН2- СН2- СН2-СООН
6. 6.ОН-СН2- СН2-ОН

Б6. Изомеры углеводорода составом С5Н12:

1.СН3-СН2- СН2- СН2-СН3

2.СН3-СН2- СН(СН3)-СН3

3.СН3-СН2- СН2-СН3

4.СН3-СН(СН3)-СН2-СН3

5.СН3-СН2- СН=СН2

6.С6Н5-СН3

     Б7. Какие вещества являются алканами:

1.СН4

2.С2Н2

3.С8Н16

4.С5Н12

5.С3Н8

6.С5Н8

Б8. Уксусную кислоту применяют для:

1.очистки воды

2.получения синтетического каучука

3.для получения лекарств

4.ацетатного шёлка

5.ускорения созревания помидоров

6.консервирования овощей

Б9. Вещества с ионной связью:

1.С3Н8

2.КCl

3.Na2S

4.НСl

5.СаО

6.SO2

Б10.  Оксид кальция вступит в реакцию со следующими веществами:

          1. Na2SO4       2. O2      3. HCl      4. H2O       5. NaOH        6. SO3

Ответы:

А1-3; А2-3; А3-3; А4-1; А5-2; А6-2; А7-1; А8-1; А9-4; А10-1; А11-2; А12-4; А13-4; А14-3; А15-1; А16-1; А17-3; А18-1; А19-2; А20-1.

Б1-346; Б2-356; Б3-126; Б4-146; Б5-145; Б6-124; Б7-145; Б8-346; Б9-235; Б10-346.

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Раздел № 2.

Тема. 2.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Классы неорганических соединений. Комплексные соединения.

Тестовый контроль по теме

Задание: выбрать букву правильного ответа

1 вариант

1.В чем физический смысл номера периода:

а) показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) показывает количество энергетических уровней;

в) соответствует валентности элемента.

2. В побочные подгруппы периодической системы входят:

а) химические элементы малых периодов;

б) химические элементы больших периодов;

в) химические элементы малых и больших периодов.

3. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:

а) увеличивается;      б) уменьшается;        в) не изменяется.

4. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:

а) нейтрон;     б) протон;       в) электрон.

5. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента № 16:

а) основный;         б) амфотерный;        в) кислотный.

2 вариант

1. Чем различаются ядра изотопов:

а) числом протонов и числом нейтронов;    

б) числом протонов;    

в) числом нейтронов.

2. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

а) кислород;      б) сера;       в) селен.

3. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

а) литий;              б) рубидий;          в) калий.

4. Ядро атома состоит из:

а) протонов и электронов;    

б) электронов и нейтронов;      

в) нейтронов и протонов.

5. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов:

а) плавно;          б) скачкообразно;         в) не изменяются.

Ответы 1 вариант: 1–Б, 2–Б, 3–А, 4–Б, 5–В,

              2 вариант: 1– В, 2–А, 3–Б, 4–В, 5–А.

1вариант

Задание: выбрать букву правильного ответа

1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны

В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны

D) нейтроны и электроны

2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIX в.

В) Ж.Перрен в XIX в.

С) Стони в XIX в.

D) Э.Резерфорд в XX в.

3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны;

В) электроны;

С) ионы;

D) протоны.

4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду;

В) потоком электронов от катода к аноду;

С) потоком протонов от анода к катоду;

D) потоком протонов от катода к аноду.

5. Определите число электронов в атоме железа:

А) 26;

В) 30;

С) 56;

D) 55.

6. В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме;

В) числа нейтронов в ядре атома;

С) числа протонов в ядре атома;

D) массы атома.

7. Какие частицы называются изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре;

В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу;

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой;

D) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов.

8. Тритий - это изотоп:

А) титана;

В) водорода;

С) хлора;

D) гелия.

9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра;

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда;

С) электроны сильно удалены от ядра;

D) заряд ядра меньше, чем заряд электронов.

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева;

В) номеру периода в таблице Менделеева;

С) относительной атомной массе химического элемента;

D) номеру группы.

2вариант

Задание: выбрать букву правильного ответа

1. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:

А) два;

В) восемь;

С) четыре;

D) один.

2. Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь;

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь;

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали;

D) размер орбитали не зависит от энергии электрона.

3. Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

А) 2s2 и 3s23p6 ;

В) 2s22p6 и 3s23p6;

С) 2s2 и 2s22p5;

D) 1s2 и 1s1.

4. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

А) №5;

В) №18;

С) №2;

D) №10.

5. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерное свойство:

А) отдавать и принимать электроны;

В) принимать электроны;

С) не изменять степень окисления в химических реакциях;

D) отдавать электроны.

6. Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома;

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер;

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента;

D) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме.

7. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:

А) бетта-лучи;

В) кислородный газ;

С) гамма-лучи;

D) альфа-лучи.

8. На одном р-подуровне не может находиться:

А) 1 электрон;

В) 6 электронов;

С) 8 электронов;

D) 2 электрона.

9. Элемент с порядковым номером 15, имеет:

А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2;

В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5;

С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3;

D) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4.

10. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:

А) II и VI;

В) IV и VI;

С) II и IV;

D) I и II.

 Ответы по вариантам

Контрольная работа «Строение атома»

Вариант  1

1. Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:

2. Общее число электронов у иона хрома 52Cr3+:

3. Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 4s1?

     а) K;             б)Ca;                 в) Ba ;                        г)Na

4. Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу     IV   периода:

5. Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:

6. Число валентных электронов у атома стронция:

      а) 1;             б) 2,                 в) 3;                 г) 10

7. Из приведенных элементов   IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

     а) Zn;           б) Cr,               в) K;                г) Cu

8. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а) Li и S;           б) Ca и Zn,                 в) F и CI;                    г) Na и CI

9. Характер оксидов в ряду P2O5  -  SiO2  - AI2O3  - MgO    изменяется:

а) от основного к кислотному;

б) от кислотного к основному;

в) от основного к амфотерному;

г) от амфотерного к кислотному.

10. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

11. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn4+, S2-, Cu+.
12. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3.

Вариант  2

1. Ядро атома криптона-80, 80Kr содержит:

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3?

5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу     IV   периода:

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:

7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?

8.  Из приведенных ниже элементов III  периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

9.  Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:

  11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для        следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.

13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2.

Задачи для самостоятельного решения

1. Химический элемент характеризуется?

    1) числом нейтронов;                         3) числом нуклонов;  

    2) массой атома;                                 4) зарядом ядра.  

    Ответ(4)

2. Чему равен заряд атома натрия?

    1) 0;               2) +1;                  3) +11;                 4) +23.

    Ответ: (4).

3. Какой тип связи в молекуле Н2?

    1) водородная;                                    3) ковалентная неполярная.

    2) ковалентная полярная;                  4) ионная.

    Ответ: (3).

4. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 18О соответственно равно:

     1) 8, 8, 8;                2) 8, 9, 8;                3) 8, 10, 8;                 4) 8, 7,

     Ответ: (3).

5. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

    1) Li+;              2) K+;               3) Cs+;                  4) Na+.

    Ответ: (2).

1. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

     1) Be, B, C, N;                              3) O, S, Se, Te;      

     2) Rb, K, Na, Li;                           4) Mg, Al, Si, P.

     Ответ: (3).

7. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

    1) Fe3+;                  2) Cl-;                3) Cu2+;                 4) Fe2+.

    Ответ: (3).

8. Ковалентная полярная связь   характерна   для   каждого   из   двух   веществ,

    формулы которых:

    1) KI и О;                               3) S и NS;

    2) С и О;                            4)  и Р 

    Ответ: (4).

9. Среди веществ NH4Cl, CsCl,  NaNO3, PH3, HNO3  - число соединений с

     ионной связью равно:

     1) 1;             2) 2;             3) 3;              4) 4.                    Ответ: (3).

10. Химический элемент, в атоме   которого электроны по слоям распределены

     так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь:

     1)ковалентную полярную;                          3) ионную;

     2) ковалентную неполярную;                     4) металлическую.      

     Ответ: (3).

11. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к

      этому добавляется изображение точками всех внешних электронов

      каждого атома, то их называют электронноточечными формулами.

      Составьте такие схемы формулы для молекул: N2, CO2, PH3, H2SO4.

12. Какие атомы   или   ионы   называют донорами и акцепторами электронных

      пар? Приведите примеры.

13. Пользуясь     правилом   Гунда,    распределите   электроны    по   орбиталям,

      соответствующим    низшему     энергетическому   состоянию,  для    атомов

      элементов с порядковыми номерами 21, 35, 37, 73, 58.

14. Напишите   все   квантовые числа   для электронов атомов лития, бериллия,

      бора, углерода, азота, кислорода, фтора, неона.

15. Энергетическое    состояние    внешнего      электрона    атома    описывается

      следующими   значениями   квантовых чисел:  n=3,  l=0, ml=0. Атомы каких

      элементов   имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов

      этих элементов.

16. Как определяют число σ- и π– связей   в   кратных связях?   Чему   равно их

      число в молекулах, образованных?    

      а) только двойными связями;              

      б) простыми и двойными связями.

17. Покажите, какой тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома

      осуществляется при образовании CO32-, NH3, BCl3, BeCl2.

18. Объяснить     с   позиций      метода    МО    возможность        существования

      молекулярного иона He2+ и невозможность существования молекулы He2.

19. Объяснить с   позиций    метода    ВС    способность    оксидов   NO   и   NO2

      образовывать димерные молекулы.

19. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул B2,

      F2, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?

Тестовый контроль по теме «Строение атома. Химическая связь»

1ВАРИАНТ

А1. Количество электронов в атоме равно числу:

       1) протонов;         3) уровней;

       2) нейтронов;                           4) атомной массой.

А2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:

      1) нейтронов в ядре;          3) энергетических уровней

      2) электронов;                    4) электронов на внешнем энергетическом уровне.

А3. К s -элементам относится:

       1) Al;          2) Be;           3) C;            4) B.

А4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:

       1) Ba;         2) Mg;           3) Ca;         4) Sr.

А5. В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С металлические

       свойства…

       1) ослабевают;                         3) не изменяются;

       2) усиливаются;                       4) изменяются периодически.

А6 Наибольший радиус имеет атом:

       1) олова;          2) кремния;          3) свинца;         4) углерода.

А7. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления

       металлических свойств?

      1) Mg, Ca, Ва;                        3) К, Са, Fe;

      2) Na, Mg, Al;                        4) Sc, Ca, Mg.

А8. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

       1) СС14;          2) Si02;          3) СаВг2;          4) NH3.

А9. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента

       образуется связь:

      1) ионная;                                               3) ковалентная неполярная;

      2) ковалентная полярная;                     4) водородная.

А10. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной

         связью?

        1) Cl2, NH3, HC1;                             3) H2S, Н20, S8;

        2) HBr, NO, Br2;                               4) HI, H20, PH3.

А11. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку:

        1) йод;         2) графит;          3) хлорид лития;           4) вода.

А12. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:

        1) алмаз и кремний;                              3) йод и графит;

        2) хлор и оксид углерода (IV);            4) хлорид бария и оксид бария.

Тестовый контроль по теме «Строение атома. Химическая связь»

 2 ВАРИАНТ

А1. Химический элемент № 31 является:

       1) s-элементом;                                 3) d-элементом;

       2) p-элементом;                                4) f-элементом.

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора

       равны соответственно

      1) 4,6;           2) 2,5;           3) 3,7;           4) 4,5.

А3. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет

       электронную конфигурацию атома:

      1) ls22s22p63s1;                                 3) ls22s22p63s23p64s1;

      2) ls22s22p63s23p5;                            4) ls22s22p6.

А4. В ряду Mg —> Са —>Sr —> Ва способность металлов отдавать электроны:

      1) ослабевает;                            3) не изменяется;

      2) возрастает;                            4) изменяется периодически.

А5. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в

       Ряд:

       1) В, С, О, F;                             3) С, Si, Ge, Sn;

       2) Li Na K Rb;                           4) Cl S P Si.

А6. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе.

       Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

       1) 2,8,8,2;                                  3) 2,8,8,1;

       2) 2,8,18,1;                                4) 2,8,18,2.

А7. Наибольший радиус имеет атом:

       1) брома;            2) мышьяка;           3) бария;            4) олова.

А8. Соединением с ковалентной неполярной связью является:

       1)НС1;           2)02;           3)СаС12;             4)Н20.

А9. Водородная связь образуется между молекулами:

       1)С2Н6;            2)С2Н5ОН;             3)СН3ОСН3;            4)СН3СОСН8.

А10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

        1) НС1, NaCl, С12;                         3) Н20, NH3, CH4;

        2) 02, Н20, С02;                                4) NaBr, HBr, CO.

А11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) HBr;            2) Li2O;             3) BaO;             4)KCl.

А12. Кристаллические решетки графита и железа соответственно:

1) ионная и молекулярная;                    3) металлическая и ионная;

2) молекулярная и атомная;                  4) атомная и металлическая.

ОТВЕТЫ

1.ВАРИАНТ

1-1, 2-4, 3-2, 4-3, 5-1, 6-3, 7-1, 8-3, 9-3, 10-4, 11-2, 12-2

2.ВАРИАНТ

1-2, 2-3, 3-2, 4-2, 5-2, 6-3, 7-3, 8-2, 9-2, 10-3, 11-1, 12-4

Тестовый контроль по теме «Комплексные соединения»

Задание :Выберите один правильный ответ

1 вариант

1. Комплексным соединением является:

       1) H2SO4;                                          3) K3[Fe(CN)6];

       2) NaHCO3;                                       4) KCl.

2. Наиболее высокая комплексообразующая способность у металлов:

1) s-элементов;                                  3) p- элементов;

2) d- элементов;                                4) s-p – элементов.

3. Ацидокомплексом является:

1) K4[Fe(CN)6];                                  3) [Cu(NH3)4]SO4;  

2) K[Al(OH)4];                                    4) [Al(H2O)6]Cl3.

4. Между металлом – комплексообразователем и лигандом существует связь:

1) ионная;

2) ковалентная, образуемая по обменному механизму;

3) ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму;

4) металлическая.

5. Координационное число – это:

1)число лигандов;

2) число металлов – комплексообразователей;

3) общее число ионов во внутренней сфере комплексного соединения;

4) общее число ионов в комплексном соединении.

6. Металл-комплексообразователь является:

1) донором электронных пар;

2) акцептором электронных пар;

3) окислителем;

4) восстановителем.

7. Хелатный эффект – это:

1) образование более устойчивых комплексных соединений с монодентантными лигандами;

2) образование более устойчивых комплексных соединений с полидентантными лигандами;

3) разрушение комплексного соединения;

4) переход одного комплексного соединения в другое более устойчивое под действием лигандов.

8. Комплексоном не является:

    1) ЭДТА;                                     3) трилон Б4

    2) HCN;                                       4) тиосульфат натрия.

9. Координационное число в комплексе Al[Cо(CN)4Cl2] равно:

   1) 4;                 2) 2;                3) 6;                     4) 8.

       10. Лиганды являются:

    1) донором электронных пар;

    2) акцептором электронных пар;

    3) окислителем;

    4) восстановителем.

    2 вариант

1. Константа нестойкости для комплекса [Cu(NH3)4]SO4  рассчитывается по формуле:

   1) [[Cu(NH3)4]2+][SO42-] / [[Cu(NH3)4]SO4];  

   2) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+];

   3) [[Cu(NH3)4]2+] / [Cu2+][NH3]4;

   4) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]SO4].

2. Жесткость воды обусловлена присутствием:

   1) солей кальция и магния;                 2) солей натрия и калия;

   3) кальция и натрия;                           4) железа и марганца.

3. Лучшим комплексообразователем является:

    1) Na+;           2) Mg2+;            3) Ca2+;              4) Fe3+.

4. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6] равен:

   1) 1+;            2) 2+;           3) 3-;              4) 4+.

5. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6] равен:

   1) 1+;            2) 2+;           3) 3+;              4) 4-.

6. Лигандами в комплексном соединении Al[Cо(CN)4Cl2] являются:

    1) CN-;             2) Cо3+;              3) Cl-;              4) CN-, Cl-.

7. Пространственная конфигурация комплекса [Cо(NH3)6]Cl3:

   1) октаэдр;                                       3) квадрат;  

   2) тетраэдр;                                     4) треугольник.

 8. Координационная формула соединения NiBr25NH3, если  

     координационное число комплексообразователя равно 6 имеет вид:

     1) [Ni(NH3)5]Br2;                         3) [Ni(NH3)4Br2](NH3)2;

     2) [Ni(NH3)5Br]Br;                       4) [NiBr2](NH3)5.

9. При диссоциации комплексного иона [Zn(NH3)3CN]+ образуется общее

    количество ионов и молекул

   1) 2;               2) 3;             3) 4;              4) 5.

10. Заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя

     в соединении [Pd(NH3)4SO4] равны:

1. 2+, +2;           2) 0, +2;             3) 2+, 0;           4) 2-, 2+.

Ответы к тесту по теме «Комплексные соединения»

        1№  вариант          1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

Ответ        3        2        1        3        1        2        2        2        3        1

        2№ вариант        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

Ответ        2        1        4        3        2        4        1        2        4        2

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Раздел № 2.

Тема. 2.2. Растворы. Дисперсные системы. Коллоидные растворы

Тестовый контроль по теме

Задание: выбрать букву правильного ответа

1 вариант

1. 10г сыворотки крови взрослого человека содержат 0.015 г холестерина

     (C27H47O). Массовая доля холестерина равна:

    1) 15 %                                                         3) 0.015%

    2) 1.5 %                                                        4) 0.15%

2. Сколько мл 5М раствора магнезии (MgSO4) требуется для приготовления

    400мл 25% раствора с плотностью d=1.2 г/мл?

    1) 100 мл                                                        3) 20.0 мл

    2) 200 мл                                                             4) 25.0 мл

3. Молярность 0.5 N раствора серной кислоты равна:

    1) 0.25 М                                                             3) 1.00 М

    2) 0.50 М                                                             4) 0.05 М

4. Концентрация, имеющая размерность [г/мл]:

    1) молярная                                                         3) титр

    2) моляльная                                                       4) нормальная

5. Масса NaCl, попадающая в организм при введении 400 мл 0.9%

   (физиологического) раствора:

    1) 4.2 г                                                                 3) 20.0 г

    2) 3.6 г                                                                 4) 5.0 г

6. При смешивании 200 г 20% и 300 г 10% растворов борной кислоты

    образуется раствор с процентной концентрацией:

    1) 18%                                                   3) 16%

    2) 15%                                                   4) 14%

7. Какое количество вещества содержится в 500 г растворителя, если

моляльность раствора равна 0.5 моль/кг:

    1) 0.5моль                                            3) 0.25моль

    2) 1.0моль                                            4) 0.05моль

8. Сколько мл 0.1М раствора уксусной кислоты нужно взять для

    приготовления 200 мл 0.05М раствора:

    1) 50                                                      3) 100

    2) 20                                                      4) 5

9. Мольная доля имеет размерность:

    1) моль/л                                               3) г/мл

    2) моль/кг                                             4) это безразмерная величина

10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:

      1) только жидкие

      2) жидкие и газообразные                                

      3) твердые, жидкие и газообразные

      4) жидкие и твердые

2 вариант

1. Нормальность 0.1М раствора сульфата алюминия:

      1) 0.1N                                                               3) 0.3N

      2) 0.6N                                                               4) 0.2N

2. Мольная доля растворенного вещества равна 0.05, тогда мольная

      доля растворителя составляет:

      1) 0.05                                                                3) 0.1

      2) 0.95                                                                4) 9.5

3. Молярность–это число моль растворенного вещества, которое

      содержится в:

      1) 1 л растворителя                                          3) 1 кг раствора

      2) 1 кг растворителя                                        4) 1 л раствора

4. Растворы, в которых наблюдается межчастичное взаимодействие,

      называются:

      1) реальными                                                   3) разбавленными

      2) идеальными                                                 4) нет верного ответа

5. Молярная концентрация раствора глюкозы, 1 л которого содержит

      18 г вещества (М(глюкозы) = 180 г/моль), равна:

      1) 1.0 моль/л                                                     3) 10.0 моль/л

      2) 0.1 моль/л                                                     4) 1.8 моль/л

6. Для приготовления 5л 0.1N раствора NaOH (М=40г/моль) требуется масса  вещества равна:

      1) 50                                              3) 100

      2) 20                                              4) 5

7. Истинный раствор образуется при введении в воду:

      1) крахмала                                  3) бензола

      2) сахара                                       4) аргона

8. Наиболее концентрированный раствор серной кислоты:

      1) 1М                                             3) 1%

      2) 1N                                              4) все концентрации одинаковы

        9. Титр раствора можно найти по формуле:

      1) T= mв-ва / mр-ра                      3) T=Э·СN/1000

      2) T=Э· mв-ва /1000                     4) T= mв-ва·V/100

10. Раствор, для которого понятия нормальности и молярности совпадают:

      1) К2Сr2О7                                    3) H2SO4

      2) NaCl                                           4) Ba(OH)2

Ответы к тесту по теме «Концентрации растворов».

№        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

Ответ        4        2        1        3        2        4        3        3        4        

№        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

Ответ        2        4        1        2        2        2        1        3        2

Дисперсные системы. Коллоидные растворы

Тестовый контроль

Задание: выбрать букву правильного ответа

1 вариант:

Выберите один правильный ответ

1.   Коллигативными свойствами называются:

1) Свойства растворов, не зависящие от природы растворенного вещества, а только от числа частиц в растворе.

2) Свойства растворов, зависящие от природы растворенного вещества, и не      зависящие от числа частиц в растворе.

        3) Свойства растворов, определяемые концентрацией и природой растворенного вещества.

4) Свойства растворов, характеризующиеся отсутствием взаимодействия между частицами растворенного вещества.

2. Закон Рауля утверждает, что относительное понижение парциального давления растворителя над раствором прямо пропорционально:

1) Мольной доле растворенного вещества        

2) Мольной доле растворителя

3) Моляльной концентрации растворенного вещества

4)        Давлению насыщенного пара растворенного вещества

3.  Какие растворы называют изотоническими:

1) Имеющие равные осмотические давления

2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт

3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт

4) Все перечисленные растворы

4. 0,1М растворы глюкозы, селитры (KNO3) и этилового спирта при постоянной    температуре по возрастанию осмотического давления располагаются в ряд:

1) pглюкозы

2) pселитры

3) pглюкозы

4) pглюкозы = pспирта

5. Какая из систем имеет меньшую температуру замерзания:

1) Раствор глюкозы

2) Раствор мочевины

3) Раствор NaCl

4) Все имеют одинаковую температуру.

6. Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре кипения раствора:

1) Криоскопия

2) Осмометрия

3) Эбулиоскопия

4) Кондуктометрия

7. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипертонический раствор:

1) Гемолиз                                         

2) Плазмолиз

3) Ничего не произойдет

4) Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора

8. Осмолярность крови в норме составляет:

1) 740 – 780 кПа

2) 0,303 – 0,310 осмоль/л

3) 240 – 270 мосмоль/л

4) 280 – 300 мосмоль/л

9. Какой из перечисленных растворов используют в медицинской практике в качестве изотонического (физиологического):

1) 9 % NaCl

2) 0,5 % С6Н12О6

3) 1 % CaCl2

4) 0,9 % NaCl

10. Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит самопроизвольная полимеризация акриловой кислоты?

1) Уменьшаться

2) Увеличиваться

3) Не изменится

4) Нельзя ответить однозначно

2 вариант:

1. Осмосом называется:

1) Самопроизвольная диффузия молекул растворенного вещества, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.

2) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону меньшей концентрации раствора.

3) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.

4) Самопроизвольная диффузия раствора с меньшей концентрацией, через полупроницаемую мембрану, в сторону раствора с большей концентрацией.

2.  Какие растворы называют гипертоническими:

1) Имеющие равные осмотические давления

2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт

3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт

4) Все перечисленные растворы

3. Какая из систем имеет меньшую температуру кипения:

1) Раствор NaCl

2) Раствор глюкозы

3) Морская вода

4) Дистиллированная вода

4. Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре замерзания раствора:

      1) Криоскопия

      2) Осмометрия

      3) Эбулиоскопия

      4) Кондуктометрия

5. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипотонический раствор:

       1) Гемолиз                                                 

       2) Плазмолиз

       3) Ничего не произойдет

       4) Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора

6. Каково осмотическое давление крови в норме:

    1) 7,7×104 кПа

    2) 7,7×106 Па

    3) 770 кПа

    4) 7,7 кПа

17. Постоянство осмолярности у животных организмов называют:

      1) Цитолизом

      2) Изоосмией

      3) Экзоосмосом

      4) Эндосмосом

18. Какое из свойств относится к коллигативным:

      1) Осмотическое давление

      2) Понижение температуры замерзания раствора

      3) Повышение температуры кипения раствора

      4) Все перечисленные свойства

19. Движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду, называется:

        1) Эндоосмосом

        2) Экзоосмосом

        3) Гемолизом

        4) Изоосмией

20.  Какой раствор можно использовать в качестве плазмозаменителя:

       1) Изотонический

       2) Гипотонический

       3) Гипертонический

       4) Все

Ответы к тесту по теме «Общие свойства растворов. Коллигативные свойства растворов»

№        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

Ответ        1        1        1        4        3        3        2        4        4        

№        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10

        3        2        4        1        1        3        2        4        2        1

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине ОП.05 Химия

Раздел № 2.

Тема. 2.3. Окислительно-восстановительные реакции

Тестовый контроль по теме

Задание: выбрать букву правильного ответа

1 вариант

1. Процесс окисления отражен схемой:

A. СО32– → СО2 

B. А13С4 → СН4

C. СО2 → СО

D. СН4 → СО2

2. В реакции оксида хрома (Ш) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

A. Сr+3

B. А10

C. О–2

D. Сr0

3. В реакции оксида железа (Ш) с водородом восстановителем является:

A. Н20

B. Fe+3

C. Fe0

D. О–2

4. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:

A. NaI

B. Na2S

C. Na2SО3

D. Na2SО4

5. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:

A. сульфид натрия

B. фосфат натрия

C. сульфат натрия

D. карбонат натрия

6. Азот является восстановителем при взаимодействии с:

A. O2

B. Н2 

C. Mg

D. C

7. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:

A. N2

B. CO2

C. Fe

D. Fe2O3

8. Восстановительные свойства проявляет:

A. Н2

B. O2