Презентация по теме "Общие свойства металлов".
презентация к уроку

Слайд 1

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг» ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ Лопанова Е.В., преподаватель химии

Слайд 2

«Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…» Георг Агрикола

Слайд 3

ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ р –элементы, расположенные слева от диагонали В-А t Все d - и f- элементы 2 3 К металлам относятся: S – элементы, (кроме Н и Не) 1

Слайд 5

Основные особенности строения атомов металлов На внешнем электронном слое от 1до 3 электронов Относительно большой атомный радиус Металлическая связь

Слайд 6

Кристаллическая решетка металлов имеет следующее строение: в узлах находятся положительные ионы и атомы металлов, а между узлами – электроны. Эти электроны могут свободно перемещаться по всему кристаллу металла и поэтому называются «свободными электронами». Связь между положительными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов называется металлической связью Металлическая связь

Слайд 7

Активные в виде солей НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ Li К Са Na Mg Al Mn Zn Cr Активные в виде солей Средней активности в виде оксидов и сульфидов Малоактивные в свободном виде Ni Sn Pb Cu Ag Hg Au Pt

Слайд 8

Самым распространенным Ме в земной коре является алюминий . За ним следует железо, натрий, калий, магний и титан. БОКСИТ ГЕМАТИТ Fe 2 O 3 . КИНОВАРЬ HgS СЕРЕБРО ЗОЛОТО

Слайд 9

Все металлы твердые вещества (исключение составляет ртуть) Физические свойства

Слайд 10

Для металлов характерен металлический блеск и непрозрачность .

Слайд 11

Электропроводность Теплопроводность уменьшается

Слайд 12

В зависимости от своей плотности металлы делятся на:

Слайд 13

Самый легкоплавкий металл – это ртуть, а самый тугоплавкий - вольфрам Металлы имеют различные температуры плавления

Слайд 14

Металлы отличаются своим отношением к магнитным полям: Ферромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго сохранять это свойство ( Fe , Co , Ni ). Парамагнетики – слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля ( Al, Cr, Ti, лантаноиды). Диамагнетики – металлы, выталкиваемые магнитным полем ( Cu , Аg , Au , Bi ).

Слайд 15

По степени твердости металлы делятся на:

Слайд 16

Важными свойствами металлов являются их пластичность, упругость, прочность. Au, Ag, Cu, Sn , Pb,Zn , Fe уменьшается

Слайд 17

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Атомы металлов не могут присоединять электроны. Поэтому металлы во всех химических реакциях являются восстановителями и в соединениях имеют только положительные степени окисления. Ме 0 - nē → Ме n+ или Ме 0 → Ме n+ + nē

Слайд 18

Металлы взаимодействуют с простыми веществами: С галогенами металлы образуют соли ― галогениды: С кислородом металлы образуют оксиды: Mg + Cl 2 = MgCl 2 ; Zn + Br 2 = ZnBr 2 . 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 . 2Cu + O 2 = 2CuO.

Слайд 19

Металлы взаимодействуют с простыми веществами: С серой металлы образуют соли ― сульфиды: С водородом самые активные металлы образуют гидриды, например: С углеродом многие металлы образуют карбиды: Fe + S = FeS . Са + Н 2 = СаН 2 . Са + 2С = СаС 2 .

Слайд 20

Металлы взаимодействуют со сложными веществами: Металлы, находящиеся в начале ряда напряжений (от лития до натрия), при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют щелочи, например: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ .

Слайд 21

Металлы взаимодействуют со сложными веществами: Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, взаимодействуют с разбавленными кислотами ( НCl , Н 2 SO 4 и др.), в результате чего образуются соли и выделяется водород, например: 2Al + 6НCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ .

Слайд 22

Металлы взаимодействуют со сложными веществами: Металлы взаимодействуют с растворами солей менее активных металлов, в результате чего образуется соль более активного металла, а мене активный металл выделяется в свободном виде, например: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu .

Слайд 23

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1. Рудзитис, Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений [текст] / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М., Дрофа, 2013. – 192с. – ISBN 978-5-358-06601-4 2. Электронный учебник по органической химии. [ Электронный ресурс ] . – Режим доступа: http://www.otbet.ru/book/class-11/himiya/gabrielyan-uchebnik/126 / , свободный. Загл . с экрана. 3. Яндекс . Картинки.