Конспект урока "Галогены"
план-конспект урока

Выполнила: учитель химии и биологии МБОУ Отрадненской СОШ Корбукова Надежда Михайловна

Урок: Галогены                                                                                                                                                                                                                                                                                                   Класс: 9                                                                                                                                                                                                                                                                                               Тип урока: изучение нового материала                                                                                                                                                                                                                                        Цель деятельности учителя: сформировать представление о галогенах; способствовать усвоению материала о положении галогенов  в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенностях строения атомов галогенов, физических свойствах галогенов, основанных на их строении, роли галогенов в жизни человека.                                                                                                                                                                                                                                                                             Образовательные ресурсы: учебник О.С.Габриелян «Химия» 9 класс; оборудование и реактивы для проведения ученического эксперимента; раздаточный материал.                                                                                                                                                                                                                                                             Методы обучения: словесные, наглядные, практические.                                                                                                                                                                                               Формы обучения: беседа, лабораторная работа, работа в группах, работа с текстом, составление опорного конспекта.                                                                             Формы контроля: устный (вопросы), самоконтроль (по образцу), взаимоконтроль.                                                                                                                                            

Структура урока

Приложение 1

«Опасный элемент»

«Характер у этого элемента весьма агрессивный: история его открытия напоминает детективный роман, где что ни страница, то отравление или убийство. Сам химический элемент и его соединения неоднократно применялись как оружие массового поражения. Работа с ним опасна: малейшая неосторожность – и у человека разрушаются зубы, обезображиваются ногти, повышается хрупкость костей, кровеносные сосуды теряют эластичность и становятся ломкими.

Приложение 2

Тест                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 1. Ковкость.                                                                                                                                                                                                                                                                                                      2. Существование аллотропных видоизменений.                                                                                                                                                                                                                         3. Металлический блеск.                                                                                                                                                                                                                                                                         4.Газообразное агрегатное состояние.                                                                                                                                                                                                                                          5. Могут быть и окислителями и восстановителями.                                                                                                                                                                                                                 6. Пластичность.                                                                                                                                                                                                                                                                                     7. Низкая температура кипения.                                                                                                                                                                                                                                                          8. Хорошая электропроводность.                                                                                                                                                                                                                                                       9. Большой радиус атома.                                                                                                                                                                                                                                                                   10. Молекулярная кристаллическая решётка.                                                                                                                                                                                                                           11. Атомная кристаллическая решётка.                                                                                                                                                                                                                                            12. Хорошая теплопроводность.                                                                                                                                                                                                                                                         13. Ковалентная неполярная связь в молекуле.                                                                                                                                                                                                                                14. Восстановители.                                                                                                                                                                                                                                                                           15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.

Приложение 3

Каждой группе выдаётся пять разных текстов.                                                                                                                                                                                                                                                      1. Строение и свойства атомов галогена (инструкция).                                                                                                                                                                                                             2. Физические свойства галогенов.                                                                                                                                                                                                                                                     3. Химические свойства галогенов.                                                                                                                                                                                                                                                  4. Распространение галогенов в природе.                                                                                                                                                                                                                                             5. Биологическая роль галогенов.

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПСХЭ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА                                                                                                                 (для группы1)

1.Положение элемента в ПСХЭ Д. И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, номер группы, подгруппа, период).                                                                                                                                                                                                                                                                              2.Строение атома (заряд ядра; число протонов, нейтронов, электронов).                                                                                                                                                                               3.Распределение электронов по энергетическим уровням.                                                                                                                                                                                                                           4.Электронная формула.                                                                                                                                                                                                                                                                        5. Графическая формула.                                                                                                                                                                                                                                                                             6. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный элемент).                                                                                                                                                          7.Сравнение свойств атома со свойствами атомов соседей по группе и периоду.                                                                                                                                                                8. Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный).                                                                                                                                                      9.Состав гидроксида, его характер.                                                                                                                                                                                                                                               10.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

Фамилия, имя ____________________

Класс _______________

Заполните таблицу

Записи должны быть чёткими, используйте значки и символы

Сделайте вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Образец ОК:

Опорный конспект химической активности галогенов

Приложение 4

I вариант (9кл. Галогены)

1. Осадок выделится при сливании растворов:

1) NaNO3 и AgNO3                                    2) NaNO3  и KNO3

3) NaCI  и  AgNO3                                      4) NaCI и Ca(NO3)2

2. Хлор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух в-в:

1) кислородом и железом;                   2)фосфором и серной кислотой

3) оксидом кремния(IV) и неоном;    4) бромидом калия и серой

3. Верны ли следующие суждения о броме:

А) Бром не вступает в реакцию с водородом

Б) Бром вытесняет хлор из хлоридов.

1)Верно только А;      2) Верно только Б;      3) Верны оба ответа;     4) Оба ответа неверны

4. Указать соответствия между реагентами и продуктами реакции:

А) F2 + H2O                                           1) Ag + NaNO3

                                                                2) HF + O2

Б) HCI + CuO                                         3) AgCI + NaNO3

                                                                 4) CuCI2 + H2O

В) AgNO3 + NaCI                                   5) HF + H2

                                                                               6) CuH2 + CIO

5. Для ряда химических элементов: фтор→хлор→бром→иод  (два ответа)

1) увеличивается число электронных слоёв;

2) уменьшается число электронов на внешнем уровне;

3) уменьшается окислительная способность;

4) увеличивается значение электроотрицательности (э.о.);

II(9кл. Галогены)

1. Для качественного определения хлорид иона в растворе применяют:

1) NaNO3;                 2) Са(NO3)2;                 3) AI(NO3)3;                   4) AgNO3

2. Бром при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из веществ:

1) фосфором и железом;                           2) фосфором и серной кислотой;

3) оксидом кремния (IV) и хлором;         4) иодидом калия и серой.

3. Верны ли следующие суждения о фторе:

А. Реакция избытка фтора с фосфором  приводит к PF5;

Б. Фтор реагирует с водой;

         1)Верно только А; 2) Верно только Б;  3) Верны оба ответа;   4) Оба ответа неверны

       4. Указать соответствия между реагентами и продуктами реакции:

          А. Zn +Br2                                                         1) SbBr3

                                                                            2) SbBr

          Б. NaCI + H2SO4                                             3) ZnBr                                                         

                                                                                            4) ZnBr2

          В. Sb + CI2                                                          5) NaHSO4 + HCI

                                                                             6) NaSO4 + HCI

       5. Для ряда химических элементов: фтор→хлор→бром→иод  (два ответа)

1) увеличивается число электронных слоёв;

2) уменьшается число электронов на внешнем уровне;

3) уменьшается окислительная способность;

4) увеличивается значение электроотрицательности (э.о.);

Приложение 5