Семинар по теме: "Растворы. Способы выражения количественного состава растворов. Массовая доля"
план-конспект занятия на тему

Семинар

 Растворы. Способы выражения количественного состава растворов. Массовая доля

Мотивация. Исключительно велика биологическая роль водных растворов, поскольку именно водные растворы в природе являются той естественной средой, в которой развиваются все клеточные процессы. Существует теория, утверждающая, что жизнь возникла в воде. Растения извлекают азот, фосфор, калий, микроэлементы исключительно из водных растворов почвы. Умение рассчитывать количественный состав растворов поможет приготовить раствор с нужной концентрацией.

Межпредметные связи.

Физика (электролиты, неэлектролиты. Работы Фарадея. Электрический ток в среде электролита, диффузия, растворимость, коллоидные системы, грубодисперсные системы). Математика.

ОК:ОК -2, ОК-3, ОК-4, ОК-6

Требования

• Знать теорию электролитической диссоциации Аррениуса .
• Уметь решать задачи на концентрацию растворов.

План

1. Организация группы
2. Изучение нового материала

Массовая доля. Понятие. Формула. Способ выражения.

Молярная концентрация. Понятие. Формула. Способ выражения.

3. Самостоятельная работа студентов

4. Домашнее задание

Вопросы для подготовки

1. Массовая доля. Понятие. Формула. Способ выражения.
2. Молярная концентрация. Понятие. Формула. Способ выражения.

Задания для подготовки

1. Определите массовую долю в % хлорида натрия в растворе, полученного при растворении 20 г этой соли в воде объемом 300мл
2. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09г/мл
3. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 0,1 М растворе объемом 200мл.

Опорные знания

Концентрация раствора – содержание вещества в растворе отнесенное к массе или объему растворителя или раствора.

Способы выражения концентрации раствора:

• массовая доля растворенного вещества
• молярная концентрация
• моляльная концентрация
• титр

Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

mH2O= mp – mB

ω (%) = mв/(mB + mH2O )*100%

mp = ρ  * V

ω (%) = mв/( ρ  * V) * 100%

mв =  ρ  * V  *  ω / 100%

Пример: Определите массу соли, содержащейся в растворе объемом 0,5 л, если массовая доля соли в этом растворе равна 20 %, а плотность 1,2 г/мл

Решение: Из формулы ω (%) = mв/( ρ  * V) * 100% определяем массу соли

( 1,2 *500 * 20)/ 100 = 120 г

Молярная концентрация – отношение количества вещества, содержащемся в растворе, к объему этого раствора.

n=m/M

C=m/M*V

n – количество растворенного вещества (моль)

V – объем раствора (литр)

m – масса растворенного вещества

M – молярная масса растворенного вещества

Пример: определите молярную концентрацию растворенного вещества, в 500 мл которого содержится 0,5 г серной кислоты.

Решение: Из формулы C=m/M*V определяем С(H2SO4) = 0.01 моль/л

Самостоятельная работа студентов

Вариант 1

1. В 200 г 20% раствора добавили 100 мл воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

Вариант 2

1. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 520 г 12 % раствора хлорида бария с серной кислотой?

Вариант 3

1. 3 кг 20% раствора гидроксида натрия упарили до 2 кг. Какова массовая доля вещества в новом растворе?

Вариант 4

1. Какая масса 40% раствора серной кислоты требуется для приготовления 4 кг 2% раствора?

Вариант 5

1. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей вещества 10%, плотность которого равна 1,09 г/мл?

Вариант 6

1. К 300 мл гидроксида калия с массовой долей вещества 20% (плотность 1,2 г/мл) прибавили гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю вещества в новом растворе?

Вариант 7

1. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей вещества 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля вещества в новом растворе?

Вариант 8

1. Сколько соли надо растворить в воде объемом 2 л, чтобы получить раствор с массовой долей 20%?

Вариант 9

1. Определите молярную концентрацию соляной кислоты с массовой долей HCl 38% и плотностью 1,19.

Ключевые понятия

Растворы - это гомогенные физико-химические системы, состоящие из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.

Концентрация раствора – содержание вещества в растворе отнесенное к массе или объему растворителя или раствора.

Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

Молярная концентрация – отношение количества вещества, содержащемся в растворе, к объему этого раствора.

Д/З

1. Учить лекции.
2. М. Ерохин. Химия, (учебник). -М. Мастерства, 2002 , стр. 70-74

Литература

1) А.В.Бабков, Т.И.Баранова, В.А.Попков, «Химия» для фармучилищ

2) Ю М. Ерохин. Химия, (учебник). -М. Мастерства, 2002 ,

3) Ю М Ерохин, В.И Фролов. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом), (учебное пособие). - М.: Высшая школа, 1998